碳、硅及其化合物(高考复习使用稿)
高考化学复习 碳硅及其化合物21
碳、硅及其化合物2019年是新中国成立70周年,10月1日上午,在天安门广场举行了盛大的阅兵及群众游行活动,其中江西彩车引人瞩目,车体如同一个大的如意造型,且有景德镇青花吉祥纹样。
歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷所用颜料的成分一直是个谜。
近年来科学家才得知古瓷中所用的颜料大多为硅酸盐。
“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品。
问题1.人类最早使用的硅酸盐制品是什么？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：陶瓷。
陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品。
问题2.制造水泥和玻璃的共同原料是什么？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：石灰石。
纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石。
问题3.某陶瓷的蓝紫色可由硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜的化合价为+2)显示, x等于多少？硅酸铜钡用氧化物的形式如何表示？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：x为6,硅酸铜钡用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2。
根据元素化合价代数和为0可得x等于6；氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水,不同氧化物间以“·”隔开,故为BaO·CuO·2SiO2。
问题4.“雨过天晴云破处,这般颜色做将来。
”这是对我国五大窑之首的汝窑的描述,诗中所描述的青花瓷的青色来自氧化铁的颜色吗？为什么？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：不是。
因为氧化铁的颜色是红色的,而诗中所描述的颜色是青色的。
1.(2020·厦门模拟)龚轼在《陶歌》中用“白釉青花一火成,花从釉里透分明”描述青花瓷之美。
下列说法错误的是( )A.高岭土(主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O)属于硅酸盐材料B.青花瓷的“青色”是因为含氧化铜C.600 ℃时,瓷坯中的有机物可被氧化为CO2D.1 100 ℃时,瓷坯中的FeO与SiO2反应可生成玻璃状物质【解析】选B。
第13讲 碳、硅及其化合物 无机非金属材料-2025年高考化学全国一轮
第13讲碳、硅及其化合物无机非金属材料备考导航复习目标1.了解C 、Si 单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解Si 、SiO 2的结构特点，了解Si 的制备方法。
3.了解硅酸盐工业，了解无机非金属材料和新型无机非金属材料。
复习策略本专题的复习宜采用：1.迁移法。
如晶体硅、二氧化硅属于原子晶体，应具有较高的熔点等；二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水。
2.比较法。
如二氧化硅与二氧化碳晶体结构不同，二者物理性质有较大的差异。
3.特殊法。
如硅及其化合物有许多反应是在高温下的固态反应。
又如硅单质及其化合物在生活及高科技发展中起着重要的作用：硅是半导体材料、二氧化硅是制备光导纤维的材料。
4.联系实际法。
如CO 、CO 2与绿色化学；Si 、SiO 2、硅酸盐与无机非金属材料。
以新材料、新技术应用为背景进行命题。
熟记网络课前思考问题1(2021·浙江卷)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：共价晶体金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石的熔点比晶体硅高的原因是均为共价晶体，原子半径：C ＜Si(或键长：C—C ＜Si—Si)，键能：C—C ＞Si—Si 。
问题2粗硅提纯的常见方法有哪些？【答案】1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2020·浙江卷)SiO2可用来制造光导纤维(√)(2)(2019·新课标Ⅲ卷)高纯硅可用于制作光感电池(√)(3)(2021·广东卷)氢氟酸可与SiO2反应，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品(√)(4)制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料(√)(5)(2019·江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(×)(6)(2020·海南卷)SiO2的熔点比干冰高的原因是SiO2分子间的范德华力大(×)(7)(2018·海南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习1碳硅及其化合物课件
硅
物理 金刚石：熔点很___高__、硬度很__大___； 晶体硅为灰黑色固体，有金属 性质 石墨：硬度较___小__、良好的导电性 光泽、熔点_高__、硬度_大__、有脆性
_金__刚__石__用于制造切割刀具，石墨
_____ 用途
用于制造电极、铅笔芯。C60可作 催化剂或催化剂载体
半导体 晶体硅用作_______材料、硅芯片 和硅太阳能电池
提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
()
提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。
考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
(2)Na2SiO3
Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓
【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒 (1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。 (2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞，应用橡胶塞。
2.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
()
提示：×。石英玻璃的成分为SiO2，SiO2是氧化物不是盐。
(H提42S示)i向O：3N↓×a2+S。SiOO过323 溶量。液SO中2应通( 生入成过)H量S SO2。的离子方程式：O S32 i
+SO2+H2O====
(5)可依据反应Na2CO3+SiO2 O
3
Na2SiO3+CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3
强。 ( )
高温
提示：×。强酸+弱酸盐========强酸盐+弱酸，该规律仅适用于常温下水溶
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
碳硅及其化合物复习
溶胶-凝胶法
溶胶制备
将含碳硅的有机物溶解在溶剂中，形成溶胶 。
凝胶过程
通过加热、蒸发等手段使溶胶转变为凝胶。
后处理
对凝胶进行干燥、热处理等后处理，得到碳 硅化合物。
其他制备方法
电化学法
利用电化学反应合成碳硅化合物，如通过电解含碳硅的溶液制备碳 硅化合物。
激光法
利用激光的高能量密度，诱导含碳硅的物质发生化学反应，生成碳 硅化合物。
多晶硅
多晶硅太阳能电池板制造成本较低，但转换效率略低 于晶体硅。
锂离子电池负极材料
石墨
石墨是目前应用最广泛的锂离子电池负极材料， 具有良好的导电性和化学稳定性。
硅基负极材料
硅基负极材料具有高比容量和优异的电化学性能 ，是下一代锂离子电池的重要发展方向。
碳硅复合材料
碳硅复合材料结合了碳和硅的优点，具有优异的 电化学性能和循环稳定性。
碳化物
碳化钙（CaC2）
与水反应生成乙炔，是工业制备乙炔 的原料。
碳化硅（SiC）
硬度大，耐高温，是良好的耐火材料 。
硅化物
硅化镁（Mg2Si）
用于制造烟花、照明弹等。
硅化钙（CaSi2）
用于制造特种合金、陶瓷等。
其他类型化合物
碳氢化合物
01
如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等，是重要的有机化工原料。
碳硅复合材料在燃料电池 中的应用
碳硅复合材料可作为燃料电池的催化剂载体 和电极材料，提高燃料电池的性能和寿命。
碳硅化合物在储能领域的应 用
碳硅化合物可作为储能材料的添加剂或基体，提高 储能材料的能量密度和循环稳定性。
碳硅化合物在核能领域的 应用
碳硅化合物可作为核反应堆中的中子吸收剂 和结构材料，提高核反应堆的安全性和稳定 性。
碳硅复习学案高三化学复习
第十专题碳、硅及其化合物学案◆【考纲要求】：1、了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解常见无机非金属材料的性质和用途。
◆【知识梳理】一、碳1、碳在自然界中既有态又有态，是形成化合物种类最多的元素。
碳的同素异形体有：、、、2、CO2：（不是形成酸雨的气体）电子式；结构式：；杂化方式：空间构型：3、CO（有毒）：电子式；结构式：；杂化方式：用途：工业上用于冶炼铁：4、碳族元素的成员（符号及名称）。
二、硅1、硅的存在、含量、物理性质等：在自然界中，游离态的硅，只有以态存在的硅。
在地壳中(二氧化硅和硅酸盐)，它的含量仅次于，居第二位。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，晶体硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。
晶体硅是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质：（性质不活泼）(1) 在常温下，硅的化学性质，除、和外，硅不跟其他物质反应，Si与强碱溶液反应：Al与强碱溶液反应：(2) 在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
如：Si + O23、硅的工业制备：4、硅的用途：①作为材料，如制造集成电路、晶体管、硅整流器，还可制成太阳能电池。
②含硅4％(质量分数)的钢具有良好的，可用来制造；③含硅15％(质量分数)左右的钢具有良好的，可用来制造耐酸设备等。
三、二氧化硅1、二氧化硅的物理性质：①天然二氧化硅也叫(透明的石英晶体，就是)，是一种坚硬难溶于水的固体。
二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是（或）。
②SiO2有晶体SiO2（石英、水晶、玛瑙、砂子等）和无定形SiO2（硅藻土）2、二氧化硅的化学性质（不活泼）：(1)不与水反应：硅酸由二氧化硅与水反应直接制得。
(2)常温时：与HF酸反应：与NaOH溶液反应：(3) 高温下，与性氧化物反应：SiO2+CaO【注】：①HF 不能用器皿盛装,而用盛装。
②凡是盛装碱（NaOH、KOH等）以及其他碱性物质（Na2CO3、K2CO3、Na2SiO3等）的玻璃试剂瓶均不可用塞，而要用或。
高考化学一轮复习碳硅及其化合物辅导讲义-word
1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途CO2＋H2O H2CO3熟记硅及其化合物的特殊性质题组三硅的制取方法在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点有：1.正误判断，正确的打硅酸盐改写成氧化物形式的方法===BaCO3↓＋H2O下列说法正确的是()A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变D.反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O3.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________；该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，原因是_________________________________________________________________________________________________。
(3)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点－20.5 ℃，沸点103 ℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52 g·cm－3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60 ℃发生自燃，五羰基合铁的制备原理如下：Fe(s)＋5CO(g)200 ℃、20 MPa250 ℃～300 ℃Fe(CO)5(g)①下列说法正确的是________(填字母)。
高考化学复习考点13 碳硅及其化合物
高考化学复习考点13 碳硅及其化合物精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考点13 碳硅及其化合物1.（2021・上海化学・21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC2.（2021・江苏化学・4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A3.（2021・江苏化学・6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【参考答案】B4.（2021・北京理综・6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D5. （2021・福建理综・6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维推荐下载精品试卷B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【知识点】化学与生活【答案】D6.（2021・广东理综・10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是7.（2021・广东理综・11）下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢２＋２C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ和Ｈｇ8.（2021・安徽理综・27）（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
高考化学总复习课件碳硅及其化合物
及其化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 碳硅元素概述 • 碳及其重要化合物 • 硅及其重要化合物 • 碳硅元素化合物之间转化关系 • 实验探究与案例分析 • 知识拓展与前沿动态
01
碳硅元素概述
碳硅元素在周期表中位置及性质
碳元素位于周期表第二周期，第ⅣA 族，具有非金属性，可以形成共价键 。
很大，但化学性质相似。
碳单质的化学性质
03
碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气、卤素
等发生反应。
一氧化碳、二氧化碳性质及用途
1 2
一氧化碳的物理性质和化学性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体， 具有还原性和可燃性。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气 体，溶于水生成碳酸，具有弱酸性。
硅酸盐性质
硅酸盐用途
大多数硅酸盐难溶于水，但可与强酸反应 生成相应的盐和水。
制造水泥、陶瓷、玻璃等建筑材料。
硅酸制备方法及性质
01
02
03
硅酸制备方法
可溶性硅酸盐与酸反应可 制得硅酸。如硅酸钠与盐 酸反应可制得硅酸。
硅酸性质
白色胶状沉淀，不溶于水 ，酸性比碳酸弱。能与强 碱反应生成盐和水，是二 元弱酸。
碳硅元素在生物体内也有重要作用，如生物体内的有机物质主要由碳元素构成，而 硅元素则对生物体的骨骼和结缔组织有重要作用。
碳硅元素对人类社会影响
碳元素对人类社会的影响主要体 现在能源、化工、材料等领域， 如石油、天然气等化石燃料是现
代社会的主要能源来源。
硅元素对人类社会的影响主要体 现在电子、信息、材料等领域， 如集成电路、太阳能电池板等都
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SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保碳存、硅在及玻其化璃合稿物瓶) (高中考复，习使但用不能用磨口的玻璃塞
例1 在一定量饱和石灰水中通入 CO2，产生的白色 沉淀与通入的CO2的体积的关系如图。
沉淀质量
A
B CO2体积 O 1）写出OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式。
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2
2）A点参加反应的CO2 和Ca(OH)2的物质的量之比为 1:1
二氧化硅晶体：
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
硅及其化合物(续)
SiH4： H
H－Si－H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
H2SiO3： O
H－O－Si －O－H
H4SiO4： H O
H－O－Si －O－H O
H
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳与硅单质
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
例3：某混合气体中可能含有HCl、H2、CO、CO2、 NH3和水蒸气中的两种或多种。当混合气体依次通过 ①澄清石灰水(无混浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊
现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)； ⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其化合物(续)
H
CH4： H－C－H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
CO2： O＝C＝O (直线型，属非极性分子，电子式要求)
O H2CO3： H－O－C －O－H
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
硅及其化合物 晶体硅：
硅元素及其化合物的转化
1、SiO2是酸性氧化物； 2、SiO2具有弱的氧化性；
SiO2+2C =高=温Si+2CO
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
1.注意硅的化学性质和精硅的制取
①常温下硅不活泼(但自然界无游离硅存在，常以硅酸盐形式存 在),不与强酸、强氧化性酸反应.
碳、硅及其化合物(高考复习使用2O╳=H2SiO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
试分析下列说法是否正确，说明理由。
1、SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3 溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有 时比H2CO3弱？ 强酸制弱酸适用于常温下水溶液里的复分解反应，不适用于 高温非水体系的反应。
C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳元素及其化合物的转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
碳及其重要化合物之间的转化关系
C2H4
SiC
CO
HCOOH
C2H2 CaC2
C
H2C2O4
CH4
CS2
CO2
CaCO3
H2CO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
Ca(HCO3) 2
硅及其重要化合物之间的转化关系
SiF4
CaSiO3
Si
SiO2
Na2SiO3
SiCl4
SiH4
H2SiO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
3）加热B处溶液，现象是 产生白色浑浊
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
例2:现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液2mol/L750mL. 若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ， ②向Na2CO3溶液中逐 滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
的毒物，尤其是神经系统、消化系统、造血和心血管系统等。 污染和毒害最厉害的是四乙基铅，所以推广无铅汽油是防止 铅污染最有效的方法。另据调查发现，小学生使用铅笔也有 铅中毒的现象，因此要正确使用铅笔。铅在体内无任何生理 功能，理想的血铅水平应为零。任何水平的铅负荷，都会对 健康造成损害。
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘， 就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高 的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易 患此病。
Pb-----铅为蓝色的软金属，铅是能作用于全身各系统和器官
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在
的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）
①Na+ A. ①③
②H+ 碳、③硅及H其C化合O物3(-高考复④习使C用O32B. ②③ C. ①稿④) D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
高三总复习
碳、硅及其化合物（碳族）
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物
二、重点、难点剖析及典型例析 (一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其化合物 金刚石：
石墨：
C60：