碳、硅及其化合物(高考复习使用稿)
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二氧化硅晶体：
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
硅及其化合物(续)
SiH4： H
H－Si－H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
H2SiO3： O
H－O－Si －O－H
H4SiO4： H O
H－O－Si －O－H O
H
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳与硅单质
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
3）加热B处溶液，现象是 产生白色浑浊
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
例2:现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液2mol/L750mL. 若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ， ②向Na2CO3溶液中逐 滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其重要化合物之间的转化关系
C2H4
SiC
CO
HCOOH
C2H2 CaC2
C
H2C2O4
CH4
CS2
CO2
CaCO3
H2CO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
Ca(HCO3) 2
硅及其重要化合物之间的转化关系
SiF4
CaSiO3
Si
SiO2
Na2SiO3
SiCl4
SiH4
H2SiO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳元素及其化合物的转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
例1 在一定量饱和石灰水中通入 CO2，产生的白色 沉淀与通入的CO2的体积的关系如图。
沉淀质量
A
B CO2体积 O 1）写出OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式。
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2
2）A点参加反应的CO2 和Ca(OH)2的物质的量之比为 1:1
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在
的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）
①Na+ A. ①③
②H+ 碳、③硅及H其C化合O物3(-高考复④习使C用O32B. ②③ C. ①稿④) D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
来自百度文库
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘， 就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高 的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易 患此病。
Pb-----铅为蓝色的软金属，铅是能作用于全身各系统和器官
硅元素及其化合物的转化
1、SiO2是酸性氧化物； 2、SiO2具有弱的氧化性；
SiO2+2C =高=温Si+2CO
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
1.注意硅的化学性质和精硅的制取
①常温下硅不活泼(但自然界无游离硅存在，常以硅酸盐形式存 在),不与强酸、强氧化性酸反应.
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
的毒物，尤其是神经系统、消化系统、造血和心血管系统等。 污染和毒害最厉害的是四乙基铅，所以推广无铅汽油是防止 铅污染最有效的方法。另据调查发现，小学生使用铅笔也有 铅中毒的现象，因此要正确使用铅笔。铅在体内无任何生理 功能，理想的血铅水平应为零。任何水平的铅负荷，都会对 健康造成损害。
高三总复习
碳、硅及其化合物（碳族）
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物
二、重点、难点剖析及典型例析 (一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其化合物 金刚石：
石墨：
C60：
2、SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应。
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保碳存、硅在及玻其化璃合稿物瓶) (高中考复，习使但用不能用磨口的玻璃塞
C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
2.注重CO2和SiO2性质比较
SiO2+H2O╳=H2SiO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
试分析下列说法是否正确，说明理由。
1、SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3 溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有 时比H2CO3弱？ 强酸制弱酸适用于常温下水溶液里的复分解反应，不适用于 高温非水体系的反应。
例3：某混合气体中可能含有HCl、H2、CO、CO2、 NH3和水蒸气中的两种或多种。当混合气体依次通过 ①澄清石灰水(无混浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊
现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)； ⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其化合物(续)
H
CH4： H－C－H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
CO2： O＝C＝O (直线型，属非极性分子，电子式要求)
O H2CO3： H－O－C －O－H
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
硅及其化合物 晶体硅：
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
硅及其化合物(续)
SiH4： H
H－Si－H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
H2SiO3： O
H－O－Si －O－H
H4SiO4： H O
H－O－Si －O－H O
H
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳与硅单质
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
3）加热B处溶液，现象是 产生白色浑浊
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
例2:现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液2mol/L750mL. 若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ， ②向Na2CO3溶液中逐 滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其重要化合物之间的转化关系
C2H4
SiC
CO
HCOOH
C2H2 CaC2
C
H2C2O4
CH4
CS2
CO2
CaCO3
H2CO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
Ca(HCO3) 2
硅及其重要化合物之间的转化关系
SiF4
CaSiO3
Si
SiO2
Na2SiO3
SiCl4
SiH4
H2SiO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳元素及其化合物的转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
例1 在一定量饱和石灰水中通入 CO2，产生的白色 沉淀与通入的CO2的体积的关系如图。
沉淀质量
A
B CO2体积 O 1）写出OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式。
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2
2）A点参加反应的CO2 和Ca(OH)2的物质的量之比为 1:1
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在
的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）
①Na+ A. ①③
②H+ 碳、③硅及H其C化合O物3(-高考复④习使C用O32B. ②③ C. ①稿④) D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
来自百度文库
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘， 就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高 的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易 患此病。
Pb-----铅为蓝色的软金属，铅是能作用于全身各系统和器官
硅元素及其化合物的转化
1、SiO2是酸性氧化物； 2、SiO2具有弱的氧化性；
SiO2+2C =高=温Si+2CO
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
1.注意硅的化学性质和精硅的制取
①常温下硅不活泼(但自然界无游离硅存在，常以硅酸盐形式存 在),不与强酸、强氧化性酸反应.
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
的毒物，尤其是神经系统、消化系统、造血和心血管系统等。 污染和毒害最厉害的是四乙基铅，所以推广无铅汽油是防止 铅污染最有效的方法。另据调查发现，小学生使用铅笔也有 铅中毒的现象，因此要正确使用铅笔。铅在体内无任何生理 功能，理想的血铅水平应为零。任何水平的铅负荷，都会对 健康造成损害。
高三总复习
碳、硅及其化合物（碳族）
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物
二、重点、难点剖析及典型例析 (一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其化合物 金刚石：
石墨：
C60：
2、SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应。
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保碳存、硅在及玻其化璃合稿物瓶) (高中考复，习使但用不能用磨口的玻璃塞
C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
2.注重CO2和SiO2性质比较
SiO2+H2O╳=H2SiO3
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
试分析下列说法是否正确，说明理由。
1、SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3 溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有 时比H2CO3弱？ 强酸制弱酸适用于常温下水溶液里的复分解反应，不适用于 高温非水体系的反应。
例3：某混合气体中可能含有HCl、H2、CO、CO2、 NH3和水蒸气中的两种或多种。当混合气体依次通过 ①澄清石灰水(无混浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊
现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)； ⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
碳及其化合物(续)
H
CH4： H－C－H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
CO2： O＝C＝O (直线型，属非极性分子，电子式要求)
O H2CO3： H－O－C －O－H
碳、硅及其化合物(高考复习使用 稿)
硅及其化合物 晶体硅：