溶液的浓度课件
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
第二章 溶液的浓度和渗透压(二)PPT课件
电解质在溶液中解离阴、阳离子，单位体积溶液 中所含的溶质粒子数目要比相同浓度非电解质溶液多， 故渗透压也大，因此在计算渗透压时应引入一个校正 系数i，即：
П = i cBRT
三、渗透压在医学上的意义
（一）医学中的渗透浓度
溶液中起渗透作用粒子的总浓度称为渗透浓度，用符号cos表示 ，单位为mmol·L–1。
医学上低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化
a.正常形态 b.溶血 c.胞质分离
临床上给病人大量输液时为什么必须使用等渗溶液？
红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化
B = 0.98
cB
B
MB
c (H 2 S4 )O M (H (H 2 S 2 S 4 ) 4 O )O 0 .9 9 g 1 8 /8 m 8 g /L o 4 1 l0 .4 m 8/L ol
答：该浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。
四、溶液的配制和稀释
常 见 规 格 的 容 量 瓶
摩尔质量符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）和kg/mol（或kg·mol1）。
例如，Na的摩尔质量为23g/mol；
CO32-的摩尔质量为60g/mol； H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
（三）物质的量与质量关系
n(B) m M (B)
n是该物质基本单元是B的物质的量，单位是mol； m是该物质的质量，单位是g； M是该物质的基本单元为B的摩尔质量，单位是g/mol。
组织间液
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制 【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数 为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
浓度问题专题教育课件
•
75 ― 60＝15（克）
•
……总量之差就是加入 旳水旳重量
• 答：加入克旳15水就能得到浓度为16%旳新盐水。
• [解法二]：用方程旳思想处理问题旳关键是找准等 量关系。由高浓度旳盐水溶液加水后稀释成低浓 度旳盐水溶液，显然盐旳含量是不会变旳。
•
解：设需要加入x克旳水。
•
原来旳盐＝目前旳盐
•
60×20% ＝16%（60＋x）
• 120×（1―25%）＝ （120 ＋x）（1―40%）
•
90＝72＋0.6x
18＝0.6 x
x＝30
• 答：需要加入30克旳水
三、加水加盐问题
• 例6：既有浓度为10%旳盐水16公斤，要得 到浓度为20%旳新盐水，用什么措施能够 得到，请你设计处理旳方案？
• 例6：既有浓度为10%旳盐水16公斤，要得到浓度 为20%旳新盐水，用什么措施能够得到，请你设 计处理旳方案？
• 例4：浓度为20%、重量为60克旳盐水中，加入多 少克旳水就能得到浓度为16%旳新盐水？
• [解法一]：
•
60×20%＝12（克)……原来盐水溶液中旳盐
• [分析] ：加入水之后，盐水总量也增长了一样旳 重量，而盐旳含量不变，仍为12克。此时旳盐又 占新盐水总量旳16%。
•
12÷16%＝75（克）……加水后旳盐水总量
• [分析] ：要使盐水旳浓度提升，有两种措施：一是 水不变，加入盐：二是盐不变，蒸发水。两种措 施旳目旳都是为了提升盐占新盐水总量旳百分率。
• 方案一：加入盐
•
16×（1―10%）÷（1―20%）―16
• ＝18―16
• ＝2（公斤）
• 方案二：蒸发水
人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件
再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算
练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
10g
20g
90ml
80ml
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
课题3
溶液的浓度
（第一课时）
实验2-7
0.1g
0.5g
2.0g
20ml
1
20ml
2
20ml
3
表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶
质量分数。
一、溶质的质量分数
1、计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 溶质的质量分数= ×100%
溶质质量+溶剂质量
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
)
(6)若工业上用10t含氧化铁80％的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生 铁的质量为( ) (假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)
• 已知质量分数为10％的氯化钠溶液，其中 含有氯化钠20g，该溶液的质量是多少？
• 配制500ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液， （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的 质量各是多少？
小明说：氯化钠在20℃时溶解度是36g， 那么在该温度下氯化钠的饱和溶液的质
量分数也是36％，你认为他的说法对吗？
T℃时，饱和溶液的质量分数 也可表示为：
Hale Waihona Puke SS 100% 100
从数值上比较，一定温度下，饱 和溶液的溶质质量分数与溶解度
之间存在什么样的关系？
• 溶解度＞质量分数
变式练习
20℃时，小林要在实验室中配制100g10％的氯化钠 溶液，现在实验室中有：氯化钠、水、20％的氯化 钠溶液（均足量）、5％的氯化钠溶液，请你选取其 中两种帮助小林设计实验方案。
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
完全溶解
10%
完全溶解
20%
总结
• 将溶质的质量分数的计算式，合理变形得 到哪些式子？
• 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 • 溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数 • 溶剂质量=溶液质量－溶质质量
练习
• 要配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 150 g。需要氯化钠和水的质量各是多少？
(1)若用98％的浓硫酸配制100g质量分数9.8％的稀硫酸，需要加 水的质量( )
(2)写出上述反应的化学方程式(
)
(3)求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式(
)
(4)该生铁中铁的含量为( )
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4g水(蒸发水的过程中没
有晶体析出)，则最终所得溶液中溶质的质量分数为(
• 某化工场现有98％的浓硫酸5t，因生产需求， 现想将上述浓硫酸稀释为20％的硫酸，需 要水的质量是多少？
提高题
为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100 g质量 分数9.8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)， 过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量先1.4g请回答下列问题：
引入
• 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实 际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量 分数增大减小。
设疑
• 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的 溶质质量分数增大或减小？
结论
1、增加（ ）的质量，可使溶质的质量分数减小。 总结 ：
有关稀释的问题，要根据稀释前后溶液中（ ）相等列 等式，即可求出稀释前后的溶液质量，进而求出所需加水质 量。
10g
20g
90ml
80ml
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
课题3
溶液的浓度
（第一课时）
实验2-7
0.1g
0.5g
2.0g
20ml
1
20ml
2
20ml
3
表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶
质量分数。
一、溶质的质量分数
1、计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 溶质的质量分数= ×100%
溶质质量+溶剂质量
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
)
(6)若工业上用10t含氧化铁80％的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生 铁的质量为( ) (假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)
• 已知质量分数为10％的氯化钠溶液，其中 含有氯化钠20g，该溶液的质量是多少？
• 配制500ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液， （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的 质量各是多少？
小明说：氯化钠在20℃时溶解度是36g， 那么在该温度下氯化钠的饱和溶液的质
量分数也是36％，你认为他的说法对吗？
T℃时，饱和溶液的质量分数 也可表示为：
Hale Waihona Puke SS 100% 100
从数值上比较，一定温度下，饱 和溶液的溶质质量分数与溶解度
之间存在什么样的关系？
• 溶解度＞质量分数
变式练习
20℃时，小林要在实验室中配制100g10％的氯化钠 溶液，现在实验室中有：氯化钠、水、20％的氯化 钠溶液（均足量）、5％的氯化钠溶液，请你选取其 中两种帮助小林设计实验方案。
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
完全溶解
10%
完全溶解
20%
总结
• 将溶质的质量分数的计算式，合理变形得 到哪些式子？
• 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 • 溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数 • 溶剂质量=溶液质量－溶质质量
练习
• 要配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 150 g。需要氯化钠和水的质量各是多少？
(1)若用98％的浓硫酸配制100g质量分数9.8％的稀硫酸，需要加 水的质量( )
(2)写出上述反应的化学方程式(
)
(3)求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式(
)
(4)该生铁中铁的含量为( )
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4g水(蒸发水的过程中没
有晶体析出)，则最终所得溶液中溶质的质量分数为(
• 某化工场现有98％的浓硫酸5t，因生产需求， 现想将上述浓硫酸稀释为20％的硫酸，需 要水的质量是多少？
提高题
为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100 g质量 分数9.8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)， 过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量先1.4g请回答下列问题：
引入
• 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实 际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量 分数增大减小。
设疑
• 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的 溶质质量分数增大或减小？
结论
1、增加（ ）的质量，可使溶质的质量分数减小。 总结 ：
有关稀释的问题，要根据稀释前后溶液中（ ）相等列 等式，即可求出稀释前后的溶液质量，进而求出所需加水质 量。