溶液的浓度课件
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溶液的浓度ppt课件
答：需要水的质量195g。
Ⅲ 配制一定溶质质量分数的溶液
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
m 1. 计算： 氯化钠 = 50g × 6% = 3g
m v 水 = 50g – 3g = 47g
水 = 47g ÷ 1g/cm3 = 47ml
2. 称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
a% S 100 % S 100 g
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g溶＋解溶度解度×100%
小试牛刀
1.在20ºC时，CuSO4的溶解度为25g，求20ºC时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。
溶质质量 溶质的质量分数= 溶液质量
×100%
25g =
100% =
100g+25g
20%
2.在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
溶液的浓度ppt课件
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g
答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解:(2)设 25 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 x,反应生成氯化钙的质
量为 y。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
100
111
44
x
y
8.8 g
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
问题。
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 相等
(填“相等”
或“不相等”)。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 44.4%
(结果精确到0.1%);
d点处的KNO3溶液 不是 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(3)图乙中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图甲表示为
B (填字母)。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解:(2)设 25 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 x,反应生成氯化钙的质
量为 y。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
100
111
44
x
y
8.8 g
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
问题。
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 相等
(填“相等”
或“不相等”)。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 44.4%
(结果精确到0.1%);
d点处的KNO3溶液 不是 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(3)图乙中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图甲表示为
B (填字母)。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
九年级化学溶液浓度ppt课件
50g×98% =（50+X)g ×20%
X = 195g
答：需要水的质量195g
13
练习3：用25%的氯化钠溶液和水配制 30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化 钠溶液和水各多少kg
4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸， 需要38%的盐酸和水各多少克？
5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要 10%和50%的食盐溶液各多少克？
所需水的质量_4_7_g__，相当于47mL
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量
用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
19
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
中溶质的质量分数为 8% . (5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% . 10
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量
分析分：数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
3
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
4
溶液的浓度计算ppt课件
答:需蒸发掉510克 0克水水
17
一.溶质的质量分数： 5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
结论2: (1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半,
加入水的质量应等于原溶液质量 (2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,
蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半
18
练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后,
中溶质的质量分数为 8% . (5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% . 14
练习2: 将2100克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用加水的方法
设:需加入x克水 1200×10% ×100% =5% 1200＋x
X=1200(克) 答:需加入1200克水
8
想一想:
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
9
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液） 2.含义： 100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
3.溶液配制的步骤:
计算. 称量. 溶解
克溶液
M
M
溶质NaCl 溶剂水 C%
5
85
17
一.溶质的质量分数： 5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
结论2: (1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半,
加入水的质量应等于原溶液质量 (2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,
蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半
18
练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后,
中溶质的质量分数为 8% . (5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% . 14
练习2: 将2100克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用加水的方法
设:需加入x克水 1200×10% ×100% =5% 1200＋x
X=1200(克) 答:需加入1200克水
8
想一想:
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
9
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液） 2.含义： 100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
3.溶液配制的步骤:
计算. 称量. 溶解
克溶液
M
M
溶质NaCl 溶剂水 C%
5
85
《溶液浓度的计算》课件
摩尔浓度计算公式为：M = m/V 其中，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
通过这个公式，可以计算出溶质在溶液中的摩尔浓度。
04
质量-物质的量浓度和当量浓度
质量-物质的量浓度的定义
质量-物质的量浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的质量，单位为g/L或 g/mL。
计算公式为：c = (m / V) × 1000， 其中m为溶质质量，V为溶液体积。
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
当量浓度的计算公式
当量浓度的计算公式为
C = (N / V)，其中N为溶质的当量数，V为溶液体积。
对于已知溶质的摩尔质量M和浓度c的情况，可以使用公式
N = c × (1000 / MW)进行换算，其中MW为溶质的摩尔质量。
05
溶液混合和稀释的计算
溶液混合的计算公式
01
02
03
总结词
溶液混合的计算公式是用 来计算两种或多种不同浓 度的溶液混合后的浓度。
滴定法
通过滴定实验，测量出一定质量的溶 液中溶质的含量，计算出质量分数。
通过这个公式，可以计算出溶质在溶液中的摩尔浓度。
04
质量-物质的量浓度和当量浓度
质量-物质的量浓度的定义
质量-物质的量浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的质量，单位为g/L或 g/mL。
计算公式为：c = (m / V) × 1000， 其中m为溶质质量，V为溶液体积。
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
当量浓度的计算公式
当量浓度的计算公式为
C = (N / V)，其中N为溶质的当量数，V为溶液体积。
对于已知溶质的摩尔质量M和浓度c的情况，可以使用公式
N = c × (1000 / MW)进行换算，其中MW为溶质的摩尔质量。
05
溶液混合和稀释的计算
溶液混合的计算公式
01
02
03
总结词
溶液混合的计算公式是用 来计算两种或多种不同浓 度的溶液混合后的浓度。
滴定法
通过滴定实验，测量出一定质量的溶 液中溶质的含量，计算出质量分数。
《溶液的浓度》PPT课件
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×
100%
溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
=150kg ×16% =24kg
溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量
=150kg -24kg =126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
解：15t×30×15%=67.5t， 15t×30×18%=81t。
答：该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
10%
20
80
氯化钠 溶解
20%
讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 不对，质量分数= 36g × 100% =26.5%
100g+36g
饱和溶液的 溶质质量分数
=
溶解度 100g＋溶解度
×100%
练一练 填写下表空白，比一比，看谁计算得快。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g
80g
溶液的浓度 (用)课件
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增 加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶 液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是 多少?
PPT学习交流
17
[课堂练习]：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和 溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶 液中溶质的质量分数。
• 比较三种CuSO4溶液的颜色。 • 在这三支试管中溶液的组成是否相同? • 判断溶液浓稀的根据是什么?
PPT学习交流
7
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式
千万别丢下我啊!
溶质的质量
谢谢噢!
× 100%
溶液的质量
单位要
溶质的质量
统一
× 100% 溶质＋溶剂
PPT学习交流
11
算一算： m m液=m质+ 剂
m质= m液×溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
/g
/g
/g 质量分数
10
190
200
5%
4
96
100
4%
15
135
150
10%
50
100
150
பைடு நூலகம்
33.3%
PPT学习交流
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是 多少?
PPT学习交流
17
[课堂练习]：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和 溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶 液中溶质的质量分数。
• 比较三种CuSO4溶液的颜色。 • 在这三支试管中溶液的组成是否相同? • 判断溶液浓稀的根据是什么?
PPT学习交流
7
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式
千万别丢下我啊!
溶质的质量
谢谢噢!
× 100%
溶液的质量
单位要
溶质的质量
统一
× 100% 溶质＋溶剂
PPT学习交流
11
算一算： m m液=m质+ 剂
m质= m液×溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
/g
/g
/g 质量分数
10
190
200
5%
4
96
100
4%
15
135
150
10%
50
100
150
பைடு நூலகம்
33.3%
PPT学习交流
溶液的浓度PPT课件20
•
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁
•
19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
•
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫
•
21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯
•
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根
x = 880g
答：需要880g水。
练习2：把100g质量分数为98%的硫酸稀释 成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解： 设稀释后溶液的质量为x。 100g×98% = x·10%
x =980g 需要水的质量=980g - 100g =880g
答：需要880g水。
2、如何用质量分数为6%的氯化钠溶液（密 度为1.04g/cm3）稀释成50g质量分数为3%的 氯化钠溶液？ 1.计算。配制50g质量分数为3%的氯化钠溶 液所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量 为__2_5__g(体积__2_4_mL),水__2_5_g。
4.溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶。把配置好的溶液装入试剂瓶中，盖 好瓶塞并贴上标签。
2、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、玻璃棒。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
总结：
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量（1）加水稀释
x=245 g
依据：稀释前后溶质的质量不变 稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
需要水的质量=245 g-50 g=195 g 公式： m浓 x a%(浓） =m稀 x b%（稀）
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精Βιβλιοθήκη Baidu为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
溶质的量 溶液的量
答：需要水的质量为195 g。
m浓 x a%(浓） =(m浓 + m水）x b%（稀）
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V x 1.84ｇ/mL x 98% = 98g x 10%
98g 10%
V=
5.4mL 1.84g / mL 98%
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶液与溶质、溶剂)。
溶液的浓度 课件
大于不饱和溶液溶质的质量分数
√
4、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不变√
5、40g20%的NaCl溶液分成四等份，则每一份溶液
中NaCl的质量分数为5%
X
6、100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入 20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入 20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质， 没溶解到溶液中的溶质不计。
② 计算时上下质量单位要统一。
③不要忘记X100%，最后得到百分数。
练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g 36g 100g
136g
26.5%
结论：
溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
溶质质量分数
溶解度
意义
温度 溶剂量
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
溶液的浓度课件
溶液浓度的定义
1
2
3
int mainstream function
int mainstream function
int mainstream function
溶液浓度的定义
01
int mainstream function
02
int mainstream function
03
int mainstream function
在环境科学中的应用
THANKS FOR
感谢您的观看
WATCHING
溶液浓度的定义
int mainstream stream function
int mainstream function
int mainstream function
溶液浓度的定义
03
int mainstream function
01
int mainstream function
02
int mainstream function
溶液的浓度课件
目录
contents
溶液浓度的定义 溶液浓度的计算方法 溶液浓度的测量方法 溶液浓度的影响因素 溶液浓度的应用
01
溶液浓度的定义
about the first 100010, then IMA(100010, IMA(), then IMA
《溶液的浓度》课件
×100%
新知探究
典例1 某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是 （ C ）
A.溶液中含有氯化钠16g
B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g
D.每100g水中溶解了16g氯化钠
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表示每100g某溶液
中所含溶质的质量，某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的
答：需蒸发掉水的质量为20g。
新知探究
典例3
（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数
增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为z
(40g×5%)+(z×15%)
(40g+z)
×100%＝10%
z=40g
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
A．20g
B．25g
C．140.6g
D．128g
解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，
则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。
新知探究
典例3
（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数
增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x
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引入
• 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实 际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量 分数增大减小。
设疑
• 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的 溶质质量分数增大或减小？
结论
1、增加（ ）的质量，可使溶质的质量分数减小。 总结 ：
有关稀释的问题，要根据稀释前后溶液中（ ）相等列 等式，即可求出稀释前后的溶液质量，进而求出所需加水质 量。
T℃时，饱和溶液的质量分数 也可表示为：
S
S 100% 100
从数值上比较，一定温度下，饱 和溶液的溶质质量分数与溶解度
之间存在什么样的关系？
• 溶解度＞质量分数
变式练习
20℃时，小林要在实验室中配制100g10％的氯化钠 溶液，现在实验室中有：氯化钠、水、20％的氯化 钠溶液（均足量）、5％的氯化钠溶液，请你选取其 中两种帮助小林设计实验方案。
• 某化工场现有98％的浓硫酸5t，因生产需求， 现想将上述浓硫酸稀释为20％的硫酸，需 要水的质量是多少？
提高题
为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100 g质量 分数9.8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)， 过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量先1.4g请回答下列问题：
• 已知质量分数为10％的氯化钠溶液，其中 含有氯化钠20g，该溶液的质量是多少？
• 配制500ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液， （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的 质量各是多少？
小明说：氯化钠在20℃时溶解度是36g， 那么在该温度下氯化钠的饱和溶液的质
量分数也是36％，你认为他的说法对吗？
解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
10g
20g
90ml
80ml
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
(1)若用98％的浓硫酸配制100g质量分数9.8％的稀硫酸，需要加 水的质量( )
(2)写出上述反应的化学方程式(
)
(3)求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式(
)
(4)该生铁中铁的含量为( )
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4g水(蒸发水的过程中没
有晶体析出)，则最终所得溶液中溶质的质量分数为(
课题3
溶液的浓度
（第一课时）
实验2-7
0.1g
0.5g
2.0g
20ml
1
20ml
2
20ml
3
表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶
质量分数。
一、溶质的质量分数
1、计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 溶质的质量分数= ×100%
溶质质量+溶剂质量
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
பைடு நூலகம்
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
完全溶解
10%
完全溶解
20%
总结
• 将溶质的质量分数的计算式，合理变形得 到哪些式子？
• 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 • 溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数 • 溶剂质量=溶液质量－溶质质量
练习
• 要配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 150 g。需要氯化钠和水的质量各是多少？
)
(6)若工业上用10t含氧化铁80％的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生 铁的质量为( ) (假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)