简明无机化学-电解质溶液
基础化学第三章(电解质溶液)
2 共有的特性
探讨酸和碱之间的一些共同特征。
3 反应类型
介绍酸碱反应的不同类型和常见反应方程。
酸碱指示剂及其应用
什么是酸碱指示剂?
解释酸碱指示剂的作用原理和常 见的指示剂种类。
指示剂的应用
介绍在实验室和日常生活中使用 指示剂的示例。
pH测试
探讨如何使用指示剂测量溶液的 pH值。
基础化学第三章(电解质 溶液)
在这个大纲中，我们将深入讨论基础化学第三章的内容，重点是电解质溶液 的概念、性质和相关的化学反应。拟好心态，准备好展开一段奇妙的化学之 旅吧！
电解质概述
什么是电解质?
介绍电解质的定义和基本特 征。
电解质的分类
区分电解质的不同类型和特 性。
电解质的重要性
探讨电解质在生活和工业中 的应用。
2
气体扩散法
解释气体扩散法的原理和实施方法。
3
液体混合法
介绍液体混合法的步骤和常见应用。
pH计的原理和校准
1
pH计的校准
2
详细步骤和常见校准方法。
3
pH计的原理
阐述pH计测量pH值的基本原理。
校准的重要性
解释为什么校准pH计是必要的。
摩尔浓度和摩尔体积浓度
摩尔浓度
定义并解释如何计算化学物质的摩尔浓度。
摩尔体积浓度
介绍摩尔体积浓度的概念以及如何进行计算。
溶解度概述
什么是溶解度?
解释溶解度的定义和基本概念。
溶解度曲线
讲解溶解度曲线的含义和图像。
影响因素
探讨影响溶解度的因素，如温度和压力。
标准溶液的制备方法
1
液体浸染法
详细步骤和注意事项。
无机化学课件电解质溶液
二、同离子效应和盐效应
在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的
强电解质时，使弱电解质的电离度降低的现象称同
离子效应。
例：
HAc + NaAc ,
HAc的离解度降低。
NH3·H2O + NH4Cl ， NH3·H2O的离解度降低。
HAc + HCl ，
HAc的离解度降低。
若在HAc溶液中加入不含相同离 子的强电解质，由于溶液中离子间相 互牵制作用增强， H+和Ac-结合成分 子 的机会减小，分子化的速率减小， 故表现为解离度略有所增加，这种效 应称为盐效应
)
c (
H
S
)
1.11012
由于 Ka1 >>Ka2 ，即 Ka1/Ka2>104 时，H+主要来源于第一步离解，因此计算
溶液中c (H+)时，只考虑第一步离解，可
近似把它作为一元弱酸，用Ka1来计算。
例：计算0.1mol/LH2S溶液的pH值和 S2- 浓度。 解：因为C/Ka1 ≥ 500，且Ka1 ≫ Ka2
NH3 + H+
[H+] = KhC盐
§9-2 溶液的酸碱性
例：已知NH3的Kb=1.78×10-5 , 试计算0.1 mol·L-1的NH4Cl的pH值。
解：Kh = 1—.17—80-×1—4 1—0- — = 5.625×10-10
[H+] = KhC盐= 7.5 ×10-6 pH = 6 - lg7.5 = 5.1
Kw为水的离子积常数。简称水的离子积。
Kw的意义为：一定温度时，水溶液中[H+]和 [OH-]之积为一常数。
电离为吸热过程，温度升高，Kw愈大。
基础化学第三章电解质溶液
A2B
Ag2CrO4
6.54×10-5
1.12×10-12
第五节 沉淀溶解平衡
一． 溶度积和溶度积规则 2. 溶度积规则 • 定义离子积IP ，它表示任一条件下离子浓度幂 的乘积。IP和Ksp形式类似，但含义不同。Ksp表 示饱和溶液中离子浓度（平衡浓度）幂的乘积， 仅是IP的一个特例。
Ag (aq) + Cl (aq) AgCl(s) I p c(Ag )c(Cl )
HAc H2CO3
第二节 酸碱的质子理论
2. 酸碱反应的实质——共轭酸碱对之间的质子传 递反应
H+ + Ac碱1 + H2O 碱2 H3O+ 酸2
例如 HAc 在水溶液中， 酸碱半反应 1 HAc 酸1 酸碱半反应 2 H+
H+
总反应
HAc 酸1
+
H2O 碱2
H3O+ + Ac酸2 碱1
第二节 酸碱的质子理论
• 酸碱反应的方向——较强酸、碱反应生成较弱 酸、碱
HCl + NH3 反应强烈地向右方进行。 Ac- + H2O 反应明显地偏向左方。 HAc + OHNH4++ Cl-
第二节 酸碱的质子理论
四、水的质子自递平衡 1. 水的质子自递平衡和水的离子积
H
+
H2O + H2O
OH + H3O
-
+
[H3O ][OH ] K [H 2O][H 2O]
Κsp [Ag ][Cl ]
+
-
第五节 沉淀溶解平衡
一． 溶度积和溶度积规则 2. 溶度积规则 • Ip=Ksp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡， 既无沉淀析出又无沉淀溶解。 • Ip＜Ksp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加 入难溶电解质，则会继续溶解。 • Ip＞Ksp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 • 以上三点称为溶度积规则，是判断沉淀生成和 溶解的依据。
本科高校《基础化学》第一章--电解质溶液
I lgγ 0.509 z 0 . 30 I 1 I
2 i
【例1】 计算0.010mol· kg-1 NaCl溶液的离子强度，活度 系数以及活度。
解： I = 1/2[ b(Na+)z2(Na+)+b(Cl-)z2(Cl-)]
= 1/2[0.010×(+1)2+0.010× (-1)2]
2
2
α 很小时，1 － α≈1，
∴ Ka
Θ ≈c
α2
α
K c
θ a
θ Ka c α 2或α
θ Ka c
同理对于弱碱 可推导出→：
K
θ b
c α 或α
2
θ Kb c
稀释定律：弱电解质溶液的电离度与其浓度的平方 根成反比，浓度越小，电离度越大。
④一元弱酸、弱碱的近似计算 以弱酸HA为例，设HA的起始浓度为c酸，则平衡 时：cH+= cAcHA= c酸 - cH+ H+(aq) + A-(aq) 0 cH+ 0 cH+
H3 O +
H2C2O4
/
5.6×10-2 6.9×10-3 1.5×10-4 1.75×10-5
/
1.25 2.16 3.81 4.76
H2 O
HC2O4H2PO4C2O4Ac-
酸 性 增 强
H3PO4 HC2O4HAc
碱 性 增 强
H2CO3
H2PO4HCO3HPO42H2O
4.5×10-7
6.1×10-8 4.7×10-11 4.8×10-13 1.0×10-14
体积混合后，溶液的离子强度是：
A.0.4 D.0.3 B.0.2 E.0.15 C.0.1
无机化学：电解质溶液
= 0.45
2.德拜－休克尔极限稀释公式
lg 0.509 z z
I
活度系数 与离子强度I成反向关系 离子强度I取决于离子的浓度与电荷
第二节 酸碱理论
一、酸碱电离理论(阿累尼乌斯酸碱理论）
凡是在水中能解离出H+的物质是酸(acid)， 能 解离出OH-的物质是碱(base)。 酸碱反应的实质是：H++OH-===H2O。
HAc
碱
H+ + Ac酸碱共轭关系
一种酸释放一个质子后形成其共轭碱， 一种碱结合一个质子后而形成其共轭酸 。 共轭酸比它的共轭碱多一个质子。
酸
碱
NH4+
H2SO3 HSO3-
H+ + NH3
H+ + HSO3H+ + SO32-
质子理论没有盐的概念，如Na2CO3，在电离理论中称为盐， 但酸碱质子理论则认为CO32-是碱，而Na+是非酸非碱物质。
局限性：
无法解释许多不含有H+和OH-也表现出酸碱性 不适用于非水体系或无溶剂体系 NH3(g)+HCl(g)
苯
NH4Cl(s)
二、酸碱质子理论
(一) 酸碱定义 凡能给出质子（H+）的物质称为酸 凡能接受质子（H+）的物质称为碱
明显进步： 着眼于反应 脱离了水的限制
酸碱的相互联系
如：
共轭酸碱对：
酸
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。 例如HAc在水溶液中是酸
HAc + H2O HAc H2 O + H +
H+
H 3O + H+ + AcH3 O +
电解质水的名词解释
电解质水的名词解释电解质水是指含有电解质（离子）的水溶液，其中离子能够在水中自由移动，以实现电解作用的过程。
电解质水分为无机电解质水和有机电解质水两种，前者主要包括无机酸、无机碱、无机盐和无机质溶液，而后者则是指有机酸、有机碱、有机盐以及蛋白质的溶液。
无机电解质水是指含有无机离子的溶液。
无机酸溶液富含氢离子（H+），如盐酸溶液，而无机碱溶液含有氢氧根离子（OH^-），如氢氧化钠溶液。
这些溶液可以通过电离作用释放出离子，并且具有导电性。
无机盐溶液则包括金属离子和非金属离子，如氯化钠、硫酸铜等。
这些溶液中的离子在溶解过程中能够带电，并且能够导电。
有机电解质水是指含有有机离子的溶液。
有机酸和有机碱的溶液中的离子可以带电，并且也具有导电性。
有机盐溶液则是指含有有机阳离子和无机阴离子（或反之）的溶液，如乙酸铵。
蛋白质是一类重要的有机电解质，在水溶液中也能够释放出离子。
电解质水在生物体内起着重要的作用。
人体血液就是一种电解质水，其主要成分包括含氧双原子离子（如Na+、K+）和含氧三原子离子（如HCO3^-）等。
这些离子在维持体内正常生理功能方面起着至关重要的作用，如维持心脏的正常节律、控制肌肉收缩和维护细胞内外渗透平衡等。
电解质水还在许多工业生产中扮演着关键角色。
电解质溶液的导电性使之成为许多电化学工艺和电解反应的重要媒介，如电镀、电解制氢和电解制氧等过程。
此外，电解质水的电导率也可以用于测量溶液中的离子浓度，这对于环境保护、水质监测和化学分析等领域非常重要。
需要注意的是，电解质水的性质和行为受到多种因素的影响，如浓度、温度和溶解度等。
随着浓度的变化，电解质水的电导率也会发生变化；随着温度的升高，电导率一般会增加，因为温度的增加会促进离子的迁移速率。
此外，溶解度也会影响电解质水的电导率，因为只有在达到一定溶解度时，才能实现足够的离子浓度，从而使电导率增大。
总结起来，电解质水是指含有电解质的水溶液，其中离子能够在水中自由移动，以实现电解作用。
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标：1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的分类及电离方程式的书写方法。
2. 让学生了解电解质溶液的导电性及影响因素。
3. 让学生掌握离子平衡的基本原理，了解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡。
4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电离方程式的书写及意义3. 电解质溶液的导电性4. 离子平衡的基本原理5. 酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质的概念、分类、电离方程式的书写及意义。
2. 采用实验法，让学生通过实验观察电解质溶液的导电性。
3. 采用案例分析法，分析实际问题，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 采用小组讨论法，让学生分组讨论离子平衡的应用，提高学生的合作能力。
四、教学步骤：1. 引入电解质的概念，讲解电解质的分类及电离方程式的书写方法。
2. 进行实验，让学生观察电解质溶液的导电性，探讨影响导电性的因素。
3. 讲解离子平衡的基本原理，引导学生理解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水4. 分析实际问题，让学生运用所学知识解决问题。
5. 进行小组讨论，分享各组对离子平衡应用的理解。
五、教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生对电解质概念、分类、电离方程式的掌握情况。
2. 实验操作评价：评估学生在实验中的观察、分析、解决问题能力。
3. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、合作能力及对离子平衡应用的理解。
4. 课后作业评价：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
六、教学内容：1. 酸碱平衡的计算与应用2. 氧化还原平衡的计算与应用3. 盐的水解平衡的计算与应用4. 缓冲溶液的性质及制备5. 电解质溶液的pH值及其测定方法七、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的计算方法。
2. 通过案例分析，让学生掌握酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的应用。
基础化学第一章-电解质溶液
3.9×10-8
6.2×10-10
一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸解离常数的 负对数。 pKa=-lgKa
第三节 弱酸和弱碱溶液的解离平衡
2．一元弱碱的解离平衡常数Kb（dissociation constant of base） B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-(aq)
第一节 强电解质溶液理论
（2）离子强度I（ion strength）
• • 活度因子的大小除与自身离子的浓度和电荷数有关外， 还受溶液中其它离子的浓度和电荷数的影响，其具体 的影响程度由I的大小决定。 离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力的 反映，与离子浓度和所带电荷有关
1 2 I i bi zi 2
•
第一节 强电解质溶液理论
三、离子的活度和离子强度 aB：离子的有效浓度，指的是电 1、离子的活度（activity） 解质溶液中实际上可起作用的离子的浓度，表示为：
aB B bB
式中： γB -----溶质B的活度因子 bB------溶液的质量摩尔浓度
第一节 强电解质溶液理论
2．活度因子γ B（activity factor） • （1）γB的含义：反映了溶液中离子之间相互牵制作用 的程度。溶液越稀，离子之间相互牵制作用越弱， γB 值越大，离子的活度越大。反之，溶液越浓，离子之 间相互牵制作用越强， γB 越小，离子的活度越小。一 般地: • a. 当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也 少时，活度接近浓度，即γB≈1。 • b. 溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不过不 像离子的区别那么大，所以，通常把中性分子的活度 因子视为1。 • c. 对于弱电解质溶液，因其离子浓度很小，一般可以 把弱电解质的活度因子也视为1。
无机化学第十章 电解质溶液
(2)离子强度: 用 I 表示 )离子强度: I 是用来衡量溶液中离子与它的离子氛之间的作 用强弱的.显然离子浓度越大,离子所带电荷越高, 用强弱的.显然离子浓度越大,离子所带电荷越高, 离子与离子氛之间的作用越强. 越大, 离子与离子氛之间的作用越强.离子强度 I 越大,正 负离子间作用力越大. 负离子间作用力越大. I = 1/2∑mi zi2 I:离子强度:mol ㎏-1 :离子强度: mi:i 离子的质量摩尔浓度 Zi :i 离子的电荷数 例: 求0.01mol㎏-1 的BaCl2 溶液的离子强度 ㎏ mCl- = 0.02 mol㎏-1 ㎏ ZBa2+ = 2 ZCl- =-1 - 所以 I = 1/2∑mi zi2 = 1/2[ 0.01×22+0.02×(-1)2] = 0.03 mol㎏-1 解
正离子周围负离 子多一些, 子多一些,在负离子 周围正离子多一些. 周围正离子多一些. +
+ + + 离子氛 示意图
-
Debye 和 Hückel 认为强电解质在溶液中是完全 电离的,但是由于离子间的相互作用, 电离的,但是由于离子间的相互作用,每一个离子都 受到相反电荷离子的束缚. 受到相反电荷离子的束缚.由于离子氛使离子的运动 受到相互牵制, 受到相互牵制,这种离子间的相互作用使溶液中的离 子并不完全自由,其表现是: 子并不完全自由,其表现是: 溶液导电能力下降,电离度下降,依数性异常. 溶液导电能力下降,电离度下降,依数性异常.
它们既然属于平衡常数,当然与温度有关. 它们既然属于平衡常数,当然与温度有关.但由于弱 电解质解离的效应很小,所以温度变化对Ka,Kb值的 电解质解离的效应很小,所以温度变化对 影响很小.常用酸碱电离平衡常数可以从书中查到. 影响很小.常用酸碱电离平衡常数可以从书中查到. 利用酸碱电离平衡常数可以进行有关的计算
电解质溶液课件
欢迎来到本节课程，今天我们将会深入学习有关电解质溶液的基础知识，从 而更好地理解这一科学领域。
什么是电解质溶液
1
定义
电解质溶液是指在水中能够导电的溶液，其中电解质通过在水中能够完全离解分为强电解质、弱电解质和不完全电离电解质。
3
性质
电解质溶液具有比非电解质溶液更加复杂的物理化学性质，如比热、密度和折射率等。
电解质在应用于医疗保健、 能源和化工领域时，表现出 不同的化学和物理性质。
电解质溶液的实验 方法
通过电导率测量、浓度计算 和化学反应等实验方法，可 以更好地观察和学习电解质 溶液的性质。
通过多种不同的布局方式， 可以使演示课程内容更具吸 引力和趣味性。
许多日常消费品，如清洁剂、口腔漱口液 和浴室用品等，也都含有电解质溶液成分。
总结和要点
电解质溶液的基础 知识
电解质溶液是指能导电的溶 液，其中的电解质以离子的 形式存在。
电解质溶液具有一些独特的 物理化学性质，如电导率、 密度和比热等。
电解质溶液的多重 分类
电解质可以按照离子浓度、 电荷、半径和完全离解部分 等因素进行分类。
电解质溶液的浓度计算
摩尔浓度
摩尔浓度是指溶液中溶质摩尔数与溶液体积 的比值，通常用mol/L来表示。
体积浓度
体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液总体积 的比值，通常用mL/L或mL/mL来表示。
质量浓度
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的 比值，通常用g/L或mg/mL来表示。
百分浓度
百分浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量 的比值，通常用%来表示。
电解质溶液的应用
1 医疗保健
2 能源领域
许多医用溶液都是电解质溶液，如盐水和 葡萄糖溶液等，可以帮助人体保持水分和 电解质的平衡。
无机化学第三章 电解质溶液
强电解质： （例如NaCl） 在水溶液中能完全解离成离子的化合物。
弱电解质： （例如HAC） 在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。
2、解离度的计算 解离度的定义：电解质达到解离平衡时， 已解离部分浓度和初始浓度之比。
• 表示：
已解离浓度 初始浓度
100％
➢对于不同的电解质，由于其本性不同，解 离度有很大差别。通常按解离度大小，把 质量摩尔浓度为0.1 mol/Kg的电解质溶液 中解离度（实为表观解离度）大于30％的 称为强电解质，小于5％的称为弱电解质， 介于二者之间的称为中强电解质。
根据酸碱质子理论，酸和碱不是孤立的，酸给出 质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子后即成 为酸，这种对应关系叫共轭关系。
HPO42－ PO43－ + H+
酸
碱 质子
酸越强，它的共轭碱越弱，酸越弱，它的共轭碱 越强。
关于酸碱质子理论：
（1）酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴
离子。
HCl、HAc、NH4+、
pKa= - lg [Ka]
碱B- 在水溶液中有下列平衡：
H+
B- + H2O
HB + OH-
[HB][OH ] Kb [B]
Kb称为碱的解离平衡常数 （1）Kb值越大，碱性越强。 （2）P Kb是碱的解离平衡常数的负对数。
（二）共轭酸碱解离平衡常数的关系
通过推导共轭酸碱对的解离平衡常数存在如下 关系： Ka ·Kb＝ [H+][OH-]＝ Kw= 1.00×10-14 （1）Ka与Kb成反比，酸越弱，其共轭碱越强，
例 某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1， 测得此溶液的△Tf为0.19℃，求该物质的解离度。
基础化学概念
基础化学概念
基础化学概念包括物质的变化及性质、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、有机化学、无机化学和分析化学等。
1.物质的变化及性质：包括物理变化和化学变化。
物理变化是没有新物质生成的变化，如
物质的三态变化、形状的改变、位置的移动等。
化学变化是有新物质生成的变化，也称为化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
2.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率是指单位时间内反应物和生成物浓度的变化量。
化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态，即反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.电解质溶液：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质溶液是指
在水溶液中能够导电的化合物溶液。
4.有机化学：有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
5.无机化学：无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
6.分析化学：分析化学是研究物质的组成、结构和性质的定量分析方法的科学。
这些是基础化学概念的一部分，对于理解化学学科的基本原理和概念非常重要。
第3章-电解质溶液无机化学
电解质
i的理论值
NaCl
2
MgSO4
2
K2SO4
3
0.010 mol·kg-1 1.93 1.62 2.77
i
=
T
' f
Tf
0.050 mol·kg-1
1.89
1.43
2.57
0.10 mol·kg-1 1.87 1.42 2.46
ppt编号3-1-1-8
对于MA型的电解质： MA ⇌ M+ + A –
ppt编号3-1-1-1
第3章 电解质溶液
ppt编号3-1-1-2
3.1 强电解质溶液理论 3.2 酸碱理论 3.3 弱电解质溶液的解离平衡 3.4 酸碱溶液pH值的计算 3.5 难溶电解质的沉淀与溶解平衡
ppt编号3-1-1-3
3.1 强电解质溶液理论
3.1.1 强电解质、弱电解质与解离度 3.1.2 强电解质溶液理论——离子互吸学说 3.1.3 活度与活度系数 3.1.4 活度系数与离子强度的关系
△Tf 实验值 / K
NaCl
MgSO4
0.03606 0.0300
K2SO4 0.0515
0.1758
0.1294 0.239
0.3470
0.2420 0.458
ppt编号3-1-1-7
' i = —— =
p' ——
=——Tb—' Nhomakorabea=
——Tf—'
p
Tb
Tf
表3-2 电解质稀溶液凝固点下降值和同浓度非电解质稀溶液凝固点下降值的比值
ppt编号3-1-1-4
3.1.1 强电解质、弱电解质和解离度
化学化学电解质溶液
化学化学电解质溶液化学电解质溶液化学电解质溶液是由电解质分子或离子在溶液中形成的一种特殊溶液。
在化学领域中，电解质是指在溶液中能够分解成离子的化合物或物质。
这些离子在溶液中可以形成电离，并能够导电。
电解质的存在对于许多化学和生物过程至关重要，因此深入了解化学电解质溶液的性质和行为对于理解这些过程是至关重要的。
一、电解质的分类根据电解质在溶液中的分解情况，可以将电解质分为强电解质和弱电解质两类。
1. 强电解质强电解质是指在溶液中能够完全离解成离子的化合物或物质。
这些化合物在溶液中的离解度非常高，几乎可以达到100%。
强电解质能够导电并呈现出一系列特殊的物理和化学性质。
一些常见的强电解质包括酸、碱、盐等。
2. 弱电解质弱电解质是指在溶液中只能部分离解成离子的化合物或物质。
与强电解质不同，弱电解质在溶液中的离解度较低，通常只有一小部分分子能够离解成离子。
弱电解质也能够导电，但导电能力较强电解质要差一些。
一些典型的弱电解质包括氨水、醋酸等。
二、电解质的溶解和导电性电解质的溶解和导电性是其重要的特性之一。
1. 电解质的溶解电解质溶解时，其分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用。
当一个化合物的分子或离子与水分子发生作用时，它们能够被水分子包围，并与水分子形成氢键或离子-偶极相互作用。
这些相互作用有助于电解质溶解，使得电解质分子或离子能够在溶剂中均匀分布。
2. 电解质的导电性电解质在溶液中的导电性是由其离子的存在所决定的。
当电解质分解为离子时，溶液中会形成正离子和负离子，这些离子能够带电并能够在溶液中移动。
在外加电场的作用下，正离子会向阴极移动，负离子则会向阳极移动，从而形成电流。
因此，只有当电解质分解为离子时，才能导电。
三、电解质溶液的应用电解质溶液在化学和生物学领域有着广泛的应用。
1. 电解质溶液在电解过程中的应用在电解过程中，电解质溶液可以通过电解分解成离子，并产生化学反应。
这些反应可以用于金属或非金属的电镀、电解提纯和电解分解等过程。
无机化学-强电解质溶液
稀溶液中，f < 1； 极稀溶液中， f 接近1，活度近似等于浓度
实际粒子数是N的倍数 1.92 1.94 1.97 1.98 1.99
怎么解离？ 解离的是否彻底？
（二）活度和活度系数 电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度或活度。 浓度（c）与活度的关系为：
=fc
f 为活度系数，离子自身电荷越高，溶液的离子强度越 高，f 越小；
用 f 修正后, 得到活度 a , 它能更真实地体现溶液的行为
§1 电解质溶液理论和酸碱理论
一、强电解质溶液理论
❖ 在 1dm3 浓度为 0.1mol•dm-3 的蔗糖溶液中，能独立 发挥作用的溶质的粒子数目是 0.1mol 个。
❖ 强电解质 KCl
[KCl]/ mol•dm-3 0.10 0.05 0.01 0.005 0.001
N (KCl个数)
0.10 0.05 0.01 0.005 0.001