2014届高三化学一轮复习课件 第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓度
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2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
Байду номын сангаас
物质的量浓度是表示溶液组分含量的一个物理 量，若与饱和溶液相联系，注意溶解度(S)与物质的量 1000ρS 浓度之间的换算关系c＝ 。 M100＋S
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换 算 1000ρ· w c＝ M (c为溶质的物质的量浓度mol· －1，ρ为 L 溶液密度g· 3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 cm 尔质量)，因为此公式可按溶液体积为1 L进行推导，推 导过程可用下图表示：
－
用V(溶液)作为起点逆时针推： n 1000ρ×V×w 1000ρw c＝V＝ ＝ M M×V
1
，故D选项不正确。
[答案] C
盘点二
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器： 天平、烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
Байду номын сангаас
物质的量浓度是表示溶液组分含量的一个物理 量，若与饱和溶液相联系，注意溶解度(S)与物质的量 1000ρS 浓度之间的换算关系c＝ 。 M100＋S
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换 算 1000ρ· w c＝ M (c为溶质的物质的量浓度mol· －1，ρ为 L 溶液密度g· 3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 cm 尔质量)，因为此公式可按溶液体积为1 L进行推导，推 导过程可用下图表示：
－
用V(溶液)作为起点逆时针推： n 1000ρ×V×w 1000ρw c＝V＝ ＝ M M×V
1
，故D选项不正确。
[答案] C
盘点二
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器： 天平、烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第2节 化学计量(jìliàng)在实验中的应用
第1课时 物质(wùzhì)的量和摩尔质量
第一章 从实验(shíyàn)学化学
第一页，共41页。
1 课前预习作业 (zuòyè)
2 课堂(kètáng)对点 训练
3 课后提升(tíshēng) 训练
第二页，共41页。
课前预习作业
第三页，共41页。
1．[2014·山东师大附中月考]下列有关物质的量的说 法正确的是( )
第二十九页，共41页。
7. 含3.01×1023个分子(fēnzǐ)的H2SO4的物质的量是
()
A. 5 mol
B. 0.5 mol
解C析. ：50由m粒ol 子数计D算. 0物.2质m的ol量的公式：n＝NNA可知：物质 的量 n＝NNA＝6.023×.011×02310m23ol－1＝0.5 mol，则正确答案为 B。
答案(dáàn)：B
第三十页，共41页。
8. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述
(xùshù)中正确的是 (
)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①和④
5.下列关于(guānyú)阿伏加德罗常数的说法中正确的 是( )
第1课时 物质(wùzhì)的量和摩尔质量
第一章 从实验(shíyàn)学化学
第一页，共41页。
1 课前预习作业 (zuòyè)
2 课堂(kètáng)对点 训练
3 课后提升(tíshēng) 训练
第二页，共41页。
课前预习作业
第三页，共41页。
1．[2014·山东师大附中月考]下列有关物质的量的说 法正确的是( )
第二十九页，共41页。
7. 含3.01×1023个分子(fēnzǐ)的H2SO4的物质的量是
()
A. 5 mol
B. 0.5 mol
解C析. ：50由m粒ol 子数计D算. 0物.2质m的ol量的公式：n＝NNA可知：物质 的量 n＝NNA＝6.023×.011×02310m23ol－1＝0.5 mol，则正确答案为 B。
答案(dáàn)：B
第三十页，共41页。
8. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述
(xùshù)中正确的是 (
)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①和④
5.下列关于(guānyú)阿伏加德罗常数的说法中正确的 是( )
高三第一轮总复习课件]第二节__化学计量在实验中的应用
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例题:在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验(假设 溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓度： （1）用HCl气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则
C（HCl）= 0.045mol.L-1.
（2）用NO2气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶体积的 2/3
则C（HNO3） = 0.045mol.L-1.
3.有关稀释的计算
六、一定物质的量浓度溶液的配制
实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
假设上下摇匀后液面
装瓶
下降这时怎么办，能否
往里面补充水?
【思考与交流】
1.怎样用18mol/L 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的 H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？
①浓度与密度的变化关系 a．若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越大。如氯化钠溶液、氢氧化钠、硫酸等 b．若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越小．如氨水、酒精
②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
a ．无论溶液的密度大于1 g/cm3，还是小于1 g/cm3， 等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们 和的一半．即W混=1/2(W1 + W2)
一定物质的量浓度溶液的配制
1.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL
2014年高考一轮化学(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、
23.0 g金属钠
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解析： NaCl 是离子化合物，不存在分子， A 项错误； Na ＋
最外层 8 个电子， 1 mol Na ＋ 的最外层电子总数为 8NA ， B 项正 确；58.5 g NaCl溶于1.00 L水中后溶液体积大于1 L，C项错误； 电解 58.5 g 熔融的 NaCl ，产生 11.2 L 氯气 ( 标准状况 ) 、 23.0 g Na，D项错误。
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一、物质的量浓度 1.(1)把20 g NaOH固体溶于水，配成1 L溶液，其物质的量
浓度为________mol/L；
(1)图示
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(2)①称量时，NaOH固体应放在 小烧杯 ②所需容量瓶规格： 500_mL 。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用
第二节物质的量在化学实验中的应用
【高考新动向】
【考纲全景透析】
一、物质的量浓度（C
B
）
1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
2.表达式：
n
B
V c
B
=
3.单位：mol·L-1或mol/L
注意：
（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
二、一定物质的量浓度溶液配制
1．主要仪器：
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、
钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用
(1)特点：
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查气密性。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
高中化学一轮复习全套 课件
一、物质的量、摩尔质量
1.定义：七个基本物理量
2.符号与单位：n≠mol 3.摩尔：标准、描述的对象 4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位 5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值
二、有关NA的说法
1.状态
①SO3 ②烃 ③H2O ④卤代烃：CH2Cl2 2.想到数字22.4，必须想到标况、气体 3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态 化学平衡的移动 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修)
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤
3.配制过程
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤 →振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签 4.误差分析
①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 ②定容时仰视刻度 ③量筒量取液体药品时俯视读数 ④未等溶液冷却就定容 ⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线 ⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液 ⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶 ⑨原容量瓶洗净后未干燥 ⑩称取物体所用的砝码生锈了 11整个配置过程未摇动
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第二十二页，共71页。
答案
(1)1－ww×100 g
25m (2) V
mol·L－1
(3)25dw mol·L－1 (4)4dc%
第二十三页，共71页。
必考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法 1．一定物质的量浓度溶液的稀释
根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2。 2．不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式： (1)如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋ V2)。 (2)如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1＋c2·V2＝c (V混＝1m00溶0液ρ)。
第十九页，共71页。
——物质的量浓度计算的两个关键
1．正确判断溶液中的溶质并求其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、
水
水
Na2O2――→NaOH SO3――→H2SO4等。
(2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓
溶质的质量分数＝
溶 溶质 液的 的质 质量 量×100%
—————————————————————
两者的关系
————c—B＝——1——0—0M—0—ρ—w———————
第四页，共71页。
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问 题(wèntí)。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 3.01 1023 个 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 6.02 1023 个 3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 1024个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 2 mol 5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O，
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模 型
超级记忆法
超级记忆法-记忆规律
记忆前
选择记忆的黄金时段 前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
NA≈ 6.02×1023 mol－1
一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 3.01 1023 个 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 6.02 1023 个 3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 1024个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 2 mol 5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O，
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模 型
超级记忆法
超级记忆法-记忆规律
记忆前
选择记忆的黄金时段 前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
NA≈ 6.02×1023 mol－1
一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
高三化学一轮复习全套ppt课件
下列说法不正确的是( D )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
7.电离、水解、胶粒 8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
3
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
7.电离、水解、胶粒 8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
3
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
变换为 N= n × NA
×NA
粒 子个数
(n)
÷ NA
(N)
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
（氧原子数目又是多少呢？）
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
2．摩尔：是_物__质__的__量 的单位，符号为 mol。
3．物质的量计量对象： 原__子_、分子、离__子_或原子团等 微__观__粒子。
4．阿伏加德罗常数：6_._0_2_×__1_0_23mol－1，符号为 NA。 5．摩尔质量：单位_物__质__的_量 的物质所具有的质__量_ ， 符号为 M，常用的单位：g_/_m_o_l(_或__g_._m_o_l_－_1) 。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） 1mol O2的质量是（ 32 g ） 2mol O2的质量是（ 64 g ）
Mg的摩尔质量是（ 24 ） Mg的相对原子质量是（ 24 g/mol ）
1mol Mg 的质量是（
24 g ） 注：氧原子相对原子质量16
0.5mol Mg 的质量是（12 g ） 镁原子相对原子质量24
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
18g/6.02×1023
一个水分子的质量约2.99×10-23 g
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g
• 1．“物质的量”是指（D ）
A．物质的质量
B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量
c.在使用摩尔做单位时，粒子指代必须明确且 粒子种类。
碳单质 0.012kg 12C
1 mol粒子集体 所含的粒子数 与0.012kg 12C 中含的碳原子 数相同，约为 6.02×1023 个。
1 mol
碳原子
6.02×1023 个
1摩尔任何粒子所含的粒子数都是6.02×1023 个
Mg的摩尔质量是（ 24 ） Mg的相对原子质量是（ 24 g/mol ）
1mol Mg 的质量是（
24 g ） 注：氧原子相对原子质量16
0.5mol Mg 的质量是（12 g ） 镁原子相对原子质量24
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
18g/6.02×1023
一个水分子的质量约2.99×10-23 g
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g
• 1．“物质的量”是指（D ）
A．物质的质量
B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量
c.在使用摩尔做单位时，粒子指代必须明确且 粒子种类。
碳单质 0.012kg 12C
1 mol粒子集体 所含的粒子数 与0.012kg 12C 中含的碳原子 数相同，约为 6.02×1023 个。
1 mol
碳原子
6.02×1023 个
1摩尔任何粒子所含的粒子数都是6.02×1023 个
高考专题：物质的量浓度及其计算第1课时课件高三高考化学一轮复习
(1)混合后溶液体积保持不变时，
－1
了解溶液浓度的表示方法。
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数
,但所含溶质的
体积不同而改变。
(2)用100 mL水吸收0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
1 mol·L－1(
)
物质的量浓度为1 mol·L－1(
)
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
、
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
125m
D. 18V mol·L－1
溶质
溶液
(B)
×100%
(aq)
1 000··(B)
-8-
题Fra Baidu bibliotek一
有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度
的换算
1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是
1.20 g·cm －3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答
－1
了解溶液浓度的表示方法。
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数
,但所含溶质的
体积不同而改变。
(2)用100 mL水吸收0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
1 mol·L－1(
)
物质的量浓度为1 mol·L－1(
)
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
、
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
125m
D. 18V mol·L－1
溶质
溶液
(B)
×100%
(aq)
1 000··(B)
-8-
题Fra Baidu bibliotek一
有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度
的换算
1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是
1.20 g·cm －3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答
2014届高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时， 导致浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面
[答案]B [解析]A中的情况不会影响浓度，B中损失溶 液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有 过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中 俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加 水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高 (反之，仰视则可导致浓度偏低)。
(3)流程图
[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液， 需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
答案：1.(3)物质的量 物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头 滴管 相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积 不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以 叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则 其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的 质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
2014年高考一轮化学(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 第1节
必修部分
第一章 化学计量在实验中的应用
第一节
物质的量
气体摩尔体积
基础知识回扣
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归纳总结探究
巩固提升训练
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[高考热点]1.结合元素化合物、基本概念、基本理论考查阿 伏加德罗常数。2.气体摩尔体积的使用条件及计算。3.阿伏加德 罗定律的应用。4.物质的量浓度的计算。5.配制一定物质的量浓 度溶液的实验仪器及误差分析。 6. 物质的量在计算中的综合应
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三、气体摩尔体积 2.1 mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4 L吗？ [ 提示 ] 不是，气体的体积取决于温度和压强，在标准状况 下，1 mol气体的体积约是22.4 L；改变温度和压强，也可以使 其体积为22.4 L。
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2．下列各组物质中，分子数相同的是(
)
A．2 L SO2和2 L CO2
B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 解析：A项未注明温度和压强是否分别相同； C项中水在标
第一章 化学计量在实验中的应用
第一节
物质的量
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[高考热点]1.结合元素化合物、基本概念、基本理论考查阿 伏加德罗常数。2.气体摩尔体积的使用条件及计算。3.阿伏加德 罗定律的应用。4.物质的量浓度的计算。5.配制一定物质的量浓 度溶液的实验仪器及误差分析。 6. 物质的量在计算中的综合应
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三、气体摩尔体积 2.1 mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4 L吗？ [ 提示 ] 不是，气体的体积取决于温度和压强，在标准状况 下，1 mol气体的体积约是22.4 L；改变温度和压强，也可以使 其体积为22.4 L。
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2．下列各组物质中，分子数相同的是(
)
A．2 L SO2和2 L CO2
B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 解析：A项未注明温度和压强是否分别相同； C项中水在标
高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
答案：A
考向2 阿伏加德罗常数 [典例2](2018年新课标Ⅰ卷)NA 是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( )。 A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
2.(2018 年新课标Ⅱ卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )。
A.常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B.100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目 为 2NA D.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数 为 2NA
基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023( )。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( )。 (3)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( )。 (4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L；在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )。 (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol-1 ( )。
考向2 阿伏加德罗常数 [典例2](2018年新课标Ⅰ卷)NA 是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( )。 A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
2.(2018 年新课标Ⅱ卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )。
A.常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B.100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目 为 2NA D.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数 为 2NA
基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023( )。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( )。 (3)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( )。 (4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L；在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )。 (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol-1 ( )。
高三一轮化学复习 ppt课件
核心热 点透析
②金属和非金属化合时一定形成离子键
拓视野
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
热点思
维探究
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
提素能
高效题 组训练
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂
生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程
山
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
东 金
⑦在NaOH和SiO2中均不存在单个的小分子
太 阳
⑧有化学键断裂的变化不一定是化学变化
书
上述各种说法正确的是( )
业 有
A．①③⑤⑦
B．都不正确
限 公
C．⑤⑦⑧
D．⑤⑥⑦⑧
司
菜 单 隐藏
2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
山 东
的结论也出来了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完全， 金 太
或以偏概全。③全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子 阳
书 上，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，我们要精心研究高 业
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物
山 东
一定是离子化合物 ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间 金
太
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问题征解 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？
提示
不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的
体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复 至室温再转移至容量瓶中。
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必考点 4 物质的量浓度、容质的质量分数和 溶解度之间的换算 1．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为 V L，密度为 ρ g· －3 的溶液，含有摩尔质量为 M cm g· mol 1 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则物质的量 浓度 c 与质量分数 w 的关系是： m n M m 1 000 ρwV 1 000 ρw c＝V＝ V ＝MV＝ MV ＝ M cM w＝ 1 000ρ
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3．不同质量分数的两种溶液的混合 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1· 1 w ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 w w 4．两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的 判定 (1)等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混 w1＋w2 合时，w混＝ 。 2
－ －
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答案
w (1) ×100 g 1－w
－1
25m (2) V mol· －1 L
(3)25dw mol· L
4c (4) d %
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必考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法 1．一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1· 1＝c2· 2。 V V 2．不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式： (1)如果忽略溶液体积变化，则c1· 1＋c2· 2＝c混· 1＋ V V (V V2)。 (2)如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1· 1＋c2· 2＝c V V m溶液 (V混＝ )。 1 000ρ
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M－18n a g× M 100aM－18n S C项， ＝ ，S＝ g； 100 g 18n Mb＋18na b g＋a g× M a＋b 1 000a＋b －1 m D项，ρ＝ V ＝ g· 。 L －3 ＝ V V×10 L
答案
C
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解析
w (1)S＝ ×100 g(溶解度定义) 1－w
mg － (2)c＝ (V×10 3)L － 1÷ 40 g· mol 25m ＝ V mol· －1 L 1 000 mL· 1×d g· 3×w L cm (3)c＝ 40 g· －1 mol ＝25dw mol· －1 L 40 g· －1×c mol· －1 mol L 4c (4)w＝ ×100%＝ d % 1 000 mL· －1×d g· －3 L cm
答案 (1)② (2)③
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(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混 合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混 w1＋w2 < ，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混 2 w1＋w2 合的两种液体的密度比水的密度大，则w混> 。如 2 H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
提示
么？ 提示
1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是什 0.4 mol·L－1
5%
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考点Baidu Nhomakorabea解
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左
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使用容量瓶的注意事项有哪些？ 提示 ①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制
950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用
前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存 溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容 量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。
盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 容量 ，常见的 和 容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 、 玻璃棒 、药匙
等。
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2．溶液的配制步骤 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 g。
(2)称量：用 托盘天平 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水
(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶
。
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【典例2】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀
硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ③q<2p ②q>2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是 ________。
①q＝2p
③q<2p
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【典例1】 某结晶水合物的化学式为R· 2O，其相对分子质量为 nH M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol· －1 L aM－18n B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝ % Ma＋b ( )。
(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次 ， 洗涤液 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均
匀。
(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 滴加蒸馏水至液面与 刻度线 相
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－
2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ
－
g· 3，溶质的摩尔质量为M cm
－
g· mol 1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关 系是： n S/M 1 000ρS 100 cM c＝V＝ ＝ S＝ 100＋S M100＋S 1 000ρ－cM 1 000ρ
一条规律
在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生 改变。这个规律可称为溶质守恒规律。
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我的闪记· m Vg N Q xS 万能恒等式：n＝M＝ ＝ ＝ ＝ ＝c· V(aq) Vm NA ΔH M100＋S 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g；M 为摩尔质量，单位为 g· －1；V(g)为气体体积，单位 mol 为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L· －1；N 为粒子个数； mol NA 为阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热 量，单位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ· －1；c 为 mol 物质的量浓度，单位为 mol· －1；V(aq)为溶液体积，单位为 L L；x 为饱和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。
第二讲 物质的量浓度
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1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计 算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
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1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
溶质的单位 溶液的单位
mol L
n 物质的量浓度cB＝ V
—————————————————
g g
溶质的质量分数＝
计算公式
溶质的质量 ×100% 溶液的质量
—————————————————————
两者的关系
1 000ρw M ———————————————————— cB＝
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2．溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及
相关计算。
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一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数
内容 定 义 物质的量浓度 溶质的质量分数 以单位体积溶液里含有 用溶质质量与溶液质量之 多少摩尔溶质来表示溶 比来表示溶液组成的分数 液组成的物理量
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——物质的量浓度计算的两个关键
1．正确判断溶液中的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 水 Na2O2――→NaOH 水 SO3――→H2SO4等。
(2)含结晶水的物质如CuSO4· 2O―→CuSO4。 5H (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· 2O，但计算浓 H 度时是以NH3分子作为溶质。
②q>2p
④无法确定
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解析 当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的 密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后 ρ1· L×3p%＋ρ2· L×p% 3ρ1＋ρ2 1 1 w＝ ＝ ρ ＋ρ ×p% ρ1＋ρ2×1 L 2 1 2 1＋ ρ2p% ＝ 1＋ ρ1 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问
题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
提示
5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100 g硫
酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
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(2)0.4 mol·L－1NaCl溶液中的0.4 么？
mol·L－1表示的含义是什
2．准确计算溶液的体积 m 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝ ρ 求算。
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【应用1】
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液
密 度 为 d g·cm － 3 ， 质 量 分 数 为 w ， 物 质 的 量 浓 度 为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1) 用 w 来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度 (S) 为 ________。
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一个概念 对于“物质的量浓度”概念的再认识
(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不
是溶剂和溶质的体积之和。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多 少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子 浓度)均不发生变化。
(2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为
________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
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1 000aM－18n MV
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名师揭秘
100aM－18n C．25 ℃时R的溶解度为S＝ g 18na＋Mb aM－18n －1 D．饱和溶液的密度为ρ＝ g· L a＋b 解析 A项，无水物的物质的量等于其晶体的物质的量。
ag M g· －1 1 000a mol nR nR· 2O nH － c(R)＝ V ＝ ＝ ＝ MV mol· 1； L －3 V V×10 L M－18n a g× M 100aM－18n B项，w＝ ×100%＝ %； a＋bg a＋bM