2014届高三化学一轮复习课件 第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓度
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2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用(58张幻灯片)
目录
－ －
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如 稀释前后：c1· 1＝c2· 2；混合前后：c1· 1＋c2· 2＝c混· 混， V V V V V 据此可进行相关计算。
目录
特别提醒：1溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如 从 100 mL 1 mol· L
目录
考点串讲深度剖析
考点1
1．基本公式 m n＝ ＝c· 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶 V(n M 质的摩尔质量，c 为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积)。 2．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ － 22.4 L· mol 1 m m气体 ＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
目录
点燃
2．计算的一般步骤
(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。
(2)找出相关物质的计量数。 (3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。 (4)列出关系式进行计算。
目录
例
(2011· 高考新课标全国卷)0.80 g CuSO4· 2O样品受热脱 5H
水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
减小
－ － 增大
－
增大 增大 －
溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容
定容时俯视读数 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
－
－ － －
减小
减小 － －
偏高
不变
目录
特别提醒：(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏 水，否则结果会偏低。 (2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务
－ －
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如 稀释前后：c1· 1＝c2· 2；混合前后：c1· 1＋c2· 2＝c混· 混， V V V V V 据此可进行相关计算。
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特别提醒：1溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如 从 100 mL 1 mol· L
目录
考点串讲深度剖析
考点1
1．基本公式 m n＝ ＝c· 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶 V(n M 质的摩尔质量，c 为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积)。 2．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ － 22.4 L· mol 1 m m气体 ＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
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点燃
2．计算的一般步骤
(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。
(2)找出相关物质的计量数。 (3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。 (4)列出关系式进行计算。
目录
例
(2011· 高考新课标全国卷)0.80 g CuSO4· 2O样品受热脱 5H
水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
减小
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溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容
定容时俯视读数 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
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减小
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偏高
不变
目录
特别提醒：(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏 水，否则结果会偏低。 (2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务
2014年高考领航化学一轮复习课件：1-3物质的量在化学实验中的应用
－ ＋ ＋ －
2＋
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2． (2013· 合肥一模)有硫酸镁溶液 500 mL， 它的密度是 1.20 g· cm
－3
基 础 知 识 梳 理
，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的 ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· －1 L C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －1 －1 －
＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶ 500 mL×1.2 g· mL ×1－24% ＝9∶19≠1∶40，C 不正确。 18 g· －1 mol 答案：C
物质的量
相同，但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)容量瓶 容量瓶上标有 温度 、 容积 和 刻度线 。常见的容量瓶规格有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。 (2)其它仪器 托盘天平(量筒)、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 等。
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液全部转入
容量瓶
，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容： 将蒸馏水注入容量瓶， 当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时， 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 (8)保存：转入试剂瓶， 贴上 标签 。 实验流程图如右：
2＋
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2． (2013· 合肥一模)有硫酸镁溶液 500 mL， 它的密度是 1.20 g· cm
－3
基 础 知 识 梳 理
，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的 ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· －1 L C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －1 －1 －
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基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶ 500 mL×1.2 g· mL ×1－24% ＝9∶19≠1∶40，C 不正确。 18 g· －1 mol 答案：C
物质的量
相同，但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)容量瓶 容量瓶上标有 温度 、 容积 和 刻度线 。常见的容量瓶规格有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。 (2)其它仪器 托盘天平(量筒)、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 等。
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液全部转入
容量瓶
，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容： 将蒸馏水注入容量瓶， 当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时， 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 (8)保存：转入试剂瓶， 贴上 标签 。 实验流程图如右：
2014年高考一轮化学(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节
(3)配制溶液前必须保持容量瓶干燥(
多余溶液吸出。( )
)
(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度பைடு நூலகம்应用胶头滴管将
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
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[提示](1)没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL的；
(2)托盘天平只能记录到0.1 g； (3)因配制的最后要定容，故容量瓶可以不干燥； (4)不能再吸出溶液，否则会把溶质一块吸出，应重配。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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c．移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， 将烧杯和玻璃棒 洗涤2～3次 ， 并将洗涤液注入容量瓶 ，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤定容 a．当液面距瓶颈刻度线 1～2_cm 时改用 胶头滴管 滴
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1．主要仪器：天平、药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 容量瓶 、 。
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2．配制过程(以配制500 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)
必修部分
第一章 化学计量在实验中的应用
第二节
物质的量在化学实验中的应用
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
2014届高考化学一轮复习名师讲解ppt课件第一章_化学计量在实验中的应用11物质的量气体摩尔体积2013高考
本部分内容是高考的必考 点，考查主要从两方面切 入：①与元素化合物、基 本概念、基本理论相结合， 考查阿伏加德罗常数的具 体应用，如2012年课标卷9 题，四川理综7题等；②气 体摩尔体积的使用条件及 化学计算中的应用，阿伏 加德罗定律及其应用，如 2012年高考江苏单科8题， 上海化学13题，全国理综 12题等。题型以选择题为 主，难度适中。
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 三者关系为： n＝N/NA 。 如：0.2 mol H2 中含有的氢原子个数为 2.408×1023 ； 6.02×1022 个 Na＋的物质的量为 0.1mol 。
考评项目赋标准分，对照考评内容和 考评办 法对考 评项目 进行考 评，评 出各考 评项目 的考评 实际得 分，考 评类目 下各考 评项目 考评实 际得分 之和为 该考评 类目的 考评实 际得分
提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两 个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
考评项目赋标准分，对照考评内容和 考评办 法对考 评项目 进行考 评，评 出各考 评项目 的考评 实际得 分，考 评类目 下各考 评项目 考评实 际得分 之和为 该考评 类目的 考评实 际得分
考评项目赋标准分，对照考评内容和 考评办 法对考 评项目 进行考 评，评 出各考 评项目 的考评 实际得 分，考 评类目 下各考 评项目 考评实 际得分 之和为 该考评 类目的 考评实 际得分
下列说法正确的是
()
A．1 mol 氢约含有 6.02×1023 个微粒
B．H2 摩尔质量是 2 g C．1 mol O2 的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D．2NA 个 H2SO4 分子的摩尔质量为 196 g/mol
2014届高中化学一轮总复习 第1章 第02讲 化学计量在实验中的应用课件 新人教版
2.25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH
等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( C )
A．a＝b
B．a>b
C．c(A－)＝c(Na＋)
D．c(A－)<c(Na＋)
【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中 的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知c(Na＋) ＝c(A－)，故C选项正确。若HA为强酸，则a＝b，若HA为 弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确 定a和b的关系，故A、B、D选项错误。
(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量
浓 度 。 [ 设 标 准 状 况 下 气 体 体 积 为 V(L) ， 水 的 体 积 为
VH2O(L)，溶液的密度为]
计算式为：c
1000(mL / L) (g / mL)V (L)
M (g / mol)V (L) 22400(g / mol) VH2O (L)
常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体 积，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正确；Fe2+被氧化， 产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应， 转移NA个电子，D也不正确。
【点评】 本题以阿伏加德罗常数为载体， 考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做 好此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公 式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非 标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟 练的计算技能。
=m∶n，D项错误。
方法2：具体法。
化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g
O2与1 g H2，也容易得出答案。 【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意，熟
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
【导学号：95812006】 ①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 ②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1 ③25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)＝16%
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
2014届高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件
(3)流程图
[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液， 需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
答案：1.(3)物质的量 物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头 滴管 相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积 不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以 叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则 其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的 质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________， 符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点： 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中， 所得溶液的物质 的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解
1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质 读 的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之 间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和 溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问 题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
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②q>2p
④无法确定
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
解析 当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的 密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后 ρ1· L×3p%＋ρ2· L×p% 3ρ1＋ρ2 1 1 w＝ ＝ ρ ＋ρ ×p% ρ1＋ρ2×1 L 2 1 2 1＋ ρ2p% ＝ 1＋ ρ1 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
(2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为
________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
第二讲 物质的量浓度
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计 算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
一个概念 对于“物质的量浓度”概念的再认识
(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不
是溶剂和溶质的体积之和。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多 少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子 浓度)均不发生变化。
答案 (1)② (2)③
能力对接
考向集训
名师揭秘
使用容量瓶的注意事项有哪些？ 提示 ①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制
950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用
前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存 溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容 量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。
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(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混 合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混 w1＋w2 < ，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混 2 w1＋w2 合的两种液体的密度比水的密度大，则w混> 。如 2 H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
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【典例2】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀
硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ③q<2p ②q>2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是 ________。
①q＝2p
③q<2p
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3．不同质量分数的两种溶液的混合 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1· 1 w ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 w w 4．两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的 判定 (1)等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混 w1＋w2 合时，w混＝ 。 2
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M－18n a g× M 100aM－18n S C项， ＝ ，S＝ g； 100 g 18n Mb＋18na b g＋a g× M a＋b 1 000a＋b －1 m D项，ρ＝ V ＝ g· 。 L －3 ＝ V V×10 L
答案
C
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－ －
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答案
w (1) ×100 g 1－w
－1
25m (2) V mol· －1 L
(3)25dw mol· L
4c (4) d %
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必考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法 1．一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1· 1＝c2· 2。 V V 2．不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式： (1)如果忽略溶液体积变化，则c1· 1＋c2· 2＝c混· 1＋ V V (V V2)。 (2)如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1· 1＋c2· 2＝c V V m溶液 (V混＝ )。 1 000ρ
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－
2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ
－
g· 3，溶质的摩尔质量为M cm
－
g· mol 1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关 系是： n S/M 1 000ρS 100 cM c＝V＝ ＝ S＝ 100＋S M100＋S 1 000ρ－cM 1 000ρ
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——物质的量浓度计算的两个关键
1．正确判断溶液中的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 水 Na2O2――→NaOH 水 SO3――→H2SO4等。
(2)含结晶水的物质如CuSO4· 2O―→CuSO4。 5H (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· 2O，但计算浓 H 度时是以NH3分子作为溶质。
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【典例1】 某结晶水合物的化学式为R· 2O，其相对分子质量为 nH M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol· －1 L aM－18n B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝ % Ma＋b ( )。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 g。
(2)称量：用 托盘天平 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水
(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶
。
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(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次 ， 洗涤液 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均
匀。
(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 滴加蒸馏水至液面与 刻度线 相
考基梳理助ຫໍສະໝຸດ 提升考点通解观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问
题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
提示
5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100 g硫
酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
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(2)0.4 mol·L－1NaCl溶液中的0.4 么？
mol·L－1表示的含义是什
1 000aM－18n MV
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100aM－18n C．25 ℃时R的溶解度为S＝ g 18na＋Mb aM－18n －1 D．饱和溶液的密度为ρ＝ g· L a＋b 解析 A项，无水物的物质的量等于其晶体的物质的量。
ag M g· －1 1 000a mol nR nR· 2O nH － c(R)＝ V ＝ ＝ ＝ MV mol· 1； L －3 V V×10 L M－18n a g× M 100aM－18n B项，w＝ ×100%＝ %； a＋bg a＋bM
2．准确计算溶液的体积 m 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝ ρ 求算。
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【应用1】
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液
密 度 为 d g·cm － 3 ， 质 量 分 数 为 w ， 物 质 的 量 浓 度 为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1) 用 w 来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度 (S) 为 ________。
一条规律
在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生 改变。这个规律可称为溶质守恒规律。
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我的闪记· m Vg N Q xS 万能恒等式：n＝M＝ ＝ ＝ ＝ ＝c· V(aq) Vm NA ΔH M100＋S 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g；M 为摩尔质量，单位为 g· －1；V(g)为气体体积，单位 mol 为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L· －1；N 为粒子个数； mol NA 为阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热 量，单位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ· －1；c 为 mol 物质的量浓度，单位为 mol· －1；V(aq)为溶液体积，单位为 L L；x 为饱和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。