高三化学一轮复习电解池导学案

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【高三】2021届高考化学电解池金属的电化学腐蚀与防护复习教案

【高三】2021届高考化学电解池金属的电化学腐蚀与防护复习

教案

2021届高考化学第一轮复习必修部分讲义

第八单元第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护

解读与阐释

考纲要求权威解读

1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；

2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

常见的考查形式：①电解池的工作原理及电极反应式的书写；②有关电化学的计算；③判断金属的电化学腐蚀及一般的防腐方法。

梳理与整合

一、电解原理

导学诱思

怎样判断原电池与电解池？

答：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

教材回归

1．电解定义

使电流通过溶液或熔融而在______两极引起________反应的过程叫做电解。

注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。

2．电解池

将____能转化为____能的装置叫做电解池。电解池是由____电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。

3．原理图示

原电池和电解池电极的判断是难点也是重点，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法

记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极；发生氧化

定无疑。

二、电解原理的应用

导学诱思

工业上怎样制取烧碱：______________；怎样冶炼金属钠或铝：__________________；怎样提纯铜：__________。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应与电能第1讲

第八单元化学反应与电能

第1讲原电池化学电源

复习目标

1．理解原电池的构成、工作原理及应用，能正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。3.体会研制新型电池的重要性，能够书写新型化学电源的电极反应式。

考点一原电池的工作原理及应用

1．原电池的概念及构成条件

(1)概念

原电池是把01化学能转化为02电能的装置。

(2)构成条件

①反应：有能自发进行的03氧化还原反应发生。

②电极：04活泼性不同的两个电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③介质：电解质溶液或熔融电解质或离子导体。

④闭合回路：两电极05直接或间接接触插入介质中。

2．原电池的工作原理(以铜－锌原电池为例)

装置图

电极材料负极：01锌片正极：02铜片

电极反应03Zn－2e－===Zn2＋04Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型05氧化反应06还原反应电子流向由07锌片沿导线流向08铜片

离子移动方

向

电解质溶液中，阴离子向09

负极迁移，阳离子向10正极迁

移

盐桥中含有饱和KCl溶液，11K＋移

向正极区，12Cl－移向负极区

电流方向由13铜片沿导线流向14锌片电池总反应

式

15Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

两类装置的不同点

Zn与Cu2＋直接接触，会有部

分化学能直接转化为热能，能

量损耗较多

Zn与Cu2＋不直接接触，仅有化学能转

化为电能，能量损耗较少

3.原电池原理的应用

(1)比较金属活泼性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作01负极的金属比作02正极的金属活泼。

(2)加快氧化还原反应的速率

高三化学第一轮复习说课《电化学》

五、教学目标及教学重点、难点
（二）教学重点、难点
重点：原电池装置工作原理及能正确书写电极反应方程式、电池反应方程式。守恒法在电化学中的简单应用。难点：通过对电池效率的探究，掌握半电池、盐桥、内电路、外电路等概念；关注化学学科思想守恒法（如能量守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失相等等）在化学学科领域中的运用。
稀பைடு நூலகம்酸
电池反应：O2+2Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O
接下来环节就是引导学生设计合理装置。所以，教师提出问题“ 3.用此装置制备硫酸铜，从速率和能量效率的角度分析存在哪些不足？可如何改进？” 为有效突破这个问题我们插入了一个工业应用“废铜（含少量Ag）、稀硫酸、热空气制备电镀级硫酸铜”。
（二）相关联部分对化学学习能力的要求 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。（二）相关联部分化学科学特点和化学研究基本方法
原电池基础知识主线 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 负极反应式正极反应式化学能电能
2Cu – 4e- =2 Cu2+

高三化学一轮复习——原电池和电解池

第20讲原电池和电解池原理

【考纲要求】

1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.电解的应用及有关简单计算。

【课前预习区】

原电池、电解池的工作原理

分析图1和图2，回答以下问题

一、1．图1表示的是池，是将能转换成能的装置。它的基本构成条件是①；②；③。

图1装置中锌做极，电子，发生反应；铜做极，在铜上电子而发生反应。

请在图1上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向

2．写出两极反应式和电池反应式

若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出两极反应式和电池反应式

若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出两极反应式和电池反应式

二、1、图2表示的是池，是将能转换成能的装置。与电源正极相连的是，与电源负极相连的是极。溶液中移向阳极，电子，发生反应；溶液中移向阴极，电子，发生反应。请在图2上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向

3.写出两极反应式和电池反应式

若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式

若将石墨电极改为铜电极，电解质溶液改为硫酸铜溶液，写出两极反应式

第20讲原电池和电解池原理

【课堂互动区】-----重难点突破

考点一、原电池、电解池电极的判定及工作原理分析

【典例1】.分析以下装置，回答问题

（1）图中表示原电池的是，表示电解池的是，你的判断依据是。

（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向

（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据

（提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？

（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据

《高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案》(中册)：第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护 Wo

一、电解池的工作原理

【知识梳理】

1．定义：将电能转变成化学能的装置。

2. 形成条件：两电极接直流电源；两电极（一般为惰性电极）同时插入同一电解质溶液；用导线相互连接组成闭合回路。

3．电极判断：

4. 电极反应：阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应。电子的流向从电源的负极到电解池的阴极，再从电解池的阳极到电源的正极。

（1）阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞NO3-＞SO42-＞F－；若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。

阴极：

（2）电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

5. 电解规律：

【典例分析】下列说法正确的是。

①用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

②电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极

③可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

④电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

⑤电解是把电能转化成化学能

⑥任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

⑦在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

⑧与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

⑨钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案解析

①⑤⑥电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极，①错误；电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气，②错误；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，③错误；电解熔融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极，④错误；从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，⑤正确；电解质溶液的导电过程，必然伴随着两个电极上氧化、还原反应的发生，同时生成新的物质，⑥正确；与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），⑦正确；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，⑧错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，⑨错误

高三化学一轮复习课件模型认知电化学中的“多池”与“多室”

2. 原电池与电解池的串联模型及分析
(1)装置中无外加直流电源时,一般情况下,两极金属的活动性相差较大的电池 (或燃料电池)为原电池,其余为电解池。 (2)图甲中,A为原电池,Zn是负极,Cu1是正极;B是电解池,Fe是阴极,Cu2是阳极。 (3)图乙中通入O2的电极反应式为O2+4H++4e- =2H2O,b电极反应式为 2H2O+2e- =H2↑+2OH-。
C.甲池中每生成2 mol H2,乙池中便会消耗 22.4 L O2 D.甲池中发生的总反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
[解析]通入氢气的一极为原电池的负极,通入氧气的一极为原电池的正极,则 A为电解池的阳极,B为电解池的阴极,据此解答。乙池C处通入氢气,为原电池的负极,溶液为氢氧化钠溶液,故电极反应为H2-2e-+2OH- =2H2O,A错误; 原电池中阳离子向正极移动,即钠离子通过钠离子交换膜向D极移动,B错误;
2Zn+O2↑,B正确;
D
探究点一多池串联电化学装置及分析
1. 在如图所示串联装置中,通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色
固体,则下列说法不正确的是 ( )
B
A.丙中Ag电极连接的是电源的正极
B.向乙中加入适量的Cu(OH)2固体,一定能使溶液恢复到电解前的状态

高考化学一轮复习电解池新人教版

H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO43-。
答案：(1)NH3 根据反应：8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多
(2)①2H2O-4e-
O2↑+4H+
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
③PO43- H2PO2-或H3PO2被氧化
__________杂质，该杂质产生的原因是___________________。
解析：(1)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO3-，阴极NO转变为NH4+，根据电极反应书写电极反应式为：
阳极：NO-3e-+2H2O
NO3-+4H+ 阴极：NO+5e-+ 6H+
NH4++ H2O
①电解池中 X 极上的电极反应式为。
在 X 极附近观察到的现象是。
②Y 电极上的电极反应式为
,检验该电极反
应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则:
①X 电极的材料是
,电极反应式为。
②Y 电极的材料是
,电极反应式为
。(说明:杂质发生
的电极反应不必写出)

高三化学一轮复习检测教学设计

【教师】问题8阿伏加德罗常数的考查，常见问题1、围绕气体摩

尔体积的使用条件2、物质的组成与微观结构3、电解质溶液中的弱粒子4、氧化还原中电子转移5、反应中一些特殊情况如：可逆反应、浓硝酸与稀硝酸、钝化、特殊组成，如：N2O4和NO2 【学生活动】学生回答问题8，其余学生补充

【教师】讲解点播

【拓展】习题拓展3、4，学生讨论回答总结

【问题三】学生展示解答问题9，讲解，其余学生补充

【教师】点评

【学生活动】小组讨论，拓展问题5、6。小组合作探究

【学生活动】学生解答

【教师】总结、提问。原电池、电解池相关基础知识。

【学生】学生回答问题

【问题四】教师展示反应速率及平衡的图像问题的注意点1、理解横纵、坐标代表的的意义2、图像中的点、线、面的含义3、注意关键点

【学生】回答问题10，其余同学补充

【教师】点评、补充

【学生活动】小组合作讨论解决拓展7、8

【学生活动】学生解答

【教师】总结

【问题五】电解质溶液图像问题

【学生】回答问题14，其余同学补充

【教师】点评、补充

【学生活动】小组合作讨论解决拓展9、10

【学生活动】学生解答9、10

【教师】总结，升华

【课堂小结】学生反思回顾本课内容，回答收获，教师补充

【学生总结】总结收获，形成知识体系从学生已经具备的知识出发，总结升华本类题目的解决方法

巩固原电池电解池相关基础知识，掌握此类题目的解题方法

培养学生合作探究能力

进一步培养学生合作探究能力，总结收获，形成知识体系

【板书设计】

一轮复习检测试题讲解

错题：6、8、9、10、14题 1、复习离子方程式书写

常见错误有哪些？

江苏省淮安中学高三化学一轮复习第三十六讲电解原理及应用(二)学案+课时作业

【考试说明】

认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

【教学设计】

一、电解原理的应用

1、铜的电解精炼：

作阳极，作阴极，作电解质溶液。

电极反应式：阳极，阴极。

思考与交流：①精炼过程中比铜活泼的Zn将如何？比铜不活泼的Ag等杂质将如何？电解液的浓度将如何？

②若阴极析出增重6.4克，则转移电子是否一定为0.2N A?若阳极减轻6.4克，则转移电子是否一定为0.2N A?

2、电镀铜

电镀材料的选择：（试以在铁件上镀铜为例）

阳极：，阴极：。电镀液：

思考与交流：电镀过程中，电镀液中离子浓度变化如何？如何使镀层更光亮和精美？电镀液能否直接排放？电镀的优点：。

小结：电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。

“三池”比较

内容原电池电解池电镀池

装置图

定义

形成条件

两电极名称

及反应

电子流向

电解液变化

3、电解饱和食盐水—氯碱工业

4、电冶金

例1：下列描述中，不符合生产实际的是（）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5、其它应用

例2：工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用如下的处理办法：往工业废水中加入适量的食盐，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。简要回答下列回题：

（1）阳极和阴极发生的电极反应？为什么要加适量的NaCl？

（2）把Cr2O72-变为Cr3+的离子反应方程式。

高三化学一轮复习教案模板

（经典版）

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序言

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高三一轮复习：《电解池原理及其应用》课件PPT课件

正确的是
(
)D
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
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13
7.电解过程中溶液pH的变化规律
（1）电解时则溶液的pH
，只生成增大。
H2而
不
生
成
O2
，
（2）电解时则溶液的pH
，只生成减小。
O2而
不
生
成
H2
（1）电解过程中溶液的pH增大的有
NaCl HCl
（2）电解过程中溶液的pH减小的有
（3）电Cu解S过O4程H中2S溶O液4 的pH不变的有
Na SO 精选PPT课件 24
15
【跟踪训练】
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液
pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴极： 2H++2e通- =电H2 ↑ 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
2H++2Cl-通=电= H2 ↑ +Cl2 ↑
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10
阳极： 4OH- -4e- = O2 ↑ +2H2O

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：多池、多室的电化学装置

第21讲多池、多室的电化学装置

复习目标

1．掌握多池连接的分析应用；

2.了解离子交换膜的分类及特点；

3.理解离子交换膜在装置中的作用；

4.熟悉电化学综合计算中的常用方法。

考点一多池串联的模型及原理分析

必备知识整理

1.有外接电源电池类型的判断方法

有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同，则该电池为电镀池。如图：

则甲为电镀池，乙、丙均为电解池。

2．无外接电源电池类型的判断方法

(1)直接判断

非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图所示：A为原电池，B为电解池，甲池为原电池，其余为电解池。

(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断

原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒电极；而电解池则一般两个都是惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示：B 为原电池，A为电解池。

(3)根据电极反应现象判断

在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。如图所示：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。

[思维建模]串联电路的解题流程

对点题组训练

1.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是（）

A ．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ

B ．电极Ⅰ发生还原反应

高三化学一轮复习电解池导学案

《电化学》导学案

2011-10-10 班级姓名.

【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理；

2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写；

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。

4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。

【考点分析】

一、本部分的命题热点：

1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。

2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。

3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。

4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。

二、近几年高考中的出现频率：

【知识要点梳理】

一、原电池与电解池的比较（完成下表）

原电池与电解池的比较（续表）

二、电极反应规律与离子放电顺序：

1、电极反应规律：(1)阴极：电子，反应

①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中离子“争”得电子 (2)阳极：电子，反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极，失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中离子“争”失电子

2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序：

上述顺序基本上与金属活动顺序一致，

即越活泼的金属，其阳离子越结合电子，但

Fe 3+

氧化

性较强，排在之前。 (2)阴离子放电顺序：

若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。

高三化学一轮复习 1.2.3电解池1教学案苏教版

专题4 电解池第二课时

【要点扫描】

1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理

2．了解电镀、电冶金的原理。

3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。

4．能够应用电解原理进行相关计算。

【知识梳理】

四、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气

食盐溶液中存在的离子包括。

用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。

电极反应方程式：

总反应方程式：

电极周围溶液酸碱性的变化：

电解质溶液的酸碱性变化：

⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。

⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。

⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。

2、电镀

电镀是指。

电镀的目的是。

电镀时，阴极为；

阳极为；

电镀液为。

铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。

电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。

3、电冶金

例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。

分析：

分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。

五、原电池、电解池、电镀池的比较

若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。

若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”

先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极

再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

高三化学一轮复习电化学专题PPT教案

第24页/共34页
＋ 2H2O
。
（改编： 2014重庆卷. 11）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
生成目标产物的电极反应式为________。 6H＋＋
C6H6 ＝ C6H12
6e－＋
第25页/共34页
（改编： 2014全国新课标卷Ⅱ． 27） PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式____________；
OH-+
(2)充电时阴极反应式为 ________。
(1)充电时阳极反应式为________。
Ni(OH)2- e-==NiOOH
H2O+M+e- ==MH
+H2O
第28页/共34页
+ OH-
（改编： 2014北京卷．26）电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质 A， A是 ________，说明理由（电极反应式和电池反应式）。
阳极反应式为，
阴极反应式为。
该制备过程总反应的化学方程式为：

高考化学一轮复习电解原理知识导学

回夺市安然阳光实验学校电解原理[重点难点]

1．理解电解的基本概念和原理。

2．了解铜的电解精炼、电镀铜。

3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。

[知识点讲解]

［基础知识导引］

1．电解

电解CuCl2

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：

阳极 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）

阴极 Cu2++2e—=Cu（还原反应）

电解方程式为：CuCl 2Cu+Cl2↑

2．电解池

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解池与直流电源的连接

其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。

3．铜的电解精炼和电镀铜

⑴铜的精炼

以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：

电解精炼铜原理

两极反应式如下：

阳极Cu—2e—＝Cu2+

阴极Cu2++2e—=Cu

⑵电镀铜

电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别：

①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。

②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。

镀铜

［重点难点点拨］

一、电解原理

1．电解质溶液的导电

我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。

通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：

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