高三化学一轮复习电解池导学案
高三化学一轮复习电解池学案
高三化学一轮复习：电解池学案学习目标：1、理解电解原理2、了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3、了解铜的电解精炼与镀铜知识梳理：一：电解原理1、电解池：2、电解：电解是把能转变为能，通过得失电子发生氧化还原反应，每个电极上发生的得失电子的反应为电极反应。
3、电解池构成条件：4、电解池的工作原理：5、电极名称及确定：阳极：阴极：6、电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看，如果是电极（指金属活动顺序表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
(阴离子放电顺序：）⑵阴极产物的判断直接根据顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋7、电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：1、氯碱工业—反应原理电极的材料及反应式：阳极： 阴极： 总反应： 2、电镀（1）电镀原理（以在锌片上镀铜为例画出装置图） 电镀液阳极：阴极：[总结]电镀是一种特殊的电解，要求 作阳极， 作阴极，含 的离子溶液作电解质溶液，电镀时电解质溶液的浓度保持不变。
3、电解精炼（如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银） 阳极，电极反应 阴极，电极反应电解质溶液 （活泼性较差的金、银形成阳极泥） 粗铜中的杂质是如何除去的？画出电解装置图。
4阳极：阴极： 总反应： 典型例题：例1、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt 作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为A 、4：1B 、1：1C 、4：3D 、3：4 答案：C例2、图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是答案：A反馈练习：1、在外界提供相同电量的条件下，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2eCu 或Ag ++e Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出Ag 的质量为（ ） A 、1.62g B 、6.48g C 、3.24g D 、12.96g2、用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为（ ）A 、b ax 4.22B 、b ax 2.11C 、b ax 6.5D 、b ax 5.23、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A 、1:2:3 B 、3:2:1 C 、6:3:1 D 、6:3:24、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 C 、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D 、电解稀硫酸制H 2，O 2时铜做阳极5、某电解池内盛有Cu(NO 3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH 减小，则应选用的电极是（ ） A 、阴极两极都用石墨 B 、铜作阳极铁作阴极 C 、铁作阳极铜作阴极 D 、铂作阳极铜作阴极6、用石墨作电极，电解1mol ·L -1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A 、HCl B 、NaOH C 、Na 2SO 4 D 、NaCl7、某电解池中盛有CuCl 2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。
人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案
人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第三节电解池学案阅读课本P79第一段导到P80页第四段，结合课本和学案上的内容合作学习。
找出以下关键词：电解，电解池（电解槽），阳极，阴极1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
2.电解池：将能转化为能的装置。
3、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为____ ______两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
【问题2】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【问题3】给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠 ______定向移动而形成闭合回路的。
4、构成电解池的条件：①直流电源；CuCl 溶CC× 与电源负极相连的与电源正极相连的电②电CCCH CH 稀FC稀CC稀CC③两个电极插在中。
④构成【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B C D4.【总结】原电池、电解池的比较：装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
【高中化学】一轮复习学案：9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(选修)
电解第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置． 3．电解池的组成和工作原理（以电解CuCl 2溶液为例）总反应方程式：Cu 2++2Cl -==== Cl 2↑+ Cu二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl －－2e －==== Cl 2↑ 阴极 2H ＋＋2e －==== H 2↑ (2)总反应方程式：2NaCl+ 2H 2O ====2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
2．电镀铜或电解精炼铜3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)⑴电极反应：阳极：--2↑ 阴极：2Na ++2e -==2Na⑵总反应方程式：2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属。
三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①牺牲负极的正极保护 ——原电池原理 正极：被保护的金属设备 。
负极：比被保护的金属活泼的金属。
②外加电流的阴极保护——电解原理阴极：被保护的金属设备。
阳极：惰性电极(3)添加缓蚀剂。
【热点难点全析】※考点一原电池、电解池、电镀池的比较类型原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极电源正极→由导线→阳极→由溶液→阴极→电源负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金【警示】(1)判断是原电池和电解池的关键是看是否有外加电源，有时并无外加电源，存在自发进行氧化还原反应的装置相当于电源，另一个装置则是电解池。
最新高中化学-电解池导学案1 精品
CH3CH2OH稀H2SO4 稀H2SO4璃CuCl2溶液【学习目标】1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
【学习重点】电解原理及应用探究案【学习过程】一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④练习1区分原电池与电解池的方法：有外接电源的为电解池；没有外接电源的则为原电池。
二、电解原理的应用：1、氯碱工业：通过电解可制得、和，三种重要的工业原料。
电极反应方程式：阳极：（Cl-- 比OH--易失电子）阴极：（H+比Na+易得电子）总方程式2、电镀：电镀是的方法。
电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
电镀的目的是：3、铜的精炼电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有_____________________________作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成思考：粗铜中含有Au、Ag、Zn、Ni等杂质，为什么在电解精炼时，这些杂质不能在阴极析出？4、电冶金对于___、_____、_____、_______这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解_____________的方法制取金属钠，方程式_____________________________ 工业上用电解_____________的方法制取金属镁，方程式_____________________________ 工业上用电解_____________的方法制取金属铝，方程式_____________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
高考化学一轮复习电化学导学案
电化学专题李仕才考情分析电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
【考纲要求】1.理解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【模块一】基础知识梳理第一课时原电池【复习目标】1、使学生理解原电池工作原理，掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
3、了解金属腐蚀的的原理。
【复习重点】1、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、化学电源和新型化学电池。
3、金属腐蚀。
【考点、热点、难点】一、原电池的构成及反应原理1、定义:将化学能转变为电能的装置。
实质:是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负、正两极进行。
2、形成条件:①有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属)作电极。
②有电解质溶液(一般与活泼的电极发生自发的氧化还原反应);③形闭合回路。
二、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1、电极的判断①根据电极的活泼性:较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极.②根据氧化还原反应:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极。
③根据电子流向或电流流向:电子流出(电流流入)的为负极,电子流入(电流流出)的为正极。
2019-2020年高考化学《电解池》复习课精品导学案设计
2019-2020年高考化学《电解池》复习课精品导学案设计【复习目标】1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算【基础复习】一、电解的原理1．电解定义：在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。
2．电解池(1)电解池定义：把________能转化为________能的装置。
(2)构成条件①有与________相连的两个电极。
②__________(或__________)。
③形成____________。
(3)电极名称及电极反应(如图)(4)电子和离子移动方向①电子：从电源______流向电解池的________；从电解池的_______流向电源的________。
②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。
3．放电顺序：（1）用惰性材料(石墨、Pt)作电极时:阴极（与电源极相连）：离子放电，发生反应；常见阳离子的放电顺序是阳极（与电源极相连）：离子放电，发生反应；常见阴离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、___之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。
电解(水溶液) 电极方程式总电解方程式溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原H2SO4阳极：____阴极：____________水减少，酸溶液的浓度____，pH____加____NaOH 阳极：____________阴极：____________水减少，碱溶液的浓度____，pH____加____KNO3或Na2SO4阳极：____________阴极：____________水减少，盐溶液的浓度____，pH______加____HCl 阳极：____________阴极：____________c(H＋)减小，pH____加____CuCl2阳极：____________阴极：____________pH基本不变加______NaCl 阳极：_______阴极：___________H＋放电，c(H＋)减小，生成碱pH____CuSO4阳极：____________阴极：____________OH－放电，c(OH－)减小，生成酸，pH____加___熔融Al2O3阳极：____________阴极：____________2．用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）（1）H2SO4：阴极：阳极 ____________________ 总方程式：。
最新人教版高中化学《电解池》导学案
预习导航第1课时电解原理激趣诱思英国化学家戴维是发现元素种类最多的化学家，他先后发现了K、Na、Ca、Mg等多种活泼金属。
结合活泼金属的冶炼方法，请你判断一下，戴维需要利用什么装置才能发现这些活泼金属？提示：电解池。
自主学案一、教材实验421.实验现象和结论(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动，通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动。
即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。
(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－＝＝＝Cl2↑。
阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－＝＝＝Cu。
总反应：CuCl2电解,Cu＋Cl2↑。
CuCl2溶液的电解(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
思考感悟：电解质的电离和溶液的导电有什么联系？提示：溶液的导电，首先要有电解质的电离。
大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由移动的离子。
因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由移动的离子，该溶液就可以导电。
二、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
2.电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)构成①电源。
②电解质溶液或熔融电解质。
③两个电极阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
④形成闭合回路。
思考感悟：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小吗？提示：不一定；有的减小，如用惰性电极电解CuCl2溶液时，因为Cu2＋、Cl－均发生电极反应被消耗，最终CuCl2溶液一定变稀。
还有的浓度要变大，如电解Na2SO4、NaOH溶液等，实际消耗了水。
第2课时电解原理的应用激趣诱思我们经常使用的水龙头、白铁、自行车车圈、金属装饰品等都是电镀制品，如果让你在一把铁制钥匙上镀上一层铜，你能办到吗？电镀餐具自行车提示：将铁钥匙作阴极，铜棒作阳极，电解液用饱和硫酸铜溶液，构成电镀池，接通直流电源进行电镀。
高三化学一轮复习电解池导学案
《电化学》导学案2011-10-10 班级姓名.【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理；2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写；3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。
4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。
【考点分析】一、本部分的命题热点：1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。
2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。
3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。
4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。
二、近几年高考中的出现频率：【知识要点梳理】一、原电池与电解池的比较（完成下表）原电池与电解池的比较（续表）二、电极反应规律与离子放电顺序：1、电极反应规律：(1)阴极： 电子， 反应①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中 离子“争”得电子 (2)阳极： 电子， 反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极， 失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中 离子“争”失电子2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
(1)阳离子放电顺序：上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越 结合电子，但Fe 3+氧化性较强，排在 之前。
(2)阴离子放电顺序：若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。
写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、Cu 2+、H +、OH -、Cl -三.电解类型【思路点拨】分析电解问题的基本思路1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。
2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。
3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。
高三一轮复习导学案11电解池
【小结】1、书写电解池的电极反应
(1) _____________________________________
(2)______________________________________
2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
二、电解的应用
1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）
科目：必修1一轮复习《电解池》第一课时序号：11
时间：课型：复习课时：学生姓名：小组:
编制人：审核人：备课组长：教研组长：
【学习目标】理解电解池溶液中的阴阳离子的移动方向
【课标与考纲】
理解原电池的原理，能够正确书写电极反应式
【重、难点】
能够写出电解池的电极反应式和电池反应式，电解产物判断
【探究学习1】
2、铜的电学流程】
【二次备课】
【板书设计】
【课堂针对训练】
酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）
电解质
类别
电解
对象
浓度变化
PH
复原所加物质
电极反应
总反应
NaOH
H2SO4
Na2SO4
HCl
CuCl2
NaCl
CuSO4
Al2O3
【教学反思】
一、电解原理：
1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程
电解质导电的实质是
它的构造与原电池有哪些方面的区别？（构造、名称、反应和流向）
2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图，回答下列问题：
与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：_________________________________.
高中化学《电解池》(第1课时)导学案 新人教版选修3
预备知识1、什么是原电池？2、原电池的构成条件3、电极及电极反应探究导航电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。
在阳极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。
电解池：的装置。
构成电解池的条件： I、II、III 电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行2、离子的放电（1）阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。
多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是的离子。
（2）离子的放电顺序问题1：下列阳离子的放电顺序如何排列？Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+问题2：下列阴离子的放电顺序如何排列？S2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F-（3）讨论：分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.52、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液PH=b。
若b a，则该电解质可能是（）A、Na2SB、CuSO4C、NaClD、Na2SO43、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案电解池课前导学案【课标要求】1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。
3.认识电解在实现物质转化和能量转化中的具体应用，以分析和解决实际问题。
【必备知识】【高考真题】1.（2022·山东·高考真题T13）设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO ，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO (s)转化为2+Co ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是（ ）A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO +2H O+e =Li +Co +4OHD. 若甲室2+Co 减少200mg ，乙室2+Co 增加300mg ，则此时已进行过溶液转移2.（2022·山东·高考真题T15）2-x Cu Se 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu 原子。
下列说法正确的是（ ）A. 每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB. 每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C. 每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD. 当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子3.（2023·山东·高考真题T11）利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生。
电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
下列说法正确的是（ ）电解原理电解原理应用电冶金电镀氯碱工业金属腐蚀的防护认知模型思维模型电极判断微粒迁移方向及放电顺序电极反应方程式书写：遵循三大守恒解答相关问题电解池A. 甲室Cu 电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：()22334Cu 4NH Cu NH ++⎡⎤+=⎣⎦ D. 3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响4.（2024·湖南·高考真题T10）在KOH 水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C N 时，伴随少量2O 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，OH -向Ni 电极移动B. 生成6641C N -的电极反应：613684422C N H 8OH 4e C N 8H O ---+-=+ C. 电解一段时间后，溶液pH 升高D. 每生成21mol H 的同时，生成46160.5mol K C N5.（2024·全国·高考真题T6）科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第42讲电解池金属的腐蚀与防护
第42讲电解池金属的腐蚀与防护[复习目标] 1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一电解池及工作原理1．电解与电解池2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)3．电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液①电解水型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法H2SO4阴极：________________阳极：________________总反应式：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑②电解电解质型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法HCl 阴极：__________________阳极：__________________总反应式：2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑CuCl2阴极：_________________阳极：_________________总反应式：_______________③电解质和水均参与电解型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法NaCl、KCl(放H2生碱)阳极：______________阴极：______________总反应式：__________减小并生成新电解质CuSO4、Cu(NO3)2 (放O2生酸)阳极：______________阴极：______________总反应式：__________一、电解过程分析与溶液的复原方法1.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
高三化学一轮复习 1.2.3电解池1教学案 苏教版
专题4 电解池第二课时【要点扫描】1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。
3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。
4．能够应用电解原理进行相关计算。
【知识梳理】四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。
用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。
电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。
⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。
⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。
2、电镀电镀是指。
电镀的目的是。
电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。
铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。
电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。
3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。
分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。
五、原电池、电解池、电镀池的比较若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。
若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。
后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。
六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。
溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。
同一串联电路中的电子转移数目一定相等。
【典例精析】例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。
高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(2)导学案
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第二章第二节电解质（2）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课堂探究案】【探究二】离子方程式的书写及正误判断【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？2、可拆成离子形式的物质是？3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同（1）反应物滴加顺序不同。
例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）..（2）与量有关的反应。
a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式.c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式.d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式.e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式.f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式.4、离子方程式正误判断依据：①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；②看物质化学式的书写形式是否正确；③看是否漏掉离子反应；④看是否符合质量守恒和电荷守恒；⑤看反应物与产物的配比是否正确。
⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“滴加顺序”、“反应温度”等对反应或产物的影响。
【训练1】下列离子方程式正确是（）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- B ．氯气跟水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应:Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓【训练3】下列各反应能用H ＋+OH －==H 2O 表示的是 ( )A ．KOH 溶液和氨水B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液C ．Cu(OH)2和HNO 3溶液D ．NaOH 溶液和NaHSO 4溶液【探究三】离子共存问题（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。
高中高三一轮总结复习电解池的应用学案
电解原理的应用【知识回首】电解必备基础知识1、阳极连结外加电源极，阴极连结外加电源极；电子从极流向极；电流从极流向极；判断电极名称阳离子从极流向极；阴离子从极流向极；2、阴阳极放电次序阳极阴极一、电解饱和食盐水——氯碱工业1、在右图中标出电极名称、电子挪动方向、阳离子挪动方向。
a b电源2、总反响化学方程式总反响离子方程式阳极电极反响，现象，怎样查验产物？阴极电极反响，现象，怎样查验产物？思虑：（1）若在两极邻近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）从产物角度剖析该装置有何不足，怎样改良？画出改良后的装置。
稳固习题1、（ 2015 山东卷）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl溶液。
B极区电解液为__________ 溶液（填化学式），阳极电极反响式为__________ ，电解过程中Li +向 _____电极迁徙（填“ A”或“ B”）。
2、（2008·上海卷）取一张用饱和NaCl 溶液浸润的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色齐心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则以下说法错误的选项是（）A.b 电极是阴极B.a 电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b 电极邻近溶液的pH 变小3、实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L－1 NaCl 溶液，若阴阳两极均获得112 mL 气体(标准情况 ) ，则所得溶液 pH=______________( 忽视反响前后溶液体积的变化 ) 。
写出计算过程。
二、电解精华铜、电镀、电冶金达成以下表格：精华铜电镀电冶金（合用范围）装置图（标出阴阳极及电极资料，电解质溶液）电极方程式注意点稳固习题1、判断：电解精华铜时，电路中有2mol 电子，则阳极质量减少64g。
（）2、（ 2013 山东卷改编）以下图为电解精华银的表示图，a 的电极资料为,若b极有少许红棕色气体产生，则 b 极的电极反响有、。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第30课时 电解原理学案
第30课时电解原理【考纲要求】1．理解电解的原理及电解池的构造。
2．掌握电极反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。
【自主预学】1．电解及工作原理（1）电解池：把转变为的装置（2）阴、阳极的判断：阳极：和电源的相连的一极。
阴离子或活泼金属在此电子，发生反应。
阴极：和电源的相连的一极。
阳离子在此电子，发生反应。
（3）电解时电解产物的判断①阳极产物的判断首先看电极，如果是，则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。
如果是（Pt、C等），此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阳极阴离子放电顺序：取决于阴离子的，具体为、最高价含氧酸根等。
低价态含氧酸根离子能放电。
②阴极产物的判断阴极阳离子得电子顺序：取决于阳离子的，具体为，等离子在水溶液不放电。
【探究学习】2．用惰性．．电极电解电解质溶液的规律(1)电解Na2SO4溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：(2)电解NaCl溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：(3)电解AgNO3溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：(4)电解CuCl2溶液的电极反应式：阴极：阳极：总反应：3．如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：组 A B C D甲槽NaOH AgN O3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2 AgNO3AgNO3要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。
则：（1）应选用的电解液是组；（2）甲槽的电解方程式为：乙槽的电解方程式为：。
4．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．甲池中消耗280mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，下列说法正确的是（假设电解前后溶液的体积不变）A．原混合溶液中c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1【巩固检测】6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]7．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－18．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
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《电化学》导学案
2011-10-10 班级姓名.
【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理；
2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写；
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。
4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。
【考点分析】
一、本部分的命题热点：
1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。
2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。
3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。
4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。
二、近几年高考中的出现频率：
【知识要点梳理】
一、原电池与电解池的比较（完成下表）
原电池与电解池的比较（续表）
二、电极反应规律与离子放电顺序：
1、电极反应规律：(1)阴极： 电子， 反应
①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中 离子“争”得电子 (2)阳极： 电子， 反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极， 失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中 离子“争”失电子
2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
(1)阳离子放电顺序：
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，
即越活泼的金属，其阳离子越 结合电子，但
Fe 3+
氧化
性较强，排在 之前。
(2)阴离子放电顺序：
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。
写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、
Cu 2+、H +、OH -、Cl -
三.电解类型
【思路点拨】
分析电解问题的基本思路
1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。
2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。
3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。
【典型例题】
【例题1】PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( )
A 、NaOH
B 、H 2SO 4
C 、AgNO 3
D 、Na 2SO 4
【例题2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 【例题3】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －
，故溶液pH 减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
(水溶液中只 考虑此部分) (浓度很大 时排在H +前) (只在熔化 状态下放电)
-
--
-F CO SO NO 23243][42CuSO CuCl ][NaOH NaOH ][HCl NaCl ])([24OH Cu CuSO
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 【例题4】在外界提供相同电量的条件下，+
2Cu
或+
Ag 分别按Cu e 2Cu
2→--+-
+
或Ag e Ag −→−+-
+
在电极上放
电，其析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为（ ）
A ．1.62g
B ．6.48g
C ．3.24g
D ．12.96g
【例题5】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO 42-====PbSO 4+2e －
，正极PbO 2+4H +
+SO 42-+2e －
====PbSO 4+2H 2O 今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( )
A ．0.025 mol
B ．0.050 mol
C ．0.10 mol
D ．0.20 mol 【例题6】（北京）下列叙述不正确．．．
的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极 B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑ 【例题7】用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br -、Na +、Mg 2+)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
下列说法中正确的是
A ．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加
B ．铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连
C ．电解苦卤水时，a 电极首先观察到有黄绿色气体
D ．当b 极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 4
【例题8】1 L K 2SO 4、CuSO 4的混合溶液中，c (SO 42－
)＝2 mol·L －
1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到(标准状况下)22.4 L 气体，则原溶液中c (K ＋
)为( )
A ．0.5 mol·L －
1 B ．1 mol·L －
1 C ．1.5 mol·L －1 D ．
2 mol·L －
1
【例题9】如图为相互串联的甲乙两电解池。
试回答：
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 是________极，材料是________，电极反应为____________，B 是________极，材料是________，主要电极反应为______________，电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe 极附近呈________色。
(3)若甲池中阴极增重12.8 g ，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。
若此时乙池剩余液体为400 mL ，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH 为________。
【例题10】Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，
电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，
反应的化学方程式为 ；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
【例题11】如图右所示：甲、乙为相互串联的两电解池。
（1）甲池为用电解原理精炼铜的装置，
则A 电极名称为 极， 电极材料是 ，电极反应式为 ， 电解质溶液可以是 。
（2）乙池中Fe 极电极反应式为 ，
若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。
1 2 3 4 5 6 7 8
A
B
F
碳
甲
乙
NaCl 溶。