溶液中的离子反应 (2)

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离子反应(2)教学设计

离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。

3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。

4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。

二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。

[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。

[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。

离子反应(第二课时)-教学设计

实验
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2c03溶液的试管里滴加2mL盐酸。
【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。
每个实验派一位同学代表小组发言
【板书】写成离子的物质：
易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。
【学生练习】
用离子方程式表示下列反应：
1、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸
【学生板演】
【老师点评】
【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：
化学方程式离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2OH++OH-=H2O
重点、难点
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教与学的媒体
选择
课件PPT、暴风影音播放器等。
课程实施
类型
偏教师讲授类
V
偏自主、合作、探究学习类
备注
教学活动步骤
序号
1
创设问题情景，引入课题
2
实验探究离子反应的本质
3
离子方程式的书写步骤及练习
4
实验探究离子反应发生的条件
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLKCl溶
液。4
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLBaCl2溶液。

高中化学必修一第二节离子反应二)20202021学年新)解析版)

第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。

【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。

2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。

【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。

3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。

溶液中的离子反应

溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指在溶液中，溶质中的离子之间发生的各种化学反应。

溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质可以是离子化合物，溶剂可以是水或其他溶剂。

离子反应是溶液化学中的重要部分，对于理解溶液的性质和化学反应机制具有重要意义。

1. 离子的溶解：当离子化合物溶解在水或其他溶剂中时，其离子会与溶剂分子发生相互作用，从而形成溶液。

这个过程被称为离子的溶解。

例如，氯化钠溶解在水中时，会分解成Na+和Cl-两种离子。

这种解离过程有助于离子在溶液中的反应。

2. 离子间的反应：在溶液中，不同离子之间可以发生各种化学反应，包括置换反应、沉淀反应和酸碱反应等。

这些反应有助于离子之间的转化和化学平衡的建立。

例如，当铁离子Fe2+与硫酸根离子SO42-反应时，会生成硫酸亚铁：Fe2+ + SO42- → FeSO43. 水的离子化：水自身也可以通过自离解反应产生氢离子和氢氧根离子，这两种离子使水具有一定导电性。

在溶液中，水的自离解反应可以影响其他溶质离子的反应行为。

例如，在酸碱反应中，水的自离解会加速酸和碱溶液中的离子生成和中和反应。

这些反应与离子在溶液中的反应密切相关。

4. 溶液中的电解质：溶液中的离子反应是由电解质在溶液中的行为所决定的。

电解质是指在溶液中能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全解离产生离子，而弱电解质只部分解离。

电解质的解离程度影响离子反应的速率和化学平衡。

例如，盐酸是一种强酸，完全解离为氯离子和氢离子，而乙酸是一种弱酸，只部分解离为乙酸离子和氢离子。

总结起来，溶液中的离子反应是溶液化学中的重要过程，涉及离子的溶解、离子间的反应、水的离子化和电解质的行为。

了解和掌握离子反应可以帮助我们理解溶液的性质、化学反应的机理以及相关应用。

在实际应用中，离子反应对于理解和控制溶液体系的化学过程具有重要意义。

溶液中的离子反应实验

溶液中的离子反应实验离子反应实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于研究溶液中离子之间的反应。

通过观察溶液中离子的颜色变化、沉淀生成、气体释放等现象，可以判断离子之间的反应类型以及反应过程。

本文将介绍离子反应实验的基本原理和步骤，并通过实际实验设计和分析来深入理解离子反应的现象和机理。

一、实验准备在进行实验之前，需要准备以下实验器材和试剂：1. 实验器材：酒精灯、试管、滴管、鳞片瓶、聚乙烯瓶、移液管、玻璃棒、玻璃棉、镊子、玻璃滴管等。

2. 实验试剂：硝酸银溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液等。

二、实验步骤1. 实验一：化学反应类型的判断首先，取一滴盐酸溶液滴在探杆上，然后将探杆放入酒精灯火焰中加热，观察火焰有无颜色变化。

如果出现黄色颜色，说明有Cl-离子存在。

接下来，取一滴硝酸银溶液滴于鳞片瓶中，再取一滴盐酸溶液滴入其中，观察是否产生沉淀。

如果出现白色沉淀AgCl，则说明Cl-离子与Ag+离子发生了反应生成沉淀AgCl。

根据产生的沉淀种类，可以初步判断化学反应类型。

2. 实验二：离子反应过程的观察首先，取一滴氯化钡溶液滴在试管中，再取一滴硫酸溶液滴入其中，观察产生的现象。

如果产生白色沉淀的话，则说明SO42-离子与Ba2+离子发生了反应生成沉淀BaSO4。

进一步，取一滴盐酸溶液滴入产生的沉淀溶液中，观察是否会有气体的释放。

如果有气体释放，则说明Cl-离子与Ba2+离子发生了反应生成气体。

三、实验分析通过以上实验过程，我们可以根据观察到的现象，初步判断化学反应类型和离子反应过程。

在实验一中，我们通过观察火焰颜色和生成的沉淀来判断反应类型。

实验二中，我们进一步观察产生的沉淀是否会被盐酸溶解，同时也观察是否有气体的生成。

根据实验结果，我们可以总结以下几个实验规律：1. 阳离子反应规律：a. 产生颜色变化的火焰：某些阳离子通过火焰测试可以观察到明显的颜色变化，如Cu2+产生蓝色火焰。

b. 产生沉淀的反应：某些阳离子与阴离子发生反应后会生成不溶于水的沉淀，如Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl。

酸碱溶液的离子反应和水的自离解

酸碱溶液的离子反应和水的自离解酸碱溶液的离子反应和水的自离解是化学中非常重要的两个概念。

通过了解酸碱溶液的离子反应和水的自离解，我们可以更深入地理解酸碱性质和溶液中离子的行为。

本文将详细介绍酸碱溶液离子反应和水的自离解的原理、机理以及相关的实际应用。

一、酸碱溶液的离子反应1.原理酸碱溶液的离子反应是指酸和碱在溶液中相互反应形成离子的过程。

酸性溶液中酸分子会放出H+离子，碱性溶液中碱分子则会放出OH-离子。

这些离子的相互结合会形成水分子，从而使溶液呈中性。

2.机理在酸碱溶液中，酸和碱分子会进行电离，生成带电的离子。

酸分子通常会失去一个或多个H+离子，成为带正电的离子，而碱分子会失去一个或多个OH-离子，成为带负电的离子。

这些带电的离子在溶液中相互结合，形成水分子。

以盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的反应为例：HCl + NaOH -> H2O + NaCl在这个反应中，HCl释放出H+离子，NaOH释放出OH-离子，而H+和OH-的结合形成水分子，同时Na+和Cl-离子形成盐（NaCl）。

3.实际应用酸碱溶液的离子反应在生活和工业中有广泛应用。

例如，酸碱中和反应可以用于调节土壤酸碱度，改善作物生长环境；在化学实验中，酸碱中和反应用于测定溶液的酸碱度；工业上，酸碱中和反应广泛应用于废水处理和石油炼制等领域。

二、水的自离解1.原理水的自离解是指水分子本身发生电离反应，形成H+离子和OH-离子的过程。

水的自离解是一个动态平衡过程，即水分子的离解和结合不断进行，使水溶液呈现出微弱的酸碱性。

2.机理水分子在自离解过程中，部分水分子会自发地失去一个质子（H+离子），形成OH-离子；同时，其他水分子会捕获这个质子，形成H3O+离子（也被称为H+离子）。

这样，水分子的自离解可以表示为以下反应：2H2O <=> H3O+ + OH-3.实际应用水的自离解对于酸碱性质的研究具有重要意义。

例如，在生物体内，水的自离解产生的氢离子浓度对于维持正常的生物活动很重要；在环境科学中，水的pH值（表示酸碱度）是评估水体污染程度的重要指标。

必修1第二章第二节离子反应(2)

年级高一学科化学版本人教新课标版课程标题必修1 第二章第二节离子反应（2）编稿老师一、考点突破考点展示命题角度考查题型分值离子反应的实质考查对概念的理解选择题2分离子反应发生的条件判断离子反应发生的条件选择题2分选择题、填空题4－6分离子方程式 1. 离子方程式的书写2. 离子方程式的正误判断选择题、填空题4－6分离子共存 1. 判断离子是否共存2. 离子推断和离子检验二、重难点提示重点：离子方程式的书写、离子共存的判断。

难点：离子方程式的书写和离子方程式的正误判断及离子共存的判断。

本节框架图一、离子反应及离子方程式的书写1. 离子反应在溶液（或熔化态）中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。

其实质是离子之间的反应。

2. 离子方程式：（1）定义：用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质仍用化学式表示。

上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子。

删去不参加反应的Na＋和Cl－后，上述方程式变为SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即要符合电荷守恒和质量守恒。

思考：离子方程式H＋＋OH－＝H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】不能。

如Ba（OH）2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－＝H2O表示，故H ＋＋OH－＝H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。

（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）↓只表示Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓的反应。

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

离子反应
课题
第二节离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：

离子反应(第二课时)教学设计

离子反应（第二课时）教学设计作者：刘倩衷明华来源：《课程教育研究·上》2016年第05期【摘要】本文通过设计离子反应（第二课时）的教学，让学生了解离子反应和离子方程式的含义，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力。

同时激发学生对生活和化学学习的好奇心。

【关键词】离子反应教学设计【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）05-0169-01一、教学设计思路本节课面对的是普通中学的基础班学生，根据教学重难点将本节内容分成三部分：电解质电离、离子方程式的书写、离子共存。

二、教学目标通过实验和教师的指导帮助，以及问题的探讨，帮助学生了解离子反应和离子方程式的含义，让学生转变观念，将视野从宏观转向微观，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力，通过离子方程式的书写和方法的总结归纳培养学生自主学习和总结归纳能力，同时可以激起学生对生活和化学之间的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

三、教学过程（一）复习引入简单复习电解质的概念、分类、电离的规律，提出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

引出本节课教学：离子反应。

（二）设置疑问，实验探究【思考1】是不是任意两种或者多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？【实验探究】出示三瓶溶液，分别是Na2SO4溶液、KCl溶液和BaCl2溶液，引导学生思考溶液中有哪些微粒存在？演示实验：①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液；②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液。

学生观察实验现象：①除体积增加外无明显变化；②有白色沉淀产生。

【学生思考交流】为什么两支试管的现象不一样？试管②中白色沉淀是什么？产生的原因是什么？（板书离子方程式）试管中哪些离子数发生了变化哪些没有？【结论】并不是有离子就能发生反应。

要有离子参加或生成的反应才是离子反应。

用SO42-+Ba2+= BaSO4↓引出离子方程式。

人教版高二化学水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)

问题一如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，监测溶液的pH，当pH大于9时，停止滴加NaOH溶液。
问题一如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二如何测定产品的纯度？
5.终点判定（1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]

第3讲离子反应(2)

专题二离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

表示同一类型的反应。

二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。

注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。

如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。

③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。

④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。

2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。

如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。

书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。

具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。

离子反应第二课时教材解析

离子反应第二课时教材解析本文档为《离子反应》教材第二课时的解析，旨在帮助学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。

1. 离子反应的基本概念离子反应是指发生在溶液中的离子之间的反应。

在溶液中，化学物质以离子的形式存在，离子之间可以进行各种反应，包括离子的结合和解离等。

离子反应的本质是离子之间的电荷转移过程。

正离子会失去电荷成为中性物质，负离子则会获得电荷成为中性物质。

这种电荷转移过程会伴随着化学反应的发生。

2. 离子反应的条件离子反应的发生需要满足一定的条件：- 存在可反应的离子：反应中必须存在能够进行反应的离子。

- 适当的溶剂：离子反应通常发生在溶液中，因此需要适当的溶剂来稀释和媒介反应。

- 适当的温度和压力：离子反应的发生通常需要控制一定的温度和压力条件。

3. 离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：- 沉淀反应：当两种溶液中的离子发生相互作用时，形成的产物是不溶于溶液的固体沉淀。

这是一种常见的离子反应类型。

- 酸碱反应：当酸性物质和碱性物质发生反应时，产生水和盐。

这种反应也是离子反应的一种形式。

- 配位反应：发生在络合物中的离子反应。

络合物中的一个离子被配体取代或发生其他形式的反应。

- 氧化还原反应：涉及离子的电荷转移过程，包括氧化和还原。

这种反应常常与电子输运和能量转化有关。

4. 离子反应的实际应用离子反应在生活和科学研究中有着广泛的应用。

一些常见的实际应用包括：- 沉淀法：常用于分离和纯化化学物质中的杂质。

- 酸碱中和反应：用于调节溶液的酸碱度。

- 电解和电镀：利用离子反应的电荷转移性质进行电解和电镀。

- 金属腐蚀与防护：与离子反应相关的电化学反应可以导致金属腐蚀，而相应的防护方法也基于离子反应的原理。

5. 总结本文档对离子反应的基本概念、条件、类型和实际应用进行了解析，并介绍了常见的离子反应反应类型，供学生参考。

离子反应作为化学学科中的重要内容，对于深入理解化学反应的机理以及应用具有重要意义。

离子反应(二)》教学设计

离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。

2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。

后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。

哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。

4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。

这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。

5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。

出现白色沉淀。

7.我们从微观来分析这个反应的实质。

通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。

溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。

9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。

10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。

11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。

现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。

安乐泉，其实就是一种碱性水。

安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。

12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。

13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。

（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。

（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。

（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。

稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。

溶液中的离子反应与沉淀反应

溶液中的离子反应与沉淀反应溶液中的离子反应与沉淀反应是化学领域中重要的概念。

当两种溶液混合时，其中的离子会发生相互作用，从而导致不同反应的发生。

离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子重新组合形成新的化学物质的反应，而沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成不溶于水的沉淀物的反应。

本文将详细探讨溶液中的离子反应与沉淀反应的原理和应用。

一、溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指在水或其他溶剂中，离子重新组合形成新的化合物的过程。

在溶液中，阳离子和阴离子是以离子形式独立存在的。

当两种带电离子相遇时，它们之间会发生反应，形成新的离子或化合物。

1. 阳离子与阴离子的结合反应当一种溶液中的阳离子与另一种溶液中的阴离子相遇时，它们会发生结合反应。

这种反应通常是一个离子与另一个离子结合，生成中性的化合物。

例如，当氯化钠溶液与硝酸银溶液混合时，氯化钠中的钠离子与硝酸银中的银离子结合，生成氯化银沉淀。

2. 双离子置换反应双离子置换反应是指两种溶液中的阳离子和阴离子互相交换的反应。

这种反应通常发生在两种盐类溶液之间。

例如，当硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合时，硫酸铜中的铜离子与氯化钠中的钠离子交换，生成氯化铜和硫酸钠的溶液。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液相互中和，生成盐和水的反应。

在这种反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成中性的盐。

例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠盐和水。

二、溶液中的沉淀反应溶液中的沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成不溶于水的沉淀物的反应。

在溶液中，当两种离子结合形成的化合物溶解度较小时，会产生沉淀现象。

1. 沉淀生成的条件沉淀生成的条件主要包括浓度、温度和溶解度等因素。

当溶液中含有超过其溶解度的离子时，过剩的离子将会聚集在一起，形成微小的沉淀颗粒。

此时，我们可以通过调整溶液的浓度或温度来控制沉淀反应的进行。

2. 离子沉淀反应的应用离子沉淀反应在实际应用中具有重要的作用。

2021高考化学分类解析-离子反应 (2)

2020高考化学分类解析－离子反应1．（2020全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I －。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。

⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。

(2）NO3－。

2．（2020海南卷）下列离子方程式正确的是（）解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

答案：B、D。

3．（2020海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—解析：pH ＝13，溶液中的c(OH －)＝0.1mol ·L －1，选项A 中NH 4＋与OH －不能共存；选项B 中HCO 3－与OH －不能共存；选项D 中CrO 42－为黄色。

苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2

专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。

每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)

自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明液体
白色沉淀
自由移动的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象解释微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明液体
无色透明液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明液体
白色沉淀
自由移动的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子
蓝色透明液体
无色透明液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-

第4节离子反应(2)

例5：：在碳酸钠溶液中加入少量盐酸: 在碳酸钠溶液中加入少量盐酸
在碳酸钠溶液中加入大量盐酸: 在碳酸钠溶液中加入大量盐酸
离子反应的应用
1、物质的检验
1）、常见阴离子的检验方法）、常见阴离子的检验方法
离子
-
检验试剂
AgNO3 HNO3 HCl BaCl2 HCl 石灰水
实验现象
离子方程式
AgCl Ag + Cl = AgCl ↓
3
过滤
（除沉淀）除沉淀）
精制盐水
②除去污水中的重金属离子
工业废水中含有中Cu 等重金属离子，工业废水中含有中 2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用沉淀剂除去废水中的Cu 常用沉淀剂除去废水中的 2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，从而达到净水的目的。属离子，从而达到净水的目的。涉及的离子方程式有：涉及的离子方程式有：
2+ + 2+ 22+ -
写出下列反应的离子方程式（易错！）写出下列反应的离子方程式（易错！） 1、醋酸和氨水、 2、铁和氯化铁溶液反应、 3、次氯酸钙溶液中通入过量、次氯酸钙溶液中通入过量CO2 4、次氯酸钠溶液中通入少量 2 、次氯酸钠溶液中通入少量SO 5、氢氧化钡与稀硫酸、 6、.氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中、氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中 7、氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中并加热、 8、甲酸和氨水混和、 9、实验室制取氢氧化铁胶体、 10、苯酚钠的溶液中通入少量、苯酚钠的溶液中通入少量CO2 11、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混和、 12、醋酸氨溶液水解、
5、看是否漏写离子反应、
混合：稀H2SO4与Ba(OH)2混合： Ba2+＋SO42-= BaSO4