常见的酸和碱(课堂PPT)
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常见的酸和碱ppt课件
2、化学性质 （1）与指示剂的反应 能使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变 色。
39
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）与活泼金属的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
现象：铁锈消失，溶液由无色 变为黄色，并由气泡产生。
42
（4）与碱的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 这种酸和碱反应生成盐和水的 反应又称为中和反应。中和反应 不属于基本反应类型
43
【问题】1.如何证明盐酸和氢 氧化钠发生了反应？请自己设 计实验。 【问题】2.酸碱反应的微观实 质是什么？
酸和碱
第一节对酸碱的初步认识
1
物质的分类
单质
纯净物
有机化合物
物 化合物
氧化物
质 混合物
无机化合物
酸 碱
盐
2
醋酸
乳酸
柠檬酸
3
39
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）与活泼金属的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
现象：铁锈消失，溶液由无色 变为黄色，并由气泡产生。
42
（4）与碱的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 这种酸和碱反应生成盐和水的 反应又称为中和反应。中和反应 不属于基本反应类型
43
【问题】1.如何证明盐酸和氢 氧化钠发生了反应？请自己设 计实验。 【问题】2.酸碱反应的微观实 质是什么？
酸和碱
第一节对酸碱的初步认识
1
物质的分类
单质
纯净物
有机化合物
物 化合物
氧化物
质 混合物
无机化合物
酸 碱
盐
2
醋酸
乳酸
柠檬酸
3
常见的酸和碱ppt课件
碱在工业上的应用
碱用于处理酸性废水
01
通过添加碱中和酸性废水，降低废水的pH值，使其达到排放标
准。
碱用于生产洗涤剂和肥皂
02
许多洗涤剂和肥皂是由碱和油脂反应制成的，具有去污和清洁
作用。
碱用于合成有机化合物
03
许多有机化合物可以通过碱催化合成，如醇、醚、酯等。
酸碱在日常生活中的作用
酸用于食品加工
许多食品中含有酸性物质，如醋、柠檬汁等，可以起到调 味、防腐和保持食品新鲜的作用。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
俗称
烧碱、火碱
02
03
04
溶解性
易溶于水，溶解时放热
用途
用于制造肥皂、石油精炼、纺 织印染、造纸、化学工业等
腐蚀性
强碱，对皮肤、织物、玻璃等 有腐蚀作用
氢氧化钙
俗称
熟石灰、消石灰
溶解性
微溶于水，溶解度随温度升高 而降低
人教版九年级下册(新)第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(56张PPT)
魔术表演
瓶的魔力
请君入瓮
学习方法先知道
鉴别是利用两种物质的性质差异
通过
物理方法（看、闻等） 化学方法（加入其它试剂等）
将二者区分开来。
活动与探究一
探究内容： 探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
（1）用药匙取少量氢氧化钠固体于表 面皿上，放置一段时间，观察现象: ______________________________。
你学会了吗？
3．氢氧化钙加少量水制成石灰浆用于粉刷墙壁，发 生化学反应的方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ； 氢氧化钙还能与硫酸铜一起配成农药波尔多液，该农 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 药不能用铁通盛放的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4．氢氧化钙俗称熟石灰或 消石灰 ，它可以由氧化钙 （俗称 生石灰 ）与水反应来制备。该反应的化学方 CaO+H2O=Ca(OH)2 程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
H2SO4 ═ 2H++SO42酸 ═ H++酸根离子
在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含 有相同的OH-，所以碱 也有一些相似的性质。
我来总结
酸、碱具有相似化学性质的原因 • 不同的酸具有相似化学性质的原因是不同 的酸在水溶液中都可以电离出共同的氢离 子。所以不同的酸具有相似化学性质。 • 不同碱具有相似化学性质的原因是不同的 碱在水溶液中都可以电离出共同的氢氧根 离子。所以不同的碱具有相似化学性质。
人教版九年级化学下册第十单元课题1-常见的酸和碱(共34张PPT)
变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
巧记忆：蕊－酸变红碱变蓝，酚－酸不变碱变红
二、常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 实验10－2：观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开 瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变
化是( D )
A颜色发生改变 B发生化学变化 D溶质的质量分数变小
C质量减少
5、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放
置一段时间后,质量会增加的是（ C ）
A汽水 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水
6、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到熟石灰。
3、NaOH和Ca(OH)2的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、 状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性 易溶，且放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的性质
1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
课堂小结：酸的化学性质
跟指示剂的反应
跟金属的反应
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
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酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
盐酸- 盐酸硫酸
十单元课题1常见的酸和碱PPT课件
的酸
①吸水性：物性，
浓硫酸 据此可作干燥剂
2、硫酸 的特性 ②脱水性、腐蚀性：化性
③强氧化性：不能用于制H2
用途：除铁锈、作干燥剂
注意：1、稀释浓硫酸的方法。见书P52 2、浓硫酸的处理方法。见书P53
3、酸的化学性质 教材P54活动与探究
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊试液 加无色酚酞溶液
红
不变色
红
不变色
❖ ⑵、物理性质：微溶于水，溶解度随温
❖
度的升高而降低。
❖ ⑶、用途：建材、工业制NaOH、
❖
改良酸性土壤。
❖ ⑷、制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢 氧化钙。产生大量的热.
CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
二、几种常见的酸 1 、常见酸的物理性质及用途 注：①、工业盐酸中因含Fe3+而显黄色。 ②、浓盐酸产生白雾的原因：挥发出的HCl与
水蒸气结合成盐酸小液滴。
③、浓硫酸长期敞口放置，质量增加，溶质
质量分数减小
用
途
盐酸
重要化工产品。用于①金属表面除锈、②
制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体
常见的酸和碱上课用ppt课件
7
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 变红色
酚酞试液
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
NH4NO3溶液
Na2CO3溶液
？ 酸溶液
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
8
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 无色酚酞溶液遇酸不变色 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
41
主板书
盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色 刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水 性、脱水 性和
形成
白雾 .
腐蚀 性，溶于水中放 热
化
指示 剂
1.使石蕊试液变
红色.
学
2.使酚酞试液变 无色.
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦
去再用大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然 后用水冲洗,再用抹布擦干. 4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净, 再用水冲洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共30张PPT)
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 复分解反应发生的条件。
新课导入
谁吃过未成 熟的柿子，有什么 感觉？知道为什么 吗？
“吃起来涩涩的”
这是因为柿子 里含有碱性物质。
新课导入
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻 感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的化合 物
氢氧化钠
【实验】将一支洗净的新鲜鸡爪浸泡在20%的氢氧化钠溶液中
第10单元 酸和碱
常见的碱（5）
教学目标
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2、掌握碱的通性，领会碱具有通性的原因。 3、进一步理解复分解反应发生的条件。 4、认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并掌握有关 事故的急救与处理常识。
重点、难点
【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 碱的源自文库性。
小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜 。
常见的碱——氢氧化钠
【实验】
用镊子夹取几小块氢氧化钠放在表面 皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。 放置一会后再观察。 将3小块氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。
氢氧化钠
颜色和状态
白色,蜡状固体
放置后再观察
将NaOH放入水, 手触试管外壁
除去有害气体
盛放NaOH溶液的试剂 瓶用橡皮塞的原因
练习
1．氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会 吸收水分 而且还 会与 二氧化碳 发生化学反应而变质。因此氢氧化钠应
新课导入
谁吃过未成 熟的柿子，有什么 感觉？知道为什么 吗？
“吃起来涩涩的”
这是因为柿子 里含有碱性物质。
新课导入
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻 感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的化合 物
氢氧化钠
【实验】将一支洗净的新鲜鸡爪浸泡在20%的氢氧化钠溶液中
第10单元 酸和碱
常见的碱（5）
教学目标
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2、掌握碱的通性，领会碱具有通性的原因。 3、进一步理解复分解反应发生的条件。 4、认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并掌握有关 事故的急救与处理常识。
重点、难点
【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 碱的源自文库性。
小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜 。
常见的碱——氢氧化钠
【实验】
用镊子夹取几小块氢氧化钠放在表面 皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。 放置一会后再观察。 将3小块氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。
氢氧化钠
颜色和状态
白色,蜡状固体
放置后再观察
将NaOH放入水, 手触试管外壁
除去有害气体
盛放NaOH溶液的试剂 瓶用橡皮塞的原因
练习
1．氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会 吸收水分 而且还 会与 二氧化碳 发生化学反应而变质。因此氢氧化钠应
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件 图文
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
什么？
6、你能试着给酸或碱下定义吗？
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐酸
氢氧化钠
氯化镁
碳酸
氢氧化钡
硫酸亚铁
氨水
氯化铵
碳酸氢钠
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
验证假设的实验方案
(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
(1)将稀硫酸、稀硝酸 等酸分别滴到花瓣上， 观察现象
(2)盐酸能使其他 (2)将盐酸分别滴到其
种类的花瓣变色 他种类的花瓣上，观
吗?
察现象
(3)碱溶液也能使 花瓣变色吗?
(3)将氢氧化钠、氢氧 化钙等碱溶液分别滴 到花瓣上，观察现象
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
什么？
6、你能试着给酸或碱下定义吗？
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐酸
氢氧化钠
氯化镁
碳酸
氢氧化钡
硫酸亚铁
氨水
氯化铵
碳酸氢钠
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
验证假设的实验方案
(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
(1)将稀硫酸、稀硝酸 等酸分别滴到花瓣上， 观察现象
(2)盐酸能使其他 (2)将盐酸分别滴到其
种类的花瓣变色 他种类的花瓣上，观
吗?
察现象
(3)碱溶液也能使 花瓣变色吗?
(3)将氢氧化钠、氢氧 化钙等碱溶液分别滴 到花瓣上，观察现象
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？
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