高中离子反应学案教案
高中一年级上学期化学《离子反应》学案
离子反应学案
[学习目标]
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
[学习过程]
一．离子反应
(1)探究离子反应的实质
实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实现现象：；
②化学方程式：；
③微观分析
二．离子方程式
用实际参加反应的来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为。
三、离子方程式的书写步骤
(1) 写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
注意：电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。
②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。
③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。
练习1：根据以上书写步骤，请填写下表：
练习2：将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
高中化学《离子反应》学案10 新人教版必修1
第二节《离子反应》学案
【学习目标】
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；
重点难点：
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
导学过程：
[思考与交流]
在下列物质中：①H
2SO
4
②HCl ③NaOH ④Cu(OH)
2
⑤AgCl ⑥Na
2
CO
3
⑦C
2
H
5
OH ⑧H
2
O ⑨SO
2
⑩Fe
属于电解质的是_
属于非电解质的是__ _
在溶液中主要以离子形式存在的是_
[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。
[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题
1.BaCl
2溶液能与Na
2
SO
4
溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液反应的实质是什么？
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
离子反应 学案
第二节离子反应
第二课时离子反应及其发生的条件
【学习目标】
1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点难点】
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【课前回顾】
1.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A.KCl
B.酒精
C.NH3
D.食盐水
E.CuSO4
F. Cu(OH)2
G..CO2
H.CaCO3
2.写出下列物质的电离方程式：
Na2SO4
KCl
BaCl2
HF
一．离子反应
概念：叫离子反应。
即的反应叫做离子反应。
二．离子反应发生的条件：
【实验2-1】
1. 复分解反应类型
a．生成的物质。如：。
b．生成的物质。如：。
c．生成的物质。
2.发生氧化还原反应
3.发生络合反应
4.发生双水解反应
练习1.下列能发生离子反应的是（）
A.KCl 溶液与NaOH溶液混合
B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合
C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合
三．离子方程式
定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查
（1）“写”：写出反应的化学方程式。
（2）“拆”：①易溶易电离的物质（强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式；
②难溶难电离的物质(弱酸，弱碱，水及难溶盐)，气体，单质，氧化物
等仍写。
（3）“删”：。
（4）“查”：①。
②。
③。
练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式
(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应
《离子反应》优质教学设计教案
《离子反应》优质教学设计教案
教学目标
- 使学生了解离子反应的基本概念和原理
- 掌握离子反应的化学方程式的写法
- 通过实验观察和实践，培养学生的实验操作能力和观察能力- 培养学生的合作意识和团队精神
教学内容
1. 离子反应的定义和基本概念
2. 离子反应的化学方程式的写法
3. 离子反应的实验观察和实践
教学过程
导入环节
- 利用实例或图片引发学生对离子反应的兴趣
- 提问引导学生思考：什么是离子反应？
知识讲解
1. 介绍离子和离子反应的概念
2. 解释离子反应中化学方程式的写法规则
3. 通过案例分析，让学生理解离子反应的具体应用
实验操作
1. 准备相应的实验器材和试剂
2. 指导学生进行实验操作，观察实验现象
3. 引导学生根据实验现象写出离子反应的化学方程式
讨论与总结
- 引导学生讨论实验结果和现象，总结离子反应的特点和规律- 完成相关练和小结，巩固所学内容
教学评价与反馈
- 通过实验结果和学生的表现，对学生的实际掌握情况进行评价
- 针对学生存在的问题进行反馈和辅导
拓展延伸
- 引导学生进行进一步的实验探究，探讨更复杂的离子反应
- 提供相关的参考资料，供学生继续深入研究
以上教学设计旨在通过简单的、容易理解的策略教授离子反应的基本知识和实验操作。教案所述内容仅供参考，请根据实际教学需求进行适当的调整和改进。
参考文献：
- [引用的参考文献1](reference1)
- [引用的参考文献2](reference2)
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案
【学习目标】
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
【复习回顾】
电解质的概念：
强电解质的概念：
物质类别：
弱电解质的概念：
物质类别：
【实验探究】
向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象
混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl2
思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？
【新课学习】
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度
3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或
4.离子方程式：用来表示反应的式子
5.离子方程式的书写步骤
书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例
①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、
_________、______________）改写成离子形式
③删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查检查方程式两端各元素的_______________和
_______________是否相等
注意事项：
化学方程式离子方程式
B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
K O H + HNO3 == KNO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
写出下列反应的离子方程式：
6.离子方程式的意义：
高三化学教案：离子反应
高三化学教案：离子反应
【考纲扫描】
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10 例1、2 p11 2]
离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】
1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。
3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分
挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)
第一篇：《离子反应》教案
《离子反应》教案
江苏省郑集高级中学史延海
教学目标：
通过本节课的教学使学生做到：
1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式
2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件
3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件
会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识
学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道
教法选择：探究式等
教具使用：实验、多媒体课件
教学过程：
［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性
对比实验
［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？
［现象］略
［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh
［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法
［练习］下列物质属于强电解质的是（）
①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇
a、①②④
b、①④⑤
c、②③
d、①④⑤⑥
［变式训练］属于弱电解质的是
［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式
［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义
［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液
［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？
化学必修一离子反应学案
第二章第二节离子反应学案（第一课时）
（一）、电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁葡萄糖溶液
氯化钠晶体
氯化钠溶液
熔融的氯化钠液态（熔融）的
HCl
结论与原因：
①金属单质 _________ （填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精 ________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、 NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
⑤如何区别离子化合物与共价化合物？
小结：
电解质：在水溶液里熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。
练习：1、判断下列说法是否正确：
A：金属铁能导电，它是电解质。（
（
（）））））））
B：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质。
C：固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质。
D：液态氯化氢不导电，HCl 不是电解质。（
E：SO 溶于水后所得溶液能导电，但SO 不是电解质。（
3
3
F：BaSO 溶液几乎不导电，但BaSO 是电解质。（
4
4
G：Na O 是电解质是因为它的水溶液能导电。
2
（
2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质
①金属铜②固态NaCl ③SO④H SO ⑤碳棒⑥酒精水溶液
4
3 2
⑦KOH溶液
高中化学《离子反应》复习课 教案
课题备课人：时间：课型：
学情分析
学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容，通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。尽管学生已经学习了离子反应发生条件，但对离子反应方程式的书写还不够熟练，对于有些物质，学生不知道该不该拆；另外，学生对于有些弱酸、弱碱等物质，不理解为什么在溶液中有分子形式存在，所以，对于有些离子能不能共存不能够明确判断。本节课，针对这两个问题，通过习题强化学生的理解与记忆。
教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误，让学生形成正确的解题思路和解题步骤。
2.提高学生的审题能力，明确试题考察的知识点。
3.熟记常见不能共存的离子。查漏补缺复习巩固.
重难点难点：离子能否共存的判断
重点：1、掌握离子反应方程式的书写，明确物质该拆不拆。
2、离子反应书写正误的判断。
授课流程、内容、时间双边活动设计意图
一、引入：时间---
同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。
板书课题离子反应[教师]：思考：空气、
CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.知道酸、碱、盐的概念
二、预习内容
1概念：
（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.
（4）电离方程式：。2.写出下列各电解质的电离方程式：
（1）H2SO4
（2）Ba（OH）2
（3）(NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
课内探究学案
一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
（一）：电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：
_____________________________________
①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________【问题2】
①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案
第二章第2节离子反应(3)
【学习目标】离子共存、离子方程式的书写
【学习重点】离子共存
【学习难点】离子共存
【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】
1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。【知识巩固】
按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
【新知讨论】
四、离子共存
1.“一色”--溶液颜色
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应
学习目标
1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念
6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程
7.离子反应发生的条件，离子反应的判断
8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用
初高衔接
1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？
2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复
分解反应方程（至少写3个不同的情况）
知识点思维导图
第1课时 电解质的电离
知识点梳理
一、电解质导电原理探析
1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。 二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。如： 。 2.非电解质：在
和
状态下均不能导电的 。如： 。
3.强电解质：在水溶液中能
的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等
②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等
③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能
的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等
构建生动有趣的离子反应教学案
构建生动有趣的离子反应教学案。
一、了解学生的兴趣和学习方式
在构建离子反应教学案之前，需要先了解学生的兴趣和学习方式。对于高中学生来说，他们的兴趣和学习方式都非常多样化，有的学生喜欢听故事或看动画，有的学生更喜欢逻辑推理和解决问题，还有的学生喜欢互动式的探究学习。因此，在教学过程中，需要通过不同的方式来调动学生的兴趣，激发他们的学习积极性。
二、把离子反应教学设计得生动有趣
离子反应教学最大的挑战是如何把抽象的概念转化为生动有趣的教学案例。在构建教学案例时，考虑从以下几个角度入手：
1、将离子反应概念可视化
将离子反应中的离子和离子反应式从纸面上跳出，通过多媒体投影在屏幕上呈现给学生，这将帮助学生更好地理解和掌握概念。此外，将概念呈现为动态的呈现方式，比如通过3D打印，此时相当于带着刚刚打印好的小玩具来到课堂，学生会更加感兴趣和好奇。
2、贴近学生生活
化学知识和学生的生活是息息相关的，可以将离子反应的内容与学生日常生活中的实例联系起来，比如可以让学生反应自来水净化中
所用离子反应的化学原理或者是引入对做菜时的化学变化的一些阐述，这种靠近生活的设计会让学生产生更多的兴趣和认同感。
3、以互动为主题
在教学案例设计中可以以互动为主题，让学生参与其中，建立他们的自信心，激励他们更好的学习。比如可以设计一些实验，让学生动手操作，确切地了解反应过程；亦或是根据学生的兴趣设计小游戏，在娱乐中增加学生的理解和记忆；或者是通过互动的方式制作多媒体作品等。
三、评估学生学习效果
离子反应的理解和记忆需要时间，需要不断的重复和强化，因此，教学过程中，需要通过各种不同的方式来评估学生的学习效果。在评估学生学习效果时，可以从以下几个角度入手：
2.2.2 离子反应学案(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第二节电解质的电离离子反应
第二课时离子反应
1.理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。
2．能够书写常见的离子方程式。
3．掌握常见离子反应的应用。
1．能够书写常见的离子方程式。
2．掌握常见离子反应的应用。
根据所学知识填写下表
物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液
电离方程式
溶质粒子
两两混合后的化学方程式
【观察思考】
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？
【实验】
利用如图所示装置进行实验，向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
【问题探究】
1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3.白色沉淀的成分是什么？
【交流研讨】
请分析下列各组电解质溶液所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
(1)稀硫酸与NaOH溶液
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液
(3)Na2CO3溶液与稀盐酸
(4)NaCl溶液与AgNO3溶液
(5)KC1溶液与AgNO3溶液
\二、离子反应
1.离子反应的含义：。
【思考】你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？
【学生总结】
a．生成；如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
b．离子之间结合成；如：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
c．离子之间结合成；（例如生成水)；生成挥发性物质
《离子反应》教案
《离子反应》教案
一、教材分析
本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
二、学情分析
学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标
【教学目标】
1.能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】
1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。
3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点
教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写
五、教学方法
1.探究法：通过实验现象分析反应的本质
2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则
六、教学设计思路
通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。此外，各环节均呈现了一些信息，学生可根据所给信息（证据）自行推理，从而归纳出相关概念。
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高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
离子反应（1）
编写：胡冰审核：陈日义
班级：学号：姓名：
【学习目标】
1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念；
2．了解离子反应的概念及其实质；
3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
【课前预习】
1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号)
①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O
2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？
3.强电解质是指，弱电解质是指
。
4．离子反应是指。
知识点一：强、弱电解质
【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现
（1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因
完全电离: 、。
（2）醋酸、氨水导电性弱的原因
部分电离：
_ 、。
1、强电解质：
含义：。
常见强电解质
有：。
2、弱电解质
含义：。
常见弱电解质
有：。
【交流讨论】
NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】
Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？
现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条
件: 、 、 。 知识点三：离子方程式
1、概念： 。
2、书写步骤：
例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式
（2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子
（4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】
1.判断下列说法是否正确，并说明理由?
A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质
2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。
3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
2．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ 。下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 （ ）
A ．NaHSO 4是盐
B ．NaHSO 4是酸式盐
C ．NaHSO 4是钠盐
D ．NaHSO 4是酸
3．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于
该化合物X 的说法中，正确的是 （ ）
A ．X 一定为电解质
B ．X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类
D ．X 可以是任何化合物 4.下表中物质的分类组合完全正确的是
( ) 5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为
Ba 2+，如将甲、乙两废
液按一定比例混合，毒
性明显降低。则乙废
液中可能含有的离子是 （ ）
A ． Cu 2+和SO 42-
B ． Cu 2+和Cl ?
C ． K +和SO 42-
D ． Ag +和NO 3?
6．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．碳酸钙和盐酸反应 CO -
23＋2H ＋H 2O ＋CO 2↑
B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba 2＋＋SO -
24BaSO 4↓ C ．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe ＋6H ＋3Fe 3＋＋3H 2↑ D ．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag ＋＋C1－AgCl ↓
7．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO -
24、CO -23、Cl －。 （1）当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有____ 存在。
（2）当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有_______ __存在。
（3）当溶液中有阳离子___ __和___ ___存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
8．（21-23班做）在室温下，向100mL Cu(IO 3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI 溶液，发生如下反应：、，反应
完全后，用 mol ·L －1
的Na 2S 2O 3溶液滴定，，消耗了40 mL Na 2S 2O 3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO 3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO 3)2饱和溶液的密度为 g/cm 3，室温时Cu(IO 3)2的溶解度是多少？
编组 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质 HF BaSO 4 醋酸 碳酸 非电解质 Cl 2 CS 2 CH 4 蔗糖