原电池电解池高考题

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原电池、电解池及其应用

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原电池、电解池及其应用

一、选择题

1．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿

中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是( ) A ．电流计指针不会发生偏转 B ．金属铁会被腐蚀 C ．碳棒作负极 D ．铁表面有气体逸出

2．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是( )

A ．该电池能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：

C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋

C ．放电过程中，H ＋

从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4

3．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe 、Zn 、Ag 的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是( )

①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －

===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag 以Ag 2SO 4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A ．①③

B ．②④

C ．③④

D ．②③

4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )

5．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 ( )

a 电极

b 电极 X 溶液实验现象

A 石墨石墨 CuCl 2 a 电极质量增加，b 电极放出无色气体

高中化学原电池与电解池,高考题大全

1、

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如團。下列说法错误的是

A. A 极电极反应式为：C1^0>-0H + 2e _ +

H3H + CF

B. B 极电极反应式为：

CHsCOCT 一 8e _

+ 4H^>2HCOs' + 9H'

C. 滚液中的阴离子由A 极向B 极移动

D ■该徽生物电池在高温条件下无法正常工作

2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(

A .正极反应中有 C02生成

B •微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为 C 6H 12O 6+ 602===6C02 + 6H 2O

3、Li- SOCI 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是 LiAICI 4-SOCI 2。电

池的总反应可表示为：4Li + 2SOCl 2===4LiCI + S + SO 2T 。请回答下列问题：

(1) ______________________ 电池的负极材料为，发生的电极反应式为

(2) 电池正极发生的电极反应为 ______________________________________ 。_

(3) SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCI 2，有Na 2SO 3和NaCI 生成。如果把少量水滴到

SOCI 2 中，实验现象是 ___________________________________ ，反应的化学方程式为

高中化学原电池与电解池高考题大全

2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

3、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2;电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑;

请回答下列问题：

1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为

______________________________________________________________;

2电池正极发生的电极反应为____________________________________;

3SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成;如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________;

4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________

______________________________________________________________;

4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li+nS=Li2S n,有关该电池说法正确的是

高中化学原电池电解池综合练习(含答案)

高中化学原电池电解池综合练习

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是( )

A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是( )

A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%

B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜

C.M 、N 室分别产生氢气和氧气

D.产品室发生的反应为432NH OH

NH H O +-

+↑+

3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )

A.电流由A 极流出，最后由B 极流入

B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度

C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H O

CO 8H --+-++

D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体

4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池

一、单选题

1．（2023春·北京海淀·高三统考期中）利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。其工作流程和反应原理如图所示：

下列说法不正确．．．

的是。 A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑

B ．装置Ⅱ中过程Ⅱ～Ⅱ均有极性键的断裂和生成

C ．装置Ⅱ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -

+ D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％

2．（2022春·云南昆明·高三统考期末）某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn 片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。下列有关说法正确的是

A ．装置Ⅱ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致

B ．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅱ慢

C ．装置Ⅱ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应

D ．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动 3．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）酸性条件下2CO 通过电催化法可生成25C H OH ，c -NC 、i -NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A ．i -NC 电极处发生氧化反应

B ．合成过程中2CO 均作为还原剂

C ．合成过程中用c -NC 作电极催化剂更利于生成25C H OH

D ．c -NC 电极上发生反应：22252CO 9H O 12e C H OH 12OH --++=+

4．（2021春·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期中）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是

2020高三化学二轮复习高考常考题：原电池、电解池串联的分析和计算

2020届届届届届届届届届届届

——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届

1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正

确的是()

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2O

C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

2.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42−从右到

左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()

A. 溶液中c(M2+)减小

B. N的电极反应式：N=N2++2e−

C. X电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

3.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于

水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()

A. 溶液中c(A2+)浓度减小

B. B的电极反应：B−2e−=B2+

C. y电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：

白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可

看做H2直接参加反应)，下列说法正确的是()

A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低

高中化学原电池与电解池,高考题大全

1、

2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

3、LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应式为

______________________________________________________________。

(2)电池正极发生的电极反应为____________________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________

______________________________________________________________。

4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li+nS=Li2S n,有关该电池说法正确的是()

高中化学历届高考分类考试试题选原电池-电解池

五年高考分单元详解

原电池电解池

一、选择题：

1．(00全国)下列关于实验现象的描述不正确

．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．(00苏浙理综)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A．2H++2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH—

C．Fe－2e →Fe2+ D．4OH—－4e →2H2O+O2

3．(04广西)pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）

A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

4．(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极

5．(00广东)用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）

A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液6．(02广东)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．(00上海)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

_原电池、电解池原理与电极反应方程式

原电池、电解池电极反应方程式练习

一、原电池

1．在如图所示的铜锌原电池中：Zn为极，Cu为极；负极上发

生反应，电极反应式为，正极上发生反

应，电极反应式为；总反应化学方程式：

电子流出的极是极，电子流入的极是极。盐桥中的盐

溶液是KCl溶液，其作用为。盐桥中的会

移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，该原电池工作一段时

间后，两电极的质量将会。

2．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板

腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出装置图，

标出正、负极，并写出电极反应式。

负极反应：

正极反应：

3．将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

正极，电极反应式，

负极，电极反应式，

总反应。

4、如碱性锌锰电池：电解质为KOH

总反应：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，则

负极：正极

5、二次电池（可充电，可多次重复使用）

如铅蓄电池，H2SO4作电解液，总反应为：

放电时，总反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

负极：正极：

充电时，总反应：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2H2SO4

阴极：

阳极：

6、燃料电池

（1）氢氧燃料电池

①用酸性电解质时：

负极：正极：

总反应：2H2+O2＝2H2O

②用NaOH等碱性溶液时：

负极：正极：

总反应：2H2+O2＝2H2O

（2）CH4燃料电池：电解质为KOH

高三原电池电解池真题

前言

高中化学学科是将中学化学的知识体系进一步深化，加强学生对化学知识应用的能力和综合素质的培养，同时也是为学生参加高考和未来的学习和工作打下健康的基础。针对原电池和电解池，我们选出一些高三的历年真题来为大家进行分析与讲解，帮助大家更好地理解和掌握原电池和电解池的相关知识。

题目解析

1、2017年福州市高三期末试题

原文题目：

下列关于电解池和原电池的不同点描述中，正确的式：

A. 电解池是化学能转化为电能的器件；原电池是电能转化为化学能的器件。

B. 电解池中正极材料消耗沉淀在负极上的阴离子；原电池中负极材料消耗被阴离子转化为氧化物或氧分子。

C. 电解池中电子从负极通过外部电路传到正极；原电池中电子从负极通过内部电路传到正极。

D. 电解池中的化学反应随电流的变化而变化；原电池中的化学反应与外界电流无关。

解析：

此题考查了电解池与原电池的区别，题目中的一些表述可能会让人感到犹豫，正确答案为A。

A项的描述是正确的。电解池是一种将化学能转化为电能的器件，也就是把化学反应中的化学能量转化成电能。而原电池则是将电能转化为化学能的器件，它将化学反应中的电能转化成化学能。

B项错误。在电解池中，溶液中的阴离子向正极移动（导电性离子），在那里接受电子并成为中性分子或原子。电子随后从外电源（如电池）或其他可控电源进入电解槽的负极，这最终导致了半反应：（在此电池中，氧是每个铜源离子的最终受体。）必须指出，电池中还可能存在其他半反应——例如，在夹杂铜电池中，水可能在负极上还原成氢气。

C项也是正确的。在电解池中，电子从负极（阴极）离开，通过外部电路传到正极（阳极），使正极发生氧化或硫化等化学反应。而在原电池中，则是通过内部电路从负极传到正极。

高考化学二轮题型对题必练— —原电池、电解池串并联

高考化学二轮题型对题必练

———原电池、电解池串并联

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1.是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用

电解法制备得到工作原理如图：隔膜不允许水分子通过，可以通过下列说法正确的是

A. Y是负极，电极反应式：

B. Z是阳极，电极反应式为：

C. 电流从X流出经导线流入W极

D. 制备至少需要消耗硼氢化钠

2.如图所示，甲池的总反应式为：，下列说法正

确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池中正极的电极反应式是

C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D. 甲池中消耗的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

3.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的

B. 图乙表示已达到平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，

则改变的条件可能是加入催化剂

C. 图丙中若闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合，电路中通过

个电子时，两极理论上共产生气体

D. 图丁表示盐酸滴加溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最

好选取酚酞

4.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A. 燃料电池工作时，正极反应为

B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量

的CuO

D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的体

积相同

5.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是

原电池电解池高考题大全

原电池、电解池综合训练

1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极

2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4

D ．NaCl

3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )

A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

4．(1992年三南，17)A 、B 、C 是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺

序为：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度

过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电

放电 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质

是( )

A ．Ag

B ．Zn(OH)2

C ．Ag 2O Ｄ．Zn

10．(1995年上海，27)G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知

道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

2O X+H 2

22O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )

A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

高中化学历届高考分类试题选原电池_电解池

原电池电解池

一、选择题:

1.(00全国下列关于实验现象的描述不正确

...的是(

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

2.(00苏浙理综钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是(

A.2H++2e →H2

B.2H2O+O2+4e →4OH—

C.Fe-2e →Fe2+

D.4OH—-4e →2H2O+O2

3.(04广西pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是(

A.NaOH

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4

4.(01年上海铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是(

A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极

5.(00广东用铂电极(惰性电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( A.稀NaOH溶液B.HCl溶液

C.酸性MgSO4溶液

D.酸性AgNO3溶液

6.(02广东在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是(

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

7.(00上海在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag 在电极上放电,其析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为( A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

高考化学(全国通用)：电解池作业(答案+解析)

电解池作业题

知识回顾：

一、电解池

（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应

（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极

（3）放电顺序：

阳极：①若是活泼性电极（），则放电

②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为

阴极：放电，放电顺序为

（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液

（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液

二、金属腐蚀与电化学防腐

（1）金属腐蚀分为：和

（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：

析氢：负极：，正极：

吸氧：负极：，正极：

（3）电化学防腐的两种方法：和

【答案】

一、电解池

（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原

（2）阴，阳

（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；

②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+

（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子

（5）粗Cu，精Cu，Cu2+

二、金属腐蚀与电化学防腐

（1）化学腐蚀，电化学腐蚀

（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H

↑

吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O

2+4e-+2H

O=4OH-

高考化学仿真押题专题09 原电池、电解池(含解析)

专题09 原电池、电解池

1．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

【答案】B

2．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

【答案】C

【解析】A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故A正确；B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；D．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为

NH4Cl，故D正确；故选C。

3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是

高三化学原电池电解池难点练习(附答案)

为。
四、实验题
14.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含、、、、）以及硫酸厂废气（）为原料提取铬的工艺流程如下:
有关数据如下表所示。
化合物
完全沉淀的pH
10.5
4.3
5.3
开始溶解的pH
7.8
9.2
近似值
请回答下列问题:
（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为。
B.电池总反应为:N2H4+O2==N2+2H2O
C.电池内电路中电流由电极乙流向电极甲
D.每32g N2H4参与反应，有1molO2-移向电极甲
3.利用如图所示的电化学装置可将废水中的尿素转化为对环境无害的物质。下列有关说法错误的是
A.该装置既可以处理废水，还可以通过a、b输出电能
B.M极的电极反应式:
二、填空题
10.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1).CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。

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