高中化学化学必修一第二章物质的分类课件

对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各 类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利， 实现高效
二、分散系及其分类：
一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 如各种溶液，空气，有色玻璃等。
思考：分散系属于纯净物还是混合物？
1、构成：
分散质：被分散的物质；如溶质 分散剂：容纳分散质的物质；如溶剂
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
胶体稳定的主要原因是？？？
课本28页。“科学视野”第二段第一句话。 胶体稳定的主要原因：胶粒带电
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观 察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发 生丁达尔效应
现象： 结论：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P26
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的
液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙， 而过滤后的液体是澄清、透明的。
使胶体聚沉的方法有哪些？
加电解质（酸、碱及盐）
加带相反电荷的胶粒 加热
思考：在氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸和过量稀硫酸 看到的现象是否相同？
7、胶体的应用
①土壤胶体有吸附离子作用，所以施入化肥不 易流失；利用胶体的吸附作用，可用含铝离子、 铁离子的盐类作净水剂等。
②日常食用的豆腐是把盐卤或石膏溶液加入豆 浆中，使豆浆里蛋白质和水等物质凝聚在一起， 而制成的一种凝胶；
科学探究
探究三：胶体稳定性 取部分胶体，继续加热，观察现象。 结论：稳定性比较：溶液>胶体>浊液
√ √ 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动 在显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不 断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
对化学物质进行合理的分类。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
分类法：把事物按照事先设定的标准进 行归类分组的一种方法。
思考：分类的标准是唯一的吗？
小组活动与交流
分类的作用： 能够提高人们工作、学习的效率， 使人们更快更便捷的达到目的。
常见的分类法有哪些 ?
常用的简单分类方法: 1、单一分类法：标准唯一,分类有局限
纯净物 混合物
单质
化合物 酸
酸
碱
盐 氧化物
碱
盐
氧化物
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
练习：请将以下物质进行分类
信息: 根据酸根里是否有氧原子可把酸 分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能 生成的H+个数可把酸分为一元酸、二 元酸、多元酸
H2SO4 HCl
含氧酸 无氧酸
HNO3
一元酸
H2SO3
二元酸
3、树状分类法:
对同类事物进行再分类的方法
特点：同一层次的物质类别间一 般是相互独立，没有交叉的。
化学物质
化合物
气
固 馒头、面包、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂
液
固 湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮
固
固 合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石
思考：常见分散系有几类？其分类依据是什么？
溶液：分散质粒子＜1nm
2、分类： 胶体：分散质粒子介于1～100nm之间
浊液：分散质粒子＞ 100nm
1nm=10^-9 m
能/能
滤纸/半透膜
能/不能 不能/不能
4、科学探究
探究一： Fe(OH)3胶体的制备： 步骤： 点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至
沸腾， 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶 液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加 热，胶体制成。
思考：制备Fe(OH)3胶体的要点是什么？
饱和FeCl3溶液、沸水、红褐色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，
√ 已知Fe(OH)3胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下
列电解质时，其“聚沉值”最小的为
A．NaCl B．FeCl3
C．K2SO4 D．Na3PO4
碳酸盐
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
交叉分类法
Na2CO3
钾盐
K2SO4
钠盐
这是交叉分类么?为什么?
伪交叉
练习：用交叉分类法分下列物质
Na2CO3
钠盐
Na2SO4 K2SO4
钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
姚罗 明纳
尔 多 田刘 亮翔
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
Q：可否用电泳现
生定向运动，因此，电泳不能用作
象净化或检验胶体？ 净化或检验胶体的方法。
④聚沉——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而
下沉的现象称为胶体的聚沉。
Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
Q2：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
原因：胶体粒子带同种电荷，当胶粒带正 电荷 时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
答：电解质离子在电场作用下也发
胶粒带同种电荷，相互间产 生排斥作用，不易结合成更 大的沉淀微粒，这是胶体具 有稳定性的主要因素。
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
AgI
3、 电泳现象 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
√B、该胶体微粒带有正电荷； C、该胶体微粒不带电荷； D、Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+
4、向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的
胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol/L)
称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能
力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电
思考：分散质和分散剂的状态有几种？ 组合出的分散系有几种组合？
根据分散剂和分散质的状态分：
分散质
分散剂
•气
•气
实例
•液
•液
•固
•固
9种分散系
分散质 分散剂
实例
气
气 空气、排气法收集的气体
液
气 云、雾
固
气 烟、尘
气
液 肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水
液
液 白酒、醋、牛奶，豆浆，石油
固
液 食盐水、糖水
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分 散质粒子则不行
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜， 而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以 可以通过滤纸，不能通过半透膜。
回顾概念：
树状分类法：是对同类物质按照属性进
一步细分的分类方法
交叉分类法：是分别按照多种标准对同
一对象进行分类的方法
课堂小结：
1、物质的简单分类方法
（1）单一分类法（2）树状分类法（3）交叉分类法
2、分类一般步骤：
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。 4、分类的目的和意义：
物质、单质、金属、碱、酸、混合物、 非金属、稀有气体、活泼非金属、纯净物、 化合物、无机化合物、有机化合物、黑色金 属、有色金属、氧化物、盐、一元酸、二元 酸、三元酸
物质
混合物
金属
单质
纯净物
非金属
无机化合物 化合物
有机化合物
黑色金属
有色金属
活泼非金属
稀有气体 一元酸 酸 二元酸 碱 三元酸 盐 氧化物
四种基本 反应类型
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC）