影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
影响化学反应速率的因素(公开课)
《影响化学反应速率的因素》教学设计儋州市第二中学陈曦一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标1、知识与技能目标(1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
(2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标(1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题能力。
3、情感态度与价值观目标通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。
三、教学重点浓度、压强对化学反应速率的影响四、教学难点运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学方法实验探究法多媒体教学法六、教学过程板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。
【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。
由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？【分析】钠与水的反应更快。
因为钠的活泼性比镁的活泼性强。
化学反应速率影响因素 精品公开课课件
因而可以增大化学反应的速率。
正逆反应均适用
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→气体体积缩小→C成比例增大→速率增大
P减小→气体体积增大→C成比例减小→速率减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
单位体积内分子总数增加
活化分子百分数没变
单位体积内活化分子数增多 有效碰撞的几率增加，反应速率增大
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞次数 化学反应速率
不变
增加
增加
加快
活化分子百分数增加
冰箱延长食物保鲜期 降低温度，降低反应速率
4、催化剂 结论：加入催化剂可以加快反应的速率
能 量
活化分子
E1 活化能 催化剂
活化分子变成生成 物分子放出的能量 E2
反应物 反应热△H
催化剂，能够降低反应所需的能量 使更多的反应物的分子成为活化分子 活化分子百分数增加 反应速率加快。
不变
增加
增加 增加 增加
增加
加快 加快 加快
增加
增加
增加
其他：光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、 溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 影响大小
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)
A 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应
物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由
0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（B ） A.15s C.小于15s B.大于15s D.无法确定
化学反应速率的影响因素公开课课件
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
影响化学反应速率的因素 课件
结论： 加入催化剂可以加快反应的速率
解释： 催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，
提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞 的几率提高，反应速率增大。
12
能量能量
E1 反应物
反应热
无催化反应 催化反应
E2
生成物
反应过程
使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
13
加入试剂 0.1 mol/L FeCl3
3
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
反应速率与活化分子的百分率成正比
4
活化能 活化分子
能 量
E1
反应物
反应热E2 生成物E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
高
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL
低
出现浑 浊时间
结论
时间短 反应速率快
时间长 反应速率慢
9
结论： 在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温
度反应速率减小。 解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化 分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞 频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率加快。
17
产生气
快
泡快慢
0.1 mol/L CuSO4 慢
结论
说明催化剂具有选择性
14
加入试剂
0.01 mol/L KMnO4 0.1 mol/L H2C2O4
影响化学反应速率的因素(整节课)教学课件
完成课后P24练习
同学们可以试着用微观来解释一下吗？
温度升高，H2O2分解速率加快。 温度降低，H2O2分解速率减慢。 催化剂MnO2和FeCl3可以加快 H2O2的分解速率。
增高反应物温度
①增加单位体积 内活化分子数目
②分子运动加剧
有效碰撞几率增 大
反应速率增大
“过山坡”
“挖隧道”
加入催化剂
活化能降低
增加单位体 积内活化分
常温常压下表面积相同的铁 片和锌片与足量的等浓度的 稀盐酸反应，哪一个更快呢？ 影响化因学素反是应什速么率呢是？由两个因素共同作用的结果
内因即物质本身的结构和性质。 外因即外在条件的改变。 对于反应来说，内因起着决定性的作用。
那么对于同一个反应，外因是如何 影响反应速率的快慢的呢？
设计实验
四人一个小组讨论设计 药品：0.1mol/L Na2S2O3、 0.5mol/L Na2S2O3、 0.1mol/LH2SO4 仪器：试管若干、量筒
子数目
有效碰撞几 率增大
反应速率增 大
影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的结构与性质
外因：
影响
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 浓度
增加
增加
不变
有效碰撞 次数
增加
化学反应 速率
加快
增大压强 增加增加不变 Nhomakorabea增加
加快
升高温度
使用催化 剂
不变 不变
增加 增加
增大 增大
增加 增加
加快 加快
反应方程： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
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《影响化学反应速率的因素》教学设计
儋州市第二中学陈曦
一、教材分析
本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标
1、知识与技能目标
(1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学
反应速率的影响，认识其一般规律。
(2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标
(1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分
析问题、解决问题能力。
3、情感态度与价值观目标
通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。
三、教学重点
浓度、压强对化学反应速率的影响
四、教学难点
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
五、教学方法
实验探究法多媒体教学法
六、教学过程
板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素
【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。
【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片
【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需
要上万年或者几百万年的时间才能完成。
由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？【分析】钠与水的反应更快。
因为钠的活泼性比镁的活泼性强。
可见，对于不同的化学反应，其反应速率由反应物本身的性质决定。
【思考】比较镁分别与冷水和热水反应，哪个反应速率较快？
热水反应速率较快
即使对于同一反应，当改变外界条件时，其反应速率也发生改变。
【小结并板书】1.内因：反应物本身的性质-------决定
2. 外因：外界条件--------影响
包括：浓度、压强、温度、催化剂等
【过渡】下面通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。
板块2——实验探究浓度对化学反应速率的影响
【指导阅读】阅读教材20页实验2-2，找出本实验的实验原理，并说说根据该原理，通过什么现象可以判断化学反应速率的快慢？
【分析】原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢
【小结】
（1）当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
（2）当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
板块3——用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响
1、解释浓度对化学反应速率的影响
【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢，尝试从碰撞理论的角度进行解释？【板书】二、碰撞理论解释
【知识回顾】化学反应的历程？
普通分子→活化分子→有效碰撞→化学反应
【引导】从反应历程来看，如何提高化学反应速率？
增加活化分子数目，提高有效碰撞频率，进一步加快化学反应速率。
【思考】浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应
速率呢？
【ppt演示】浓度对化学反应速率的影响动画
【讲解】对某一具体的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，即增加了单位体积内的分子总数，从而使单位体积内活化分子数增多，有效碰
撞的频率增加，反应速率加快。
即：反应物浓度增大，
即单位体积内分子总数增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞频率增大反应速率加快
【思考】以上规律适用于所有的化学反应吗？例如反应4Al+3Fe3O4=4Al2O3+3Fe，适用反应物浓度增大，反应速率加快这一规律吗？
【讲解】注意：a、此规律只适用于有气体或溶液参加的反应
b、其他条件不变时，随着化学反应的进行，反应物的浓度在不
断地减小，反应速率也逐渐减慢。
2、解释压强对化学反应速率的影响
【过渡】依据解释浓度对反应速率影响的思路，我们可以举一反三地推导出压强对化学反应速率的影响规律及原因。
【ppt演示】压强对化学反应速率的影响动画
【分析】压强增大体积减小
其他条件不变
【引导】a、压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物的浓度实现的
b、P增大，C成比例增大；P减小，C成比例减小
反应物浓度
增大反应速率加快
【发散思考】改变压强会改变所有类型反应物的浓度吗？
压强是否对所有化学反应的速率都有影响？例如反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【分析】c、压强只对有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）。
板块4——小结及应用
【巩固练习】
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）
A、Na2CO3晶体
B、铁粉
C、水
D、NaOH晶体
3.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.使体积增大到原来的2倍
D.体积不变充入氦气使压强增大
【作业】《创新方案》相关练习
七、评价与反思。