初三化学金属活动性
化学实验金属的活动性与反应
化学实验金属的活动性与反应金属是化学中重要的研究对象之一，人们一直关注金属的活动性和其在化学反应中的表现。
本文将探讨金属活动性的概念、常见的金属反应，以及它们在生活中的应用。
一、金属活动性的概念金属的活动性是指金属与其他物质发生反应的能力。
根据金属的活动性，我们可以将金属分为活泼金属和稳定金属两类。
活泼金属如钠、锂等，在常温下容易与氧气、水等物质反应，而稳定金属如铜、铁等则不太容易与其他物质反应。
金属的活动性与其原子结构、电子配置有关。
活泼金属通常具有较低的电离能和较高的亲电性，它们倾向于捐赠电子并形成阳离子。
而稳定金属由于其较高的电离能，更难释放电子。
二、金属与非金属元素的反应1. 金属与氧气的反应金属和氧气的反应产生的产物一般为金属氧化物。
活泼金属如钠与氧气反应会剧烈燃烧，产生白色的氧化钠。
而稳定金属如铜与氧气反应则不会发生明显的变化。
2. 金属与酸的反应活泼金属通常与酸反应会产生氢气，并生成相应的金属盐。
例如，锌与盐酸反应会产生氢气，并生成氯化锌。
而稳定金属如铁与酸反应较慢，常需要加热或使用浓稠的酸。
3. 金属与水的反应活泼金属如钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠。
而稳定金属如铜与水反应不会产生明显的反应。
三、金属反应的应用金属反应在我们的日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 腐蚀活泼金属可以腐蚀其他金属，如铁腐蚀成铁锈。
这是因为活泼金属的电位较低，易于氧化。
了解金属的腐蚀性能有助于我们保护和维护金属制品。
2. 燃烧与发光活泼金属在氧气存在的条件下可以燃烧，并释放出能量和发光。
这是许多焰火和燃烧反应的原理。
3. 防止金属腐蚀为了保护金属不受腐蚀的影响，我们可以使用一些方法，如镀层、电镀和涂层等。
这些方法可以改变金属表面的活性，防止金属与外界物质产生反应。
结论金属的活动性与其在化学反应中的表现密切相关。
活泼金属具有较低的电离能和较高的亲电性，容易与其他物质反应。
而稳定金属由于其较高的电离能，相对不容易与其他物质反应。
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性金属是化学中重要的一类物质，具有活泼的化学性质。
金属的活动性与反应性是指金属与其他物质发生反应的能力以及反应的性质。
本文将对金属的活动性与反应性进行解析。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
金属的活动性可通过它们与强酸反应的速度来判断。
1. 活泼金属活泼金属的反应性非常强，能迅速与酸反应生成相应的盐和放出氢气。
常见的活泼金属有钾、钠、镁、铝等。
以钠为例，它与盐酸反应的化学方程式为：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑2. 不活泼金属不活泼金属的反应性较活泼金属来说较弱，需要较高的温度或者更强的酸才能发生反应。
常见的不活泼金属有铜、银、铂等。
例如，铜与盐酸的反应需要加热才能发生：Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑二、金属的反应性金属的反应性是指金属在各种条件下与非金属元素反应的性质。
根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属分为活泼金属和不活泼金属。
1. 活泼金属的反应性活泼金属的反应性非常强，与非金属元素直接发生化学反应，包括氧化、还原和与酸反应等。
例如，钠与氧的反应生成氧化钠：4Na + O2 -> 2Na2O2. 不活泼金属的反应性不活泼金属的反应性较弱，与非金属元素的反应需要较高温度或者其他条件的引入。
不活泼金属主要以氧化为主要反应，如铜与氧的反应生成氧化铜：2Cu + O2 -> 2CuO三、金属活动性的影响因素金属的活动性与反应性受多种因素的影响，主要包括金属的本质、环境条件和反应物质的特性。
1. 金属的本质金属元素的电子结构具有活泼性，决定了其活动性。
活泼金属的电子外层电子容易失去，因此活泼性较高。
不活泼金属的电子外层电子较稳定，难以失去，活泼性较低。
2. 环境条件金属活动性还受环境条件的影响，如酸的浓度、温度等。
通常情况下，金属在浓酸中的反应性较强，但在稀酸中则较弱。
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位金属的活动性是指金属与酸、水和氧气等非金属元素的反应性质。
金属的活动性与其在化学反应中是否能够失去电子有关，即金属的离子化趋势。
一、金属的活动性顺序根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属的活动性分为高活性金属和低活性金属两类。
1. 高活性金属：钾（K）、钠（Na）、铝（Al）、镁（Mg）等，它们在化学反应中很容易失去电子形成阳离子。
2. 低活性金属：铜（Cu）、银（Ag）、铂（Pt）等，它们在化学反应中较难失去电子形成阳离子。
二、金属离子化倾向性金属的活动性与其在溶液中离子化程度有关，可以通过金属的电位来反映金属的离子化倾向性，即金属离子化的倾向越大，金属的活动性越高。
1. 电位的概念电位是指在标准条件下，金属与氢离子（H+）之间电子转移的方向和程度。
用E表示电位，单位为伏特（V）或标准电极电位。
2. 电位的测定与比较常用的电位测定方法包括电位差方式和电动势测量方式。
通过比较不同金属的电位值，可以了解各金属的离子化倾向性，从而判断其活动性的高低。
三、金属反应性与金属活动性顺序的关系金属的反应性与其活动性顺序有一定的关系，活动性高的金属更容易发生反应，而活动性低的金属则反应相对较难。
1. 金属的置换反应在置换反应中，较活泼的金属可以将较不活泼的金属从其化合物中取代出来。
根据活动性顺序，活泼的金属可以取代不活泼的金属，而不活泼的金属不能取代活泼的金属。
2. 以锌为例的置换反应以锌（Zn）和铜（Cu）为例，根据金属的活动性顺序，锌的活动性高于铜，因此可以将铜离子的电子还原为纯铜金属，而锌自身则被氧化为锌离子。
这种反应可以用以下方程式表示：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 金属的氧化反应在氧化反应中，金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼的金属可以与氧气直接反应，而不活泼的金属则反应较为困难。
综上所述，金属的活动性与其离子化倾向性和电位有关。
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性的影响因素
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性的影响因素金属是化学中常见的物质类型，其活动性和反应性是将来学习化学的基础。
本文将解析影响金属活动性和反应性的主要因素，帮助读者更好地理解这一概念。
一、金属的活动性金属的活动性指的是金属在化学反应中释放电子的能力。
活动性的高低决定了金属在化学反应中的反应程度，进而影响其化学性质。
1. 金属元素的位置根据周期表的排列顺序，金属元素可以分为主族金属和过渡金属。
主族金属一般具有较高的活动性，如钾、钠等；而过渡金属的活动性则相对较低，如铜、铁等。
2. 原子结构金属元素的原子结构也是影响活动性的重要因素。
原子结构中的价电子层数越少，金属的活动性就越高。
例如，钾原子的价电子层只有一个，因此其活动性非常高；而铜原子的价电子层有两个，所以活动性较低。
二、金属的反应性金属的反应性指的是金属与其他物质发生化学反应的能力。
金属的反应性受多种因素的影响，主要包括如下几个方面：1. 与非金属元素的反应性金属与非金属元素发生反应时，一般是非金属原子接受金属原子的电子形成离子化合物。
金属元素的反应性与非金属元素的电子亲和力有关，电子亲和力越大，金属与其反应的速度就越快，反应性就越大。
2. 与酸的反应性金属与酸反应会生成相应的盐和氢气。
金属的反应性还与酸的浓度和种类有关。
一般来说，活泼金属（如钠、铝）与酸的反应性较强，而较不活泼的金属（如铁、铜）则相对较弱。
3. 与水的反应性金属与水反应也会产生相应的氧化物和氢气。
金属的反应性与水的稳定性有关，如钠在水中剧烈反应，而铜在水中则较不发生反应。
4. 与氧气的反应性金属与氧气的反应会生成相应的金属氧化物。
金属的反应性与氧气的浓度、温度等因素相关。
活泼金属在高温下与氧气反应较为迅速，而较不活泼的金属则反应较慢。
综上所述，金属的活动性和反应性受多种因素的综合作用影响。
理解这些影响因素，有助于我们更好地了解金属的化学性质，并在实际应用中更加合理地选择和运用金属材料。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质金属与氧气的反应：金属与氧气反应会生成金属氧化物。
金属的活动性顺序是Mg>Al>Fe。
Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属与酸的反应：金属与稀盐酸、稀硫酸反应会产生气泡并逐渐溶解金属。
金属的活动性顺序由强到弱为镁、锌、铁、铜。
反应方程式为金属+酸→化合物+H2↑。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应的金属活动性要求是以强换弱。
特例有K+CuSO4≠K2SO4+Cu和2K+2H2O=2KOH+H2↑。
验证金属活动性顺序的方案：可用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验，或用铁、CuSO4溶液、银进行实验。
二、金属活动性顺序金属与金属化合物溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中会使溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。
铜丝进入硝酸银溶液中则会使溶液由无色变为蓝色，铜丝上附有银白色固体。
反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu和2Ag+CuSO4≠Ag2SO4+Cu。
铜丝浸泡在硫酸铝溶液中，产生化学反应。
化学方程式为Cu + 2Al(SO4)3 → CuSO4 + 2Al(SO4)2.由此可知，铜的金属活动性强于铝。
金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活动性强弱排列的顺序。
金属活动性顺序由强到弱依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金属活动性顺序的理解有三个方面：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
在使用金属活动性顺序时，需要注意以下几点：1.使用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，不使用挥发性酸制取氢气；2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，否则会阻碍酸与金属继续反应；3.非常活泼的金属如钾、钙、钠不能从它们的盐溶液里置换出来；4.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子；5.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。
初中化学金属活动性解析
初中化学金属活动性解析金属是化学反应中常见的物质类别之一，不同金属在化学反应中的活动性也是有差异的。
本文将对初中化学中金属活动性的相关知识进行解析，帮助读者更好地理解金属活动性的概念和原理。
1. 金属活动性的概念金属活动性表示金属与氧、水、酸等物质发生化学反应的能力，活动性越强的金属越容易与其他物质发生反应。
金属活动性与金属元素的电子结构有关，电子结构稳定的金属活动性相对较低，而电子结构较不稳定的金属活动性相对较高。
2. 金属活动性顺序化学中常用的金属活动性顺序是根据金属元素与酸反应的观察结果得出的，可以用来预测和比较金属元素之间的反应性。
以下是金属活动性顺序的示例（按活动性从高到低排列）：钾 > 钠 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银 > 金3. 影响金属活动性的因素金属活动性受多种因素的影响，下面列举了几个主要的因素：- 电子结构：电子结构不稳定的金属活动性较强，如钾、钠等。
- 金属离子的电荷数和半径：同一族元素中，离子电荷数越大、半径越小的金属活动性越强。
- 反应介质：金属在不同的反应介质中的活动性也会有所变化，如金属与酸反应和金属与水反应的活动性不同。
4. 金属活动性在实际应用中的重要性金属活动性不仅是化学理论研究的重要内容，也在实际应用中具有广泛的意义和应用价值。
以下是一些例子：- 钠被广泛应用于制备钠盐和还原其他物质；- 镁在冶金工业中用于还原金属氧化物；- 锌被用于防止铁锈的生成和制备其他合金；- 银被用于制备首饰和导电材料。
5. 金属活动性实验为了更好地理解金属活动性，常常进行一些实验来观察金属与其他物质的反应。
例如，可以观察金属与酸的反应，如将锌条放入盛有稀盐酸的试管中，会产生气体的释放并生成氯化锌。
还可以观察金属与水的反应，如将钠放入水中，会发生剧烈的氢气生成和碱性溶液的产生。
结论：金属活动性是金属元素与其他物质发生化学反应能力的表征，通过对金属活动性顺序的学习及实验的观察，我们可以更好地理解和应用金属活动性的知识。
【初中化学】初中化学知识点：金属活动性
【初中化学】初中化学知识点：金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
金属的活动性与反应性
金属的活动性与反应性一、金属活动性的定义与分类金属活动性是指金属原子失去电子形成阳离子的能力。
金属活动性可以根据其在化学反应中的行为分为活泼金属、中等活泼金属和惰性金属。
1.活泼金属：活泼金属具有很高的活动性，容易与非金属元素反应，如钠、钾、钙、镁、铝等。
2.中等活泼金属：中等活泼金属的活动性介于活泼金属和惰性金属之间，如铁、锌、锡、铅等。
3.惰性金属：惰性金属具有很低的活习题及方法：1.习题：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是金属钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
2.习题：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是铁和稀盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
3.习题：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是铜和硝酸银，生成物是硝酸铜和银。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
4.习题：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是铝和氢氧化钠溶液，生成物是偏铝酸钠和氢气。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑。
5.习题：金属镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是金属镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：2Mg + CO2 = 2MgO + C。
6.习题：金属锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，写出反应的化学方程式。
初中化学知识点归纳金属的活动性与电化学系列
初中化学知识点归纳金属的活动性与电化学系列初中化学知识点归纳 - 金属的活动性与电化学系列金属的活动性是指金属与酸、水和氧气等化学物质发生反应的能力。
金属的活动性可通过测定金属与特定试剂发生反应的速度或观察反应产物的形态变化来确定。
金属的活动性与金属的原子结构和原子性质有关。
一、金属的活动顺序金属的活动性可根据金属与酸反应产生的气体的多少来排序。
其中，较活泼的金属在与酸反应时产生的气体较多，而较不活泼的金属产生的气体较少甚至没有。
根据反应活动性的差异，常见金属可分为三个活动性区域：1. 第一区：钾（K）、钠（Na）、钙（Ca）等，与水反应产生氢气。
2. 第二区：铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）等，与酸反应产生氢气。
3. 第三区：银（Ag）、铜（Cu）、汞（Hg）等，不能与酸反应产生氢气。
二、金属的电化学系列金属的活动性还可用于构建金属的电化学系列。
电化学系列是根据金属的活动性差异构建的一张表格，用于预测金属在电化学反应中的行为。
电化学系列中，活泼的金属（如钠、钾）在电池中作为负极（或称为负极活性金属），更容易失去电子，而不活泼的金属（如铜、银）作为正极（或称为阳极活性金属），更难失去电子。
根据电化学系列的排序，可以预测金属之间的置换反应。
在置换反应中，活泼的金属可以取代不活泼金属离子的位置，而不活泼的金属无法取代活泼金属离子。
三、金属的活动性与反应性质金属的活动性决定了其在化学反应中的反应性质。
较活泼的金属在反应中更容易失去电子，因此更容易被氧化。
而较不活泼的金属则较难失去电子，更容易被还原。
金属与酸反应是活泼性金属的典型反应。
活泼性金属与酸反应，会生成相应金属盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应会生成氯化钠和氢气。
金属与水反应是活泼性金属的另一个重要反应。
较活泼的金属与水反应会生成相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
四、金属的活动性的应用金属的活动性有广泛的应用价值，如：1. 阳极保护：将更活泼的金属用作阳极，以保护其他较不活泼的金属不被腐蚀，如船舶、铁制品的防腐蚀。
初中化学金属与非金属的活动性及还原反应
初中化学金属与非金属的活动性及还原反应金属和非金属是化学中常见的两类元素。
它们在性质上有很大的差异，其中活动性和还原反应是金属与非金属之间最显著的不同点。
本文将从活动性和还原反应两个方面，介绍初中化学中金属与非金属的特点和相关知识。
一、金属的活动性金属是宏观世界中常见的物质，具有良好的导电、导热、延展性和强度等特性。
金属元素中的活动性随着元素位置的变化而变化，一般可分为活泼金属和不活泼金属两类。
活泼金属包括钾、钠、铝、铁等元素，它们在常温下与空气、水分或酸等物质反应活泼，甚至自燃或爆炸。
以钾为例，钾与水反应会产生剧烈的氢气和碱性溶液，同时放出大量热量，甚至引起火灾。
因此，活泼金属需要保存在矿油等非氧化性介质中。
相对而言，不活泼金属如铜、银、金等在常温下对空气、水以及酸等物质的反应较不活泼。
不活泼金属相对稳定，不易与外界产生剧烈反应。
以铜为例，铜与水反应缓慢，不会放出大量热量或产生明显的气体。
二、金属的还原反应金属的活动性决定了其在还原反应中的表现。
活泼金属在还原反应中具有较强的还原性，能够夺取非金属元素或离子的电子，而非金属则被还原为金属或金属离子。
以钠与氯化银为例，钠具有较强的还原性，能够夺取氯离子的电子，还原为钠离子，并使氯离子还原为氯气。
反之，不活泼金属在还原反应中的还原性较弱。
以铜为例，铜离子能够夺取锌中的电子，并还原为铜金属，而同时锌金属则被氧化为锌离子。
这种反应被称为置换反应，属于常见的金属离子间的还原反应。
金属与非金属之间的还原反应是化学中重要的反应类型之一。
通过金属的还原性和非金属的氧化性，可以实现原子、离子和电子等粒子间的转移和重新排列，形成新的化学物质。
三、金属与非金属的应用金属和非金属在人类的生活和工业中广泛应用。
金属常用于制造工具、建筑材料、电线电缆等方面。
铜作为良好的导电材料，被广泛用于电子设备和家庭用电；铁则用于制造钢铁、机械等；铝作为轻质金属广泛用于航空、汽车等领域。
初中化学知识点归纳金属活动性与金属的赋存形式
初中化学知识点归纳金属活动性与金属的赋存形式初中化学知识点归纳：金属活动性与金属的赋存形式化学是我们生活中不可或缺的一门科学，而初中化学则是我们认识和学习化学的起点。
在初中化学中，金属活动性与金属的赋存形式是我们经常接触和学习的重要知识点。
本文将对金属活动性和金属的赋存形式进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握这一部分知识。
一、金属活动性金属活动性是指金属元素与酸、水或其他金属离子反应时的活泼程度。
金属元素的活动性从高到低可以分为三个级别：第一类金属、第二类金属和第三类金属。
1. 第一类金属：铷（Rb）、钾（K）、钠（Na）、锂（Li）、钙（Ca）、镁（Mg）和铝（Al）等金属元素属于第一类金属。
第一类金属的活动性非常高，可以与酸和水直接发生剧烈反应，如钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
它们也可以取代低活动性金属的化合物中的金属离子，如铝可以取代铁的化合物中的铁离子。
2. 第二类金属：锌（Zn）、铁（Fe）、铅（Pb）、氢（H）和铜（Cu）等金属元素属于第二类金属。
这类金属的活动性次于第一类金属，但仍然活泼。
它们可以与酸和水反应，但反应速度较慢。
例如，锌与酸反应会产生氢气和相应的盐。
3. 第三类金属：银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）等金属元素属于第三类金属。
这类金属的活动性非常低，常温下几乎不与酸和水反应。
它们不容易失去电子，因此可以用作电器元件中的导体。
二、金属的赋存形式金属在自然界中的赋存形式主要有以下几种：自由金属、金属合金、金属氧化物、金属盐类和金属离子。
1. 自由金属：指处于纯净金属形态的金属。
自由金属通常以固体的形式存在，如铁、铜、锌等。
2. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属组成的固溶体。
常见的金属合金有铜合金、铝合金和钢等。
金属合金具有优良的物理性质和机械性能，广泛应用于工业生产中。
3. 金属氧化物：金属与氧反应生成的化合物，称为金属氧化物。
金属氧化物在自然界中广泛存在，如铁的氧化物是铁锈。
九年级化学金属活动知识点
九年级化学金属活动知识点化学中，金属活动是指金属元素在化学反应中与其他物质相互作用的能力。
金属活动性的强弱对于我们理解和应用金属在日常生活和工业中的各种反应至关重要。
以下是九年级化学中金属活动的一些知识点：1. 金属活动性的概念金属活动性是指金属在化学反应中失去或得到电子的能力。
金属活动性按照升序排列可以形成金属活动性序列，通常称为反应活动性序列。
2. 金属活动性序列金属活动性序列是实验数据的结果，根据金属在酸、盐溶液中的反应能力强弱进行排序。
常见的金属活动性序列如下：锂>钠>钾>钙>镁>铝>锌>铁>铅>氢>铜>汞>银>铂>金。
3. 金属与酸的反应根据金属的活动性，金属可以和酸反应生成盐和氢气。
活泼金属如钠、钾会剧烈反应，产生大量氢气。
而较不活泼的金属如铁、锌则需要浓酸才能产生反应。
4. 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应可以形成置换反应。
活泼金属可以置换溶液中活动性较低的金属离子，生成新的金属和对应的盐溶液。
5. 金属与水的反应金属和水的反应可以生成金属氧化物和氢气。
活泼金属如钠、钾在水中剧烈反应，并放出大量氢气。
较不活泼的金属如铁、铝则需要蒸汽或热水才能发生反应。
6. 阳极和阴极在电化学反应中，金属可以充当阳极或阴极。
活泼金属更容易成为阴极，较不活泼的金属则更容易成为阳极。
7. 金属的氧化反应金属的氧化反应是指金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼金属的氧化反应往往剧烈，产生明亮的火花。
而较不活泼的金属则需要较高温度才能进行氧化反应。
8. 腐蚀和防腐蚀金属常常会受到环境因素的影响，发生腐蚀反应。
一些金属可以经过表面处理或涂层来防止腐蚀。
此外，金属也可以与非金属形成合金，提高其抗腐蚀性能。
以上是九年级化学中关于金属活动的一些知识点。
通过了解金属活性的强弱，我们可以更好地理解和描述金属在化学反应中的各种现象。
同时，这些知识也对于我们日常生活和工业生产中的相关问题有着重要的启示和应用价值。
初中化学知识点归纳金属的活动性与电活度
初中化学知识点归纳金属的活动性与电活度金属的活动性与电活度是化学中关于金属元素特性的重要知识点。
通过准确理解金属的活动性与电活度，我们可以更好地理解金属的化学性质以及它们在反应中的作用。
本文将对初中化学中关于金属的活动性与电活度进行归纳总结。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力和速度。
活动性越强的金属，其与其他物质反应的能力和速度越大。
金属的活动性主要与金属原子的电子结构有关。
下面将介绍几个常见金属元素的活动性特点：1. 钾（K）和银（Ag）：钾和银是非常活泼的金属，它们与水反应剧烈，能迅速产生氢气，并释放大量热能。
2. 钠（Na）：钠也是一种活泼的金属，与水反应能产生氢气并放出大量热能，但相比钾和银，钠的活泼性略低。
3. 铝（Al）：铝是一种活泼的金属，但它与水反应较为缓慢。
与空气中的氧气反应时，可以产生一层氧化铝保护膜，防止进一步反应。
4. 铁（Fe）：铁也是一种常见的金属元素，它的活动性适中。
与水反应时，需要加热才能发生明显的化学反应。
由此可见，金属的活动性与其元素的位置在电化学活动性序列中有关。
电化学活动性序列是根据一系列标准电极电势确定的，它指出了不同金属在反应中的相对活动性。
二、金属的电活度电活度是指金属在电化学反应中释放或吸收电子的能力。
电活度越高，金属在电化学反应中释放或吸收电子的能力越强。
电活度与电极电势有关，与活动性相关。
下面是一些常见金属的电活度特点：1. 锂（Li）：锂是一种高电活度的金属，具有强烈的还原性。
在锂电池中，锂可自由地释放电子，从而实现电能转化。
2. 镁（Mg）：镁是一种电活度较高的金属。
在电化学反应中，它可以释放电子，同时发生氧化反应。
3. 铝（Al）和锌（Zn）：铝和锌都是常见的金属，它们的电活度适中。
在电池中，它们可以通过释放电子发生还原反应。
4. 铁（Fe）与铜（Cu）：铁和铜是常见的金属元素，它们的电活度相对较低。
在电化学反应中，铁和铜需要通过吸收外部电子才能发生还原反应。
精品初中化学 金属活动性
金属活动性
【名词解释】
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。
从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）和水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。
【应用】
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和酸反应，置换出氢。
（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法
【常见金属活动性顺序】
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学知识点归纳金属的活动性和反应规律
初中化学知识点归纳金属的活动性和反应规律初中化学知识点归纳：金属的活动性和反应规律金属是化学中的重要类别之一，其活动性和反应规律是学习化学的基础知识之一。
本文将对初中化学中关于金属的活动性和反应规律进行归纳，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
1. 金属的活动性活动性是指金属元素与非金属元素反应时的相对活跃程度。
金属的活动性可以通过其与酸、水和氧气的反应来判断。
(1) 金属与酸的反应金属通过与酸反应可以放出氢气，产生金属盐和水。
活动性较高的金属如钾、钠能与稀酸直接反应，放出氢气；而活动性较低的金属如铁、锌则需要浓酸才能反应。
常见的实验现象有：铁钉在酸中产生气泡、钠片与稀酸反应剧烈等。
(2) 金属与水的反应金属与水反应，活动性较高的金属能与水剧烈反应，放出氢气；而活动性较低的金属则需要通过加热的方式才能与水反应。
常见的实验现象有：钾与水反应产生火焰、钠与水反应产生碱性溶液等。
(3) 金属与氧气的反应金属与氧气反应可以生成金属氧化物，活动性较高的金属很容易与氧气反应，产生明亮的火花和火焰；而活动性较低的金属则需要高温才能与氧气反应。
常见的实验现象有：镁带燃烧产生白色火花、铁丝燃烧产生红色火花等。
2. 金属的反应规律金属的反应规律包括了氧化性、电化学电位和金属活动性顺序等方面。
(1) 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素失去电子的趋势。
金属元素的氧化性与其电子结构和电子亲和能有关。
通常情况下，金属元素的氧化性随着周期表的从右至左、从下至上的变化而增加。
(2) 金属的电化学电位金属的电化学电位用来衡量金属元素在标准条件下与氢离子反应时放出电子的能力。
电化学电位越大，金属越易失去电子，活动性越高。
电化学电位也可以用来确定金属的活动顺序。
(3) 金属活动性顺序根据金属与酸、水和氧气的反应性，可以确定金属的活动性顺序。
一般来说，活动性较高的金属属于活泼金属，反应性较强；而活动性较低的金属属于惰性金属，反应性较弱。
金属的活动性
金属的活动性金属的活动性是指金属元素在化学反应中与其他物质发生反应的能力。
金属的活动性取决于元素的电子排布和金属离子的稳定性。
本文将探讨金属的活动性及其与其他物质的反应。
第一章金属元素的电子排布在了解金属的活动性之前，首先需要了解金属元素的电子排布。
金属元素的原子核通常含有较少的价层电子，这些电子在原子中形成一个共享或自由电子云。
这使得金属元素具有良好的导电性和热导性。
第二章金属的活动性顺序金属的活动性可通过将金属元素进行排列来表示。
根据活动性的递增顺序，我们可以将金属元素分为不同的类别。
典型金属元素，如钠、钾和铁，显示出较高的活动性，能迅速与水和酸发生反应。
而贵金属元素，如铂、金和银，表现出较低的活动性，不易与其他物质反应。
第三章金属与水的反应金属与水的反应是探讨金属活动性的一种重要方式。
某些金属能够与水剧烈反应，产生氢气和金属氢氧化物。
例如，钠与水反应会发生爆炸，并产生氢气和氢氧化钠。
然而，某些金属如铜、银和金则不与水反应。
第四章金属与酸的反应金属与酸的反应也是评估金属活动性的方式之一。
活泼金属如锌、铝和镁可以与酸作用，生成盐和氢气。
例如，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气。
而贵金属如铂、金则不与酸发生反应。
第五章金属与非金属元素的反应金属与非金属元素的反应也是研究金属活动性的重要方面。
许多金属元素可以与非金属元素形成化合物，如金属氧化物、金属硫化物和金属卤化物。
例如，铝与氧反应会生成氧化铝。
第六章影响金属活动性的因素金属的活动性受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
高温和浓度通常会增加金属与其他物质反应的速率。
催化剂可以改变反应的速率和机理。
第七章应用金属活动性的实际例子金属的活动性在实际应用中有广泛的应用。
例如，金属的活动性可以用于腐蚀防护和电池制造。
了解金属活动性还有助于理解金属与空气、水和土壤中的反应。
结论金属的活动性是金属与其他物质发生反应的能力。
通过了解金属的电子排布和活动性顺序，我们可以更好地理解金属与水、酸和非金属元素的反应。
初中化学复习专题 金属活动性顺序及其应用
3.（19济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量 相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质
A 量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
3.如何计算产生氢气的质量
例：相同质量的镁，铝，钠三种金属分别投入足量的稀盐酸中，
求产生H2质量各多少克？
3.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入 相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯 中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平慢慢向左偏转， 指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指
向右端。则天平右端加入的金属A可能是（ A）
A. Zn
B. Mg
C. Cu
D. Al
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将位
反 于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
应 条
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
件 3.Fe与盐溶液发生置换反应，生成亚铁
4.K Ca Na除外。
1.下列反应的化学方程式中，正确的是（ ） B
帮你释疑
（16济宁gai）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过
电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，
但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：
(1)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;
向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方
初中化学专题复习
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
初三化学金属的活泼性
（Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56)
02
金属与酸反应产生氢气的快慢
产生氢气速度： Mg﹥ Al﹥ Zn ﹥ Fe
（由金属的活动性决定）
金属与酸反应产生氢气的多少
1、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量 的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少 2、等物质的量的镁、铝、锌、铁分别与足量的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少
Cu Hg Ag Pt Au 铜 汞 银 铂 金
1
2
金属活动性顺序表
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸发生置换反应的一些规律：
1、 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强
废旧计算机的某些部件含有Zn、 Au、Cu、 Pt、 Fe、 Ag 等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，滤纸上的固体不应有的金属是： （ ） A．Cu Ag B．Fe Zn C．Pt Cu D．Ag Au
在M克稀硫酸中加入一根铁棒,反应后溶液质量________(填 “大于”、 “小于”或”等于”) M克
下列物质可由金属与盐酸反应制取的是: ( ) A．FeCl3 B．AgCl C．MgCl2 D．CuCl2
镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸反应，若产生2克氢气，各消耗这四种金属多少克？
金属的化学性质
1、重金属：密度大于4.5g/cm3
2、黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金
轻金属: 密度小于4.5g/cm3
有色金属: 除铁、锰、铬外的其它金属
一、金属的分类
有金属光泽
01
良好的延展性 熔点最低的金属—汞 熔点最高的金属---钨
中考化学复习课件：金属的化学性质和金属活动性
I.操作c是 过滤 , 所用的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒和
漏斗
;
Ⅱ .实验中所加的过量金属粉末是 锌
,
金属粉末要过量的原因是_使__溶__液__中_的__硫__酸__亚__铁__和__硫__酸__铜___ _全_部__参__与__反__应_____________________________；
Ⅲ . 固体A成分是 锌 、铁 、铜
金属的化学性质和金属活动性
◇ 课标要求 ◇ 知识结构 ◇ 夯实基础 ◇ 经典解析 ◇ 拓展提升
课标要求
知识结构
夯实基础
一 、金属的化学性质
氧气 金属氧化物
酸 氢气
32
2
4
2
2
2
6
2
3
2
黑色
固体紫红黑ຫໍສະໝຸດ 致密溶解气泡
无
浅绿
溶解
气泡
盐溶液 2
紫红色固体析出
蓝
浅绿
银白色固体析出
无
蓝
二 、置换反应
1.概念: 由一种 单质 与一种 化合物 反应 , 生成另一种 单质 和
7.小雨在探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验中 , 设计方案 如图所示:
(1)B试管中观察到的实验现象有_铁__表__面__有__红__色__固__体__析__出___，__溶__液__ ____由__蓝__色__变__为__浅__绿__色_____________________________。 (2)A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象 , 其原 因可能是____没__有__打__磨__铝__丝__表__面__的__氧__化__膜___________________。
【反思与评价】小雨同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属活动性类型一：金属活动性的判定A1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为( )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z 的金属活动性顺序为（）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A7、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
精选文档C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓8、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。
实验方案是将锰片放入中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。
实验方案是（只用两个实验）：。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象是：。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。
你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
类型二：根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分B1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜3、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴精选文档加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是精选文档（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜4、往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn5、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag 、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+6、在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( )(A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+(B)镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,•则必定有Mg2+、Fe2+(C)镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+(D) 镁粉有剩余, 则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+7、铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,若氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（）(A)肯定有Cu2+和Fe2+ (B)肯定有Cu2+,可能有Fe2+(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+ (D)肯定有Fe2+,没有Cu2+8、在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。
过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。
对于上述固体的叙述正确的是：①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu（）(A) ③④⑤ (B) ②③④ (C) ②③ (D) ①②⑥9、在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为，上述过程中所发生的有关反应化学方程式为（写出一个即可）类型三：活泼金属与酸反应C1、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn精选文档精选文档2、足量的下列金属，分别加入少量的稀盐酸，放出氢气的量是（ ） A 、Mg 多 B 、Al 多 C 、Zn 多 D 、一样多3、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A ．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙B ．反应时消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D ．反应速率最快的是甲，最慢的是乙4、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
5、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）6、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( )A ．天平仍然平衡B ．天平指针偏向铁C ．天平指针偏向铝D ．铁和铝均有剩余7、某锌样品6.5g 与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g 。
则其所含杂质可能是（ ）A ．FeB ．MgC ．AlD ．Cu精选文档类型四：中考链接B1、利用废旧电池铜帽（含 Cu 、Zn ）制取海绵铜（Cu ），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
2、铁及其化合物在生活中应用广泛。
（1） 硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成 （填字母序号）。
A ．骨质疏松B ．贫血C ．佝偻病D ．夜盲症（2）在铁制品表面镀铬（Cr ）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na 2Cr 2O 7 +X = 2CrO 3 + Na 2SO 4 +H 2O ，其中X 的化学式为 。
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。
能被省略的实验是 （填字母序号）。
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。
则下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A ．一定含有硫酸锌B ．可能含有硫酸铜C ．滤渣中一定含有Fe 、CuD ．滤渣中可能含有Zn 、Fe 、Cu3、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中S 约占1.2%。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥 足量的 空气，加热①固体B 废气A （环保处理过量稀硫酸② ③溶液F适量甲ZnCu溶液D 固体E 多步处理精选文档已知：加热的条件下，Zn 、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；2442ZnO+H SO ZnSO +H O ；2442CuO +H SO CuSO +H O（1）步骤①产生的废气A 中，一定含有的有害气体是_____。
（2）步骤③中反应的化学方程式是______________。