物质在氧气中燃烧现象
物质在氧气中燃烧的现象
物质
现象
碳
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
磷
在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
物质在氧气中燃烧的现象：
物质
现象
碳
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
磷
在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体。
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
白磷在氧气中燃烧实验现象
白磷在氧气中燃烧实验现象
嘿，你问白磷在氧气中燃烧实验现象呀，那可有意思啦！
当你把白磷放到充满氧气的环境里，然后点燃它，哇哦，一场奇妙的“表演”就开始啦！首先，你会看到白磷燃烧起来的时候，会发出明亮的黄色火焰，那火焰一闪一闪的，可漂亮啦，就像夜空中的小星星在眨眼睛一样 而且这个火焰还挺亮的呢，会把周围都照得有点亮堂堂的。
随着燃烧的进行，你会发现有大量的白烟产生哦。
这些白烟可不是普通的烟，它们其实是五氧化二磷的小颗粒。
这些白烟会迅速弥漫开来，就像舞台上的干冰烟雾效果一样，感觉整个空间都被它们填满了呢。
如果在一个密闭的小容器里做这个实验，不一会儿，你可能就只能看到白茫茫的一片啦，白磷和火焰都好像藏在这浓浓的白烟后面玩捉迷藏呢
同时，你还能感觉到燃烧过程中会释放出热量哦。
就好像有个小小的暖炉在那里，你离得近一点都能感受到那种温热。
这热量可不小呢，它会让周围的空气都变得热乎乎的。
比如说在化学课上，老师给我们做这个实验的时候，大家都特别兴奋地围在旁边看。
当老师点燃白磷的那一刻，整
个教室都被那明亮的火焰和弥漫的白烟吸引住了。
同学们都忍不住发出“哇”的惊叹声 大家都眼睛一眨不眨地看着实验现象，感受着热量。
后来老师还跟我们讲解了白磷燃烧的原理和产生的物质，让我们更加了解这个神奇的化学反应。
通过这个实验，我们对白磷在氧气中燃烧的现象有了深刻的印象，也对化学实验的奇妙之处有了更深的体会呢 所以呀，白磷在氧气中燃烧的实验现象真的很有趣，也让我们学到了很多知识哦。
炭在氧气中燃烧的实验现象
炭在氧气中燃烧的实验现象
炭在氧气中燃烧的实验现象是指当炭与氧气充分接触并点燃时，炭会发生燃烧反应，同时释放出大量的热能和二氧化碳气体。
在实验中，我们可以使用一块炭和一支点火棒，将炭点燃后放入一个封闭的容器中，加入足够的氧气并密封容器。
随着炭的燃烧，可以观察到容器内的温度会急剧上升，同时二氧化碳气体也会不断产生。
这一实验现象表明了燃烧是一种化学反应，在足够的氧气存在下，炭等物质可以发生氧化反应，释放出大量的能量。
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(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反 应 现 象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
物质在氧气中燃烧现象归纳
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
铁丝在氧气中燃烧方程式
铁丝在氧气中燃烧方程式
铁丝在氧气中燃烧的现象是:铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量,而且还会生成黑色的固体。
氧气除了可以和铁反应外，还能和绝火多数金属起反应(除金、铂少数几种金属外），例如钠、镁等金属加热均能在氧气中燃烧。
把一根无锈细铁丝弯成螺旋状，一端紧系一段火柴梗。
点着火柴梗，立刻伸进盛有氧气的集气瓶（瓶子里盛有少量的水，以防爆裂）中，铁（fe)在氧气里剧烈地燃烧，火星四射.燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体，反应中生成的这种黑褐色固体，叫做四氧化三铁(fe3o4).这个反应可以用以下的化学方程式表示：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3fe + 2o2 ==点燃=== fe3o4。
从以上事实可以窥见，氧气的化学性质非常开朗，它能够与很多物质出现反应，反应时释出大量的热，有的可以出现冷却.由此可见，物质在空气里冷却，实际上就是物质与空气里的氧气出现反应。
氧气除了可以和金属反应外，还可以和非金属反应。
初中化学物质燃烧现象及其方程式总结
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋ O 2 ＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋ 5O 2 ＝点燃 2P 2O 53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋ O 2 ＝点燃 CO 24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰〔硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰〕，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋ O 2 ＝点燃 SO 25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋ 3O 2 ＝点燃 2Al 2O 36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋ 2O 2 ＝点燃 Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H 2 ＋ O 2 ＝点燃 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋ O 2 ＝点燃2CO 29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH 4 ＋ 2O 2 ＝点燃 CO 2 ＋ 2H 2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
白磷在氧气燃烧的现象
白磷在氧气燃烧的现象
白磷在氧气中燃烧会产生大量的白烟和光，同时生成五氧化二磷（P2O5）。
具体来说，白磷是一种高活性的化学物质，它在与氧气接触并达到一定温度时会发生剧烈的化学反应。
这个过程中，白磷迅速与氧气结合，释放出大量热量和光芒，生成白色的烟雾，这些烟雾实际上是微小的五氧化二磷颗粒。
此外，白磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P + 5O2 → 2P2O5。
这个反应通常伴随着明亮的火光和浓烈的白烟，因此在实验室中进行这类实验时需要格外小心，采取适当的安全措施。
总的来说，白磷的燃烧是一个典型的氧化还原反应，它不仅展示了物质与氧气反应的典型现象，也是化学教学中常用的示例来说明燃烧反应和氧化还原反应的概念。
物质在空气中燃烧的现象
2Mg+O2点燃2MgO
氢气
1发出淡蓝色火焰
2放出大量的热
3烧杯内壁有水雾
2H2+O2点燃2H2O
一氧化碳
1发出蓝色火焰
2放出大量的热
3生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
2CO+O2点燃2CO2
铁丝
1（空气：不燃烧；）氧气：剧烈燃烧，火星四射
2放出大量的热
3生成黑色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
硫粉
1（空气：微弱的淡蓝色火焰；）氧气：明亮的蓝紫色火焰
2放出大量的热
3生成无色有刺激性气味的气体
S+O2点燃SO2
红磷
1产生大量白烟
2放出大量的热
4P+5O2点燃2P2O5
镁带
1发出耀眼的白光
2放出大量的热
物质在空气（氧气）中燃烧的现象及化学方程式
物质
现象
化学方程式
木炭
1（空气：红热状态；）氧气：发出白光
2放出大量的热
3生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
C+O2点燃CO2
蜡烛1Βιβλιοθήκη 空气：明亮的火焰；）氧气：发出白光
2放出大量的热
3瓶壁有水雾，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
（文字表达式）
石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
碳在氧气反应的实验现象
碳在氧气反应的实验现象
充分燃烧现象：发出白光，剧烈燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不充分燃烧现象：呈红热，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中燃烧
1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊。
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
碳在氧气中燃烧方程式
首先是氧气充足，先燃烧的木炭是充分燃烧的，生成二氧化碳：C+O₂==CO₂（气体符号）；如果氧气足够多，就只有上述一个反应了。
如果氧气不足，就会发生下一个反应，生成一氧化碳：
2C+O₂==2CO（气体符号），这两个反应都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。
物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
X。
高中常见物质燃烧现象
高中常见物质燃烧现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色.并有气生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
细铁丝在氧气中燃烧的实验现象
细铁丝在氧气中燃烧的实验现象
铁丝在氧气中燃烧的现象是:铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量,而且还会生成黑色的固体。
氧气除了可以和铁反应外，还能和绝火多数金属起反应(除金、铂少数几种金属外），例如钠、镁等金属加热均能在氧气中燃烧。
把一根无锈细铁丝弯成螺旋状，一端紧系一段火柴梗。
点着火柴梗，立刻伸进盛有氧气的集气瓶（瓶子里盛有少量的水，以防爆裂）中，铁（fe)在氧气里剧烈地燃烧，火星四射.燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体，反应中生成的这种黑褐色固体，叫做四氧化三铁(fe3o4).这个反应可以用以下的化学方程式表示：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3fe + 2o2 ==点燃=== fe3o4。
从以上事实可以窥见，氧气的化学性质非常开朗，它能够与很多物质出现反应，反应时释出大量的热，有的可以出现冷却.由此可见，物质在空气里冷却，实际上就是物质与空气里的氧气出现反应。
氧气除了可以和金属反应外，还可以和非金属反应。
化学物质燃烧现象大全
S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体。
（S+O2==点燃==SO2↑） CO：在空气中或氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。
（2CO+O2==点燃==2CO2） H2：在空气中或氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。
（2H2+O2==点燃==2H2O） P：在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出白光。
（5O2+4P==点燃==2P2O5） C：在空气中燃烧发出黄光，在氧气中发出强烈白光。
（C+O2==点燃==CO2↑） Mg：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈。
（2Mg+O2==点燃==2MgO） Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
（2Zn+O2==点燃==2ZnO） Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧火星四射。
（3Fe+2O2==点燃==Fe3O4。