化学：2.3《碱金属元素的性质》教案(大纲版第一册)
《碱金属元素与卤素》教案
《碱金属元素与卤素》教案
教案一：碱金属元素与卤素的认识与性质
教学目标：
1.了解碱金属元素的基本性质和规律；
2.掌握卤素的性质和特点；
3.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学重点：
1.碱金属元素的基本性质和规律；
2.卤素的性质和特点；
3.碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学难点：
1.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点；
2.掌握卤素的性质和特点。
教学方法：
1.探究教学法：通过实验和观察，让学生自主发现碱金属元素与卤素之间的反应规律；
2.情景模拟法：通过情境的设定，让学生参与其中，从而更好地理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学过程：
Step 1 导入（15分钟）
1.显示一张包括碱金属元素和卤素的图片，让学生看看是否认识这些元素；
2.引导学生思考：你们在日常生活中是否遇到过这些元素？可以举几个例子。
Step 2 碱金属元素的认识（30分钟）
1.让学生观察实验现象：将一小块钠放入水中，观察并描述所观察到的现象；
2.引导学生总结：碱金属元素在水中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？
Step 3 卤素的认识（30分钟）
1.让学生观察实验现象：将一小片氯气通过导管通入酸性溶液中，观察并描述所观察到的变化；
2.引导学生总结：卤素在酸性溶液中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？
Step 4 碱金属元素与卤素的反应（45分钟）
1.设计实验：将一小片钠放入瓶中，再通过导管通入溴水中，观察并描述所观察到的变化；
2.引导学生总结：碱金属元素与卤素的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？与碱金属元素与水、卤素与酸性溶液的反应有何区别？
高一化学教案-碱金属元素(一) 最新
碱金属元素（一）（总第十六课时）
课 题：碱金属元素（1）
目的要求：1、使学生掌握金属元素的物理性质和化学性质
2、能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上差异性及递变规律，为今后学习
元素周期律打好基础。
重点难点：碱金属元素的性质以及原子结构的关系。
教学方法：讲练结合、实验法
教学过程：
复习提问：（1）碱金属包括哪几种元素？
（2）为什么这几种元素放到一起学习？
（3）为什么叫它们碱金属元素？
练 习：画出几种碱金属元素的原子结构示意图：
小 结： 一、碱金属元素的原子结构：
相同点：最外层电子数都是一个电子。
不同点：核电荷数不同，电子层数不同。 变化规律：碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，即金属 性增强。
二、碱金属单质的物理性质：（ 学生看书并填表：）
三、碱金属元素的化学性质：
1、与氧气反应：
+321+11281+192881+37281881+5528181881 Li Na K Rb Cs 相 同 点 颜色 均为银白色（Cs 略带金色） 硬度 柔软 密度
较小 熔沸点
较低 导电导热性
强 递 变 性 密度变化规律
逐渐增大（K 特殊） 熔沸点变化规律 单质的熔、沸点逐渐降低
(点燃）4 Li + O2 == 2L2iO （常温）4Na +O2 == 2Na2O
（点燃）2Na + O2 == Na2O2 (常温) K + O2== KO2
Rb Cs 更加复杂。
2、与水的反应：
[实验2-9] 2 K + 2H2O == 2KOH + H2↑(与钠跟水反应更加剧烈)
实验证明：碱金属都能与水反应，都生成氢氧化物和氢气。且铷、铯与水反应比钾与水的反应还要剧烈。
碱金属元素教案
碱金属元素教案
教案标题：碱金属元素教案
教案目标：
1. 理解碱金属元素的特性、性质和重要性。
2. 掌握碱金属元素的周期表位置、原子结构和电子排布。
3. 了解碱金属元素的常见化合物及其应用。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学内容：
1. 碱金属元素的概念和特性。
2. 碱金属元素的周期表位置和原子结构。
3. 碱金属元素的电子排布规律。
4. 碱金属元素的常见化合物及其应用。
5. 碱金属元素的实验设计和实验操作技巧。
教学步骤：
引入：
1. 利用实验或图片展示不同碱金属元素的外观和反应特点，引发学生对碱金属
元素的兴趣。
探究：
2. 学生通过小组合作或个人研究，了解碱金属元素的概念、特性和周期表位置。
3. 学生进行实验，观察不同碱金属元素与水反应的现象，并记录实验结果。
4. 学生分析实验结果，总结碱金属元素与水反应的规律，并解释其原因。
拓展：
5. 学生学习碱金属元素的电子排布规律，通过练习题巩固理解。
6. 学生了解碱金属元素的常见化合物及其应用，进行小组讨论，并展示给全班。实践：
7. 学生分组设计一个与碱金属元素相关的实验，并提出实验假设、实验步骤和
预期结果。
8. 学生进行实验，并记录实验数据和观察结果。
9. 学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差，并提出改进方案。
总结：
10. 学生通过讨论和总结，回顾碱金属元素的重要概念、性质和应用。
11. 教师对学生的学习情况进行评价，并提供反馈和建议。
教学资源：
1. 实验器材和化学试剂：不同碱金属元素、水、试管、燃烧器等。
2. 图片和视频资料：展示碱金属元素的外观和反应特点。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案
【教学目标】
1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；
2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；
3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。【教学重点】
1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；
2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】
1. 碱金属元素的周期规律；
2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】
一、引入新课（5分钟）
1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：
（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？
（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？
（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？
二、讲授主要内容（40分钟）
1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：
碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。这些元素具有以下共同特征和性质：
①金属光泽；
②低密度、低熔点和低沸点；
③极强的还原性；
④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：
碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：
碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。例如，钠与氧气反应生成氧化钠：
4Na + O2 → 2Na2O
（2）与水反应生成氢气和碱：
碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：
化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版高一上)
高中化学必修第一册教案
碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：
（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。(抓典型、找规律、记特性。)
1. 代表物——Na
（1）单质
① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na
② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl
④ 性质
物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：
与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸） 与氧反应：O Na O Na 22
24常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄）
与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）
与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸）
与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂
（2）化合物
① 氧化物
O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色）
22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）
232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂）
② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱
《碱金属元素》教案
《碱金属元素》教案
《碱金属元素》教案
[教学过程]
课前练习:
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )
A.Na2O
B.NaOH
C. Na2CO3
D.Na2O2
(请写出有关反应的化学方程式)
[新课引入]
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质
由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？
[板书]：（1）与酸的反应
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.
[过渡] 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠
[板书]（2）热稳定性:
2NaHCO3 ====== Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
《碱金属》教案
碱金属
第一节钠
【教材分析】
本章学习内容在原教材里，是编在高一化学（必修）第四章中。新、旧教材从内容体系及知识深广度看，大体保持一致。对照原教材，“钠”的这一节在新教材中更加突出了：
1. 发挥实验引探功能——本节教材围绕金属钠的性质不仅增加了1个实验，而且对演示的操作作了改进，明显地增强了观察的效果和引探的功能。
2. 围绕重点展开讨论——钠与水反应既是化学性质的重要内容，又涉及对钠的物理性质的认识，是本节课的重点。新教材设计了4道阶段式的讨论题引导学生分析研究，有利于对学生分析问题能力和科学态度的培养。
【教学目标】
知识目标：（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属；
（2）区分元素存在的游离态和化合态两种形态，明了钠在自然界只能以化合态存在；
（3）简单了解钠的用途。
能力目标：培养学生的实验观察能力及透过实验现象分析物质性质的能力。
情感目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。
【教学设计】
高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
（第二课时碱金属元素）
【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。
【学习目标】
1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。
2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。
【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。
【教学流程】
【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。
2、回顾元素周期表的结构。
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。
任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？
任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一
【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？
【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。
【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。
1、元素的化学性质主要取决于什么？
2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？
【交流展示】
相似性：最外层电子数相同→化学性质相似
高一化学《碱金属》教学设计
高一化学《碱金属》教学设计
高一化学《碱金属》教学设计
●教学目标
1、知识与技能：
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
2、过程与方法：
1.通过演示实验现象，培养学生观察、分析、总结、推理的能力。
2.通过探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知，培养分析问题、解决问题的能力。
3.通过对同族元素性质的比较，培养进行类比和递变的推理、判断能力。
3、情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念，培养量引起质变的辩证唯物主义思想。
●教学重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
●教学难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
●教法学法：讲授、讲解、实验、讨论、合作—探究的自主学习模式。
●教具：课件；实验器材：（后面实验可能会用到前面的物品）
1-9：、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
1-10：酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２３、uS４、kl、Bal２、al２溶液、蓝色钴玻璃。
●教学过程
【情景创设】播放焰火表演视频《长沙焰火表演》片段，将学生带入那梦幻般璀璨美丽的烟花秀中，引起学生的学习兴趣。
【导入】节日夜晚燃放的五彩缤纷的焰火，就是各种金属化合物的焰色反应呈现的色彩，其中，碱金属作出了很大的贡献。今天我们就学习碱金属元素。
【复习巩固】上节课我们学习了碱金属中最典型的一个元素---钠，及其化合物。
作业讲评。
哪位同学汇报一下钠的物理性质？
《碱金属元素》化学教案：理解碱金属元素对我们日常生活的贡献
《碱金属元素》化学教案：理解碱金属元素对我们日常生活的
贡献
近年来，随着科技和人类文明的不断发展，我们的日常生活变得更加方便、快捷和舒适。而在这背后，各种化学元素都发挥了重要的作用，特别是碱金属元素。碱金属元素是指周期表第一族的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们具有各种特殊的物理和化学性质，在生活中广泛应用。本文将探讨如何理解碱金属元素对我们日常生活的贡献。
我们来看看锂元素。锂是一种非常轻的金属，具有良好的化学稳定性和较高的电极电位，因此在电池制造方面有着广泛的应用。现代智能手机、平板电脑、笔记本电脑等电子设备都需要使用电池，而锂离子电池作为一种高性能的电池，被广泛应用于这些设备中。此外，锂离子电池还被应用于电动汽车、太阳能电池板、便携式电子设备等领域。
接下来，让我们来看看钠元素。钠是一种非常活泼的金属，具有较高的导电率和热导率，因此在材料科学方面也有广泛的应用。例如，微电子和信息技术中常用的纳米材料、导电聚合物和带有导电性的玻璃材料等都是由钠制成的。此外，钠还可以在冶金、制药和有机化学等领域中发挥重要作用。
再来看看钾元素。钾是一种非常稳定的金属，具有良好的化学活性和电化学性质，因此在食品、农业和医药领域中都有着广泛的应用。钾离子是身体内重要的离子之一，可以帮助维持神经等生理功能，促进心脏和肌肉的健康发展。此外，钾元素还被应用于肥料生产、水处理、玻璃加工和化妆品制造等领域。
让我们来看看铷、铯和钫元素。这些元素是非常稀有的，但它们具有非常特殊的性质，被广泛应用于核能和光学器件等领域。例如，铯元素被用于制造原子钟和激光器；铷元素则可用于制造用于冷却环境温度下超导材料。
碱金属教案初中
碱金属教案初中
教学目标：
1. 使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构。
2. 培养学生运用原子结构的初步知识来理解碱金属在性质上的差异及其递变规律。
3. 培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
4. 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点：
1. 碱金属元素的性质。
2. 碱金属元素与原子结构的关系。
教学难点：
1. 科学方法模式的训练。
2. 碱金属的化学性质。
教学方法：
1. 启发式教法。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学用品：
1. 学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2. 教师用品：蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学的金属特性，如导电性、导热性、延展性等。
2. 提问：你们知道哪些金属属于碱金属元素？它们之间有什么共同点？
二、探究碱金属的物理性质（15分钟）
1. 分组讨论：请同学们根据课本的表21，总结碱金属的主要物理性质，并尝试找出它们之间的相似性。
2. 各组汇报：请各组代表汇报他们的讨论结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和补充。
三、探究碱金属的化学性质（20分钟）
1. 分组实验：请同学们根据实验要求，进行金属钾的燃烧实验。观察并记录实验现象。
2. 各组汇报：请各组代表汇报他们的实验结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和解释。
四、分析碱金属的原子结构（15分钟）
1. 提问：请大家观察表22，分析碱金属元素的原子结构，发现什么规律？
《元素周期表-碱金属的性质》教案
《元素周期表-碱金属的性质》教案
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序言
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人教版高中化学必修第1册精品讲义 第30讲 碱金属元素(教师版)
一、碱金属元素概述 1. 定义
碱金属元素为第ⅠA 族（除氢）的元素。包括锂（Li ）、钠（Na ）、钾（K ）、铷（Rb ）、铯（Cs ），钫（Fr ），其中钫为放射性元素。 2.相似性
碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。 3.递变性
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1失去 +1 强增多增大
知识精讲
知识导航
第30讲 碱金属元素
二、碱金属元素的物理性质
1. 相似性
碱金属单质都有______色的金属光泽（但____略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性
随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，（但ρK___ρNa），且Li、Na、K的密度_____1，Rb、Cs的密度_____1。
【答案】银白铯降低增大＜＜＞
三、碱金属与氧气的反应
Cs 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化
物
【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_________。
【答案】剧烈复杂
四、碱金属与水的反应
碱金属现象及产物化学方程式Li 反应较慢，生成H22Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑Na 反应剧烈，生成H22Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑K 反应剧烈，轻微爆炸，生成H22K + 2H2O === 2KOH + H2↑Rb 遇水立即燃烧，爆炸，生成H2
《碱金属元素》教案
碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
化学：2.3《碱金属元素》第一课时教案(大纲人教版第一册)
第三节碱金属元素
●从容说课
本节教材分两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。
在第一部分内容中，通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析，得出一引些规律性知识。根据这些规律性知识，得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。然后通过演示实验，证明上述推论和预测的合理性。最后通过学生讨论，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的变化规律。
在第二部分内容中，主要介绍纳和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发，激发学生的学习兴趣，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。
●教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
●教学重点
碱金属元素的性质以及原子结构的关系
●教学难点
教学方法模式的训练
●教学方法
启发、引导、讨论、实验、对比、练习等
●课时安排
第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：焰色反应及相关练习。
●教学用具
第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。
第二课时：投影仪、装在玻棒上的铂丝(可多准备几根以节约课堂时间)，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。
●教学过程
第一课时
《碱金属元素》化学教案：探究锂、钠的化学特性
《碱金属元素》化学教案：探究锂、钠的化学特性
在化学中，碱金属元素是指周期表中第一族元素，其中包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。本次教案将集中探究锂和钠的化学特性，这两种元素在实际应用中具有重要意义。
一、锂的化学特性
1. 锂的物理性质
锂是一种银白色、具有金属光泽的轻金属。它是所有元素中密度最小的一种，其密度仅为0.535g/cm³，这意味着锂可以浮在水的表面。锂的熔点为180.5℃、沸点为1342℃。
2. 锂的化学性质
在常温下，锂可以被空气氧化，以形成一层陆氖氧化物膜。但是，这种氧化膜不像钠那样稳定，很容易破裂，使得锂与空气中的氧气反应。锂在水中非常活泼，会产生一种强烈的反应，同时会产生氢气。锂也可以与硝酸、氯气、硫、卤素等其他物质发生化学反应。
实验：
1、将锂片放入水中：锂片会疯狂地发出氢气，并以最终生成氢氧化锂。
Li + H2O → LiOH + H2
2、将锂片放入酒精中：锂片会在酒精中到达炽热状态，同时反应会得到产生氢气和氢氧化锂，由于不产生水，可以控制反应速率。
3. 锂在实际应用中的意义
由于锂的化学特性，它在实际应用中具有重要意义。例如，在锂离子电池制造过程中，锂离子化合物是电池正极材料的主要成分。锂离子电池因其在环保、安全、长寿命等方面的优势而受到广泛的应用。
二、钠的化学特性
1. 钠的物理性质
钠的外观与锂类似，均为银白色的金属。在常温下，钠是一种非常软的金属，可以用刀片轻松切割。钠的密度为0.97g/cm³，其熔点为97.8℃，沸点为892℃。
2. 钠的化学性质
钠也是一种非常活泼的金属，可以与许多物质发生化学反应。钠的氧化性非常强，它能够和氧气、水、酸、卤素等发生反应。
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化学：2.3《碱金属元素的性质》教案（大纲版第一册）
一、教学目的要求
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律，为今后学习元素周期律等打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主义教育。
二、教材分析和教学建议
本节教材分为两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的重点。
在第一部分内容中，教材先给出了碱金属的物理性质表和原子结构表，引导学生通过对表中事实和数据等资料的分析，得出一些规律性的知识。然后，根据这些规律性的知识，作出了碱金属元素可能具有与钠相似的化学性质，以及它们的金属性随核电荷数的增大而逐渐增强的推测。接着，教材在演示实验的基础上，通过介绍碱金属与氧气等非金属的反应，以及碱金属与水的反应，证明上述推论和预测的合理性。最后，要求学生通过讨论，总结出碱金属具有哪些共同的化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属的性质呈现怎样的变化。
在第二部分内容中，教材主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及根据焰色反应检验钠、钾及其化合物的方法等。本节最后的“讨论”是对焰色反应知识的灵活应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度以及训练科学方法。
本节教材具有以下特点：
1.重视引导学生认识原子的结构与元素性质间存在着密切的关系，以对学生进行量变引起质变、内因与外因的关系等辩证唯物主义教育。
2.重视对学生进行科学态度和科学方法的教育。教材结合碱金属元素性质的比较等具体内容的介绍，采用中学化学学习中较常用的科学方法模式，对学生进行科学方法的训练。同时，通过阅读材料“金属钾的发现”，使学生认识树立正确的科学态度和掌握正确的科学方法对化学学习的重要性。
教学建议如下：
1.单纯从知识来讲，本节教材与以往的教材并没有太大区别，主要是在体现科学方法上与以往的教材存在着较大区别。教材以钠的性质以及与原子结构的关系作为参照物，将其余碱金属的原子结构与之相比较，分析它们原子结构的相似性和递变性，并进而推论出它们性质的相似性和递变性。应注意引导学生采用科学方法模式，在推论的基础上认真做好实验和分析实验事实，正确得出结论。使学生在获得知识的同时进行科学方法训练，认识科学方法对化学学习的重要性。
2.碱金属元素原子结构的相似性和递变性，使它们的性质也表现出相应的相似性和递变性，结合此知识对
学生进行量变引起质变、内因与外因的关系等辩证唯物主义教育。
3.注意通过实验进行焰色反应的教学，并结合节日燃放的烟火等对学生进行安全教育。
本节教学重点：碱金属元素的性质，以及与原子结构的关系。
本节教学难点：科学方法模式的训练。
三、演示实验说明和建议
〔实验2-10〕整个实验操作要迅速，切取的钾块不能太大，要注意安全。
〔实验2-11〕由于焰色反应所需温度较高，所以最好在煤气灯或酒精喷灯上做实验，这样，现象会更明显。
四、部分习题参考答案
习题二：1.C 2.B、D 3.D 4.C
习题六：1. 13.6 g 2. 184 g
五、资料
1.碱金属元素的发现
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。
(1)钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
(2)1817年阿尔费特逊(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元素的存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Ｇmelin)发现。他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生(Bunsen)和马提生(Mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400 ℃时电解熔融的LiCl(55%)、ＫCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。
(3)1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。
(4)钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾(Perrey)才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac 又经α-衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。
图2-4 金属钠的晶体结构
2.碱金属的一些物理性质
(1)碱金属的晶体结构
用近代实验仪器可以测得碱金属原子是在体心立方晶格上排列的(见图2-4)，在立方体的8个顶点各有1个原子，在立方体的中心有1个原子。几种碱金属的原子排列全是这样。由于碱金属的最外电子层只有1个电子(即价电子数为1)，比起具有相同电子层数的其他金属来说，原子半径大得多，因此它们就显示了熔点和沸点较低、密度较小的特点。
在高温时，实验测出碱金属的气态分子是单原子分子，但在沸点以上近于沸点温度时的蒸气中，约含有1%的双原子分子(Li2，Na2，K2，Rb2，Cs2)。这也说明这些原子还可以以共价键结合，这种共价键是随着原子序数的增大而减弱的。
(2)碱金属密度的变化情况
随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大的。这说明由于这几种金属的晶体结构方式相同，随着原子序数的增加，相对原子质量增加所起的作用超过了(或者抵消了)原子半径(或原子体积)增大的作用。但有一个例外，就是从Ｎa到Ｋ出现了“反常现象”，理由是由于从Ｎa到Ｋ的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此Ｋ的密度比钠的密度反而小。还必须注意到，除Li、Na、K外，只有Rb、Cs的密度是大于水的，这也是比较特殊的。
(3)碱金属的硬度和熔点、沸点
在晶格结点上碱金属原子之间是以金属键结合，而金属键是一种中等强度的键。随着碱金属原子半径的增加，金属键的强度相对来说逐渐减弱。这样金属原子间的联系越弱，熔点越低，硬度也越小。除了Li，其他碱金属都在水的沸点以下熔化，这也是比较特殊的。
从硬度来说，用刀是不容易切开锂的，但随着原子序数的增加，硬度越来越小，如钠不仅可以用普通小刀切开，而且用手的力量可以挤压变形；钾好像油灰那样更软些。
3.碱金属等元素的光谱线
当原子被火焰、电弧、电火花或其他方法产生的能量所激发时，能够发射出一系列具有一定波长的光谱线。当原子核外的电子从火焰、电弧、电火花吸收一定的能量，被激发到一定的能级，这样的电子就处于激发