氧气的实验室制取与性质实验活动报告

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人教版九年级上册第二单元实验活动1氧气的实验室制取与性质实验报告

人教版九年级上册第二单元实验活动1氧气的实验室

制取与性质实验报告

实验报告

【实验目的】

1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的看法。

【实验用品】

仪器和资料:大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

药品:高锰酸钾、木炭、廓清石灰水。

【实验步骤】

1.制取氧气:

(1)观察如下图的装置,左侧是气体发作装置,右侧是气体搜集装置;由于氧气不易溶于水且不与水反响,故可用排水法搜集,氧气还可用向上排空气法搜集。

(2)用带有导管的橡胶塞塞紧试管,反省装置的气密性。确认装置不漏气后,拔开橡胶塞,在试管中装入大批高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,用带有导管的橡胶塞塞紧管口,将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

(3)将两个集气瓶区分盛满水,用玻璃片盖住瓶口,然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一同

倒立(填〝倒立〞或〝正放〞)在盛水的水槽内。

(4)加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管平均受热,然后对高锰酸钾所在部位加热。导管口末尾有气泡放出时,不宜立刻搜集。当气泡延续并比拟平均地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心肠把集气瓶移出水槽,正放(填〝倒立〞或〝正放〞)在桌子上。用异样的方法再搜集一瓶氧气(瓶中留有大批水)。

(5)中止加热时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,否那么能够会形成水槽中的水沿导管倒吸入试管,使试管炸裂。

2.氧气的性质:

(1)如下图,用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,然后将木炭由瓶口缓慢地拔出盛有氧气的集气瓶内。可观察到木炭猛烈熄灭,收回白光,放出热量。熄灭中止后,取出坩埚钳,向集气瓶中参与大批廓清石灰水,振荡,观察到廓清石灰水变混浊,说明木炭熄灭生成二氧化碳。

氧气的制取和性质实验报告

引言：

氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中

起着重要的作用。本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。

实验步骤：

1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。

2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌

粉加入试管中。用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。观察到气

泡产生，并通过导管收集气体。

3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩

下氧气。

实验结果：

1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。

2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。

3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。

4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。

实验讨论：

1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。

2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。实验中，我们可以将一根点燃的

火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。

3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。在实验中，我们可以将收集到的氧气试

管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。

实验结论：

通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。它是地球上最常见的元素之一，在生物体的

呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。此外，氧气的溶解度随温度的升高而

氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)

氧气的实验室制取与性质(实验报告

单)(样板)

实验名称：实验室制取氧气及其性质研究

一、实验目的及要求：

1.研究实验室制取氧气的方法；

2.加深对氧气性质的认识。

二、实验设备及要求：

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火柴、棉花。

三、实验内容与步骤：

1.制取氧气

1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

2）检查装置的气密性。

3）装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，

并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。

4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。

5）准备工作：将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住

瓶口，一起倒立在水槽中。

6）加热试管。

7）收集气体。

8）先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯。

2.氧气的性质

1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒

精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。

2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中，观察现象。

四、实验结果与数据处理：无

改写后的文章：

实验名称：实验室制取氧气及其性质研究

实验目的：

1.研究实验室制取氧气的方法；

2.加深对氧气性质的认识。

实验设备：

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火柴、棉花。

实验步骤：

1.制取氧气

氧气的实验室制取及性质验证实验报告

一、实验目的

1、了解氧气的制备方法和性质验证方法。

2、学习氧气的化学性质和物理性质。

3、通过实验验证氧气的反应性质。

二、实验仪器

1、锥形瓶：装反应试剂，带有锥形瓶塞。

2、酒精灯：制取氧气用的燃料。

3、双口瓶：氧气的收集容器。

4、过滤纸：过滤杂质。

三、实验步骤

1、制作硝酸钠和高锰酸钾的混合物。

2、加热混合物。

将混合物加入锥形瓶中，用酒精灯加热，直到混合物开始发生反应。反应方程：

2KMnO4+10NaNO3+8H2SO4→5O2+2MnSO4+10Na2SO4+8H2O。

将双口瓶中的一端插入锥形瓶塞中，另一端接上橡皮塞，然后倒置，在装满水的水槽

中收集氧气。

4、观察氧气。

分别使用木条、燃烧用具和小蜡烛验证氧气的化学反应性质，同时也可用铁丝验证氧

气的物理性质和反应性质。

四、实验结果

根据上述步骤进行实验并观察结果如下：

1、硝酸钠和高锰酸钾混合物加热时开始发生化学反应，产生氧气气体。

2、氧气的物理性质：氧气气体无色、无味、无毒，密度小于空气。

3、氧气的反应性质：木条燃烧得更旺更明，燃烧用具和小蜡烛燃烧速度也显著提高，铁丝加热后变成红色。

3、氧气具有一定的反应性，可促进木头、煤炭、油脂的燃烧，生成更强的火焰。

6、实验注意事项

1、实验中要注意安全，操作时应戴上防护眼镜。

2、加热锥形瓶时，温度不要过高，以免发生危险。

3、直接吸入氧气有可能过度兴奋，导致失去意识。

4、在氧气中点燃火苗以及其他易燃物质时，需格外小心，避免火灾发生。

5、实验后要仔细清洗玻璃器具，妥善处理废弃物品。

氧气的实验室制法实验报告

氧气的制备与性质

一、实验原理 1.氧气的性质

在通常情况下，O 2为无色无味的气体。在标准情况下，O 2比空气的密度大。不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。 2、制法

主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22

MnO ===2H 2O+O 2↑

（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆

===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32

MnO ∆===2KCl+3O 2↑

其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆

===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）

( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2

二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集

（1 ）加热分解高锰酸钾

首先检查装置气密性。取3g KMnO 4加入硬质大试管，装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。再准备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水泡，然后倒置于水槽中。如图连接装置，点燃酒精灯后先预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满，以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。连续收集完后，先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2

如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上

氧气的制取与性质实验报告

实验活动1 氧气实验室的制取与性质

。

(3)木炭在氧气中的燃烧

①如下图所示，用坩埚钳

夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，观察现象。

②把点着的木炭由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中，观察现象。

思考：为什么操作中要“由上而下缓慢伸入氧气瓶中”，而不是直接伸入瓶内？

③燃烧停止后，取出坩埚钳，木炭在空气中持续

放出

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得

发出

(4) 细铁丝在氧气中的燃烧

①把铁丝用砂纸打亮，然后绕

成螺旋状，一端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴，伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。

思考：为什么要将细铁丝绕成螺旋状？

②待火柴梗快要烧完时，将它们由上往下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶（底部预留少量水）中，观察现象。

思考：

为什么要待火柴梗快要燃尽时，才将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中？

③燃烧停止后，用手轻轻触摸集气瓶靠近水面的外壁。现象：感觉到：

人教版初中化学学生分组实验报告

江大附中化学实验报告

班级姓名同组人

实验名称：实验活动1 氧气的实验室制取与性质日期：年月日

实验目的：掌握用KMnO4制取O2的方法，了解O2的化学性质。

实验器材：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶（2）、玻璃片（2）、药匙、棉花、纸巾、酒精灯、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁

江大附中化学实验报告

实验名称：实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质日期：年月日

，加深对二氧化碳性质的认识。

实验目的：练习在实验室里制取CO

实验器材：大试管、小试管、单孔塞、胶皮管、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、烧杯、量筒、试管夹、稀盐酸、石灰石（或大理石）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。

江大附中化学实验报告

实验名称：实验活动3燃烧的条件日期：年月日

实验目的： 1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

2、体验实验探究的过程。

实验器材：酒精灯、烧杯（250ml）、镊子、三角架、坩埚钳、薄铜片、酒精、棉花、滤纸碎片、乒乓球碎片、蜡烛、火柴。

江大附中化学实验报告

班级姓名同组人

实验名称：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质日期：年月日实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。

2、培养实验设计能力。

实验器材：

仪器：试管（7）、试管夹、坩埚钳、镊子、小木条、酒精灯、火柴、电池、导线、小灯泡。

药品：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀

江南大学附属实验中学化学实验报告

班级姓名同组人

实验名称：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

日期：年月日实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。

氧气的制取的化学实验报告

《氧气的制取的化学实验报告》

实验名称：氧气的制取

实验目的：通过化学实验制取氧气，并观察氧气的性质和特点。

实验原理：氧气的制取可以通过加热过氧化钾（KClO3）来产生氧气。当过氧化钾受热分解时，会释放出氧气和氯化钾。化学方程式如下：

2KClO3 → 2KCl + 3O2

实验步骤：

1. 将过氧化钾放入试管中，并用试管夹夹住试管。

2. 加热试管中的过氧化钾，观察试管口是否有气泡产生。

3. 将试管口对准一盛有水的容器，观察氧气的收集情况。

实验结果：

经过加热，试管中的过氧化钾开始分解，产生氧气气泡，并且氧气被成功收集在水中。收集后的氧气可以观察到它的颜色是无色、无味的气体，能够支持燃烧，并且能够使燃烧更加旺盛。

实验结论：

通过本次化学实验，我们成功制取了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。氧气是一种无色、无味的气体，具有支持燃烧的特性。这次实验不仅让我们了解了氧气的制取方法，也让我们对氧气的性质有了更加直观的认识。

通过这次实验，我们对氧气有了更深入的了解，也对化学实验有了更多的体验和认识。希望通过这次实验，大家对氧气的制取和性质有了更加清晰的认识。

氧气制取及其性质实验报告

实验报告：氧气制取及其性质

一、实验目的

1. 了解氧气的制取方法；

2. 研究和探究氧气的性质。

二、实验原理

氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。

三、实验步骤

1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；

2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；

3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；

4. 加热试管，观察气泡的产生；

5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；

6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；

7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。

四、实验结果与数据分析

1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；

2. 实验数据：无。

五、实验结论

通过本实验，我们成功制取了氧气。观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。

六、实验注意事项

1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；

2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；

3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。

初三化学实验报告

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

实验目的：

1、学习实验室制取氧气的方法；

2、加深对氧气性质的认识。

实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。

实验步骤与方法：

1.实验室制取氧气

实验原理：

1．（）

2．（）

3．（）

①查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

②装：将药品在试管里，在试管口放

（）装好带导管的橡皮胶塞。

③定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。

④点：点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管，

然后将火焰集中在药品处加热。

⑤收：采用收集气体，理由是。

⑥离：将导管移开水槽。

⑦熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。

注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则

2.氧气的性质

（1）木炭在氧气中燃烧

现象：（空气中）

（氧气中）

结论：（）（2）硫在氧气中燃烧

现象：（空气中）

（氧气中）

结论：（）（3）铁丝在氧气中燃烧

现象：

结论：（）注意：盛有氧气的集气瓶中要留有，理由

实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质

【实验目的】

1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体

2、加深对二氧化碳性质的认识

【实验用品】

烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管【实验步骤】

（一）制取二氧化碳

1、连接装置

2、检查装置气密性

方法是

3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：

4、验满方法是

氧气的制备与性质实验报告

《氧气的制备与性质》实验报告

一、实验目的与要求

1.掌握实验室制备氧气与氧气性质实验的操作；

2.初步学会本实验的演示教学方法。

二、实验原理

1.过氧化氢法： 2H2O2 MnO22H2O+O2↑

2.高锰酸钾法： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

3.氧气的性质：

（1）物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度（1.429g/L）比空气的平均密度（1.293g/L）大。不易溶于水（每升水溶解O2约30mL），所以，氧气采用排水法收集。

（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。本次实验主要通过观察金属Fe、非金属C、S、以及石蜡在O2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O2支持燃烧的化学性质。

三、仪器、材料与药品

硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架；

MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。

四、实验步骤

1.氧气的制备与收集

（1）过氧化氢分解制备法

①安装实验装置如图：

②实验步骤： a、检查装置气性；

b、在蒸馏烧瓶中加入 0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧

瓶，分液漏斗中加入 H2O2（与水各 20mL 稀释为质量分数 15%）；

c、用排水法收集（氧气不溶于水）。反应开始后，待气泡快速、均匀

冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶冒出第一个大气泡

人教版九年级上册第二单元实验活动1氧气的实验室制取与性质实验报告

实验活动 1氧气的实验室制取与性质

实验报告

【实验目的】

1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【实验用品】

仪器和资料:大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹) 、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

药品 :高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

【实验步骤】

1.制取氧气 :

(1)察看如下图的装置 ,左侧是气体发生装置,右侧是气体

采集装置 ;由于氧气不易溶于水且不与水反响,故可用排水法采集 ,氧气还可用向上排空气法采集。

(2)用带有导管的橡胶塞塞紧试管 , 检查装置的气密性。确认装置不漏气

后 ,拔开橡胶塞 ,在试管中装入少许高锰酸钾 ,并在试管口放一团棉花 ,

用带有导管的橡胶塞塞紧管口,将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

(3)将两个集气瓶分别盛满水 ,用玻璃片遮住瓶口 ,而后把盛满水的集气

瓶连同玻璃片一同倒立 (填“倒立”或“正放”)在盛水的水槽内。

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(4)加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方往返挪动,让试管平均受热 ,而后对高锰酸钾所在部位加热。导管口开始有气泡放出时 ,不宜立刻采集。当气泡连续并比较平均地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完此后 ,在水面下用玻璃片遮住瓶口。当心地把集气瓶移出水槽 , 正放 (填“倒立”或“正放”)在桌子上。用相同的方法再采集一瓶氧气 (瓶中留有少许水 )。

(5)停止加热时 ,先把导管移出水面 ,再熄灭酒精灯 ,不然可能会造成

水槽中的水沿导管倒吸入试管 ,使试管炸裂。

2.氧气的性质 :

实验活动1 氧气的实验室制取与性质-

《实验活动1氧气的实验室制取与性质》

一、教材分析

《氧气的实验室制法》是人教版的内容。在第二单元及本单元第一节课中学生已经初步认识了氧气的一些性质和用途，在此基础上本课题学习氧气的实验室制法，为后面的学习也起到铺垫作用，在教材中起到了承上启下的作用。本课题是学生第一次接触气体的实验室制法，因此，通过实验探究、小组交流、动脑思考、动手操作等活动，学会实验室制取气体的思路和方法，并在今后的学习中融会贯通，提高学生的动手实验能力、分析归纳能力。二、学情分析

对于氧气，学生并不陌生。在第二单元及本单元第一节课中，学生已经初步认识了氧气的一些性质和用途，学习了氧气的工业制法和电解水制取氧气的化学方法，以及利用氧气的特性检验氧气方法。但是，系统地学习氧气的实验室制取，掌握制取氧气的操作方法，并总结出制取的思路和方法，初次接触比较繁琐又特别重要的探究实验，对学生来说有一定难度。因此，在教学设计上，教师不仅要通过实验探究、小组交流、动脑思考、动手操作等活动，提高学生的动手实验能力、分析归纳能力，也要及时引导学生，以达成预设的学习目标。三、设计思路

新教材突出了化学实验在化学学习中的重要作用。实验内容不单独另立，而是穿插在基本理论、基本概念、元素化合物、化学计算等内容之中，方便学生的学习活动，有利于教学设计，保证学生学习过程的统一和完整。模糊演示实验与学生实验的界限，提倡学生多做实验。实验的呈现方式多样化，增设了“家庭小实验”和“习题实验”。鼓励学生设计实验，降低操作规范要求，激发学生的创新精神。

四、教学目标

氧气的实验室制法与性质实验报告

§实验一、氧气的实验室制法与性质

2010级化学1班 1223实验室

一、实验目的

1．掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；

2．初步掌握本实验的演示教学方法。

二、实验原理

1．氧气的制备方法

（1）高锰酸钾法：

2KMnO

4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

（2）过氧化氢法：

2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+↑

（3）氯酸钾法：

2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 2

↑

2．氧气的性质及实验方法

（1）物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。在标准状况下，

O 2的密度（1.429g/L ）比空气的平均密度（1.293g/L ）大。不易溶于水（每升水溶解O 2约30mL ），所以，氧气采用排水法收集。

（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 、S 、P 以及石蜡在O 2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质[1]。

三、实验操作过程与实验现象

1．氧气的制取与收集

（1）KMnO4加热分解法

连：按装置图1从下到上、从左到右连接装置；

查：检查装置气密性。用手握住试管，如果水中导管口有气泡逸出，则说明气密性好[2]；

装：取15克KMnO4加入硬质试管中，管口放好脱脂棉后，塞紧单孔塞。

定：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在距试管口三分之一处，试管口略向下倾斜；

点：点燃酒精灯，先预热试管，然后将火焰集中在药品处加热；导管口有气泡冒出；