氧气的实验室制取与性质实验活动报告
氧气实验性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 熟练掌握排水法和排空气法的操作方法。
3. 验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理1. 氧气的制备：实验室常用过氧化氢分解法、高锰酸钾加热分解法等方法制备氧气。
（1）过氧化氢分解法：2H2O2 → 2H2O + O2↑（2）高锰酸钾加热分解法：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 氧气的性质：（1）物理性质：在常温常压下，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
（2）化学性质：氧气具有较强的氧化性，能助燃，能与许多金属、非金属发生氧化反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、弯管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、毛玻璃片、玻璃棒、药匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
2. 药品：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
四、实验步骤1. 制备氧气（1）过氧化氢分解法：将一定量的过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
（2）高锰酸钾加热分解法：将高锰酸钾放入试管中，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 氧气的性质实验（1）助燃性实验：将一根木条点燃后熄灭，使其保持余烬状态，将其伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
（2）氧化性实验：将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，观察铁丝表面是否出现氧化现象。
（3）漂白性实验：将带有颜色的纸片放入盛有氧气的集气瓶中，观察纸片颜色是否褪去。
五、实验现象与结果1. 制备氧气：过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气，氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 助燃性实验：木条在氧气中复燃，证明氧气具有助燃性。
3. 氧化性实验：铁丝在氧气中表面出现氧化现象，证明氧气具有氧化性。
4. 漂白性实验：带有颜色的纸片在氧气中颜色褪去，证明氧气具有漂白性。
六、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气。
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告氧气的制取和性质实验报告引言：氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。
实验步骤：1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。
2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌粉加入试管中。
用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。
观察到气泡产生，并通过导管收集气体。
3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。
随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩下氧气。
实验结果：1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。
2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。
3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。
4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
实验讨论：1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。
2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。
实验中，我们可以将一根点燃的火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。
3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。
在实验中，我们可以将收集到的氧气试管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。
它是地球上最常见的元素之一，在生物体的呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。
此外，氧气的溶解度随温度的升高而降低。
结语：通过本次实验，我们对氧气的制取和性质有了更深入的了解。
氧气的重要性不容忽视，它对维持生物体的正常代谢和促进许多化学反应起着至关重要的作用。
希望通过这个实验，能够激发更多人对氧气及其应用的兴趣，并进一步探索更多有关氧气的知识。
制取氧气实验报告册
一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。
2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。
3. 学习氧气的检验方法。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。
2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。
2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。
3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。
5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。
6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。
五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。
2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。
六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。
3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。
2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。
3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。
八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。
在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。
实验3 氧气的实验室制取与性质
4、灯帽正放，观察酒精灯2分，点燃2分，试管外壁有水要擦干2分，预热2分，用外焰集中加热2分，气泡连续均匀时收集2分，在水水2分
5、先将导管移出水面2分，再用灯帽盖灭酒精灯（盖2次）2分
6、用坩埚钳夹取木炭2分，在外焰处加热至发红2分，由瓶口缓慢插入集气瓶内2分，现象是否明显2分，向瓶内加入石灰水振荡2分；
实验3氧气的实验室制取和性质
班级：姓名：组别：日期年月日
实验目的：学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气性质的认识
实验器材：大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、酒精灯、
铁架台（铁夹）、玻璃片、坩埚钳、小木条、棉花、火柴。
实验药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝
实验步骤：首先清点仪器
7、打磨铁丝。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气且瓶内留有少量水的集气瓶中，观察到铁丝，，生成黑色固体，放出大量的热。
8、仪器的洗涤与整理
9、熟练程度
评分细则：
1、清点仪器2分，连接导管与胶塞或胶皮管时用水润湿导管2分，试管口塞胶塞是要转动2分；
2、用药匙或纸槽将高锰酸钾送入试管2分，药品平铺底部（用量）2分，按从左到右，从下往上的顺序组装2分，试管的正确装配2分，
7、铁丝打磨2分，铁丝绕成螺旋状4分，火柴快燃尽的时间把握2分，现象明显2分
8、仪器的拆除2分，清洗仪器的方法4分，试管洗后倒放在试管架上2分，桌面清洁整齐2分；
9、过程准确无误，流程清晰完整4分，熟练4分
实验结论：加热能产生氧气，化学方程式为
氧气能够
1一、制取氧气
1 1检查气密性：连接大试管和带导管的橡胶塞，将导管一端放入水中，双手握住试管，若导管口有冒出，气密性良好。
九年级化学氧气的制取和性质的实验报告
九年级化学氧气的制取和
性质的实验报告
Prepared on 21 November 2021
九年级化学实验报告
姓名合作者班级日期
[实验名称]氧气的实验室制取与性质
[实验目的]1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。
1.实验室用加高锰酸钾的方法可制得氧气；
2.氧气不易溶于水，可用排水法收集；
3.木炭和铁丝都可以在氧气里燃烧，但现象却不相同。
问题和建议：
实验室用过氧化氢溶液以二氧化锰为催化剂制取氧气比用高锰酸钾更节能，更环保。
氧的制备实验报告
一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和步骤。
3. 学会使用实验室仪器进行氧气的制备。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有：加热氯酸钾分解、过氧化氢分解、高锰酸钾分解等。
本实验采用过氧化氢分解法制取氧气。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验器材1. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、集气瓶、玻璃片、导管、橡皮塞、酒精灯、镊子等。
2. 仪器：试管、铁架台、铁夹、水槽等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 在试管中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 用镊子取少量二氧化锰，放入试管中。
4. 将试管固定在铁架台上，用导管连接试管和集气瓶。
5. 将集气瓶放入水槽中，确保集气瓶底部与水面相平。
6. 用酒精灯加热试管，观察反应现象。
7. 当氧气产生时，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。
8. 将玻璃片盖在集气瓶口，防止氧气逸出。
9. 实验结束后，关闭酒精灯，取下集气瓶，收集氧气。
五、实验现象1. 加热试管时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，产生大量气泡。
2. 氧气产生后，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。
3. 收集氧气时，集气瓶内气体体积逐渐增大，压力增大。
六、实验数据1. 实验过程中，收集到的氧气体积为50mL。
2. 实验过程中，消耗的过氧化氢溶液为20mL。
七、实验结果与分析1. 实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，可以有效地分解生成氧气。
2. 实验过程中，氧气的产生速度与过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰的量、加热温度等因素有关。
3. 实验过程中，收集到的氧气体积与消耗的过氧化氢溶液体积基本相等，说明氧气在反应过程中没有发生溶解、逸散等损失。
八、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制备氧气的方法，了解了氧气的制备原理和步骤。
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验活动1 氧气的实验室制取与性质一、引入在我们的日常生活中，呼吸需要氧气，氧气是一种非常重要的气体。
在工业生产和科学研究中，氧气也是一种常见的气体。
那么，如何制取氧气呢？今天我们就通过实验来探究氧气的实验室制取和性质。
二、实验目的本次实验旨在让学生掌握氧气的实验室制取方法，并探究氧气的性质，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
三、实验原理实验室制取氧气的原理是通过加热高锰酸钾或氯酸钾来分解产生氧气。
其中，高锰酸钾分解的反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾分解的反应式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑四、实验材料和方法1. 材料：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、浓硫酸、氧化铜、木炭、硫磺、铁架台、试管夹、酒精灯、玻璃导管、集气瓶等。
2. 方法：实验中采用加热高锰酸钾和氯酸钾的方法来制取氧气。
学生需将药品放入试管中，加入适量的二氧化锰，然后加热进行反应，再将产生的气体导入集气瓶中进行观察和性质实验。
同时，实验过程中应注意安全和卫生。
五、实验过程1. 学生先进行分组，每个小组配备一份实验材料和设备。
2. 将药品放入试管中，加入适量的二氧化锰。
3. 将试管夹夹在酒精灯上加热。
4. 当有气泡时开始记录反应时间。
5. 将产生的气体导入集气瓶中观察和性质实验。
6. 实验结束后，清洗实验器材并整理好实验室。
六、实验结果及分析1. 通过观察实验现象，学生可以发现反应产生了气泡，收集到的气体可使带火星的木条复燃，证明了该气体是氧气。
2. 在实验过程中，学生还学习了如何进行化学实验操作和实验记录。
3. 通过本次实验，学生可以了解到实验室制取氧气的两种方法，并掌握相关的化学知识和技能。
4. 通过实验结果的分析，学生可以进一步了解氧气的性质和作用，从而更好地掌握化学知识。
5. 在实验过程中，学生还需要注意安全和卫生问题，避免发生意外事故。
同时，在实验结束后，学生需要对实验器材进行清洗和整理，保持良好的实验室环境。
氧气的实验室制取与性质实验活动报告
南楼中学学生化学实验活动报告
姓名＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿
氧气的实验室制取与性质
【实验目的】
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的理解。
【实验用品】
酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、纸巾、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
（3）装入药品：
在试管中装入少量高锰酸
钾，并在试管口放一团棉
【巩固提高】
1.如果用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你能根据下图设计出一套最好的装置吗？
（A）(B) (C) (D) (E) (F)
①你感觉＿＿和＿＿连接最好！
②你会检查(B)或(F)装置的气密性吗？
③你觉得用高锰酸钾制取氧气和用氯酸钾制取氧气的不同在什么地方？
2如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
（7）先从水槽中取出导气
管：
（8）然后熄灭酒精灯：。
提取氧气实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室提取氧气的基本原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的操作步骤。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶解于水。
实验室常用过氧化氢（H2O2）分解制取氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
此外，氯酸钾（KClO3）在加热条件下也能分解生成氧气，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl +3O2↑。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、橡皮塞、火柴、镊子、滴管、烧杯、玻璃片等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验一：过氧化氢分解制取氧气（1）将10mL过氧化氢溶液倒入锥形瓶中。
（2）加入适量的二氧化锰作为催化剂。
（3）用橡皮塞塞紧锥形瓶，插入导管。
（4）将锥形瓶倒置于集气瓶中，收集氧气。
（5）待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，拔出导管。
2. 实验二：氯酸钾加热分解制取氧气（1）将氯酸钾放入锥形瓶中。
（2）用酒精灯加热锥形瓶，观察氯酸钾分解情况。
（3）将导管插入集气瓶中，收集氧气。
（4）待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，拔出导管。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察，发现过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速产生大量气泡，气泡中含有氧气。
实验成功制取氧气。
2. 实验二：加热氯酸钾后，观察到氯酸钾逐渐分解，产生大量气泡，气泡中含有氧气。
实验成功制取氧气。
六、实验结论1. 实验室可用过氧化氢分解制取氧气，氯酸钾加热分解也可制取氧气。
2. 通过本实验，掌握了实验室提取氧气的基本原理和方法，提高了实验操作技能和观察能力。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤和火灾。
2. 在加热氯酸钾时，要均匀加热，防止局部过热导致爆炸。
3. 收集氧气时，注意集气瓶内氧气浓度，防止氧气不足或过量。
氧气的实验室制法与性质检验
氧气的实验室制备与性质实验一、实验目的掌握氧气实验室制法的原理与操作步骤学会做氧气性质检验实验及讲解二、实验原理在标准状况下，氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水实验室制取时可以利用高锰酸钾加热分解（2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑）或者过氧化氢的分解（2H 2O 2 2MnO 2H 2O +O 2），其中过氧化氢分解由于产物最环保，所以优先考虑。
氧气的化学性质活泼，它有助燃作用，在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，同时放出大量的热。
我们利用蜡烛、烧红的木炭、烧红的铁丝以及点燃的硫粉来验证氧气的这些性质。
三、实验仪器及药品高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、硫粉、细铁丝等药匙、大试管、酒精灯、带塞导管、橡皮管、集气瓶、毛玻璃、铁架台、试管夹、火柴、棉花、分液漏斗、抽滤瓶、水槽、燃烧匙等四、实验内容（一） 高锰酸钾加热⑴ 按照图示组装实验装置组装顺序为从上到下、由左至右。
注意：①试管口应略向下倾斜，防止有水滴产生使试管爆裂；②在试管口即连接导管的位置处需要塞少量的薄棉花，防止粉末随气流进入导管阻塞导管。
⑵ 查气密性用手握住试管（或用热毛巾捂住试管），若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动则证明装置的气密性良好。
⑶装药品取药品时，注意不要污染药品，药瓶盖子取下放置时应使接触药品的一面向上放置，取药品时用干净的或专用的药匙取出，将块状或粉末状药品加入时应先将试管横放，用纸槽或药匙将药品送至底部后再将试管竖起，防止药品砸破试管或撒到试管壁上。
⑷点燃酒精灯，收集气体酒精灯点燃后，预热试管防止试管炸裂，然后等气体流出一段时间后再进行利用排水法收集。
⑸收集结束实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（二）过氧化氢的分解⑴如下图，连接实验装置，顺序为由左到右，由上到下。
⑵检查装置的气密性用手捂住锥形瓶口，若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动，证明仪器的气密性良好。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称 氧气的实验室制取与性质 实验目的 1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现 象结论、反应方程式 1.制取氧气（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性：如图（3）装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作：）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中。
（5）加热试管：（6）收集气体：（7）先从水槽中取出导气管： （8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象：用手握住试管导气管口有＿＿冒出，松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式：________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色：＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象：＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化：＿＿＿＿。
铁丝的色态：＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
：反应的化学方程式： _____________________反应的化学方程式： _____________________讨论 1、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？2、检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么由瓶口向下缓慢插入？评语 教师签名：。
人教版九年级化学上册第二单元实验活动1实验室制取氧气及性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告实验者： 实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝四、实验原理：2KClO 32KCl+3O 2五、实验步骤：安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。
化学方程式为：C ＋O 2CO 23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式为：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
S ＋O 2 SO 25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为：4P ＋5O 22P 2O 5七、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
氧气的实验室制取与性质
《氧气的实验室制取与性质》一.实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二.实验原理KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2. 化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三.实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四.实验步骤1.制取氧气用高锰酸钾制取：（实验室制取氧气装置图）(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。
用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。
制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。
3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。
2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。
3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。
4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。
5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。
7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。
8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。
2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。
2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。
3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。
人教版 九年级 化学实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验活动1 氧气的实验 室制取与性质
观察与思考 在实验室如何利用这些实验用品制取氧气？
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、 水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、 木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
认知与了解
学习目标
1.初步学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作。（重点） 2.初步学会氧气能与许多物质发生反应的实验操作。
4.实验步骤
①查—组装仪器，检查装置的气密性； ②装—向试管中装入药品； ③定—将试管固定在铁架台上； ④点—点燃酒精灯，进行加热； ⑤收—收集氧气； ⑥离—将导气管撤离水槽； ⑦熄—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
实验与探究
5.检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，则证明 是氧气。
6.验满方法 （1）用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放
A.点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸 B.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤
离水中 C.排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入
盛水的集气瓶中 D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握
试管外壁
2.实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄
3.木炭和铁丝在氧气中燃烧实验
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
1.用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一小团棉花的作
用是（ C）
A.防止水倒吸入试管 B.防止产生氧气太快无法收集 C.防止高锰酸钾粉末进入导气管，将其堵塞 D.防止试管破裂
2.下列实验操作先后顺序错误的是（ B）
在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。 （2）用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸
氧气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 提高化学实验操作技能。
二、实验原理1. 氧气制备原理：- 高锰酸钾法：在加热条件下，高锰酸钾分解生成氧气。
\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \] - 过氧化氢法：在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成氧气。
\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \]2. 氧气性质：- 氧气在常温下为无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：- 高锰酸钾或过氧化氢溶液- 二氧化锰- 铁架台- 试管- 火柴- 橡皮塞- 导管- 水槽- 集气瓶- 带火星的木条2. 实验药品：- 高锰酸钾（KMnO_4）- 过氧化氢溶液（H_2O_2）- 二氧化锰（MnO_2）四、实验步骤1. 高锰酸钾法制取氧气：- 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧，连接导管。
- 在试管口放置集气瓶，将集气瓶倒扣在水槽中。
- 点燃酒精灯，加热试管，观察气体产生情况。
- 当集气瓶内充满氧气时，用玻璃片封口，取出集气瓶。
2. 过氧化氢法制取氧气：- 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰。
- 用带有分液漏斗的橡皮塞塞紧锥形瓶口，分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
- 观察气泡产生情况，收集氧气。
3. 氧气的性质检验：- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
五、实验现象与结论1. 高锰酸钾法制取氧气：- 加热试管后，产生大量气泡，气体进入集气瓶。
- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。
2. 过氧化氢法制取氧气：- 加入过氧化氢溶液后，锥形瓶中产生大量气泡，气体进入集气瓶。
- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。
结论1. 实验成功制取了氧气，并验证了氧气的性质。
2. 高锰酸钾法和过氧化氢法均可用于实验室制取氧气。
实验活动1氧气的实验室制取与性质
（5）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水槽中水倒吸回热的 试管，使试管炸裂.
（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中跑掉.
O2
O2
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可（便于气体的
气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置.
实验步骤：
1.制取氧气
实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是 气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？
1. 仪器装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__酒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F__水__槽_____
归纳与小结
物质
现象
表达式
木炭
木炭燃烧发出白光，放出热量， 生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊
碳+氧气 点燃
二氧化碳
铁丝
剧烈燃烧、火星四射、放出 热量、生成黑色固体
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
课堂小结
1.实验室制氧气反应原理：
高锰酸钾
加热 ====
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2.实验步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
（3）定：将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处.试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流 至受热的试管底部，使试管破裂
（4）点：先预热，后对药品加热 先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
（5）收：收集氧气
等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应 盖上玻璃片，正放在桌上
取氧气的实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉实验室制氧气的仪器设备。
3. 了解氧气的性质及其应用。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。
实验室制取氧气的方法有多种，本实验采用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、铁架台、橡胶塞、高锰酸钾。
2. 试剂：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 将高锰酸钾放入试管中，用量约为试管容量的1/3。
2. 将试管固定在铁架台上，用橡胶塞密封，导管插入集气瓶。
3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶内充满水。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部，观察高锰酸钾的变化。
5. 待试管内出现气泡时，迅速将集气瓶口对准导管，收集氧气。
6. 收集一定量的氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出。
7. 实验结束后，将集气瓶从水槽中取出，待氧气冷却后，将氧气收集在瓶中。
五、实验现象与结果1. 加热高锰酸钾后，试管内出现气泡，表明氧气正在生成。
2. 收集氧气时，集气瓶内水面逐渐下降，表明氧气被收集在瓶中。
3. 实验过程中，观察到高锰酸钾逐渐变黑，表明生成了二氧化锰。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，加热高锰酸钾时，试管底部温度较高，导致高锰酸钾分解生成氧气。
2. 收集氧气时，集气瓶内水面下降，说明氧气被收集在瓶中。
3. 实验结束后，观察到高锰酸钾变黑，表明生成了二氧化锰。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制取了氧气，并了解了氧气的性质及其应用。
实验过程中，加热高锰酸钾使其分解生成氧气，收集氧气时，集气瓶内水面下降，说明氧气被收集在瓶中。
实验结果表明，实验室制取氧气的方法是可行的。
八、实验注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
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学生化学实验活动报告
组号＿＿＿实验日期＿＿＿＿
组长＿＿＿同组人＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【实验名称】氧气的实验室制取与性质
【实验目的】
1.现象实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的理解。
【实验用品】
酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、纸巾、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
（3）装入药品：
（4）固定装置：将装有药
（7）先从水槽中取出导气
【巩固提高】
1.如果用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你能根据下图设计出一套最好的装置吗？
（A ） (B) (C) (D) (E) (F) ①你感觉＿＿和＿＿连接最好！ ②你会检查(B)或(F)装置的气密性吗？
③你觉得用高锰酸钾制取氧气和用氯酸钾制取氧气的不同在什么地方？
2如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？。