山东省实验中学2020届高三化学第二次模拟考试试题

山东省实验中学2020届高三第二次模拟考试

理科综合化学试题

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-127

7.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。下列说法正确的是

A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同

B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质

C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同

D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N A

B.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N A

C.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N A

D.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A

9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是

A.普罗加比在空气中不易变质

B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应

C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰

D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A.实验时需先点燃E 处的酒精灯

B.C 、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫(S 2Cl 2)水解反应产物为:S 、H 2S 、HCl

D.G 中可收集到纯净的产品

11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡

B.乙和戊都含有离子键

C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)

D.A 、B 、C 形成的化合物一定显酸性

12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 A.在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4+

优先于 Cu 2+

被还原

B.电子由液态Cu-Si 合金流出，从液态铝流入

C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉 积效率

D.电流强度不同，会影响硅提纯速率

13.常温下向浓度均为0.10mol/L 、体积均为1mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至VmL ，两种溶液的pH 与lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是 A.K hl (CO 32-)(K hl 为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B.曲线N 表示Na 2CO 3溶液的pH 随lgV 的变化关系

C.Na 2CO3溶液中存在:c(Na +

)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +

) D.若将Na 2CO 3溶液加热蒸干，由于CO 32-水解，最终析出的是 NaOH 固体

甲

乙

丙

丁

己

26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.

资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4·H2O+NaCl

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).

A B C D

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .

(2)碘化钠的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是 .

④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 .

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .

⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是

.

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)，

(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

27.(14分)在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料. 半导体器件研制始于锗. 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属. 某科研课题采用的提取锗技术路线如下:(已知:锗相对原子质量73)