沉淀溶解平衡测试题
2025届甘肃省金昌市第二中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届甘肃省金昌市第二中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、10 ℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10 ℃，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是( )A．30 ℃B．40 ℃C．50 ℃D．60 ℃2、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度3、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（）A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键B．存在同分异构现象C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物4、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤5、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a6、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是( )A．B．C．D．7、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH8、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaCl NaOH Na2CO3C．NaOH NaCl Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH9、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．Al2O310、下列叙述中,错误的是( )A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl211、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．B．C．D．12、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
沉淀溶解平衡 第2课时(基础)【化学人教版高中(新课标)同步测试】
第四节沉淀溶解平衡（基础）第2课时一、选择题1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O33．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主4．下列有关说法正确的是()A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 5．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－)6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将 mol AgCl固体加入1 L mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( )A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ (aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+ R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是( )A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞ c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + c(CH3COO －)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
高考化学 微测试 沉淀溶解平衡试题
冠夺市安全阳光实验学校专题36 沉淀溶解平衡（满分60分时间25分钟）1．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】D【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生。
注意把握溶度积常数的计算及应用。
①溶度积K sp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp 的大小。
②溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之K sp越大，溶解度越大。
2．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。
下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)【答案】B考点：考查沉淀溶解平衡3．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl 和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L【答案】B【解析】试题分析：A、AgCl饱和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，AgI的饱和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L，等体积混合后c(Ag+)=（1.3×10-5+1×10-8）/2，c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2，此时c(Ag+)·c(Cl-)＜K Sp(AgCl)，c(Ag+)· c(I-)＞K Sp(AgI)，所以无AgCl 沉淀有AgI沉淀，A错误；B、若AgNO3足量，可导致c(Ag+)·c(Cl-)＞K Sp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞K Sp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因为溶液中c(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，B正确；C、向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移动，c(I-)减小，K Sp(AgI)不变，C错误；D、0.1435克AgCl固体放入100mL水，此时c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag+)·c(Cl-)＞K Sp(AgCl)，平衡向沉淀方向移动并建立平衡，c（Cl-）＝c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，D错误，答案选B。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
福建宁德市福古霞三校2024届高三3月份适应性检测化学试题(解析版)
福古霞三校2024届高中毕业班3月份适应性测试化学试题班级_____姓名_____座号_____原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关B. 在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm 的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象C. “嫦娥石”晶体组成为()847Ca YFe PO ，可利用X 射线衍射法获取其晶体结构。
39Y 是一种稀土元素，属于非金属元素。
D. 氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH 为2~3，促进Cl 2的产生 【答案】D 【解析】【详解】A ．钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无关，A 错误；B ．冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B 错误；C ． 39Y 是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C 错误；D ．氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：22Cl +H O HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH 为2~3，促进Cl 2的产生，D 正确； 答案选D 。
2. 下列说法不正确的是 A. 用电子式表示K 2S 形成：B. HCl 分子中σ键的形成：C. HCHO中C原子杂化轨道示意图：Ar4s4pD. 基态锗原子的简化电子排布式：[]22【答案】D【解析】【详解】A．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，K2S的形成过程为：，故A正确；B．HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，HCl分子中σ键的形成为，故B正确；C．HCHO中的C原子采用sp2杂化，3个杂化轨道夹角为120o，形成平面三角形，示意图为，故C正确；D．锗原子序数32，简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，故D错误。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯3. 下列装置可以用于相应实验的是A. AB. BC. CD. D4. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子2-Y具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是X与2+A. X的常见化合价有-1、-2B. 原子半径大小为Y>X>WC. YX的水合物具有两性D. W单质只有4种同素异形体5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A. AB. BC. CD. D6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A. 充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B. 放电时外电路电子流动的方向是a→bC. 放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7. 一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
课时作业25 难溶电解质的沉淀溶解平衡
课时作业25难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：加入NaCl固体后，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。
答案：AC2．(2011·宁波模拟)已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，K sp(CaF2)＝1K a(HF)D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)<0.1 mol/L，pH>1。
B项中K sp 与温度有关而与浓度无关。
C项中K sp(CaF2)与K a(HF)不是倒数关系。
D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，Qc＝1.9×10－3，Q c>K sp，所以有CaF2沉淀生成。
答案：D3．(2011·湖南雅礼中学测试)下列叙述中正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；K sp是离子浓度幂之积，AgCl属于强电解质，C、D两项均错。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解安稳的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌控知识点，下面作者将为大家带来关于沉淀溶解安稳的测试题的介绍，期望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解安稳的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.终究得到白色沉淀和无色溶液B.终究得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.终究得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在终究得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1解析：此题为一运算推断题。
经运算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是毛病的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解安稳关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解安稳，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，安稳没有产生移动。
可是选项中所描写的量都产生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量产生变化推敲?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，安稳产生移动。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
15．室温下，关于1L 0.1mol/L氨水( )的叙述正确的是
A．由水电离出的
B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中 将增大
C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：
D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中
二、填空题（共8题）
16．(1)FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象能得出相定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀
《化学反应原理》第三章 作业31 沉淀溶解平衡的图像分析
作业31沉淀溶解平衡的图像分析(选择题1~8题，每小题7分，9~11题，每小题8分，共80分)题组一曲线型图像1．已知某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp3．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B ．T 1温度下，在T 1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成C ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a 、b 之间的某一点(不含a 、b)D ．升温可使溶液由b 点变为d 点 题组二 对数图像——直线型4．已知：常温下，K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)。
某温度下，饱和溶液中－lg c (Ag ＋)与－lg c (Br －)、－lg c (Cl －)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．直线Ⅱ代表AgCl 的沉淀溶解平衡B ．常温下，AgBr 的K sp (AgBr)＝1.0×10－10C ．常温下，当c (Ag ＋)＝1.0×10－4mol·L－1时，饱和溶液中c (Br －)c (Cl －)＝1.0×10－2D ．加入AgNO 3固体可使溶液由c 点沿直线变为b 点5.已知p(A)＝－lg c (A)。
dse化学试题
DSE化学试题是一个基于化学知识和原理的考试题目，旨在考察学生对化学知识的掌握程度和运用能力。
以下是一个可能的试题示例：
题目：请解释以下化学反应的原理，并写出反应方程式。
实验一：将两种无色液体混合，产生白色沉淀物。
实验二：将一种无色气体与另一种无色液体混合，产生蓝色溶液。
实验三：将一种无色液体加热，产生一种无色气体和一种无色液体。
解答：
实验一：该反应涉及到两种物质的化学性质，一种是氢氧化钙（Ca(OH)2），另一种是二氧化碳（CO2）。
当氢氧化钙与二氧化碳发生反应时，会生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）。
反应方程式为：Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O。
实验二：该反应涉及到一种气体（氨气）与一种液体（水）的反应，生成了氨水（NH3·H2O）和氢离子（H+）。
氨水是一种弱碱，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
反应方程式为：NH3 + H2O →NH3·H2O + H+。
实验三：该反应涉及到一种液体（乙醇）与另一种液体（水）的沸点不同，乙醇受热时蒸发成气体，然后遇到冷的水面发生冷凝作用，形成一种无色液体。
这个过程被称为“蒸发冷凝”，是一个常见的化学现象。
除了上述题目之外，DSE化学试题还可能涉及到许多其他化学反应和现象，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀溶解平衡、电离平衡等。
这些题目需要学生具备扎实的化学基础知识，能够灵活运用所学知识解决实际问题。
因此，学生在备考DSE化学考试时，需要注重对化学知识的理解和掌握，并加强练习和模拟测试，以提高答题准确率和速度。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
【解析】
【详解】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，学生要识记并理解。
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
答案选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A.8种
B.10种
C.12种
D.14种
【答案】C
【解析】
【分析】
C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I−+ 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
河北省2024届高三年级下学期大数据应用调研联合测评(Ⅷ)化学答案
河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评(Ⅷ)化学参考答案及解析题号1234567891011121314答案BBDBAACACCCBCDʌ整卷命题意图ɔ整套试题命制遵循高中化学课程标准,加强教考衔接,引导教师和学生依标教和学㊂试卷依据中国高考评价体系,突出关键能力考查,促进学生全面健康发展㊂试题立足学科特点,结合学科与社会热点,围绕环境㊁材料等领域的成果,考查应用于其中的化学原理,充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用,凸显化学学科的社会价值㊂遵循高中课程标准,引导中学教学遵循教育规律,回归课标㊁回归课堂,严格按照高中化学课程标准进行教学㊂高中化学基础内容包括物质结构理论㊁典型化合物的性质㊁化学反应原理㊁基本化学实验操作方法和实验设计思想㊂要求学生能够阅读和理解文本㊁符号㊁图形㊁表格等信息,深度挖掘数据,客观全面地提取有效信息,准确概括和描述所涉及现象的特征及其相互关系,透过现象看本质,发现信息中蕴含的规律或原理㊂坚持素养导向,通过对化学学科素养的考查,有效地凸显学生必备知识和关键能力的掌握情况,反映学生的学科核心能力水平㊂试题在突出对化学基本概念㊁基本原理㊁基本技能等内容考查的同时,强化对基础知识深入理解基础上的综合运用,引导中学教学注重培养学生的综合能力㊂1.B ʌ解析ɔ 以海水煎者细碎 意为由海水煎炼的盐细碎,描述的是蒸发结晶的过程,A 正确;实验室 结晶 时用到的硅酸盐仪器有酒精灯㊁烧杯㊁蒸发皿㊁玻璃棒,B 错误;缓慢自然冷却结晶,晶体慢慢长大,得到较大晶体颗粒,C 正确;硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀,则检验S O 2-4是否除净的方法为:取上层清液,加入足量稀盐酸溶液,无明显现象后,加B a C l 2溶液,观察是否产生沉淀,D 正确㊂ʌ命题意图ɔ本题以‘天工开物“为背景考查化学实验基本操作以及学生对结晶的理解㊂2.B ʌ解析ɔ以石油㊁天然气和煤等为原料制成有机小分子单体,再经聚合反应合成高分子材料,但高分子材料不能直接以石油㊁煤等化石燃料为原料进行生产,A 错误;苯酚与甲醛在酸或碱作用下均可发生缩聚反应生成酚醛树脂,酚醛树脂主要用作绝缘㊁隔热㊁阻燃㊁隔音材料和复合材料,B 正确;聚乙烯㊁聚氯乙烯等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工,是热塑性塑料,C 错误;3-羟基丁酸的结构简式为C H 3C H C H 2C OOH OH,合成聚羟基丁酸的反应方程式为n C H 3C H C H 2C OOHOH一定条件ңH O C H C H 2C H 3C OH +(n -1)H 2O O,P H B 的结构简式为H O C H C H 2C H 3C OH O,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以高分子为情境,考查高分子的结构㊁性质及应用,意在考查学生必备知识的掌握程度㊂3.D ʌ解析ɔ甲烷和氯气光照发生取代反应,反应前后分子数不发生改变,A 正确;甲醇(C H 3OH )与丙三醇(C H C H 2OH OH C H 2OH)中每个碳原子均连有一个羟基,故含有12g 碳原子的混合物中羟基数目为N A ,B 正确;乙醇中碳原子和氧原子均采用s p 3杂化,故1m o l 乙醇中含有s p 3杂化的原子数为3N A ,C 正确;溶液中铜元素以[C u (NH 3)4]2+形式存在,不存在C u 2+,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以N A 为基础,考查了反应分子数㊁可逆反应的特点㊁配合物的结构和物质中原子的杂化方式等知识,意在学生熟练攻克高考必考题型,提高学生的理解和辨识能力㊂4.B ʌ解析ɔS i O 2的熔点高于C S 2,是由于前者为共价晶体,熔化时克服的作用力为共价键,后者为分子晶体,熔化时克服的为范德华力,A 错误;天然气水合物晶体中甲烷是装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内,B 正确;C O 2-3的键角应与N O -3相等,C 错误;O 3是弱极性分子,更易溶于C C l 4,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以表格的形式考查结构与性质的关系,意在考查学生宏观辨识与微观探析的核心素养㊂5.A ʌ解析ɔT i C l 4水解程度大,可用于制备二氧化钛,A 正确;N a 不仅能与水反应,而且能与乙醇反应,N a 不能用作95%乙醇的强除水剂,B 错误;碳酸氢铵受热分解与其可作肥料无关,C 错误;能用氢氟酸(H F )雕刻玻璃,是由于S i O 2能与氢氟酸(H F )反应,与S i O 2是酸性氧化物没有对应关系,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题通过物质性质和应用关系的判断考查元素化合物的性质,考查学生掌握基础知识的能力㊁分析与推测能力㊂6.A ʌ解析ɔS O 2不能漂白酸碱指示剂,e 中紫色石蕊溶液只变红不褪色,A 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以创新实验为情境,考查操作㊁现象㊁性质及尾气处理,本装置可以推广使用,意在培养学生科学探究与创新意识的核心素养㊂7.C ʌ解析ɔ结合该物质结构及题中信息可知X ㊁Y ㊁Z ㊁Q ㊁W 分别为H ㊁C ㊁N ㊁F ㊁P 元素㊂P F -6中存在配位键,A 正确;C ㊁N ㊁F 的第一电离能依此增大,B 正确;NH 3存在分子间氢键而C H 4没有,所以NH 3的沸点高于C H 4,C 错误;离子液体一般难挥发,有良好的导电性,D 正确㊂ʌ命题意图ɔ本题以离子液体为素材,考查了其结构与性质㊁配位键和电离能等常考知识点,意在考查学生分析图片问题的素养与能力㊂8.A ʌ解析ɔ将1-溴丁烷㊁N a OH 与乙醇的混合液加热,产生的气体中有1-丁烯㊁水蒸气㊁乙醇,乙醇与溴水不反应,将产物通入溴水中,溴水褪色,说明1-丁烯生成,A 正确;若黑色粉末中含有少量的铁单质,铁单质会将铁离子还原为亚铁离子,干扰铁离子的检验,B 错误;乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应,待充分反应后,冷却,稀释反应液,反应液中有稀H 2S O 4,稀H 2S O 4与饱和N a H C O 3溶液反应,有气体生成,不能证明乙酸剩余,故不能证明该反应是可逆反应,C 错误;将盐酸滴入硅酸钠溶液中,溶液变浑浊,说明酸性H C l >H 2S i O 3,证明元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以实验设计㊁操作㊁现象及结论为情境,考查元素化合物㊁实验设计与评价,意在提高学生科学探究与创新意识的核心素养㊂9.C ʌ解析ɔ该结构中含有饱和碳原子,以饱和碳原子为中心形成四面体结构,故该分子中所有碳原子不可能共面,A 错误;水飞蓟宾中含有酚羟基和醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,能与溴水发生取代反应,使溴水褪色,B 错误;水飞蓟宾中含有3个酚羟基,故1m o l 该物质最多能与3m o l N a 2C O 3溶液反应,C 正确;该物质与H 2完全加成后的产物的结构简式为:0000)00)0)0)0)0),手性碳原子如图中所标,故该物质与H 2完全加成后一个分子中含有15个手性碳原子,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以中药水飞蓟为情境考查有机物的结构和基本性质,意在培养学生宏观辨识与微观探析㊁证据推理与模型认知等学科素养㊂10.Cʌ解析ɔ碲碱渣加水水浸除去不溶性杂质,水浸液的主要成分为N a2T e O3㊁N a2S e O3及少量可溶性的铜㊁铅化合物等,加入N a H S除杂,得到除杂渣,主要成分为C u S㊁P b S,除杂液加入硫酸中和控制p H在4~5得到固体物质粗T e O2与S e O2,固体物质用盐酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液, 沉硒 时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到单质硒,同时生成N2和H C l,发生反应方程式为H2S e O3+4HO NH3C l S eˌ+ 2N2ʏ+7H2O+4H C l;溶液再加入亚硫酸钠还原得到还原液和还原碲粉㊂流程中涉及的六种工序中,均涉及通过过滤实现固液分离,需用到烧杯㊁漏斗和玻璃棒,A正确;粉碎碲碱渣㊁延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率,B正确;T e O2为两性氧化物, 中和 时加入过量硫酸,T e O2会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失,导致T e的回收率下降,C错误; 沉硒 时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒,同时生成N2和H C l,发生的主要反应的化学方程式为H2S e O3+4HO NH3C l S eˌ+2N2ʏ+7H2O+4H C l,D正确㊂ʌ命题意图ɔ本题以碲碱渣为背景,测试学生信息获取与加工㊁分析与推断等能力的发展水平㊂11.Cʌ解析ɔ根据数学立体几何关系可知,若图中原子1的分数坐标是14,34,34,则原子4的分数坐标是34,14,34,A正确;根据晶胞结构分析可知G a㊁N的配位数均为4,B正确;因为若原子1的分数坐标是14,34,34,则原子5的分数坐标是1,12,12,所以两个原子之间的距离为a1-142+12-342+12-342=114a,C错误;其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代,顶点和面心的碳原子被G a原子替代,所以晶胞中G a的原子个数为8ˑ18+6ˑ12=4,N原子个数也为4,设阿伏加德罗常数的值为N A,则G a N晶体的质量为336N A g,故其密度为336N Aˑa3g㊃c m-3, D正确㊂ʌ命题意图ɔ本题以晶胞结构为素材,考查分数坐标㊁配位数㊁密度和相关的计算,意在理解推理计算与模型认知的能力㊂12.Bʌ解析ɔa室中发生的电极反应为2H2O-4e- O2ʏ+4H+,A正确;根据电解质溶液电荷守恒定律,结合隔膜特征,可知a室生成的H+经过阳离子交换膜迁移到b室,发生反应H++H C O-3 H2O+C O2ʏ,可以提取C O2,b室多余的阳离子(如N a+)迁移到c室,B错误,C㊁D均正确㊂ʌ命题意图ɔ本题以解决海洋酸性上升为情境,考查电化学的电极方程式㊁p H变化及意义,意在提高学生的理解与辨识能力,证据推理和模型认知的核心素养㊂13.Cʌ解析ɔ在0~t1时间内,Y的浓度变化值为0.1m o l/L,故该化学反应速率v(Y)=0.10/t1m o l㊃L-1㊃s-1, A正确;该反应的化学平衡常数K=c2(Y)㊃c(Z),平衡时c(Z)=0.05m o l㊃L-1,而Y和Z的比例始终为2ʒ1,故c(Y)=0.1m o l㊃L-1,故K=0.0005,B正确;密闭容器中Y和Z的比例始终为2ʒ1,则Z 的体积分数始终为定值,故密闭容器中Z的体积分数不变不能说明反应达到平衡,C错误;若其他条件不变,t2时将容器体积压缩到1L,则在那一刻Z的浓度达到0.1m o l㊃L-1,t3时达到新的平衡时,根据平衡常数不变可知Z的浓度应该回到0.05m o l㊃L-1,图像正确,D正确㊂ʌ命题意图ɔ本题以化学速率与平衡为情境,考查化学反应速率㊁化学平衡常数㊁平衡标志及图像的绘制,意在考查理解变化观念和平衡思想的核心素养㊂14.D ʌ解析ɔ硫酸是强酸,S r S O4溶液中S r2+的浓度不随p H的改变而改变,所以③④表示含S r S O4(s)的N a 2S O 4溶液,p M 增大,c (S r 2+)减小,c (S O 2-4)增大,故③④分别表示含S r S O 4(s )的1.0m o l ㊃L -1㊁0.1m o l㊃L -1N a 2S O 4溶液中p M 随p H 的变化;碳酸是弱酸,S r C O 3溶液中c (C O 2-3)随p H 增大而增大,则c (S r 2+)随p H 的增大而减小,pM 随p H 的增大而增大,所以①②分别表示含S r C O 3(s )的1.0m o l ㊃L -1㊁0.1m o l㊃L -1N a 2C O 3溶液中p M 随p H 的变化㊂据此分析,K s p 只与温度有关,SO 2-4浓度越大,c (S r 2+)越小,则④表示S r S O 4(s )在0.1m o l㊃L -1N a 2S O 4溶液中p M 随p H 的变化,③表示S r S O 4(s )在1m o l㊃L -1N a 2S O 4溶液中p M 随p H 的变化,根据曲线④,K s p (Sr S O 4)=0.1ˑ10-5.5=10-6.5,当c (S O 2-4)=1.0m o l㊃L -1时c (S r 2+)=10-6.51=10-6.5,故p M=6.5,即a =6.5,A 正确;在溶液中存在转化平衡:S r S O 4(s )+C O 2-3(a q ) S O 2-4(a q )+S r C O 3(s ),溶液p H 越小,c (H +)增大,H +与C O 2-3反应,导致c (C O 2-3)减小,化学平衡逆向移动,因此越不利于S r S O 4转化为S r C O 3,B 正确;由上述分析可知,C 正确;将p H=6.8状态下的②㊁④两物料等体积混合后,相当于溶液稀释,c (C O 2-3)㊁c (S O 2-4)均减小,c (S r 2+)增大,pM 减小,所以p M 小于5.5,D 错误㊂ʌ命题意图ɔ本题以工业生产S r C O 3为情境,考查沉淀溶解平衡体系中沉淀的转化㊁离子浓度的相对大小比较等知识,意在考查学生获取信息㊁分析推测等关键能力㊂15.(14分,除标注外每空2分)ʌ答案ɔ(1)3OH+8KM n O 4ң3K O O C (C H 2)4C O O K+8M n O 2ˌ+2K OH+5H 2O (2)滴速过快,反应放热温度升高过快,易失控或发生副反应;滴速过慢,反应速率慢(答案合理即可)(3)无紫色(1分)(4)B(5)使己二酸钾转化为己二酸(6)不饱和(1分) 恒温蒸发结晶(7)70ʌ解析ɔ(1)根据得失电子守恒和原子守恒,配平反应方程式为:3OH +8KM n O 4ң3K O O C (C H 2)4C O O K+8M n O 2ˌ+2K OH+5H 2O ;(2)结合第一问方程式和②可知,氧化过程在50ħ左右的条件下进行,且该反应为放热反应,放出的热量会使反应温度升高,若滴速过快,反应放出的热量会使容器内反应温度升高过快而使反应失控,且易发生副反应:过慢,反应速率慢导致未作用的环己醇积聚起来㊂(4)抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,后关闭水龙头,以防倒吸㊂(5)酸化的目的是使己二酸钾转化为己二酸㊂(6)介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态,稳定区溶液浓度较低,表示己二酸溶液处于不饱和状态;重结晶时,实验室常根据直线E H I 从溶液中获取己二酸晶体,则温度不变,增大己二酸的浓度,对应的实验操作为恒温蒸发结晶㊁过滤㊁结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥㊂(7)根据题中数据分析可知KM n O 4少量,根据反应方程式可知8KM n O 4~3HO O C (C H 2)4C O OH ,故己二酸的理论产量为4.599g0.12m o l ˑ38ˑ146g /m o lˑ100%=70%㊂ʌ命题意图ɔ本题以常用的有机工业原料 己二酸的制备实验为背景考查学生氧化还原反应方程式的书写㊁实验条件的分析及控制㊁抽滤和结晶等常见的实验操作㊁实验步骤的分析㊁产品产率的计算等知识,旨在考查学生从题目中获取信息的能力㊁实验能力㊁综合分析解决问题及处理数据的能力等,培养学生科学探究与创新意识的学科素养㊂16.(15分,除标注外每空1分)ʌ答案ɔ(1)C u S ㊁S 或C u S ㊁S ㊁C a S O 4(2分,只要C u S ㊁S 答对1个给1分)(2)反应过程中易产生H 2S 气体,污染环境(3)溶液中存在N i 2++4B +2HA ####""/J+2H +,加入N a OH 溶液OH -与H +反应,使平衡向正反应方向移动,提高镍萃取率(2分) 60% 提高N i S O 4㊃6H 2O 产率或提高N i 2+利用率(合理即可)(4)2N a ++C l O -3+6F e 2++4S O 2-4+9H 2O N a 2F e 6(S O 4)4(OH )12ˌ+Cl -+6H +(2分)(5)M g F 2 否(6)①橙黄色ң紫色(2分) ②17.3(2分)ʌ解析ɔ由流程图可知,粗硫酸镍(含N i 2+㊁C u 2+㊁F e 3+㊁C a 2+㊁M g 2+等多种离子)加水和硫酸进行酸浸溶解,得到含有N i 2+㊁C u 2+㊁F e 3+㊁C a 2+㊁M g 2+㊁H +㊁S O 2-4等离子的浸出液,生成少量C a S O 4,向浸出液中加入N a H S ,C u 2+与H S -发生反应转化为C u S 沉淀除去,同时F e 3+可与H S -发生氧化还原反应生成F e 2+和S 单质,过滤后得到滤液和滤渣1,滤渣1为C u S ㊁S 和C a S O 4,滤液中含有N i 2+㊁F e 2+㊁C a 2+㊁M g 2+㊁H +㊁S O 2-4,向滤液中加入H B L 110萃取剂使N i 2+进入有机相生成####""/J ,加入氢氧化钠溶液使N i 2++4B +2HA ####""/J+2H +正向移动,提高镍萃取率㊂向有机相中加入硫酸反萃取,使N i 2+进入水相,经深度净化后得到高纯度的硫酸镍溶液,对水溶液进行蒸发浓缩㊁降温结晶㊁过滤㊁洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体㊂反萃取后分离得到的有机相H B L 110经氢氧化钠溶液皂化后可以再生,再生萃取剂同样可以达到较好的萃镍效果,在工业上实现闭路循环㊂萃余液中含有N i 2+㊁F e 2+㊁C a 2+㊁M g 2+㊁H +㊁S O 2-4等离子,加入N a C l O 3将F e 2+氧化为F e 3+,再加入N a F 将C a 2+㊁M g 2+转化为C a F 2㊁M g F 2沉淀除去,再次进行过滤得到滤液A ,滤液A 中仍含有一定量N i 2+,返回溶解步骤重复利用,提高产品产量,据此分析㊂(1)根据分析可知,混合液中C a 2+与S O 2-4生成少量微溶物C a S O 4,向浸出液中加入N a H S ,C u 2+转化为C u S 沉淀除去,同时F e 3+可与H S -发生氧化还原反应生成F e 2+和S 单质㊂(2)粗硫酸镍溶解后溶液呈强酸性,部分H S -与H +结合产生H 2S ,H 2S 有毒对环境造成污染㊂(3)通过H B L 110的萃取机理N i 2++4B +2HA ####""/J +2H +,可以看出在萃取平衡过程中会产生氢离子,而皂化剂N a OH 会消耗反应生成的氢离子促使萃取过程正向进行,从而使更多的镍离子进入有机相中,提高镍萃取效率;当皂化率为60%时镍元素萃取率已经较高,再提升皂化率,镍元素萃取率改变不大,因此皂化率选择60%㊂根据图像可知,经萃取后萃余液中仍含有一定量的N i 2+,为提高N i S O 4㊃6H 2O 产率,应将 滤液A 循环返回至 萃取 操作㊂(4) 萃余液 中铁元素以F e 2+存在,C l O -3在酸性环境中有强氧化性,根据氧化还原反应配平方程式:2N a ++C l O -3+6F e 2++4S O 2-4+9H 2O N a 2F e 6(S O 4)4(OH )12ˌ+Cl -+6H +㊂(5)氟化钙㊁氟化镁的类型相同时,K s p 小的先沉淀,故M g F 2先沉淀;根据K s p (C a F 2)=c (C a 2+)㊃c 2(F -),c 2(F -)=K s p (C a F 2)c (C a 2+)=5.3ˑ10-90.053=10-7m o l ㊃L -1,c (M g 2+)=K s p (M g F 2)c 2(F -)=6.5ˑ10-1110-7=6.5ˑ10-1110-7=6.5ˑ10-4m o l ㊃L -1>10-5m o l㊃L -1,没有沉淀完全㊂(6)①紫脲酸胺为紫色试剂,遇N i 2+显橙黄色,则滴定终点的操作和现象是加入最后半滴标准液时,溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不恢复原色㊂②反应为N i 2++H 2Y 2-=[N i Y ]2-+2H +,则样品中N i 的物质的量为0.100m o l∙L-1ˑ17.60ˑ10-3L ˑ100m L 20.00m L=8.8ˑ10-3m o l,镍元素的质量分数为8.8ˑ10-3m o l ˑ59g /m o l3.00gˑ100%=17.3%㊂ʌ命题意图ɔ本题通过利用铜冶炼过程中产生的副产物粗硫酸镍制备N i S O 4㊃6H 2O 的工艺流程考查化学工艺流程的分析和判断㊁氧化还原型离子反应方程式的书写㊁反应条件的选择和分析㊁化学实验基本操作㊁定量计算,培养学生知识获取能力㊁理解与辨析能力㊁数据处理能力,提升学生的科学态度与社会责任感㊂17.(15分,除标注外每空2分)ʌ答案ɔ(1)2K H C O 3әK 2C O 3+C O 2ʏ+H 2O (1分) 3(2)①A (1分) ②N i 5G a 3㊁210ħ(1分) 2 ③15a 100-1.8a 3ˑ(100-1.8a )225a2④2分,图中不标物质也给分)(3)C O 2+6H ++6e - C H 3OH+H 2Oʌ解析ɔ(1)H 2C O 3的K a 2=5.0ˑ10-11,即K a 2=c (C O 2-3)c (H +)c (H C O -3)=5ˑ10-11,当c (C O 2-3)c (H C O -3)=1ʒ2,解得c (H +)=10-10m o l /L ,已知K w =1ˑ10-13,则c (OH -)=K w c (H +)=10-3m o l /L ,故p OH=3;(2)①A.根据ρ=mV ,反应前后均为气体,则总质量不发生变化,恒压条件下,容积可变,反应达到平衡,容积不变,则密度不变,A 正确;B .初始投料按照化学计量数之比投入,故反应物的转化率相等,始终保持不变,B 错误;C .速率之比要满足化学计量数之比,C 错误;D.恒压条件下,通入惰性气体,容器体积增大,平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减小,D 错误㊂②由图可知,甲醇的平均生成速率之比为v 223ħv 169ħ=2㊂根据投料比,起始分压p (C O 2)为1.0M P a ,p (H 2)为2.0M P a ㊂根据升温后反应级数的变化,列式v 223ħv 169ħ=k 223ħˑ(1.0M P a )2mˑ(2.0M P a )nk 169ħˑ(1.0M P a )m ˑ(2.0M P a )n =2,可得k 223ħk 169ħ=2;③设气体总物质的量为100m o l,根据反应,结合题意:C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3OH (g)+H 2O (g )Δn (g )a 3a 02a0.9a 2.7a 0.9a 0.9a 1.8a0.1a0.3a0.9a0.9ap (H 2)=0.3a 100-1.8a ˑ50=15a 100-1.8a b a r ,其他气体压强同理可求,故K p =p (C H 3OH )p (H 2O )p (C O 2)p 3(H 2)=45a 100-1.8a ˑ45a100-1.8a 5a 100-1.8aˑ15a100-1.8a3=3ˑ(100-1.8a )225a2;④若反应1为慢反应,反应1的活化能小于反应为吸热反应,反应2是放热反应,总反应为放热反应,画出上述两步反应能量变化的示意图(3)用电解法在酸性水溶液中将C O 2直接转化为C H 3OH ,C O 2得电子生成C H 3OH ,则生成C H 3OH 的电极反应式为C O 2+6H ++6e - C H 3OH+H 2O ㊂ʌ命题意图ɔ本题以双碳背景下的热点工艺 绿色甲醇 的制备为主线考查热化学㊁电化学㊁电离平衡常数㊁活化能与化学反应速率㊁化学平衡状态的判断㊁化学平衡的移动㊁速率常数及化学平衡常数的计算等知识点,考查学生的逻辑思维㊁计算能力㊁处理陌生信息的能力及综合分析解决问题等能力,培养学生变化观念与平衡思想㊁证据推理与模型认知等学科素养㊂18.(14分,除标注外每空2分)ʌ答案ɔ(1)/000还原反应(1分)(2)甲酸乙酯(3)/0$M$M/) )0$) $0, %."/)$M/00)$M (2分,合理即可)(4)6HOO C OC H C H 3C H 3(5)/0)/0$)$0/)3分)ʌ解析ɔ(1)对比A ㊁C 的结构变化,结合两个反应的条件可知AңB 为A 在N a N O 2和HN O 3条件下,在苯环上发生硝化反应得到B ,B 在5%P d /C 条件下,硝基被还原为氨基得到C ;根据A ㊁C 的结构可推断B 的结构简式为/000;B ңC 的反应类型为还原反应;(2)E t 代表-C H 2C H 3,则H C O O E t 为H C O O C H 2C H 3,名称为甲酸乙酯;(3)E 和$M/) e)$M )0在一定条件下反应生成F ,分析几种物质的结构简式,同时还生成H C l,则该反应的化学反应方程式为/0$M$M/) )0$) $0, %."/)$M/00)$M ;(4)根据M 遇F e C l 3溶液显紫色,则分子结构中应至少有1个-OH 直接连在苯环上,根据1m o l M 与足量N a OH 溶液反应消耗3m o l N a OH ,结合M 分子中含有3个O 原子,则应还含有一个酚酯基,根据苯环上有两个取代基,则一个取代基为-OH ,另一个取代基为O C OC H 2C H 2C H 3或O C OC H C H 3C H 3,两个取代基在苯环上有邻㊁间㊁对三种位置关系,则符合条件的同分异构体有6种;(5)分析N 的结构可知,N 可由NH 2和C OOH经脱水缩合得到,C H 3经氧化可得C OOH,结合题中信息,经硝化再还原可以得到NH 2,设计合成路线如下:/0)/0$)$0/)ʌ命题意图ɔ本题通过新药替沃扎尼的合成路线考查简单有机物的命名㊁反应类型的判断㊁依据反应信息综合分析推断反应物或产物的结构及书写化合物结构简式㊁有机反应方程式的书写㊁同分异构体数目的判断和书写,考查学生对题中所给信息的解读及对有机化学反应的掌握和运用能力,培养学生分析与预测㊁归纳与论证的化学学科关键能力㊂。
2024年1月中学生标准学术能力诊断性测试(TDA)理综试题及答案
本试卷共300可能用到的相对原子质量：H1一、选择题：本题共13题目要求的。
1的载体--SGLT1和GLUT2，A．GLUT2B．高浓度葡萄糖条件下，微绒毛主要通过主动运输加快吸收速率C．当血糖降低时，胰高血糖素可促进该过程以及肝糖原的分解等以升血糖D层生物膜2ABCD．在提取DNA3霉素合成基因GA3ox1和下列有关分析错误的是A．在红光照射下phyBBCD4林，材木不可胜用也。
C ．“水立方”采用的ETFE 膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）是一种高分子材料，可通过加聚反应合成D ．我国率先合成的全碳纳米材料石墨炔具有重要的应用前景，石墨炔与石墨烯互为同素异形体 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．12g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为1.2N AB ．常温下1molC 5H 10分子中含有σ键的数目为14N AC ．pH=1的H 2SO 4溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05N AD ．0.1mol FeI 2与0.1molCl 2 反应时，转移电子的数目为0.3N A9．丹参素（Salvianic acid A ）是丹参水溶性成分中的主要药效成分之一，具有祛瘀、生新、活血等作用，其结构如图所示。
下列说法中错误的是A ．丹参素的分子式为C 9H 10O 5B ．丹参素与氢气加成后所得分子中有3个手性碳原子C ．1mol 该有机物最多可消耗3molNa 2CO 3D ．一定条件下丹参素可发生消去、氧化、酯化等反应10．根据操作及现象，下列结论中正确的是味气体生成。
其中Z 、W 同主族，简单离子Y 2-与Z 2+具有相同的电子结构。
下列叙述不正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞X ＞YB ．Z 单质可以与XY 2发生反应C ．W 与X 可形成离子化合物D ．氢化物的沸点：Y ＞X12．己知双极膜中的催化层可将水解离为H +和OH -，并实现其定向通过。
溶解度平衡和酸碱指示剂练习题
溶解度平衡和酸碱指示剂练习题溶解度平衡和酸碱指示剂是在化学中常见的概念和实验技术。
通过练习题的方式，我们可以更深入地理解这些概念的原理以及应用方法。
本文将提供一系列的练习题，帮助读者巩固对溶解度平衡和酸碱指示剂的理解。
1. 溶解度平衡练习题a) 以下哪种化合物不会在水中溶解？i) NaClii) CaCO3iii) Fe2O3iv) HClb) 当温度上升时，溶解度是否一定会增加？请简要解释原因。
c) 某化合物的溶解度为0.1mol/L，该化合物的摩尔溶解度是多少？d) 某物质的溶解度积（Ksp）为5x10^-4，当溶液中该物质的浓度为0.02mol/L时，是否会出现沉淀？请说明原因。
2. 酸碱指示剂练习题a) 酸碱指示剂是通过什么方式指示酸碱溶液的pH值的？b) 酸碱指示剂苯酚蓝的颜色变化区间是pH4.0-6.0，那么在pH为5.5的溶液中，苯酚蓝会呈现什么颜色？c) 酸碱指示剂溴酚绿的颜色变化区间是pH3.0-4.6，那么在pH为2.8的溶液中，溴酚绿会呈现什么颜色？d) 请列举出两种酸碱指示剂的名称、颜色变化区间以及对应的pH 值。
3. 综合练习题a) 某化合物的溶解度积（Ksp）为4x10^-5。
当溶液中该物质的浓度为0.02mol/L时，是否会出现沉淀？请说明原因。
b) 如果将3.5g的NaCl加入100mL的水中，那么溶液的浓度是多少？c) 对于以下反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O，如果向其中加入硫酸铜溶液，你认为会发生什么？请解释原因。
d) 在酸碱指示剂的颜色变化区间内，溶液的pH值是多少？请根据题目要求回答上述练习题，并确保你的回答清晰准确。
如果需要更多题目或详细解答，请向我提问。
通过练习题的解答，我们能更好地理解并应用溶解度平衡和酸碱指示剂这两个重要概念。
祝你成功！。
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沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题3分，共90分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C（A n+）〕m〃〔C（B m〄）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10〄4g，则其K sp为：A．2.33×10〄4B．1×10〄5C．1×10〄10D．1×10〄12 2．在100ml0.01 mol〃L〄1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol〃L〄1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10〄10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL 0.1 mol〃L〄1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF难溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH〄(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．NH4Cl溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
7．已知K sp(Mg(OH)2)=1.8⨯10－11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A. 1.8⨯10－7mol〃L－1B. 1.0⨯10－5mol〃L－1C. 1.0⨯10－7mol〃L－1D. 1.8⨯10－9mol〃L－18．下列叙述中正确的是A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性10．下列说法正确的是A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)〃c(SO42－)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)〃c(SO42－)≠K sp(BaSO4)12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3>Cu(OH)2C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS13．Cu(OH)在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol〃L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．514．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V115．下列说法正确的是A．在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)＋2B(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D．溶度积大的化合物溶解度一定大16．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol〃L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol〃L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 17．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。
下列说法正确的是A．pH<12的溶液中存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol〃L－1，则c(H＋)≥1×10－6mol〃L－1C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子D．Zn(OH)2(s) 2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－1018. 下列说法正确的是A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D. 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219. CaCO在下列液体中溶解度最大的是3A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇20.下列说法正确的是：A. 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，溶解平衡不移动。
B. 升高温度，物质的溶解度都会增大C. 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D. 在任何溶液中都存在溶解平衡21. 下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. C a(OH)2C. BaSO4D. NaCl22. 在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在A. Ca2＋B. SO42－C. H＋D. H2SO423. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. NH4Cl溶液B. KCl溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液24. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小25. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度保持不Ca(OH)变，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小26. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、K sp均不变C. K sp(AgCl)增大D. AgCl的溶解度、K sp均增大27. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A. K sp(AgBr)降低B. Ag＋浓度降低C. AgBr的离子浓度乘积降低D. Br－浓度降低28. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须 不低于11.8 ×10－11 mol〃L －1 29. 常温下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数（Ksp ）依次为1.8×10-10mol 2〃L -2、5.0×10-13mol 2〃L -2、8.3×10-17mol 2〃L -2。
下列有关说法错误的是A ．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB ．在AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有AgBr 沉淀生成C ．在AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成二、计算（每题5分共10分）31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(mL)∴混合溶液中Ag +离子与CrO 42-离子的浓度分别为： c(Ag +)=1×10-5mol/L ×5ml/20ml=2.5×10-6mol/L ， c(CrO 42-)=4×10-5mol/L ×15ml/20ml=3×10-5mol/L ∴离子积Q i = [c(Ag +)]2×c(CrO 42-)=1.9×10-16已知K sp [Ag 2CrO 4]=9×10-12∵Q i ＜K sp∴无Ag 2CrO 4沉淀生成32、解：（1）设AgCl 的浓度为S 1（mol ／L),则： AgCl(s) Ag +(aq) + Cl -(aq)平衡 S 1 S 1 L g L mol S /5.1431025.1/1025.1551⨯⨯=⨯=--=1.8 10-3g/L。