江苏省泰州中学高三化学10月月考试题
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
江苏省泰州市泰兴第三高级中学高三化学月考试题含解析
江苏省泰州市泰兴第三高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．Y的最髙化合价为+6B．离子半径：W>Q>Y>XC．氢化物的沸点：Y>Q D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q参考答案：C略2. 在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④D．②④参考答案：D3. 将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了2，则加入的水与盐酸的体积比为（假定混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）A.102B.101C.100D.99参考答案：B略4. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A 正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3-，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B 错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识.5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3② S SO3 H2SO4③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤参考答案：C略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8；B．该组离子之间不反应；C.=10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C.=10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣，故C错误；D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大．7. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸参考答案：C8. 对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案：B略9. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
江苏省高三上学期化学10月月考试卷
江苏省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）A B C DX NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（）A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe（OH）3D . Fe3O43. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A . Y中有三种官能团B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶24. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A . 22.0 L·mol－1B . 22.4 L·mol－1C . 23.2 L·mol－1D . 22.8 L·mol－16. （2分） (2019·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
江苏省泰州中学、宜兴中学高三化学上学期第一次月度独
2018〜2019学年度第一学期第一次月度独立练习高三化学试卷(考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分,第I卷为选择雇,第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Cr-52 Ni-59第I卷选择题（共40分）—、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率用K2Fe04取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列物质的性质与应用相对应的是A.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂C. NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(0H)3胶体D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCU反应制备Ti4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.简单氢化物的沸点：Y>WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化举毽的类型相闻D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应5.某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水A1C13(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气C.用装置丙制取并收集A1Cl3B.用装置乙干燥氯气D.用装置丁处理丙中排出的尾气6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是7.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是8.一种由氯化铵制取氣气的工艺原理如下9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是10.下列图示与对应的叙述相符的是B.图乙表示一定温度下，滇化银在水中的沉淀濬解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为lOOmL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、不定项选择题：本题包括5小题，毎小题4分，共计20分。
江苏省泰州中学2020┄2021届高三10月月考化学试题Word版 含答案
江苏省泰州中学2021年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题，（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于元素及其化合物的说法中正确的是Ａ． Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Ｂ． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3Ｃ．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料Ｄ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为20的氯原子：20Cl Ｂ．硫离子的结构示意图：17Ｃ． N2H4的电子式：Ｄ．丙烯的结构简式：CH2CHCH33、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是Ａ． NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂Ｂ．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂Ｃ．Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料Ｄ． Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）Ｂ． Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强Ｃ．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同Ｄ．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5、下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．向 A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓Ｂ．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OＣ．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-Ｄ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-6、下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是7、在探究Ba2ClO（OH）3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是Ａ．加入过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-Ｂ．加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-Ｃ．加入过量Fe（NO3）2溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-Ｄ．加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是Ａ．SiO2Na2SiO3H2SiO3Ｂ．S SO2BaSO3Ｃ．NH3NO2HNO3Ｄ．MgCl2·6H2O MgCl2Mg9、轴烯是一类独特的星形环烃。
江苏省泰州市高三上学期化学10月月考试卷
江苏省泰州市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为（）A . 高炉炼铁B . 火箭发射C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应2. （2分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D . 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏4. （2分）将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、不能大量共存，Cl-、NO3-Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 苯和乙醇C . 硝基苯和水D . 己烷和溴苯7. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+→Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+→H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O8. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl9. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 12C和14CB . O2和O3C .D .10. （2分）下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A . FeSB . CuSC . FeCl2D . SO311. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42﹣D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L15. （2分）(2020·浙江模拟) 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
江苏省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
江苏省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 kg 12C中约含有6.02 1023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3. （2分） (2017高一上·德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g4. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇5. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A . Ba（OH）2B . Na2CO3C . H2SO4D . NaOH6. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。
江苏省泰州市级化学上学期10月月考考试题及答案.doc
江苏省泰州市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列变化属于物理变化的是A．工业法制取氧气B．葡萄变成葡萄酒C．金属生锈D．橡胶老化【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊 D．金刚石用于切割玻璃【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质3.下列产品的开发利用与环境保护无关的是A．加碘食盐B．无磷洗衣粉C．无铅汽油D．无氟冰箱【答案】A难度：容易知识点：空气4.下列图示实验操作中，正确的是【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室5.我们熟悉的下列物质中属于纯净物的是A．调味用的食醋B．取暧用的木炭C．温度计中的水银D．炒菜用的铁锅【答案】C难度：容易知识点：氧气6.下列实验现象的描述正确的是A．碳在氧气中燃烧生成白色火焰B．石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水雾C．铜丝在空气中加热生成白色固体D．镁溶于白醋时没有气泡产生【答案】B难度：中等知识点：氧气7.下列常见仪器的使用正确的是A．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌B．先挤捏胶头滴管胶帽，再伸入试剂瓶中吸取液体C．在量筒中溶解固体，配制溶液D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 [【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学8.下列仪器一般需经过磨砂处理的是A．量筒B．烧杯C．锥形瓶D．广口瓶【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室9.能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水【答案】B难度：容易知识点：水的净化10.氧气是一种比较活泼的气体，许多物质都能与氧气发生反应。
下列物质在足量氧气中燃烧的产物中正确的是选项ABCD物质Fe(铁丝)S（硫粉）C（木炭）H2（氢气）在足量氧气中燃烧的产物氧化铁(Fe2O3)二氧化硫(SO2)一氧化碳(CO)过氧化氢(H2O2)【答案】C难度：中等知识点：氧气11.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。
江苏省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
江苏省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列有关焰色反应的叙述正确的是（）A . 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B . 每次实验后，铂丝都要用水洗净C . 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D . 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C . 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D . 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放3. （2分）已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（）A . NH4ClB . (NH4)2SO4C . NH4HCO3D . NH4NO34. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
江苏省泰州市高三上学期化学10月月考试卷
江苏省泰州市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共53分)1. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定2. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液3. （2分）(2020·顺义模拟) 下列实验的现象与结论相对应的是（）A B C D实验现象一段时间后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH计测得①中pH大于②中pH试管①中有大量气泡，试管②中无现象结论a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金属性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）A . 放电时：PbO2做负极B . 充电时：硫酸浓度增大C . 充电时：B应与电源的正极相连D . 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO45. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO6. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大8. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）9. （2分） (2019高二上·永泰期末) 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。
江苏省高三上学期化学10月月考试卷
江苏省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A . 只要功夫深，铁杵磨成针B . 冰冻三尺非一日之寒C . 墙内开花墙外香D . 生米已成熟饭2. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系3. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB . 非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD . 标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L5. （2分）在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl-、NO3-、CO32- ② K+、Fe3+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A . ①③B . ③⑤C . ③④D . ②⑤6. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H28. （2分）二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 硅酸钠溶液9. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为和的物质一定互为同系物10. （2分）(2018·江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色11. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A . 检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B . 检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C . 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液12. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
江苏省泰州中学2020届高三化学10月月考试题
江苏省泰州中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题，（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于元素及其化合物的说法中正确的是A. Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有关化学用语表示正确的是Cl B.硫离子的结构示意图：A.中子数为20的氯原子：2017C. N2H4的电子式：D.丙烯的结构简式：CH2CHCH33、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂C.Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-6、下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是7、在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 加入过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-B. 加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C. 加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-D. 加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.S SO2BaSO3C.NH3NO2HNO3D.MgCl2·6H2O MgCl2Mg9、轴烯是一类独特的星形环烃。
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江苏省泰州中学2018届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题，（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于元素及其化合物的说法中正确的是A. Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有关化学用语表示正确的是Cl B.硫离子的结构示意图：A.中子数为20的氯原子：2017C. N2H4的电子式：D.丙烯的结构简式：CH2CHCH33、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂C.Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-6、下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是7、在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 加入过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-B. 加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C. 加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-D. 加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.S SO2BaSO3C.NH3NO2HNO3D.MgCl2·6H2O MgCl2Mg9、轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体10、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中.NO2 的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。
11、4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如右下图。
下列有关该物质的说法正确的是A.分子中三个苯环处于同一平面B. 1 mol 4-AFMF 最多可与 2 molNaOH 反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有1种D.能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应12、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液（不考虑水解），然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气的体积为1120mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为6013、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新A淀粉己完全水解制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。
向浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，K sp(Ag2S)< K sp (Ag2CO3) B滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色C溶液X中一定含有SO42-沉淀。
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶产生的气体为乙烯D液中，溶液褪色。
14、298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N点处的溶液中pH＜1215、在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) 。
测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法不正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.三个容器容积：①>②>③C.在P点，C0转化率为75%D.在P点，向容器②中再充入 CO、H2 及CH3OH各0.025moL，此时v(CO)正<v(CO)非选择题（共80分）16、以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：已知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：PH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3沉淀完全时10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1) “浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_____________ 。
A.将硼镁泥制成浆料B.降低浸取温度C.用盐酸多次浸取(2) “浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为___________ 。
(3) “除铁、铝”时，需调节溶液PH范围为___________。
(4) “除Mn2+”时发生反应的离子方程式为___________。
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和 ______。
(5)“沉镁”时，反应温度与MnO(OH)2的产率如右图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是__________。
17、（15分）香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。
它的合成路线如下：(1)C→D的反应类型为___________，E→F的反应类型为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3) E中含氧官能团名称为___________、___________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③与FeCl3溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：。
请以和CH2=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干，第一步限用本题C→D的反应条件）___________。
合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18、一种测定饮料中所有糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00 mL。
取10.00 mL稀释液，加入30.00 mL 0.01500 mol·L-1 I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。
已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O② Na2S2O3与 I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6（1）配制100.00mL0.01500 mol·L-1 I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
（3）滴定终点的现象为 ___________。
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg.mL-1) ___________。
19、实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：(1) “酸浔”需要加热的目的是___________，此过程中发生反应的离子方程式是___________ 。
(任写一条）(2) “熔融”过程中，Mn02被KC1O3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为___________。
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还因为___________。
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为___________。
(选填序号）A.石英坩埚B.铁坩埚C.氧化铝坩埚(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为 MnO4-和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。