CO还原氧化铁实验装置.doc

实验-一氧化碳还原氧化铁

实验四一氧化碳还原氧化铁一、实验目的1. 掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。

2. 通过实验理解一氧化碳的还原性。

二、实验原理1. 一氧化碳的制取实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。

将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：HCOOH ℃H 2SO 480~90℃CO ↑H 2O +如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。

反应式为：↑CO H 2O +H 2C 2O 4CO 2+↑175℃℃H 2SO 42. 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。

因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。

它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。

反应如下：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +三、实验用品仪器和材料：长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。

药品：浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。

四、实验内容及操作1．一氧化碳的制备（1）取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。

如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性；（2）在大试管内注入20mL 浓硫酸，分液漏斗中注入10mL 甲酸，固定在铁架台上；用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体；（3）缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个100mL 集气瓶先收集满一瓶气2-3-3 铁氧化物的自由能-温度图（埃林汉姆图）然后是Fe 3O 4被还原成FeO ：CO 2+CO 500~600℃Fe 3O 4+3FeO 最后才是FeO 被还原成Fe ：CO 2+CO Fe +FeO 600℃℃℃总反应方程式为：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +因此，本实验成功的关键是控制加热温度在700℃以上。

用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤

用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤一氧化碳(CO)是一种具有强还原性的气体，可以与氧化铁(Fe2O3)发生还原反应，生成金属铁(Fe)和二氧化碳(CO2)。

下面是用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤：实验材料与设备：1.氧化铁粉末(Fe2O3)2.一氧化碳气体(CO)3.石英管或者石墨舟4.石墨棒或者镊子5.火焰6.宽口瓶或者收集装置7.氮气或者干燥气体源8.安全眼镜和实验手套实验步骤：1.首先将实验器材进行清洗和干燥处理，保持实验环境干燥。

2.准备一定量的氧化铁粉末(Fe2O3)。

可以购买商用的氧化铁粉末，或者通过其他化学实验方法自行合成。

3.将氧化铁粉末放入石英管或者石墨舟中，使其均匀分布且密封。

4.将石英管或者石墨舟放入称量好的加热装置中，用火焰或者电加热使其加热到一定温度。

温度选择取决于实验需求，一般在500到1000摄氏度之间。

5.在此过程中，通入一氧化碳气体(CO)。

可以使用氮气或者其他干燥气体源清除石英管或者石墨舟中的氧气，然后再开始通入一氧化碳气体。

6.控制加热过程和气体通入速度，以及通入一氧化碳气体的持续时间，使其与氧化铁粉末充分接触和反应。

7.观察反应过程中的现象变化。

一氧化碳气体与氧化铁粉末发生反应时，可能会生成火花、闪光或者产生烟雾等。

8.当反应约定时间后，关闭一氧化碳气体通道，停止加热，待系统冷却到室温。

9.将石英管或者石墨舟中的产物取出进行分析和收集。

产物中应该有生成的金属铁(Fe)和二氧化碳(CO2)。

10.可以使用实验天平称量产物中的金属铁(Fe)的质量，以示这一还原反应的效果。

实验注意事项：1.这是一种高温实验，需要注意对反应系统进行稳定和安全操作。

注意保持安全距离，避免烧伤和气体中毒。

2.进行实验过程中要佩戴安全眼镜和实验手套，以保护视力和皮肤。

3.确保实验环境干燥，避免与水分接触。

一氧化碳气体通入前可能需要通过其他气体源通入干燥气体，清除氧气。

4.对于高温的加热装置和反应容器，需要进行适当的隔热和防护，以免烫伤操作人员或造成破坏。

描述co还原氧化铁的实验现象

描述co还原氧化铁的实验现象在调查铁氧化物解氧化反应的化学过程中，CO还原氧化铁实验现象是一个需要考虑的重要因素。

CO还原氧化铁是一种分子氧化物的解氧化反应，其关键反应为：CO + 3Fe2+→ 2Fe3+ + CO2。

实验中，CO2的形成是一个明显的现象，因此，描述CO还原氧化铁的实验现象是非常重要的。

首先，CO还原氧化铁实验的基本组成是：铁(II)氧化物溶液、CO和NaOH溶液。

在实验中，铁(II)氧化物溶液可以通过水热实验法获得，CO需要通过反应CO2溶液和铬(VI)氧化物溶液才能获得。

然后，将这些溶液混合放入实验瓶中进行反应，原料完全混合后，可以看到颜色从暗色转变成白色，根据化学原理，可以解释为Fe2+(暗色)慢慢转变成Fe3+ (白色)，CO2的产生同时也可以被发现。

此外，描述CO还原氧化铁的实验现象还可以用光谱仪观察，实验中溶液的颜色可以用可见光谱仪检测，CO2的产生可以测量出其中的二氧化碳分因子。

仪器测定的结果可以看出，随着反应时间的延长，Fe应变的比例越来越大，而CO2的产生同时也越来越明显。

最后，可以通过实验技术来考察CO还原氧化铁的实验现象。

实验中，可以用高温金属坩埚为实验装置，将CO、铁(II)氧化物溶液和NaOH溶液混合放入坩埚，再放入炉中进行提炼，实验结束后可以看到，原料完全混合后，炉内的气体发生变化，由白色转变成发灰色，它就是CO2，可以得出结论：CO还原氧化铁反应发生了。

以上就是描述CO还原氧化铁的实验现象的相关内容。

本实验通过表征反映了CO还原氧化铁反应的现象，可以有效研究这一反应的热力学与动力学特性，从而加深对CO2及其在大气中重要作用的理解，以便改进现有的气候变化模型，促进更好的气候变化管理策略的制定。

实验装置改进

一氧化碳还原氧化铁的实验改进和田师范专科学校生化系 2009级一班黑宝珠（107650903130）一氧化碳还原氧化铁的演示实验是九年级化学的必做实验，人教版义务教育课程标准实验教科书第八单元中，一氧化碳还原氧化铁的演示实验（图8-20）存在两处不足：一是仪器较多，装置繁琐，影响了学生对实验重点的观察；二是在加热前需要用较多的CO排除加热管中的空气，此时又不能对尾气做燃烧处理，导致有毒的CO气体排放到空气中，造成污染。

针对上述问题，我们在实际的实验教学中，进行了以下改进。

一、改进实验目的将繁琐的实验装置进行有效的简化与重组，把一套复杂的联动实验，分割成几个独立的小实验，使实验操作简便；将有毒的CO始终控制在密封的集气瓶中进行实验操作，不仅便于实验操作和观察现象，而且注重环保、节省与安全。

二、实验仪器及用品仪器：125mL集气瓶、带塞导管、酒精灯、药匙、滤纸、磁铁；药品：氧化铁、CO、澄清的石灰水。

三、改进实验装置图四、实验说明1. 事前取一只直径大小与集气瓶口径匹配的橡胶塞，用打孔器打一直径约4毫米的孔至三分之一深度，将一根短玻璃导管的一端固定在橡胶塞中；用玻管在氧化铁粉末中上下插几下，管内就会留有一段氧化铁，用纸擦去管外壁上的氧化铁粉末。

2. 用排澄清石灰水的方法收集一瓶CO气体，并在瓶内预留少量澄清石灰水，盖上玻片备用（可用图1所示的装置制取）。

※3.我们将实验所得的被磁铁吸引的“黑色粉末”与还原性铁粉做了进一步的对比，分别加入稀盐酸后，都能产生小气泡。

五、实验操作1.实验时，手持橡胶塞将装有适量氧化铁粉末导管的一端在酒精灯上灼烧至红热后（如图2），迅速插入装有CO的集气瓶中（如图3），待玻璃导管冷却后取下橡皮塞，并用玻片盖住集气瓶口；2.将玻璃导管中的固体用火柴梗戳出，转移到滤纸上；3.将磁铁靠近滤纸上方，有黑色粉末被磁铁吸引，说明有铁生成；振荡集气瓶中的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成；4.点燃瓶内剩余的CO气体作尾气处理。

一氧化碳还原氧化铁实验现象

一氧化碳还原氧化铁实验现象
一氧化碳还原氧化铁的实验
【实验步骤】
1、先通入一氧化碳一段时间(目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸)；
2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却(防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败)；
4、停止通入一氧化碳。

此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。

【实验现象及发生反应的化学方程式】
红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。

发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=高温高温=2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊。

发生反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【尾气处理】
由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。

处理方法有：1、收集法(在图中C处系一个气球收集尾气或在C 处用排水集气法收集尾气)；
2、燃烧法(如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧)。

【生成物的检验】
二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验。

若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

铁的检验：1、用磁铁吸引。

若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。

2、用稀盐酸检验。

将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。

一氧化碳还原氧化铁实验的改进

一氧化碳还原氧化铁实验的改进《一氧化碳还原氧化铁实验的改进》实验目的：通过改进氧化铁与一氧化碳的反应实验，在不同条件下进行一氧化碳气体的还原，观察反应产物的变化及实验结果，深入了解一氧化碳与氧化铁的化学反应机制。

实验原理：氧化铁与一氧化碳反应可以得到铁和二氧化碳的产物，反应方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2实验步骤：1. 准备实验装置：取一个容器，底部放置一块氧化铁，上方设置一氧化碳进气口和二氧化碳排气口。

2. 调整反应条件：可以通过改变气体流量，温度和反应时间等因素，来控制反应过程。

3. 实施实验：开启氧化铁加热，使其达到一定温度；同时通过一氧化碳进气口输入一氧化碳气体，保持一定流量，观察实验过程中的颜色和气体情况。

4. 停止实验：根据实验设定的时间或者产物颜色的变化，停止反应，关闭氧化铁加热，并将气体排出。

实验改进：1. 改变氧化铁的形态：可以尝试使用其他形式的氧化铁，如粉末状、纳米颗粒等，以增加表面积，加快反应速率。

2. 调整反应温度：通过改变反应温度，可以探索不同温度对反应速率和产物生成的影响。

3. 更改反应时间：延长或缩短反应时间，以观察反应过程中产物的变化情况。

4. 使用催化剂：添加合适的催化剂，如金、银等，可以提高反应速率和效果。

5. 引入吸附材料：在实验装置中加入适当的吸附材料，可以吸附产物二氧化碳，以增加产物收集的准确性。

实验结果与讨论：通过以上的改进措施，可以提高实验的灵敏度和效率。

在不同条件下进行实验观察，可以获取更多的数据，从而更加详细地了解一氧化碳与氧化铁的反应机制。

此外，对实验结果的分析和讨论也可以探索一氧化碳还原氧化铁反应在工业生产上的潜在应用和机遇。

通过改进一氧化碳还原氧化铁实验的方法，可以更加全面深入地研究该化学反应，为相关领域的实际应用提供理论和实验基础。

12 详解还原氧化铁

优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
改进装置——习题检验法
例1：2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
改进装置——习题检验法
例2：钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：
A
B
C
D
E
F
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，产物为放出两种气体：CO2、CO。请回答下列问题:
临空火焰是由于酒精蒸气和空气的流量过大，火焰临空燃烧。当引燃的火柴熄灭时，它也立刻自行熄灭。
侵入火焰则是由于酒精蒸气流量小，空气
流量大，结果酒精蒸气不是在管口燃烧而是在管内燃烧，并发出“嘘嘘”的响声。
临空火焰侵入火焰不正常火焰
座式酒精喷灯的使用
d.喷灯连续使用不能超过半小时，如果超过半小时，必须暂时熄灭喷灯，待冷却后，添加酒精再继续使用。 e.用毕后，用石棉网或硬质板盖灭火焰，也可以将调节器上移来熄灭火焰。若长期不用时，须将酒精壶内剩余的酒精倒出。 f.若酒精喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
干燥一氧化碳气体。。、处理尾气CO 。
（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳
再见啦
高温
防止CO污染空气。 ③在e处点燃气体的目的是____________________

《碳和碳的氧化物》2022年中考化学试题分项详解(苏州专用)(附答案)

专题09 碳和碳的氧化物1．（2016江苏苏州中考）下列关于二氧化碳的说法不正确的是（）A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于灭火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用会消耗二氧化碳【答案】A【解析】A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。

故选A。

2．（2019江苏苏州中考）将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。

为探究M的成分，设计如图所示实验。

下列说法不正确的是（）A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含COC．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COD．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气【答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确；B、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确；C、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故C不正确；D、草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。

故选C。

3．（2020江苏苏州中考）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

下列说法正确的是（）A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。

一氧化碳还原氧化铁

实验、一氧化碳还原氧化铁
①检查装置气密性，和一氧化碳的纯度
①硬质玻璃管内：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②试管内：Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
③酒精灯处：2CO+ O22CO2
1.实验开始时先通纯净的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，然后再加热氧化铁。

原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。

2.实验结束时要先停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却。

其目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化;同
时，还可以试管内压强减小，澄清石灰水倒吸进入玻璃管中，使玻璃管炸裂，防止石灰水倒吸
（为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却）
3.尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。

4.酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度）
5.澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。

(1)利用一氧化碳的可燃性将尾气直接在酒精灯处点燃
（将生成的CO2吸收,再利用未反应的CO燃烧提供热量,既节约了能源,又避免了污染空气）(2)利用一氧化碳难溶于水，用排水法或气球将未反应的一氧化碳收集起来
优点：节约药品优点：双管集气瓶既可以检验并吸收二氧化碳，
还能收集多余的一氧化碳。

co还原氧化铁生成黑色固体可能是四氧化三铁

还原氧化铁生成黑色固体可能是四氧化三铁1. 氧化铁的还原反应氧化铁是一种常见的化合物，通常呈现红色或棕色。

在化学反应中，氧化铁可以发生还原反应，生成黑色固体化合物。

在此过程中，可能生成的化合物是四氧化三铁。

2. 四氧化三铁的性质四氧化三铁，化学式Fe3O4，是一种重要的氧化铁化合物。

它呈现黑色，常见的矿物形式为自然磁铁矿。

此化合物具有磁性，在工业和科学研究中具有重要应用。

3. 还原氧化铁的实验方法要观察氧化铁发生还原反应生成四氧化三铁的过程，可以进行实验。

进行氧化铁的还原反应，通常可以使用还原剂如氢气或碳。

在实验中，还原氧化铁并观察生成的产物的颜色和性质。

4. 四氧化三铁的有用性生成的四氧化三铁在研究和工业中具有重要的应用。

由于其磁性和稳定性，可以用于制备磁性材料、储能设备和其他领域。

5.四氧化三铁的特性及稳定性四氧化三铁是一种非常稳定的化合物, 可以在高温高压环境下形成。

四氧化三铁同时也具有磁性, 具有良好的导磁性能，可以制成各种磁性材料。

6. 四氧化三铁的应用领域在工业生产中, 四氧化三铁可以作磁铁矿炼铁的重要矿石。

而在科技领域, 四氧化三铁可以制造磁存储材料、减震材料、生物医学材料等。

7. 四氧化三铁的制备方法在实验室中，可以通过将氧化铁加热到高温进行还原反应来制备四氧化三铁, 并在恰当的环境中冷却，即可得到固态的四氧化三铁。

8. 结论在还原氧化铁生成黑色固体的过程中，可能生成的化合物是四氧化三铁。

四氧化三铁具有重要的应用价值，对于工业和科研领域具有重要的意义。

通过实验方法可以观察到化合物的生成及其性质，进一步了解还原反应的过程。

由于还原氧化铁生成四氧化三铁涉及的化学反应和性质复杂多样，需要对其进行更深入的扩展和探讨。

9. 实验设计在实验室中，可以设计一系列实验步骤来观察氧化铁的反应过程并生成四氧化三铁。

选择合适的氧化铁作为起始物质，一般可以使用氧化铁粉末或氧化铁矿石。

采取合适的还原剂，例如氢气或碳粉，并对他们进行控制变量的实验设计。

(完整版)炼铁原理的实验探究

炼铁原理的实验探究1、实验装置2、基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。

3、反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2。

4、实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。

5、注意事项：要先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

6、尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

【问题思考】（1）实验开始，要先通入CO再加热，为什么？提示：通CO的目的是赶尽装置内的空气，防止不纯引起爆炸；（2）实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什么？提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。

这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

考点16 工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：铁矿石：选择矿石条件常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）焦炭：作用：1.提供高温 C+O2==高温==CO2 2.提供COCO2+C==高温==2CO石灰石：作用除去SiO2 CaCO3==高温===CaO+CO2↑CaO+SiO2==高温===CaSiO3空气：作用（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：C+O2==点燃==CO2 CO2+C==高温==2CO3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2CaCO3==高温===CaO+CO2↑ CaO+SiO2==高温===CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

2023年中考人教版化学知识点专练金属与金属矿物

人教版化学知识点专练——金属与金属矿物一、单选题1．工业炼铁的主要设备为（）A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉2．下列金属中，活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Al3．下列关于金属材料的说法正确的是()A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高D．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高4．下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高C．通过高炉炼得的铁为生铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝5．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌6．近日，科学家经过努力成功将钛铝合金强度提高了27倍。

下列有关说法错误的是（）A．钛铝合金属于金属材料B．钛铝合金的硬度比纯铝大C．钛铝合金中的原子静止不动D．该技术为医疗行业开发新型材料提供了可能7．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银8．如图是CO还原氧化铁的实验装置。

取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。

下列说法错误的是（）（已知：2HCOOH H O CO+↑热浓硫酸）A．X的取值范围为1.4g＜X＜2gB．实验中所需CO的量可实现控制C．实验中没涉及置换反应D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯9．利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）A．Al CuSO4溶液Ag B．AlCl3溶液CuCl2溶液AgC．Al2（SO4）3溶液Cu Ag D．Al Cu AgNO3溶液10．向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2A．1个B．2个C．3个D．4个11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M12．实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（）A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置二、填空题13．铁的合金有和，铁生锈的条件是．14．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。

(CO,C)还原实验的探究

还原实验的探究一、木炭还原氧化铜的实验【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ②将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热； ④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。

木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO 2↑中作还原剂。

二、一氧化碳的还原性⏹ 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度②点燃尾部酒精灯③点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；④实验完毕，先熄灭酒精灯；⑤再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却;⑥最后熄灭尾部酒精灯。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO Cu+CO 2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O 22CuO ）。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
一氧化碳还原氧化铁是一种常见的化学反应，其实验装置可以根据不同的具体需求进行设计。

下面以实验设备的基本组成为主要内容，介绍一下如何设计一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

实验室实验主要是针对小型实验，所以装置相对来说比较简单。

装置主要包括以下几个部分：
1.气体源
在实验室中，可以通过制备一氧化碳气体与空气混合的气体瓶，作为实验中的气源。

具体制备方法可以采用活性炭或氧化铜还原碳酸钠等方法，制备一氧化碳气体，然后通过气体混合器，将一氧化碳气体与空气混合。

2.反应釜
还原反应需要使用反应釜，反应釜通常为石英管或石英坩埚等。

3.温控设备
反应温度是反应的重要因素，因此需要保持反应釜内的反应温度。

一般可以采用电炉管或者热油循环加热的方式来实现反应温度的控制。

4.测量设备
实验过程中，需要根据反应过程的需要，对反应物和产物进行测量。

一般可以采用毛细管比色法、红外光谱法和电子子能谱法等手段来进行测量。

在设计实验装置时，需要注意以下问题：
1. 实验室应具备良好的安全措施。

一氧化碳是一种有毒的气体，需要采取必要的安全措施，防止其泄漏。

2. 反应温度过高或过低均会对反应的速率和效果产生影响，需要注意合理控制反应温度。

3. 确保反应釜的密封性能良好。

4. 实验过程中要小心处理氧化铁，以免对实验工作者造成伤害。

总体来说，一氧化碳还原氧化铁的实验装置可以根据具体实验需求灵活设计，既需要考虑反应速率与效果较大的反应参数，也需重视操作安全，合理控制反应条件。

实验03一氧化碳还原氧化铁实验

【同步实验课】一氧化碳还原氧化铁实验【实验目的】 1．加深对一氧化碳还原性的理解。

2．学习尾气处理的方法。

【实验仪器】硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管【实验试剂】一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水【实验步骤】（1）按下图组装仪器，并检查装置的气密性。

（2）装入药品，固定装置。

（3）点燃酒精灯。

（4）向玻璃管中通入一氧化碳。

（5）点燃酒精喷灯。

（6）反应完成后，熄灭酒精喷灯。

（7）硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。

（8）熄灭酒精灯。

【实验记录】（1）玻璃管内：红棕色粉末逐渐变黑。

反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2（2）试管内：澄清石灰水变浑浊。

反应的化学方程式：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O（3）酒精灯处：气体燃烧并产生蓝色火焰。

反应的化学方程式：2CO ＋O 2 点燃 2CO 21. 炼铁的原理利用一氧化碳与氧化铁的反应，将铁从铁矿石中还原出来。

2. 实验室利用一氧化碳还原氧化铁的实验（1）装置尾部酒精灯的作用是：点燃尾气，防止污染空气。

（2）实验开始时，要先通入CO ，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟时发生爆炸。

（3）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。

不能把热的固体直接倒出来观察的原因是生成的铁在高温时会重新被氧化。

（4）在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有还原性，作还原剂。

【注意】（1）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止石灰水发生倒吸现象。

（2）若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使火焰集中，提高温度。

（3）一氧化碳还原氧化铁实验中，通入气体与控制加热的顺序可简记为“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”。

2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (4185)

一、实验题二、选择题1.请结合下列装置图回答问题：（1）仪器①的名称是________。

（2）实验室制取二氧化碳时，A 中发生的化学方程式为______________。

（3）若用B 装置收集氧气，则待导管口有___________时开始收集，否则收集的气体不纯。

（4）若用A 、C 装置组合制取氧气并验满，可将带火星的木条放在玻璃管________（填“a”或“b”）端，如果复燃则满了。

（5）用C 装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，C 中放入的试剂是______（填名称）。

2. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量/g 501123反应后质量/g24528xA ．根据质量守恒定律，x 的值应为2B ．该反应属于置换反应C ．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27D ．该反应中物质W 含碳元素的质量为10g3. 《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中，水晶的主要成分为SiO 2，其结构与金刚石相似，下列关于水晶的说法不正确的是A ．难溶于水B ．化学性质稳定C ．质地坚硬D ．其主要成分由分子构成4. 奋战抗疫一线的工作人员，每天都有大量体力消耗，需要补充足够的能量，下列食物能为人体提供主要能量的是A ．鸡蛋B ．米饭C ．蔬菜D ．水果5. 化学与我们的生活相关。

以下说法正确的是①为保护水资源应禁止使用化肥农药②回收废旧金属有利于节约资源③天然气泄漏应立即打开排气扇换气④用聚氯乙烯塑料包装食品⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾A ．②⑤B ．②③⑤C ．④⑤D ．①③④6. 已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。

CO还原氧化铁

一氧化碳炼铁①检查装置的气密性；②装入药品并固定；二、一氧化碳还原性还原性：一种化学性质，可以将氧化物中的氧夺去的性质。

初中阶段具有还原性的物质：CO、H2、C化学方程式的分析3CO ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ 3CO2还原性氧化性做还原剂做氧化剂得氧，被氧化失氧，被还原发生氧化反应发生还原反应三、题目1、下列说法中正确的是（）A.炼铁的过程中是含有铁的化合物在高温下分解而得到铁B.炼铁的过程中是碳和含铁的化合物发生置换反应而得到的铁C.在高温条件下一氧化碳和铁的氧化物发生反应而得到铁D.炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳2、炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2。

该反应中做还原剂的物质是（） A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO23、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）A.②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③4、将符合如图（本面最上面的图）装置设计意图的序号填入括号中．设计意图：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．其中符合的是（）A.只有①B.①②③C.③④D.以上都符合5.实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气②检验氢气纯度③给盛有氧化铜的试管加热④停止加热⑤继续通氢气直到试管冷却．其正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.②①③⑤④D.②③①④⑤6、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B.反应前后，B、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C、反应都必须在高温的条件下才能进行D.反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染7、如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？．（2）写出CuO发生变化的化学方程式．8、A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应①的化学方程式．（2）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应．（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。

一氧化碳还原氧化铁的实验

的仪器名称：a。

装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_______________装置中发生反应的化学方程式是_________________________2．(2007•泸州)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，试回答：⑴一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为__________________。

⑵先通入一氧化碳再加热的原因是___________________________________________________。

⑶玻璃管中红棕色氧化铁粉末变成_____________。

⑷装置中气球的作用是_______________________。

3．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：⑴仪器②的名称是______，仪器③的名称是_________。

⑵实验过程中能说明一氧化碳与氧化铁发生反应的现象有____________________________________________________。

⑶实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是______________。

4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。

⑴从左到右连接装置导管口的顺序是：混合气体→_________→尾气处理(填导管接口序号)。

⑵证明原混合气体中CO2存在的实验现象________________；证明CO存在的化学反应方程式是_________，____________。

5．某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

试回答：⑴该装置存在的一个主要问题是_________________________，你的改进方法是__________________________________________。

⑵实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入先通入CO？_______。

⑶实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是：_________________，发生反应的化学方程式___________________________；B处观察到的实验现象是________________________，发生反应的化学方程式__________________________。

描述co还原氧化铁的实验现象

描述co还原氧化铁的实验现象
氧化铁还原实验是实验室中常见的一种化学实验，它使用氧化铁来研究化学物质的变化过程。

它能够更清楚地理解反应机理，以及反应产物的分布和变化。

在这项实验中，将采用Co还原氧化铁的方法，来描述实验中的现象。

首先，将氧化铁的粉末和溶剂放入实验烧瓶中，然后加入Co的氢氧化物溶液。

将它摇匀，使其混合均匀，然后将实验烧瓶装入铁管中，将它放入加热管中，慢慢加热。

当温度升到一定程度，可以看到实验室里有明显的红色气体产生，可以用于指示反应的发生。

随着反应的发展，在温度维持在一定的情况下，可以看到实验烧瓶里的溶液色泽发生明显的变化。

初始时淡黄色呈现，随着反应的发展，它会变得更加深黑，暗黑的颜色表明反应已经发展到比较深的阶段。

继续反应，可以发现反应液的浊度加剧，逐渐形成沉淀，沉淀像小黑点般散布在液体中，浊液会随着温度的升高而增加，表面也会反映出更多的颗粒沉淀。

在反应进行到一定程度后，可以放入过滤纸、滤体等进行过滤，过滤出来的就是反应产物Fe2O3，金属粉末呈现红褐色，实验室里还可以留有一定的红褐色的尘埃，说明反应已经结束。

总的来说，Co还原氧化铁的实验会有一定的现象。

实验开始时，可以看到红色的气体产生，溶液的颜色从淡黄色变成暗黑的色泽，同时反应液的浊度加剧，逐渐产生沉淀，过滤后可以得到Fe2O3的反应
产物，实验室里还可以看到红褐色的尘埃。

通过这个实验，可以更清楚地理解Co还原氧化铁的反应机理，以及产物的变化，也可以更深入地学习这一实验。