高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 第三课时 硝酸的性质学案 苏教版必修1
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案2
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点硝酸的主要性质。
学习难点硝酸的强氧化性及工业制硝酸的原理。
学习探究硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种色、具有性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量而显。
2．化学性质(1)强氧化性①常温下使、钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：。
Cu与稀HNO3反应：。
③与非金属反应：C与浓HNO3反应：。
(2)不稳定性见光或受热分解：。
硝酸应贮存在、处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、炸药、等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：。
(2)NO氧化成NO2：。
(3)NO2的吸收：。
注意碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO－3能表现出强氧化性。
【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。
通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
[问题思考](1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？【归纳总结】一、硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO－3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO－3中＋5价氮氧化性>H＋。
2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)还原剂一般被氧化成最高价态。
3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
【2019最新】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质
【2019最新】高中化学专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质教案苏教版必修1教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2. 了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。
②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。
注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。
二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏教版必修1
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
知识点一 硝酸的强氧化性 1．本质 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。 2．规律 (1)浓硝酸得―电→子NO2，稀硝酸得―电→子 NO。 (2)反应温度越高，硝酸浓度越大，硝酸的氧化性越强。 (3)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
量共存。
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
知识点二 金属与硝酸反应的有关计算 1．四个守恒 (1) 得 失 电 子 守 恒 ： 金 属 失 电 子 的 物 质 的 量 ＝ n(NO2) ＋ 3n(NO)。 (2) 氮 原 子 守 恒 ： n(HNO3) 总 ＝ n(HNO3) 余 ＋ xn[M(NO3)x] ＋ n(NO2)＋n(NO)。
程式 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 计算，因为 M(NO3)x 的 NO－ 3 可借助 H2SO4 提供的 H＋继续与金属反应。
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
【名师提示】 金属与浓硝酸反应时，量不同，还原产物 的成分可能不同，如过量金属与一定量浓硝酸反应时，还原产 物为 NO2、NO 的混合物。
答案：C
2021/4/17
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件 苏教版必
K12课件
7
重难点
硝酸的氧化性规律及有关计算 1.反应规律
情境导入 知识点拨 典例引领
酸 反应的物质
反应 条件
除 Pt、Au 外 的大多数金 不加
属,如 Cu、 热
浓 Ag
硝
加热
酸
Fe、Al
常温
氧化产物
还原产物
酸体现 的性质
高价硝酸盐 一般为 NO2
强氧化 性、酸性
Fe(NO3)3 Al(NO3)3
K12课件
3
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3.硝酸的用途 (1)硝酸是一种重要的化工原料,常用来制备化肥、染料、塑料、 炸药、硝酸盐等。 (2)实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。硝酸对皮肤、衣物、 纸张等有强烈的腐蚀性,不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量 水冲洗,再用小苏打水或肥皂清洗。 二、硝酸的工业生产
子)。
③一个技巧:利用离子方程式计算,如果是 HNO3 和 H2SO4 的混
合液跟金属反应,当金属足量时,不能用化学方程式计算,应用离子方 程式 3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O 计算,因为 M(NO3)x 的 NO3- 可借助 H2SO4 提供的 H+仍能继续与金属反应。
L,V(NO2)=5.4 L。
K12课件
12
重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
(2)硝酸与Cu反应中,硝酸显酸性和氧化性,其中显氧化性的硝酸
全部转化为NO、NO2,显酸性的硝酸生成的硝酸铜和过量的硝酸 全部与加入V mL a mol·L-1的NaOH完全反应,当溶液中的Cu2+全部
转化为沉淀时,所得溶液为NaNO3溶液,则整个过程中起酸作用的 硝酸为n(HNO3)作酸用=n(NaOH)=V×10-3 L×a mol·L-1=aV×10-3mol, 根据N元素守恒,作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等,则 有 n(HNO3)被还原=n(气体)=22.141L.2·mLol-1=0.5 mol。n(HNO3)=n(HNO3)作酸 用+n(HNO3)被还原=aV×10-3 mol+0.5 mol。
苏教版化学必修1学案：专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质 Word版含解析
第三课时 硝酸的性质—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质 硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质(1)强氧化性 ①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸应贮存在避光、低温处。
重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2(3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
苏教版高中化学必修一《硝酸的性质》【创新教案】2
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第三课时硝酸的性质一、教学目标1.知识与技能（1）了解硝酸的物理性质和重要用途；（2）认识硝酸的化学性质—不稳定性和强氧化性（3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2.过程与方法通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。
并学会用智慧分析问题，初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。
3.情感态度与价值观在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。
二、教学重点与难点重点：硝酸的强氧化性、不稳定性以及氧化还原方程的配平。
难点：硝酸的强化性以及硝酸生产工艺化学原理三、教学方法“引导—探究”的教学模式，通过“提出问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
四、教学用具黑板，粉笔，多媒体，相应的实验仪器及药品：浓硝酸、稀硝酸、铜片、NaOH溶液、注射器、镊子、试管、滴管、橡皮塞。
五、教学过程识来识别黄金的真假？知识，NO炭与浓硫酸在加热拓展延伸：六、板书设计： 1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质 （1）强酸性（2）不稳定性 4HNO 3 === O 2↑ +2H 2O +4NO 2↑(3) 强氧化性Cu+4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O 3C u +8H N O 3(稀)==3C u (N O 3)2+2N O ↑ +4H 2O同时巩固了硝或光照 △C+4HNO3(浓) ==CO2↑+ 4NO2↑+2 H2O3.硝酸的应用4.硝酸的工业制法。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展4.2.3硝酸的性质课时作业苏教版必修1(2021学年)
201７-２０18学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展4.2．3 硝酸的性质课时作业苏教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-20１8学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展４.2.3 硝酸的性质课时作业苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为20１7-201８学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展 4.2．3 硝酸的性质课时作业苏教版必修1的全部内容。
专题４硫、氮和可持续发展4。
2.3 硝酸的性质［对点训练］知识点１硝酸的性质１.对于硝酸的物理性质，下列叙述中,不正确的是（ )A.可以与水以任意比互溶B．不易挥发C.有刺激性气味D．质量分数在９５%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。
【答案】 B2.下列盛放试剂的方法,错误的是（)A.把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处B．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处,如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。
【答案】Ｄ3.长期放置的浓硝酸常显黄色.消除其中的黄色最好的方法是( )A.在光亮处放置B.通入适量的空气C．加入足量水 D.加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，HNO3会分解.４ＨNＯ３错误!４NO2↑+Ｏ2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色,通入适量空气,发生反应：4NＯ2＋O2+2H2O=＝=4ＨNＯ３,可消除黄色。
【答案】 B4．下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）Ａ.C+浓HNO3 B.Cｕ＋稀HＮＯ3Ｃ.CｕO＋浓HＮO3 D.ＮaOH+HＮO3【解析】浓ＨNＯ3与C反应只表现氧化性,与CｕO、NaOＨ反应只表现酸性,与Cu反应生成NO2表现氧化性,生成Cu(NO3)2表现酸性.【答案】 B５．（双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化；④不发生反应。
2021学年高中化学专题4硫、氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学案苏教
第3课时 硝酸的性质33的主要原理及过程。
[自 主 预 习·探 新 知]1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性电离方程式为HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性①条件：加热或光照易分解。
②化学方程式：4HNO 3(浓) =====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(3)强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除Au 、Pt 等少数金属以外的金属和许多非金属以及有机物发生氧化复原反响。
①HNO 3与金属的反响。
写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu 的反响方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
②硝酸与非金属的反响。
写出C 与浓硝酸反响的方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 。
③浓硝酸可以使铁、铝等金属钝化。
3．硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。
(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。
4．硝酸的工业制法[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)硝酸是一种挥发性强酸，见光易分解。
( )(2)稀HNO 3具有酸的通性，与金属反响生成H 2。
( )(3)不活泼金属与酸一定不能反响。
( )(4)浓H 2SO 4和浓HNO 3均可用铁、铝器具盛放的原因是二者与Fe 、Al 不反响。
( )(5)Cu 与稀HNO 3反响时，HNO 3只表达了强氧化性。
( )(6)NH 3的催化氧化直接生成NO 2。
( )【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．(1)将过量的铜投入一定量的浓硝酸中，最终生成的气体有________，写出反响过程的有关离子方程式_______________________________________________________________________________________________________。
高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质(含解析)高一化学教案
硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作 现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2019高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质素材 苏教
最新教案、学案、试题、试卷精选资料规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。
（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。
（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。
因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。
1．下列几组试剂能否用于实验室制NH3？如能，则其发生装置应如何？（1）NaOH固体和NH4NO3固体（2）浓氨水和生石灰（3）浓氨水（4）NH4Cl溶液和生石灰我的思路：NH4NO3固体受热分解为N2，不能产生NH3；浓氨水和生石灰可以，因为生石灰可以与水反应，同时放出大量的热足以使NH3迅速挥发采取固＋液→气；浓氨水采取液＋液气即可；NH4Cl溶液和生石灰不行。
因为NH3极易溶于水。
2．氧化性酸和酸的氧化性概念辨析我的思路：酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，H＋在一定条件下获得电子生成H2。
因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质是H＋作氧化剂，如锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用离子方程式Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑表示此类反应的实质。
氧化性酸：是酸根离子中心原子获得电子的能力，酸根离子获得电子后，中心原子化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。
如浓硫酸与铜反应Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3（稀）4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O，5Zn＋12HNO3（很稀）5Zn（NO3）2＋N2↑＋6H2O；浓HNO3与木炭、单质硫、磷的反应等等。
作为氧化性酸不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。
而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属（即金属活动顺序表中氢前的金属）。
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第3课时 硝酸的性质一 硝酸的性质1．在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L －1的稀硝酸和15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：反应开始后两支试管中都有气泡产生。
溶液呈绿色，加水后变成蓝色，加入浓HNO 3的试管反应强烈，放出红棕色气体；加入稀HNO 3的试管反应缓慢，放出无色气体，生成蓝色溶液。
(2)结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO 3与铜反应生成的气体为NO 2；稀HNO 3与铜反应生成的气体为NO 。
①铜与浓HNO 3反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； ②铜与稀HNO 3反应的化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
2．将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。
加入稀硝酸的试管中，有气泡产生，在试管口上方，无色气体变成了红棕色，溶液变为棕黄色。
(2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。
稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。
(3)反应的化学方程式：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。
3．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
4．浓HNO 3见光易分解，反应的化学方程式为4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
归纳总结1．硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质智能优化演练苏教版
第 3 课时硝酸的性质1. 除去镀在铝表面的铜镀层，可采纳的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸分析：选 B。
稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸与铜不反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而遇到保护。
2. 将表面已完整钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸() C．硝酸铜D．氢氧化钠分析：选 C。
表面已完整钝化的铝条，有一层氧化铝保护膜，而氧化铝能与稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液反应。
3. 以下对于硝酸的认识中，不正确的选项是()A．浓硝酸和稀硝酸都拥有氧化性B．铜开朗性差，与浓、稀硝酸都不反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸分析：选 B。
硝酸是强氧化性酸，浓、稀硝酸都表现强氧化性，与金属反应不生成H2；在常温下，冷的浓硝酸能钝化铁和铝，因此可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸；Cu 与浓、稀硝酸都反应，反应如下： Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3) 2＋ 2NO ↑＋ 2H2O、 3Cu ＋8HNO3( 稀 )===3Cu(NO) 2＋ 2NO↑＋ 4H2O。
4. 以下反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A． Cu 和 HNO3反应B． Al(OH) 3和 HNO3反应C． NaOH 和D． CaCO3和HNO3反应HNO3反应分析：选 A。
铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性；氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钙与硝酸反应都只表现酸性。
5. 以下图是中学化学中常有物质之间的一些反应关系，此中部分产物未写出。
常温下和 H是固体， B 和 G是液体，其他均为气体， 1 mol X分解获得A、B、 C 各 1 mol。
X试回答以下各题：(1)写出以下物质的化学式： X____________________， B______________________。
2019-2020学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 第3课时 硝酸的性质学案 苏教版必修1
第3课时 硝酸的性质[核心素养发展目标] 1.掌握硝酸的重要性质和应用。
2.了解硝酸的工业制法。
一、硝酸的性质 1．硝酸的强氧化性 (1)与金属铜的反应①浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
(2)与非金属单质的反应①浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
②浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式： S ＋6HNO 3(浓)=====△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
2．不稳定性(1)硝酸不稳定，易分解，其化学方程式： 4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁(铝)容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
例1 (2018·咸阳市高一期末)下列关于硝酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应答案 C解析常温下，浓硝酸可以使铁、铝金属发生钝化，而镁不能钝化，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应主要还原产物为含氮元素的物质，不能得到氢气，B错误；浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，C正确；室温下，铜与浓硝酸、稀硝酸均反应，只是反应的速度及还原产物不同，D错误。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案3
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．了解硝酸的酸性。
2．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
3．了解硝酸的重要用途。
学习重点硝酸的酸性和重要用途。
学习难点稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
学习探究一、硝酸1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生。
2．强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式：。
稀HNO3与Cu反应的化学方程式：。
(2)常温下，冷的浓硝酸能使钝化。
(3)王水是和的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
【实验探究】铜与浓、稀硝酸反应的实验探究3．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式：，生成的又溶于HNO3，使HNO3常显色。
二、硝酸的强氧化性1．本质HNO3具有强氧化性，是因为HNO3中＋5价氮元素具有较强的得电子能力。
2．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
(2)金属与硝酸反应一般不生成H2，与具有还原性的碱[如Fe(OH)2]、碱性氧化物(如FeO)、盐(如Na2SO3)反应时，HNO3不仅表现酸的通性，还能将其氧化；在这些反应中，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
(3)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。
3．规律(1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。
(2)与硝酸反应时，元素一般被氧化成最高价态。
三、硝酸与金属反应的计算1．四个守恒(1)得失电子守恒：金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。
(2)氮原子守恒：n(HNO3)总＝n(HNO3)余＋xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。
(3)电荷守恒：反应后溶液中c(NO－3)＝c(H＋)＋x·c(M x+)。
(4)若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使M x+沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n(Na＋)＝n(NO－3)＝n(HNO3)总－n(NO)－n(NO2)。
优化方案高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件苏教
3．具体表现 (1)硝酸和酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液中滴加浓硝酸， 先变红后褪色；紫色石蕊试液中滴加稀硝酸，只变红，不褪 色。 (2)硝酸和金属反应 ①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属， 如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
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3．浓 HNO3 与木炭共热反应的化学方程式为 ___C_＋__4_H__N_O__3(_浓__)__=_=△_=_=_=_C_O__2↑__＋__4_N__O_2_↑__＋__2_H__2O__________。 4．常温下，冷的浓硝酸能使____铁__、__铝____________钝化。 5．写出工业上以氨为原料制硝酸的化学方程式： _4_N_H__3_＋__5_O_2_=催_=_化 △=_=剂_=_4_N_O__＋__6_H_2_O___、_2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N_O_2_________、 __3N__O_2_＋__H_2_O_=_=__=_2_H_N__O_3_＋__N_O________。
阅读教材 P100～P101，思考并填空。 1．硝酸是无色易挥发的液体，工业硝酸常因溶有少量__N_O__2 _____ 而略显黄色，原因是__4_H__N_O__3__=光_=_=照_=_=_2_H_2_O_＋___4_N_O_2_↑__＋__O__2↑_______ (用化学方程式表示)。 2．浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为 __C__u_＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_=_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2↑__＋__2_H__2O______________， 稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为 __3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=_=_=_3_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O___________。
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第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[考试要求]1．硝酸的性质与用途(/ b)2．工业制取硝酸的设备和流程(/ b)3．氧化还原反应方程式的配平(/ c)1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；②2NO＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质 硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质(1)强氧化性 ①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2(3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。
通过分液漏斗分别加入2 mL 浓、稀硝酸。
[问题思考]1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？提示：不相同。
加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。
加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。
两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
2．如何证明集气瓶里的气体是NO?提示：向集气瓶中通入少量O 2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO 。
3．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO 2，稀硝酸的还原产物是NO ，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
硝酸的强氧化性1．本质HNO 3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO 3中均存在两种氧化性微粒H ＋、NO －3，HNO 3的强氧化性实质是酸性条件下NO －3中＋5价氮氧化性>H ＋。
2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)还原剂一般被氧化成最高价态。
3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au 、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
如3Ag ＋4HNO 3(稀)===3AgNO 3＋NO↑＋2H 2O 。
②活泼金属与HNO 3反应不生成H 2，HNO 3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
(2)硝酸与非金属的反应①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO 2↑＋H 2O 。
②反应举例：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(3)硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI 、HBr 、SO 2、Fe 2＋、FeO 、Br －、I －、S 2－、SO 2－3等均能被HNO 3氧化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)浓硝酸在常温下与Fe 、Al 均不发生反应。
( )(2)常温下，Cu 与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应。
( )(3)铜和稀硝酸反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性。
( )(4)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水。
( )(5)稀硝酸与铜反应不能放出H 2，但与Zn 、Fe 等反应能放出H 2。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊溶液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：选B A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
3．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性B．酸性C．还原性 D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________________________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体___________________________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。
解析：浓HNO3不稳定，见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色；浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化；与金属Cu、Ag发生反应，体现硝酸氧化性和酸性。
硝酸与CaCO3反应体现其酸性。
答案：(1)D (2)AB (3)A (4)B (5)AB金属与硝酸反应的相关计算1．电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
2．原子守恒法硝酸与金属反应时，反应前HNO3中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。
若HNO3过量还存在如下关系：n(总HNO3)＝n(与金属离子结合的NO－3)＋n(还原产物NO x)＋n(剩余HNO3)。
3．利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
1．38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )A ．1.0×10－3 molB ．1.6×10－3mol C ．2.2×10－3 mol D ．2.4×10－3 mol 解析：选 C 浓硝酸适量，在反应过程中浓度变小，实际上发生了两个反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，反应消耗的HNO 3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2形式存在，后者被还原后生成NO 2、NO 气体，从两个方程式看出：Cu ＋2HNO 3(酸)～Cu(NO 3)2，HNO 3(氧化剂)～NO 2(或NO)，所以反应消耗的HNO 3的物质的量为：38.4×10－3 g 64 g·mol －1×2＋22.4×10－3L 22.4 L·mol－1＝1.2×10－3 mol ＋1×10－3 mol ＝2.2×10－3mol 。
2．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L 气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O 2混合溶于水，恰好无气体剩余。
则反应中消耗硝酸的物质的量( )A ．1.2 molB ．1.1 molC ．1.8 molD ．1.6 mol 解析：选C 收集到11.2 L 气体(标准状况)，为0.5 mol ，将该气体与0.325 mol O 2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有NO 和NO 2，设NO 为x mol ，则NO 2为(0.5－x ) mol ，根据4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3,4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可得34x ＋－x 4＝0.325，解得x ＝0.4,0.5－x ＝0.1，又根据3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋H 2O 两式可知，0.4 mol NO 消耗硝酸为1.6 mol,0.1 mol NO 2消耗硝酸为0.2 mol ，共消耗硝酸为1.8 mol 。
[三级训练·节节过关]1．在实验室里，贮存在棕色瓶中的试剂是( )A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．氯化钠解析：选A 浓硝酸见光或受热易分解，故应避光保存。
2．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )A ．强酸性B ．强氧化性C ．强腐蚀性D ．挥发性解析：选B 钝化是金属被浓硝酸氧化在表面形成一层致密的氧化膜。
3．关于硝酸的说法正确的是( )A ．Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成H 2B ．浓HNO 3不能与非金属单质反应C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体解析：选C Cu 与稀HNO 3反应生成NO 不产生H 2，A 项错误；浓HNO 3可以与非金属单质(如炭)反应，B 项错误；常温下，Fe 遇浓HNO 3钝化，不会产生大量NO 2，D 项错误。
4．(1)在浓硝酸中放入铜片开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 实验现象为_________________________________________________________。