【恒心】2014年北京市石景山区高三统一测试理科综合能力测试化学部分试题及参考答案

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【解析版】北京市石景山区2014届高考化学一模试卷(解析版)

2014年北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•石景山区一模）下列说法不正确的是（）2．（6分）（2014•石景山区一模）下列比较不正确的是（）3．（6分）（2014•石景山区一模）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）24．（6分）（2014•石景山区一模）如图，下列判断正确的是（）5．（6分）（2014•石景山区一模）常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（）6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）7．（6分）（2015•马鞍山校级模拟）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）钡的物质的量即为mol混合物总物质的量为列方程组得可解出硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2014•石景山区一模）有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为．（2）C中官能团的名称为醛基．（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应．（4）D的结构简式为．（5）E为键线式结构，其分子式为C10H22O2．（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为．（7）某物质X：a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同b．与FeCl3发生显色反应c．分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有2种．写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式．，根据信息的结构简式为，故答案为：，故答案为：，根据信息的结构简式为，故答案为：；，故答案为：9．（12分）（2014•石景山区一模）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）↓．2（3）精制过程要除去SO42﹣，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42﹣（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42﹣促使BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．10．（14分）（2014•石景山区一模）氮氧化合物是大气污染的重要因素．（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O22NO．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol﹣1．（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O．②在酸性条件下，电化学降解NO3﹣的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．22N2211．（15分）（2014•石景山区一模）如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．仅由上述资料可得出的正确结论是abd．a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•Ld．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．。

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绝密★启用前机密★考试结束前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）本试卷共15页，300分。

考试时长150分钟。

考试生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是 A ．都有拟核B ．均能进行需（有）氧呼吸C ．都有线粒体D ．均能进行光合作用2．在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。

此时，机体不会发生的反应是A ．兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩B ．通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩C ．通过神经调节减少汗腺分泌D ．抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少3．比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如图，据此不能得出的推论是 A ．生物膜上存在着协助H 2O 通过的物质 B ．生物膜对++K Na Cl 、、的通透具有选择性 C ．离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜 D ．分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率4．为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。

引入初期强毒性病毒比例最高，兔被该毒性病毒感染后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。

兔被中毒性病毒感染后可存活一段时间。

几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。

由此无法推断出 A ．病毒感染对兔种群的抗性具有选择性 B ．毒性过强不利于毒性病毒与兔的寄生关系C ．中毒性病毒比例升高是因为兔抗病毒能力下降所致D ．蚊子在兔和病毒之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用5．在25℃的实验条件下可顺利完成的是 A ．光合色素的提取与分离B ．用斐林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖C ．大鼠神经细胞的培养D ．制备用于植物组织培养的固体培养基和的是6．下列试剂中，标签上标注A ．25C H OHB ．3HNOC ．NaOHD ．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A ．KB ．NaC ．FeD ．Al8．下列电池工作时，O 在正极放电的是9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：+324NH H O NH +OH -⋅ƒB ．将Na 块投入水中，产生气体: 222Na+2H O=2NaOH+H ↑C ．将2CuCl 溶液做导电实验，灯泡发光：2+-2CuCl Cu +2Cl 通电D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H --↑10．下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CHA ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池C ．用23Na CO 溶液不能区分3CH COOH 和323CH COOCH CHD ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热4NH Cl 和()2Ca OH 混合物酚酞溶液变红C 3NaHCO 固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解2Br 的4CCl 溶液褪色12．一定温度下，10mL 220.40mol/L H O 溶液发生催化分解。

高三统一测试理科综合能力试卷化学部分

石景山区高三统一测试理科综合能力试卷5．北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED 材料。

下列说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于第ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．工业上可用金属铝与V 2O 5在常温下冶炼钒，铝作还原剂D ．ETFE 膜（）是一种可焊接的塑料6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N AC ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AD ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A ．用50mL 8mol/L 的浓盐酸．．．与10g 二氧化锰共热制取氯气 B ．向100mL 3mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁．C ．标准状况下，将1g 铝片．．投入20mL 18.4mol/L 的硫酸中 D ．在5×107 Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气．．．．．合成氨 8．右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是℃食盐水 ℃KNO 3溶液 ℃适量稀硫酸铜溶液℃Na 2CO 3溶液 ℃CCl 4 ℃浓氨水A ．℃℃℃B ．℃℃C ．℃℃D ．℃℃℃9．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是℃滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ℃滴有酚酞的氨水溶液℃滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ℃滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液℃滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ℃溶有SO 2的品红溶液A ．℃℃B ．℃℃C ．℃℃℃D ．℃℃℃10．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。

2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)

2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

5．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

(北京市)高考真题理科综合(化学部分)试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品2014北京理综6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷通电B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH已知：i.CH CH CH 2CH 2+CH 22(1) O 3(2) Zn/H 2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）（1）CH 2=CH —CH=CH 2的名称是________________________。

北京石景山区—学学期期末测验考试试卷

北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1考生须知 1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分.2．认真填写学校、班级、姓名和学号.3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上.4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答. 可能用到地相对原子质量：H —1C —12O —16 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始.废电池属于A ．B ．C ．D ．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应地颜色变化，其中X 是 A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确．．．地是 A ．分子式为C 5H 10O 2地羧酸共有3种B．分子式为C 3H 9N 地异构体共有4个C ．某烷烃C n H 2n+2地一个分子中，含有共价键地数目是3n+1D ．某烷烃C n H 2n+2地一个分子中，含有非极性键地数目是n-14．从海带中提取碘地实验过程中，涉及到下列操作，其中正确地是A．放出碘地苯溶液B．氧化I－C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液5．“酸化”是实验中经常采用地方法，下列酸化过程正确地是A．抑制Fe2+地水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾地氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有24SO-时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中地氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、24SO-、3HCO-、23CO-等离子，火力发电时排放地烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：b5E2R。

海水吸收塔氧化脱硫后的烟气氧气稀释含SO2的烟气海水排放下列说法错误地．．．是A．海水pH约为8地原因主要是天然海水含23CO-、3HCO-B．吸收塔中发生地反应有SO2+H2O H2SO3C．氧化主要是氧气将3HSO-、23SO-、H2SO3氧化为24SO-D．经稀释“排放”出地废水中，24SO-浓度与海水相同7. 以下进行性质比较地实验，不合理．．．地是A．比较Cu、Fe2+地还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质地氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量地NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质地量浓度地Na2CO3、Na2SO4溶液地pH先加几滴稀硫酸，再加1mL3%地H2O2GFeCl 3溶液盐桥电极Ⅰ（Pt ）电极Ⅱ（Cu ）CuCl 2溶液时间n(H 2)滴加少量CuSO 4溶液能量Q 1 Q 22H 2O(l)2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) O S Se Te沸点反应过程催化反应非催化反应反应物能量生成物冷却至室温加热至70℃A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水通入CO 2NaOH 溶液B. 大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚足量氨水适量氨水 C. 硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液加热通入过量CO 2D. 碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水8．右图是某同学设计地原电池装置，下列叙述中正确地是 A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池地负极 B ．电极Ⅱ地电极反应式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池地总反应为： 2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe 2+ D ．盐桥中装有含氯化钾地琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中地位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）.丁地原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子地最外层电子数之和为24.下列判断正确地是 p1Ean 。

2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。

总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。

6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。

北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试题(新) Word版含解析

北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）2．（3分）（2014•安徽模拟）化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中D）6．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）8．（3分）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）9．（3分）甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）苯酚溶液苯酚和水苯酚钠溶液苯酚硝酸银溶液氢氧化银和氧化银碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水等质量锌粉与足量盐酸反应12．（3分）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）（葡萄糖）（葡萄糖）14．（3分）（2014•山东一模）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（）变化的关系如表：二、非选择题（共5小题，共58分）15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请回答下列问题：已知：Mr（R﹣Cl）﹣Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）﹣Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量．（1）A中含有的官能团是氯原子．（2）写出D的分子式C7H10O7．（3）下列有关A～G的说法正确的是ac．a．每个A分子中含有官能团的数目为4个b．B中所有官能团均发生反应生成Cc．C生成G只有1种产物d．G存在顺反异构现象（4）写出B生成C的化学方程式．（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式或．（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为．的结构简式为、，故，．为，逆推可得、，故，．为为，，故答案为：；）互为同分异构体，的结构简式为：；，．16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．（2）写出F的电子式．（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．2OH2OH其电子式为：故答案为：；17．（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰．（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收．（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定装置⑤反应前后的质量或沉淀的质量．（5）已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为0.4L．18．（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol﹣1．（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则．（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO △H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是低温、高压．（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4﹣8e+9CO3+3H2O=10HCO3﹣．③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH﹣）＞c（H+）．19．（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为O2+4e ﹣+4H+=2H2O．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．×。

2014年北京高考理综化学试题含答案WORD

2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的FeO3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层2致密的AlO3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

28．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

北京市石景山区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版

市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1考生须知1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三局部。

2．认真填写学校、班级、姓名和学号。

3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。

4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 S—32 Cl—35.5第1卷〔选择题共42分〕一、选择题〔本局部共14个小题，每一小题3分，每一小题只有一项符合题目要求〕1．垃圾分类从你我他开始。

废电池属于A． B． C． D．2．化学美无处不在，如下图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．如下说法不正确的答案是．．．．．．．A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-14．从海带中提取碘的实验过程中，涉与到如下操作，其中正确的答案是A ．放出碘的苯溶液B ．氧化I －C ．将海带灼烧D ．过滤含I －溶液 5．“酸化〞是实验中经常采用的方法，如下酸化过程正确的答案是A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化 B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C ．确认溶液中含有24SO -时，先用盐酸酸化，再检验 D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、24SO -、3HCO -、23CO -等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放如下说法错误的答案是．．．．．．A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO -、3HCO -B ．吸收塔中发生的反响有SO 2+H 2H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D ．经稀释“排放〞出的废水中，24SO -浓度与海水一样 7. 以下进展性质比拟的实验，不合理．．．的是 A ．比拟Cu 、Fe 2+的复原性：铁参加硫酸铜溶液中 B ．比拟氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比拟镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别参加过量的NaOH 溶液D ．比拟碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pHFeCl 3溶液（Pt Cu ）2溶液8．右图是某同学设计的原电池装置，如下表示中正确的答案是 A ．电极Ⅰ上发生复原反响，作原电池的负极 B ．电极Ⅱ的电极反响式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池的总反响为： 2Fe3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示〔原子序数：乙＞丙〕。

2014北京高考化学真题word版含答案

2014北京高考理综（化学卷）6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH顺丁橡胶已知：i.CH CH CH 2CH 2+CH 22(1) O 3(2) Zn/H 2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）（1）CH 2=CH —CH=CH 2的名称是________________________。

北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始。

废电池属于A ．B ．C ．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X 是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．硫酸钠溶液D ．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有3种 B ．分子式为C 3H 9N 的异构体共有4个C ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 4A ．放出碘的苯溶液B ．氧化I －C ．将海带灼烧D ．过滤含I －溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化FeCl 3溶液（Pt Cu ）2溶液C ．确认溶液中含有24SO -时，先用盐酸酸化，再检验 D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、24SO -、3HCO -、23CO -等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是 A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO -、3HCO - B ．吸收塔中发生的反应有SO 2+H 2H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D ．经稀释“排放”出的废水中，24SO -浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是 A ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B ．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液D ．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH 8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B ．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池的总反应为： 2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe 2+ D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。

高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。

6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D8、下列电池工作时，O 2在正极放电的是（）A ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，同时生成NaOH ，正确；C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。

北京市石景山区2014届高三3月统一测试(一模)理科综合试题

----------------------------精品word 文档值得下载值得拥有---------------------------------------------- 北京市石景山区2014届高三3月统一测试（一模）理综试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试用时150分钟。

第I 卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 在每小题列出的四个选项中。

选出符合题目要求的一项。

请把答案涂在机读卡上。

1. 人脐带间充质干细胞在特定诱导条件下，可分化为脂肪、肝、神经等多种组织细胞。

下图表示培养人脐带间充质干细胞的大致过程，相关说法错误．．的是 A. 人脐带间充质干细胞属于多能干细胞 B. 通过离心去上清液可以除去胰蛋白酶C. 在超净台上操作可满足细胞培养所需的无毒、无菌条件D. 出现接触抑制前，培养瓶中的细胞数量增长呈“J ”型2. 研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD ），分别与四种不同酚类物质及H 2O 2进行催化反应，结果如下图所示。

相关说法正确的是A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD 活性的影响B. 当底物浓度为0.08 mmol ·L -1时，POD 催化酚类2的反应速率一定大于酚类3 C. 由图2可知，H 2O 2浓度过高会抑制POD 的活性，降低浓度后POD 活性就会恢复 D. H 2O 2对POD 活性的影响与温度和pH 对POD 活性的影响相同3. 油菜的凸耳和非凸耳是一对相对性状，用甲、乙、丙三株凸耳油菜分别与非凸耳油菜进行杂交实验，结果如下表所示。

相关说法错误．．的是 PF 1F 2 甲×非凸耳凸耳凸耳：非凸耳=15:1 乙×非凸耳凸耳凸耳：非凸耳=3:1 丙×非凸耳凸耳凸耳：非凸耳=3:1A. 凸耳性状是由两对等位基因控制B. 甲、乙、丙均为纯合子C. 甲和乙杂交得到的F 2均表现为凸耳D. 乙和丙杂交得到的F 2表现型及比例为凸耳：非凸耳=3：14. 栽培番茄含有来自野生番茄的Mi-1抗虫基因，它使番茄产生对根结线虫（侵染番茄的根部）、长管蚜和烟----------------------------精品word 文档值得下载值得拥有---------------------------------------------- ．．①Mi-1抗虫基因的产生是野生番茄长期适应环境的结果②长期种植含Mi-1基因的番茄，土壤中根结线虫的数量会越来越少③能在含Mi-1基因的番茄植株上生长的长管蚜和烟粉虱种群基因频率会发生变化 ④三种害虫与番茄之间的寄生关系促进了它们的协同进化 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④5. 下图表示某山地针叶林群落向常绿阔叶林群落演替过程中马尾松利甜槠的年龄结构，I~V 表示植株的年龄由小到大。

高考化学复习石景山区高三统一测试——化学

2014年石景山区高三统一测试理科综合-化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试用时150分钟。

第I 卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Cu —64 Ba —137在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

请把答案涂在机读卡上。

6．下列说法不．正确．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应7．下列比较不正确．．．的是 A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HNO 3 B ．与冷水的反应速率：K ＞Na ＞Mg C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Cl －＞F －＞Na ＋8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准．．确．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯===23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H += Cl 2↑+ H 2O9．根据右图，下列判断正确的是A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成G NaCl 溶液ab→ ←O2N 2FeZn盐桥e －←10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH 溶液，②pH=9的CH 3COONa 溶液。

2014年北京高考理综化学试题含答案

2014年北京高考理综化学试题含答案2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。