2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (116)

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2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析

故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．

2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析

2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。

【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。

（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。

【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。

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2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (91)

2020年高考化学实验总复习题1．实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，反应原理为：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O．反应过程中会生成少量副产物SO2．同学们设计了如图所示实验装置，以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。

（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶。

（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，其中碎瓷片的作用是防止暴沸。

（3）装置A既能吸收挥发出的乙醇，也能吸收SO2；装置B的作用是检验SO2是否除尽。

（4）装置C中发生反应的化学方程式是CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

（5）装置D中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性。

【分析】乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，生成的乙烯混有SO2、CO2、水蒸气等无机物。

A装置：氢氧化钠溶液可用于除去SO2、CO2；B装置：可用于检验SO2是否除尽；C装置：乙烯也能使溴水褪色，可用于检验乙烯和溴发生加成反应；D装置：可用于检验乙烯能发生氧化反应，以此解答该题。

【解答】解：（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）乙醇密度小、浓硫酸密度大，为防止浓硫酸溅出，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中；为防止暴沸，应该加入碎瓷片，故答案为：先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸；防止暴沸；（3）乙醇易溶于水，SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应而除去，SO2有还原性，能与溴水、高锰酸钾溶液反应，为防止SO2的干扰，应该用品红检验SO2是否除尽，故答案为：吸收SO2；检验SO2是否除尽；（4）CH2＝CH2能与Br2发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）CH2＝CH2能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，表现出还原性，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (103)

2020年高考化学实验总复习题1．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸。

（2）在试管中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。

在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。

（3）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）。

【分析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用；（2）从防止酸液飞溅的角度分析，浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅；实验中加热液体可能发生暴沸；（3）羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯，酯化反应属于取代反应。

【解答】解：（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管还可以防止倒吸；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用；故答案为：冷凝和防止倒吸；（2）浓硫酸密度大，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡，对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；防止暴沸；（3）羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯，反应方程式为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O，属于酯化反应（或取代反应），故答案为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）。

2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析

2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。

（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。

（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是从D管口向A中大量鼓气。

【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现出酸性和强氧化性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，据此书写离子方程式；（3）熄灭酒精灯后，试管A中气压减小，空气从D进入A，B中液体不会倒吸；从D 管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C。

【解答】解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）安全角度，熄灭酒精灯后，试管A中气体减少，气压减小，空气从D进入A，可防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；第1页（共169页）。

2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析

2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。

该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。

（5）C中溶液的作用。

2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。

（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。

（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。

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2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (98)

2020年高考化学实验总复习题1．乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。

：（1）A中碎瓷片的作用是催化剂。

（2）B装置中可观察到的现象是溴水褪色。

（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。

根据本实验中装置D（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。

（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B。

A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液【分析】（1）碎瓷片在石蜡制取乙烯的实验中有催化作用；（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；（4）甲烷性质稳定，乙烯含有C＝C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质。

【解答】解：（1）石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；故答案为：催化剂；（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：溴水褪色；（3）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故答案为：D；（4）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂，故A不选；B．乙烯含有C＝C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，可以鉴别甲烷与乙烯，故B选；C．甲烷与高锰酸钾不反应，乙烯能够与高锰酸钾反应使其褪色，可以鉴别二者，故C 选；D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂，故D不选；由于乙烯含有C＝C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯；但乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，不能用于除杂；所以可用来鉴别的是：BC，可用来除杂的是：B，故答案为：BC；B；【点评】本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，明确乙烯的化学性质为解答关键，注意掌握物质除杂原则，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。

2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析

2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。

（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。

（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。

【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。

【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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2020年高考化学：化学实验综合大题精编30题【答案+解析】

2020年高考化学：化学实验综合大题精编30题【答案+解析】1.纳米TiO2是一种重要的光催化剂。

以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：①组装装置如下图所示，保持温度约为65 ℃，先将30 mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3 mL乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。

回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，冷凝管的作用是______。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填字母)。

A．增加反应的焓变B．增大反应的活化能C．减小反应的焓变D．降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有____________________________________________________________________________________________________ ____。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。

下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填字母)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.200 0 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。

冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2＋的溶液。

加入金属铝，将TiO2＋全部转化为Ti3＋。

待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。

重复操作2次，消耗0.100 0 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3＋＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋)。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (90)

2020年高考化学实验总复习题1．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有加热，使用催化剂。

（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有增加乙醇的用量。

（3）试管B中溶液显红色的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）。

（5）Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。

证明该推测的实验方案是取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红。

【分析】（1）反应中浓硫酸为催化剂，温度升高加快反应速率；（2）根据影响化学平衡的因素分析；（3）碳酸钠水解使溶液显碱性；（4）乙酸乙酯与水不溶；（5）取褪色后的下层溶液，用酚酞检验即可。

【解答】解：（1）浓硫酸为催化剂，加快反应速率，反应中加热，温度升高，化学反应速率加快，故为了加快酯化反应速率，该同学采取加热，使用催化剂；故答案为：加热，使用催化剂；（2）乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应是为可逆反应，为提高乙酸的转化率，可以增加乙醇的用量，促进反应的正向移动；故答案为：增加乙醇的用量；（3）碳酸钠在溶液中水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液显碱性，酚酞变红；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（4）B中得到A中的乙酸乙酯、乙酸、乙醇，乙酸乙酯不溶于水，在碳酸钠溶液表面形成油状液体，同时混有少量的乙酸、乙醇（水），故Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）；故答案为：乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）；（5）Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，可待乙酸乙酯与溶液分层后，重新向溶液中加酚酞，变红说明酚酞溶于了乙酸乙酯，故实验方案为：取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红；故答案为：取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (42)

2020年高考化学实验总复习题
1．某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。

【分析】镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，只有Al发生反应：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，结合方程式计算出合金中Al的质量，然后可计算出合金中铝的质量分数。

【解答】解：n（NaOH）＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑
54g 2mol
m（Al）0.3mol
则m（Al ）＝＝8.1g，
该铝合金中铝的质量分数为：ω（Al ）＝×100%＝81%，
答：该铝合金中铝的质量分数为81%。

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握常见金属的化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

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