2017-2018学年天津市静海县第一中学高一12月学生学业能力调研考试化学试题
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案
静海一中2017—2018第一学期高一化学期末终结性检测试卷考生注意：1.本试卷共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 H 1 O 16 N 14一、选择题：每小题只有一个选项正确。
（每小题2分，共40分）1. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Na+C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-4. 鉴别MgSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石蕊试液5. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①铜与浓硫酸②二氧化碳与NaOH溶液③铜与浓硝酸④碳与氧气⑤一氧化氮与氧气⑥二氧化锰与浓盐酸⑦铁与液氯⑧H2S与SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦6. 下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A②常温常压下，22.4L HCl含有N A个HCl分子③标准状况下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A⑤常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为N A⑥含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2N AA. ①②④⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①②③⑥8. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体9. 实验室需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A．用托盘天平称取KMnO4固体时指针偏左B．定容时，观察液面仰视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中10. 下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②101 KPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g③碱性氧化物一定是金属氧化物④22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数不一定相等⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④ C．①⑤ D．③⑤11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-12.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH＋4向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子物质的量基本不变的为A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
天津市静海县第一中学高一化学12月学生学业能力调研考试试卷(含解析)
天津市静海县第一中学2015-2016学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。
2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。
据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。
既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。
①为弱酸酸式盐，2NaHCO 3＋H2SO4Na2SO4＋2CO 2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al2O3：Al2O3＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H 2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
静海一中2017-2018学年第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共52分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+B C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C3．下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1 5．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。
2017-2018学年天津市静海县第一中学高二上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 解析版
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡学法题卷面整洁100分数 5 30 65 10 2-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂【答案】D【解析】厨房清洁剂显碱性；醋显酸性；肥皂显碱性；厕所清洁剂显酸性，厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂，按酸性、碱性的顺序依次排列，故D正确。
2. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A. ②⑦B. ②⑤C. ①③⑤D. ③④⑤⑥【答案】A【解析】CH3COONa溶液的pH＝8，说明醋酸根离子能水解，故①正确；醋酸溶解性不能证明酸性强弱，故②错误；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多，说明醋酸的浓度大于盐酸，能证明醋酸酸性弱，故③正确；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故④正确；在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故⑤正确；醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，能证明氢离子浓度小，所以醋酸是弱酸，故⑥正确；醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，不能证明醋酸是弱酸，故⑦错误；选A。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学12月学生学业能力调研试题
静海一中2018-2019第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5 知识技能学习能力习惯养成总分内容化学实验物质的量化学物质及其变化金属及其化合物、硅学法卷面整洁分数10 20 70 5 2-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列物质与其用途相符合的是① SiO2—太阳能电池②明矾—消毒自来水③Fe2O3—颜料④Al2O3—耐火材料A．①③ B．②③ C．②④D．③④2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO33．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B. 只有①②④⑤C. 只有①②④D. 全部4. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.②③④B.①④⑤C. ①②④D. 全部5.下表中用途与其性质或原理不正确的是选现象或事实解释项A Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B 常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C FeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液7．由下列实验事实得出的结论正确的是A．将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸B．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③ D．③④10. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是A. 生成的气体为22.4 L（标况下）B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 gD. 无法进行A、B、C选项的计算二、填空题：(45分)11．（9分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
天津市静海县高二化学12月学生学业能力调研考试试题(附加题)(无答案)(new)
2017-2018第一学期高二化学（12月附加题)学生学业能力调研试卷相对原子质量：H: 1 O:16 Cu：64 S：321。
(2分）将标准状况下4.48LCO2通入1L0。
3mol·L－1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3—)＋c（CO32-）＋c（H2CO3) B．c(OH—）+c（CO32-)=c(H2CO3）＋c(H+）C．c（Na+)＋c（H+）=c（HCO3—）＋c（CO32—)＋c（OH—) D．2c(Na+）=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c（H2CO3)2.(12分）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O)的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋,还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69。
7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7pH请回答：①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是________________________。
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是__________________________________;反应的离子方程式是______________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是__________________________。
⑤滤渣的主要成分是_______________________________。
3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间60分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题部分 共30分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．氘（2H ）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是A ．氘原子核内没有中子B ．氘原子核外有2个电子C ．氘与氚（3H ）互为同位素D ．氘与氚（3H ）互为同素异形体 2．根据下图所示实验，判断下列叙述错误．．的是A ．图1所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸B ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞Si C ．图1所示实验中没有可以设计原电池的化学反应D ．图1实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞 3．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A ．从左到右原子半径逐渐减小B ．从左到右非金属性逐渐增强C ．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D ．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”下列说法错误．．的是 A ．“石碱”中含有离子键 B ．“石碱”中含有极性共价键 C ．“石碱”是离子化合物D ．“石碱”中含有非极性共价键5．有关右图装置的叙述正确的是A．溶液中Na+向Fe极移动B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－Fe2+D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)26．在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v (B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v (D)=1.0 mol/(L∙s)7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
天津市静海县第一中学2018_2019学年高二化学12月学生学业能力调研试题
静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C:12 Ag:108第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b) 溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大B．K a (HCN)< K a (CH3COOH)说明相等物质的量浓度时，HCN的酸性比CH3COOH的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp (BaSO4)> K sp (BaCO3)D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正确的是A ．将pH a =的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中加入少量pH ＝5的硫酸，CH 3COOH 的电离平衡向左移动C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH=8D ．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH 溶混合后的pH=7，则NaOH 溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH 4Cl 溶液、③Na 2CO 3溶液、④NaHCO 3溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L −1，下列说法错误的是A ．③④两溶液的pH 的大小顺序：③＞④B ．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L −1盐酸后，溶液中c(NH 4＋)：①＜②D ．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH −)－2c(H +)＝3c(H 2CO 3)＋2c(HCO 3－)－c(CO 32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A ．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B ．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C ．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D ．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO 3)=2.8×10-9及表中有关信息：A ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 32−+2H 2O H 2CO 3+2OH − B ．常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=6，则c (CH 3COOH)c (CH 3COO －)=18C ．NaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H +)=c(H 2CO 3)-c(CO 32−)D ．2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学12月学生学业能力调研试题
A．Fe3＋B．Al3＋C．Fe2＋、D．Na＋
9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
A．只有①②③B.只有①②④
C.只有①②④D.全部
4.下列物质①NaHCO3②Al③Fe2O3④Al(OH)3⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.②③④B.①④⑤C.①②④D.全部
5.下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
(3)CO方程式略6.02×1022(4)略
14.(1)Fe2＋Cu2＋(2)Fe2＋
(3)Fe2＋大于0.5mo1小于等于0.7 mo1
15.(1)①1:2:3②3:1:1（2）3.32
（3）①Na2CO3和NaHCO30.88②
16.(1) FeCl3HCl (2)③⑥
(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
（4）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶
液中，加热至溶液变为红褐色
C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
（3）①将适量的CO2通入含1.2gNaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.9克固体物质。则产物是，通入CO2的质量是g；
天津市静海县第一中学2018届高三上学期期末终结性检测化学试题(附答案)$829320
静海一中2017-2018第一学期高三化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5a a 3b 32下列说法正确的是A ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等B ．浓度均为0.1 mol·L −1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者C ．0.2 mol·L −1 HCOOH 与0.1 mol·L −1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c (HCOO −) + c (OH −)= c (HCOOH) + c (H +)D ．0.2 mol·L −1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L −1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c (CH 3COO −) > c (Cl − ) > c (CH 3COOH) > c (H +)6．金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
天津市静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试化学试题(附加题)
静海一中2017-2018第一学期高三化学(12月考附加题)学生学业能力调研试卷相对原子质量：Na 23 Cu 64 Fe 56 N 14 Ba137 S 32 Al 27 O 161.( 10分)工业生产会产生大量 CO 2，增加了碳排放量。
人们一直努力将CO ?变废为宝。
途径一：将CO 2催化加氢可制取乙烯。
已知：2CO 2(g)+6H 2(g) .— C2H 4(g)+4H 20(g) A H= — 152kJ/mol(1)如图所示为在体积为 2L 的恒容容器中，投料为1mol CO 2和3mol H 2时，测得温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
请回答： ①计算250C 时该反应的化学平衡常数 K= _____________ (列出计算式即可)。
②下列说法正确的是 ____________ 。
a .平衡常数大小： M > Nb .反应物活化分子百分数大小： M >N n (H 2)c .当压强、混合气体的密度或2化学反应已达到平衡状态d .其他条件不变，若不使用催化剂，则250C 时CO 2的平衡转化率可能位于点M 1(2)下列措施一定可以提高平衡体系中C 2H 4百分含量，又能加快反应速率的是 _____________b .缩小体积，增大压强途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将 CO 2转化为乙烯。
已知：该电解池的工作原理如图所示。
(1 )M 极上的电极反应式为 ____________________________(2 )已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO 2+ Pb + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 。
若铅蓄电池中消耗1molH 2SO 4，理论上能产生标准状况下 C 2H 4________ L (结果保留两位小数)。
(3 )反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。
此时和电解前相比，硫酸溶液的pH ____________ (选填变大”变小"或不变”)。
天津市静海一中2017-2018学年高一(上)期中化学试卷(解析版)
2017-2018学年天津市静海一中高一（上）期中化学试卷一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣118．（3分）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（）A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线19．（3分）在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L20．（3分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）SOA．1×10﹣3 B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6二、非选择题共40分21．（5分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．22．（11分）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是．23．（13分）（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为．（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为．24．（11分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：．（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：．（4）操作③的目的是：．（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由．2017-2018学年天津市静海一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A．B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，题干图标属于放射性物品标志的D 选项即为答案．【解答】解：A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为以及放射物品，为放射性标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳【分析】分层的液体混合物，能用分液漏斗进行分离，反之不能，以此来解答．【解答】解：A、C、D中混合物不分层，应选蒸馏法分离，只有B中四氯化碳与水分层，可选分液漏斗进行分离，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的溶解性、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液、蒸馏的应用，题目难度不大．3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．【解答】解：A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误．D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol【分析】A．质量的单位为g/mol；B．1mol水的质量为18g，1mol水含有分子数约为6.02×1023，据此计算出一个水分子的质量；C．摩尔质量与质量的单位不同；D．没有指出是氧气分子还是氧原子．【解答】解：A．1mol H2O的质量为：18g/mol×1mol=18g，故A错误；B．一个水分子的质量为：=g，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，铁的相对原子质量为56，二者单位不同，故C错误；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，必须指明氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应【分析】A．氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B．氧化还原反应的本质是电子的转移；C．失电子的物质是还原剂；D．有的离子反应中存在化合价的变化．【解答】解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C．失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D．有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【分析】A．摩尔只是物质的量的单位；B．应该指出物质的状态为气态；C．升高温度后气体摩尔体积增大；D．温度和压强影响气体体积．【解答】解：A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故A错误；B．标况下1mol气体的体积约为22.4L，非气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．25℃和101KP时的温度大于标况下的温度，其气体摩尔体积大于22.4L/L，故气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．没有告诉气体摩尔体积，无法比较两种气体的物质的量及含有分子数，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂【分析】2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中Cl元素化合价由+7价变为0价、N元素化合价由﹣3价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．推动飞船飞行的主要因素生成气体，故B正确；C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意从元素化合价变化分析解答，题目难度不大．9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【分析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断．【解答】解；A、非电解质必须是化合物，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误．C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故C错误．D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+【分析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成沉淀；D．MnO4﹣为紫色．【解答】解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．12．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【分析】A．溶解粗盐时，要适量加水；B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；C．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D．用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，不能在坩埚中进行，故B错误；C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D．晶体应该用少量水洗涤，加水浸没晶体即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误；故选C．【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握溶解、过滤、蒸发等混合物分离方法的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意晶体的洗涤为易错点，题目难度不大．13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C．氢氧化铜溶解，溶液变蓝；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．铝片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，正确的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜溶解、溶液变蓝，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，则反应现象为：固体溶解、生成无色无味气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；、B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸溶液体积不是1L；C．据c=来计算；D．结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：A.0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1mol•L﹣1，故B错误；C．据c=可知，98%硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度c==18.4mol•L﹣1，与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故C正确；D．50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓度不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算、物质的量浓度和溶质质量分数换算，注意物质的量公式的相关应用，题目难度中等．15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣【分析】甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则及离子共存的条件进行解答．【解答】解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有的离子为：CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有的离子为：Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点．16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【分析】A．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；B．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有碳酸根离子，故B 错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m （D）+m（E），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．。
天津市静海县高三化学12月学生学业能力调研考试试题(new)
（已知：2SO2(g）+O2（g） 2SO3(g) H 197kJ mol1 ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
SO3 的 浓 度 （ mol L1 ）
2mol SO2 、
1mol O2
c1
4mol SO2 、
2mol O2
c2
2mol SO3 c3
反应的能量变化 体系压强（ Pa ）
反应物转化率 A. 2 p1 2 p3 p2 C。 2 3 1 二、填空题：
A。高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B. 高压比常压有利于由 SO2 和氧气合成 SO3 的反应
C. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
D。 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4．下列叙述中正确的是
A。原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
B.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2 的转化率
件,测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.t1～t3 间该反应的平衡常数均为 4 B。反应方程式中的 x＝1
C。t2 时刻改变的条件是使用催化剂 D。t3 时刻改变的条件是移去少量物质 D
7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁
C.无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D。工业电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 电子阴极析出的铜小于 0。5NA
5．COCl2(g)
CO（g)＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时,下列措施：
①升温 ②恒容通入 COCl2(g) ③增加 CO 浓度 ④减压
天津市静海县第一中学2017_2018学年高一化学6月学生学业能力调研试题合格20180704011
静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷第Ⅰ卷(共76分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共38小题，每小题2分，共76分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度2．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol 减少到8mol，则2min 内氮气的化学反应速率为﹣1﹣1 A．1.2mol•L•min﹣1 ﹣1 B．0.8mol•L•min﹣1 ﹣1 C．1.0mol•L•min﹣1•min﹣1 D．0.6mol•L3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对2min内此反应的平均速率的表示正确的是A．用A 表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．分别用B、C、D 表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol•L-1•min-1D．B 和C 表示的反应速率的值相等4．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2：2：1 的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态5．下列说法中正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应6.下列说法正确的是A. 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B. 所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH溶于水是放热反应D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7．下列说法正确的是A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．CO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的8．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。
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静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65一、选择题：每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子2．下列反应中，水只作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑通电C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2H2O ===== 2H2↑+O2↑3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液D．硫酸铜溶液5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取氯水最好的方法是7．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br- D．Ag+8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A.Cl2B. 碳酸氢钠C. 氢氧化铝 D .氧化铁9. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2：311. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B.常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C.与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 与足量盐酸反应消耗HCl的量：：Na2CO3<NaHCO312．下列说法正确的是A．铝盐和铁盐都可以作净水剂.B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．将CO2通入ＣaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末13．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸14. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.②③④B.①④⑤C. ①②④D. 全部15．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．NaBr NaCl KI B．NaBr KI NaClC．KI NaBr NaCl D．NaCl KI NaBr16. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B. Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑C. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2++Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -D. NaHSO 4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH - = BaSO 4↓+H 2O17．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是18. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是19． 2.1g CO 和H 2组成混合气体与足量的O 2充分反应后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体质量增加 A ．2.1g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．不可确定20. 将等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为A. Na 2CO 3B. NaOHC.Na2CO3和NaOH D.Na 2CO 3和Na 2O 2 21. 向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu 2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋、不溶物为Fe ，CuA. ①③B.①④C.②③D.③④22. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、简答题23. （12分）（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为。
A产生无色气体B产生白色沉淀 C.产生蓝色沉淀 D.产生红色固体（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：,（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。
欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为_________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________24．（14分）（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）___________________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。
（2）制取漂白粉的化学反应方程式为，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示），。
25．(10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外余化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式，该反应中B体现了性。
（4）写出F与B反应的离子方程式。
三、实验题26．(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气．．．挥发．．．和HCl出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。
（2）①装置B中盛放的试剂名称．．为，作用是。
装置C中盛放的试剂名称．．为。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。
四、计算题27．（10分）向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200 ml稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。
为了中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．（1）生成氢气的质量为________g.（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是___________（填写化学式）。
如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为__________.（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是________________.（4）原混合物中有铁__________g.静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研答题纸第I卷基础题（共80分）二、简答题23. （12分）（1）________（2）（3）24．（14分）（1）（2）_________ ___________25．(10分）（1）（2）（3）（4）三、实验题26．(10分)（1）（2）①，②③④（3）四、计算题27．（10分）（1）______________.（2）_____________ _____________ （3）________________（4）_____________高一化学参考答案和评分标准1-5CCADD 6-10 CADCC 11-15CADCB 16-20DAAAC 21-22BB23.略24.略25.（1）催化剂（1分）氧化剂（1分）（2）KClO3（1分）、H2O2（1分）（3）略（2分）还原性和酸性（2分）（4）略（2分）26.(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）(2)①无水硫酸铜（1分）证明有水蒸气产生（1分）无水氯化钙（1分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯气（1分）④Ag++Cl-===AgCl↓（1分）(3) 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) （1分）27.每空2分（1）0.15g (2) NaCl 1.2 mol/L （3）3 mol/L （4）7g。