(学生用)化学式计算导学案doc
化学式的计算导学案.doc
化学式和化合价 （第三课时）学习目标:会求：1、相对分子质量；2、 元素的质量比；3、物质屮某元素的质量分数学习环节 学习内容知识回顾1、 查出下列原子的相对原子质量，谈谈你对相对原子质量的理解H — 0-C- N- P- S- Ca-2、 说出下列化学式中各数字表示的意义2C02：H2O2：Ca （OH ） 2自主学习主动探究一、相对分子质量、元素质量比的计算阅读课本P87相对分子质量、元素质量比计算的内容完成： 定义：化学式中各原子的的 ，叫做相对分子质量（Mr ）计算下列物质的相对分子质量和元素质量比H2的相对分子质量=P2O5的相对分子质量=Ca （OH ） 2的相对分子质量=P 2O 5中磷元素与氧元素质量比=Ca （OH ） 2中钙元素，氧元素，氢元素的质量比= 实战1三聚氧胺的化学式为（CsHeNe ）:1、三聚氧胺由 种元素组成2、 一个三聚氧胺分子由个原子构成。
3、 三聚氧胺中碳、氢、氮原子个数比为：4、 4三聚氧胺的相对分子质量为。
：5、 三聚氧胺中各元素的质量比为：二、物质中某元素质量分数的计算阅读课本P87、物质中某元素的质量分数的计算的内容完成：1. 上题所得的三聚氧胺（QH6N6）的相对分子质量为：，请计算一下三聚氟胺屮氮元素的质量分数。
“的曲卄盾工借口 店工務,“ L 冃八叫 N 的相对原子质量XN 的原子数C S H B N S 4J N 的质量分数= X100%=CsHeNe 的相对分子质量2. 已知物质的质量，利用元素的质量分数求某元素的质量公式：某元素质量二 物质的质量X 某元素的质量分数 则计算252g 三聚氤胺中氮元素的质量是多少？实战2尼古丁的化学式为C 1O H 14N 2学习环节学习内容2、求81g尼古丁中碳元素的质量是多少？基础题：1、请你根据丙烯胺（CHON）,化学式计算后填写”求：（1）丙烯胺相对分子质奉：°（2）碳元素和氧元素的质量比是：°（3）氢元素的质量分数为：.提高题2、已知硫酸钱的化学式为（NH.）；S0+求：（1）硫酸镀的相对分子质量：-（2）硫酸铁中各元素的原子个数比：."（3）硫酸铃中各亓事质奉比：.（4）硫酸铁中爺亓•秦的质奉分数：."（5）264千克硫酸钱和多少千克硝酸狡（NH.NOJ含氮量相等？“提前中考：学习环节学习内容联系生活巩固练习。
有关化学式的计算导学案
有关化学式的计算导学案【学习目标】了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
【重点难点】1.根据化学式进行的三种基本计算；(重点)2.将化学计算与实际生活中的问题相联系。
（难点）【知识链接】前面我们学习了相对原子质量，试回答下列问题：相对原子质量定义：以碳12原子的1/12为标准，其他原子的质量与该标准___所得到的 .【学习过程】1、计算相对分子质量：思考：水的化学式为H2O，我们可以知道每个水分子由和构成假设每个氢原子的质量为m，每个氧原子的质量为n，则每个水分子的质量为，已知碳12原子的质量的1/12为a，把水分子的质量除以该标准a可以得到水的相对分子质量，由此可知：相对分子质量就是练习：计算下列各物质的相对分子质量：（相对原子质量H-1，C-12，Ca-40）水的化学式为，其相对分子质量= =二氧化碳的化学式为，其相对分子质量= = 碳酸钙的化学式为，其相对分子质量= = 注意：化学式中如果有括号，不要忘记乘括号外的数字！如：Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：计算下列物质的相对分子质量：（相对原子质量H-1，C-12，N-14,Cu-64）CO(NH2) 2Cu(OH)22、计算物质组成元素的质量比。
思考：假设每个氢原子的质量为m，每个氧原子的质量为n，则每个水分子中所有氢原子的质量与氧原子的质量之比为 , 若一定质量的水中含有N个水分子，则水中氢元素与氧元素的质量比为。
已知碳12原子的质量的1/12为a,则每个水分子中所有氢原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比为由此可知：元素质量比就是之比（结果应为最简整数比）注意：在化学式中，元素符号右下角的数字表示 .如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是，其中铁、氧两种元素的质量比= =_____________（相对原子质量Fe-56,O-16）练习：计算下列物质中各元素的质量比：（相对原子质量H-1,O-16，N-14，C-12）（1）水中氢元素和氧元素的质量比等于______________=_________。
《有关化学式的计算》导学案
一个Cu2(OH)2CO3分子含有个Cu原子、个O原子、个H原子；个C原子
二、求组成元素的质量比（相对原子质量×原子个数）
水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比是m(H):m(O)=1×: 16 =:=:
醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧元素的质量比是m(C):m(H):m(O)=12×: 1×：16×=::
3)富马酸亚铁（C4H2FeO4）中碳元素的质量分数为_________（保留一位小数）
4)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）。
3、人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙原子个数比为。
2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；
3）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为；
4）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。
4、莽草酸（化学式：C7H10O5）
是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
（1）莽草酸分子中C、H元素的质量比为________。
（2）174 g莽草酸含氢元素的质量为________g。
（3）小明在治疗过程中，需每次服用“达菲”60mg，每天2次，一个疗程5天。若每颗胶囊含“达菲”75mg，那么小明一个疗程共需服用________颗“达菲”胶囊。
练习：
1、求下列各化学式的相对分子质量：
m(O2)=m(CO2) =m(H2O) =m(KMnO4) =
m(KClO3) =m(Na2SO4) =m(Ca(OH)2) =
2、某品牌补铁剂颗粒每包含有富马酸亚铁（C4H2FeO4）1.7g
1)富马酸亚铁中含有种元素，H、O原子个数比为。
2)富马酸亚铁的相对分子质量为。
人教版化学九上《利用化学方程式的简单计算》word导学案
人教版化学九上《利用化学方程式的简单计算》word 导学案学习目标：1、把握依照化学方程式进行运算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，运算另一反应物或生成物的质量。
学习重点：根依照化学方程式运算的步骤和书写格式。
学习难点：分析解题思路，提高运算能力。
写出高锰酸钾分解的化学方程式，说出该化学方程式提供的信息： 化学方程式 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑相对分子质量 316 197 87 32 A 158 16B 79gC3.2g 由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。
【课内探究】一、自主学习：阅读教材，回答下列两个问题。
1、依照化学方程式运算有两种形式：依照某一反应物的质量可求出 的质量，依照某一 的质量可求出反应物的质量。
2、 依照化学方程式运算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
二、合作探究1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，能够得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量；解：（1）设未知量设 。
（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。
（4）列比例式，求解（5）写出简明答案 答：2、指出下列解题中错误的地点：电解36g 水可得到多少克氢气？△△△3、通过此题，在运算过程中应注意哪些问题？4、请按正确的格式和步骤解题：电解36g水可得到多少克氢气？练习：燃烧100g氢气，需氯气多少g？同时生成多少g氯化氢？【课堂小结】：我的收成我来谈。
【作业处理】课后习题：102页5、6题【教学反思】。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；2. 掌握根据化学方程式进行简单计算的方法；3. 能够运用化学方程式进行化学反应的计算。
二、导学内容：1. 化学方程式的基本观点和表示方法；2. 化学方程式中的摩尔比干系；3. 根据化学方程式进行简单计算的方法；4. 化学方程式的平衡及相关计算。
三、导学步骤：1. 导入环节：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性。
2. 进修环节：（1）化学方程式的基本观点和表示方法- 介绍化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；- 诠释化学方程式中的化学符号和系数的含义，引导学生进修如何正确书写化学方程式。
（2）化学方程式中的摩尔比干系- 诠释化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，通过实例让学生理解摩尔比的观点；- 引导学生分析化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔干系，培养学生计算摩尔比的能力。
（3）根据化学方程式进行简单计算的方法- 传授学生如何根据化学方程式进行摩尔数计算，包括摩尔质量计算、物质的量计算等；- 给予学生练习题，稳固根据化学方程式进行计算的方法。
（4）化学方程式的平衡及相关计算- 介绍化学方程式的平衡观点，引导学生了解平衡反应的条件和特点；- 演示如何根据化学方程式的平衡条件进行计算，包括平衡常数计算等。
3. 总结反思环节：通过小结和讨论，帮助学生稳固所学内容，提高对化学方程式的理解和运用能力。
四、导学要点：1. 化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；2. 化学方程式中的化学符号和系数表示物质的种类和数量；3. 化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，可以用于计算物质的量；4. 根据化学方程式进行计算时，需要注意反应物和生成物之间的摩尔干系；5. 化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔数之比达到平衡状态。
五、导学延伸：1. 学生可以通过实验验证化学方程式中的摩尔比干系，加深对化学反应过程的理解；2. 学生可以自行查阅相关资料，了解更多化学方程式的应用和计算方法；3. 学生可以尝试编写自己的化学方程式，并进行相关计算，提高化学思维能力。
《关于化学式的计算》导学案
2、计算物质中各元素的质量比
例如：：①二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比为：12x1：16x2=12 : 32=3 : 8
②判断正误，并将错误改正
硝酸镁[Mg(NO3)2]中镁、氮、氧元素的质量比为：24x1：14x1：16x3=24:14:48=12:7:24
定义：物质中各元素的质量比：；
②判断正误，并将错误的改正
方法1：硝酸镁[ Mg(NO3)2]的化学式量=24x1+14x1+16x3=86
方法2：Mg(NO3)2的化学式量=24x1+14x2+16x3x2=148
定义：物质的化学式量=；
【练习】在括号中写出下列物质的化学式并计算化学式量
氧气（）；
水（）；
氢氧化钙（）；
硝酸铵（）；
《关于化学式的计算》导学案
【学习目标】
依据组成物质的各元素之间存在的质量关系，根据化学式进行定量计算，会计算物质的化学式量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数。
【导学提纲】
1、计算化学式量（也叫相对分子质量）：
例如：已知相对原子质量：C 12 Mg 24 N 14 O 16
①二氧化碳（CO2）的化学式量=12x1+16x2=44
【练习】在括号中写出下列物质的化学式并计算各元素的质量比
水（）；
氢氧化钙（）；
硝酸铵（）；
硫酸铁（）；
碳酸钾（）；
3、 计算物质中某元素的质量分数
例如：：①二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数=
②硝酸镁[ Байду номын сангаасg(NO3)2]中氧元素的质量分数=
③判断正误，并将错误改正
硝酸铵[ NH4NO3]中氮元素的质量分数=
《化学式》 导学案
《化学式》导学案一、学习目标1、理解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
2、掌握常见元素及原子团的化合价，能根据化合价书写化学式。
3、能根据化学式进行有关计算，包括相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数等。
二、知识回顾1、元素符号的意义元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。
例如，“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。
2、物质的构成物质可以由分子、原子或离子构成。
例如，氧气（O₂）由氧分子构成，金属铁（Fe）由铁原子构成，氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
三、化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
每种纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物只有一个化学式。
例如，水的化学式是 H₂O，二氧化碳的化学式是 CO₂。
四、化学式的意义1、宏观意义（1）表示一种物质。
例如，H₂O 表示水这种物质。
（2）表示该物质的元素组成。
H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成。
2、微观意义（1）表示该物质的一个分子。
H₂O 表示一个水分子。
（2）表示一个分子的原子构成。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
例如，CO₂，宏观上表示二氧化碳这种气体，由碳元素和氧元素组成；微观上表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
五、化学式的书写1、单质化学式的书写（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。
例如，金属单质：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等；稀有气体单质：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。
例如，氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）、氯气（Cl₂）等。
2、化合物化学式的书写（1）化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正价和负价之分。
①在化合物中，氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价。
②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
利用化学方程式的简单计算导学案-word文档资料
利用化学方程式的简单计算导学案【学习目标】1.懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据，学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式;2.从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中个反应物、生成物之间的质量关系的分析，运用化学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法;3. 认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
重点：利用化学方程式计算的步骤和格式难点：化学计算题中设答的量纲与物理、化学学科的区别【使用说明】1.首先用10分钟的时间认真学习导学案上的例题1、例题2，弄清利用化学方程式进行计算的步骤和方法，理解化学方程式是化学计算的依据。
2.然后用20分钟的时间独立完成学案中的计算题，规范书写步骤。
(每个题目用时控制在5分钟以内)【自主学习】写出下列反应的化学方程式以及反应物及生成物之间的质量比。
1.过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气2.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳4.锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气5.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气【合作探究】根据化学方程式的计算方法(重难点)问题1. 根据化学方程式进行计算的依据是什么?___________________________________________________ ________________问题2.根据化学方程式计算的步骤：例题1.加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?(思路)例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写?本题中已知质量的物质是谁?待求质量的物质是谁?解：(1)设未知量：(2)写出反应的化学方程式并配平：(3)写出相关物质的相对分子质量：质量和已知量、未知量：(4)列出比例式，求解：(5)简明地写出答案答：________________________________________。
在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。
化学式计算导学案 (1)
课题：《有关相对分子质量的计算》导学案学习目标：（1）了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子量的关系。
（2）掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。
（3）能归纳出有关化学式计算的一般规律。
运用练习纠错的方法（4）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
学习重点：相对分子质量的涵义和有关化学式的简单计算。
学习难点：有关化学式计算的一般规律和常见的题型。
自学导航：【知识回顾】：前面我们学习了相对原子质量，相对原子质量是原子的实际质量吗？(1) A m B n的相对分子质量=A的相对原子质量×m﹢B的相对原子质量×n例1：水(H2O)的相对分子质量=1×2+16×1=18【自学检测】计算下列物质的相对分子质量①CO2 ②CaCO3 ③CO（NH2）2（2）A m B n中A与B元素的质量比=A元素的相对原子质量×m：B元素的相对原子质量×n例2：水(H2O)中氢元素与氧与元素的质量比=1×2:16×1=1:8【自学检测】求出下列物质中各元素的质量比CO2 中碳元素与氧元素的质量比=CaCO3中各的质量比：CO（NH2）2中各各的质量比：注意：（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数（2）某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数3、计算化合物中某一元素的质量分数：%100BAAAAmBn⨯⨯=的相对分子质量原子的相对原子质量元素的质量分数中nmm例3：H2O中氧元素的质量分数【自学检测】根据化学式CaCO3,计算：钙元素的质量分数为多少？注意：①质量分数——用百分数来表示②意义：每100克物质中含有某元素的质量【拓展延伸】计算50g CaCO3中钙元素的质量为多少？【互动交流】问题：根据尿素的化学式CO(NH2)2,试计算以下各问题；（1）求尿素的相对分子质量。
四、化学式和化合价之化学式计算导学案.doc
北京市通州区潞河中学初中部］崔学科导学案第—周第—课时主备人杨东清复备人刘杉、纪艳萍、任娟审核人杨东清班级小组姓名导学案课题根据化学式的计算学习目标我要了解相对分子质量的涵义，并能根据化学式计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比、某元素的质量分数。
重、难点根据化学式的三类计算说明、指导自主学习【我要自学】【教师点拨】第一部分根据化学式求相对分子质量1、 ______________________________________________ 查出下列原子的相对原子质量(课本P75) H __________________________________________ 0 ____ C _____ S ______2、从水的化学式H?。
，可以看出一个水分子是由______ 个氢原子和—个氧原子构成。
我要想知道一个水分子的质量，就得先知道每个原子的质量吧。
你知道一个氢原子和一个氧原子的相对质量分别是多少了吗？那么，一个水分子的相对质量是多少呢？一个氢原子相对质量是1 (能从P75表中查到)，一个氧原子的相对质量是16,那么你会计算一个水分子的质量吗？H20的相对分子质量=1X2+16=18这就是本节课要学会的关于化学式的计算之一：求相对分子质量【练一练】请分别求二氧化碳、高镒酸钾、氢氧化钙［Ca(OH)2］的相对分子质量(直接写出计算式，算出结果)：co2的相对分子质重-KMnO4的相对分子质量=Ca(OH)2的相对分子质量=【教师解析】你计算的Ca(OH)2的相对分子质量是74还是1360?你觉得哪个正确？Ca和(OH)2之间是相加的关系，不是相乘，所以74是对的！【再练习】你会求2玦0、2NH4NO3、2Mg(OH)2的相对分了质量总和吗?2H2O的相对分子质量总和=2NH4NO3的相对分子质量总和二2Mg(OH)2的相对分子质量总和二【我要总结】通过上边的两个练一练，我要注意下列这些内容：第二部分根据化学式求各元素的质量比：某班有20名男同学和25名女同学，你会求男同学和女同学人数的比吗？你能求出H20中氢元素和氧元素的质量比吗？你觉得下列哪种写法正确呢？为什么？H： 0=1 X2： 16=1:8 _______________________________________________________格式是这样的: 0 iw) x ioo%= 1618 X100%=88.9%2H 如果求氢元素的质量分数格式：X 100%= 218这就是本节课要学会的关于化学式的计算之三：求某元素的质量分数【练一练】 1、 求NILN03中氮元素的质量分数 2、 求Fe 203中Fe 的质量分数3、【我要总结】在进行这类计算时我一定要注意这些问题:【拓展训练】1. 已知M(0H)2的相对分子质量为98,求M 的相对原子质量为2. 已知似)3相对分子质量为102,求M 的相对原子质量为.nCO ：?和nCO 含氧的质量比为.第四部分根据化学式求各元素的原子个数比1、分别求FeO 、阻°3、Fe 304> FeS 中各原子个数比。
《利用化学方程式的简单计算》导学案.doc
复习引入活』探究自£体验构£新知分#归纳拓S练习《利用化学方程式的简单计算》导学案教学建议【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有•关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式，明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【活动安排】（学生自主书写化学方程式，互相批改、纠错）（学生参与，紧扣要点，引出"正比例关系”）（深入研究，体会数量变换，引出利用化学方程式计算的方法）（突破难点，尝试探索，集中学习，规范解题格式）（学生自主归纳与矫正，得出化学方程式计算的步骤）（创设情境，讨论交流，加深化学方程式计算书写格式的记忆）（加深印象，形成知识网络，学以致用）当堂检测（及时反馈，巩固练习）学习重1由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案学习目标：1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、 能根据化学方程式进行有关计算3、 通过有关化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应。
2、根据化学方程式计算的书写格式。
人教版化学九年级上册《有关化学式的计算》导学案
课题：有关化学式的计算(导学案)一、学习目标：1、知道相对分子质量的概念。
2、初步掌握根据化学式的计算。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教学重点：有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
教学难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。
二、自主学习：【阅读教材】知识导学：说出H2O的意义？【自学检测】小试身手1、写出下列物质中各原子的个数比是多少？CO2 H2O2 P2O5 KClO32、求出下列物质中各元素的质量比？SO2 H2O NH4NO3 CaOH)23、计算下列物质的相对分子质量？SO2 H2O NH4NO3 CaOH)24、计算物质中划线元素的质量分数？SO2 CaCO3三、交流与反思、总结：1、求物质的相对分子质量：将化学式中所有的原子的加和，即是该物质的相对分子质量2、求化合物中各元素质量之比：在化合物中，各元素质量之比就是各元素的与积之间的比值3、求化合物中各元素质量分数：就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比:化合物中某元素的质量分数= ——×100%四【达标训练】:对接中考1、双汇集团曾被央视3·15曝光。
央视报道，双汇宣称“十八道检验、十八个放心”，但不检测“瘦肉精”。
“瘦肉精”（化学式为：C12H18Cl2N2O，相对分子质量为：277）对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。
“瘦肉精”有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）“瘦肉精”中C、H、Cl、N、O元素的原子个数比为---- --- （2）求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为g。
2、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1kg米面食品中加入明矾2g （明矾的化学式为：KAl（SO4）2·12H2O,相对分子质量为474），请回答下列问题：（1）从食物中摄入的铝指的是（）A、铝元素B、铝单质C、铝分子D、只有明矾（2）已知明矾中铝元素的质量分数为 5.7%，如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？3、如此“广告”是真的吗？国际首创优质碳酸氢铵(NH4HCO3)，含氮量全球最高（20.1%）!。
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课题：第四单元第四节《有关化学式的简单计算》导学案
复习：
1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的＿＿＿＿作为标准，某原子的质量跟它相＿＿＿＿所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式＿＿＿＿＿＿＿，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2.原子的质量比=相对原子质量之比.
计算：所需相对原子质量查p75表4-3
（1）1个氢原子和一个氧原子的质量之比=＿＿＿＿＿＿＿
（2）2个氢原子和一个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿
（3）铁原子和氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿
（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿
新课学习：
讨论：1个氢分子和1个氧分子的质量比为多少？＿＿＿＿；1个水分子和1个二氧化碳分子的质量比为多少？＿＿＿＿。
在计算的过程中的依据是什么？
有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量
（1）相对分子质量的定义：＿＿＿＿＿中各原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿就是相对分子质量。
相对分子质量用符号为＿＿＿＿表示。
注意：相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。
化学式中各原子的相对原子质量总和。
2、化学式的有关计算，以A m B n为例
(1) A m B n的相对分子质量=A的相对原子质量×m﹢B的相对原子质量×n
格式：Mr(A m B n)=A r(A)×m﹢A r(B)×n
【友情提醒】1.不同元素之间用加号若有括号跟着括号、若有带点的也是用加号例1：计算
①水(H2O)的相对分子质量
②Fe2(SO4)3的相对分子质量
③ CuSO4▪5H2O的相对分子质量
2.以上计算出来的相对分子质量是特指一个分子的相对分子质量
例2：分别求2 N2和2 H2O2的相分子质量总和
解：2N2的相对分子质量总和
2H2O2的相对分子质量总和
练习：求下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和
1、KMnO4
2、KClO3
3、尿素CO(NH2)2
4、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
5、2Ca(OH)2
拓展：
1、已知化学式及其相对分子质量，试确定一种未知元素的相对原子质量和名称。
例：1.元素M的化合物的化学式为MCO3，它的相对分子质量为100，试推算M的相对原子质量及元素名称。
练习：元素R的化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量为160，试推算R的相对原子质量及元素名称。
（2）计算化合物中的原子个数之比
*在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
例3：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是
※但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子总个数
例4：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为
练习：计算下列化合物中各元素的原子个数之比
H2O中氢、氧原子个数比为
Fe2O3中铁、氧原子个数比为
Cu2 (OH)2 CO3中铜、碳、氢、氧原子个数比为
（3）A m B n中A与B元素的质量比=A元素的相对原子质量×m ：B元素的相对原子质量×n 格式：m(A) : m(B)= A r(A)×m:A r(B)×n
【友情提醒】注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子总个数，因此这里的m、n不仅仅是右下角的数字而是分别是A原子、B原子的总个数例2：计算①水(H2O)中氢元素与氧与元素的质量比
②NH4HCO3中氢元素与氧元素的质量比
练习：求出下列物质中各元素的质量比
Al2O3中铝元素与氧元素的质量比
Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比
NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比
拓展：
2、已知某化合物中元素的质量比，确定该化合物的化学式及变价元素的化合价。
例：氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 : 4，则此化合物的化学式为___________其中氮元素的化合价为_____________。
练习：氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 : 20，则此化合物的化学式为___________其中氮元素的化合价为_____________
铁的某种氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7 : 3，则此化合物的化学式为___________
（4）、计算化合物中某一元素的质量分数：
=⨯⨯=%100B A A A AmBn 的相对分子质量
原子的相对原子质量元素的质量分数中n m m
格式：
A% = 【友情提醒】1
个数，因此这里的m 不仅仅是右下角的数字而是分别是A 原子的总个数
例5：Fe 2O 3中铁的质量分数=
练习：1.根据硫酸铵的化学式(NH
4)2SO 4,计算：
①氮元素的质量分数各为多少？
2.下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是：
A FeO
B Fe 2O 3
C Fe 3O 4
D FeS
2. A%是纯净物中A 元素的质量分数，若题目给的A 的质量分数不等于上述，则该物质为混合物。
拓展：
3、 已知某化合物中一种元素的质量分数和化合物的相对分子质量，试确定该化合物的分子中这种元素的原子个数。
例:已知某种铁的氧化物的相对分子质量为160，其中铁元素的质量分数为70%，则该氧化物的化学式中铁的原子个数为____________,物质的化学式为_____________。
(5)求一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
【以学定教】 问 题： 根据尿素的化学式CO(NH 2)2,试计算以下各问题；
（1）求尿素的相对分子质量 。
（2）求尿素中各原子个数之比。
（3）求尿素中各元素的质量比 。
（4）求尿素中氮元素的质量分数。
（5）求60克尿素中氮元素的质量是多少？
【自主检测】某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，作了一大型户外广告。
如右图所示：根据相关信息计算：
①碳酸氢铵的相对分子质量为___________；
②碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比__________；
③碳酸氢铵中氮元素的质量分数为____________；（结果0.01％）
④通过计算判断该广告属于_____________（填“虚假”或“真实”）广告？
⑤每袋（50Kg）该化肥中氮元素的质量______________kg。
国内首创
优质碳铵
NH4HCO3
含氮量全球最高（19%）
【课外训练】A组题（1）计算下列物质的相对分子质量
① Al2(SO4)3 ②Na2CO3·10H2O
（2）最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为________，氮元素的质量分数为__________。
3、有MgSO
4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为：
A.(100 – a )/ 3 ％
B.（100 – 3a ）/ 3％
C.2 (100 – a )/ 3％
D.（100 – 3a）％
B组题（1）由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的物质中，S%=a%, 则Fe%=__________。
（2）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含0.02g碘。
（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。
（保留小数点后3位）
（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_____g.
（3）硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。