常见的酸和碱 酸和碱的通性
酸、碱、盐通性的讲解
酸、碱、盐通性的讲解
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：
（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
常见的酸和碱(可用)
物理性质
无色液体，有刺激性气味，与水混溶。
用途
广泛用于化工、食品、医药等领域，也是日 常生活中常用的调味品。
03
常见的碱
氢氧化钠
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域，也是肥皂、洗涤剂、人造丝 和染色工业的重要原料。
氢氧化钾
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能接 受氢离子（H+），并使溶液呈 碱性。
碱具有碱性，能与酸、酸性氧 化物等反应，生成盐和水。
碱在水溶液中能解离出氢氧根 离子，使溶液呈碱性。
酸和碱的命名
01
酸通常以其化学式中的氢原子个数 来命名，如硫酸（H2SO4）、硝 酸（HNO3）等。
02
碱通常以其化学式中的金属元素和 氢氧根的个数来命名，如氢氧化钠 （NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
用途
主要用于化工、农业、制药等领域，如合成尿素、生产硫酸铵等。
氢氧化铁
化学式
01
Fe(OH)3
物理性质
02
红棕色固体，不溶于水。
用途
03
主要用于颜料和涂料行业，也可用于制备其他铁盐。
04
酸和碱的性质
酸的性质
01
02
常见的酸和碱
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( C A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 )
来自百度文库
2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似
化
学性质的原因是（ A.它们都是溶液
D ）
B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？ 1.震荡或倾倒观察现象
提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，
其中的水会蒸发，在此过程中硫酸 浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。 浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大
2.打开瓶盖，观察现象
3.同体积，称质量。 4.分别粘在小木片上，观察现象。 5.分别敞口放置一段时间，称量 质量的变化。
量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸
氢钠溶液。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用
的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸
稀释而成的。如何操作呢？
浓盐酸的稀释操作： 把水缓缓注入盛有浓盐酸的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓
倾倒）并不断搅拌。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓 倾倒）并不断搅拌。
酸溶液与某些金属反应 酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气 注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象 越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。
初中化学第十单元常见的酸和碱复习课件全解
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
┃ 常见的酸和碱
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，__极__易____溶于水并放出大量热量。
易吸收水分而__潮__解____，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，___微_____溶于水，有腐蚀性。
①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中 的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧 化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙 可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程 式是：CaO＋H2O===____C__a_(_O_H__)2_____。
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
1.能使指示剂变色
蓝 红 使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
产生该现象的原因。选择的实验装置是 3 。实验现
象为：气球胀大。产生该实验现象的原因：N压a强O减H与小CO2反应。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据 是： 可能使水与二氧化碳反应和二氧。化碳溶于水使压强减小 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。取少量的反应后的溶液滴入盐酸， 若有气泡产生，证明证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
《常见的酸和碱》复习课课件
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、abcd C
a
B、dcba
b
C、cdab
c
D、bacd
d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
一、酸、碱、盐
1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、
碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、
碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；
酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸
不变色。
三、生活中常见的酸
1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成
的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
《酸和碱》复习课优质课件
CO2+ NaOH溶 液
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
H2O
SO3+ NaOH溶 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
液
3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
【小结】
碱的化学性质
碱的化学性质
•1、跟指示剂的反应
碱能使石蕊试液变
•2、跟非金属氧化物的反应 成碱蓝+色非，金使属酚氧酞化试物==盐+水
C
例如
pH=7
氯化钠
pH计 B
可使用 酸碱度
例如
pH>7
D
2、下列各组内表示同一种物质的 是（ A ） A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水
3、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质
生成的是（ C ）
Ａ浓硫酸
Ｂ浓盐酸
Ｃ氢氧化钠固体
浓硫酸
无色；粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84g/mL
（二）酸的化学性质
2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
酸、碱、盐通性知识总结
酸、碱、盐通性知识总结
整理： 周 健 （第二师33团中学）
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1．酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。 酸==n H ++酸根离子
n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
．．．．．．． 碱==金属离子
m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -
（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+
是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液
①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液
3．盐及盐的性质
盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+
）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。
初中化学_《常见的酸和碱》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
《常见的酸和碱的复习》
教学目标：
1.掌握酸和碱的通性，并知道酸（碱）性质相似又不同的原因
2.能说出中和反应的实质
3.了解两种重要的酸和两种重要的碱
重点：酸和碱的通性
难点：中和反应、氢氧化钠与二氧化碳反应的证明
教学过程：
学情分析
在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
效果分析
从学生课堂上的表现看出学生的参与度较高，达成度较高，反应较好，很好地完成了预期教学目标。
教材分析：
本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
评测练习
1.酸能使紫色石蕊试液变红，是哪一种离子在起作用？请设计方案证明
2.思考：某同学在探究酸和金属的反应时，把铝片放入到稀盐酸中，一开始并没有看到有气泡产生，请解释其中的原因并写出化学方程式。
10.1_常见的酸和碱
在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总 数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚 硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做 建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会 与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 氢氧化钠必须密封保存。 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 讨论：上面两个反应有什么共同之处？试写 出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O _________________________________
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
常见的酸和碱及其通性(提高) 知识讲解
总复习：常见的酸和碱及其通性〔提高〕
责编：熊亚军
【考纲要求】
1.掌握常见的酸及酸的通性，了解浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性
物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶化时放出大量热，
有强烈的腐蚀性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与生动 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属反响 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物反响 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反响 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
盐反响 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸稀释方法：肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，援助消化
途硫酸：枯燥剂，广泛用于生产化肥、农药、X、染料及金属除锈
1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学
变化。
2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。
考点二、几种常见的酸和碱
常见的酸和碱
注意： 注意：
碱
盐
水
非金属氧化物大多是碱性氧化物。 非金属氧化物大多是碱性氧化物。
2.浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性 用玻璃棒蘸浓硫酸写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 变黑 变黑 变黑
事情的真相是这样的： 事情的真相是这样的： 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、 皮肤（都由含碳、 皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的 化合物组成）里的水分， 化合物组成）里的水分，生成黑色 的炭——浓硫酸的脱水性。 浓硫酸的脱水性。 的炭 浓硫酸的脱水性 使用时要小心啦！ 使用时要小心啦！
(3)与某些氧化物反应 与某些氧化物反应
现象 化学方程式 铁锈+ 铁锈逐渐减少， 铁锈 铁锈逐渐减少，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 盐酸 溶液变为黄色 铁锈+ 铁锈逐渐减少， 铁锈 铁锈逐渐减少， Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸 溶液变为黄色
(3)与某些氧化物反应 与某些氧化物反应
盐
水
金属氧化物大多是碱性氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物。
碱跟酸性氧化物反应生成盐和水。 碱跟酸性氧化物反应生成盐和水。 酸性氧化物反应生成盐和水 凡是能跟碱反应生成盐和水的氧化 凡是能跟碱反应生成盐和水的氧化 酸性氧化物。 物叫酸性氧化物。 SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
酸碱的通性
酸碱的通性
酸碱是水溶液中常见的离子，酸碱的离子可以通过水分子的交换反应作用，彼此之间发生反应。所谓酸碱通性，指的是酸或碱可以和其他化合物互相共存、发生反应，从而形成新的化合物。
酸碱通性由化学定义不同，在实质上，它是指水溶液中酸和碱可以用NaOH或HCl等其他化合物缓慢反应形成新的化合物。酸碱通性有三个关键点：滴定、盐析反应和移动性电荷变化。
1、滴定：酸碱的滴定就是用特定集中度的酸、碱或它们的混合溶液来反应，使酸和碱之间的反应，可以把某个酸或碱的水溶液调成被称为中等酸碱度（pH6.0-8.5）量。
2、盐析反应：是指当反应液中同时具有氢离子和氢离子的衍生物（HCO3-和CO32-）时，氢离子有能力剥离出NH4+和H2CO3的离子的反应，使酸强度增强或降低。
3、移动性电荷变化：反应液中如果含有移动性电荷，例如Ca2+，Mg2+等离子，它们会阻碍酸的滴定反应，降低反应的速度，称为移动性电荷的变化。
常见的酸和碱 酸和碱的通性共41页文档
பைடு நூலகம்
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
常见的酸和碱 酸和碱的通性
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
常见的酸和碱
常见的酸和碱
1.酸
⑴定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。一般可用通用式表示：
H n A = nH+ + A n –
可见酸根离子所带的负电荷的总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数.
⑵酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质，叫酸碱指示剂。如石磊试液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色等。
比脱去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。因此说浓硫酸有强烈的腐蚀性。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气的水分，可作某中气体的干燥剂。
③强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。
④浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使生产的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。若不谨慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布擦拭，，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3
(注意：浓硫酸的脱水性是化学过程，区别于吸水性，浓硫酸所具有的“三性”，但稀硫酸不具有。稀释时不可将水注入浓硫酸是因为：浓硫酸溶于水时会释放出大量的热，会使液体向四周飞溅，)
反应。
2.酸的通性
排在氢前面的金属能置换出酸里面的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里面的氢。
⑵与金属氧化物反应
凡是跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。例如：氧化铜，氧化钙，氧化镁等都是碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑶酸与盐的反应
酸跟某种盐反应，生成另一种酸和另一种盐
如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
判断酸是否能与盐反应，要看是否能生成沉淀或是有气体的产生。
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：
①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：
⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
二、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意：
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3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银
银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
８、“物质的组成与结构决定物质
的性质”是化学学科中的重要观点。按照 这一观点讨论：
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3
6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：
1、酸 + 指示剂
pH试纸：
0——7——14
酸红—中黄—碱蓝
金属活动性顺序表（强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会怎么样变化？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
18
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3 H2O .
物理 性质
性 金属 质
Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl=
AgNO3+HCl=
NaOH+H2SO4=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性，溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 开的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
蓝 色， 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
蓝色 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的通性
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
复习：常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性，溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
1、—色—状—体， 2、—溶于水，放出——， 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体， 2、—溶于水，它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 色， 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
蓝色 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 C：有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
B：有红褐色沉淀 D：有蓝色沉淀产生
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中，滴入几滴酚酞试液，然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
溶液先由无色变红，再由 实验 现象 红变无色。 实验 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 结论
一定条件下，同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而 又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐 酸中加入适量的 )。 B( A、氢氧化钠 B、水
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是（ B ）
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 D A （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
源自文库
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、abcd C
a
B、dcba
b
C、cdab
c
D、bacd
d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少 这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (
C
)。
A、水 C、纯碱
B、食盐 D、食醋
计算题 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀 硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物
火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性