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人教版高中化学选修四第1学期期中考试

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作试卷类型：A 宝鸡中学2012--2013学年度第1学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80说明：1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间100分钟，总分110分，2．第I卷的答案要按照AB卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交。

第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

人教版高中化学选修四—第一学期期中考试高二化学试卷含答案.docx

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。

2．本试卷包括三道大题，共3页。

考试时间90分钟。

3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。

4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。

5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

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高中化学学习材料唐玲出品扶风高中2009-2010学年度第一学期期中质量检测高二化学试题命题人：刘晓莉注意：1. 考试时间：100分钟，满分：100分2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。

3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。

第I卷（共 50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列溶液中导电性最强的是（）A．1 L 0.1mol／L醋酸 B． 2 L 0.1mol／LH2S03溶液C．0.5 L 0.1mol／L盐酸 D． 0.1 L 0.1mol／LH2S04溶液3、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4．参照反应Br + H 2 HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的( )A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列各组热化学方程式中，12H H∆>∆的是( )①221C(s)O(g)CO(g)H+==∆221C(s)O(g)CO(g)2H+==∆②221()()()S s O g SO g H+==∆222S(g)O(g)SO(g)H+==∆③22211H(g)O(g)H O(1)2H+==∆2222H(g)O(g)2(1)H O+==2H∆④321CaCO(s)CaO(s)+CO(g)H==∆222CaO(s)H O(1)Ca(OH)(S)H+==∆A．① B．④ C．②③④ D．①②③6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）青岛九中2007-2008学年度第一学期期中考试试题高二化学（满分100分、考试时间：90分钟命题人官福荣）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。

2.请将第Ⅰ卷的答案填写在“答题卡中”中，否则作零分处理。

第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A．C生成的速率是A生成速率的2倍B．单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数比为1:3:22．下列措施不能使反应速率加快的是（）A在恒温恒压下，向氮气和氢气合成氨气的密闭反应容器里通入氖气B在恒温恒容下，向氮气和氢气合成氨气的密闭反应容器里通入氖气C碳酸钙和盐酸反应，将碳酸钙研磨成粉末D氢气和碘蒸气反应在加压的条件下进行。

3．有关右图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)24、用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。

下列说法错误的是（）A．阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑ B．阳极可得到氯气C．最终溶液中有红褐色沉淀产生D．向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A、△H1＞△H2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－1 7．已知（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．-379.3kJ/mol B．-332.8 kJ/mol C．-317.3kJ/mol D．317.3 kJ/mol8．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2+O 22SO3；△H＝－QkJ/mol,若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热9．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NO：0.004 mol·L-1B、H2O：0.0015 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-110．已知：C（s）+CO2（g ）2CO（g）△H＞0。

人教版高中化学选修四-第一学期期中考试试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015-2016 学年第一学期期中考试一试题高二化学（理）注意事项 :1．答题前，考生务必用黑色中性笔，将姓名、班级、准考据号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100 分，考试时间90 分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1N 14O 16 F 19Na 23Mg 24Cu 64Zn 65第I卷（选择题）（共51 分）一．选择题（本题有17 个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共51 分。

）1.化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等亲近相关。

以下说法正确的选项是A ．实行燃煤脱硫技术，能够防治SO2、 CO 的污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转变成电能D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2.以下说法正确的选项是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．高升温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数D ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即减小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.在常温下，把一个盛有必然量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放置在漫散光的地方，两种气体发生反应后恢复到原温度。

以下表达中不正确的是．．．A ．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．反应后获取的产物为混杂物4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间拥如同右图的转变关系。

以下相关物质的推断不正确的是．．．A ．若甲为焦炭，则丁可能是 O2丁丁B ．若甲为 SO2，则丁可能是氨水甲乙丙甲C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D ．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO25.N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达错误．．的是A ．18 g H 2O 中含有的质子数为 10N AB ．标准状况下， 2.24 L 己烷含有分子的数目为AC．46 g NO 2和 N 2O4混杂气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混杂物，钠失去 N A个电子6. 在密闭容器中， A 和 B 反应生成 C，其反应速率分别用v(A) 、 v (B) 、 v (C)表示，已知它们之间的如下关系： 3v (A)=2 v (B) ， 3v (C)=2 v (B) 。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题三可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —l6 Na —23 Mg —24 Al —27 P-31 S —32 Cl —35.5 Ca-40 Fe —5 I —127 Ba —137 6第I 卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A ．用SO 2漂白食品B ．用小苏打制作糕点C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D ．用O 3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A 、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B 、加入催化剂能使合成氨的速率加快C 、高压对合成氨有利D 、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K 时，合成氨反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.0kJ/mol ，将此温度下的1molN 2和3molH 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A 、一定大于92.0kJB 、一定等于92.0kC 、一定小于92.0kJD 、不能确定4．下列叙述正确的是A ．16 8O 2和18 8O 2互为同位素，性质相似B ．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C ．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2 v B =3 v A 、3 v C = 2v B ，则此反应可表示为A ．2A + 3B ==2C B ．A + 3B ==2CC ．3A + B ==2CD ．A + B ==C6．下列关系式能说明可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)已达平衡的是A 、3v 正( N 2)＝v 正( H 2)B 、v 正( N 2)＝v 逆( NH 3)C 、2v 正( H 2)＝3v 逆( NH 3)D 、v 正( N 2)＝3v 逆( H 2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N 2O 4(g) △H ＜0 在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A ．130℃ 3.03×105 PaB ．25℃ 1.01×105 PaC ．130℃ 5.05×104 PaD ．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N 2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ ·mo I －1。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007~2008学年度第一学期期中考试高二化学试题（X科）（满分：150分，考试时间：120分钟）可能用到的相对分子质量：C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32第一卷选择题(70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列说法中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时全部转变成光能3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2(气)+O2(气)==2H2O(气)+Q1，2H2(气)+O2(气)==2H2O(液)+ Q 2则Q1与Q 2的关系为( )A.Q1< Q 2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q25、有如下两个反应：① 2HCl H2+Cl2② 2HCl H2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是热能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能6、充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5mol/L 的KOH 溶液100ml ，则丁烷的燃烧热为（）A ．16xQB ．8xQC ．4xQD ．2xQ7、在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s8、在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（） A ．高温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压9、在500℃、钒触媒的作用下，反应2SO 2+O 22SO 3+Q 达到化学平衡状态时的标志是（） A ．SO 2的消耗速率等于SO 3的生成速率 B ．SO 2的生成速率等于SO 3的生成速率C ．SO 2的消耗速率大于O 2生成速率的2倍D ．SO 3的生成速率等于O 2的生成速率10、在密闭容器中进行下列反应：M （气）+N （气）R （气）+2L 此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）北京教育学院附属中学2014-2015学年度高二年级第一学期期中化学测试(2014.11)试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔选修模块4〕满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I 部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题的答案填涂在机读卡上。

1．下列反应中，属于吸热反应的是A ．钠与水反应B ．氢气在氯气中燃烧C ．氢氧化钠溶液与盐酸反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化C ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存D ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等 3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是4．下列离子方程式中，正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe2+B ．大理石与稀盐酸反应：CO 32—+2H +=CO 2↑+H 2OC ．铜与稀硝酸反应：Cu+H ++NO 3—=Cu 2++NO ↑+H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O5．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH 6．下列电子式中，书写正确的是7．下列说法中，不正确的是A ．化学反应必然伴随能量变化B ．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D ．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 8．已知428℃时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是A ．1/49B ．1/7C ．492D ．无法确定9．设反应C ＋CO 22CO （正反应吸热），反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题一第一卷（70分）可能用到的相对原子质量：Na—23 O－16 H－1 S－32 C－12 N－14 Cl－35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm32在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的A． B． C． D．3．下列常用实验仪器中，不能．．直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L5．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质6、下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )A、 CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu(OH)2△CuO+H2OC 、Fe2O3+6HCl === 2 FeCl3+3H2O D、NH4NO3△N2O↑+2H2O7下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定9．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大．．的是（）A、O2B、CH4C、CO2D、SO211．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④12．下列叙述正确的是A．直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13．在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2:1 B 1:2 C 3:1 D 1:314、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A、AgNO3B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸15.下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A.氯化钠液与硝酸钾液B.硫酸与烧碱液C.铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸D.硫酸铜液与铁钉16、设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是（）A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A,B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A,C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N AD、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1N A,17、下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、熟石灰、白磷C、干冰、铜、氯化氢D、空气、氮气、胆矾18、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A19．下列物质的分离方法不正确．．．的是A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金20、下列变化,应加入还原剂才能实现的是 ( )A、NH4+NO3-B、C COC、SO2SD、SO2 SO32-21、下列反应的离子方程式中,正确的是( )A、稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+D、盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑22、亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A、 N2B、N2O3C、HNO3D、NO223、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 K+ Cu2+ Na+ SO42-B、 Mg2+ Cl- OH- SO42-C、 K+ H+ NO3- CO32-D、 Na+ Cl - NO3- CO32-24．从硫的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO425、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液B、200mL0.25mol/LNaCl溶液C、50mL1mol/LNaCl溶液D、25mL0.5mol/LHCl溶液26．重金属离子具有毒性。

人教版高中化学选修四~第一学期期中试卷

2015~2016学年度第一学期期中试卷高二化学第Ⅰ卷客观卷（共42分）可能用到的原子量：H 1 O 16 Si 28 C 12 N 14一、选择题 (每小题3分，共42分)1．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO 2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) ＝CH 3OH(g)＋H 2O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol －1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是( )A ．ΔH > 0，ΔS > 0B ．ΔH > 0，ΔS < 0C ．ΔH < 0，ΔS < 0D ．ΔH < 0，ΔS > 0 2．下列说法正确的是( )A ．自发反应在任何条件下都能实现B ．化学反应不一定都有能量变化C ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率3．已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)＝2W(g)＋Z(g) ΔH < 0(Y 物质易被液化)。

下列有关说法中一定正确的是( )A ．若W 为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B ．改变压强，该反应的平衡常数不变C ．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D ．平衡时，其他条件不变，分离出Z ，正反应速率加快4．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)＝2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是( )A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40C ．增大平衡后的体系压强，v (正)增大，v (逆)减小，平衡向正反应方向移动D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝0.03 mol·L －1·min －1 5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) ＝x C(g)符物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.2 0 2 min 末浓度/(mol·L －1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L －1)0.05 0.05 0.1合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。

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高中化学学习材料唐玲出品2013～2014学年度第一学期期中练习高二化学 2013.11（测试时间： 90 分钟）第Ⅰ卷（共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）１．下列有关化学用语或名称不正确的是( )A ．甲烷结构的比例模型：B ．羟基的电子式：C ．羧基的结构简式：D. 的名称：2，3，3—三甲基—1—丁烯2、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类 –OHB ．羧酸 –CHOC ．醛类 –CHOD ． CH 3-O-CH 3 醚类3、下列叙述中，不正确的是（）A.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷CH 3CHCH 3COOHC O C４、下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是 ( ) A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B ．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒、漂白D ．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化5、下列有关有机物分子结构的说法不正确的是 ( ) A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单键碳碳双键交替的结构B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（） A. 取代、加成、水解 B.消去、加成、取代 C .水解、消去、加成 D .消去、水解、取代7 、下列分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是 ( )8、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇)(222OH CH CH ClCH 含量不超过%1014-⨯。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）夏邑一高2011——2012学年第一学期高二化学期中模拟测试卷（一）(考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32Ⅰ卷（选择题）共48分一选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分）1．下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应会产生新的物质B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应必然引起物质状态的变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入4下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H= —196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6KJ5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同6．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2007．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。

【重点推荐】人教版高中化学选修四第一学期高二化学(理科)期中复习检测题四含答案

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题四可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol 表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ（g）=Z（g）,减小3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—CO3H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OHC．H—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气A．○2○3○6○7B．○1○4○5C．○3○6○7○8D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。

C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++ 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9.在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。

人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高二化学试卷试卷满分100分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡．．．．．．．．．．．1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④3．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol4．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质5．下列过程一定放出热量的是（）A.化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D.由分子变成原子6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2M NB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)8.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量鼎尚图文鼎尚图文D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量9.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H 2+I 2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol ·L -1降到0.06 mol ·L -1需20 s ，那么由0.06 mol ·L-1降到0.036 mol ·L -1所需时间为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s10. 下图中，表示2A （g ）+B(g)2C(g)(正反应放热)。

人教版高中化学选修4练习：期中检测题(一) word版含答案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

期中检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D2．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是() A．催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B．实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C．家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大答案：B3．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OΔH＝－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1答案：A4．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是() A．升高温度B．分离出CO(NH2)2C．缩小容器体积D．使用催化剂答案：C5．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g)M(s)＋12N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(B)＝v正(C)B．容器内压强不再改变C．混合气体密度保持不变D．c(B)∶c(C)∶c(N)＝1∶3∶6答案：D6．已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量答案：B7．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

人教版高中化学选修四-上学期期中

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2012-2013学年度上学期期中高二化学试卷本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10个小题，每题2分,共20分。

每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．同温同压下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不随时间变化而变化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2b kJ/molC．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+b kJ/mol5．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6．反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为( )。

人教版高中化学选修四-上学期期中考试高二化学试题.doc

△H2= －△H3△H1=－534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能反应物的总能假想中间物质的总能能量高中化学学习材料唐玲出品山东省沂水二中2013-2014学年上学期期中考试高二化学试题一．单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共,50分.每小题只有一个选项符合题意）1．两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2N2O4△H＜0，以下说法正确的是 ( )A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）2．对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) H <0有下列判断，其中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+pB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+qD．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化3．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃) 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是 ( )A．a<0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时还未达平衡D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大4．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量是（）kJ（已知H2NNH2中含N−N）A．391 B．194C．516 D．6585． 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)

人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <06．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。