高三化学一轮复习测试题九.doc
高考化学一轮选编练题(9)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校2019高考化学一轮选编练题（9）李仕才一、选择题1．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c 段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d 点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。
答案：C2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
高三化学一轮复习习题(含答案)
课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( )能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
2019高考化学一轮复习选训习题9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（9）李仕才一、选择题1、己知NH’dSOs与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（D ）A.反应中硫酸作氧化剂B.NHiCuSOj中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4C U S03完全反应转移0. 5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH.CuSOa屮硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是S02, C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由+ 1升至+ 2, 一半由+ 1降至0,因此1 mol NH4CUSO3完全反应转移0.5 mol电子,D项正确。
2、设瓜为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（B ）A. 1.8 g重水中含有的中子数为加B.标准状况下，22.4 L C0和C2H1的混合气体的总分子数为加，质量为28 gC. 1 L 0. 1 mol・稀盐酸中，HC1的分子数为0. 1MD.常温常压下，1 mol甲基（一CHJ所含的电子数为10加1 8 g解析1.8g重水中所含的中子的物质的量为20 g 5^1X10 = 0.9 0101, A项错误；因为C0 和C2H4的摩尔质量均为28 g • mol-1,所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为加,质量为28 g, B项正确；稀盐酸屮不存在HC1分子，C项错误，1 mol 一CH：＜所含的电子数为9血,D项错误。
3、下列有关金属及其化合物的说法屮，正确的个数为（A ）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的岛2。
2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCb溶液滴入KI —淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A. 4B. 5C. 6D. 7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③A1是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④、氐02具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；®A1不能把Mg置换出来，A1 与MgO不能发生铝热反应。
2020版高考化学人教版一轮复习单元质检卷9有机化合物Word版含解析
单元质检卷(九)有机化合物(时间 :45 分钟总分值 :100 分)选择题 (此题共20 小题 ,每题 5 分,共100 分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.(2021湖北局部重点中学高三起点考试)化学与生产、生活密切相关,以下有关说法正确的选项是()A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金〞的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反响2.(2021湖北局部重点中学高三起点考试)以下关于有机化合物的说法正确的选项是()A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C.分子式为 C4H10O 属于醇的同分异构体有 4 种D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同3.(2021甘肃酒泉敦煌中学高三一诊)以下由实验得出的结论正确的选项是 ()选项实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯色透明化碳B.乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使湿生成的氯甲烷具有酸性润的石蕊试纸变红4.(2021甘肃酒泉敦煌中学高三一诊)以下说法正确的选项是()A.植物油氢化过程中发生了加成反响B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D.水可以用来别离溴苯和苯的混合物5.(2021云南玉溪峨山一中高三月考)钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土,钓鱼岛周围有丰富的石油资源。
以下关于石油等有机物的说法正确的选项是()A. 石油是混合物,汽油是纯洁物B.石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C.石油、乙酸溶液和葡萄糖均属于电解质D.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能使溴水褪色,但褪色的原因不相同6.以下有关说法错误的选项是()A.的一氯代物最多有 4 种B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制的Cu(OH) 2等物质反响C.Cl 2可与乙烷发生取代反响,与乙烯发生加成反响D.阿托酸 ()可用于合成高分子材料7.以下关于有机物的说法正确的选项是()A. 分子式为C8H10(含苯环 )的烃 ,同分异构体共有 3 种B.能发生取代、加成、氧化等反响C.油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,此反响称为皂化反响D.丙烯酸 (CH 2CHCOOH) 和山梨酸 (CH 3CH CHCH CHCOOH) 互为同系物8.以下关于有机物的表达不正确的选项是()A.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B.甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反响C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D.一种塑化剂的结构为,该物质属于油脂9.以下有关说法正确的选项是()A.2,2- 二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小,但由苯反响制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反响称为皂化反响10.(2021山东临沂第十九中学高三质量调研)以下关于有机物结构、性质的说法正确的选项是()A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反响D.正丁烷和异丁烷的熔、沸点相同,它们的一氯取代物都只有两种11.(2021甘肃会宁二中高三月考)以下各组中的反响,属于同一反响类型的是()A. 由溴丙烷一步制丙醇;由丙烯与水反响制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸C.由氯代环己烷制环己烯;由丙烯和Br 2制 1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇12.以下除去括号内杂质的有关操作正确的选项是()A. 苯 (硝基苯 ): 加少量蒸馏水振荡,待分层后分液B.乙醇 (水 ):加新制的生石灰,蒸馏2(HCl 、水蒸气 ):通过盛有碱石灰的枯燥管D.乙烷 (乙烯 ): 通入氢气发生加成反响13.以下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析
高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。
2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。
3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
高三化学第一轮复习题(全套附答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学一轮复习 单元检测评估(九) 新人教版
(时间:50分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. (2012山西大同高三学情调研)〖HT〗〖CX〗观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是A.模型1对应的物质含有双键B.模型2对应的物质具有漂白性C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3【解析】由图知1为甲醇，2是甲醛，3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，则C正确。
【答案】 C2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1 mol CH+5中含11N A个电子②1 mol —OH中含10N A个电子③1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A④0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N A⑤1 L 1 mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为N A⑥28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N A个氢原子A.①④B.②⑥C.③④D.②⑤【解析】①1 mol CH+5中含10N A个电子；②1 mol —OH中含9 N A个电子；③正确；④乙炔与乙醛的分子式相差一个水分子，耗氧量相等，正确；C6H5O-易水解，1 L1 mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数小于N A；乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2，故28 g混合物含4N A个氢原子，③④正确，故选C。
【答案】 C3.下列叙述正确的是( )A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗KMnO溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色D.苯与酸性4【解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚能溶于苯,A项错误;NaOH溶液有腐蚀性,沾到皮KMnO溶液,呈紫红肤上的苯酚溶液应用酒精冲洗,C项错误;苯的密度小于水,下层液体为4CH CH CH OH 分子中有4种不同化学环境的氢原子,核色,D项错误;1丙醇的结构简式为322磁共振氢谱中有4个吸收峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1,2丙醇的结构简式为,分子中有3种不同化学环境的氢原子,核磁共振氢谱中有3个吸收峰,且峰面积之比为6∶1∶1,故可以用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇,B项正确。
高考化学人教版一轮复习单元质量评估9 Word版含解析
单元质量评估九(第九单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2016·山东菏泽模拟)下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品答案：B解析：聚乙烯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项错误；B选项，乙酸与乙醇均含有羟基，均与钠反应生成氢气，正确；C选项，干馏是化学变化，错误；D选项，煤通过干馏制焦炭、煤焦油等产品，错误。
2．(2016·武威模拟)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．乙醇的分子式：C2H4OB．甲醇分子的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：CH(CH3)3D．聚丙烯结构简式：CH2—CH—CH3答案：B解析：乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；甲醇的官能团为—OH，甲醇可以看作甲烷中一个氢原子被羟基取代后形成的，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，即为甲醇的球棍模型，甲醇的球棍模型为，故B正确；CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，故C错误；聚丙烯结构简式为，故D错误。
3．(2016·北京东城一模)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同答案：D解析：聚乙烯塑料的老化是发生了氧化反应，A选项错误；B选项，此过程属于化学变化，错误；C选项，碳纤维是碳单质，不属于有机物，错误；乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯使溴水褪色是萃取了溴水中的溴，原因不同，D正确。
2019高考化学一轮复习训练选9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选(9)李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗l.Omol・「盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A.15gB. 20gC. 30gD. 35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu(OH)汁2HC1=C U C12+2H20>C U2(OH)2C03+4HC1=2C U C12+CO2 f +3H20,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCL物质的量为500X 10_3X l/2mol=0. 25mol,其中Cu原子物质的量为0. 25mol,灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO,因此根据Cu原子守恒, 因此CuO的物质的量为0. 25mol,其质量为0. 25X80g=20g,故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确的是• • •A.钠与水反应:2Na+2H20=2Na +20H +H2 tB.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水：Ca24+HC03_+0H"=CaC03 I +H20C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸：Ba2++20II _+2ir+S012=BaS01 I +2H20D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3_+A13+=3CO21 +A1(OH)31【答案】B【解析】A・钠与水反应的离子方程式为2Na.+2H2O—2Na，+20H +H2 t ,故A正确；B.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水，镀根离子也反应生成NH B - H20,故B错误；C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸，离子方程式:Ba2++20H>2H++S042—BaSO4 i +2H20,故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应牛成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式Al3++3HC0；=Al(0H)3l +3C021 ,故D正确；故选B。
高考化学一轮复习选练(9)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校选练（9）1、（高中毕业班模拟考试二）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1mol C032-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D正确；故选C。
2、状况下有①0.112 L水②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol 氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_____________。
【答案】①>⑥>⑤>③>②>④3、（高三下学期质量监控二模）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A. 溶解过程中有少量液体溅出B. 容量瓶使用前未干燥C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中D. 定容时液面未到刻度线【答案】B4、现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。
下列分析不正确的是A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-lB. 该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 mol·L-lC. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClOD. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g【答案】D【解析】NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O，故C正确；D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，由n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，则m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。
高三化学一轮复习习题(含答案)
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
高考化学一轮复习 单元综合测试9
时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HI H2＋I2D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl[答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。
4．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础(必考+选考)模块综合检测
第九章有机化学基础（必考+选考）模块综合检测(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·北京通州区模拟)下列说法正确的是( )A．葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者都能在人体内水解生成葡萄糖解析：选A。
A项，还原性糖包括葡萄糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；B项，甲酸和乙醛都含有醛基；C项，乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；D项，人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解生成葡萄糖。
2．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。
下列说法正确的是( )A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2解析：选B。
X属于酯，易溶于乙醇，A项错误；X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B项正确；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C项错误；X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。
3．(2018·河南八市重点学校模拟)近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。
下列有关说法正确的是( )A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内B．反应①为还原反应，反应②理论上原子利用率为100%C．双氢青蒿素属于芳香化合物D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应解析：选B。
A项，青蒿素分子中含有许多饱和碳原子，由于该类碳原子是sp3杂化，所以构成的是四面体的结构，因此所有碳原子不可能在同一平面内，错误；B项，反应①是青蒿素与氢气发生加成反应，属于还原反应，反应物的原子完全转化为生成物，所以反应②理论上原子利用率可达100%，正确；C项，双氢青蒿素分子中无苯环，所以不属于芳香化合物，错误；D项，青蒿琥酯含有酯基，可以发生水解反应；含有羧基，可以发生酯化反应，由于没有碳碳双键，所以不能发生加聚反应，错误。
2019年高考化学一轮复习选练习题9新人教版.docx
选练习题（9）1、（2018届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷）N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法止确的是①3. 9g苯与足量的出反应时，参与反应的碳碳双键数为0. 15N A②3. lg氧化钠和3. 9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0. 1N A③1. 8尹CH』和水蒸气（H?80）的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0. 5mol/LNH4Cl溶液与2L0. 25mol/LNH,Cl溶液所含NH「的数目相同⑤常温下，4. 6gW）2和N2O1组成的混合气体屮所含原子总数为0. 3N A®lmol SiO?晶体中含有极性共价键数目为25⑦将bnol CI2通入足量水中，溶液中HC10、Cl、C10粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.84A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2, 3・lg氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0. 05mol,故混合物中含有的阴离子总数为0. 1N A,②正确；③叱出和水蒸气（创0）的分子内均有10个电子，“C乩和H2,80的摩尔质量不同，所以1. 8g，4CH4 和水蒸气（出％）的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0. 5mol/LNhCl溶液与2L0. 25mol/LNH4Cl溶液所含N时的数目不相同，④不正确；⑤ 4. 6gNO2的物质的量为0. lmol,含0. 3N A个原子。
NQ和NQ的最简式相同，所以4. 6gN02和N2O1混合气体中所含原子总数与4. 6gNO2的相同，为0. 3乂，⑤正确；⑥Si02晶体小Si的配位数是4,所以lmol Si02晶体中含有极性共价键数目为4N A,⑥不正确；⑦CL通入足量水中，所得溶液中含有CL、HC10、Cl、C10等粒子。
高中化学一轮综合练习.doc
高三化学一轮复习综合练习•、选择题(每题有1〜2个答案)1、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(Ceo)开辟了化 学研究的新领域。
后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式烘烧——棒碳，它是分子中 含300〜500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和垒键。
对于Cm 与棒 碳，下列说法正确的是A. C60在一定条件下可能与CuO 发生置换反应B. 棒碳不能使澳水褪色C. C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键D. 棒碳与乙炊互为同系物2、下列说法正确的是A. 石油裂解可以得到氯乙烯B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 所有烷桂和蛋白质中都存在碳碳单键D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5) n ，水解最终产物都是葡萄糖 3、下列符合化学实验“绿色化”的有① 在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取漠水改为CC14萃取碘水② 在铜与浓硫酸反应的实验屮，将铜片改为可调节高度的铜丝③ 将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A. ①②B.①③C.②③D.①②③4、下列溶液屮：①右灰水 ②H?S 溶液 ③KMnO 4溶液 液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO?气体的是• • A. 只冇① B.①③C.①②⑤5、主链含5个碳原子，有甲基、 A. 2种 B. 3种6、下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸锁和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法，直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源7、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cb+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是④浪水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶 D.②③④⑤ 乙基2个支链的烷坯有C. 4种D. 5种否漏气。
下列说法错误的是• •A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了CR的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mon N2有6 mol电了转移8、下列关于元素的叙述止确的是A.金屈元素与非金屈元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最氏的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物屮，原子的最外层电子数只能是2或89、据报道，科学家已成功合成了少量有关2的说法正确的是A、2是2的同索异形体B、N4是N?的同分异构体C、相同质量的2和N?所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g10、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其屮一定不存在同分• • •异构体的反应是A.异戊二烯(CH=C—CH=CH2)与等物质的量的B H发生加成反应B.2■氯乙烷(CHsfFhCHCHs)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HC1分子的反应C.甲苯在一定条件卡发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻疑基苯甲酸与NaHCOs溶液反应11、下列现彖或应用屮，不能用胶体知识解释的是A.在饱和FeCh溶液屮逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗液化13、下列各组物理量屮，都不随取水量的变化而变化的是A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水屮通人足量CO?后溶液的pHC.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量14、为达到预期的实验口的，下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4-7H2O溶解在90 g水中B.欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCb饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KC1、AlCh和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.配制一定浓度的NaOH溶液时，为减小谋差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用15、由amLC02和boiLNO组成的混合气体，缓慢通过足量过氧化钠粉末，经充分反应后，收集到的气体为2，若上述气体体枳均在同温同压下测定。
近年高考化学一轮选练习题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教版化学2019高考一轮选练习题(9）李仕才一、选择题1、下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液【答案】D2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．百炼成钢 B．刻舟求剑 C．水滴石穿 D．暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确;刻舟求剑是物理变化，故B错误;水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故C错误；暗香浮动涉及分子运动,属于物理变化，故D错误。
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大,可用于制造光导纤维B．氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃耐热性能好,可制木材防火剂D．NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】C4、有关短周期元素原子的说法正确的是A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A．当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数不可能超过8个，A 错误；B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B 错误;C．根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D．当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构,D错误，答案选C。
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高三化学复习测试题九高三化学组 2014.12.111.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是 A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3C ．△H 1+△H 3 =△H 2D ．△H 1+△H 2 ＞△H 33.标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H-H 、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。
下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g); ΔH= -485 kJ/mol B ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g); ΔH==+485 kJ/molC ．2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 4.已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/molC(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/molH －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为 A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1305.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4 Li 1-x Mn 2O 4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M ＝NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －=6 Ni(OH)2 + NO 2－下列说法正确的是A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH)2 + OH －B ．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －= MH + OH －，H 2O 中的H 被M 还原 D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液7.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体 8.下列有关说法正确的是A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca+2Cl - - 2e -===== CaCl 2B ． 放电过程中，Li +向负极移动C ． 没转移0.1mol 电子，理论上生成20.7PbD ． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 电极是该电池的正极B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl －向正极移动10.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极 B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl - C ．不能被KCl 溶液激活 D ．可用于海上应急照明供电 12.下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −Cl 2↑+H 2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极14.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42−）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色15.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案17.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。
回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
18.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
19.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C 2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)H＝KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)= 0．6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。
20.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。