实验室里研究不同价态硫元素讲义间的转换
不同价态硫元素间的转化
《第三节硫的转化》导学案实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。
3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。
☆设计要求：1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。
酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式③还原性：如与氧气反应。
研究不同价态硫元素间的转化
2SO3
二氧化硫 可使品红 褪色
3、浓硫酸有强氧化性 、 S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
加热 加热
说明
不同价态的硫的相互转化， 不同价态的硫的相互转化，在工农业 生产中有重要用途。 生产中有重要用途。 化学与技术—硫酸的工业生产 化学与技术 硫酸的工业生产
预测与假设： 预测与假设： 只有氧化性的物质是： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： 、 两者都有的物质是： S、SO2
研究方案： 研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 、 价硫的转化 见硫的性质实验） 价硫的转化（ 2、+4价硫的转化 、 价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 、 和 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 、 溶液中通入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化 、 价硫的转化 A、在试管中加入少量的硫粉，再加 、在试管中加入少量的硫粉， 入浓硫酸，并加热， 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口 B、将上述硫粉改为铜实验 、
品红试 纸变红 品红试 纸变红
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
加热
有+4价S产生 价 产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
小结 1、S有氧化性，也有还原性 、 有氧化性 有氧化性， 2、SO2既有氧化性，又有还原性 、 既有氧化性， SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2
硫酸生产反应式
实验活动2——不同价态含硫物质的转化
实验现象
混合物保持红热，冷却后得到黑色固体
实验结论
单质硫被还原为S2－
转化反应的化学方程式
S＋Fe FeS
[实验拓展]不同价态含硫物质的转化
(1)实现不同价态含硫物质的转化，首先要明确有哪些不同价态的含硫物质，其次是用什么方法实现这些物质间的转化。下面是不同价态的含硫物质。
C.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是_________________________。
(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_________________________________________________________
(3)整个装置设计有一处不合理是____________________________________________。
Ⅱ.探究SO2的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验现象如下表：
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速度越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
答案A
2..如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫化合物，下列说法正确的是()
探究不同价态硫元素之间的相互转化
教 学 准 备
引导学生通过实验探究获取知识，以学生为主 体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥， 培养学生的自学能力、思维能力、活动组织能 力。
利用图片投影、 播放火山喷发的 录像等手段进行 直观演示，激发 学生的学习兴趣， 活跃课堂气氛。
实验探究 法
针对学生提出的问题， 组织学生进行集体和 分组讨论，促使学生 在学习中解决问题， 培养学生的团结协作 的精神 集体
认识硫单质
硫元素在自然界 中的存在和转化
生产、生活中不同 价态硫元素间的转化
知识框架
教材的主 要特点 写观察记
实用性和 教育性
编写意图
注重三维 目标的培养
教 材 分 析
应用氧化还原反应的知识， 培养学生运用所学知识 在实验室探究不同价态硫 设计实验方案的能力； 元素之间的相互转化，从 合作交流的能力 而了解不同价态硫元素的氧化 性和还原性，归纳二氧化 体会转化实例 ， 体会研究化学的 硫和浓硫酸的主要性质 了解酸雨的危害
认识硫单质 了解硫磺的 主要性质
知识与技 能目标
过程与 方法目 标
情感态 度与价 值观目 写观察记 标
过程，激发学生 学习化学的兴趣
教 学 目 标
通过了解硫及其化合 物的“功”与“过”，进 步增强学生学好化学 的责任感。
重点：硫、二氧 化硫的主要性质。
难点：探 究不同价 态硫元素 之间的相 互转化。
形成解决问 题的方法以 及选择解决 问题的途径。
知识上重 点、难点
方法上 重点、 难点
教 学 重 点 、 难 点
预习第 三节-硫 的转化
小组讨论形 成探究不同 价态硫元素 间的转化的 实验方案
查阅资 料，了 解酸雨 的危害 及防治
实验室里探究不同价态硫的转化
实验室里探究不同价态硫元素的转化[教学目标]一、知识与技能目标1、应用氧化还原反应的知识，在实验室里探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。
了解二氧化硫的性质。
2、培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
二、过程与方法先对不同价态硫元素可能有的性质进行预测，设计实验证明，最后动手实验。
三、情感态度与价值观1、激发学生学习化学的热情，探究新知识的欲望。
2、通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辨证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质和认真仔细实事求是的科学作风。
[教学重点与难点]1、知识上重点、难点探究不同价态硫元素间转化；了解二氧化硫的性质。
2、方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
[教学过程]一、创设情景，导入新课。
展示体现自然界中硫元素转化的图片（如火山爆发）和生产、生活中硫元素的转化图片（古代炼丹、工业制硫酸等）提出问题：在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢？[引入]今天，就由我们同学们当回小化学家，在实验室中，设计并实施实验，探索不同价态硫元素转化的方法，即：探究含不同价态硫元素的物质间的转化的方法。
[师]：硫元素的常见化合价有哪些？对应的物质又有哪些？[学生思考、讨论并回答]：-2 0 +4 +6S ———S ———S ———SH2S SO2SO3Na2S S H2SO3 H2SO4FeS Na2SO3Na2SO4（通过探究不同价态硫元素间的转化，从而认识含不同价态硫元素的物质的性质，首先使学生建立元素价态与物质之间的关系）。
[师]：实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？[学生回答]：氧化还原反应原理[师]：要发生氧化还原反应就要寻找合适的氧化剂和还原剂。
实验室里研究不同价态硫元素间的转换
Class is over , Bye-bye !
Байду номын сангаас
H2S
-2
Cl2、O2、 KMnO4(H+) 0 S H2
O2 H2S
+4
SO2
溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、 +6
Cu、C、HI、H2S
H2SO4
应 方 用 法
实际应用
工业制硫酸
不同价态氮元素间的转化
-3 0 +2 +4 +5
硫由高价态到低价态需要还原剂
S→S →S
+6
+4
0
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
有酸性高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气、浓硫酸
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
【高中化学】实验室里研究不同价态硫元素间的转化PPT课件1(4份)
探究同种元素不同价态物质之间的 转换的一般步骤
总
结
归 纳
一、找出元素常见的价态 二、判断价态变化时，需要的选择的 是氧化剂还是还原剂。 三、选择合适的氧化剂、还原剂。 四、选择合适的代表物 五、设计实验方案 六、活动探究 得出结论
1、设计方案探究含不同价态铁元素的物 质间的转变，并进行实验探究 2、书写实验探究中的方程式
1
+4→+6
Na2SO3溶液与碘水 Na2SO3溶液与三氯化铁 溶液 Na2SO3溶液与Na2S溶
+4价的硫被氧化 为+6价的硫
液、H2SO4 2
+4价的硫没被氧 化为+6价的硫 生成淡黄色浑浊 +4价的硫被还原 为0价的硫
+4→ 0
Na2SO3溶液与F 为0价的硫
S
SO2 H2S FeS SO3
H2SO3 H2SO4 Na2SO3Na2SO4
S SO2 H2S FeS SO3
H2SO3 H2SO4 Na2SO3Na2SO4
实验探究流程
1、实验原理 4、观察记录
2、预设方案
方案实施
5、现象解释
3、论证评价
6、得出结论
如何选择各价态具体的代表物？ 选用的原则 无污染、 腐蚀性小，现 象比较明显、 易于操作等。
祝身体健康，学习进步。
S SO2 H2S FeS SO3
H2SO3 H2SO4 Na2SO3Na2SO4
常见氧化剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾、氯水、硝酸、 氧气等
常见还原剂：硫化氢，硫化钠、碘化钾、金属单质等
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化1
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”教学设计一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》第二课时的内容，教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，引入了该节内容。
因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
二、设计意图设计问题一、二目的是通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。
设计拓展延伸目的是进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。
设计探究作业目的是向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。
三、教学目标知识与技能目标：1、通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2、培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
渗透并培养学生的探究意识。
过程与方法目标：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。
情感态度与价值观目标：1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2.体验研究过程，激发学习化学兴趣。
四、教学重点知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。
方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
五、教学方法实验探究法。
六、教学手段多媒体计算机，实验用品。
七、教学过程1、探究准备（多媒体展示探究提纲）1、探究准备（多媒体展示探究提纲）（1）请各位同学寻找含有-2、0、+4、+6价硫元素的物质（2）请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂比一比：看谁找的多，找的准！学生可能给出的物质有:含硫物质：0价 S ； +4价 SO2 NaSO3； +6价 H2SO4 SO3 Na2SO4 等氧化剂—O2氧化剂：KMnO4；HNO3；浓H2SO4 ；氯水还原剂—H2S 还原剂：KI 金属单质等2、创设探究情景谁能对+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?3、提出探究问题问题一寻求实现+4〈===〉+6价硫元素之间的转化方案设计方案：请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。
_在实验室里研究不同价态硫元素间的转化_教案与反思
王金凤( 东山东明县第一中学 274500 )原性 ,探讨含有相同元素的物质之间的相互转化 。
1 教学设计说明本节课在第 1 节了解了含硫物质在自然界中转 教学过程2 2 . 1 创设情景 导入新课 明确学习任务展示体现自然界中硫元素转化的图片 ( 如火山 爆发) 和生产 、生活中硫元素的转化图片 (古代炼丹 、 工业制硫酸等) 。
提出问题 :在实验室中能否实现不 同价态硫元素间的转化呢 使学生明确本节课的学习任务 。
[ 引入 ] 通过上节课的学习 , 大 家深 刻体 会到 :大自然神 奇的 造 化 完 成 了 不 同 价 态 硫 元 素 间 的 转化 。
人们在生产和生活中也在不断寻求含不同价态硫元素间的相互转化方法 ,比如工业制硫酸 ,实现的是硫元素由低价态向高价态的转化 。
在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢 ? 这就是我们本节课所要探讨的问题 。
探究不同价态硫元素间的相互转化 , 实质上是探究含 不 同 价 态 硫 元 素 的 物 质 间 的 相 互 转 化 。
提问 :硫元素的常见化合价有哪些 ? 对应的物质又有哪些 ?学生思考 、讨论并回答 :化的基础上 ,引导学生探究在实验室里如何实现不 同价态硫元素之间的转化 , 运用氧化还原反应的理 论来理解含硫元素物质的性质 。
本节课教学过程的设计 ,首先使学生明确本节 课探究的目标 , 同时使学生进一步明确在实验室开展探究活动的一般方法和步骤 ; 然后开展具体的探究活动 。
教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决方法 , 为学生提供试剂 、药品 , 提供完全开放的探究环境 , 由他们自主完成探究任务且逐层深入 。
最后是遵循探究的程序 ,对探究活动进行整理 、归纳 ,重点认识二氧化硫的性质 。
这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化 , 但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质 ,特别是二氧化硫的性质 ,但是由于二氧化硫有毒且亚硫酸盐的性质与二氧化硫相似 ,所以通过探究 + 4 价化合物亚硫酸盐的性质来归纳二氧化硫的性质 ; 最后通过工业制硫酸反应原理讨论 ,达到学以致用的目的 。
【知识解析】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化1 教材P96活动·探究 不同价态硫元素之间的转化【实验目的】选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、＋4、＋6这三种价态硫元素之间的相互转化。
【实验用品】SO 2水溶液，Na 2SO 3溶液，浓硫酸，酸性KMnO 4溶液，氯水，Na 2S 溶液，KI 溶液，铜片，淀粉溶液，品红溶液，稀硫酸，NaOH 溶液；试管，胶头滴管，铁架台，酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹等。
方法导引探究不同价态硫元素之间相互转化的思路探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
第一步：要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择SO 2或Na 2SO 3。
第二步：实现不同价态硫元素之间的相互转化。
通过氧化还原反应实现，需从所给的试剂中选择合适的氧化剂或还原剂。
第三步：提供表明相应转化实际发生的证据。
可以通过明显的实验现象判断反应是否发生，SO 2【实验方案设计及实施】Cu CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O说明：23SO 与S 2－在酸性条件下不共存，但在碱性条件下能共存总结◆常见不同价态硫元素之间的转化关系（如图3－2－5所示）图3－2－5注意含有不同价态硫元素的物质之间的转化可通过氧化还原反应实现，含有同种价态硫元素的物质之间的转化可通过复分解反应等实现。
2 SO 2的性质与用途（1）物理性质（2）化学性质SO2＋H2O H2SO3（H2SO3不稳定）名师提醒（1）SO2与碱溶液反应，当SO2少量时，生成亚硫酸盐；当SO2过量时，生成亚硫酸氢盐。
（2）SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气。
（3）SO2作为酸性氧化物时，与CO2性质相似。
2SO2＋O22SO3名师提醒（1）SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等SO（与O2反应时生成SO3）。
高中化学_实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生已经掌握氧化还原的知识，已经学习过铁的转化、碳的转化等，基本具备了从氧化还原的角度分析物质性质的能力，了解硫的常见化合价，能够理解不同价态硫元素间的转化。
具备基本的设计实验和实验操作能力，能够合作完成有关实验。
青西新五中2018—2019学年度第二学期高一化学学案命题人: 审核人:使用时间: 2019年6月3号二次批阅时间：班级: 姓名: §3-3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化编号：20【学习目标】1.根据氧化还原反应的原理，能说出不同价态S元素具有氧化性或还原性。
2.选择合适的氧化剂和还原剂，自主设计实验方案，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
3.根据实验结果，写出SO2和浓H2SO4的有关反应方程式或相关性质。
4.养成探索未知崇尚真理的意识、严谨求实的科学态度和良好的安全意识。
【课前预习区】1、常见氧化剂常见还原剂2、从化合价的角度预测不同价态硫元素的性质，以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例设计实验方案，并预测可能出现的现象（方案数目可以增减）是毒性气体，应如何进行尾气处理？写出有关方程式1.SO22.根据提供的实验仪器和试剂，小组内交流各自实验方案的科学性和可行性，确定最终的实验方案。
1、根据实验结果，总结SO2的主要性质，试着写出相关化学方程式。
2、根据实验结果和相关演示实验，总结浓硫酸的性质，并试着写出有关化学方程式。
一、SO2的性质（1）（2）（3）（4）二、浓硫酸的性质（1）（2）（3）【当堂检测】1.区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3C、O2D、CO24.下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A ．①②④⑥ B ．①②③⑤ C ．②④⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 5.下列叙述或操作正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 【课后巩固】1．向50 mL 18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol2.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块变干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红 3. (1)下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是( )A ．装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B ．将SO 2通入装有品红的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化C ．打开盛有SO 2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D ．将SO 2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐退去(2)将SO 2气体通入澄清石灰水中现象为__________，化学反应方程式为____________ ______；将SO 2气体通入澄清的CaCl 2溶液中是否会出现同样的现象________(填“是”或“否”)，写出化学反应方程式或解释原因：_______ _________。
实验室不同价态硫元素之间的转化
不同价态硫元素的转化课前预习学案【预习目标】1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。
3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S的常见价态常见的物质性质（氧化性还原性）-2价0价+4价+6价二．课前设计【实验活动探究】☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价： +4价： +6价：2．研究该转化的理论依据。
3．常见的氧化剂：________________________________________常见的还原剂：_____________________________________________4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
☆设计要求：a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。
☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。
转化选择试剂操作方案预测现象+4→0+4→+6+6→+4☆.小组讨论优选实验设计方案三．从物质分类的角度解决下列问题1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式不同价态硫元素的转化课堂探究学案【学习目标】1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系2.学会从价态的角度认识物质的化学性质3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质【过程与方法】：以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系【情感态度与价值观】能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。
高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化1》优质课教学设计、教案
教学设计《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修中第三章《硫的转化》的内容。
教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。
因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。
而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。
本节课的知识结构框架如下：通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。
掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。
二、学生分析本章的核心内容是元素化合物知识，在本节课之前学生已经进行了碳的多样性，氮的循环的知识的学习，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习起来不会感到有太大的困难。
本节课不同价态的硫元素之间的转化，应用的理论知识是氧化还原部分的知识，学生在第二章的第三节氧化剂和还原剂中也已经系统学习过，所以本节课既是对元素化合物知识的深入学习，又是对氧化还原知识的利用和巩固。
在学习方式上，本节课延续了这样方法：首先从理论上进行分析，预设方案、论证评价后通过实验去验证分析、探索，得出结论。
通过本节课的学习，不仅让学生进一步了解含同种元素的不同价态的物质间相互转化的实验方案的设计原理和方法，并且学生通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的，也会让学生感受到科学探究的价值及其意义，使学生热爱化学、赞赏化学。
三、教学目标性，产生学以致用的感觉，增强了学习的兴趣。
【VIP专享】实验室里研究不同价态硫元素间的转化
《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教学案例黄流中学陈怀雅一、设计思想本节课努力体现以学生为主的教学思想。
一开始通过回顾上节课所讲“硫元素在自然界中的存在形式”引入。
在学习性质的过程中，结合初中学过的的性质预测的性质，再通过中硫元素的价态预测其具有氧化性和还原性，学生通过讨论后自己设计实验方案得以验证。
整个过程，通过创设学生自由活动和积极探索的情景，引导学生积极地参与到探究过程，亲身体验，获取知识，逐步培养学生的科学探究能力。
此外，本节课还涉及对环境的污染，通过酸雨的危害，增强学生的环保意识。
二、教材分析本节教材突出了“不同价态硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化，探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
教材通过实验探究，让学生体会不同价态硫元素间的转化，总结的主要性质，在掌握性质的同时，使学生了解酸雨的关系。
进而引出下一讲“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫在工业生产中的转化，并且思考如何利用的性质设计方法减少酸雨污染，保护环境。
三、学生分析本节内容面对的是高一学生，学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。
通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，整合的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
四、教学方法实验探究合作学习五、教学目标知识与技能：1、使学生了解的物理性质；通过实验探究，掌握的化学性质。
2、培养学生对旧知识的迁移能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、渗透并培养学生的探究意识和依据实验事实得出结论的科学态度。
2、增强学生的环境保护和健康意识。
3、培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
六、教学重、难点重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性教学准备：品红溶液酸性高锰酸钾溶液紫色石蕊试液二氧化硫酒精灯试管夹大烧杯试管七、教学过程设计：引入：上节课我们通过对硫单质的学习，大家初步了解到了硫元素在自然界中的转化，知道它在自然界中以多种形态出现。
不同价态硫元素之间的转化
试管内铜片溶解，产
3
演示
生成的气体依次通入品红试纸 生气泡，有灰白色固 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。 体生成，品红退色，
滴酚酞的氢氧化钠溶液
红色变浅
知识支持：
1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡;
主要实验现象
出现乳白色或 浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
S Na2S、 H2S SO2 Cu、C等 H2SO4
归纳总结：通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
物理性质
二
比有无 空毒色
氧
气、、 大易有
化 硫
、 易 溶 于 水
液 化 、 密 度
刺 激 性 气 味 、
化学性质
1、具有酸性氧化物的性质
A、与水反应生成酸
B、与S碱O2反+应生H成2OCa(OH)2或NHa2SOOH3盐和水
还原性气体（H2S、NH3等）。 4)脱水性:浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有
机物中的H、O元素，生成黑色的C。
课堂练习
c 1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( )
A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S
实验室里研究不同价态硫元素间的转换课堂实录
实验室里研究不同价态硫元素间的转换教材分析：《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第二部分。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。
学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》是在第一部分《自然界中的硫》的基础上进一步在实验室里面探究硫元素的变换，使学生对于整个硫元素有一个整体的认识。
教学目标：知识技能：1.使学生掌握硫元素主要元素价态之间的转换，进一步明确含硫化合物的性质2.使学生了解工业制硫酸的方法过程方法：1.掌握实验室里面进行探究活动的基本方法和过程2.学会根据自己的需要，分析问题，设计可行的实验方案，并且学会评价实验方案3.锻炼学生独立思考，小组合作的能力情感态度价值观：培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风流程图：硫元素的主要化合价有：-2、0、+4、+6 主要的含硫物质有：H 2S 、SO 2、SO 3、S 、硫酸、亚硫酸及其盐选取代表性物质进行可行探究试验 选取的含硫物质为：硫化钠溶液、硫单质、亚硫酸钠溶液和浓硫酸提供的辅助试剂为：氯水、酸性高锰酸钾和铜片实验探究提出探究内容：在学习了零价硫向正四、负二价硫转化的基础上进一步探究硫其他化合价之间的转化。
设计试验方案：学生四人一组，利用给出的药品设计能使硫元素价态转换的反应讨论试验方案的可行性，老师指导全班学生展开讨论，筛选出设计方案中正确、可行的反应通过学生探究实验或老师演示试验，验证设计方案的可行性，观察试验现象，展开讨论做好记录学生在老师的指导下自行总结实验现象，归纳整理，得出结论，找出不同价态硫元素之间相互转化的方法老师进一步引伸总结，巩固所学知识，将其与实际相联接 介绍工业生产硫酸的流程，以及硫元素在整个过程中价态的变化及其反应和原理老师启发引导，让学生总结出硫元素的不同价态和每种价态的含硫物质课堂记录：1.回忆硫元素的主要化合价，明确课堂的任务杨老师启发提问：自然界中硫元素都存在哪些主要的化合价？同学们经思考后总结出硫元素主要化合价有：-2、0、+4、+6。
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作业：
通过实地考察济南硫酸厂并查阅资料，撰写 一篇调查报告：
《以黄铁矿为原料的硫酸工业生产流程》
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THANKS
1
-2→0
①
向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL 酸性KMnO4溶液，振荡。
2
+4→+6
⑤
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴 酸性KMnO4溶液，振荡。
3
+6→+4
⑥
将浓硫酸与铜片共热，并将生成的 气体依次通入品红溶液和浸有浓氢
氧化钠溶液的海绵中。
主要实验现象
知识支持：
二氧化硫具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
3
+6→+4
⑥
将浓硫酸与铜片共热，并将生成的 气体依次通入品红溶液和浸有浓氢
有气泡冒出，且 品红溶液退色
氧化钠溶液的海绵中。
知识支持：
二氧化硫具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
-2
S
① ②
0
S
③ ④
+4
S
⑤ ⑥
+6
S
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确定研究物质
-2 ① 0
S② S
Na2S
S
③ +4 ⑤ +6
④ S ⑥S
Na2SO3 浓H2SO4
所提供药品
Na2S溶液、 Na2SO3溶液、浓硫酸、 氯水、酸性KMnO4溶液、铜片
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第三步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
实际应用 工业制硫酸
0
与氧化剂反应
+6
S
H2SO4
（氧气）
O2
O2
H2O
S
SO2
SO3
H2SO4
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问题探索
+4
下列化学反应中实现了硫的价态由S
的是( c )
+6
S转化
A. 2H2S +3O2 点燃 2SO2 +2H2O B. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑ +H2O C. SO2+Na2O2=Na2SO4 D. 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S ↓+Na2SO4+3H2O
精品
实验室里研究不同价态硫 元素间的转换
与氧化剂反应
-2
0
+4 +6
S S SS
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
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实验室里研究不同价态硫元素间的转化
方法导引
1.设计实验方案 2.讨论实验方案可行性 3.实施实验方案 4.归纳整理得出结论
第四步：归纳整理得出结论
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1
-2→0
①
向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL 酸性KMnO4溶液，振荡。
酸性KMnO4溶液紫色 退去,出现乳白色或浅
黄色浑浊
2
+4→+6
⑤
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴 酸性KMnO4溶液，振荡。
酸性KMnO4溶液 紫色退去
-2
S
① ②
0
S
③ ④
+4
S
⑤ ⑥
+6
S
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第三步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1
Hale Waihona Puke -2→0①向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL 酸性KMnO4溶液，振荡。
2
+4→+6
⑤
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴 酸性KMnO4溶液，振荡。
3
+6→+4
⑥
将浓硫酸与铜片共热，并将生成的 气体依次通入品红溶液和浸有浓氢
氧化钠溶液的海绵中。
主要实验现象
注意事项： 1.操作要规范
3.及时记录实验现象
2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管） 4.保留试管中各实验成果
-2
S
① ②
0
S
③ ④
+4
S
⑤ ⑥
+6
S
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问题探索
根据硫粉与浓硫酸反应的 实验回答以下问题: (1)该实验中产生的能使湿润的 品红试纸退色的气体是 SO2 . (2)从硫元素的价态变化来看, 你认为实现的转化有:
0 +4 和+6 +4 .
(3)请试着写出该实验的化学反应方程式.