化学反应的速率

• 实验测得，温度每升高10℃，化学反应
速率通常增大原来的2～4倍。
• 注意：温度对反应速率的影响不受反应
物状态的限制。
外因因素:
实验2－6
现象
加入MnO2
结论
气泡冒出速率加快 MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率加快 FeCl3能加快 反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢 试剂
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，用 NH3来表示该反应的化学反应速率。
化学计量数 变化浓度(mol/L)
（5）其他条件对化学反应速率的影响
压强、光、超声波、电孤、强磁场、高速 研磨等都会影响化学反应速率。
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产 生氢气的速率变化如图,分析其原因:
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过 实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况， 绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同 的时间段里,反应速率最大的是 __________时间段，收集到气体最 多的是_________时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率 不同的可能原因(该反应是放热反应)。
⑵开始时c(H+)大,该反应的反应速 率大; t1—t2由于反应放热温度升高, 所以速率迅速增大;最后是因为c(H+) 减小了，反应速率减慢.
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
课本49页：思考与交流
小结：
一、化学反应速率 1、概念 2、计算式 3、化学反应速率的特点 二、影响化学反应速率的因素
0.5 0.1 1.5 0.4 0.3 1.2 0 0.2 0.2
△C 0.1mol / L （L L? · s） ） 0.05mol/（ s △t 2s
△C 0.3mol / L L · s） V ( H 2) 0.15mol （ / （ L? s） △t 2s
△C 0.2mol / L （ L · s） V ( NH 3) 0.10mol （ / L ?s ） △t 2s
第三节 化学反应的 速率和限度
（第一课时）
赤城一中
胡孝新
撞车时，约在0.01 s内引 发下列反应：
2NaN3＝2Na＋3N2
反应在约0.03 s内完成
钟乳石平均生长速度是 每十年增加约1
mm
说一说：
看了刚才的信息，你有什么感受？
化学反应有快有慢：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 钢铁腐蚀 煤、石油等化 石燃料的形成 几分钟见效 若干年
10s
练习巩固
在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则 以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) =
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
• 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol 的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末 时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该 反应的化学反应速率。
三步法
在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
N 2 3H 2 2 NH 3
（2）催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。
注：①有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
② 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其
催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
V ( NH 3)
△C 0.2mol / L 0.10mol （ /（ L?s L） · s） △t 2s
第三节 化学反应的 速率和限度
我们知道在化学反应中，反应物之间是按 照化学方程式中的系数比进行反应的，那么， 在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系 完全转化为生成物呢？
§ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是 一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 Cl2 能 与H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HClO + HCl 氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等
ν(SO3)=0.6mol/(L· s)
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中， 各物质的化学反应速率为 v(A)=amol· L-1· s-1, v(B)=a/2mol· L-1· s-1, v(C)=amol· L-1· s-1, 2A+B=2C 则该反应的化学方程式是 。 类型2：化学反应速率之比等于化学计
量数之比
练习3：类型3：化学反应速率大小比较
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L· s) (2) ν(B)=0.6mol/(L· s) (3) ν(C)=0.4mol/(L· s) (4) ν(D)=0.5mol/(L· s) (1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为: 总结:比较反应的快慢,应转化为用同一 物质表示的化学反应速率。
•什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.
H2 + I2
典型的可逆反应有: N2+3H2 SO2 +H2O
催化剂 高温高压
正反应
逆反应
2NH3
2HI
催化剂 高温
2SO2+O2 NH3 +H2O
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
1、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质
的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： (1)、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
(2)、该反应的化学方程式为：___________。
练习 2、在2L的密闭容器中，发生下列反 应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平 均反应速率为0.12mol/(L· s)，则10s时， 容器中B的物质的量为 3.2mol 。
练习3：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的 盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收 集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s， 铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 0.25mol/（L· s） 为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 0.25mol/（L· s） 为
2、影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素
浓度
催化剂
温度
压强
决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物 质本身的化学性质。
作业：
一线精练23、24页
清华大学校园一景
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，
发生 N2 + 3H2
2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
N2 + 3H2 3 0.6 3-0.6 2NH3 0 0.4 0.4
2、外因 : 实验2－5
现象
结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴 复燃 反应速率增大 常温 有气泡冒出 2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
（1）温度对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，升高温度， 化学反应速率加快。降低温度，化学反 应速率减慢。
体或固体来表示化学反应速率。
练习1 ：类型1：化学反应速率的计算
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2 和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容 器内有0.8moLSO2,求2s内用SO2,O2,SO3表示 的反应速率和反应速率比. ν(SO2)=0.6mol/(L· s)
ν(O2)=0.3mol/(L· s)
能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢 ？
有利的——越快越好！ 有害的——越慢越好！
二、影响化学反应速率的因素
实验探究：
镁条、铝片分别和1mol/L的盐酸反应,观察现象
较快
较慢
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质决定的;
（内因是主要因素）
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 （ C ） A镁 B铝 C钠 D铁
V ( N 2)
N 2 3H 2 2 NH 3
1 0.1 3 0.3 2 0.2
△C 0.1mol / L ） 0.05mol/（ （L L· ? ss ） △t 2s
△C 0.3mol / L 0.15mol （ /（ L?s L） · s） △t 2s
V ( H 2)
有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： 起始量（mol）： 1 变化量（mol）： 0.2 2s末量（mol）： 1-0.2