高三化学试题-2018学年第一学期高三化学第二次诊断考
山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)
2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。
康德2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学参考答案
2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学参考答案1～5 DCCBC 6～10 CDACA 11～14 BDDB1．D。
钛不是稀土金属；明矾无杀菌消毒的作用；宣纸的主要成分是纤维素；本题中的“蒸烧”就是蒸馏。
2．C。
略。
3．C。
A选项，Mg在氮气中燃烧的产物是Mg3N2；B选项，Al2O3与Fe不反应，Al与Fe2O3反应可制得Fe；C选项，第一步CuSO4与NaOH反应制得Cu(OH)2悬浊液，第二步用Cu(OH)2悬浊液与含醛基的物质反应就能得到Cu2O；黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为SO2。
4．B。
略。
5．C。
硒（Se）元素位于周期表第四周期、ⅥA族，属于p区；基态C、N、O的第一电离能是N＞O＞C；SeO3分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°, SeO2－3中Se的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°；该分子结构对称，共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示：故选C。
6．C。
A选项，未说明状态，无法计算；B选项，ClO－要水解，ClO－数目少于N A；C选项，由方程式可知：生成3molH2O，转移6mol电子，27gH2O为1.5mol，则转移3mol电子；D选项，N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2N A。
7．D。
略。
8．A。
聚四氟乙烯活塞的滴定管既可盛酸，也可盛碱，A正确；B选项水槽里应盛装饱和食盐水，Na2CO3溶液会与Cl2反应，B不正确；C选项，蒸发皿里应盛装肥皂液，便于检验H2，C不正确；D选项，铁氰化钾中含有Fe3＋，将铁氰化钾滴到铁电极区附近，铁也可以与铁氰化钾溶液反应生成Fe2＋，D不正确。
9．C。
X的原子半径在周期表中最小，X为H元素；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道上自旋方向不的电子数之比为3：1，Y的原子序数比Si小，Y是O；根据Z3(W2Y5)(YX)4和正负化合价相等，Z为Mg；A 选项，离子半径：r(O2－)＞r(Mg2＋); A不正确；B选项，Y和W形成的化合物为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，B 不正确；C选项，X和Z形成的化合物为MgH2，MgH2与水反应生成Mg(OH)2和H2，C正确；D选项，X和Y 可形成H2O2，H2O2中含有非极性键。
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)
秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅰ 正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅠA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.Ⅰ ⅠB.Ⅰ ⅠC.Ⅰ ⅠD.Ⅰ Ⅰ8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
【解析】四川省绵阳市高中2014届高三上学期第二次诊断性考试化学试题
高三第二次诊断性考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【答案】C【解析】试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。
故D错误。
考点：同族元素的化学性质3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5． 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点6．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) H＝-a kJ/mol（a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：经分析，得出结论不正确的是A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5mol/(L·s)B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD．该温度下，此反应的平衡常数K＝50007．将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
山东省实验中学2022届高三第二次诊断考试(化学)附答案
山东省实验中学2022届高三第二次诊断考试化学试题2021.11注意事项：1．答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。
2．本试卷满分100分，分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第I 卷为第1页至第6页，第II 卷为第6页至第10页。
3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 K-39 Fe-56第I 卷(选择题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是A ．明矾净水是因为Al 3+的水解与天然水中3HCO -的水解相互促进生成了Al(OH)3胶体B ．天然水煮沸时碳酸镁电离出的23CO -水解产生的OH -浓度增大，产生了()2Mg OH 沉淀 C ．珊瑚虫可以从海水中获取Ca 2+和3HCO -经反应形成珊瑚D ．泡沫灭火器中硫酸铝溶液放到玻璃容器中，碳酸钠溶液放到铁桶中2．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列说法正确的项数为①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质②HC1O 、浓硫酸、HNO 3都是强氧化性酸③H 2SiO 3、Cu(OH)2、胆矾都是电解质④NaF 、MgC12、Na 2O 2均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤福尔马林、漂白粉、水银都是混合物⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项 3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．47.4g KAl(SO 4)2·12H 2O 水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AB ．5.6g Fe 与1L0.2mol ·L -1 HNO 3溶液充分反应，转移的电子数为0.2N AC ．1 mol SiHCl 3水解生成H 2和H 2SiO 3，转移电子数为N AD ．25℃时，1 L pH=2的氯水中含有的H +的数目为0.01N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、24SO -、C1-B ．通入大量CO 2的溶液中：K +、NH 4+、23SiO -、24SO -C ．c(Fe 2+)=0.5 mol ·L -1的溶液中：Al 3+、Na +、ClO -、24SO -D ．()13110W K c H -+=⨯mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、NO 3-、[Al(OH)4]- 5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是A ．滴定实验取20.00mL 稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度B ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏C ．用10mL 量筒量取2.5mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D ．用干燥的pH 试纸测得某NaC1O 溶液的pH 约为96．下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是7．人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合，更易与CO 结合使人体中毒，涉及原理如下： 下列说法错误的是A ．12H H ∆∆的数值范围是>1 B ．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C ．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2)将降低，使人体因缺氧而不适D ．将CO 中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极B．电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应C．A电极的电势高于B电极D．该电池生成3mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8L9．重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。
2024届上海市松江一中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图：CC．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：862、下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－3、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B．点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)C．点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞c(OH－) ＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－4、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
甘肃省2022届高三第二次高考诊断考试(二模)理科综合化学试题(解析版)
答案选B。
第II卷(非选择题)
二、非选择题，包括必考题和选考题两部分。必考题，每个试题考生都必须作答。选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8.聚合硫酸铁(Ⅲ)[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型，优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，极易溶于水，广泛应用于饮用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上用高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2)为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如下：
【小问1详解】
SO2气体在工业上可做漂白剂；
【小问2详解】
Al2O3、SiO2都能与KOH溶液反应分别生成KAlO2、K2SiO3，则“滤液”中存在的阴离子主要为OH-及AlO 、SiO ，故答案为：AlO 、SiO ；
【小问3详解】
氧化过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，双氧水不稳定易分解，温度过高，双氧水分解速率加快，实际生产过程中温度不宜过高且要控制H2O2的投加速度，其原因为防止H2O2受热分解，提高原料利用率，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；防止H2O2受热分解，提高原料利用率；
【详解】A．C若是S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；
B．简单离子A、B、D分别是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子层最外层电子数均是8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径小，故半径大小是Cl-> N3-> Al3+，B正确；
2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次诊断性考试化学试卷及答案
2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测 化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 P —31 S —32 C1—35.5 Ni —59 Mo —96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2020年11月24日，我国成功发射嫦娥五号，将由芳香族聚酰胺纤维制成的五星红旗带上了月球，在嫦娥五号上使用了较多的先进材料，如陶瓷密封环等．下列有关说法正确的是（ ）A ．芳香族聚酰胺纤维是天然高分子化合物B ．运载火箭的燃料是液氧或四氧化二氮C ．我国古代著名的陶瓷属于无机非金属材料D ．在月壤中发现了3He ，3He 与4He 是同分异构体 2．下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．324Fe Na SCN SO ++--、、、 B ．K Na ClO I ++--、、、C ．3233Al Ca HCO NO ++--、、、D ．2433NH Cu CH COO NO ++--、、、3．“84”消毒液（成分含2NaCl NaClO H O 、、）能有效抑制新冠病毒，在“84”消毒液中滴加稀硫酸会产生2Cl ．若A N 为阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ） A ．标准状态下，222.4LH O 所含的水分子数为A N B ．1L 0.5mol /L NaClO 溶液中所含ClO -数目为A 0.5N C ．常温下，5.85gNaCl 中含有的质子数之和为A 2.8N D ．标准状态下，222.4LCl 通入水后转移的电子数为A 2N4．侯德榜是我国近代化学工业奠基人，他发明了侯氏制碱法，其中制取3NaHCO 的原理为32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．4NH Cl 的电子式：H H :N :H Cl H +-⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦B ．钠离子的结构示意图：C ．NH 的球棍模型：D ．CO2的比例模型：5．下列说法正确的是（ ）A ．钠能从2MgCl 溶液中置换出MgB ．碳酸钙不与硫酸发生反应C ．煤中加入CaO 能减少温室气体的排放D ．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝6．我国刚举办完举世瞩目的冬奥会，在冬奥会场馆建设中用到一种环保物质双环烯酯，其结构如图所示．下列有关该物质说法正确的是（ ）A ．是乙酸乙酯的同系物B ．含有2种官能团C ．一氯代物有7种D ．所有碳原子共平面 7．碘和碘化合物的用途广泛，实验室从海带中提取碘的步骤为：①海带灼烧，②溶解过滤，③在滤液中加入稀34H SO 和22H O 氧化，④用4CCl 萃取，⑤蒸馏．下列装置在该实验中不能达到目的的是（ ）A ．用Ⅰ装置灼烧海带B ．用Ⅱ装置萃取C ．用Ⅲ装置过滤D ．用Ⅳ装置蒸馏 8．环氧乙烷（）可用作生产一次性口罩的灭菌剂．工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：．己知下列两个反应，则ΔH 为（ ）①122222l CH CH (g)3O (g)2CO (g)2H O(g)Δ1323kJ mol -=++=-⋅H②122225CO(g)O (g)2CO (g)2H O(g)Δ1218kJ mol 2-++=-⋅HA ．1210kJ mol -+⋅ B ．1210kJ mol --⋅ C ．1175kJ mol --⋅ D ．1105kJ mol --⋅9．MTP 是一类重要的药物中间体，可以由TOME 经环化后合成，其反应式为：己知：一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团的碳原子，叫手性碳原子，下列说法正确的是（ ） A ．TOME 中有1个手性碳原子 B ．TOME 的分子式为C16H25O315253C H OC ．该环化过程属于加成反应D ．可用酸性4KMnO 溶液检验MTP 中是否含有TOME 10．有a 、b 、c 、d 四种同一短周期主族元素，c 的最外层电子数是内层电子数的3倍，由这四种元素与锂组成的盐的结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：b d c a >>>B ．简单氢化物的稳定性：a d >C ．c 和d 两元素能形成多种化合物D ．含a 元素的酸一定是强酸11．利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．电流流向：A 电极→用电器→B 电极B ．A 电极发生的电极反应为Y 2e X 2H -+-=+C ．若左池有100gX 转化为Y ，理论上右池溶液增加的质量为18gD ．若有机物为葡萄糖，处理0.5mol 葡萄糖，理论上消耗2O 的体积为67.2L 12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作现象结论A 向次氯酸钙的溶液中通入少量2SO出现白色沉淀 ()2a 23a H SO (HClO)>K KB相同条件下，在两支试管中均加入2mL 0.01mol /L 的加有4MnSO 4MnSO 对该反应有催化作4KMnO 和2241mL0.1mol /L H C O ，再向其中一支试管中快速加入少量4MnSO 固体． 的试管中溶液褪色较快用C向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH 溶液，将湿润的红色试纸靠近管口 无明显现象该溶液中无4NH +D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑且膨胀浓硫酸具有吸水性A ．AB ．BC ．CD ．D13．下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是（ ）A ．图1：对22I (g)H (g)2HI(g)+达到平衡后，在0t 时刻充入了一定的HI ，平衡逆向移动B ．图2：该图象表示的方程式为2A B 3C =+ C ．图3：对2A(g)B(g)C(g)Δ0+<H ，图中1212,><T T p pD ．图4：对X(g)3Y(g)2W(g)Δ0,+<H φ可表示X 的百分含量14．25℃时，用3AgNO 溶液分别滴定浓度均为0.01mol /L 的2Na Y NaCl 、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N 和M ．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．a 点对AgCl 或2Ag Y 都是过饱和溶液B ．向b 点的溶液中加入少量2Na Y 固体，b 点可变到c 点C ．25℃时，()10.46sp?2Ag Y 110-=⨯KD ．向()()2ClY --=c c 的混合液中滴入3AgNO 溶液时，Cl-先沉淀二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．15．（14分）铝在我国储量居世界前列，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域．钼酸钠晶体（242Na MoO 2H O ⋅）是一种金属腐蚀抑制剂．下图是利用钼精矿（主要成分是2MoS ，含少量PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．请回答下列问题：（1）气体A 的主要成分是____________（填化学式），为了提高浸取率所采取的措施是__________（写一条即可）．（2）在焙烧炉中焙烧时，采用多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧，采用“多层逆流”的目的是_______________．（3）“焙烧”时2MoS 转化为3MoO ，浸取过程中含钼化合物发生反应的离子方程式为_____________． （4）在加入2Na S 除2Pb +时，若溶液pH 较小，会产生的不良后果是________，原因是__________（用平衡移动原理解释）．（5）流程中“…”在实验室的操作为______、_______、过滤、洗涤、干燥．（6）分析化学上测定钼的含量，通常是把2MoS 经过一系列变化得3MoS 的方法来测定．实验室称量64.0g 钼精矿，经过一系列变化得到338.4gMoS ，则理论上钼精矿中钼的百分含量为________%． 16．（15分）己知：4223P NaOH NaH PO P ()H +→+↑白磷．3PH 有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量22NaH PO ，相关操作步骤（不是正确顺序）为：①打开K ，先通入2N 一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K ，再通入2N 一段时间；⑤关闭K ，打开磁力加热搅拌器加热至50~60℃℃，滴加NaOH 溶液．请回答下列问题：（1）仪器X 的名称为_________装置B 的作用是____________． （2）该装置中有一处明显错误是____________． （3）实验操作步骤的正确顺序是_______（填序号）．（4）先通入2N 一段时间的目的是_____________．（5）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______________． （6）3PH 在C 、D 中都被氧化成磷酸，C 中反应的化学方程式为______________．（7）取产品mg 溶于稀硫酸配成250mL 溶液，取25mL 于锥形瓶中，然后用40.02mol /LKMnO 标准溶液滴定，滴定终点的现象是_________；达到滴定终点时消耗4mL KMnO V ；标准溶液，产品纯度为______%（用含m 、V 的代数式表示）． 17．（14分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研究利用2CO 和CO 以减少碳的排放．（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的2CO 用一种循环方案处理，即222CO (g)2H (g)C(s)2H O(g)ΔH ++，然后电解水又得氢气和氧气．在温度为T ，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2:1通入2H 和2CO ，测得反应过程中压强()p 随时间()t 的变化如图中a 所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强()p ．随时间()t 的变化如图中b 所示．①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是___________． A ．容器内气体的平均相对分子质量不变 B ．2CO 和2H 的转化率相等C ．2H (g)与C(s)的物质的量之比保持不变D ．()()22H H O =v v②ΔH _______0（填“>”“<”或“不确定”）；理由是__________． ③改变的条件是_________．（2）2CO 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)Δ49,6kJ mol -++=-⋅H反应Ⅱ：1223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)Δ122.6kJ mol -++=-⋅H①反应Ⅱ的活化能a E （正）_______a E （逆）（填“>”“<”或“=”）．②在1T 温度下，将23.0molCO 和7.0molH 充入2L 的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时3CH OH(g)和33CH OCH (g)的物质的量分别为1mol 和0.5mol ．则1T 温度时反应Ⅰ的平衡常数K =______．（3）工业上利用废气中的2CO CO 、联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图．已知B 中的装置使用了阳离子交换膜．①B 中发生的总反应的离子方程式为_________________．②若某废气中含有的2CO 和CO 的体积比为1:1，废气中2CO 和CO 体积分数共为8.96%．假设A 中处理了标准状况下310m 的废气，其中2CO 和CO 全部转化成3CH OH ，理论上可制得242C H Cl _______kg ． （二）选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．[选修3：物质结构与性质]（15分）金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途．请回答下列有关问题：（1）胆矾42CuSO 5H O ⋅可写成()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构示意图如图1所示： ①基态Cu 原子的核外电子排布式为_______________． ②24SO -的空间构型为________________．③该物质中除了含离子键外，还有__________等作用． （2）某鲜红色含镍物质的结构如图2所示：①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_________（填元素符号）． ②该物质中C 原子的杂化轨道类型是___________．（3）镍和铜的第二电离能分别为Ni I 、Cu I ．则Ni I _____Cu I （填“>”“<”或“=”），其原因是____________．（4）已知氧化镍的晶胞结构如图3所示：①某缺陷氧化镍的组成为0.95Ni O ，其中Ni 元素只有2+和3+两种价态，则3+和2+两种价态的镍离子数之比为_____________．②若该晶体无缺陷，其密度为3g cm -⋅ρ，晶胞中最近的2O -之间的距离为pm a ，则阿伏加德罗常数A =N ________（用含ρ、a 的代数式表示）． 19．[选修5：有机化学基础]（15分）有机物M 是一种治疗流感的有效药物，它的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是_____________；M 中含氧官能团的名称是____________． （2）有机物C 的名称是_____________，设计反应②这一步的目的是_____________． （3）1molA 与23Na CO 溶液反应，最多消耗23Na CO 的物质的量为_________mol ． （4）反应①和②的化学方程式分别为__________、__________．（5）有机物X 的分子式组成比有机物D 少1个2CH 原子团，符合下列条件的X 的同分异构体有__________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为_______________． ①含有苯环；②官能团只含羟基且所有羟基与苯环均直接相连．2022 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测 化学参考答案1～5 CDCAD 6～10 BDBAD 11～14 CBCB 15．（14 分）（1）N 2、SO 2 或 N 2、SO 2、O 2（2 分） 适当加热或不断搅拌或增大 Na 2CO 3 溶液浓度等（1 分） （2）增大接触面积、充分焙烧、提高原料利用率、充分交换热量（2 分） （3）MoO 3＋CO 32－ ＝MoO 42－ ＋CO 2↑（2 分）（4）不能把 Pb 2＋除尽（1 分） S 2－与 H ＋结合形成 HS －，使 PbS(s) Pb 2＋(aq)＋S 2－(aq)平衡向右移动（2 分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） （6）30（2 分）16．（15 分）（1）分液漏斗（1 分） 防倒吸或安全瓶（1 分）（2）装置 C 中左边导管应伸入溶液中，右边导管略伸出瓶塞（2 分） （3）③②①⑤④（2 分）（4）排除装置中的空气，防止生成的 PH 3 自燃（1 分）（5）让白磷分散在丁醇中，使反应物充分混合，加快反应速率（2 分） （6）4NaClO ＋PH 3＝H 3PO 4＋4NaCl （2 分）（7）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（2 分） 2.2V/m （2 分）17．（14 分） （1）①AC （2 分）②＜（1 分）该反应是气体分子数减少的反应，温度不变时，反应过程中压强应减小，由图像可知，开始一段时间，压强在变大，只有反应放出的热量来不及散失，才造成压强增大，故 ΔH ＜0（2 分）③使用催化剂（2 分） （2）①＜（1 分） ②10（2 分） （3）①2Cl －＋2H 2O 2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑（2 分）②9.9（2 分）18．（15 分）（1）①[Ar]3d 104s 1（1 分）②正四面体（1 分）③共价键、氢键（或共价键、配位键、氢键）（2 分）（2）①O＞N＞C＞H（2 分）②sp2、sp3（2 分）（3）＜（1 分） Cu 失去 1 个电子后，3d 轨道全充满，若再失去 1 个电子需要的能量高；而镍失去 1 个电子后变为 3d84s1，若再失去 1 个电子需要的能量较低（2 分）（4）①2∶17（2 分）（2 分）19．（15 分）（1）取代反应（1 分）醚键、酯基（2 分）（2）丙酮（1 分）防止与丙酮反应的这两个羟基被－SO2CH3取代（2 分）（3）1（1 分）（2 分）。
绵阳市202届高三化学上学期第二次诊断性考试试题
四川省绵阳市2021届高三化学上学期第二次诊断性考试试题注意事项：1。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7。
唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载:“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝,旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘".下列有关说法正确的是A.“抽丝编绢”涉及化学变化B.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别C.蚕丝水解可以生成葡萄糖D。
丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨8.用下列装置（夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是A。
用甲装置证明非金属性S〉C〉Si B。
用乙装置制备并收集NH3C。
用丙装置验证浓硫酸的吸水性D。
用丁装置制备无水MgCl29。
紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。
其主要成分紫草素的结构如右图。
下列关于紫草素的说法错误的是A.分子式为C16H16O5B。
分子中所有碳原子可能共平面C。
能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色 D.既能与酸又能与醇发生酯化反应10。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X与W 位于同一主族,W的L层电子数等于其他电子层电子数之和;Y、Z 最外层电子数之比为1：3。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y〉Z>XB.X、Y组成的化合物中一定含离子键C。
Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物D。
X的简单氢化物的沸点比W 的低11。
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋CO 32－＝SO 32－＋CO 2B 。
高考化学 难点剖析1 过氧化钠性质的考查练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题10 过氧化钠性质的考查1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。
2．下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C． Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D． Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【解析】A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。
3．下列说法正确的是（）A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N A，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误。
2020届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题解析
绵阳市高中2017级第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 651.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A. 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B. 硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C. 距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅【答案】A【解析】【详解】A. 汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；B. 硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正确；C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；D.太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；答案选A。
2.双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是A. 分子式为C15H10O2B. 一定条件下能发生取代反应、氧化反应C. 与互为同系物D. 苯环上的二氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A.双酚A 分子式为C15H16O2，A项错误；B.双酚A一定条件下能发生取代反应，例如酚羟基的邻位可以与溴水中的溴分子发生取代反应，酚类本身对空气不稳定，易被氧化，且燃烧反应属于氧化反应，B项正确；C.与苯环个数不一样、结构不相似，不是同系物，C 项错误；D.苯环上的二氯代物有9种，D 项错误； 答案选B 。
3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是 A. 12g146C 的原子核内中子数为6N AB. 9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AC. 25℃时，1L pH=2的H 2C 2O 4溶液中含H +的数目为0.02N AD. 标准状况下，2.24L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.1N A 【答案】D 【解析】 【详解】A.1个碳原子含有中子数：质量数-质子数=14-6=8，12 g 146C 有原子12g 6=mol 14g/mol7，中子数为67×8N A ≠6N A ，A 项错误；B.葡萄糖分子式C 6H 12O 6、 蔗糖分子式C 12H 22O 11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B 项错误； C. pH=2的H 2C 2O 4溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1L H 2C 2O 4溶液中H +的数目为0.01N A ，C 项错误；D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，Na 2O 2即做还原剂又做氧化剂，当有1mol Na 2O 2反应时转移的电子数1mol ，标准状况下，2.24L 即0.1mol Na 2O 2反应时转移的电子数0.1mol ，D 项正确； 答案选D 。
重庆市2024届高三普通高中学业水平选择性考试第二次联合诊断检测化学试题
重庆市2024届高三普通高中学业水平选择性考试第二次联合诊断检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是A ．青花瓷呈现的颜色与23Fe O 含量高有关B ．三星堆青铜神树所用青铜属于合金C ．丝绸云袖的主要成分是蛋白质D ．红山玉龙的成分之一23Al O 可用作耐火材料2．实验室可用反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+制取少量2N 。
下列说法正确的是 A ．2H O 的空间填充模型为B ．2NO -的空间结构为V 形C ．Cl -的结构示意图为D ．2N 的电子式为3．下列说法正确的是A ．3O 是由非极性键构成的非极性分子B ．酸性4KMnO 溶液可检验2FeCl 溶液中的2Fe +C ．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物D ．通过晶体的X 射线衍射实验可获得键长和键角的数值 4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A ．Mg 粉在2CO 中点燃：22Mg CO 2MgO C ++点燃B ．少量2SO 气体通入()2Ca ClO 溶液中：2223SO 2ClO H O SO 2HClO --++=+C ．铁氰化钾溶液检验2Fe +：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++=↓⎣⎦⎣⎦ D ．4NaHSO 溶液中滴入少量()32Ba HCO 溶液：2234422Ba 2HCO 2H SO BaSO 2CO 2H O +-+-+++=↓+↑+5．“臭碱”（2Na S ）广泛应用于冶金、电镀等工业。
一种制备2Na S 的方法为：2422Na SO 2CNa S 2CO ++↑高温。
已知A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．12g 石墨中含有六元环数为A 0.5NB ．1 L 1 mol ⋅L 1- 2Na S 溶液中含有的离子数为3N AC ．生成22.4 L 2CO 转移的电子数为A 4ND ．14.2 g 24Na SO 晶体中含有的σ键数为0.6N A6．一种合金催化剂催化33BH NH 水解释氢的反应机理如图所示。
四川省宜宾市2023届高三下学期高考模拟(第二次诊断考试)理综化学试题
四川省宜宾市2023届高三下学期高考模拟（第二次诊断考试）理综化学试题一、单选题1．（2023·四川宜宾·统考二模）传统酿酒过程的部分操作如图所示。
下列说法错误的是蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物2．（2023·四川宜宾·统考二模）利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2+2CO2电化剂C2H5OH+3H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．11.2L CO2中含分子的数目为0.5 N AB．23gC2H5OH中含共价键的数目为4 N AC．生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8 N AD．4gH2与4gD2所含中子的数目相差N A3．（2023·四川宜宾·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是Y ZX WA ．原子半径： X>YB ．单质的熔点： X> WC ．X 与W 只能形成一种化合物D ．简单氢化物的稳定性： Z> W4．（2023·四川宜宾·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2： 22-+2332Na +CO +CO +H O= 2NaHCOB ．铜丝插入浓硫酸中： 2H + +Cu=Cu 2++H 2↑C ．Cl 2通入水中： Cl 2+H 2O ˆˆ†‡ˆ 2H + +Cl - +ClO-D ．向AlCl 3溶液中滴加过量NaOH 溶液： Al 3++3OH -=Al(OH)3↓5．（2023·四川宜宾·统考二模）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其成酯修饰反应(如下图)得到的产物疗效更佳。
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海门市2018—2018学年第一学期高三第二次诊断考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第I 卷（选择题，共64分）注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回，答题纸请勿折叠。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27Si －28 S －32 K －39 Ca －40 Fe —56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1．化学与科技、社会、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响B ．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质D ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A ．C 2H 4和C 4H 8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．S 2－的结构示意图为：，NH 4Cl 的电子式为：D ．SiH 4、CH 4、NH 4＋的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型 3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2 C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A ．S 34原子核内中子数为16B ．C 13和N 15原子核内的质子数相差2C ．21H O 16在相同条件下比21H O 18更易蒸发D ．相同条件下H 2＋的酸性比H 1＋的酸性更强4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．5．已知下列三组实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效118倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体C．相同压强的条件下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N AB．含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N AC．在标准状况下，11.2LNO与N2混合气中含原子数为N AD．pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H＋离子数为0.1N A8．2018年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/molB．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/molC．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 601.7kJ/molD．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO—→N2+H2O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H-和H+的离子半径A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1－离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+12．常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl )1314．右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A ．H 2SB ．SiH 4C ．PH 3D ．HCl15．铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 3一浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.21-⋅L molB ．0.41-⋅L molC ．0.61-⋅L molD ．0.81-⋅L mol16．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是322第II卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．(10分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式。
（2）第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是。
（3）进行第⑦步操作的两种方法是或（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验单质碘存在的方法是。
（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因。
18．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，且在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl3，则应从资料中查阅的数据是。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。
②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量．．铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加入合适的试剂（填写字母代号）是。
a．碘水b．氯水c．NaCl溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。
I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，同时PI3易水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；（2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。
当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。
其原因是（用化学方程式表示）：；。
（3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称。
20．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）写出元素②在周期表中的位置。
（3）根据元素①氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。
（4）类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。
写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式。
（5）元素周期表中蕴含着许多的变化规律。