北京市东城区(南片)2014_2015学年高二化学下学期期末考试试卷

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关 B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况 D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正．．确．的是A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4 C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R－应为无色 D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③CH 3COONa 固体 ④NaNO 3固体 ⑤KCl 溶液A ．②③⑤B ．①②C ．②④D ．②③④⑤18．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 减小，显酸性19．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+21O 2(g)===Na 2O(s) △H 1=－414 kJ/mol ②2Na(s)+O 2(g)===Na 2O 2(s) △H 2=－511 kJ/mol下列说法正确的是A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na 2O(s) △H=－317 kJ/mol20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A ．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B ．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C ．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D ．将NaHCO 3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO 321．如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 是下列各组中的A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4C ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀AgNO 3溶液D ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀AgNO 3溶液22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －===4OH －B ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2OC ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变D ．工作时溶液中K +向负极移动23．用石墨作电极电解l mol ·L －1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH 不变的是 ①H 2SO 4 ②NaOH ③KI ④Na 2SO 4 ⑤CuSO 4A ．④B ．①②④C ．③④D ．④⑤24．下述实验方案能达到实验目的的是25．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20％B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol－1·L·min－1第Ⅱ卷(非选择题共50分)26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃左右。

请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因。

(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系： =c(CH3COO－)+c(OH－)；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)> 。

27．常温下，将0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

(1)HA 与NaOH 溶液反应的离子方程式是 ；(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)； a ．2c(Na +)=c(HA)+c(A －)b ．c(Na +)+c(H +)=c(A －)+c(0H －)e ．c(Na +)>c(A －)>c(H +)>c(OH －)(3)图中③点所示滴入的NaOH 溶液的体积V 20.00 mL (填“>”、“<”或“=”)。

28．工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H=－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为2 L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下：(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量；(2)容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 ；(3)计算容器②中反应的平衡常数K= ；(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)；a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等b ．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6 kJc ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H 2O)=14.0t mol ·L －1·min －1 (5)已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式： 。

29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是；(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=；(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。