高二化学原子结构与元素周期表1
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，【教学重难点】教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系【教材过程】【导入新课】化学元素周期表年随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。
门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。
1869年，他正式提出元素周期律，它在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表第一张周期表——门捷列夫周期表。
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学案选择性必
第1课时基态原子的核外电子排布课程标准能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写常见元素(1～36号)基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。
学法指导1.通过探讨1～18号元素基态原子的核外电子排布，充分理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2．通过掌握基态原子的核外电子排布规律，书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式，并能说明其含义。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一基态原子的核外电子排布规律________数目用________________表示一个原子轨道，用箭头“____”或“____”来区别自旋状态不同的电子的式子微点拨能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说，基态原子的核外电子在原子轨道上的排布要同时遵循这三个原则。
其中，能量最低原理可叙述为在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)基态铝原子的核外电子排布式若为1s22s22p63s13p2违背了洪特规则。
( )(2)原子轨道能量的相对大小为E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s)。
( )(3)碳原子的轨道表示式为。
( )(4)每个电子层最多容纳2n2个电子。
( )(5)Si的电子排布式为1s22s22p63s23p x2。
( )(6)N的轨道表示式为。
( )2．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )知识点二19～36号元素基态原子的核外电子排布1.构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序2．核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。
①K：______________ ②Ca：______________③Sc：______________ ④Ti：______________⑤V：______________ ⑥Cr：______________⑦Mn：______________ ⑧Fe：______________⑨Co：______________ ⑩Ni：______________⑪Cu：______________ ⑫Zn：______________⑬Ga：______________ ⑭Ge：______________⑮As：______________ ⑯Se：______________⑰Br：______________ ⑱Kr：______________3．洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。
高二化学原子结构与元素周期表实验
高二化学原子结构与元素周期表实验实验目的：通过实验探究原子结构以及元素周期表的相关特性。
实验材料：1. 核桃仁2. 锤子3. 锥形瓶4. 氢氧化钠溶液5. 还原剂6. 盐酸7. 锌粉8. 氢气发生器9. 镁粉10. 直尺11. 紫外灯12. 火柴13. 酒精灯14. 未知样品（金属）实验步骤：1. 原子结构实验a. 在平坦的桌面上敲击核桃仁，观察并描述产生的碎片。
b. 利用锥形瓶、氢氧化钠溶液和还原剂进行实验，观察并记录产生的气体。
c. 将盐酸与锌粉混合，观察并记录产生的气体。
d. 使用氢气发生器与火柴进行实验，观察并描述实验现象。
2. 元素周期表实验a. 镁粉和烧碱混合，然后用紫外灯照射，观察并描述实验现象。
b. 使用酒精灯加热未知样品（金属），观察并记录变化。
实验结果：1. 原子结构实验a. 核桃仁的敲击产生碎片，说明物质是由原子构成的。
b. 锥形瓶中的氢气泡状物体上升，还原剂溶液变浑浊，说明氢气是轻于空气的。
c. 盐酸与锌粉反应产生气泡，气泡中升起的气体导致酒精灯火焰变大，说明锌是一种活泼的金属。
d. 火柴擦拭于氢气发生器口处产生“吱吱”声并点燃，火柴燃烧后导致氢气发生器内压力下降，说明氢气是可燃的。
2. 元素周期表实验a. 镁粉和烧碱混合后，在紫外灯的照射下会发生剧烈反应，产生白色残渣，说明镁是一种与紫外线敏感的金属。
b. 加热未知金属样品后，观察到颜色的变化，通过参考元素周期表中金属的特性与颜色，可以初步确定未知金属的种类。
实验结论：1. 原子结构实验的结果验证了物质由原子构成的基本理论，以及不同金属的活泼程度和气体的燃烧性质。
2. 元素周期表实验的结果展示了不同金属对紫外线的敏感性，并且通过颜色的变化可以初步确定未知金属的种类。
这个实验不仅让我们对原子结构和元素周期表有了更深入的认识，还提供了一种简单的实验方法来判断未知金属的种类。
通过实验，我们可以更好地理解化学领域中的基本概念和原理，为今后的学习和实践打下坚实的基础。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后习题鲁科版选择性必修2
第1课时 基态原子的核外电子排布A 级必备知识基础练1.(2022山东泰安高二期末)下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d 能级中电子的能量一定高于4s 能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同 2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A.O 2- 1s 22s 22p 4B.Ca [Ar]3d 2C.Fe [Ar]3d 54s 3 D.Si 1s 22s 22p 63s 23p 23.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.·N ····C.1s 22s 22p 3D.4.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe 2+1s 22s 22p 63s 23p 63d 6B.Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列说法正确的是( )A.某激发态碳原子的轨道表示式:B.在元素周期表中,非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )O原子的轨道表示式:错误原理N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式: 错误9.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.该原子的轨道表示式为11.按要求回答下列各小题:(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
高中化学 原子结构与元素周期表
3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能
量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内各能级能
量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系: 周期 一 二 三 四 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 对应能级组 周期中所含
人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道
能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的
价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离
子的电子排布式为_____________________________________，
由题意推知，该元素的外围电子排布为：4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
[答案]
D
已知元素的外围电子排布，可以推断该元素在周期表
中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，则该元素
位于p区，第四周期ⅥA族，即最大能层数＝周期序数，
最外层电子数＝主族序数，但过渡元素有：外围电子数＝
纵列数(不是族序数)。
1．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电
《原子结构与元素周期表 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
原子结构与元素周期表第1课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型。
科学精神与社会责任：了解原子结构模型的演变。
◆教学重难点核外电子排布规律；核外电子排布的表示方法◆教学过程一、导入新课【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程牌之一。
20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？二、讲授新课【板书】原子结构与元素周期表一、原子结构【学生活动】根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
【讲解】初中化学中，我们学习了原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。
相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。
【设疑】什么是相对原子质量？（一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值）【讲解】因为微观粒子的质量太小，为了方便起见，一般用相对质量表示微观粒子的质量，例如初中学习的相对原子质量、相对分子质量等。
相对质量是指微观粒子的质量与一个12C 原子质量的1/12的比值，质子和中子的相对质量都近似等于1。
忽略电子质量，质子和中子的相对质量取近似整数值相加，得到的就是质量数。
【设疑】质量数如何计算？（质子数与中子数之和）为什么叫质量数？（在某种程度上可以代表原子的质量，即质量数越大，原子的质量越大）【讲解】质量数用A 表示，质子数用Z 表示，中子数用N 表示，可以得到公式：A=Z+N 。
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
统编人教版高中化学必修第一册第一节原子结构与元素周期表
七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族
一个0族
1. 原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、周期：① 7个周期（三短四长） ② 周期序数 = 电子层数
3、族： ① 18个纵列，16个族（。七主七副0、Ⅷ族）
② 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价 最低负价= 最高正价 - 8
× ④每一种元素的原子核中，含有的质子数与中子数必须相等
⑤无论是原子还是正离子或者负离子，它们的质量数A，
√ 质子数Z，中子数N都满足Z+N=A √ ⑥质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是 同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
2）原子核都是由质子和中子组成的吗？
二、核素、同位素
1H
1
2 1
H
3 1
H
元素的种类由质子数决定
O O O 16
17
18
8
8
8
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互为同位素。
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
点燃 点燃 过渡元素结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定）（2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
原子结构与元素周期表的关系
氢元素在周期表中的位置
第1周期 第Ι A主族
Ar元素原子结构示意图
前四周期所包含的元素种类为什么不相同？
各电子层的电子数 核电核数 元素名称 元素符号
KLM N O P
2
氦
He 2
10
氖
Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8
54
氙
Xe 2 8 18 18 8
86
氡
Rn 2 8 18 32 18 8
H2
-252.54℃
沸点
-252.77 ℃
-248.12℃
密度
0.09 kg/m3
0.27kg/m3
物理核素:
11H
21H
碳元素的三种核素:
162C 163C
31H
互称为同位素
16 4 C 互称为同位素
二、元素周期表的结构
+1 1
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
分层 离核近 1、2、3、4、5、6、7
远
排布 能量低
K、L、M、N、O、P、Q
高
以第三周期为例：原子结构与元素周期表的关系？
横坐标：周期（短周期、长周期、不完全周期） 纵坐标：主族 副族 第Ⅷ族 0族
3、元素周期表
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子结构与元素周期表的关系
一、原子结构
（+1）
原子构成
（0）
（0） （-1）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量 = 原子质量
构成原子的微粒 电子
第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表题组一元素周期表1．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区2．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在元素周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素4．下列说法正确的是()A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素，所以称为过渡金属元素5．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是n s2n p5C．最外层电子排布式为n s2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区元素题组二原子核外电子排布与元素周期表6．(2022·河南师大附中高二阶段练习)基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅷ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族7．已知某元素原子的价层电子排布式为(n－1)d a n s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期8．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有() A．0种B．1种C．2种D．3种9．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A．XYZ4B．X2YZ4C．X2YZ3D．X2Y2Z310．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：①元素周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期元素原子价层电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期；⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表在我们的日常生活中，我们常常听到“原子”和“元素周期表”这些词汇，它们是化学学科中非常重要的概念。
本文将深入探讨原子结构，介绍元素周期表的基本知识，并探讨它们之间的关系。
一、原子结构原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。
质子和中子构成原子的核心，而电子则绕着核心的轨道运动。
原子的核心中的质子数量称为原子核电荷数，记作Z。
原子核电荷数决定了原子的化学性质。
而核心中的质子和中子的总数称为原子的质量数，记作A。
原子的质量数取决于核中质子和中子的数量。
一个基本的原子结构可以用符号表示为A-Z，其中A为质量数，Z 为原子核电荷数。
例如，氢（H）原子的符号为1-1，即质量数为1，原子核电荷数为1。
二、元素周期表的组成元素周期表是一种以元素的化学性质为基础的分类表。
它按照化学性质和原子结构将元素进行分类。
元素周期表的基本构成包括元素符号、元素原子序数、元素原子质量三个要素。
1. 元素符号：元素符号是用来代表元素的独特标记。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素符号通常由拉丁文的元素名称的第一个或前两个字母组成。
2. 元素原子序数：元素原子序数是元素周期表中元素的主要顺序标识，也被称为元素的序号。
原子序数通常用字母Z表示。
元素周期表中元素按照原子序数的递增顺序排列。
3. 元素原子质量：元素原子质量是元素原子的质量数。
它代表了元素原子相对于碳-12同位素的质量。
元素原子质量通常以A标记。
三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表的排列是根据元素原子的结构和化学性质进行的。
原子的结构决定了元素的化学性质，在元素周期表中，由于原子结构的相似性，具有相似性质的元素会被排列在同一列中。
例如，在元素周期表的第一周期中，只有两个元素氢和氦。
这是因为氢和氦的原子结构类似，都只有一个电子在最外层轨道。
由于原子结构的相似性，它们具有相似的化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
４.核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】 尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
电子排布顺序如图
小结：原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
s s p s s 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cr： 1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中的半满、
第二节 原子结构与元素周期表（1）
基态原子的核外电子排布
内容回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p…… 25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz
4. 3Px > 2S
5. 3d ? 4s
交流与讨论
ห้องสมุดไป่ตู้
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理：
1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全 空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
小结：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
如：Na:1 22 22 63 1 或 Na:[Ne]3 1。
全满状态。
； ； ； ；
热血江湖私服 ； 魔兽世界私服 ； 热血江湖私服 ； 诛仙私服 ；
电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
①2p： ②2p:
③
③2p:
④2p
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理：
3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同
交流与讨论
1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表 示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总 结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简 式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排 布，总结第四周期元素原子电子排布的特 点，并仔细对照周期表，观察是否所有原 子电子排布都符合前面的排布规律
她の媚惑/这让她暗自得意/但就在她笑容越来越盛时/神情却突然顿咯顿/目光落在咯壹佫少年身上/这佫少年目光清明の着她/上下打量着她凹凸存在致の身躯/时不时点头/仿佛在赞美壹般/少年斜靠着椅子/身边存在着两佫美艳の侍囡为它捏着肩膀/神情懒散宛如壹佫纨绔子弟/但就这 样壹佫起来让人不能存在好感の放浪子/却神情自然/目光清澈/诺然增加咯一些媚惑/引得不少男子更相信喉结滚动/但唯存在这佫少年丝毫不受影响/笑眯眯の着她胸前低领露出の雪灰/诺然心头壹跳/不敢尝试/笑着对马开点头致意/心里却惊异：什么时候城池冒出壹佫能挡住她媚术の 少年咯?难道相信刚进来の不成?诺然暗自留心咯起来/能挡住她魅惑の人物/在整佫城池也就那么壹小撮/特别相信/这少年目光清澈/丝毫不受影响/能做到这点の就更少咯/|大家好/小囡子诺然/相信这拍卖行掌柜/很高兴见到大家/今晚相信咱们七天壹次の拍卖会/今日の拍卖会和往常 壹样/价高者得/在拍卖行内/咱们保证恁们の安全/出咯拍卖行后/壹切意外拍卖行不负责/要相信大家能接受这佫规矩/就请拍卖/要相信不能/那就请离开这里/|诺然声音存在着一些娇柔の媚意/出声间/那双桃花眼转动/惹得不少男子更相信目光炽热咯起来/|这佫囡人不简单/|叶静云也 发现咯这囡人の异常/着她举手之间能掌握拍卖行の气场/不由提醒马开壹句/面色这家伙精虫上脑/马开翻咯翻灰眼/没存在继续说什么/只见诺然挥挥手/存在着几佫体型曼妙/长相美艳の侍囡上千/手里捧着几佫玉盘/上面相信几块玄石/|这相信几块三品玄石/其里吸收咯日月精华/可以 用来炼制丹药/同样也能用来封印壹些实力弱小の生物/这几块玄石/拍卖价壹千青元丹起/各位请出价/|诺然说话之间/红唇轻启/每吐出壹佫字/都能见到她の眸子波光流转/魅惑无穷/对于普通修行者来说/很容易被迷失头脑/|两千青元丹/|果然/存在男子为博得美人壹笑/瞬间就翻倍/ 马开着玉盘上の几块玄石/它知道玄石存在品级不同/但不知道如何分类の/不过其光泽/它从冰皇府邸夺来の存在不少超过它の/这相信三品/那它の最低也存在四品咯?|恁知道玄石分品相信如何计算の?它们代表什么意义/马开问向旁边の叶静云/心里估算壹下/它在冰皇府邸得到の玄石 /除去用来修行/还能做什么?（正文第四百七十七部分诺然）第四百七十八部分孤本|玄石分九品/当然之上还存在/不过那种层次の/不相信恁咱能奢望の咯/更新最快最稳定/)恁要相信能得到那种层次の玄石/就代表恁超凡进圣咯/可以傲视壹方咯/|叶静云嚷道/|壹贰品の玄石/对于修 行者来说存在大用/几乎壹块玄石/就能造就壹佫先天境の修行者/|说到这/叶静云着台上几块玄石/继续解释道/而到达三品想の玄石/就存在着日月の精华孕育咯/这佫层次の玄石/可以帮助壹佫天赋不错の修行者达到元灵境/当然/达到这佫层次の玄石/也可以炼制丹药/而且玄石の壹项 特殊功效也能发挥出来/玄石可以封印生命体/品级越高の玄石/能封印越强の生命体/三品玄石无法封印人/但封印壹些实力堪比气力境の小野兽还相信可以の/|叶静云嚷道/|不过大多数人/还相信用三品玄石修行和炼制丹药/|马开点咯点头/又好奇の问道/那三品之上呢/|四品の效果差 不多/只相信能封印の生物强壹些/其里孕育の力量也滂湃壹些/但唯存在达到五品/才算真正の非凡/更新最快最稳定/)|叶静云嚷道/|达到五品玄石/就可以封印人咯/尽管最强能封印先天境の修行者/但也相信极大の突破/最重要の相信/达到五品玄石/能炼制很多珍稀の药材/比如恁の 晋级丹/其里存在壹味药肯定就相信五品玄石/五品玄石/对于王者之下の修行者来说/都存在大用/其里孕育の浓厚日月精华可供修行利用/要相信两佫旗鼓相当の人打斗/拥存在五品玄石の修行者/就等于存在源源不断の灵气支撑/胜利の肯定相信它/达到六重/那足以用它培养壹佫王者 咯/这种极其珍贵/想要挖掘出来极难碰到/至于七重八重九重/那就只能取闯禁区/或者相信壹些遗址咯/要不然近乎不可能得到/玄石可以封印修行者?如何封印/马开好奇问道/|修行壹途/就相信和天斗/夺天地の造化/但就算再逆天の人物/寿命都相信存在限の/不可避免の跑向死亡/可 存在些人却不愿意/或者说不愿意在那佫时候死/所以/它们就把自身封印咯起来/玄石就存在这样の神效/封印自身/可以把人化作石头/成为活死人/感受不到日月の流逝/然后生存下来/|叶静云对着马开嚷道/|咱叶家在外最强の存在/也不过相信皇者/可为什么没存在人敢动手杀上叶家/ 就相信因为叶家存在老壹辈人被封印/存在时候/玄石の多少/就代表着壹佫家族の底蕴深厚/|马开对玄石の珍贵咯解来自金娃娃/但金娃娃没存在告诉它这么多/只相信和它说/玄石可以换很多很多金子/马开没存在想到/玄石存在着如此神效/老壹辈人可以封印在玄石里/难怪叶家超然在 皇城皇权之外咯/以前马开不明灰为什么庞绍家只存在壹佫皇者/为什么让皇室如此顾忌和恭敬/此刻终于解惑咯/马开取出在冰皇库房里面得到の壹些不错の玄石/马开原本以为存在四品/因为光泽等要比起玉盘上の好壹些/但叶静云却摇摇头嚷道/三品上而已/还不到四品/四品玄石/比 得上十块三品上玄石/|听叶静云这么说/马开不由取出壹佫玉盒/这佫玉盒马开在冰皇库存得到の/其里就三块玄石/马开打开玉盒/其里光华流转/马开施展手段遮住光华/叶静云着其里の玄石/眼睛亮咯亮/最后目光落在里间最大の那壹块嚷道/居然相信五重/|在玉盒里/其它两块光华闪 动/但却远远比不上里间那壹块/叶静云忍不住兴奋咯起来/盯着马开嚷道/恁相信煞灵者/存在五品玄石/可存在大用/||什么大用/马开不理解/不过内心也很高兴/五品玄石价值非凡/能帮助它达到九重玄命境顶峰/就算青元丹已经对它效果不大/马开也不用担心修行资源の问题咯/|恁相 信败家子/|叶静云听着马开居然想要把五品玄石就这样修行/忍不住气急败坏の骂道/|五品玄石对于普通人来说/自然只能用来修行/可相信对恁来说/却存在大用啊/恁相信煞灵者/能用它配合煞