【备战2014高考化学】课时作业12硫及其化合物

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2014届高考化学一轮基础典型例题讲解课件：第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)

C．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 2MnO－4 ＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO24－＋4H＋。
④漂白性
SO2＋H2O＋有色物质―化―合→不稳定无色物质―△―→有色物质
2021/5/22
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第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖考
向互
提醒中学常见的四大还原性离子
动
还原性：S2－>SO23－>I－>Fe2＋
探究
①易被空气中的 O2 氧化而变质。 ②易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化
Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
③SO2、H2SO3、Na2SO3 均有强还原性。 ④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
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第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖考向 2．硫及其化合物之间的转换规律互动探其相(邻1)的当价硫态元，素即的台化阶合式价升升降高，或如降：低时，一般升高或降低到究
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
A 项，浓 H2SO4 才具有脱水性，稀 H2SO4 没有脱水性；
B 项，SO2 中硫为＋4 价，处于中间价态；C 项，SO2 转化为
SO3 需催化剂、加热条件，不是点燃；D 项，E 的稀溶液与
Cu 不反应。
点评题后反思：非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可作为元素化合物推断题，特别是框图推断题的突破点。
第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖考
向 ③还原性

高考化学总复习课时作业12 硫及其重要化合物人教版

课时作业(十二) 硫及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸2．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管内都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管内都没有白色沉淀生成C．甲试管内没有白色沉淀生成而乙试管内有D．甲试管内有白色沉淀生成而乙试管内没有解析：甲试管通入SO2至饱和后加入足量硝酸，SO2被氧化成SO2－4，进而形成BaSO4沉淀；乙试管通入SO2至饱和后加入足量氢氧化钠溶液，与SO2反应生成SO2－3，进而形成BaSO3沉淀。

答案：A3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸变蓝D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性。

C项SO2与KI不发生反应；D项SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3，从而除去有毒的SO2。

答案：D4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是( )①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸反应④过量的铜与浓硫酸反应⑤过量的铜与稀硝酸反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应⑦常温下过量浓硫酸与铝反应A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①中随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌继续反应，硫酸可反应完全；②中合成氨为可逆反应；③中MnO2不与稀盐酸反应；④中铜与稀硫酸不反应；⑤中稀硝酸可反应完全；⑥中生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；⑦中发生钝化。

高考化学一轮复习课时作业12 硫及其重要化合物(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题

课时作业12 硫及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．(2020·河北廊坊省级示范高中联考)形成酸雨的过程如图所示。

下列说法正确的是( B )A．含NO x、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同B．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强C．机动车尾气中的NO x来自燃油中的含氮物质D．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成解析：含NO x、SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，A项错误；硫酸型酸雨的形成过程是SO2＋H2O===H2SO3，亚硫酸是弱酸，不稳定，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强，B项正确；机动车尾气中含有NO x是由于高温条件下空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物，C项错误；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，D项错误。

2．(2020·北京十中月考)下列事实中，能用同一化学原理解释的是( C )A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出解析：本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。

二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A 错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相同，C正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D错误。

3．(2020·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( A )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：本题考查自然界中硫的循环。

化学高考人教版课第12讲硫及其重要化合物课时作业

2013一轮复习人教版课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)]基础热身1．判断正误(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(4)硫与汞反应体现了硫的氧化性()(5)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()(6)水比H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素()(7)氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性()(8)二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性()(9)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成()(10)实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取SO2()(11)浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2()(12)浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂()(13)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存()(14)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性()(15)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗()能力提升2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图K12－1所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()图K12－1A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④3．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A ．仅①和④B ．仅①和③C ．仅②和③D ．仅②和④4．下列有关浓H 2SO 4性质的叙述中，错误．．的是( ) A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B ．在反应HCOOH ――→浓硫酸△CO ↑＋H 2O 中，浓H 2SO 4只表现脱水性 C ．在反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，浓H 2SO 4只表现氧化性D ．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO 4·5H 2O 转化为CuSO 45．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )6．实验室有一瓶久置的白色K 2SO 3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S 元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )A ．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B ．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K 2SO 4C ．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K 2SO 3D ．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末中是K 2SO 3和K 2SO 47．如图K12－2所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。

备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案

备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。

减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。

【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，根据反应方程式可知：Na2SO3～SO2，n(SO2)=3.36?22.4?/molLL=0.15 mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)= 0.15 mol×126g/mol=18.9 g；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?60%g==31.5 g；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。

备战高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合附详细答案

备战高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。

高三化学一轮复习课时作业14：硫及其化合物

第16讲硫及其化合物1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。

下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A ．浓硫酸遇明火爆炸B ．浓硫酸遇水发热爆炸C ．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸2．(2017·石景山模拟)SO 2有毒，但葡萄酒里都含有SO 2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是( )A ．葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少B ．葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C ．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性D ．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量3．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4．(2017·苏北四市三模)在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－4C ．向SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

2024年高考化学一轮复习课时规范练12 硫及其重要化合物

课时规范练12硫及其重要化合物一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是()①臭氧(O3)②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤2.用如图所示实验装置验证SO2的性质。

下列说法不合理的是()A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D.④为浸有H2SO4的棉团,用于吸收尾气3.H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是含硫元素重要的化合物,下列有关说法正确的是()A.标准状况下,1 mol H2S、1 mol SO2、1 mol SO3所占体积都约为22.4 LB.硫在氧气中燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气过量时生成SO3C.SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,故不可用作食品添加剂D.向NaHSO3溶液中分别滴加稀硫酸和NaHSO4溶液,发生反应的离子方程式相同4.(2023广东汕头三模)硫及其化合物在生活中应用广泛。

下列有关离子方程式书写正确的是()A.往亚硫酸中逐步通入H2S气体:2H2S+2H++S O32-3S↓+3H2OB.往Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OC.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-S O32-+H2OD.实验室利用Na2SO3制备SO2:S O32-+H2SO4(浓)S O42-+SO2↑+H2O5.某研究小组利用如图装置探究SO2与Fe(NO3)3溶液的反应原理。

下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成S O42-B.实验室中配制70%的硫酸溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气6.(2023江苏高三大联考)实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲进行反应B.用装置乙检验H2O(g)C.用装置丙检验SO2D.用装置丁检验CO27.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题,某研究团队提出如下还原脱硫流程,脱硫塔中反应为CaS+2SO2CaSO4+S2(g)。

2021年高考化学一轮复习课时作业12 硫及其重要化合物

课时作业12硫及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(B)①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③B．①④C．③⑤D．⑥⑦⑧解析：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以②中有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，故②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，两种价态之间无中间价态，故二者不反应。

2．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。

将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。

下列实验能够达到实验目的的是(D)解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，故A 不能达到实验目的；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B 、C 不能达到实验目的；无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D 能够达到实验目的。

3．下列说法中正确的是( B )A ．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B ．样品――→盐酸无明显现象――→氯化钡溶液出现白色沉淀，说明样品中含SO 2－4C ．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与Fe 不反应D ．样品――→盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2－3或HSO －3解析：A 项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C 项中，常温下Fe 遇浓硫酸钝化；D 项中，样品中也可能含CO 2－3或HCO －3。

备战高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合附答案解析

备战高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合附答案解析一、高中化学硫及其化合物1．在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。

_________________【答案】白色固体有两种组合。

一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物。

【解析】【分析】NaOH的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成Na2S时，白色固体的质量m(Na2S)=78g/mol×0.2mol2=7.8g，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成NaHS时，白色固体(NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8g<7.92g<11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S和NaOH的混合物；另一种是Na2S和NaHS的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。

【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成Na2S时，m(Na2S)=78g/mol×0.2mol2=7.8g；0.2 mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成NaHS时，m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8 g<7.92 g<11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：①Na2S和NaOH的混合物；②Na2S和NaHS的混合物。

①设Na2S为xmol，则有(0.2-2x) mol NaOH，78 g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol；Na2S的质量m(Na2S)=0.04 mol×78 g/mol=3.12g，NaOH的质量m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；②设Na2S为ymol，则有(0.2-2y)mol NaHS。

高考化学总复习《硫及其重要化合物》课时作业及答案

第二节硫及其重要化合物1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④2．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A ．NaHCO 3和Al(OH)3B ．BaCl 2和NaClC ．KClO 3和K 2SO 4D ．Na 2SO 3和BaCO 33．取100 mL 18.4 mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L 。

将所得的溶液稀释成1 L ，测得溶液的H ＋浓度为1 mol/L ，则所生成的气体中SO 2与H 2的体积比约为( )A ．12B ．21C ．14D ．413题变式3－1.高温下FeSO 4发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 43－2.向5 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( )A ．有0.09 mol 的硫酸被还原B ．有0.045 mol 的硫酸被还原C ．充分反应后体系无硫酸剩余D ．消耗的铜的质量一定小于2.88 g3－3.(2011·天津一模)锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解[已知Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O]，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将生成的气体通入过量的NaOH 溶液中，气体仍有剩余。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1，下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4B．气体甲中SO2与H2的体积比为41C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子4．以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸5．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5题变式5－1.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。

2025版高考化学一轮突破训练 18-课时作业12 硫及其化合物

[解析] B项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的
BaSO4 ，若用BaCO3 ，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错
误。
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4. 下列有关说法错误的是( A )
A. 可用浓硫酸干燥H2 S气体
B. FeS2 和CuFeS2 中硫元素的化合价不同
反应，A错误；SO2 与水反应生成H2 SO3 ，H2 SO3 能够电离出H + ，所以
可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B
错误；SO2 使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性
高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。
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8. （2023·安徽阜阳月考）将SO2 分别通入下列五种溶液中：
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回答下列问题：
褪色
（1）试管①中的实验现象为酸性KMnO4 溶液______，证明SO
2 具有
还原
______性。
褪色
漂白
（2）试管②中的实验现象为溶液______，证明SO
溶液于试管中，加入盐酸，无现象后再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀，
才能说明待检验溶液中含有SO2−

【备战2016高考化学】课时作业12硫及其化合物

硫及其化合物一、选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃料效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是()①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是() A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性6．对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应7．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是() A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性9．为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能10．已知C、D、E、F 4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()A．C一定为单质B．E为氧化物C．F为酸D．C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

高考化学总复习课时跟踪检测十二硫及其重要化合物 Word版含答案

课时跟踪检测十二硫及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因解析：CO不能溶于水，A项错误；CO和SO2气体都是有毒气体，B项正确；CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C项错误；CO不是形成酸雨的主要原因，D项错误。

答案：B2．(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( )A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂解析：SO2与碘的淀粉溶液发生反应SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应中SO2化合价升高，作还原剂，该反应中SO2体现还原性，而不是漂白性，B项错误。

答案：B3．下列说法不正确的是( )A．从性质的角度分类，SO2、SO3均属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2、SO3均属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物解析：SO2、SO3均可与NaOH溶液反应生成盐和水，SO2、SO3均属于酸性氧化物，A项正确；SO2中硫元素为＋4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故SO2既可作氧化剂，又可作还原剂，B项正确；SO 2、SO 3在水中不能电离，属于非电解质，C 项错误；SO 2能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，D 项正确。

答案：C4．(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH 试纸碳化，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。

高考化学一轮总复习课时跟踪练12硫及其重要化合物

课时跟踪练12一、选择题1．(2022·珠海第一中学月考)下列说法正确的是( )A ．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化B ．如图装置可以除去SO 2中的少量HClC ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的原因是SO 2具有还原性解析：A 项，二氧化硫和有色物质作用使之生成无色物质，错误；B 项，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；C 项，SO 2用于漂白纸浆是利用SO 2与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D 项，SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，错误。

答案：B2．(2022·随州一中模拟)SO 2、NO x 是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。

工业制硫酸时，接触室中主要反应为2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ· mol －1，SO 2、NO x 也是大气主要污染物，NO x 可与NH 3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO 2可通过碱液吸收去除。

下列关于SO 2、SO 3、NH 3、NH ＋4说法正确的是( )A ．SO 2水溶液能导电，SO 2是电解质B ．NH ＋4中含有配位键C ．SO 3中硫原子轨道杂化类型为sp 3D ．NH 3为非极性分子解析：SO 2水溶液能导电，但二氧化硫自身不电离产生离子，故SO 2是非电解质，A 项错误；氨分子的N 上有1对孤电子对、氢离子有空轨道，则NH ＋4中有3个普通的N —H 、有1个配位键，B 项正确；SO 3中心原子的孤电子对数＝6－3×22＝0，价层电子对数＝3＋0＝3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形，C 项错误；NH 3由极性键构成、呈三角锥形，则正负电荷中心不重叠，属于极性分子，D 项错误。

答案：B3．(2022·南京师大附中月考)下列说法正确的是( )A ．H 2S 的稳定性比H 2O 强B ．SO 2为V 形分子C ．SO 2与H 2S 的反应体现SO 2的还原性D ．SO 2－3、S 2O 2－3的中心原子的轨道杂化类型均为sp 2解析：已知O 的非金属性比S 的强，故H 2S 的稳定性比H 2O 弱，A 项错误；SO 2中心原子周围的价层电子对数为2＋12(6－2×2)＝3，有1对孤电子对，故其空间构型为V 形分子，B 项正确；SO 2与H 2S 的反应方程式为SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，反应中体现SO 2的氧化性，C 项错误；SO 2－3中心原子周围的价层电子对数为3＋12(6＋2－3×2)＝4，故中心原子S 的杂化方式为sp 3，SO 2－4与S 2O 2－3互为等电子体，故S 2O 2－3的中心原子周围的价成电子对数为4＋12(6＋2－4×2)＝4，则中心原子S 的轨道杂化类型为sp 3，D 项错误。

高考化学总复习课时作业十二硫及其重要化合物新人

课时作业(十二) 硫及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．SO 2是常见的大气污染物之一，下列有关SO 2的说法不正确的是( )A ．SO 2对环境的主要影响是形成酸雨B ．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO 2的排放量C ．硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率，可以减少SO 2的排放量D ．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO 2的含量2．(2013·山西长治质检)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①C uS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部3．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A ．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B ．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO 4，也可以用BaCO 3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4．下列说法正确的是( )A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象5．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是( )①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液④硝酸银溶液 ⑤亚硫酸钠溶液A ．①②③④⑤B ．①③⑤C ．①②④⑤D ．②④⑤6．下列说法正确的是( )A ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应C ．紫色石蕊试液滴入SO 2水溶液中，先变红后褪色D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 2－47．将H 2S 、SO 3、SO 2各0.01 mol ，依次通入1 L 水中，则该溶液肯定具有( )A ．中性、漂白性B ．酸性、漂白性C ．只有酸性D ．只有漂白性8．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁9．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )A ．铜与浓硫酸共热B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解10．(2013·安徽池州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )11．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

完整版高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)

完整版高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

备战高考化学专题复习硫及其化合物的综合题及详细答案

备战高考化学专题复习硫及其化合物的综合题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。

下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。

（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。

高考化学硫及其化合物的综合复习附详细答案

高考化学硫及其化合物的综合复习附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。

（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。

（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。

烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。

请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。

[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。

实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2 + O2 +4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应温度升高SO2的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2的含量；（3）根据影响化学反应速率的因素分析；（4）利用氧化还原滴定的方法测定CaSO3含量。