离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
专题四离子方程式的书写与判断
专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。
⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。
例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。
⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。
⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子方程式正误判断
离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。
如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。
如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。
如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。
判断离子方程式正误九个方面
1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。
例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。
“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。
再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。
否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。
如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。
3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。
因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。
4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。
如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
如何判断离子方程式正误？
如何判断离子方程式正误？纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判定”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。
方法点击这类试题的失分率专门高，但所考查的知识并不是无边无际。
现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S 2-氧化为S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、。
设错方式3 漏写部分离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH-的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系。
如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+ H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒。
如Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒。
如2+3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+ ====2Mn2++5O2↑+8H2O设错方式7 忽视了题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的阻碍。
例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，因此方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰2。
例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2 H2O+此反应中充足，因此方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰1。
离子方程式判断正误的方法
离子方程式判断正误的方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子方程式书写与正误判断的“七项”注意离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。
考纲明确规定能熟练掌握离子方程式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。
由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。
现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。
如：1.铁与稀硫酸反应误写成：2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)2.铁与稀硝酸反应误写成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成NO和H2O，而不放出H2)3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成NO和H2O)4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化I－生成Fe2＋和I2)5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和HCl)6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：Ag ＋＋Br －=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH 水解，再加HNO 3酸化才生成AgBr↓) 二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
如： 1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体) ＋3H ＋ 2.单水解应写“”，↓”“↑”如： ①氯化铵溶于水应写作：N ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H ＋ ②硫化钠的第一步水解应写作：S 2－＋ H 2OHS －＋OH - 碳酸氢钠溶于水应写作：H C ＋H 2O H 2CO 3＋OH － ④氯化铁溶于水应写作：Fe 3＋＋ 3H 2OFe(OH)3＋3H ＋3.双水解应写“=”“↑”“ ↓” 如：硫酸铝溶液与小苏打溶三、看表示各物质的化学式是否正确。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
专题08离子方程式书写及正误判断(学生版)
专题08 离子方程式书写及正误的判断【知识框架】【基础回顾】一、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌离子方程式：SO2+2OH-=SO2-3与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-+H+=H2O+CO2↑3二、离子方程式书写注意的问题①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
【技能方法】离子方程式正误判断要点1、化学式或离子符号的正确使用离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO －4除外)在离子方程式中不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
离子方程式正误判断的技巧方法
离子方程式正误判断的技巧方法依据四原则1电荷守恒原则如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
2固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4 + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4 + 2H2O。
3客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2。
4质量守恒原则如Na + H2O====Na++ OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2。
看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2 + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 .原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
离子方程式的书写及判断正误的方法
离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
离子反应 离子方程式的书写及正误判断
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl
－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3．(2011·高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程
式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B． NH4HCO3
溶于过量的
如 NH4Cl 与 NaOH 反应在浓溶液或加热时，NH3 才标气体符 号，若为稀溶液，写成 NH3·H2O。
8．看是否符合量的条件 注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。
特别提醒：1浓硫酸和固体间的反应，不能写离子方程式。
离子反应中涉及浓硝酸、浓盐酸时，HNO3、HCl 都要写成离 子形式。
CaSO3 为 CaSO4。
2．看“===”、“
”、“↑”、“↓”等符号使用是否正
确
如 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有两处用错符号，应无 “↓”，且“===”应为“ ”。弱酸的阴离子与弱碱的阳离
子可完全反应，其符号必须使用正确。
3．看参加反应的离子是否有遗漏 有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参
离子方程式的书写及正误判断
离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判断离子方程
式正误的重要依据。
1．看是否符合客观事实
即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，
应该生成 Fe2＋，若写成 Fe3＋就违背客观事实；再如 Ca(ClO)2
＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO，生成物 HClO 还能继续氧化
5．看是否符合物质的固定组成比例 如 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应，就不能写成 Ba2＋＋OH－＋H＋ ＋SO24－===BaSO4↓＋H2O。 6．看电荷是否守恒 如 FeCl2 溶液中通入 Cl2，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。 7．反应条件的影响
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。
复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。
如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应HCl与Na2CO3向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-HCl与NaAlO2向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-AlCl3与NaOH向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓AgNO3与NH3·H2O向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1）Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH ↓+NH4+CO2与NaOH向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-2.过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3.定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓。
如何判断离子方程式的正误
如何判断离子方程式的正误要快速准确地判断离子方程式的正误，就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。
根据规则写出正确的离子方程式。
一、书写离子方程式的规则写出配平的分子方程式；将难溶的固态物质，难电离的物质和气态物质写成分子式（或化学式）；完全溶解的强电解质写成离子式；消去方程式等号两边未参加反应的离子，即得离子方程式。
1．将难溶的固态物质写成分子式例如，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为：ＡｇＮＯ3＋ＮａＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ3Ａｇ＋＋ＮＯ3－＋Ｎａ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓＋Ｎａ＋＋ＮＯ3－离子方程式为：Ａｇ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓常见物质的溶解性：（1）盐类硝酸盐绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。
硫酸盐Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋，ＮＨ4＋，Ｂｅ2＋和Ｍｇ2＋ 等的硫酸盐易溶于水，ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4难溶于水，ＢａＳＯ4不溶于水和酸。
碳酸盐Ｎａ＋，Ｋ＋和ＮＨ4＋的碳酸盐易溶于水，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋等的碳酸盐难溶于水。
磷酸正盐和酸式磷酸盐Ｎａ3ＰＯ4易溶于水，Ｋ3ＰＯ4可溶于水，Ｃａ3（ＰＯ4）2难溶于水，Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2等易溶于水；Ｋ＋，Ｎａ＋和ＮＨ4＋等的磷酸一氢盐溶于水。
氯化物Ｐｂ2＋，Ａｇ＋和Ｈｇ22＋的氯化物难溶于水；碱金属，碱土金属和铵的氯化物易溶于水。
硫化物碱金属，碱土金属和铵的硫化物易溶于水；Ｆｅ2＋，Ｍｎ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋，Ｚｎ2＋等的硫化物难溶于水，可溶于稀酸；Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
（2）碱类碱金属的氢氧化物易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）2微溶于水，Ｂａ（ＯＨ）2可溶于水；其他大多数金属的氢氧化物难溶于水，例如，Ａｌ（ＯＨ）3，Ｍｇ（ＯＨ）2，Ｃｕ（ＯＨ）2和Ｆｅ（ＯＨ）3等。
（3）酸类Ｈ2ＳＯ4，ＨＮＯ3，Ｈ3ＰＯ4，ＨＣｌ和ＨＣｌＯ4等易溶于水；Ｈ2ＳｉＯ3和Ｈ2ＷＯ4等难溶于水。
九年级化学离子方程式书写规则及正误的判断方法
离子方髓•离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
・离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删:删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质呈和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质星守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
丄！⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号和" ”及状态符号"r和运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用"="；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用”=“。
复分解反应、水解反应生成的难溶物用,气体用"T"；单水解反应生成的难溶物不用"I".气体不用"T" o⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时,—般用离子形式,做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对呈与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。
如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少星,则生成正盐;若气体过呈,则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(0H)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：B产吨冲坯曲=网04氓0 ,正确为：Br*+SO4：-+2H^2OH-==B2SO4i+2H:O・书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的臺少的物质的系数定为1 ,其他物质按最大呈消耗。
离子方程式的书写和判断
离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。
现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。
二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。
（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。
（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。
（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。
（5）查：检查离子方程式是否正确。
注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。
2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。
可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。
不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。
（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。
在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。
离子方程式正误判断快解四步曲
离子方程式正误判断快解四步曲湖州中学赵艳离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。
一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。
影响答题的正确率。
由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。
所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。
大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步；查看反应生成物是否正确。
在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。
再如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。
这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。
而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。
例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。
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离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑪所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑫所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑬一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑭根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑪看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑫看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑬看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。
⑭看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑮看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑯看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑰看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑪开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑫要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑪将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑫将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑬将C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑭少量NaHCO3溶液滴加到过量的C a(O H)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示：例2. ⑪过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑫NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑬C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑭C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：例3. ⑪氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑫氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑬氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：例4. ⑪硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑫NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：例5. ⑪CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑫CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应：请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑪过量CO2通入NaOH溶液中：；⑫CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. ⑪将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑫NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应：例7. ⑪将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑫将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应：请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑪少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：⑫NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑪将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑫NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应：例9. ⑪将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑫CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2A l(O H)3↓＋CO32－请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑪若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：⑫CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。
(同上)例10. ⑪将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；⑫CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：例11. KAl(SO4)2溶液和B a(O H)2溶液反应：①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：_②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：_例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：或。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2OCO2＋2OH－==CO32－＋H2O CO2+OH－==HCO－3 CO2+OH－==HCO－3AlO2-+H+＋H2O==A l(O H)3↓ AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O3OH－+Al3+==A l(O H)34OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、考点强训一、选择题：( D )1．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O(BC)3. 下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO( C )4.下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－( D )5.下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－= CO32－＋H2O( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓( A )7. 下列离子方程式中正确的是A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋( C )8．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3·H2O + CO32－+ H2OD．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO (AB)9．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一( D )10．下列反应的离子方程式正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClOC．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O。