金属活动性顺序及其应用902

合集下载

(完整版)金属活动顺序表应用

金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

金属活动顺序表常有如下应用。

1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。

（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。

②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。

③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。

④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。

2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。

（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。

（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。

如：3Fe+4H 2O （气）高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。

（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。

（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。

4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑）（2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。

如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。

金属活动性顺序及应用

金属活动性顺序及其应用
生活中的现象：生活中的现象：
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。生活中铝制品铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油也不能存放碱等酸性物品、不能存放盐、也不能存放碱你知道为什么吗？性物品。你知道为什么吗？
A . X>Y > (H) > Z X> C . X >Y >Z >Ag B. D. X >Y > Ag >Z X >(H) >Y >Z
现有稀盐酸、现有稀盐酸、 CuSO4 、 FeCl3 、 AlCl3四种溶液和铝片、铁丝、铜丝，四种溶液和铝片、铁丝、铜丝，请你从桌上自选药品及仪器，请你从桌上自选药品及仪器，并设计实验，亲自验证铝、计实验，亲自验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。金属的活动性顺序。
三.判断金属的活动性顺序判断金属的活动性顺序方法：方法： 1、根据反应定顺序、 2、设计反应定顺序、
为了探究X 为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的三种金属（都不是银）活动性顺序，做了以下实验（活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2）入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应（分别放入硝酸银溶液中，表面有Ag 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag 析出而Z没有变化。根据以上事实，析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（动性顺序由强到弱排列正确的是（）
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。生活中铝制品铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油也不能存放碱等酸性物品，不能存放盐，也不能存放碱性物品。

金属活动性顺序规律及其应用

金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序是指反应物中金属配位越活泼的物质配位越容易，配位排序越靠后的物质，所作的反应的活性越强的规律，是金属化学的基本原理之一，主要按金属原子的电荷强度来确定，按电荷强度排序，金属活动性由高到低依次为：钾钠银铜铱锌铂钯铑锡镍银钒铝银锶锇钴钼钨贵金属等。

金属活动性规律是化学过程中重要的参考标准。

根据金属活动性规律，可以预测金属与氧化物、不同的蒸气或水的反应，以及金属与不同的反应物的反应。

这一规律也可以用来研究金属的氧化物金属的可能性和分解的特点。

金属活动性规律主要应用于矿藏选择和金属冶炼技术，以此判断矿石中各种元素结构的可能性，以及每种金属在不同反应条件下的分解性能，为选择最佳冶炼工艺提供依据。

同时，它也被应用在当今社会的其他多个领域，如实验室分析、精细化工和技术化冶金等，它能够显著改善有关领域的科技水平。

总之，金属活动性规律是金属化学中的一项基础原理，它的应用令金属冶炼和多个科技领域都深受科学研究的支持，不仅帮助人们认清金属化学基本原理，也促进了金属化学的研究和发展。

中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么

中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。

常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。

不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。

例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。

在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。

化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。

112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。

反应时，金属表面会出现固体析出等现象。

例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。

通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。

12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。

一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。

二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。

例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。

121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。

金属活动性顺序及其应用

A.
Fe
B.
Hale Waihona Puke CuC.Ag
C
）
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（ D ） A.
C.
ZnCl2 ,
CuCl2 ,
HCl B.
HCl D.
FeCl2 ,
ZnCl2 ,
CuCl2
FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序方法1：
方法2：
方法3：
[例1]将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
反应快慢程度
盐酸溶液产生H2 质量
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ）乙（ Fe）（丙 Zn）
0
反应时间
[例2]等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
产生H2 质量
东营市胜利第十五中学
王保平
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 ②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。 ③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢，又能置换出水中的氢放出H2。 ④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中没有金属单质生成。
三、把握三个规律 3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。

金属活动性顺序的规律及应用

金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位,下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结;一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2. 在金属活动性顺序表里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢,位于氢后的金属则不能;3. 在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来;注：①置换时如有铁参与,铁在生成的化合物中显+2价,例②很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液反应时,金属先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,一般不会生成金属;例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：,③若盐溶液中含有许多溶质,而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时,按金属和的溶液中时,的活动性由弱到强依次置换;例：当把铁投入到含有溶质AgNO3由于银的金属活动性比铜弱,因此铁先置换银,把银置换完后再置换铜;二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应,不能发生反应的说明原因,能发生反应的写出有关化学方程式;1铁和稀硫酸_________________________2铜和稀盐酸_________________________3铜和氯化锌溶液_________________________4铁和氯化铜溶液_________________________解析：1、2考查的是金属能否与酸溶液反应,只须看在金属活动性顺序里,金属是否位于氢前;铁位于氢前能与稀硫酸反应,铜位于氢后不能与稀盐酸反应；3、4考查的是金属能否与盐溶液反应,只须看置换金属是否位于被置换金属之前;铜位于锌后不能反应,铁位于铜前能反应;答案：1；2由于在金属活动性顺序表中,铜位于氢的后面,因此,铜不能与稀硫酸反应;3由于在金属活动性顺序表中,铜位于锌的后面,因此铜不能和氯化锌反应;4;2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象,判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系：,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应,说明只有金属X的活动性位于氢前;金属Y能置换出金属Z,说明金属Y的活动性大于金属Z;答案：C3. 设计实验,验证金属的活动性顺序例：为探究铁和铜的金属活动性顺序,请利用实验室中常见的仪器和药品,设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究;解析：探究金属活动性顺序,应从两个知识点去考虑：①看金属能否与稀酸溶液反应,能与稀酸溶液反应的金属位于氢前,不能与稀酸溶液反应的金属位于氢后；②看金属与盐溶液的置换情况,置换的金属位于被置换的金属前面;答案：方案1：将铁钉放在稀硫酸溶液中,能产生氢气,把铜片放入稀硫酸溶液中,不能产生氢气,说明铁比铜活泼;方案2：将铁钉放入硫酸铜溶液中,在铁的表面析出了一层红色物质,说明铁比铜活泼;其他合理答案也可给分4. 根据不同金属与酸溶液反应的图像关系,判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小例：等质量的两种常见的金属A、B二者在化合物中呈现的化合价相同与足量的盐酸反之间时,生成氢气的速率A_______B,A、B的金属活动性顺序为应,那么在反应时间0～t1A________B,A、B最终生成氢气的质量A________B,A、B相对原子质量A______B;时间内,金属A生成的氢气比金属B生成的氢气少,因此生成解析：由图象可知,在0～t1氢气的速率A小于B;金属活动的活动性越强,生成氢气越快,金属的活动性越弱,生成氢气越慢;所以金属A的金属性比B弱;由图还可知,最终A生成氢气的质量比B生成的氢气多;根据在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以A的相对原子质量小于B的相对原子质量;答案：小于、小于、大于、小于5. 根据金属与盐溶液的反应,判断滤液、滤渣的成分例：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的是_____________,滤液中的溶质是_____________;解析：锌能与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌,且锌粉过量,滤渣中一定有铜、锌,滤液中一定有氯化锌,没有氯化铜;锌不能与氯化镁反应,滤渣中不会有镁,滤液中一定有氯化镁;答案：铜、锌、氯化锌、氯化镁;。

金属的活动性与还原反应

金属的活动性与还原反应金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。

活动性较高的金属能够较容易地与非金属或溶液中的离子发生反应，而活动性较低的金属则较难与其他物质发生反应。

金属的活动性与其电子的排布和价电子的数量有关，具体反映在金属的氧化还原反应中。

一、金属的活动性顺序根据金属元素发生氧化还原反应的活泼程度，我们可以将金属的活动性进行排序。

常见的金属活动性顺序如下：铯(Cs) > 钠(Na) > 钾(K) > 钙(Ca) > 镁(Mg) > 铝(Al) > 锌(Zn) > 铁(Fe) > 镍(Ni) > 锡(Sn) > 铅(Pb) > 氢(H) > 铜(Cu) > 汞(Hg) > 银(Ag) > 铂(Pt) > 金(Au)从上述顺序可以看出，铯的活动性最强，金的活动性最弱。

活动性较高的金属容易被氧气、酸等物质氧化，而活动性较低的金属则不容易被氧气和酸氧化。

二、金属的还原反应金属的活动性与其在还原反应中的作用有着密切的联系。

在还原反应中，金属可以向其他物质提供电子，从而发生氧化反应。

常见的金属还原反应有以下几种：1. 金属与酸的反应：活动性较高的金属能够与酸反应生成相应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气的反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 金属与非金属元素的反应：活动性较高的金属能够与非金属元素直接反应生成相应的化合物，如钠与氯气反应生成氯化钠的反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 金属与水的反应：活动性较高的金属能够与水反应生成相应的氢氧化物和氢气，如钾与水反应生成氢氧化钾和氢气的反应方程式为：2K + 2H2O → 2KOH + H2↑4. 金属与金属离子的反应：活动性较低的金属可以从溶液中的金属离子中夺取电子，发生还原反应。

例如铜可以与银离子反应生成铜离子和银的沉淀：Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓三、金属的应用与实际意义金属的活动性与其在实际应用中的作用密不可分。

精品人教版九年级化学金属活动性顺序及其应用课件精品ppt课件

（3）怎样用实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
两固夹一液，两液夹一固变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)）农药波尔多液的主要成分是

初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件

பைடு நூலகம்
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂，而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度，决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并自身被氧化的物质。

初三化学下学期金属活动性顺序表的应用

2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-) AgNO3+HCl=AgCl↓(白)+HNO3(检验Cl-) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白)+2HCl（检验SO42-） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl O4+2NaOH=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+2NaOH(工业制烧碱) NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(检验NH4+)
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
Fe > Cu Fe >Cu > Ag Cu > Ag
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe > Ag 无法比较 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu > Ag
1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？为什么？能反应的写出化学方程式。

金属活动性顺序在化学反应中的应用

金属活动性顺序在化学反应中的应用在化学的世界里，金属活动性顺序是一个非常重要的概念。

它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解和预测众多化学反应的大门。

金属活动性顺序，简单来说，是指不同金属在化学反应中失去电子变成离子的难易程度的排列顺序。

常见金属的活动性顺序大致为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

金属活动性顺序在置换反应中的应用最为显著。

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

当一种金属单质与另一种金属的盐溶液发生反应时，如果单质金属的活动性强于盐溶液中的金属，就能够发生置换反应。

比如，铁（Fe）能够从硫酸铜（CuSO₄）溶液中置换出铜（Cu），化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

这是因为在金属活动性顺序中，铁的活动性排在铜之前，所以铁能够将铜从其盐溶液中置换出来。

但铜却不能从硫酸亚铁（FeSO₄）溶液中置换出铁，因为铜的活动性比铁弱。

再比如，锌（Zn）可以从氯化亚铁（FeCl₂）溶液中置换出铁，反应方程式为：Zn ＋ FeCl₂＝ ZnCl₂＋ Fe。

这同样是由于锌的活动性强于铁。

金属活动性顺序还能帮助我们判断金属与酸能否发生反应以及反应的剧烈程度。

位于氢（H）前面的金属能够与酸发生置换反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能与酸发生反应。

例如，镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）都能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）反应生成相应的盐和氢气。

但它们反应的剧烈程度有所不同，金属活动性越强，反应就越剧烈。

镁与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡，迅速放出热量；锌与稀盐酸反应则较为平稳，产生气泡的速度适中；铁与稀盐酸反应相对缓慢，产生气泡较少，溶液逐渐变为浅绿色。

在实际生活和工业生产中，金属活动性顺序也有着广泛的应用。

九年级化学金属活动性顺序及应用

金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会生成新的盐和金属。新生成的盐通常具有与原盐不同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的，也可能是有色的，其溶解度和稳定性等性质也会有所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活中有广泛的应用，如用于制备其他化合物、作为食品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。

金属活动性顺序及其应用

初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。

初中化学教学中的金属活动性顺序应用

初中化学教学中的金属活动性顺序应用一、引言在初中化学教学中，金属活动性顺序是一个重要的概念，它对于理解金属的性质、制备和应用具有重要意义。

本文将探讨金属活动性顺序在初中化学教学中的应用，并阐述其在培养学生科学素养方面的作用。

二、金属活动性顺序的概念及应用金属活动性顺序是表示金属活动性强弱的标志，是根据金属单质与酸反应置换氢的难易程度得出的。

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。

此外，金属活动性顺序还可以用来判断金属与盐溶液的反应，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

在初中化学教学中，金属活动性顺序的应用主要体现在以下几个方面：1.理解金属的性质：通过比较不同金属的活动性，可以更好地理解金属的物理和化学性质，如金属的延展性、导电性和氧化还原性质等。

2.制备实验：在金属制备实验中，可以根据金属活动性顺序选择合适的金属从其盐溶液中置换出金属单质。

例如，可以从铜盐溶液中制备铜，从铝盐溶液中制备铝。

3.除杂实验：在某些实验中，可以利用金属活动性顺序除杂。

例如，在除杂实验中，可以使用铁屑除去溶液中的铜离子，或使用镁和锌等活泼金属置换硫酸铜或硫酸亚铁溶液中的铜或铁。

三、金属活动性顺序在学生科学素养培养中的作用1.培养学生的逻辑思维能力：金属活动性顺序的学习需要学生具备一定的逻辑思维能力，通过比较、分析和归纳不同金属的性质和反应规律，可以锻炼学生的逻辑思维能力和问题解决能力。

2.培养学生的观察和实验能力：在金属活动性顺序的应用中，学生需要观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。

这些实践活动可以培养学生的观察和实验能力。

3.培养学生的创新意识和创新能力：在利用金属活动性顺序设计实验和解决实际问题的过程中，学生需要创新思维和方法，寻找最佳的实验方案和处理问题的方法。

这些实践活动可以培养学生的创新意识和创新能力。

四、案例分析以初中化学教学中常见的置换反应为例，分析如何利用金属活动性顺序解释和预测反应结果。

金属的活动性顺序及应用

金属的活动性顺序及应用目的：1 、金属与酸、盐反应的条件；2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力；3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点：金属的活动性的判断及应用课时：1课时教学过程 :一、复习：金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。

2 、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验）演示实验（1）：金属与酸反应金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。

实验现象：1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。

2、化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。

4、化学方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2实验总结：①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。

可见：金属在溶液中的活动性不同。

②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。

指明金属与酸的范围金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。

酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水）。

演示实验（2）：金属与盐溶液反应1、Fe和CuSO4溶液的反应；2、 Fe和ZnSO4溶液的接触；实验现象： Fe的表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

金属活动性顺序及应用

C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________；方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反放出气泡应的现象速度缓慢
放出气泡速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（A）

A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序

初中化学复习专题金属活动性顺序及其应用

3.（19济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质
A 量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）
3.如何计算产生氢气的质量
例：相同质量的镁，铝，钠三种金属分别投入足量的稀盐酸中，
求产生H2质量各多少克？
3.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平慢慢向左偏转，指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指
向右端。则天平右端加入的金属A可能是（ A）
A. Zn
B. Mg
C. Cu
D. Al
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将位
反于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
应条
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
件 3.Fe与盐溶液发生置换反应，生成亚铁
4.K Ca Na除外。
1.下列反应的化学方程式中，正确的是（） B
帮你释疑
（16济宁gai）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过
电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，
但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：
(1)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;
向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方
初中化学专题复习
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

《9-2金属活动性顺序表的应用》

结论：三种金属活动性为 Fe >Cu > Ag ；
Cu
①②
Cu
试管②
FeSO4
AgNO3
知识点3.比较三种金属活动性的方法
【总结】验证三种金属活动性的方法：
两金加一盐或两盐加一金。
如：探究铁、铜、银三种金属的活动性
①铁、硫酸铜溶液、银（两金加一盐）
②硫酸亚铁、铜、硝酸银（两盐加一金）
结论：三种金属活动性为 Fe >Cu > Ag ；
5.一些食品包装袋中常放一袋粉末状物质，被称为双吸剂，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。你知道这些粉末状物质是什么？它的作用是什么吗？
促进钢铁生锈的因素:
离子化合物的存在 (氯化钠)
酸性污染物的存在 (酸雨)
高温 (加快化学反应速度)
经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面积)
其他
加快生锈速度
人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一！！
防止金属锈蚀措施
1.“洁身自好”-- 保持钢铁制品表面洁净干燥
条件：前置后，盐可溶
一、金属和氧气的反应：金属+氧气
点燃
2Mg + O2 =
点燃
4Al + 3O2 =
点燃
3Fe + 2 O2 =
△
2Cu + O2 =
金属氧化物
一、金属和氧气的反应：金属+氧气
2Mg+O2=2MgO
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
点燃
3Fe+2 O2 = Fe3 O4
△
2Cu+O2 = 2CuO
铁生锈的条件

初中化学关于金属活动性顺序表的应用

初中化学关于金属活动性顺序表的应用在初中化学的学习中，金属活动性顺序表是一个非常重要的知识点，它对于我们理解金属的化学性质以及相关的化学反应有着至关重要的作用。

金属活动性顺序表是这样的：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

那么，这个顺序表到底有什么用呢？让我们一起来探讨一下。

首先，金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸能否发生反应。

位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成氢气。

比如说，锌和稀盐酸反应，就能生成氯化锌和氢气。

而位于氢后面的金属，比如铜，就不能与稀盐酸发生反应。

在实际应用中，我们可以利用这一性质来判断不同金属与酸反应的难易程度。

例如，镁与稀硫酸反应就比铁与稀硫酸反应剧烈得多，这是因为镁在金属活动性顺序表中位于铁的前面，其活动性更强。

其次，金属活动性顺序表还能帮助我们判断金属与盐溶液能否发生反应。

排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

比如说，铁能够把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

但要注意，这里有一个前提条件，那就是钾、钙、钠三种金属比较特殊，由于它们的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与水发生反应，而不是直接置换出盐中的金属。

在实际生活中，这一应用也非常广泛。

比如在金属的提炼和回收中，我们就可以根据金属活动性的差异，选择合适的方法来提取和分离金属。

另外，金属活动性顺序表对于解释一些日常生活中的现象也很有帮助。

比如为什么铁制品容易生锈，而金制品则相对稳定？这是因为铁在金属活动性顺序表中比较靠前，化学性质相对活泼，容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，从而生锈。

而金在顺序表中非常靠后，化学性质不活泼，所以不容易发生化学反应，能够保持稳定的状态。

再比如，为什么不能用铁桶来盛装硫酸铜溶液？因为铁比铜活泼，铁会与硫酸铜溶液发生反应，从而使铁桶被腐蚀，溶液也会变质。

金属活动性顺序及其应用902

(完整版)金属活动顺序表应用

金属活动性顺序及应用

金属活动性顺序规律及其应用

中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么

金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序的规律及应用

金属的活动性与还原反应

精品人教版九年级化学金属活动性顺序及其应用课件精品ppt课件

初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件

初三化学下学期金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序在化学反应中的应用

九年级化学金属活动性顺序及应用

金属活动性顺序及其应用

初中化学教学中的金属活动性顺序应用

金属的活动性顺序及应用

金属活动性顺序及应用

初中化学复习专题 金属活动性顺序及其应用

《9-2金属活动性顺序表的应用》

初中化学关于金属活动性顺序表的应用

初中化学复习专题金属活动性顺序及其应用