精选-基础化学答案第08

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基础化学课后答案chapter8_answer

Chapter 8 Reodx reactions and electrode potentials习题1、K2CrO4: +6;Na2S2O3: +2Na2SO3: +4ClO2: +4N2O5: +5NaH: -1K2O2: -1K2MnO4: +62、（1）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O（2）Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（3）3As2S3 + 14ClO3- + 8H2O 14Cl- + 6H2AsO4 + 9SO42- + 18H+ 4、（1）Zn2+<Fe3+<MnO2<Cr2O72-<Cl2<MnO4-（2）Cl-<Cr3+<Fe2+<H2<Li5、(-) Zn(s) | Zn2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag(s) (+)(-) Pt(s) | Cr2O72-(aq), Cr3+(aq), H+(aq) || Cl-(aq) | Cl2(g)| Pt (+)(-) Pt(s) | I2(s)| IO3-(aq), H+(aq) || Fe3+(aq), Fe2+(aq) | Pt(s) (+)(1)、(2)反应正向自发；(3)反应逆向自发。

7、两个半反应相减得：2H2O2(aq) 2H2O(aq) + O2(g) 0θVV..=VE.=10816951>776-在标准状态下，H2O2能自发分解成H2O和O2。

8、（1）V kPakPa V c c P P VH H H H H H 068.010.0100/200lg 205916.00)/(/lg205916.0)/()/(22222-=-=-=+++θθθϕϕ（2）V V c c c c c c VCr O Cr Cr O Cr Cr H O Cr 818.0)0010.0lg(605916.0232.1)/()/)(/(lg 605916.0)/()/(14214327232723272=+=+=++-+-+-θθθθϕϕ（3）V V V c c V Br Br Br Br Br 107.120.01lg 205916.0066.1)/(1lg 205916.0)/()/(2222=+=+=---θθϕϕ9、pHV c c c c c c V Mn MnO Mn MnO Mn H MnO 09466.0507.1)/()/)(/(lg 505916.0)/()/(2482424-=+=++-+-+-θθθθϕϕ （1）pH=0.0，0507.109466.0507.1)/(24=-=+-pH V Mn MnO ϕ )/()/()/(2224--+->>I I Br Br Mn MnO θθϕϕϕMnO 4-离子能氧化Br -离子和I -离子。

基础化学李保山第二版8-氧化还原反应习题答案

8 氧化还原反应习题解答(p222-226)1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。

（1）3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （2）NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O（3）(NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O（4）3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （5）K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （6）2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI （7）2 MnO 4－+3 Mn 2++2 H 2O =5 MnO 2 +4 H +（8）4[Co(NH 3)6]2++ O 2 +2H 2O = 4 [Co(NH 3)6]3++ 4OH -2. 用离子-电子法配平下列方程式。

（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质 (1) Cr 2O 72－+ 3H 2O 2 + 8H += 2 Cr 3++ 3O 2 +7 H 2O (2) 2 MnO 4－+5 SO 32－+6 H += 2Mn 2++ 5 SO 42－+3 H 2O (3) ClO 3－+ 6I - + 6H += Cl - +3 I 2 + 3H 2O(4) 5NaBiO 3(s) + 2Mn 2++14 H += 5Na ++5 Bi 3++ 2 MnO 4－+7 H 2O (5) H 2S +2 Fe 3+= S +2Fe 2++ 2H +(6) 3P 4(s)+20HNO 3(浓)+8 H 2O =12H 3PO 4+20NO (7) 2FeS 2+30HNO 3Fe 2(SO 4)3+30NO 2+H 2SO 4+14H 2O (8) 7PbO 2+2MnBr 2+14HNO 37Pb(NO 3)2+2Br 2+2HMnO 4+6H 2O(9) 28HNO 3+3As 2S 3+4H 2O 9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO (10) As 2S 5+10NO 3-+10H +2H 3AsO 4+10NO 2+5S+2H 2O (11) 2Bi 3++3S 2O 32-+3H 2O Bi 2S 3+3SO 42-+6H + (12) Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O(13) 2[Cr(OH)4]-+ 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO 42－+8H 2O (14) SO 32－+ Cl 2 +2OH -==2 Cl - + SO 42－+ H 2O3. (1)逆向进行(2) )(0=θ/Sn n θ+24V E E 15.=++S)(=θ/MgMg θ-V E E 37.22-=+)(2.370.15=-θ-θ+θV E E E 52.2=+=∴正向进行(3) )1.09(==θ/Br Br θ+-2V E E)(77.0==θ/Fe e F θ-+2+3V E E )(32.0=0.77-1.09=-=θ-θ+θV E E E∴正向进行(4) )(=θ/Pbθ+2V E E 13.0-=+Pb )(=θn/Z n θ-2V E E 76.0-=+Z )(0-0.13=-θ-θ+θV E E E 63.076.=+=∴正向进行4.（1）V n n E 55.1100.1)0.1(10.0lg 50592.051.1)M /O M (4824=⨯⨯+=-+-（2）V E 67.110.00.1lg 10592.072.1)Ce /Ce (34=+=++（3）VcK E E HAc 17.01075.110.0lg 0592.000.0lg 10592.0)/H H ()HAc/H (522-=⨯⨯+=+=-+θθ（4）Vc K g E E Cl sp 341.0100.1108.1lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()AgCl/Ag (210+=⨯⨯+=+=--+-θθ(5)Vc c c c c c E E 40.018.058.0)100.1(0.10.1lg 40592.058.0)/)(/()/(lg 40592.0)O /S SO ()O /S SO (6226OH O S 2SO 232232322323223-=+-=⨯⨯+-=+=--------θθθθ（6）Vc c p p E E O 564.0)100.1(100/0.10lg 40592.0401.0)/(/lg 40592.0)/OH O ()/OH O (434OH 222=⨯+=+=----θθθ5. 解答：（1）2Ag +(0.10 mol·L -1) + Cu(s) ==2Ag(s) + Cu 2+(0.010 mol·L -1) 电池符号： (-) Cu|Cu 2+(0.010 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) 电极反应： (+) Ag ++e = Ag(s) (-) Cu-2e = Cu 2+电动势∶V c c g E A g E Ag 740.010.0lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()g /A (+=+=+=+++θθV c c C Cu E C Cu E Cu 278.0010.0lg 20592.0337.0lg 20592.0)u /()u /(222+=+=+=+++θθV C Cu E A g E E 462.0278.0740.0)u /()g /A (2=-=-=++（2）MnO 2(s)+ 2Cl -(12 mol·L -1) + 4H +(12 mol·L -1) = Mn 2+(1.0 mol ·L -1) + Cl 2(100kPa) + 2H 2O(l) 电池符号：(-) Pt, Cl 2(100kPa)|Cl -(12.0 mol·L -1)||Mn 2+(1.0mol·L -1),H +(12.0 mol·L-1)|MnO 2(s),Pt(+) 电极反应：(+) MnO 2+ 4H ++2e== Mn 2++ 2H 2O\(-) 2Cl —2e== Cl 2 电动势∶Vc c c c E E Mn 36.10.112lg 20592.023.1/)/(lg 20592.0)/Mn MnO ()/Mn MnO (44H 22222+=+=+=++++θθθV c c p p E E Cl 30.1121lg 20592.036.1)/(lg 20592.0)/Cl Cl ()/Cl Cl (22Cl 222+=+=+=--θθθV E 06.030.136.1=-=（3）H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)+ I 2(s) + H 2O(l) = H 3AsO 4(1.0 mol·L -1) + 2I -(0.010 mol·L -1) +2H +(0.10 mol·L -1) 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1), H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010mol·L -1)|I 2(s), Pt (+) 电极反应： (+) I 2+2e =2I -(-) H 3AsO 3+ H 2O-2e = H 3AsO 4+2H +电动势∶34332H AsO H 34333433H AsO 2(/)(/)0.0592(H AsO /H AsO )(H AsO /H AsO )lg2/0.0592 1.0(0.10) 0.559lg 0.52920.10c c c c E E c c Vθθθθ+=+⨯=+=+22222I 0.059210.05921(I /I )(I /I )lg 0.536lg 0.6542(/)2(1.010)E E V c c θθ----=+=+=⨯E = 0.654-0.529=0.125V（4）Cr 2O 72－(1.0 mol·L -1) + 6Fe 2+(0.10 mol·L -1) +14H +(1.0 mol·L -1) = 2Cr 3+(0.10 mol·L -1) + 6Fe 3+(1.0 mol·L -1) + 7H 2O(l) 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1), Cr 3+(0.10mol·L -1), H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+) 电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e = 2Cr 3++ 7H 2O(-) Fe 2+-e = Fe3+电动势∶227314Cr O H 232327272Cr (/)(/)0.0592(Cr O /Cr )(Cr O /Cr )lg 6(/)c c c c E E c c θθθθ-++-+-+=+1420.0592(1.0)(1.0)1.33lg 1.356(0.10)V =+= 323232Fe Fe /0.0592 1.0(Fe /Fe )(Fe /Fe )lg 0.7710.0592lg 0.8301/0.10c c E E Vc c θθθ++++++=+=+=+E =1.35-0.830=0.52V6. 解答：（1） E =E (+)-E (-)θθθc c c c E E E /lg 20592.0440.0/lg 20592.0)/Fe Fe ()/Fe Fe ()(22Fe Fe 22+++-=+==+++ Vc c E E E 822.0100.1lg 20592.0763.0/lg 20592.0)/Zn Zn ()/Zn Zn ()(2Zn 222-=⨯+-=+==--+++θθ 0.293= -0.440+(0.0592/2)lg c (Fe2+)+0.822 c (Fe2+)=1.0×10-3(mol ·L -1) （2）(-)Ag ∣Ag +(y mol·L -1)‖Ag +（1.0×10-1mol·L -1）∣Ag (+) E =0.0592V ，求负极Ag +的浓度。

基础化学(人卫第8版)课后习题参考答案

13g 9.0g L1
1.4L
12、 nI2
m(I2 ) M (I2)

0.508g 254g mol 1

2.00 103 mol
nKI KMnO4 2n(I 2 ) 2 2.00 103 mol 4.00 103 mol
Exercises 2. 29.837 29.24 0.018618 0.19
1.89mol
8、 n(ZnCl2 )

m(ZnCl2 ) M (ZnCl2 )

350 g 136.3g mol 1

2.57mol
此溶液的物质的量浓度为：
c(ZnCl 2 )

n(ZnCl 2 ) V

2.57mol 739.5mL

3.48mol

L1
此溶液的质量摩尔浓度为：
b(ZnCl 2 )

n(ZnCl 2 ) m(H 2O)

2.57mol 650g

3.95mol
kg 1
m(K )
20mg
9、 c K n(K ) M (K ) 39.0g mol 1 5.1mmol L1
V
V
100mL
m(Cl )
366mg
c Cl n(Cl ) M (Cl ) 35.5g mol 1 103mmol L1
V
V
100mL
10、 m(C6 H12O6 ) 50.0g L1 500mL 25.0g
m(C6 H12O6
H 2O)

25.0g
M (C6 H12O6 H 2O) M (C6 H12O6 )

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。

第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。

因为两者溶液中－－由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。

H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。

1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。

基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第2章

3
2. 稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。 3. 产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；水的渗透方向为（10）或（11）。四、问答题 1. 何谓 Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？ 2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题 1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为 20.00mL一支，每支含 0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？ 2. 溶解 0.113 0g磷于 19.04.0g苯中，苯的凝固点降低 0.245 ℃ ，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为 30.97）
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )
A. 溶液的体积
B. 溶液的温度
C. 溶质的本性
D. 单位体积溶液中溶质质点数
E. 以上都不对 4. 50g水中溶解 0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31 ℃ ，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )
A. ② ＞①＞③
B. ①＞②＞③
C. ② ＞③＞①
D. ③＞②＞①
E. ① ＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2%的 NaCl

基础化学第八版习题答案

基础化学第八版习题答案由于我无法提供具体的习题答案，因为它们通常需要针对特定的习题集或书籍。

但我可以提供一些基础化学习题的解题技巧和方法，这些技巧可以帮助你解决大多数基础化学习题。

# 开头化学是一门以实验为基础的科学，它涉及到物质的性质、组成以及它们之间的变化。

基础化学习题通常要求学生运用化学原理来解决问题。

以下是一些解题的基本步骤和技巧。

# 解题步骤1. 理解题目要求：仔细阅读题目，弄清楚题目要求你解决什么问题。

2. 识别关键信息：找出题目中给出的所有相关信息，如化学方程式、摩尔质量、反应物和生成物的量等。

3. 应用化学原理：根据题目类型，应用适当的化学原理，如摩尔浓度、化学平衡、氧化还原反应等。

4. 列出方程式：如果可能，写出相关的化学方程式或数学公式。

5. 计算：使用适当的数学方法进行计算，确保单位一致。

6. 检查答案：计算完成后，检查答案是否合理，是否符合化学原理。

# 解题技巧- 平衡化学方程式：确保所有化学反应的方程式都是平衡的。

- 使用摩尔概念：摩尔是化学中的基本单位，用于表示物质的量。

- 注意单位转换：在进行计算时，确保所有的单位都是一致的。

- 利用图表：如果题目中提供了图表，如pH曲线或浓度-时间图，要善于利用它们来辅助解题。

- 练习和复习：通过大量练习来熟悉不同类型的习题和解题方法。

# 结尾解决基础化学习题需要耐心和细致的分析。

通过不断练习和应用上述技巧，你将能够提高解题能力，并在化学学习中取得更好的成绩。

记住，化学不仅仅是记忆公式和事实，更是一种解决问题的方法和思维方式。

请注意，具体的习题答案需要根据实际的习题内容来提供，上述内容仅供参考。

如果你有具体的习题需要帮助，请提供题目的详细信息。

基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第12章

0.05000mol ⋅ L−1 × 22.14 ×10−3 L × 252 g ⋅ mol−1
2. ω(C6H8O6 ) =
2 0.1988g
= 0.7045
章后习题解答
习题
1. 下列数据，各包括几位有效数字？
(1) 2.0321 (4) 0.01﹪
(2) 0.0215 (5) 1.0×10-5
(3) pKHIn ＝ 6.30
学生自测答案
一、判断题 1.√ 2.× 3. √ 4.× 5.×
4
二、选择题
1.B 2.A 3.B 4.B 5.A
三、填空题
1. （1）酸碱浓度 2. （2）浓 HCl 易挥发 3. （3）10mL （4）40mL 四、问答题
1.答（1）H 2 C 2 O 4 ·H 2 O风化后会失去结晶水，使H 2 C 2 O 4 ·H 2 O变为H 2 C 2 O 4 ，由于H 2 C 2 O 4 的相对分子质量小于H2C2O4·H2O，会使标定的NaOH溶液浓度偏低。（2）用于含有少量杂质，使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少，会使测定结果偏高。
3. 两人分析同一试样中的含铜量，其结果质量分数(ω)如下：
甲 0.3610
0.3612
0.3603
乙 0.364l
0.3642
0.3643
巳知此试样中含铜量的真实值为 0.3606。试问何人所得结果的准确度高？何人的结果精密度高？
为什么？
解甲的 X ＝（0.3610 + 0.3612 + 0.3603）/3 ＝ 0.3608
2.某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是（）
A. 3.1∼5.1 B. 2.1∼3.1 C. 3.2∼6.2

《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)

⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2

基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第1章

m(H 2 O 2 ) / M (H 2 O 2 ) 30g/34g ⋅ mol −1 1000mL = 8.8 mol·L-1 = × 1L 100mL V
密度=1.11kg·L-1=
1.11g 1mL
1.11g 1kg =11mol·kg-1 b(H 2 O 2 ) = 30g/34g ⋅ mol −1 ÷ − 30g × 100mL × 1mL 1000g
−1
= 2.50 × 10 −4 mol ⋅ kg -1
章后习题答案
习题 1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。
解因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。因此，化学是一门中学科学。化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。 2. SI 单位制由哪几部分组成？请给出 5 个 SI 倍数单位的例子。
解国际单位制由 SI 单位和 SI 单位的倍数单位组成。其中 SI 单位分为 SI 基本单位和 SI 导出单位两大部分。SI 单位的倍数单位由 SI 词头加 SI 单位构成。例如 mg、nm、ps、μmol、kJ 等等。 3. 下列数据，各包括几位有效数字？ (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol
式中，花
已知 1 mile = 1.609 344 km，把表中数据换算成 SI 单位数据并计算水资源的总体积。解 1 mi3 = 1.609 3443 km3 = 4.168 182 km3，所以水资源的总体积 V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km3 = 1.3590 ×109 km3 7. 解

《基础化学》教材习题答案（第3版）

第一章习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。

2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。

3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章习题答案1. 解：根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292m o l .0m o l 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n 995.00.0292m o lm o l 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa 33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol 04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p 3．解：与人体血浆等渗。

11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1mol kg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa 869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。

基础化学第八版课后习题答案

基础化学第八版课后习题答案基础化学第八版课后习题答案在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。

本文将为大家提供基础化学第八版课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。

第一章：化学世界1. 化学是一门研究物质的科学。

它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。

2. 物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

纯物质由一种组分构成，混合物由两种或两种以上的组分构成。

3. 化学变化是物质发生变化的过程，包括化学反应和核反应。

4. 化学反应的特征有：起始物质（反应物）和生成物质的变化，化学键的形成和断裂，能量的吸收和释放。

5. 物质的性质可以通过观察和实验来确定，包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如与酸反应产生气体等。

第二章：物质的量和化学反应1. 物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。

1摩尔物质的质量称为摩尔质量，用单位克/摩尔（g/mol）表示。

2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。

3. 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

4. 反应的量比关系可以通过化学方程式的系数来确定。

系数表示反应物和生成物的摩尔比。

5. 化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学科。

它可以通过计算反应物和生成物的摩尔比来确定反应的量比关系。

第三章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量变化可以通过热量变化来描述。

化学反应吸热时，称为吸热反应；放热时，称为放热反应。

2. 反应的焓变（ΔH）是描述化学反应能量变化的物理量。

焓变可以通过实验测量或计算得到。

3. 反应的焓变可以通过热量计（卡计）进行测量。

热量计是一种用于测量物质吸收或释放的热量的仪器。

4. 焓变的计算公式为：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓。

基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第5章

H 2 SiO 3
2H+ +SiO32-
H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式 [（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2xH+
胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。
A.c (AgNO3) >c (KI)
B.V (AgNO3) >V (KI)
C.n (AgNO3) > n (KI)
D.n (AgNO3) = n (KI)
E.n (AgNO3) < n (KI)
4.溶胶的ζ 电位是（）之间的电位差
A.胶核与吸附层
B.胶核与扩散层
C.胶团与介质
D.吸附层与扩散层
E.电位离子与反离子 5. 下列分散系中 Tyndall 效应最强的是（）
Donnan膜平衡原理可进行计算。解设平衡时半透膜内侧Cl－的浓度为χ mol·L-1，则平衡时各物质的浓度为： c（Cl－）内= χ mol·L-1 c（Na+）内=0.10mol·L－1+ χ mol·L-1 c（Na+）外= c（Cl－）外=0.50mol·L－1－χ mol·L-1 c（P－）内=0.10 mol·L-1
的胶粒存在剧烈的 Brown 运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷
的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因
此溶胶具有动力学稳定性。

专题讲08常见气体的制备与收集-2023年高考化学实验基础模块复习讲义练习

专题讲08 常见气体的制备与收集☆常见气体的制备气体反应原理注意事项O 22KClO 32KCl+3O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑①检查装置气密性； ②试管口略向下倾斜； ③先均匀受热后集中加热；④排水法收集时，停止加热前先将导管从水中移出，再熄灭酒精灯；⑤制取CH 4、NH 3时，药品、仪器要干燥NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O CH 4CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4↑CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O①检查装置气密性；②长颈漏斗下端在液面以下；③制取SO 2、NO 2、C 2H 2不用启普发生器； ④制取CO 2不用H 2SO 4；制取SO 2用浓硫酸，制取H 2S 不用氧化性酸SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO ₄+SO 2↑+H 2O H 2S FeS+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S↑ C 2H 2 CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+C 2H 2↑NO 2Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cl 2MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O①检查装置气密性；②液＋液△→气体，应加碎瓷片；③制取C 2H 4需用温度计；④NO 只能用排水法收集HClNaCl(固)+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl↑2NaCl(固)+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl↑ C 2H 4CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2ONO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O必备知识HCOOH CO↑+H2OCOHOOC—COOH CO↑+CO2↑+H2O☆气体发生装置气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件的不同主要分为3类。

基础化学第版自测题及课后习题解答第章

=109.6 J·mol-1·K-1
△rHmθ
=
△
r
G
θ m
+
T△r
S
θ m
=58 526 J·mol-1＋298K×109.6 J·mol-1·K-1 = 91 187 J·mol-1
当HgO在空气中能稳定存在时， pO2 =0.2 atm，Kp= pO2 = 0.447
再由
ln K 2 =
∆
r
H
Kp=5.5×10-11= pO2
pO2 = Kp2 =3.03×10-21atm = 3.07×10-19kPa 1
(2) 反应 HgO(s) → Hg(l) + 2 O2(g) 的
3
△
r
S
θ m
=77.4
J·mol-1·K-1+
1 2
×205.03
J·mol-1·K-1-70.29
J·mol-1·K-1
2．下列原电池中，电动势最大的是（） A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
1
AgCl(s) + Ag(s)
Ag+ (aq)+ Cl-(aq) + Ag(s)
AgCl与产物Ag组成AgCl/Ag电对；反应物Ag与Ag+组成Ag+/Ag电对。AgCl(s)的溶度积常数为：

基础化学(人卫第8版)课后习题参考答案精编版

设尼古丁的分子式为： C5 H 7 N a
162 g mol 1 a 2 ，分子式为： C10 H 14 N 2 。 81g mol 1
5. Tb K b bB K b
mB M B mA
mB K b 3.24 g 5120 K g mol 1 M B 256 g mol 1 Tb m A 1.62 K 40.0 g
11、 mNa 5.0 g
m NaCl 5.0 g
V NaCl
M ( NaCl ) 58.5 g mol 1 5 . 0 g 13g M ( Na ) 23.0 g mol 1
m( NaCl ) 13 g 1.4 L ( NaCl ) 9.0 g L1
M (C 6 H 12 O6 H 2 O) 198 g mol 1 25.0 g 27.5 g M (C 6 H 12 O6 ) 180 g mol 1
即称取 27.5g C6H12O6·H2O 晶体，溶于蒸馏水并稀释至 500mL。
m(C 6 H 12 O6 ) 25.0 g n(C 6 H 12 O6 ) M (C 6 H 12 O6 ) 180 g mol 1 c(C 6 H 12 O6 ) 0.278mol L1 V V 500mL
（2）溶液乙中的溶剂可以转到甲溶液中。密闭容器中压强为 P，则P 甲溶液中凝结速率大于蒸发速率，溶质浓度降低；甲 P P 乙，乙溶液中蒸发速率大于凝结速率，浓度升高。直到两者浓度相等。
4.91 10 3 mol 3.55 10 3 mol （3）， mH 2O 3.22g 20.00 g mH 2O 20.00 g mH 2O

化学工程基础第八章化学反应工程原理习题答案

5 0.195
6 0.152
7 0.118
8 0.092
10 0.056
12 0.034
16 0.012
E(t) ~ t 图形如习题 6 附图所示（3）t=0 时，E(t)=0，t=4s时，E(t)=0.25s−1; t=8s时，E(t)=0.092s−1
习题 6 附图
7、试根据脉冲法测得的数据，判断所测系统接近于何种理想流动模型。
=
= 83.5%
武

3、氨接触氧化的主、副反应为： 4NO+6H2O+Q 4NH3+5O2 4NH3+5O2 2N2+6H2O+Q 已知反应器进出口处物料组成为：组成 NH3 O2 N2 H2O NO
求氨的转化率和一氧化氮的收率和选择性。解：以 100mol进料为计算基准，并设x和y分别表示NO和N2的生成量（mol），根据进料组成和化学计量式，可列下表：
ΣtΔF(t) = 15×0.065+25×(0.13−0.065)+35×(0.26−0.13)+45×(0.52−0.26)+…+95×(1.0−0.909)=51.49 ΣΔF(t)=(0.065−0)+(0.13−0.065)+…+(1.0−1.0)=1.0 t = 51.49 （3）σt2 = 1.0 = 51.49s
VR = qv,o ⋅ t = 0.8 × 6.24 = 5.0m3
10、在测定动力学数据时常用内循环式无梯度反应器。该反应器实质上是一个全混流反应器。为了判断是否达到了全混流，以氮作主流体，氢为示踪剂。氢的初始浓度为c0，用阶梯输入法测得反应器出口处氢的浓度c(t)/c0如下： s/u／min c(t)/co 0 0 4 0.333 9 0.579 14 0.757 24 0.908 34 0.963 44 0.986

基础化学参考答案

基础化学参考答案基础化学参考答案化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

它是其他学科的基础，对于理解和解释自然界中的现象具有重要意义。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种问题，需要参考答案来帮助我们理解和掌握知识。

下面是一些基础化学问题的参考答案，希望对大家有所帮助。

1. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中的反应物在箭头左边，产物在箭头右边。

2. 什么是化学键？化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是通过原子间的电子共享而形成的，离子键是通过正负离子间的电荷吸引力而形成的，金属键是金属原子通过电子云的共享而形成的。

3. 什么是化学元素？化学元素是指具有一定质量的原子，它们是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素有118个，按照原子序数从小到大排列，分别对应着不同的原子核和电子结构。

4. 什么是化学式？化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和比例关系。

常见的化学式有分子式和电离式。

分子式表示化合物中原子的种类和数量，电离式表示化合物在水溶液中的离子组成。

5. 什么是酸碱指示剂？酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质。

它们通常是弱酸或弱碱，可以根据溶液的pH值发生颜色变化。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝、甲基橙等。

6. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在继续进行。

7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为氧化剂；发生还原的物质获得电子，被称为还原剂。

氧化还原反应常常伴随着能量的释放或吸收。

8. 什么是化学平衡常数？化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。