2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案

硅、氯及其化合物

H2SiO3、硅酸盐的性质及应用

1. 用

Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小

于”）H2CO3。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。

A. 普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C. 氧化铝坩埚

D.铁坩埚

【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。

答案: 防火剂小于D

2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。下列说法中错误的是（）

A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化

C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦

D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

【解析】选A。沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是

红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。

归纳提升】硅及其化合物用途的易错点

(1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不

是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。

(2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。

(3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。硅

及其化合物之间的转化

3. 下列转化不能一步完成的是( )

A.SiO2 Na2SiO3

B.SiO2 H2SiO3

C.Na2CO3 Na2SiO3

D.H2SiO3 SiO 2

解析】选B。二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。

4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热

冲击性。有关生产过程如下

为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和

稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维

按要求回答下列问题

(1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。

(2) 写出下列方程式。

反应①的化学方程式: ___________________________________ ;

反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。_

【解析】本题可从I 入手推断,I 可用于制造光导纤维, 故其为二氧化硅,F 为硅酸,H为硅酸钠。E为HCl,C为氯化硅,X 为Si 3N4。反应①为Si 与Cl 2反应生成SiCl 4, 反应⑦为硅酸钠与过量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。

答案: (1)SiCl 4 Si3N4

(2) Si+2Cl 2 SiCl 4

Si +2H2O+2CO2 H2SiO3↓ +2HC

归纳提升】硅及其化合物的转化关系

氯及其化合物

1.NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外, 它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品( 或物质)是( )

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A. 全部

B. 只有①②③④

C. 只有①②③⑤

D. 只有①②④⑤ 【解析】选A。海水中得到NaCl 以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、

Cl2和H2, 并以它们为原料生产一系列化工产品, 称为氯碱工业。化学方程式:

2NaCl+2H2O 2NaOH+C2↑l +H2↑、2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑、Cl2+H2 2HCl,以NaCl 为原料可生产纯碱

2. 海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料

(1) 海水淡化处理的方法有__________________________________ (_写出两种即可)。

(2) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等杂质, 精制时所用试剂为:

A.盐酸

B.BaCl 2 溶液

C.NaOH溶液

D.Na2CO3 溶液

加入试剂的顺序是____________________________ 。

(3) 步骤②中, 向精盐溶液中应先通入______ , 再通入____________ 。

(4) 氯碱工业中, 与电源负极相连的电极附近溶液pH ____ ( 填“变大”“变小”

或“不变” ) 。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟, 白烟的主要成分是_______________ 。

(5) 实际生产中,常选用 _______ 作为沉淀剂, 从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为___________________________________ 。_

(6) 步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质, 吸收率可达93%,反应的离子方程式为

解析】(1) 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、冷冻法等。