2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案
氯及其化合物性质的归纳与应用教学设计-2021届高三化学一轮复习
《氯及其化合物性质的归纳与应用》教学设计【复习目标】1 . 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用2 . 掌握卤素性质及X-的检验方法3 . 了解氯气的实验室制法4 . 了解海水资源的综合利用的相关知识知识点一：氯及其重要化合物一、氯气1.物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2.化学性质Ⅰ、氧化性——从氯原子结构来认识(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。
Ⅰ与铁反应：。
Ⅰ与铜反应：。
(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式：。
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
(3)与还原性物质反应(写出相关离子方程式)Ⅰ与碘化钾溶液反应：Ⅰ与SO2水溶液反应：Ⅰ与FeCl2溶液反应：Ⅰ、自身氧化还原反应——从化合价的角度认识（1）氯气与水反应化学方程式：（2）氯气与碱反应氯气与碱反应[来源学科网][来源学科网Z,X,X,K]与烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2二、次氯酸1. 化学式：HClO；结构式：H-O-Cl电子式：2. 化学性质Ⅰ弱酸性：Ⅰ强氧化性：能使有色布条褪色，可作消毒剂和漂白剂Ⅰ不稳定性：【突破难点——氯水的性质】。
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
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一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
【高三】2021届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习
【高三】2021届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习第11讲：氯及其化合物[内容与分析]本节课复习的内容是氯及其化合物的性质与应用。
主要是通过氯气与单质的反应，氯气与水的反应氯气与碱的反应，但在其反应过程中应该记住反应的现象。
第二个问题就是关于氯气的制法上，它是一个气体的制备实验，是高考过程中的主要实验考查的方向，所以本节课是复习的重要内容。
应该重要的地方放在两个地方，这样就能加强这两个方面的训练。
[目的和分析]1．目标1.了解元素氯及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.目标分析1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指氯与单质的反应，氯与水的反应，氯与碱的反应，其应用主要是体现在氯与碱的反应中作为漂白液与漂***的制取。
2.了解元素氯及其重要化合物对环境质量的影响。
这意味着氯是有毒的，因此尾气必须在收集过程中被吸收，并作为一种物质产生。
【问题诊断分析】本节学生的难点在于复习过程中氯的计算，尤其是氯制备的实验问题，因为在这个过程中氯的计算中，氯化氢必须过量，因为这种物质是反应中的浓缩溶液。
因此，我们应该和学生们一起清楚地分析这个问题。
【教学条件支持】这门课主要是通过PPT，因为它可以加快复习速度，节省复习时间。
【复习过程】问题一：氯的结构和性质设计意图：结构决定性质。
学习物质的性质，首先要清楚他的结构。
师生活动：1。
氯的原子结构？氯元素位于第三周期第ⅶa族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
2.氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。
推断：通常是解决特殊气体颜色问题的关键。
3．氯气的化学性质？（1）与金属的反应2na＋cl2======2nacl(现象：黄色火焰，白烟)cu＋cl2=cucl2 2fe+3cl2=2fecl3(2)与非金属反应H2+cl22hcl（现象：安静燃烧，火焰苍白）hcl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。
高考化学一轮复习 及其化合物和无机非金属材料学案-人教版高三全册化学学案
学案10 硅及其化合物和无机非金属材料姓名日期一、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。
在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
（1）结构类似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。
（2）物理性质。
（3）化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
常温下：Si与F2Si与HF酸Si与NaOH溶液高温下：Si与O2Si与C（4）工业制法工业生产粗硅：提纯方法：（反应式）、（5）用途：。
2、二氧化硅SiO2（1）结构：空间网状结构的晶体。
1个Si原子同个O原子形成共价键，1个O原子同个Si原子形成共价键。
1mol SiO2晶体中约含个Si—O共价键构成一个最小的环需要个原子。
（2）物理性质：也叫硅石，熔沸点，硬度。
（3）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
SiO2与NaOHSiO2与CaOSiO2与CaCO3SiO2与Na2CO3特性：SiO2与HF（4）二氧化硅用途：。
☆光导纤维(光纤)(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。
(2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
3、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4（1）结构、物理性质：原硅酸是色胶状沉淀，失水变成硅酸。
（2）特性：不溶于水的二元弱酸，分散在水中形成。
热分解产物为和。
（3）制法：思考1、如何由二氧化硅制得硅酸？2、设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？4、硅酸盐一般溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体。
用途：①；②；③。
（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3表示成镁橄榄石Mg2SiO4 表示成高岭石Al2Si2O5(OH)4表示成正长石KAlSi3O8表示成（3）粘土：主要成分属于硅酸盐，可用于制造和小结二、无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
高三化学一轮复习 硅及其化合物学案
硅及其化合物〖复习目标〗1．了解硅的存在形式，了解硅和二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用；2．知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
〖知识清单〗一、硅酸盐产品1．硅酸钠：Na2SiO3水溶液俗称，用作、等。
2．分子筛：组成为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O，常用于分离、提纯气体或液体的化合物，还可做干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
3．传统无机非金属材料原料原理普通玻璃普通硅酸盐水泥黏土和在中高温煅烧后，再加入，磨成细粉。
陶瓷二、硅、二氧化硅1．硅单质⑴结构：与金刚石相似，为结构。
晶体硅是硅原子间以键形成结构的晶体。
在硅晶体结构中，由硅原子直接相连形成的最小环上有个硅原子，相邻的Si—Si键角。
（结构如图）⑵物理性质：熔、沸点，导电性介于和之间。
⑶化学性质：硅原子的价电子数为4，难得到电子，也难失去电子，所以硅是一种活泼的非金属。
与非金属单质的反应：Si+O2——⑷制取；。
⑸用途：制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备。
2．二氧化硅⑴存在：广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。
常见沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等物质，都是天然存在的。
⑵晶体结构SiO2晶体是晶体。
在SiO2晶体中，每个Si原子周围结合个O原子形成正四面体结构，同时每个O原子与个Si原子相结合，在SiO2晶体中Si与O 原子个数比为。
(结构如图)⑶物理性质纯SiO2是色透明的晶体，硬度，熔、沸点。
⑷化学性质①酸性氧化物与NaOH反应：。
②与氢氟酸反应：。
③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。
⑷用途沙子、岩石用于建筑，石英用于制造，纯SiO2用于制造光学器材和。
要点精析一、硅及其化合物的特性1．Si在低温时的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2+2C Si+2CO↑2．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
3．SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。
高考化学一轮复习 第二节 氯教学案
云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习第二节氯一、内容及其解析1．内容：氯元素的存在，氯气的物理性质、化学性质。
2．解析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
二、目标及其解析1．目标（1）了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
（2）培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。
2．解析氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时,容易使学生产生一种亲近感。
通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
三、教学问题诊断分析1.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
四、教学支持条件分析1．注意设计好探究性问题，以增强教学的启发性和探究性，培养学生的探究能力。
2．充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、收集资料、阅读、讨论、辩论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题，以及通过实验解决问题的能力。
五、教学过程设计（一）教学基本流程预习导学［思考1］我们一日三餐的调味品中最不能缺少的是什么? 海水为什么是咸的?我们常说的“盐卤点豆腐”，其中的“盐卤”又是什么?［思考2］请同学们打开课本，并翻到最后一页——元素周期表。
找出氯元素在周期表中的位置——第几行，第几列。
氯元素位于周期表中第3行第7列。
结构决定性质。
氯原子很活泼，容易与另一个氯原子结合成Cl2。
问题引领1.原子结构［问题1］请大家看书P83：思考与交流：回答第1、2题设计意图：练习书写化学反应方程式并学会分析所书写的的理论依据。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第2讲 氯及其化合物 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2讲氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质,并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观.错误!『知识梳理』1。
氯气(1)氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2（2）从氯的原子结构认识氯气的化学性质-—氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物.②与非金属反应。
与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式）（3）从化合价的角度认识Cl2的化学性质-—歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
错误!(1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
（3)工业制漂白粉应选择石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。
(4）从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有祝学长学业有成，取得好成绩②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1）氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2,干燥的Cl2没有漂白性.(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
高三一轮复习 专题7 硅、氯(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】专题七 硅、氯一、硅及其化合物1、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH 溶液充分反应，放出H 2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是 ( )A ．一样多B ．前者多C ．后者多D ．无法确定2、某无色混合气体可能由CH 4、NH3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。
则原混合气体一定存在的是（ ）A 、HCl 和COB 、HCl 、H 2和COC 、CH 4和NH 3D 、HCl 、CO 和CO 23、绿柱石又称绿宝石，其主要成分是BenAl 2Si 6O 18，则n 为（ ）A 、1B 、2C 、3D 、44、将足量的二氧化碳气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体是（ ）A 、Na 2SiO 3B 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3C 、Na 2CO 3、SiO 2、D 、SiO 25、仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是 ( )①CO 或CO 2的纯净物 ②由CO 和CO 2共同组成的混合物③由CO 和O 2共同组成的混合物 ④由O 2和CO 2共同组成的混合物A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6、在下列物质的转化关系中，A 是一种固 体单质，E 是一种白色沉淀请回答下列问题：(1)B的化学式是______，是通讯材料____ 的主要成分。
(2)写出B＋a―→C＋D的离子方程式___________________________(3)写出A＋a―→E＋C的离子方程式：______________________________(4)写出C＋HCl(过量)＋E的离子方程式：___________________________________二、氯及其化合物1、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1 B．73g·mol—1 C．72g·mol—1 D．70g·mol—12、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七 氯及其化合物(2)
专题七 氯及其化合物（2）1、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得: 3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性2、物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是( )A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.FeCl 3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 22a N O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂B. 2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. 2SiO 硬度大,可用于制造光导纤维D. 3NH 易溶于水,可用作制冷剂4、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2。
2KClO 3+H2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O,下列说法中正确的是( )A.KClO 3在反应中是还原剂B.1mol KClO 3参加反应,在标准状况下能得到22.4L 气体C.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移5、2NaClO 广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工业上用2ClO 气体制2NaClO 的工艺流程如下:己知: 2NaClO 饱和溶液在低于38℃时析出223NaClO H O ⋅,高于38℃时析出2NaClO 。
下列说法不正确的是( )A.吸收器中生成2NaClO 的离子方程式:22222ClO OH H O -++22222ClO O H O -++B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出2ClO ,使其被充分吸收6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.ClO 2具有强氧化性,可用于饮用水消毒l 4的密度比H 2O 大,可用于萃取溴水中的溴C.Si 能与强碱反应,可用于制造半导体材料D.Fe 2O 3能与Al 粉反应,可用于油漆、橡胶的着色7、二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
高三化学一轮复习 氯及其化合物 导学案
第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
2021届高考化学一轮复习讲义 碳、硅及重要化合物和氯及重要化合物
碳、硅及其重要化合物1．写出下列反应的方程式(是离子反应的写出离子方程式)(1)Si和KOH溶液的反应：____________________________________________________________________________________________________________________________；(2)SiO2和KOH溶液的反应：___________________________________________________________________________________________________________________________；(3)SiO2和C在高温下的反应：_____________________________________________________________________________________________________________________；(4)SiO2和氢氟酸的反应：_____________________________________________________________________________________________________________________________；(5)Na2SiO3溶液与盐酸的反应：________________________________________________________________________________________________________________________；(6)Mg在CO2中燃烧：________________________________________________________________________________________________________________________；(7)向澄清石灰水中通入少量CO2气体：_______________________________________________________________________________________________________________；(8)向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_______________________________________________________________________________________________________________；(9)除去CO中的CO2：____________________________________________________________________________________________________________________________；(10)生产普通玻璃的原理：_________________________________________________________________________________________________________________________。
2021届化学高考一轮复习教学案(21份) 人教版5(精品教案)
2021届化学高考一轮复习教学案（21份）人教版5（精品教案） 2021届化学高考一轮复习教学案（21份）人教版5（精品教案）第二0讲碳族元素无机非金属材料碳族元素【考纲要求】掌握碳族元素在周期表中的特殊位置，导致性质的特殊性，能够熟练运用碳族元素原子结构的递进规律来解释其性质的递进规律.掌握与、与、与这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
．自主建立碳族元素的知识网络。
二氧化硅无机非金属材料[大纲要求].掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制备方法、化学成分和化学反应原理，了解无机非金属材料的结构和性能及其特殊用途。
含碳族元素的新型无机非金属材料的基础练习.碳族元素位于元素周期表族，包括、、、、在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个不同之处：电子层的数量不同相似性：得失电子，易形成键，很难形成债券。
最高正价为，最低负价为。
递变性：随原子序数递增，元素金属性，非金属；主要性质氢化物稳定性（可燃，易自燃）；最高价的氧化物对应于酸性和碱性水合物，（）是两性的。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
由碳形成的简单物质金刚石：构型、空间网状结构的晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
石墨：层状结构，层间有粘结。
熔点非常软，油腻。
它是一种形状像足球的良导体，通常被称为“足球烯”，晶体。
这三个人互相称呼．硅及其化合物⑴硅在地壳中含量仅次于，居第位。
在自然界中以存在①结构类似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。
②化学性质：与溶液反应⑵二氧化硅可溶于水，所以方程是与溶液反应和与溶液反应⑶硅酸盐①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体。
在空气中变质的方程式;② 硅酸盐有很多种，通常用来表示硅酸盐的复杂结构。
高考化学一轮复习第一节硅教学案
中学高考化学一轮复习第一节硅学案一、内容及其解析1．内容：二氧化硅和硅酸及硅酸盐在日常生活、生产中的应用广泛，现在我们要进一步学习二氧化硅和硅酸和硅酸盐。
有关内容。
2．解析：从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物，让学生能更好的掌握有关硅的内容二、目标及其解析1．目标1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
2．解析（1）引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；（2）通过了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
三、教学问题诊断分析1．由于二氧化硅和硅酸与二氧化碳及碳酸有共性也有不同，学生在学习上有问题。
2．学生在理解二氧化硅结构与二氧化碳有些困难。
四、教学支持条件分析为了加强学生对有关理解，本节课准备在多媒体的支持下，构建有利于学生建立概念的教学情境，使学生能够更好地认识硅及其化合物知识．五、教学过程设计（一）教学基本流程预习导学：1、硅酸盐的组成和性质硅酸盐是由组成的化合物的总称。
特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。
思考：如何用氧化物的形式表示硅酸盐的组成？表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。
练习：用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；KAlSi3O8；CaAl2Si3O10∙3H2O ；问题引领一、二氧化硅和硅酸1、硅的结构及存在问题1.含量：硅在地壳中含量为，居第位。
存在：硅在自然界中以（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。
高考化学人教一轮复习配套学案部分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
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高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误
的后面画“×”。
1．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定
存在
(× )
2．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu (× )
3．用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH-＋2NO2====NO-3＋
NO↑＋H2O
(× )
4．稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2 ( × )
5．检验NH3的存在可用湿润的红色石蕊试纸 ( √ )
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
考点1 氮气及氮的氧化物 *自主梳理*
1.氮气 （1）物理性质 颜色： 无色 ，气味： 无味 空气 稍小 ，溶解性： 难溶于水 。
，密度：比
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
无色 无味 有毒
红棕色
有刺Байду номын сангаас 性气味
有毒
稍大 不溶于水 大
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
4.喷泉问题 (1)原理：由于产生压强差而形成喷泉。可以减小烧瓶内的 压强，也可以是增大外部的压强。吸收剂可以是水，也可以是 酸液和碱液，常见的喷泉情况如下表：
高考化学人教一轮复习配套学案部 分：氯及其化合物
(2)引发喷泉的操作:若使用图2-14-1甲装置，先打开玻璃管 上的止水夹，再挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，瞬间造 成烧瓶内的压强减小。
河北省石家庄市届高考化学一轮复习专题硅及其化合物学案[精品教
河北省石家庄市届高考化学一轮复习专题硅及其化合物学案[精品教硅及其化合物1.自然界中的碳既有自由态也有结合态，而硅由于其氧亲和力只有一种状态。
碳主要由、和同素异形体组成，硅主要由和组成。
是空间网状结构和层状结构。
高熔点、高硬度，用作刀具；高熔点，柔软，油腻，用作电极和铅笔芯；它是一种灰黑色固体，具有金属光泽、高硬度和高熔点。
它被用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池。
2、碳、硅的最外层都是个电子，位于元素周期表的族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应。
如下图。
3.碳有重要用途，除了在氧气中燃烧利用除热能外，还可用于制备粗硅、生产等，并完成化学方程式① ~ ④ 在上图中的转换关系中。
①；②；③；④；。
碳的还原性还表明，它能将强氧化性浓硫酸和浓硝酸分别还原为和，自身被氧化为。
4、硅的化学性质不活泼，在常温下只能与、、反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与、反应。
完成上图转化关系中⑥～⑧的化学方程式。
⑥；⑦；⑧。
5.比较二氧化硅和二氧化碳物质结构子硬度，熔、沸点，常温下主要物理性质为，不溶于水化与水反应不反应（1：）co2＋h2o=h2co3可逆熔、沸点，常温下为，微溶于水二氧化硅结构，不存在单个分存在单个co2分子二氧化碳1与酸的反应性：仅与氢氟酸反应：不与碱（NaOH）和少量CO2反应：；反应（含碱液的试剂瓶塞）：与Na2CO3反应：过量CO2：与Na2SiO3反应（2）：与盐和碱氧化反应：与Cao反应：与Na2O反应：反应物6。
硅酸在水中，其酸度高于碳酸。
硅酸（填写“can”或“cant”）使紫色石蕊溶液变红。
① 硅酸不稳定，加热时容易分解。
② 硅酸能与碱溶液反应。
例如，与NaOH溶液反应的化学方程式为。
③ 硅酸易在水中聚合，具有较强的吸水能力。
它常被用作动词。
7、硅酸钠(na2sio3)①色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称，有黏性，水溶液显性。
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用（学案及训练）核心知识梳理1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸 c (H ＋)和c (Cl －)增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2021届高考化学一轮复习氯及化合物 卤素学案
第2讲氯及其化合物卤素[考纲要求]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一氯及其重要化合物知识梳理1.物理性质2．化学性质(1)与金属反应。
①与铁反应：___________________________________________________ _____________________。
②与铜反应：________________________________________________________________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应：___________________________________________________ _____________________，(3)与水反应。
离子方程式为___________________________________________________ _____________________。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为___________________________________________________ _____________________。
(5)与还原性物质反应。
①与碘化钾溶液反应：___________________________________________________ _____________________。
②与SO2水溶液反应：___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。
高三一轮复习导学案15硅及其化合物
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
【重难点突破措施】
【教学流程】
【二次备课】
【板书设计】
【课堂针对训练】A确的是（）
A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大
B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________，___________________________。普通玻璃的主要成分为_________________________________。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式_______________________________。
【思考】①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+ Na2CO3与
②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑这两个反应矛盾吗？
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硅、氯及其化合物
H2SiO3、硅酸盐的性质及应用
1. 用
Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。
向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小
于”）H2CO3。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。
A. 普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C. 氧化铝坩埚
D.铁坩埚
【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。
答案: 防火剂小于D
2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。
下列说法中错误的是（）
A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦
D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【解析】选A。
沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是
红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。
归纳提升】硅及其化合物用途的易错点
(1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不
是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。
(2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。
(3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。
硅
及其化合物之间的转化
3. 下列转化不能一步完成的是( )
A.SiO2 Na2SiO3
B.SiO2 H2SiO3
C.Na2CO3 Na2SiO3
D.H2SiO3 SiO 2
解析】选B。
二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。
4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热
冲击性。
有关生产过程如下
为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和
稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维
按要求回答下列问题
(1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。
(2) 写出下列方程式。
反应①的化学方程式: ___________________________________ ;
反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。
_
【解析】本题可从I 入手推断,I 可用于制造光导纤维, 故其为二氧化硅,F 为硅酸,H为硅酸钠。
E为HCl,C为氯化硅,X 为Si 3N4。
反应①为Si 与Cl 2反应生成SiCl 4, 反应⑦为硅酸钠与过量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。
答案: (1)SiCl 4 Si3N4
(2) Si+2Cl 2 SiCl 4
Si +2H2O+2CO2 H2SiO3↓ +2HC
归纳提升】硅及其化合物的转化关系
氯及其化合物
1.NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外, 它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品( 或物质)是( )
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A. 全部
B. 只有①②③④
C. 只有①②③⑤
D. 只有①②④⑤ 【解析】选A。
海水中得到NaCl 以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、
Cl2和H2, 并以它们为原料生产一系列化工产品, 称为氯碱工业。
化学方程式:
2NaCl+2H2O 2NaOH+C2↑l +H2↑、2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑、Cl2+H2 2HCl,以NaCl 为原料可生产纯碱
2. 海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料
(1) 海水淡化处理的方法有__________________________________ (_写出两种即可)。
(2) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等杂质, 精制时所用试剂为:
A.盐酸
B.BaCl 2 溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3 溶液
加入试剂的顺序是____________________________ 。
(3) 步骤②中, 向精盐溶液中应先通入______ , 再通入____________ 。
(4) 氯碱工业中, 与电源负极相连的电极附近溶液pH ____ ( 填“变大”“变小”
或“不变” ) 。
用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟, 白烟的主要成分是_______________ 。
(5) 实际生产中,常选用 _______ 作为沉淀剂, 从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为___________________________________ 。
_
(6) 步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质, 吸收率可达93%,反应的离子方程式为
解析】(1) 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、冷冻法等。
(2) 粗盐提纯过程中,过量的Ba2+需要用 C 除去,所以D必须在B的后边,最后一步加入盐酸, 调节溶液的pH,所以加入试剂的顺序可以为BCDA或CBDA或BDCA。
(3) 侯德榜制碱的过程, 为了增大CO2的溶解量,得到更多的NaHC3O, 需要向饱和食盐水中先通足量NH3, 再通过量CO2。
(4) 电解氯化钠溶液时, 阴极为水电离的H+放电, 破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大,溶液pH变大; 浓氨水和氯气反应得到氮气和氯化铵固体, 白烟成分为氯化铵。
(5) 实际生产中,为了降低成本,沉淀Mg2+用石灰乳,其来源为海边的贝壳;为了抑制Mg2+水解,得到无水氯化镁,需要在氯化氢的气流中加热蒸发溶剂。
(6) SO2 吸收溴单质的反应为SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+S 。
答案:(1) 蒸馏法、电渗析法(合理即可)
(2)CBDA(或BCDA或BDCA)
(3)NH3 CO2
(4) 变大NH4Cl
(5) 石灰乳将MgC2l溶液在HCl 气流中加热蒸发溶剂
(6) Br 2+SO2+2H2O 4H++2Br-+S
【归纳提升】解答海水的工艺流程题目应注意的几点
(1) 在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作, 注意这
些操作的使用条件和操作方法的规范性。
(2) 在制备过程中, 涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。
(3) 读懂流程图, 抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。
(4) 绿色化学, 使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。