2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案

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氯及其化合物性质的归纳与应用教学设计-2021届高三化学一轮复习

《氯及其化合物性质的归纳与应用》教学设计

【复习目标】

1 . 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用

2 . 掌握卤素性质及X-的检验方法

3 . 了解氯气的实验室制法

4 . 了解海水资源的综合利用的相关知识

知识点一：氯及其重要化合物

一、氯气

1.物理性质

颜色气味毒性密度特性

黄绿色强烈刺激性气

味

有毒比空气大易液化

注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

2.化学性质

Ⅰ、氧化性——从氯原子结构来认识

(1)与金属反应

与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。

Ⅰ与铁反应：。

Ⅰ与铜反应：。

(2)与非金属反应

与H2反应的化学方程式：。

现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

(3)与还原性物质反应(写出相关离子方程式)

Ⅰ与碘化钾溶液反应：

Ⅰ与SO2水溶液反应：

Ⅰ与FeCl2溶液反应：

Ⅰ、自身氧化还原反应——从化合价的角度认识

（1）氯气与水反应

化学方程式：

（2）氯气与碱反应

氯气与碱反应[来

源学科网][来源学科网Z,X,X,K]

与烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2

二、次氯酸

1. 化学式：HClO；结构式：H-O-Cl电子式：

2. 化学性质

Ⅰ弱酸性：

Ⅰ强氧化性：能使有色布条褪色，可作消毒剂和漂白剂Ⅰ不稳定性：

【突破难点——氯水的性质】

硅及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练

第9讲硅及其化合物

【教学目标】

1.熟练掌握硅及其化合物的性质

2.熟悉常见无机非金属材料

【知识梳理】

一、硅和二氧化硅

1．硅

（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。

（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。

（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

（4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。

（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，有关反应的化学方程

高温高温高温

式：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

温馨提示：①硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。②非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。③C、Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si 从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。

2．二氧化硅（SiO2）

（1）SiO2的空间结构：SiO2晶体是立体网状结构。在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O 与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子。

2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物(含答案)

2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物

一、选择题

1、(2019·河北省九校第二次联考)

某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是()

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

[解析]③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加吸收HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，B项正确；实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。

[答案] A

2、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是

A．HCO

3- B．NH

+ C．A13+ D．Mg2+

【答案】A

【解析】A、发生的反应是HCO

3－＋OH－=CO

2－＋H

O，CO

2－＋2H＋=H

O＋CO

↑，HCO

－不符合转化关系，故A正确；B、NH

4＋＋OH－=NH

·H

O，NH

·H

O＋H＋=NH

＋＋H

O，

符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO

2－＋2H

O，AlO

－＋4H

＋=Al3＋＋2H

2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)

2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题八氯及其化合物

专题八　氯及其化合物

考点1氯气

1.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法不正确的是( )

A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

2.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气

体收集装置均已略去;必要时可以加热;a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )

选项气体a b c

A CO 2盐酸CaCO 3饱和Na 2CO 3溶液浓硫酸

B Cl 2

浓盐酸MnO 2NaOH 溶液

浓硫酸C NH 3饱和NH 4Cl 溶液消石灰H 2O 固体NaOH D

稀硝酸

铜屑

H 2O

浓硫酸

3.[2019湖南长郡中学第一次模拟]某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后

的溶液中滴加KSCN 溶液,结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的Br -一定被氧化

B.通入氯气之后,原溶液中的Fe 2+不一定被氧化

C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2+

D.若取少量所得溶液,再加入CCl 4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[2019黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟]工业上把Cl 2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分为NaClO)。一

2021高考化学一轮复习氯及其化合物习题含解析

课后跟踪训练(十一)

[基础巩固练]

1．(2019·江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是( )

A ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠

B ．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

C ．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘

D ．工业上制备盐酸是利用Cl 2与H 2光照化合后再溶于水而制得

[解析] 本题考查氯碱工业和工业上盐酸的制备。氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A 项错误；氯碱工业的生成产物为H 2、Cl 2、NaOH ，为了防止Cl 2与NaOH 接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl 2、OH －等通过，允许Na ＋通过，故B 项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C 项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D 项错误。

[答案] C

2．(2019·北京门头沟区一模)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH ，NaHSO 3溶液吸收

A ．氯气用于自来水消毒：

Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －

B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：

2Cl －＋2H 2O=====通电

2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：

8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2

2021版高考化学一轮复习第1章练习(含解析)鲁科版

钠及其化合物

过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

比较下列四组反应,回答下列问题:

一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2

二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)

三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热

四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中

问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+

2SO22Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)

提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。②不合理。Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+ SO2Na2SO4。

问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。(素养角度——科学探究与创新意识)

提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。

问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)

提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。

2021届高考化学一轮复习学案：认识有机化合物

认识有机化合物

考点一有机化合物的分类、官能团及命名

[知识梳理]

一、按碳的骨架分类

二、按官能团分类

1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

2．有机化合物的主要类别、官能团和典型代表物

类别官能团典型代表物的名称及结构简式烷烃—甲烷CH4

乙烯H2C===CH2

烯烃

(碳碳双键)

炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH

芳香烃—

苯

卤代烃—X(X代表卤素原子) 溴乙烷CH3CH2Br 醇—OH(羟基) 乙醇CH3CH2OH

酚

苯酚

甲醚CH3OCH3醚

(醚键)

乙醛CH3CHO 醛

(醛基)

续表

类别官能团典型代表物的名称及结构简式

酮

(羰基或酮基) 丙酮

羧酸

乙酸CH3COOH

(羧基)

乙酸乙酯CH3COOCH2CH3酯

(酯基)

(1)可以根据碳原子是否达到饱和，将烃分为饱和烃和不饱和烃，如烷烃、环烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。

(2)芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图：

(3)含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、甲酸酯、葡萄糖等。

(4)苯环不是官能团。

三、有机化合物的命名

(一)烃的命名

1．烷烃的习惯命名法

2．烷烃的系统命名法

烷烃系统命名法的基本步骤是

选主链称某烷⇨

编号位

定支链

⇨

取代基

写在前

⇨

标位置

短线连

⇨

不同基

简到繁

⇨

相同基

合并算

(1)最长、最多定主链

①选择分子中最长的碳链作为主链。例如：

应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。

②当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。例如：

含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。

2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第4章专题8氯、硅及其化合物含解析

专题八氯、硅及其化合物

考纲展示考情汇总备考指导

1.理解常见非金属元素单

质及其重要化合物的主要

性质。

2．了解常见非金属元素单

质及其重要化合物的应

用。

3．了解常见非金属元素单

质及其重要化合物对环境

质量的影响。

2020年7月：14

2019年6月：24，34，38

2019年1月：8，16，20，

2018年6月：12，13，25，

2018年1月：45

2017年：25，42

2016年：15，19，34，40，

硅及其化合物主要集中在

其用途和无机非金属材料

种类，注意区分Si、SiO2

的用途。

氯及其化合物重点了解氯

水成分及其表现的性质。

硅及其化合物的性质

1．单质硅(Si)

(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

(2)化学性质

①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2===SiF4；Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

②在高温条件下，单质硅能与O 2、Cl 2等非金属单质反应。 Si ＋O 2=====高温SiO 2，Si ＋2Cl 2=====高温

SiCl 4。

(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 (4)硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。 2．SiO 2

(1)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

(2)化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡胶塞)。

2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第2讲　氯及其化合物 Word版含解析

第2讲氯及其化合物

【2021·备考】

2020-2021高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析含答案解析

一、高中化学氯及其化合物

1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

请回答下列问题：

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。

【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气

【解析】

【分析】

向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

2021化学通用一轮强化训练：第一部分考点9 硅及其化合物含解析

2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点

9 硅及其化合物含解析

考点9硅及其化合物

［题组一基础小题]

1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（）

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应

答案B

解析光导纤维的主要成分是SiO2,A错误;硅在自然界中只以化合态的形式（主要为SiO2和硅酸盐）存在,B正确；SiO2与纯碱在高温下生成CO2气体，气体挥发,生成物浓度减小,促使反应向右移动，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性大于硅酸，C错误；SiO2可与氢氟酸反应，D错误。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2。5污染

C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

答案C

解析光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；PM2。5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，可以由硫和氮的氧化物转化而成，这些污染物往往是由化石燃料的燃烧造成的，B正确；煤燃烧时，SO2与石灰石反应生成的CaSO3会被氧气氧化而最终生成CaSO4，C错误；废旧电池中的重金属会造成土壤和水体的污染，D正确。

3．CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()

高中化学一轮复习课时规范练11 氯及其重要化合物(含答案)

课时规范练11氯及其重要化合物

一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021河北张家口高三期末)新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是()

A.“84”消毒液的有效成分是NaClO

B.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会产生氯气导致中毒

C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓

D.可以用pH试纸来测该溶液的pH

2.(2022湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是()

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完

B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟

C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

3.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()

A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响

D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝

最后试管有浅黄色沉淀

5.(2022北京顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是()

A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-

B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七氯及其化合物(9)

专题七氯及其化合物（9）

1、下列说法不正确的是( )

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒

C. 2SO 和氯水均有漂白性,两者都能使碘水褪色,其褪色原理不同

D.往紫色石蕊洧液中通入2SO ,溶液先变红再褪色,说明2SO 具有酸性和漂白性

2、2COCl 俗称光气,是有毒气体,曾在二战中被使用。一定条件下,在密闭容器中发催化剂生反应2()?

COCl g ()()2CO g Cl g +。下列有关说法正确的是( )

A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下充入Ar ,能提高2COCl 的转化率

C.单位时间内生成CO 和2Cl 的物质的量之比为1:1时,反应达到平衡状态

D.平衡时,若其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 22a N O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂 B. 2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. 2SiO 具有导电性,可用于制造光导纤维 D. 3NH 易溶于水,可用作制冷剂

4、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A.将3NaHCO 固体加入新制氯水,有无色气泡(H +) B.使红色布条褪色(HCl )

C. 向2FeCl 溶液中滴加氯水,再滴加KSCN 溶液,发现呈红色(2Cl )

D.滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀(Cl -) 5、下列实验不能达到实验目的的是( )

2021届高三化学大一轮复习对题必练：氯及其重要化合物

2021届高三化学大一轮复习对题必练：

氯及其重要化合物

1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

解析：选D A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。

2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()

A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性

B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂

D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂

解析：选B A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。

2021届高考化学一轮复习过关训练：氯及其化合物(解析版)

2021届高考化学一轮复习过关训练：氯及其化合物（解析版）

1．下列说法正确的是( )

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．萃取碘水中的I

2，可用乙醇来代替CCl

C．某溶液中滴加BaCl

2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO2

-或

SO2

D．浓盐酸与MnO

2反应制备纯净Cl

，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

【答案】D

【详解】

A. 新制氯水含次氯酸，次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；

B. 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I

2，可用CCl

萃取碘水中的I

，B错误；

C. 某溶液中滴加BaCl

溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子反应生成的硫酸根沉

淀生成，说明该溶液中存在SO2

4-或SO2

-或银离子，C错误；

D. 浓盐酸与MnO

2反应共热制备Cl

，产生的Cl

中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的

氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl

，D正确；答案选D。

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋

B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好

C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤

D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿

【答案】A

【详解】

A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；

B．ClO

2中氯元素的化合价为+4价，Cl

2021届高考化学一轮复习过关训练：氯及其化合物(解析版)

氯及其化合物

1．下列说法正确的是( )

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4

C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中

存在SO2

4-或SO2

D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸【答案】D

【详解】

A. 新制氯水含次氯酸，次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；

B. 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2，B 错误；

C. 某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离

子反应生成的硫酸根沉淀生成，说明该溶液中存在SO2

4-或SO2

-或银离子，C错误；

D. 浓盐酸与MnO2反应共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能

除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl2，D正确；

答案选D。

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋

B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好

C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤

D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿

【答案】A

【详解】

A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；B．ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl2的化合价为0价，所以单位质量的ClO2比Cl2的物质的量大，得电子数目多，与Cl2相比是一种高效消毒剂，故B正确；C．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故C正确；

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