判断有机物熔点沸点的规律讲课讲稿
有机化合物沸点高低的判断
有机化合物沸点高低的判断有机化合物的沸点高低，这可真是个有趣的话题啊！你知道吗，就好像人有高矮胖瘦之分，有机化合物的沸点也各不相同呢！这其中的奥秘可不少。
先来说说碳原子数吧。
一般情况下，碳原子数越多，沸点往往就越高。
这就好比是一支队伍，人越多，那场面就越大，越不容易散掉。
那些碳原子多的有机化合物，就像是一支庞大的队伍，需要更高的能量才能让它们“解散”，也就是达到沸点。
再看看分子间的作用力。
这就如同人与人之间的关系一样，如果关系紧密，那可就不容易分开啦！有机化合物分子间的作用力越大，沸点也就越高。
比如醇类，它们之间可以形成氢键，就像好朋友紧紧拉着手，所以沸点就相对较高。
还有啊，支链的多少也会影响沸点呢！支链多了，就好像一个人身上挂满了各种零碎，行动起来就没那么顺畅了。
有机化合物也是如此，支链多会让分子变得不那么规整，分子间的接触就没那么紧密了，沸点也就相应降低了。
想想看，烷烃不就是个很好的例子吗？直链烷烃的沸点随着碳原子数增加而升高，但是相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越低。
这不就像是在比较谁更“厉害”一样吗？再比如说芳香烃，苯的沸点就比甲苯低一些，这又是为什么呢？不就是因为甲苯多了个甲基嘛！这小小的一个甲基，却能让沸点发生变化，是不是很神奇呢？有机化合物的世界就是这么奇妙，这么丰富多彩！每一种有机化合物都有它独特的性质和沸点。
我们通过研究它们，可以更好地了解这个世界，更好地利用它们。
所以啊，不要小看这些小小的有机化合物，它们蕴含的奥秘可多着呢！有机化合物沸点高低的判断真的很重要，它能让我们更深入地理解化学反应、物质的性质等等。
我们应该认真去探索，去发现其中的乐趣和价值！。
判断有机化合物沸点、熔点高低
判断有机化合物沸点、熔点高低
一般而言，有机化合物的沸点和熔点是由它的分子结构决定的。
分子结构分为分子结
构和粒子结构两个方面，它们分别决定了有机化合物的沸点和熔点。
（一）分子结构
首先，有机化合物的分子结构对它的沸点和熔点具有较大影响。
随着分子结构的复杂
程度和分子大小的增大，有机化合物的沸点也会增大，熔点也会升高。
这是由于分子结构
复杂的有机化合物比分子结构简单的有机化合物更难分解，分解的激活能也会更高。
分子
的大小也会影响两者的高低，因为随着分子大小的增加，分子表面积随之增大，这就增加
了相互间的作用力，使分解的激活能变大，从而使沸点和熔点升高。
其次，有机化合物的粒子结构也会有一定的影响。
当有机化合物物质，粒子结构会使
分子表面排列更紧密，从而增大相互间的作用力，提高它们的沸点和熔点。
同时，有机物
质的粒子结构还会影响有机化合物的极性等特性，这些特性也会影响沸点和熔点。
由于有
机物质的沸点和熔点是决定其状态的主要因素，因此有机物质的粒子结构也会影响它们的
沸点和熔点。
除了上述分子结构和粒子结构，还有其他因素，如构形和回旋、空间结构、取代基团
结构、复合性等也会影响有机化合物的沸点和熔点。
无论是分子结构还是粒子结构，如果
影响有机化合物的沸点和熔点差异过大，可能会使它们易燃易爆的可能引发工业安全问题。
因此，深入研究有机化合物的沸点和熔点对分子结构和粒子结构的影响，可以作为工业生
产的重要参考，以保证生产过程及其产品的安全性。
高中化学物质熔沸点比较规律
高中化学物质熔沸点比较规律
摘要：
1.物质熔沸点与物质类型之间的关系
2.高中化学中有机物熔沸点的变化规律
3.无机物熔沸点的比较规律
4.熔沸点与分子结构、相对分子质量的关系
正文：
在高中化学中，物质的熔沸点是一个非常重要的概念。
熔沸点是指物质从固态转变为液态或气态所需要的温度。
不同类型的物质其熔沸点有着显著的差异。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体次之，分子晶体最低。
对于有机物，其熔沸点的变化规律可以从以下几个方面进行总结。
首先，相对分子质量越大，熔沸点越高。
这是因为分子质量的增加会导致分子间的范德瓦尔斯力增强，从而使熔沸点升高。
其次，直链的分子比支链的分子熔沸点高。
这是因为直链分子的分子间作用力更大，需要更高的温度才能使其熔化。
最后，极性越大，熔沸点越高。
极性分子由于分子间存在静电作用力，因此其熔沸点会相对较高。
对于无机物，熔沸点的比较规律则主要取决于晶体类型和结构。
例如，金属晶体的熔沸点取决于金属键的强弱，金属离子半径越小、离子所带电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
总的来说，在高中化学中，熔沸点与分子结构、相对分子质量有着密切的关系。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；对于组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
有机物熔沸点高低的判断规律
有机物熔沸点高低的判断规律1. 有机物分子结构影响熔沸点：有机物分子结构包括化学式、分子量、几何变形等要素，它们会直接影响有机物的熔沸点。
分子结构越复杂，有效的分子键越多，摩尔温度越高，因此熔沸点也越高。
例如，含有环状分子结构的伯胺的熔沸点高于明胺，明胺的熔沸点又高于烷胺。
2. 有机物构数及分子量大小与熔沸点的关系：有机物构数，是指分子中原子数量，分子量则指分子中所有原子的质量之和，二者都会影响有机物的熔沸点。
总体而言，当构数增加时，熔沸点会增加；当分子量增加时，熔沸点也会增加。
这是因为随着构数或分子量的增加，分子内部分子间作用力也就增强，分子之间的摩擦力也就增强，从而使分子凝固的能力也增强，熔沸点也就从而增高。
3. 不同氢键类型的影响作用：氢键是有机物的重要结构元素之一，它的类型及强度会直接影响有机物的熔沸点。
不同类型的氢键对熔沸点的影响也是不同的，氢键的类型越多、类型复杂，整体的氢键强度越高，分子形态也越稳定，熔沸点也就会随之增高。
4. 相同的构数但不同的分子结构对熔沸点的影响：即便构数相同，但分子结构却不相同的有机物，它们的熔沸点也会有很大差别。
这是因为分子结构不同，分子中的氢键也就不同，氢键的类型及强度也就不同，对熔沸点的影响也就不同，从而使得熔沸点产生明显的差别。
5. 氢键类型及强度与熔沸点的关系：氢键类型及氢键强度都会直接影响有机物的熔沸点。
氢键类型越多及强度越高，氢键作用于分子内部会更加紧密，分子形态也就更加牢固，熔沸点也就会相对更高。
总结：有机物的熔沸点与它们的分子结构、构数及分子量、氢键类型以及氢键强度等有关。
其中，分子结构的复杂度及氢键的类型及强度是影响有机物熔沸点的主要因素；构数及分子量大小也会影响有机物熔沸点，但程度不及前两者。
物质的熔点和沸点教案掌握物质的熔点和沸点的测定方法
物质的熔点和沸点教案掌握物质的熔点和沸点的测定方法一、引言物质的熔点和沸点是物质性质的重要指标之一。
它们不仅可以帮助我们了解物质的结构和性质，还有助于区分不同物质。
本文将介绍物质熔点和沸点的概念，并详细阐述物质熔点和沸点的测定方法。
二、物质熔点的测定方法1. 熔点定义熔点是指物质从固态转变为液态的温度。
在熔点时，物质的结构发生改变，分子、离子或原子排列发生重组。
熔点可以用来确定物质的纯度和结晶性。
2. 熔点测定仪器常用的熔点测定仪器是熔点仪。
熔点仪是由加热系统和观察系统组成，观察系统通常包括显微镜和温度控制系统。
3. 熔点测定步骤（1）准备样品：将待测物质样品粉碎并进行筛选，以获得均匀细小的晶体。
（2）装液体：选择一小片石准试片，将其放入熔点仪的样品室中。
（3）加热样品：打开熔点仪，将样品室加热至较低的温度，然后缓慢升温，直到出现样品首次开始融化的温度。
记录这一温度，即为物质的熔点。
4. 熔点测定注意事项（1）样品准备要均匀细小，以确保熔点的准确性。
（2）熔点仪的温度控制要准确，避免温度过高或过低。
（3）观察时要仔细观察样品的变化，以确定熔点。
三、物质沸点的测定方法1. 沸点定义沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
在沸点时，物质的分子或原子间的相互作用被热能克服，从而由液态转变为气态。
2. 沸点测定仪器常用的沸点测定仪器是沸点仪。
沸点仪是由加热系统、沸点柱和温度控制系统组成。
3. 沸点测定步骤（1）准备样品：将待测物质样品放入沸点仪的样品室中。
（2）装液体：将液体加入沸点仪的沸点柱中，以确保样品充分暴露在液体中。
（3）加热样品：打开沸点仪的加热系统，逐渐升温，直到样品开始出现比较剧烈的气泡产生。
记录此温度，即为物质的沸点。
4. 沸点测定注意事项（1）保持沸点柱与样品接触表面积的一致性，以确保测量结果的准确性。
（2）温度控制要准确，避免温度过高或过低。
（3）观察时要注意气泡的产生和运动情况，以确定沸点。
熔点和沸点的变化规律
一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。
1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。
卤素单质自非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。
同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。
2．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的（只有H20例外），气态氢化物的熔、沸点理应遵循第1条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是自于NH3、H20、HF可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成NH3、H20、HF的熔、沸点反常，特别是水分子中有2个H-O键和2对孤对电子，一个水分子可以同时形成2个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。
含有-OH或-NH2的化合物，如含氧酸、醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸点往往比相对分子质量相近的其它物质高。
以CHCl3为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，相对分子质量为119.5，熔点-63.5℃，沸点61.2℃，而相对分子质量仅有60，但含-0H的乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
磷酸、硼酸相对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使它们在常温下都呈固态。
3．相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。
表中所列氢化物的相对分子质量相近，且都是等电子体，但它们的熔、沸点却有较大差别。
甲硅烷是非极性分子，熔、沸点最低，从左到右，随分子极性的增强，熔、沸点逐渐升高。
怛极性最强的HCl却反常地低于H2S，这是由于氯原子半径小于硫原子半径，HCl分子小于H2S分子，使色散力变小，故熔、沸点较H2S低。
熔点和沸点知识梳理的教学案
熔点和沸点知识梳理的教学案一、教学目标1.了解熔点和沸点的概念和定义。
2.掌握熔点和沸点的影响因素及其作用。
3.能够利用实验方法求出物质的熔点和沸点。
4.能够解决实际问题，应用熔点和沸点知识。
二、教学重点1.熔点和沸点的定义和概念。
2.熔点和沸点的影响因素以及作用。
3.用实验方法求出物质的熔点和沸点。
三、教学方法1.讲授法。
2.实验法。
3.讨论法。
四、教学内容一、熔点和沸点的概念和定义熔点：物质由固态转变为液态时，温度达到的临界值。
沸点：物质由液态转变为气态时，温度达到的临界值。
二、熔点和沸点的影响因素及其作用影响因素：1.压力：沸点随着外部压力的升高而升高，熔点也同样受到影响。
2.物质的种类和纯度：不同物质的熔点和沸点不同，纯度高的物质，其熔点和沸点也更加纯净、稳定。
作用：1.可用于鉴别和纯度检测不同物质。
2.可应用于物质的加工、提纯等方面。
3.可用于控制温度和压力的变化。
三、用实验法求出物质的熔点和沸点1.熔点的实验方法：(1) 组织实验：将待测物质加入容器中，均匀加热，观察熔化点。
(2) 通过数据对比，得出正确的熔点数值。
2.沸点的实验方法：(1) 组织实验：将待测物质放入沸腾杯中，从底部加热，当杯中出现气泡时，开始记录温度。
(2) 通过数据对比，得出正确的沸点数值。
四、实际应用熔点和沸点的概念和定义不仅在化学领域中得到了广泛运用，而且在日常生活中也有很多实际应用：1.熔点和沸点可用于快速确认未知物质的化学组成和特点。
2.沸点和熔点也可用于环境控制，如温度和压力的掌控等方面。
3.可应用于医疗领域，如利用物质的熔点和沸点来处理伤口等。
五、教学策略1.知识点讲解：了解熔点、沸点的定义和概念。
2.带领学生实验：利用实验法求出物质的熔点和沸点。
3.组织讨论：考虑熔点和沸点如何应用于实际情况。
六、教学评估1.熟练掌握熔点和沸点的定义和概念。
2.掌握实验方法，能够准确求出物质的熔点和沸点。
3.应用熔点和沸点知识解决实际问题的能力。
熔点和沸点的实验教案
熔点和沸点的实验教案熔点和沸点的测量【教学目标】1.了解熔点和沸点的概念及意义。
2.掌握测量熔点和沸点的基本方法。
3.学会使用各种实验仪器，包括热力学温度计、电子温度计、数字温度计等。
4.培养学生实验操作能力和实验精神。
【教学内容】一、实验原理熔点和沸点是物质由固态转化为液态或液态转化为气态时的温度。
熔点和沸点是物质的物理性质，常用来确定物质的纯度和组成。
熔点和沸点是物质性质的基础，了解和掌握熔点和沸点的测量方法是化学实验的必修内容之一。
二、实验步骤1.熔点测量(1)实验中常用的熔点设备有电热炉和油浴。
取一定量研磨好、质量纯净的样品放入熔点设备中。
(2)设定加热温度为10℃/min，记录熔化起始温度至完全熔化结束。
在实验过程中注意观察，倾斜容器以观察熔点，记录实验数据。
(3)实验中下降曲线可应用热力学温度计来测量，也可应用电子温度计等各种数字温度计来测量。
2.沸点测量(1)实验中常用的沸点设备有蒸馏仪和油浴等。
将样品放入蒸馏瓶中，接通冷却装置，加热至沸腾时记录沸点，当沸点不再变化时记录完全沸腾的温度。
(2)实验中重要的问题是保持输出气道的稳定，并调节冷却水的入口量，以保持稳定的沸腾速度和上升曲线。
三、实验注意事项1.实验前准确称取样品，避免误差产生。
2.使用热力学温度计等测量设备时，注意刻度、精度和误差，确保数据真实可靠。
3.实验中应控制好加热速度并做好观察记录，避免数据产生偏差。
四、实验结果处理1.熔点的处理方法(1)用不同温度的融点的混合物进行分析，推算出样品的物质组成。
(2)计算出样品的熔点范围，通过与文献数据进行对比，确定样品的纯度和种类。
2.沸点的处理方法(1)计算出样品的纯度（气、液相）。
(2)通过测量不同温度下的沸点和气相成分的比例，推算出样品的物质组成。
【实验思考】1.为什么熔点和沸点可以成为确定物质纯度和种类的重要指标？熔点和沸点可以作为衡量物质纯度和种类的重要指标，这是由于物质在固态、液态和气态状态下对热的吸收、释放现象不同所致。
科学探究：熔点与沸点说课
《科学探究：熔点与沸点》说课稿各位领导老师，大家下午好！今天我说课的内容是初中物理九年级第十一章的第一节《科学探究：熔点与沸点》。
一、教材分析：水是人们最熟悉的物质，本章教材通过学生熟悉的自然现象，展现了自然界水的循环过程。
物理研究的是力、热、光、电等现象的，本章是关于热学知识的，探究熔点与沸点是热学中的两个很重要的实验，这一节又是这一章的第一节，所以做好这节实验也为后面三节的学习打下了基础。
二、学情分析：通过初二一年的学习，学生已经具备了一定的实验探究能力。
学生根据已有的生活常识已经知道了水以固态、液态、气态三种状态存在着，并且知道水的这三种状态可以相互转化。
学生在初二数学已经学习了函数的图像和意义，又为本节课图像的学习做好了铺垫，所以学生已经具备了探究水的三态转化的实验的能力。
三、教学目标和重难点的确定：根据本节的内容和学生情况，现制定学习目标如下：1、知识与技能：知道水有的三种状态，知道冰的熔点和水的沸点，并会用图像处理数据。
认识常见晶体的熔点与沸点。
2、过程与方法：通过对冰的熔化现象的科学探究，熟悉科学探究全过程的各个环节并从科学探究过程中，知道熔化、汽化现象及其产生的条件。
3、情感态度与价值观：把生活现象和自然现象与物质的熔点或沸点联系起来。
培养学生养成学科学、用科学的习惯。
根据教材的内容和要求，这一节需要两个课时来完成，今天我主要说一下第一课时：熔点。
这一课时的重点是对冰块的熔化的探究，难点是熔化过程温度的变化。
通过数学的方法——图像法来研究物理问题也是本节课的一个重点和难点。
在初二的学习中，学生已经陆续学习了科学探究的几个环节，在本节中第一次完整的出现了科学探究的七个环节，在本节中重点探究的是进行实验、分析论证以及交流评估这三个环节。
四、教学过程：1）展示图片→提出问题→引入新课：可以给学生一些有关云、雨、雪、雾等天气图片，引出水的三态，再通过一个简易的flash动画演示水的循环过程，说明水的三态可以相互转化（用这个动画可以更直观，更形象，更容易引起学生的兴趣）。
讲稿2微量法测熔点和沸点
实验二微量法测熔点和沸点一、实验目的1.了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2.掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
二、实验原理1.熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C 化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
2.沸点测定原理什么叫沸点——当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
通常所说的沸点是指在101.3kPa下液体沸腾时的温度。
《熔点与沸点》物理教案
《熔点与沸点》物理教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解物质的三态以及熔点和沸点的概念。
培养学生对物理现象的好奇心和探索欲望。
1.2 教学内容物质的三态：固态、液态、气态。
熔点的定义。
沸点的定义。
1.3 教学方法采用讲授法，通过讲解物质三态和熔点、沸点的定义，使学生掌握基本概念。
利用图片、视频等多媒体资源，帮助学生形象地理解抽象的概念。
第二章：熔点2.1 教学目标让学生了解不同物质的熔点，并能够进行熔点实验。
培养学生对实验操作的兴趣和能力。
2.2 教学内容不同物质的熔点：冰、水、金属等。
熔点实验的步骤和注意事项。
2.3 教学方法采用实验法，指导学生进行熔点实验，观察不同物质的熔点现象。
引导学生进行实验数据的记录和分析，培养学生的观察和思考能力。
第三章：沸点3.1 教学目标让学生了解不同物质的沸点，并能够进行沸点实验。
培养学生对实验操作的兴趣和能力。
3.2 教学内容不同物质的沸点：水、酒精、油等。
沸点实验的步骤和注意事项。
3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行沸点实验，观察不同物质的沸点现象。
引导学生进行实验数据的记录和分析，培养学生的观察和思考能力。
第四章：熔点和沸点的应用4.1 教学目标让学生了解熔点和沸点在实际生活中的应用。
培养学生将物理知识应用到实际生活中的能力。
4.2 教学内容熔点和沸点在工业生产中的应用：如金属铸造、化工生产等。
熔点和沸点在日常生活中的应用：如烹饪、制冷等。
4.3 教学方法采用案例分析法，介绍熔点和沸点在实际生活中的应用实例。
引导学生进行思考和讨论，培养学生的创新思维和实践能力。
第五章：总结与拓展5.1 教学目标使学生对熔点和沸点的概念有更深入的理解。
培养学生的自主学习能力和批判性思维。
5.2 教学内容对熔点和沸点的概念进行总结和梳理。
拓展熔点和沸点在其他领域的应用。
5.3 教学方法采用小组讨论法，让学生总结和分享对熔点和沸点的理解。
引导学生进行拓展性思考，培养学生的创新思维和批判性思维。
判断有机物熔点沸点的规律
中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。
但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。
主要分为下面四个情况：1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。
所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。
如：分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。
如： C2H6 C2H4 硬脂酸油酸熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。
分子中极性基团越多，分子间作用力越大。
如：分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3沸点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃苯同系物看取代基位置相同的取代物，邻位>间位>对位如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
分子量相同看分子极性如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。
因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。
如何判断有机化合物沸点高低讲解学习
何判断有机化合物沸点高低如何判断有机化合物沸点高低有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸。
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛，七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。
如乙酸＜乙酸钠八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。
答案是A。
点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。
例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（）.A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。
熔点与沸点教案
教案熔点和沸点第一节科学探究：熔点与沸点一、学习目标：1、通过对冰的熔化现象的科学探究，熟悉科学探究全过程的各个环节。
2、体验水的三种状态，会描述水的三种状态的特征。
3、了解自然界的水循环现象，熟悉水的熔点与沸点。
4、对物质进行简单的分类，初步认识常见晶体的熔点与沸点。
5、从科学探究过中感知熔化、汽化现象极其产生的条件。
6、把生活现象和自然现象与物质的熔点或沸点联系起来，养成学科学、用科学的习惯和探索真理的科学态度。
二、学习重、难点重点：对水的熔点与沸点的科学探究。
难点：熔化和沸腾过程中温度如何变化。
三、学习活动（一）思考与讨论：思考后，小组内讨论。
看课本P2—P3页，思考下列问题。
个人思考后在小组内交流。
（1）水有几种状态？（2）云、雨、雪是怎样形成的？应用练习：请写出物质存在的状态：雨-——，雪——，冰——，霜——，云———（二）熔化与汽化阅读课本第四页，个人思考后小组内交流，组长总结（1）自然界中固体可分几类？（2）什么叫熔化？熔点是指什么时的温度？（3）什么叫汽化？汽化的方式有几种？应用练习：１、固体分为——和——两类，在松香、奈、冰、玻璃中属于晶体的是————；属于非晶体的是————。
２、下列属于什么物态变化？（１）七九花开，冰雪消融，是————（２）打开酒精瓶，酒精减少了，是————。
（三）实验探究研读课本P５页第一、二段进行探究实验探究１：冰的熔点提出问题：冰在什么情况下开始熔化？在熔化过程中，温度如何变化？猜想与假设：冰升高到一定温度时，开始溶化；在熔化过程中温度可能升高或不变。
制定计划：首先加热冰并测试其沸腾时的温度。
进行实验与收集证据：以小组为单位，将碎冰和温度计放入试管，按课本图11-9装置加热碎冰，观察冰在熔化过程中的温度变化。
将数据填入课本的表格中，并在坐标纸上描出各点分析与论证由实验现象和数据你能得到怎样的结论？先独立思考，然后小组内讨论，形成自己小组的意见，整理。
小组展示。
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判断有机物熔点沸点
的规律
有机物熔沸点规律
中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。
但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无H键、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关。
主要分为下面四个情况：
1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。
所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多, 排列越不规则，分子间作用力越小。
如：
分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
沸点：30.07C>279C>95C
3•分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。
如：C2H6 C2H4硬脂酸油酸
熔点：-88.63C>-103.7C 69.5C>14.0C
4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。
分子中极性基团越多，分子间作用力越大。
如：
分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5CI>CH3CH2CH3
沸点：78.5C>34.51C 12.27C>0.5C
苯同系物看取代基位置
相同的取代物，邻位>间位>对位
女如:二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
分子量相同看分子极性
如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。
因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。
这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。
例如分子量相同的丁烷和丙酮：分子量结构沸点（C）
丙酮58 CH3COCH3 56.2
丁烷58 CH3CH2CH2CH3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。
当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。
不要忘记看氢键
如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。
这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。
例如甲醇和乙烷：
分子量结构沸点（°C）
甲醇32 CH3OH 64.9
乙烷30 CH3—CH3 —88.6
醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。