北京化工大学2002年物理化学试题及答案
北京化工大学硕士研究生入学考试
北京化工大学硕士研究生入学考试
《物理化学》（含实验）考试大纲
一、课程名称、对象
名称：物理化学（包括物理化学实验）
对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用
二、考试大纲内容
第一章物质的p、V、T性质
1、理想气体
理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体
真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图
临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。
第二章热力学第一定律
1、基本概念
系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律
功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容
平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用
焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用
焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学
等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓
反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。
第三章热力学第二定律
1、热力学第二定律
自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算
简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
3、热力学第三定律
热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
北京化工大学物理化学试题
北京化工大学物理化学试题
《物理化学》试题
开卷（）闭卷（√ ）适用专业年级：2004级(环工、药物、药学、制药)
姓名学号专业班级
本试题一共3道大题，共5页，满分100分。考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
四
五
题分得分
阅卷人
核分人
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2．试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。每题2分共20题）
1.第一定律说明，封闭体系的（）
A.吸热Q是状态函数
B.对外做功W是状态函数
C.Q是状态函数
D.热力学能U是状态函数 W+
2.一理想气体在恒外压下从10膨胀到，同时吸收热量125，
则此过程的
21.0110kPa×3dm316dmJHΔ应为多少？（）
A: B: 215J+125J.
C: D: 215J.125J+
3.11612625
()2807()1367cmcmCHOsHKJmolCHOHlHKJmolφφ..Δ=..Δ=..已知；
如果用葡萄糖发酵制2mol乙醇（）的反应为： 25CHOH
61262522(2CHOCHOHCOg→（水溶液）水溶液）＋
若忽略各物质的溶解热，则在℃、101325Pa条件下由上述反应制得1mol时
的热效应为（
2525CHOH1KJmol..）：
A: 73 B: 73
C: 36.5 D:-36.5
任课教师：王显祥系（教研室）主任签字：黄乾明
4.理想气体与温度为T的大热源接触，做等温膨胀吸热Q, 而所做的功是变到相同终态最
大功的，则体系的熵变为：（） 20%
2004物理化学样题
E\/V 0.522 0.340 0.158
电池反应：Cu + Cu2+ = 2Cu+ 在 298K 的标准平衡常数 K\a 为：
A.1.8×10-6
B. 6.96×10-7
C.8.34×10-4
D.以上都不对
21．298K 和 p\压力下，有化学反应：
Ag2SO4(s)+H2(p\)=2Ag(s)+H2SO4(aq)
D.非简并能级
17．在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是：
A. ∆G<0, ∆S<0, ∆H<0；
B. ∆G>0, ∆S>0, ∆H>0；
C. ∆G<0, ∆S>0, ∆H>0；
D. ∆G>0, ∆S<0, ∆H<0。
18．浓度为 0.3 mol·kg-1A2B 电解质溶液的离子强度为
A．0.9mol·kg-1 B．0.3mol·kg-1
A. 5.0×10-3p\ B. 2.0×104p\ C.5.0×103p\
D. 2.0×10-4p\
25. 已知一平行反应,由两个基元反应构成：A→B 的速率常数为 k1，A→C 的速率常数为 k2，则该平行反应的总反应速率常数 k 为：
A. k1+ k2
B. k1/k2
C. k2/k1
7.北京化工大学化工原理历年真题
四、计算题 (22 分) 某新安装的列管式换热器(双管程、单壳程)，内有 φ38×2.5mm 的无缝钢
管 200 根，管外为 130C 饱和水蒸汽冷凝，将管内的水溶液从 20C 加热到
北京化工大学硕士研究生入学考试 《化工原理》考试大纲
（Unit Operations of Chemical Engineering）
一、课程名称及对象
名称：化工原理（含实验） 对象：化工类专业硕士研究生入学考试用
二、理论部分 第一章 流体流动
1．流体流动概述与流体静力学 流体流动及输送问题；流体流动的考察方法；定态流动与非定态流动；流体流动的作用力；牛 顿粘性定律；流体的物性；压强特性及表示方法；静力学方程及应用；液柱压差计。 2. 流体流动的守恒原理 流量与流速的定义；流体流动的质量守恒；流体流动的机械能守恒；柏努利方程及应用；动量 守恒原理及应用。 3．流体流动的内部结构与阻力计算 雷诺实验；两种流动型态及判据；层流与湍流的特征；管流剪应力分布和速度分布；边界层概 念；边界层分离现象；直管阻力；层流阻力；摩擦系数；湍流阻力——量纲分析法；当量的概念(当 量直径，当量长度)；局部阻力；流动总阻力计算。 4. 管路计算与流量测量 简单管路计算：管路设计型计算特点及方法、管路操作型计算特点及方法；复杂管路的特点及 计算方法；流动阻力对管内流动的影响；孔板流量计、文丘里流量计及转子流量计的测量原理和计 算方法。
考研物理化学(多组分系统热力学)历年真题试卷汇编1.doc
考研物理化学（多组分系统热力学）历年真题试卷汇编1
(总分：48.00，做题时间：90分钟)
一、填空题(总题数：5，分数：10.00)
1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。（分数：
2.00）
__________________________________________________________________________________________ 2.多组分多相系统的热力学基本方程dG=______(填写与温度、压力、组成等的关系)。(2012年北京科技大学)（分数：2.00）
__________________________________________________________________________________________ 3.当溶质与溶剂混合形成理想溶液时，混合后的熵变______，混合后的亥姆霍兹自由能变化值______，混合后的焓变______。(填大于零、等于零、小于零)(2011年北京科技大学)（分数：2.00）
__________________________________________________________________________________________ 4.根据拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂的蒸气压与______的摩尔分数成正比；并由此可推出：对于二组分系统，稀溶液中溶剂的蒸气压下降值与______的摩尔分数成正比。(2011年南京航空航天大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 5.在理想稀溶液中，溶质的相对含量趋于零，则溶剂符合______定律，溶质符合______定律。(2017年南京航空航天大学)（分数：2.00）
(NEW)北京化工大学860物理化学历年考研真题汇编(含部分答案)
目 录
2015年北京化工大学860物理化学考研真题
2014年北京化工大学860物理化学考研真题
2013年北京化工大学860物理化学考研真题
2012年北京化工大学860物理化学考研真题
2011年北京化工大学860物理化学考研真题
2010年北京化工大学860物理化学考研真题
2009年北京化工大学860物理化学考研真题
2008年北京化工大学860物理化学考研真题
2007年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2006年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2005年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2004年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2003年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2002年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2001年北京化工大学460物理化学考研真题及详解
2000年北京化工大学460物理化学考研真题及详解1999年北京化工大学物理化学考研真题及详解1998年北京化工大学物理化学考研真题及详解
2015年北京化工大学860物理化学考研真题
北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题
T/K 106k/s-1
273．2 0.41
293．2 7.92
313．2 96.0
333．2 913
（1） 采用作图法线性拟合，求反应的表观活化能 Ea 及指前因子 k0；
（坐标纸在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ题纸上）
（2）求 373.2K 时反应的半衰期 t1/2 及反应 t=25s 时的转化率？
七、（15 分） 已知 AB 二组分凝聚系统相图如下： （此题图与表请答在试题纸上，答在此处不给成绩）
2
A．恒温恒压 B．恒温恒容
C．任意条件
D．绝热恒压
14. 如图所示：将含有 HNO3 为 70%（摩尔百分数）的硝酸用高效精馏塔进行精馏时，塔
顶及塔釜分别得到：
A.塔顶：恒沸混合物，塔釜：纯 HNO3；
B. 塔顶：纯 HNO3，塔釜：纯水；
C. 塔顶：纯 HNO3，塔釜：恒沸混合物； D. 塔顶：纯水，塔釜：恒沸混合物。 15. 1mol 某双原子分子理想气体在 300K 等温膨胀时：
和 140 mol.dm-3,则该 AgI 溶胶：
A. 胶粒带正电,
B. 胶粒呈电中性; C. 胶粒带负电; D. 无法确定
29.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定不同时间的乙酸乙酯的浓度变化，可采 用物理法， 选用的测量仪器是：
A.折光仪
B.电导仪
C.旋光仪
北京化工大学860物理化学1999-2016年考研专业课真题试卷
北京化工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试
物理化学试题
注意事项
1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 一、选择及填空题( 30分)
1．下列说法不正确的是：( )。
A ．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最高压力
B ．不同气体处在相同对应状态时具有相同的压缩因子
C ．对比参数反映气体所处状态偏离临界点的倍数
D ．临界温度是气体能够液化的最高温度
2. 系统在循环过程中与多个热源接触，吸收（或放出）的热量分别为Q 1、Q 2、… ,下列结论正确的是：( )。
A ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≥
B ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≤
C ．0i i i Q T δ⎛⎫< ⎪⎝⎭
∑ D ．0i i i Q T δ⎛⎫> ⎪⎝⎭∑ 3. 1mol H 2O(l)在110℃及该温度的饱和蒸气压下，置入一110℃的真空容器中，气化成同温同压的H 2O(g)。该过程的热力学变化量正确的是：( )。
A ．ΔH =0
B ．ΔU =0
C ．ΔG =0
D ．ΔS =0
4．关于封闭系统的热力学函数，下列说法不正确的是：( )。
A ．在等温、等容条件下，系统的亥姆霍兹函数减小值大于对外所做的非体积功
B ．在等温W ’=0条件下，系统的亥姆霍兹函数变等于对外所做的最大体积功
C ．在等温、等压、W ’=0条件下，系统吉布斯函数减小的过程能够自发进行
D ．等温、等压可逆过程，系统的吉布斯函数变等于对外所做的最大功
北京化工大学物理化学考研真题
北京化工大学物理化学考研真题
北京化工大学物理化学考研真题一直是考生备战考试的重要素材之一。通过分
析和解答真题，可以帮助考生了解考试的难度和重点，有针对性地进行复习。
本文将就北京化工大学物理化学考研真题进行分析和解答，帮助考生更好地备考。
首先，我们来看一道典型的物理化学考研真题：
【题目】某金属表面存在一层单分子厚的氧化物膜，其化学组成为MxOy。当
金属表面与一种气体反应后，生成的产物为MxOz。已知该反应为可逆反应，
反应方程式为：MxOy + z/2O2 ⇌ MxOz。根据反应热力学理论，以下哪个条件下金属表面的氧化物膜会被还原？
A. ΔG > 0
B. ΔH > 0
C. ΔS < 0
D. ΔG < 0
这道题目考察了反应热力学方面的知识。根据热力学第二定律，ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG为自由能变化，ΔH为焓变化，ΔS为熵变化，T为温度。根据可逆反应的条件，当ΔG < 0时，反应是可逆的，即金属表面的氧化物膜会被还原。因此，正确答案为D。
接下来，我们来分析一道涉及物理化学实验操作的真题：
【题目】某实验室使用红外光谱仪测定某种有机化合物的结构。在红外光谱图上，出现了一个峰位为1700 cm-1的吸收峰。根据红外光谱的特征峰位，该有
机化合物很可能含有下列哪种官能团？
A. 羰基
B. 羟基
C. 烷基
D. 醇基
这道题目考察了红外光谱的应用。根据红外光谱的特征峰位，1700 cm-1对应
着羰基的伸缩振动。因此，该有机化合物很可能含有羰基官能团。正确答案为A。
除了单选题，物理化学考研真题中还常常出现计算题。下面我们来看一道计算
北京化工大学2002年物理化学试题及答案
所设计的电池为：Pt|H2(p) |OH-(aq)| Ag2O(s)+ Ag (s); 电池反应为：H2(p) + Ag2O(s) = 2 Ag (s) + H2O（l） 2. △rHm = -255.26 kJ. mol-1 , E = 1.1723V。 3. E{ OH-|Ag2O | Ag }=0.3446V. 六、略。 七、略。 五、1.
北京化工大学 物理化学思考题(一)
思考题
第一章
气体
一、填空题
1．理想气体微观模型必须具有的两个特征是 和 。 2．恒温条件下测定了一系列低压下的某气体 ， 值，则可在pV m -p 图上用 法求取气体常数R 的准确值。
3．要使气体液化，一般需要 和 。 4．在恒压下，为了将某容器中300K 的气体赶出
3
1，需将容器（设容积不变）加热到
K ．
5．在300.15K 、200kPa 下，测得Ne 与Ar 混合气体的密度为2.37kg ·m -3
。则混合气体中Ne 的分压力为 kPa 。
6．在临界点处等温线的一阶、二阶偏导数 ，即 =
∂∂T m
V p )(
=
∂∂T m
V p )(
2
2
7．若不同的气体有两个对比状态参数彼此相当，则第三个对比状态参数 。
8．对于一定量的组成不变的气体，则 =
∂∂∂∂∂∂V p T p T T
V V
p )(
)(
)(
9．恒压下，物质的量恒定的某理想气体，其温度随体积的变化率p
V
T )(∂∂= 。
10．某实际气体在366.5K ，2067kPa 时临界温度T c =385.0K, 临界压力ｐc =4123.9kPa 。则该气体的对比温度T r ＝ ，对比压力ｐr ＝ 。
11.当液体的蒸气压与外压相当时，液体就开始沸腾，此时的温度称为 ．
☆填空题答案
１．分子本身不占有体积，分子间无相互作用力 ２．ｐ，Ｖｍ，外推
３．温度低于临界温度，加压 ４．４５０ ５．104．74
６．均为零，０，０
７．大体上具有相同的值
8．－１ 9．P/nR
10．0.952, 0.501 11．沸点
二、选择题
１．对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是（ ）。
北京化工大学2001年物理化学考研试题及答案
北京化工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试
物理化学试题
注意事项：
1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
3.答题必须用蓝、黑水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔不给分。
4.101.325kPa≈100kPa=p
5.作图用铅笔，且作图题答在指定题号的答题纸上。
一、选择题：（10分）
1．气体能被液化的条件是：
A 、 T=T C , p
B 、T>T
C ，p ≥p C C 、 T
D 、1r T ≤,*p p ≥
2. 在αβ、两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是（）。
A 、**A
B μμ= B 、A A αβμμ=
C 、 A B αβμμ=
D 、 以上都不对
3.右图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB 是等温膨胀，BC 是
等容降温，CD 是等温压缩，DA 是绝热压缩。试问：下面以不同坐标表示
的可逆循环示意图，哪一个图与 p -V 图所表示的循环相同。
4．将固体3NaHCO 放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：
323222NaHCO ()Na CO ()CO ()H O()s s g g =++
达到平衡时，该系统的组分数C 与自由度F 分别为（）。
A 、 4,3
B 、 2,1
C 、3,2
D 、 1,0
5．某化学反应，当温度每升高1K 时，该反应的速率常数a k 增加1％，则该反应的活化能a E 约为（）
A 、 2RT
B 、 1002RT
C 、 102RT
D 、 0.012
RT
6.298K 时，0.002mol ⋅kg -1的2CuCl 溶液的平均活度系数1()γ±与同浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2()γ±之间的关系为（）。
[考研类试卷]考研物理化学(热力学第二定律)历年真题试卷汇编1.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（热力学第二定律）历年真题试卷汇编1
一、填空题
请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 1 mol某理想气体由同一始态开始，分别经(1)可逆绝热膨胀与(2)不可逆绝热膨胀至相同的终态温度，则两过程的△U1_______△U2，△S1______△S2。(选填“＞”“=”“＜”)(2012年北京科技大学)
2 在绝热封闭条件下，体系的△S的数值可以直接用作过程方向性的判据，△S=0表示可逆过程；△S＞0表示______；△S＜0表示______。(2011年北京科技大学)
3 1摩尔双原子理想气体经绝热向真空自由膨胀使体积增大至10倍，则体系的熵变=______。(2014年北京科技大学)
4 对于确定的环境温度，若要使得传出的同样热量可做的功更多，则热机的燃烧温度应尽量______；另一方面，采用水冷却的热机比采用空气冷却的热机做功更
______。(2014年南京航空航天大学)
5 一定温度时，理想气体混合物中的组分气体的标准态是指该组分气体单独存在于混合物的______以及压力为______时的状态。(2014年南京航空航火大学)
二、单项选择题
下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
6 封闭系统理想气体的真空膨胀过程(焦耳实验)，△S( )(2010年天津大学)
（A）＞0
（B）＜0
（C）=0
（D）不确定
7 对于一组成固定的封闭系统=( )(2010年天津大
学)
8 理想气体在卡诺可逆循环过程中，下列不正确的是( )(2010年陕两师范大学)
（A）W=0
（B）△H=0
北京化工大学 《高等物理化学》考试内容大纲 博士研究生考研考博入学考试
高等物理化学考试内容大纲
1. 化学键理论
1.1分子中的共价键
1.2 配合物中的化学键
1.3 固体中的化学键
2. 次级键及超分子结构
2.1 氢键及非氢键相互作用
2.2 分子识别与超分子组装
2.3 主客体体系的键力
3. 无机晶体结构
3.1 晶体的对称群
3.2 晶体结构描述
4. C和Si的结构化学
掌握C和Si结构化学的基本知识，以及代表性硅酸盐材料的结构特点及应用
参考书：
1. 麦松威，周公度，李伟基著.《高等无机结构化学》. 北京大学出版社，香港中文大学出版社
2. 周公度，段连运编. 《结构化学基础》第3版. 北京大学出版社
物理化学(上)_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（上）_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1.在298.15K、101.325kPa下， A和B形成理想液态混合物，则DG：
参考答案:
小于零
2.1mol双原子理想气体由200K经恒压加热至300K，ΔU为：
参考答案:
2079J
3.在二组分系统中可以平衡共存的相最多可有：
参考答案:
4相
4.1mol单原子理想气体由200K经恒压加热至300K，则焓变ΔH为：
参考答案:
2079J
5.对理想气体描述不正确的是:
参考答案:
可以液化
6.某温度T时，A和B的饱和蒸汽压分别为100 kPa和150kPa，二者形成混
合物，其平衡气相的组成为yB为0.50，则液相的组成xB为。
参考答案:
0.4
7.已知2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右
移动以获得更多NO2，应采取的措施是：。
参考答案:
降温和增压
8. 5.下列说法不属于稀溶液依数性的是：
参考答案:
克—克方程
9.工作在800K和200K两个热源之间的不可逆热机的效率η为：
参考答案:
<0.75
10.真实气体经绝热不可逆膨胀D S >0，经绝热不可逆压缩过程D S的值：
参考答案:
大于零
11.对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是：
参考答案:
高温低压
12.关于临界状态的描述，不正确的是：
参考答案:
临界温度越低的物质，其气体越易液化。
13.真实气体在一定条件下，当分子间引力起主导作用时，其压缩因子Z：
参考答案:
小于1
14.两种不同气体处于对应状态时，则它们相同的性质是
北京化工大学2003年硕士研究生入学考试物理化学考研真题
求下述反应在标准状态下反应能发生的最低温度。 ZrSiO4(s)＋6C 石墨→ZrC(s)＋SiC(s)＋4CO(g) 4. (8 分) 某独立的定域子系统， 粒子分布在三个非简并的能级上， 粒子的分布数为： n0,n1,n2。
A. 与反应物 A 的浓度和 hν均无关； B. 与反应物 A 的浓度和 hν均有关； C. 与反应物 A 的浓度有关与 hν无关； D. 与反应物 A 的浓度无关与 hν有关。
6. 物理吸附的吸附作用力和吸附层分别是：
A. 范德华力、单、多分子层吸附； C. 化学键力、单、多分子层吸附； B. 范德华力、多分子层吸附； D. 化学键力、单分子层吸附。
ø -1
1 O2(g)→CO(g) 2 1 2. Si(s)＋ O2(g)→SiO(s) 2
1. C 石墨＋ 3. Si(s)＋C 石墨→SiC(s) 4. ZrSiO4(s)＋4C 石墨→ZrC(s)＋SiO(s)＋3CO(g)
－26700－20.95T/K －17300－15.71T/K －12700＋1.66T/K 100570－47.62T/K
7. 在含有 Zn2+、Cd2+、Ni2+的硝酸盐溶液中，若各金属离子的活度相同，己知它们的标准
电极电势如下： E0{Zn2+|Zn}=－0.7628V；E0{Cd2+|Cd}=－0.4026V；E0{Ni2+|Ni}=－0.2300V。 电解时，在惰性电极上，金属的析出顺序为(各金属的析出时的超电势忽略不计)。
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北2002年攻读硕士学位研究生入学考试
注意事项：
1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2.答题时可不抄题，但必须写清题号。
3.答题必须用蓝、黑水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔不给分。
4.101.325kPa≈100kPa=p
5.作图用铅笔，且作图题答在指定题号的答题纸上。
6.选做题得分不记入总分，但作为参考分。 一、填空题：（18分） 1. 20℃时水的饱和蒸汽压为2338Pa ，现有20℃、2338Pa 的H 2O(l )，分别经两种途径变成20℃、2338Pa 的H 2O(g)，(l)在恒温恒压下进行，则ΔG ______零；(2)在恒温20℃、反抗p 外=0条件下进行，则ΔG_____零。（填<，>或=） 2. 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液，当达到气液平衡时，液相中HCl 的摩尔分数为0.0835，气相中苯的摩尔分数为0.095。又已知20℃时纯苯的饱和蒸汽压为10.010kPa 。则气液平衡时气相总压p =_____kPa 。
3. 已知某温度T 时，下列两反应的标准平衡常数为
2A=2B+C 1K
=5.6×10-10 2D=2E+C 2K =2.6×10-9
则反应D+B=A+E 的标准平衡常数3K
=______。
4. 为了理解纳米材料的表面效应，现将293.2K ，1p 下半径为r 1=1.0×10-3m 的小水滴分散成半径r 2=1.0×10-9m 的小水滴。已知293.2K 时水的表面张力σ=0.0728N·m -1，则分散前后水滴表面积增加值ΔA =____m 2，表面吉布斯函数增加值ΔG A =______J 。
5. 将反应Ag 2SO 4(s)==2Ag +(a Ag+)+SO 42-(24
SO a -)设计成电池____________ 。若已知
E {SO 42-│Ag 2SO 4，Ag}=0.627V ，E {Ag +│Ag}=0.799V ，则在标准状态下该电池_______自发电池。（填是或不是）
6. 某理想气体A 其分子的最低能级是非简并的，若取分子的基态作为能量零点，相邻能级的能量为ε1，其简并度为2，忽略更高的能级，则A 分子的配分函数q =________，设ε1=kT ，则相邻两能级上的最概然分子数之比为n 1/n 0=________。
7.乙酸乙酯皂化反应如下式：
NaOH+CH 3COOCH 5→CH 3COONa+C 2H 5OH
当确定该反应动力学方程时，需要测定不同时刻反应物的浓度。根据该反应的特点，采用何种物理方法测定较好，并简述理由。 ●选做题：（10分）
A sample of perfect gas that initially occupies 15.0 dm 3 at 250K and 101.325kPa is compressed isothermally. To _______kPa pressure must the gas be compressed to reduce its entropy by 5.0 J ⋅K -1. 二、选择题：（6分）
1. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p 可运用于下述何种过程（ ）。 A. 298K ，p 的H 2O(l )蒸发过程 B. 理想气体向真空膨胀过程
C. 电解水制取H 2
D. N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)未达平衡
2. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l )和CO 2(g)，方程如下： C 6H 6(l )+
15
2
O 2(g)→6CO 2(g)+3H 2O(l )，同时放热3264kJ ⋅mol -1，则其等压燃烧焓为（ ）。 A. 3268kJ ⋅mol -1 B. 3264 kJ ⋅mol -1 C. -3265 kJ ⋅mol -1 D. -3268 kJ ⋅mol -1
3. 如果规定标准氢电极的电极电势E {H +│H 2}=1V ，则其他电极的氢标可逆还原电极电势
E {离子│电极}值与电池标准电动势cell E
值将有何变化（ ）。
A. E {离子│电极}与cell E 各增加1V
B. E {离子│电极}增加1V ，cell E
不变 C. E {离子│电极}与cell E 各减小1V D. E {离子│电极}减小1V ，cell E 不变 4. 243Al (SO )的化学势为μ，3Al +
、24SO +
的化学势分别为μ+、
μ-。它们之间的关系为（ ）。 A. μ=μ++μ- B. μ=3μ++2μ-
C. μ=2μ++3μ-
D. μ=μ+μ-
5. 有两个一级反应构成平行反应，机理为 下列说法中错误的是（ ）。
A. 12k k k =+总
B. k 1/k 2=B C
c
c
C. E 总=E 1+E 2
D. t 1/2=
12
ln 2
/k k 6. 用同一滴管分别滴下50cm 3的NaOH 水溶液，纯水、乙醇水溶液，各自的滴数多少次序为（ ）。
A. 三者一样多
B. NaOH 水溶液，纯水，乙醇水溶液
C. 纯水，乙醇水溶液，NaOH 水溶液
D. 乙醇水溶液，纯水，NaOH 水溶液 三、（20分）（该题请答在指定题号的答题纸上）
1mol 单原子理想气体从始态298K ，200kPa 分别经下列两种途径使其体积加倍。 （1）等温可逆变化；
（2）沿着p =A V m +B 的途径可逆变化，其中A 、B 是常数，已知A=104Pa （dm 3·mol -1）-1。 1. 请在指定题号的答题纸的图中画出两条可逆途径的p -V 图;（示意图）
2. 试计算经等温可逆途径后该系统达到的终态压力及过程的Q 、W 、ΔU 和ΔS 。
3. 试计算沿着m p AV B =+的途径可逆变化后该系统达到的终态压力及过程的Q 、W 、ΔU 和ΔS 。 四、（18分）298K 在恒温密闭容器中有起始压力p 的A （g ）。在该温度下A （g ）按下式分
解： 11
A ()
B ()
C ()2
k
g g g −−→+ （1） 继后，生成物之一B （g ）发生下列反应，生成D （g ）并与之建立平衡：
B()D()g g （2）
已知：A （g ）分解反应（1）为一级反应，k 1=0.1min -1，反应(2)的平衡常数K =10。计算：
k 1 B A k 2 C