化学用语

思路指导：X、Y、Z、L、M 五种元素是关键，突破口主 要是 X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，即可能是 C、H、 O、N 等元素，M 是地壳中含量最高的金属元素即为铝元素。
【解析】(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子 序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含 量最高的元素，M 为 Al，其在周期表的位置为第三周期第ⅢA 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺 序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2)Z、X 两元素按原子数目比 1∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，
A 的电子式为________，
B 的结构式为____________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子 比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为___3_4__，其最高 价氧化物对应的水化物化学式为_H__2S__eO__4_。该族 2～5 周期元 素单质分别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下，表 示生成 1 mol 硒化氢反应热的是____b______(填字母)。
考纲定位
选项示例
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离 1.质子数为 53，中子数为 78 的碘原
子符号。
子：15331I。(2011 年江苏高考 T2—C)
2．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正 2.14642Sm 与16520Sm 互为同位素。(2009
确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断 年广东高考 T1—A)
【解析】(1)由题意知，Pb(＋2 价)比 Pb(＋4 价)稳定，故 反应中＋4 价 Pb 化合价会降低为＋2 价，把－1 价的 Cl－氧化
为 Cl2；(2)同理；(3)的意思无非是在酸性条件下 Pb(＋4 价)把 Pb(0 价)氧化为＋2 价，生成了难溶的 PbSO4
正确使用化学用语 [考向分析]高考对化学用语的考查频率较高，一般出现在 选择题，常与阿伏加德罗常数结合考查，或者考查离子方程式， 非选择题则嵌在四大类型题中考查化学式、化学方程式、离子 方程式等，因此在复习时要引起同学们的高度重视。
【命题视角】
(2010 年天津高考)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数 依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳 中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L 的元素符号为__O_____；M 在元素周期表中的位置为 _第__三__周__期__第__Ⅲ__A_族__；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ____A_l_＞__C_＞__N__＞__O_＞__H_____(用元素符号表示)。
思路指导：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构， 尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等， 内容比较基础，但要细心。
【解析】N2 的电子式应该是∶N⋮⋮N∶；S2－的结构示意图
应该为：
；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：
。 【答案】C
不．正．确．的是(
图 1－2－1 是某粒子的结构示意图，下列说法 )
下列有关物质结构的表述中正确的是( )
B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．氯离子的结构示意图： D．钠离子的结构示意图：
思路指导：此题考查了物质结构中的电子式和粒子结构示 意图以及分子式、化学式等知识点。
【解析】次氯酸的电子式为：
，A 错；二氧化
硅不是由分子构成的物质，SiO2 仅表示其化学式，B 错；氯离
电离方程式
氧化还原反 应方程式
概念及含义
表示一定条件 下电解质离解 成自由移动的 离子的式子
表示电子转移 的数目和方向 的式子
示例
水溶液：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－， 熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ；
H2S＋H2O H3O＋＋HS－， HS－＋H2O H3O ＋＋S2－
铁元素有 0、＋2、＋3 等，氯元素有－1、0、 ＋1、＋3、＋5、＋7 等，硫元素有－2、0、 ＋4、＋6 等。化合物所 含金属元素只有正价 没有负价，化合物所含 非金属元素既有可能 显正价又有可能显负 价(氟只有负价)。化合 物中各元素的正负化
合价的代数和为零
()
(2011 年江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是
Ca2
＋
＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
(
足
用 实 际 参 加 反 应 的 量)===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O；
离子方程式 离 子 符 号 来 表 示 离 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋
子反应的式子
H2↑；HS－＋H2O H2S＋OH－；
NH＋4 ＋H2O H＋＋NH3·H2O
是 b。
(4)Al
作阳极失去电子生成
Al3
＋
，
Al3
互为同位素
概念及含义
示例
离子 元素(或原子团)符号右上角表示 NO－3 、PO34－、O22－、
符号 离子所带正、负电荷的符号
NH＋4 、Ca2＋
表示原子(或离子)的核电荷数和
核外电子分层排布情况的示意
图，圈内正整数表示核电荷数，
结构 示意
弧线表示电子层，弧线上数字表 示该电子层上的电子数。原子结
考点三 用于表示物质变化的化学用语
概念及含义
示例
2Al＋2NaOH＋2H2O
用反应物和生成物
===2NaAlO2＋3H2↑；
化学方程式
的化学式等符号及 化学计量数来表示
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；
化学反应的式子
2NO2 N2O4；
CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
C．用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH
－＋H＋＋SO24－===CaSO4↓＋H2O
【解析】Ca(ClO)2 具有强氧化性，应把 SO2 氧化成 SO24－， 产物中不可能有 CaCO3 生成。稀 HNO3 具有强化性，反应后产 物不可能有还原性气体 H2S 生成。D 项中，因微溶的 Ca(OH)2 是溶液，所以生成的微溶的 CaSO4 会因溶液体积增大而难沉 淀，且 Ca2＋与 OH－及 SO24－与 H＋物质的量之比就为 1∶2。
a．＋99.7 mol·L－1 b．＋29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液 进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳 极生成 R 的电极反应式和由 R 生成 Q 的化学方程式：
S：
图 构示意图中核电荷数等于核外各
层电子数的总和，离子结构示意 S2－：
图中核电荷数不等于核外各层电
子数的总和
概念及含义
示例
元素的化合 价(氧化数)
离子化合物中元素的一个原子得到 (或失去)m 个 电子时，对应元素的化 合价为－m(或＋m)价，与离子所带电 荷一致；共价化合物中元素的一个原 子偏向(或偏离)m 个电子时，对应元 素的化合价为－m(或＋m)价；单质中 元素的化合价为 0；同种元素(某些非 金属和过渡金属)可能表现多种化合 价。主族元素的最高正价＝主族族序 数(F、O 除外)，主族非金属元素的最 低负价＝主族族序数－8(H 除外)
(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，1→4 电子层上
的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为 34；其最高
价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2→5 周
期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的
示例
工业上制硫酸：
S～H2SO4、FeS2～2H2SO4； 工业上制硝酸：
NH3～HNO3； 乙烷(C2H6)～7 个共价键 (1 个 C－C、6 个 C－H)
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4 ＋ HCO－3
B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋ 2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5
kJ/mol 负极：Fe－2e－===Fe2＋， 正极：2H＋＋2e－===H2↑； 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu， 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
关系式
概念及含义
表示物质结构 或物质变化中 两种或多种物 质之间物质的 量关系的式子
【答案】A
已知在ⅣA 族元素中，Pb(＋2 价)和 Sn(＋4 价) 的化合物较稳定。根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转
变为稳定状态的倾向。
(1)写出 PbO2 与浓盐酸反应的离子方程式： _P_b_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=_=_=__P_b_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O_______。 (2)写出 SnCl2 与 FeCl3 反应的离子方程式： S__n_2＋_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_n_4_＋__________________。
(3)写出以 PbO2 为正极、Pb 为负极、H2SO4 为电解质溶液
组成的原电池的电极反应式： _正__极__：_P_b_O__2_＋__4_H_＋_＋__S_O__4 _2－_＋__2_e_－_=_=_=_P__b_S_O_4_＋__2_H_2_O__， 负__极__：__P_b_＋__S__O_4_2_－_－__2_e_－_=_=_=_P_b_S_O__4 ______________。