2-14.热点突破相互竞争的化学反应

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高考化学二轮复习大题突破练 3化学反应原理综合题

大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022山东枣庄二模)2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示:反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=。

(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，在1 L恒容密闭容器中充入4.0 mol CO2和6.0 mol H2，一定温度下，达到平衡时，c(CO2)=c(H2O)，c(H2)=1.2 mol·L-1，CH3OH物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。

(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应:3C2H4(g)2C3H6(g)。

①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C2H4的体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下，图中M点的速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆);根据图中所给信息，应选择的反应条件为。

②一定温度下，该反应正、逆反应速率与C2H4、C3H6的浓度关系:v(正)=k(正)·c3(C2H4)，v(逆)=k(逆)·c2(C3H6)[k(正)、k(逆)是速率常数]，且lg v(正)~lg c(C2H4)或lg v(逆)~lg c(C3H6)的关系如图所示。

向恒容密闭容器中充入一定量C2H4，反应进行m分钟后达平衡，测得c(C2H4)=1.0 mol·L-1，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用C3H6表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。

2.(2022山东淄博二模)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

Ⅰ.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下:ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数ln K p与温度的关系如图1所示。

微专题13 微观反应示意图-备战2023年中考化学热点微专题专项突破训练(全国通用)(解析版)

微专题13微观反应示意图1．（2022·广西梧州·统考中考真题）CO 2资源化利用有利于实现碳中和。

图是CO 2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。

下列说法错误的是A．物质丙为有机化合物B．“”位于元素周期表第2周期C．物质乙的微粒图示为“”D．反应的甲和乙分子个数比为3:1【答案】D【解析】根据微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为2232CO +3H CH OH+H O 一定条件。

A、根据化学方程式可知，物质丙为CH 3OH，该物质是含碳元素的化合物，为有机化合物，故说法正确；B、根据化学方程式可知，“”为氧原子，氧原子的质子数为8，根据电子排布规律可知，氧原子有两个电子层，则位于元素周期表第2周期，故说法正确；C、根据化学方程式可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，故说法正确；D、根据化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1:3，故说法错误；故选D。

2．（2022·贵州安顺·统考中考真题）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、(1)消除室内装修材料释放的甲醛（CH 2O）可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。

①在框内补充D 的微观模型图___________；②画出氧离子的结构示意图___________；③由甲醛的化学式获得的信息有___________；突破一、补画微粒结构图示④写出该反应的化学方程式___________。

(2)化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：P 2O 5___________；Fe 2＋___________。

【答案】(1)；；甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成或一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成（答案合理皆可给分）；2222O O H OCH CO ++催化剂(2)；每个（或一个）五氧化二磷分子中含有两个磷原子；每个（或一个）亚铁离子带两个单位正电荷【解析】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O 原子的个数分别为：1、2、3，反应后C、H、O 原子的个数分别为：1、0、2，所以框内补充D的微观模型图是：；②8号元素氧元素的原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成离子，结构示意图为：；③物质由元素组成，分子由原子构成。

竞争反应

相互竞争的离子反应（拓展）如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况，“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。

一、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。

【例题1】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。

如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。

即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。

当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与CO2作用还是CaCO3与CO2作用？如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。

即先发生反应：CO2 + 2KOH === K2CO3 +H2O，再发生反应：CO2 + H2O + K2CO3 === 2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2，这是沉淀的溶解过程。

答案：D （2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。

【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。

化学变化中的竞争反应

AC
A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．P点溶中的溶质只有一种 C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉淀完全时，m1的数值80
练习4：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中 NaOH的变质程度。［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
D
序号 ① ② ③ ④ A．①②
烧杯中的物质铜锌合金盐酸和稀硫酸生锈的铁钉 HCl和MgCl2溶液 B．②③
x溶液稀HCl BaCl2溶液稀HCl NaOH溶液 C．①④ D．③④
练习1：小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）
a
弹簧夹
空气药品
b
碱石灰
A
B
C
D
E
（3 1）一段时间后，打开弹簧夹）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2 ,关闭弹簧夹 O3、MgO、CO2和水， , 则为分别测定 CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至择：C 玻璃管冷却的目的是 D （填序号）。（填序号）。 ①浓硫酸 ①排净空气防爆炸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱（ ②防止空气中水和二氧化碳进入 2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹 C、D影响测定簧夹 ③使生成水和二氧化碳进入，打开弹簧夹 C、 D ，目的是被充分吸收。

相互竞争的离子反应

行。

[示例1](1)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为___。

(2)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为____。

(3)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4.5 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为_____。

(4)向硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先与还原性(氧化性)强的物质反应。

[示例2](1)向FeBr溶液中通入少量Cl2的离子方程式为____________________。

2(2)向100 mol 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl2，反应的离子方程式为_。

(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为__________。

(4)向FeI22[示例3]写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：________________。

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀，其本质是溶液中离子浓度降低最大的反应优先进行。

[示例4](1)向Mg(HCO)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

3(2)向含等物质的量浓度的Na2CO3、Na2S、NaOH的混合溶液中加入少量CuSO4溶液，反应的离子方程式为_____________________。

1．向含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量Na2SO3溶液，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()3．向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－4．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。

2024年中考化学专题复习热点突破：科普阅读

品、饮用水等，其中新鲜蔬菜水果的重量约70公斤。
“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材
料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发
挥了不可或缺的作用。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化
学性质的微粒是氧分子（或O2）；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件
（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土
壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生
成尿素[CO（NH2）2]。
CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球
共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。
科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
提出在2060年前实现“碳中和”。下列做法符合“碳中和”理念的是 AC 。
（多选，填字母）
A．植树造林
B．焚烧秸秆
C．节能减排
D．燃放烟花
（写名称）。
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌（合理即可）。
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如私自取
水用水（合理即可）。
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少
污染和减少水分蒸发（合理即可) 。
（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是降低水的
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七
号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六
号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展
开工作，发射取得圆满成功。

热点专项练2探析突破新型化学电源2025年高考化学一轮复习

热点专项练2探析突破新型化学电源1．(2024·浙江温州一模)H2O2—H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。

电池放电时，下列说法不正确的是()A．电池工作时，电极Ⅰ电势低B．电极Ⅱ的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OC．电池的总反应式为2H2O2===O2↑＋2H2OD．当电路中转移0.1 mol电子时，通过阳离子交换膜的K＋为3.9 g【解析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极Ⅰ电势低，A项正确；电极Ⅱ为正极，电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，B正确；该电池放电过程中，负极区的OH－来自KOH，正极区的H＋来自H2SO4，K＋通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应式为2H2O2＋2KOH ＋H2SO4===O2↑＋K2SO4＋4H2O，C项错误；当电路中转移0.1 mol电子时，通过阳离子交换膜的K＋为0.1 mol，即3.9 g，D项正确。

【答案】C2．(2023·河北唐山三模)某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下图所示。

下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)()A．该电池放电时质子从电极B移向电极AB．负极的电极反应为SO2＋2H2O＋2e－===SO2－4＋4H＋C．a端的电势高于b端D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2∶5【解析】由题干SO2—空气质子交换膜燃料电池装置示意图可知，电极A为负极，电极B为正极，故该电池放电时质子从电极A移向电极B，A项错误；负极的电极反应为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，B项错误；电极A为负极，电极B为正极，故a端的电势低于b端，C错误；由题干信息空气中氧气体积分数按20%计，相同条件下，根据电子守恒可知，n(SO2)＝2n(O2)，则n(SO2)＝2n(空气)×20%，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，故放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2∶5，D正确。

2024年中考化学二轮复热点专题突破课件---跨学科实践活动

①硫酸铜溶液
②硝酸银溶液 ③稀盐酸
④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防
止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 ⁠
（写1种合理的方法）。
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到
④湿地公园 — 优
（1）空气质量最好的地区为
（填序号）。
（2）化工园区空气中的首要污染物是
引起的环境问题是
。
⁠
；该地区容易
（3）立交桥区附近空气的首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能
是
（填字母）。
A. 汽车尾气的排放 B. 人呼出的气体
C. 周围居民焚烧生活垃圾 D. 植物的光合作用
10.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题。（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前
氯化铝（或AlCl3）
溶
⁠
液，回收保存。
（6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示。
过程①加入的物质X是 Fe （填化学式），过程②加入稀硫酸反应的化学
方程式是 Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑ 。 ⁠
13. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气
（填“增多”或“减少”）。
（2）现需要制得3.2 g氧气，至少需要溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）
11.请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。

类析互相竞争的离子反应

类析互相竞争的离子反应互相竞争的离子反应是一种常见的化学现象，它涉及两个或更多的化合物之间的作用。

通常，一个离子反应总是伴随着另一个离子反应的产生，直接或间接地对两个离子反应进行竞争。

一、离子反应及定义离子反应是一种化学反应，它最常见于元素和离子之间，以及两个混合物中含有离子的反应。

它以改变分子结构或变换离子的形式来发生，是电荷转移的一种形式。

此外，一些反应可以是两个不同的反应，但也可以属于一个离子反应，因为它们在一个物质上进行，并且同时发生。

二、互相竞争的离子反应互相竞争的离子反应又称作反应竞争或竞争性反应，是一种电荷转移反应的特殊的表现形式，其概念是当两种以上的离子反应同时发生时，好的反应会与更好的竞争，最终只会形成一种反应物。

它可以应用于化学反应速率的计算，可以解释某些反应的复杂性，也可以用于计算化学平衡活性。

互相竞争的离子反应中还会发生替代反应，其概念是，在同一苯圆上同时存在两种或更多的元素，其中一个元素的反应和另一个元素的反应直接竞争，从而导致一种反应物的形成。

替代反应一般在同一物质的原子上进行，当存在两个元素时，它们会竞争最强电子轨道，最终只会形成一个物质。

三、离子反应的影响因素互相竞争的离子反应有很多因素会影响它们的速率，其中一个是溶液的条件，比如溶解性、溶液的pH值和电导率。

另一个因素是温度，随着温度的升高，反应物的可溶性也会增加，反应速率也会加快。

此外，还有一些化学物质会影响离子反应，比如氧化剂、表面活性剂和解离度等。

四、离子反应的应用互相竞争的离子反应可以被用于进行多种化学实验。

例如，它可以用于确定各种离子对某种反应物的聚合比例；可以用于鉴定某种离子是否具有抑制作用；可以用于鉴定反应物的稳定性，确定交联度以及其它任何重要的特殊性；还可以用于测量反应的动力学参数，即反应速率。

五、结论以上就是关于互相竞争的离子反应的相关介绍，从使用氧化剂、表面活性剂和温度的影响来看，这种反应是用于进行多种实验的重要工具，它也可以用于提高生物工程等领域的效率和根据量计算。

2022届高考化学大一轮复习课时作业：热点突破2 化学常用计算方法 Word版含解析

课时作业1．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A．22.4 L B．44.8 LC．11.2 L D．4.48 L解析：22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是71 g－28 g＝43 g，设氯气的体积为x L，则有Cl2～N2Δm22．4 L43 gx L74.6 g－66 g＝8.6 g解得x＝4.48。

答案：D2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为()A．24.1% B．40.3%C．25.9% D．48.7%解析：KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。

K～AgΔm3910869m 6.63 g－3.87 g＝2.76 g解得m＝1.56 g质量分数为1.56 g3.87 g×100%≈40.3%答案：B3．肯定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参与反应的碳的质量为()A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．无法确定解析：由化学方程式：C＋O2=====高温CO2和2C＋O2=====高温2CO可知，当产物全部是CO2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。

n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn(气体)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol。

析氢竞争反应 co2r ulco2

氢能源作为一种清洁能源正在受到全球范围内的关注和重视。

在氢能源的生产过程中，水电解是一种常见的方法。

与传统的燃煤发电相比，水电解产生的氢气不会排放二氧化碳等有害气体，因此被认为是一种环保、可持续的能源生产方式。

CO2RR（Carbon Dioxide Reduction Reaction）是一种将二氧化碳还原为有用化合物的反应。

在CO2RR过程中，电子和H+离子从电极上转移到CO2分子上，使其还原成碳氢化合物。

由于CO2RR与水电解产生氢气的竞争关系，其对水电解产氢的影响备受关注。

ULCO2（Ultimate Low Concentration of CO2）是指CO2RR反应在极低CO2浓度下的条件下进行，这是一个具有挑战性的研究领域。

对ULCO2的研究不仅对于理解CO2RR的基本机理具有重要意义，更为未来实现废弃二氧化碳资源化利用提供了重要的理论指导。

针对CO2RR和水电解竞争的研究，对于实现高效、低成本的氢能源生产具有重要意义。

下面将从几个方面对此进行深入探讨：1. CO2RR反应的机理：当前对CO2RR的研究主要集中在其基本机理上，研究人员通过表面催化剂设计、原位表征等手段，探索CO2RR反应的活性位点及还原产物。

相关研究为CO2RR的实际应用提供了理论基础。

2. CO2RR与水电解竞争的影响：在实际生产中，CO2RR与水电解的竞争关系可能影响产氢效率和产物选择。

需要深入研究CO2RR与水电解的竞争机制，为实现高效的氢能源生产提供理论支持。

3. ULCO2条件下的CO2RR研究：ULCO2条件下的CO2RR研究是当前CO2RR领域中的热点和难点。

在极低CO2浓度下进行CO2RR 的研究，可为废弃CO2资源化提供新的思路和方法。

4. CO2RR产物的应用：CO2RR产生的碳氢化合物是一类重要的化工原料，其在能源、化工等领域具有广阔的应用前景。

对CO2RR产物的性质、用途进行深入研究，将为CO2RR的实际应用提供支持。

“碳达峰”、“碳中和考点测试 2022年中考化学专题复习

《“碳达峰”“碳中和”》专题班级姓名学号一、知识梳理1．“碳达峰”指某个地区或行业，年度碳排放量达到历史值，是碳排放量由增转降的历史拐点，标志着经济发展由、向清洁的模式转变。

2．“碳中和”指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量，实现碳“ 排放”。

“碳中和”对我国意味着：一是我国碳排放下降斜率更大。

二是能源转型首当其冲，要实现“碳中和”，能源转型首当其冲。

三是通过工艺改造、节能等降耗的措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。

二、考点透视例1 2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。

“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。

下列说法不正确的是（）A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定例2 中国努力争取2060年前实现碳中和。

下列说法不正确的是（）A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量例3 碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取各种方式全部抵消掉，这就是碳中和。

下列措施不利于“碳中和”的是（）A．植树造林B．节能减排C．大力发展火力发电D．利用太阳能、风能发电例4 根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。

高考化学热点专题突破(四)

20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。

(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

2024年中考化学综合应用题冲刺复习

2024年中考化学·综合应用题冲刺复习1．碳中和——我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现“碳中和”。

“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术。

(1)碳封存2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。

该技术是将二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。

超临界状态二氧化碳密度高、粘度小、流动快，同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比其他状态二氧化碳更大。

①从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因。

②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是（填选项序号之一）。

A．超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同B．超临界二氧化碳容易燃烧C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，物质状态改变(2)碳转化杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用，所以杭州亚运会主火炬被简称为“零增碳”火炬。

①从物质分类的角度，甲醇（CH3OH）属于（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项）②从微观角度：一个甲醇分子中共含有个原子。

③从定量计算的角度：甲醇（CH3OH）的相对分子质量是；甲醇中碳、氢元素质量比为。

（填最简整数比）④从物质转化角度：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；用上述方法每生产4吨甲醇可以消耗5.5吨二氧化碳，此过程转化的碳元素质量为吨。

(3)低碳生活从我做起。

下列行为有利于实现“碳中和”的是_______（填选项序号，合理均选）。

A．双面使用纸张B．植树造林C．露天焚烧垃圾2．新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。

下列属于新能源的是。

A 石油B 天然气C 太阳能D 煤（1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。

结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是，发生反应的总化学方程式为，通入过量氧气的目的是。