高考化学考点解读命题热点突破专题化学反应速率和化学平衡
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
化学高考化学反应速率和化学平衡知识点
化学高考化学反应速率和化学平衡知识点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，下面是化学反应速率和化学平衡知识点，希望考生认真学习。
着重掌握以下问题：①计算反应速率，②反应速率的图示分析，③平衡状态，④平衡标志，⑤平衡移动，⑥平衡图像分析。
其中等效平衡的比较、判断及应用化学方法对化学平衡原理进行理沦分析是针对考生思维能力要求较高的试题。
学习本单元应突出以下重点：①一个原理(勒沙特列原理)，一个关键(变化浓度一用于有关化学平衡的训算)，一个应用(化学反应速率和勒沙特列理论的应用)。
②两种条件。
影响反应速率的条件(温度、浓度、压强、催化剂);影响化学平衡的条件(温度、浓度、压强)。
⑧三个概念，三个目的。
(化学反应速率研究反应快慢;化学平衡研究反应完成程度;平衡移动研究平衡改变的方向)学习本单元需要注意分清改变压强后，平衡混合气体的颜色变化是由于平衡移动引起的(如2NO2N204)，还是由于平衡不移动，但是体积变化导致了浓度变化而引起的(如H2(g)+I2(g)2HI(g))。
要掌握增加反应物的量和浓度，对平衡转化率的影响。
T、V恒定，增人任一反应物的量和浓度，都可使平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率的变化却不尽相同，具体分析为：本专题为历年高考热点。
题型变化趋势是将pII的定性比较与定量计算相结合。
这类试题考查的知识而广，思考容量大，要求平时学习要扎实，掌握双基知识要牢固，解答问题的思路要清晰。
(1)学会举一反三如电解质和非电解质必须是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。
只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地。
(2)水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有①酸、碱;②温度;③易水解的盐;④加活泼金属等。
学会运用勒沙特列原理分析。
高考化学化学反应速率与平衡考点
高考化学化学反应速率与平衡考点在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个极其重要的考点。
理解和掌握这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，咱们来聊聊化学反应速率。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有不少。
比如说浓度，反应物浓度越大，反应速率通常就越快。
这就好比一群人干活，人越多，干活的速度可能就越快。
再比如温度，一般温度越高，反应速率也会加快。
就像加热能让水更快地沸腾一样，温度升高能给化学反应提供更多的能量，让分子们更活跃，反应也就进行得更快。
还有压强，对于有气体参与的反应，如果增大压强，相当于把气体分子们挤得更紧了，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就提高了。
催化剂也是个关键因素，它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而极大地加快反应速率。
但要注意，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
接下来，咱们再谈谈化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
化学平衡具有一些特点。
比如动态平衡，虽然看起来各物质的浓度不再改变，但实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等罢了。
还有条件不变性，如果外界条件不变，平衡状态就不会改变。
但如果条件改变了，平衡就会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
影响化学平衡移动的因素也不少。
浓度的变化会影响平衡，如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
温度的改变同样重要，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向着放热反应的方向移动。
压强的变化对于有气体参与且反应前后气体分子数发生改变的反应有影响。
增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动；减小压强，则向气体分子数增加的方向移动。
在解题时，我们常常会遇到有关化学反应速率和平衡的图像问题。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。
本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。
速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。
（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。
（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。
2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。
反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。
3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。
可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。
1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。
对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。
（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。
（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
高中化学反应速率与化学平衡知识点
高中化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率知识点1.反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化量。
一般情况下，反应速率可以表示为产物浓度的变化量除以反应时间。
化学反应速率可以分为瞬时反应速率和平均反应速率两种。
2.影响化学反应速率的因素化学反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
-温度：一般情况下，温度升高会导致反应速率增加，因为高温下分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率随之提高。
-反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加反应物的有效碰撞频率，从而提高反应速率。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，加速反应速率，但催化剂本身不参与反应。
-表面积：反应物的表面积增大可以增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3.反应速率与速率方程式速率方程式描述了反应物浓度与反应速率之间的关系。
通常可以通过实验数据来确定速率方程式中各个参数的数值。
二、化学平衡知识点1.化学平衡的本质化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物浓度保持一定比例，反应正向和逆向的速率相等的状态。
在化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
2.平衡常数平衡常数描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于一个反应式为aA+bB↔cC+dD的反应来说，平衡常数K可以表示为：K=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
3.影响化学平衡的因素化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂的影响。
-温度：温度升高会导致平衡位置向反应物或生成物方向移动，反应的平衡常数也会改变。
-压力：对于气相反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。
-浓度：改变反应物或生成物的浓度，会导致平衡位置发生变化，但不会改变平衡常数的数值。
-催化剂：催化剂只会影响反应速率，而不会改变平衡位置或平衡常数的数值。
以上就是关于高中化学反应速率与化学平衡的知识点的介绍。
高考考点剖析——化学反应速率和化学平衡
高考网——化学反应速率和化学平衡模块分析模块透析化学反应速率平衡是是高考常见的考点，在整个高考中占据11～14分。
大部分只是局限于化学反应速率和化学平衡移动等基本原理上，涉及一部分元素化合物的基本知识运用，是高考中的基本问题。
知识点睛考点1：化学反应速率1. 化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。
对于化学反应：m A(g) + n B(g) → p C(g) + q D(g)表示方法：|C终-C始| ΔCv= ————— = ——t终-t始Δt单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)【注意】在计算时，应考虑数据的单位。
2. 影响化学反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。
（2）外因：浓度：浓度越大，化学反应速率越快【注意】固体和纯液体的浓度为常数，增加其物质的量，不会加快化学反应速率。
温度：温度越高，反应速率加快。
压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况；压强增大，相当于浓度增加，反应速率加快。
①压强只影响气体反应物的反应速度。
②压强对反应速率的影响实质：由于压强的变化改变了气体反应物的浓度，若压强的变化并没有引起反应物浓度的变化，则对反应速度不影响。
③只增加固体反应物的质量，而不是增大固体的表面积，则对反应速度不影响。
固体反应物表面积：增大固体反应物表面积，化学反应速率加快。
催化剂：使用正催化剂，化学反应速率加快（一般地，题目中出现的催化剂都是正催化剂）。
催化剂的特性：选择性、活性温度、催化剂中毒。
①选择性：一种催化剂对某一特定反应，或某些特定反应起催化作用。
②活性温度：催化剂在某一温度下，催化效果最好，活性最强。
③催化剂中毒：如果催化的反应物中存在某些杂质，可能导致催化剂活性降低、乃至失效。
固体表面积：增大固体反应物表面积，反应速率加快。
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。
而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。
反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。
反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。
达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。
化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。
高考化学反应速率与平衡知识点解析
高考化学反应速率与平衡知识点解析在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于解决化学问题、提高化学成绩至关重要。
一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
2、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，如果压强的改变没有引起浓度的变化，则反应速率不变。
3、温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
4、催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，提高反应速率。
5、其他因素如固体反应物的表面积、光照、超声波、电磁波等也会对化学反应速率产生影响。
固体反应物的表面积越大，反应速率越快；光照、超声波、电磁波等可能会改变化学反应的进程，从而影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡具有以下特征：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
高考会用到的化学反应速率、化学平衡考点汇总
【导语】有⼀个现象是普遍存在的，就是“学的越多感觉不会的越多，背的越多忘的越快”，这个问题困扰着很多考研党。
很多时候死记硬背并不是的⽅法，需要找到正确的思路，灵活记忆。
但是如何才能让⾃⼰的记忆更⾼效呢?⽆忧考为同学们提供⼀些知识点记忆技巧，希望能对⼤家有所帮助。
1化学反应速率1化学反应速率基本概念⽤单位时间内反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。
常⽤单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故⼀般不⽤固体或纯液体表⽰反应速率。
(2)反应速率⼀般是指某段时间内的平均速率，⾮即时速率，不能为负数。
2化学反应速率的规律同⼀反应，⽤不同物质表⽰的速率之⽐，等于化学⽅程式中化学计量数之⽐。
【⽅法点击】近⼏年的⾼考题，在涉及化学反应速率的知识点时，主要是利⽤化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在⼀个反应中，由⼀种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。
2.⽐较同⼀反应在不同的条件下，⽤不同物质表⽰的反应速率的相对⼤⼩。
3.由速率之⽐写出有关⽅程式现举例说明如下：例：反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1、v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、v(D)=60 mol·L-1·min-1其中表⽰反应最快的是。
解析：⾸先统⼀单位v(D)=60 mol·L-1·min-1=1 mol·L-1·s-1根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以化学⽅程式中各⾃前边的化学计量数：=0.15 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.5 mol·L-1·s-1 。
高考专题化学反应速率和化学反应平衡-吐血详细完整总结
化学反应速率和化学平衡(吐血完整详细知识点整理-针对高考一轮复习)一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶公式：v平均速率=Δc/Δt单位：mol/（L•s）；一个反应式里，不同的物质v不一定相等2. 影响因素：勒夏特列原理PV=nRT反应速率的快慢取决于活化能的高低、活化分子百分数大小、有效碰撞次数。
条件因素（外因）：改变浓度和压强，不改变活化分子百分数，升高温度和加催化剂增大活化分子百分数。
※注意：惰性气体对于速率的影响①恒容时：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温/恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢3.化学反应速率的计算⑴各物质的化学反应速率之比=各物质的化学计量系数之比=各物质的浓度变化ΔC(Δn、ΔP、ΔT)之比⑵化学反应速率的大小比较：归一法，换算为同一种物质比较。
比例法：不同的物质，反应速率比化学计量系数的比值越大，其速率越快。
二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则（二）影响化学平衡移动的因素外界条件改变或者化学反应速率改变，不一定引起化学平衡的移动（改变瞬间V(正)=V(逆)）。
1、浓度对化学平衡移动的影响：（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高考化学高频考点：化学反应速率与化学平衡
答案：＋ 765.0 kJ/mol
(3) 某 研 究 小 组 在 673K 、 30 MPa 下，在体积为 VL的密闭容 器中进行反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，其 n(H2) 和 n(NH3) 随时间变化的关系如图所示。 ①下列叙述正确的是________(填字母)。 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到化学平衡状态 C．若t3时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大
③压强的影响： (Dv g 表示气态产物系数之和 与气态反应物系数之和的差) 若Dv g=0，改变压强，化学平衡状态 不变。 若Dv g>0，增大压强，平衡逆向移动；减小压强， 平衡 正向移动。 若Dv g<0，增大压强，平衡正向移动；减小压强， 平衡 逆向移动。 ④催化剂不影响平衡的移动，只能缩短反应达 到平衡的时间。
bc 下列说法正确的是________( 填字母)。 a．大气固氮与人工固氮都是放热反应 b．人类模拟大气固氮无现实意义 c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮 的新方向 d．在常温下，人工固氮非常容易进行 解析：在大气固氮中，温度升高，平衡常数增大，平衡 正向移动，正反应为吸热反应，a错；大气固氮的平衡常 数小，转化率低，要求高， b 对；在常温下，人工固氮 很难进行，因此寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目 前人工固氮的新方向，c对，d错。
正、 逆反 应速 率的 关系
①在单位时间内消耗了m mol A同时 生成m mol A，即v(正)=v(逆) ②在单位时间内消耗了n mol B同时 生成p mol C，均指v(正) ③ v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) ④在单位时间内生成了n mol B，同 时消耗q mol D，因均指v(逆)
高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡
高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，它们描述了化学反应过程中物质的转化速度和反应达到的最终状态。
本文将对这两个概念进行详细的介绍和解释。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成产物的速度。
通常情况下，反应速率与反应物的浓度相关。
根据反应物浓度对反应速率的影响，可以归纳出以下规律：1. 反应物浓度与反应速率成正比。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 反应物浓度与反应速率成反比。
在某些反应中，反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率饱和，此时反应速率随反应物浓度的增加而减小。
3. 反应物浓度对反应速率的影响随反应物摩尔比的不同而不同。
当反应物之间的摩尔比为整数比例时，反应速率与各反应物的浓度之间存在简单的关系。
然而，当反应物之间的摩尔比不是整数比例时，反应速率与各反应物浓度之间的关系比较复杂。
除了反应物浓度，温度、催化剂和表面积等因素也会对反应速率产生影响。
温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子间的碰撞频率，提高反应速率。
催化剂可以降低反应活化能，增加反应速率。
而表面积的增大可以提供更多的反应物表面，增加反应物分子间的碰撞机会，进而提高反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力不再发生变化时，化学反应达到了动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或压力仍然存在，但其变化速率相互平衡，反应物的生成速率等于生成物的消失速率。
化学平衡的条件有两个主要方面：1. 正向和逆向反应速率相等。
当正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应达到了平衡状态。
由于平衡常数的存在，反应速率比例与浓度或压力成正比，根据速率常数的关系可以得到平衡常数的表达式。
2. 闭合系统。
在化学平衡中，反应物和生成物必须在一个闭合系统中进行反应。
外界条件对反应平衡的影响应尽可能减小，这样才能保持反应物浓度或压力的相对稳定，使得反应达到平衡状态。
高考化学命题猜想专题10化学反应速率和化学平衡含解析
专题10 化学反应速率和化学平衡【考向解读】1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
【命题热点突破一】化学反应速率及其影响因素1．外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：a ．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。
b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。
例1、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( )A．通入大量O2 B．增大容器体积C．移去部分SO2 D．降低体系温度【答案】A【解析】增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向逆反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D项错误。
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专题10 化学反应速率和化学平衡【考向解读】1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
【命题热点突破一】化学反应速率及其影响因素1．外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：a ．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。
b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。
例1、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( )A ．通入大量O 2B ．增大容器体积C．移去部分SO2 D．降低体系温度【答案】A【点评】本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。
此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。
【变式探究】【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。
【命题热点突破二】化学平衡状态的判断及化学平衡移动1．化学平衡的移动(1)分析化学平衡是否移动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。
(2)化学平衡移动原理——勒夏特列原理解读原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
原理解读：①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。
②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。
③惰性气体对化学平衡的影响2．等效平衡(1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
(2)类型①恒温、恒容条件下的等效平衡对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。
平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。
对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。
平衡时的各物质百分含量均相同。
②恒温恒压下的等效平衡如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。
平衡时的各物质百分含量均相同。
例 2、【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【变式探究】对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③【答案】C【解析】对于有固体参加的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，①错；压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，②错；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，③对；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，④错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，⑤对。
【命题热点突破三】化学平衡的有关计算1.(1)可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。
一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
(2)“一边倒”原则可逆反应，在条件相同时(如等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)可逆反应 a A(g) + b B(g) c C(g)①起始量 a b 0 平衡态Ⅰ②起始量 0 0 c 平衡态Ⅱ③起始量 x y z 平衡态Ⅲ为了使平衡Ⅰ=平衡Ⅱ=平衡Ⅲ，根据“一边倒”原则，即可得：x +a /cz =a 得x /a +z /c =1； y +b /cz =b 得y /b +z /c =1 。
2．平衡转化率含义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
达平衡时，某一反应物的转换率(%) ＝反应物的消耗浓度mol/L 反应物的起始浓度mol/L×100%＝反应物的消耗量mol 反应物的起始量mol ×100%＝气体消耗的体积L 或mL 气体起始的体积L 或mL ×100% 如，对于反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，反应物A 的转化率可表示为：α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100% 例3、【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和H 2可发生两个平衡反应，分别生成CH 3OH 和CO 。
反应的热化学方程式如下：CO 2（g ）+3 H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）ΔH 1=-53.7kJ ·mol -1I CO 2（g ）+ H 2（g ） CO （g ）+H 2O （g ）ΔH 2 II 某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醛的百分比 已知：①CO 和H 2的标准燃烧热分别为-283.0kJ ·mol -1和-285.8kJ ·mol-1②H 2O （l ） H 2O （g ） ΔH 3=44.0kJ ·mol -1 请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：（1）反应I 的平衡常数表达式K= ；反应II 的ΔH 2= kJ ·mol -1。
（2）有利于提高CO 2转化为CH 3OH 平衡转化率的措施有 。
A ．使用催化剂Cat.1B ．使用催化剂Cat.2C ．降低反应温度D ．投料比不变，增加反应物的浓度E ．增大CO 2和H 2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO 2转化成CH 3OH 的选择性有显著的影响，其原因是 。
【答案】（1）32322(CH OH)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅ +41.2 （2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
始投料比，能提高氢气的转化率，二氧化碳的会降低，故错误。
故选CD。
（3）从表格数据分析，在相同的温度下，不同的催化剂，相同的反应时间内，其二氧化碳的转化率也不同，说明不同的催化剂的催化能力不同；相同催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正反应为放热反应，说明表中数据是未到平衡数据。
所以答案为：表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
【变式探究】在密闭容器中进行N 2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。
若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是( ) A．40 mol 35% B．20 mol 30%C．20 mol 70% D．10 mol 50%【答案】：C【命题热点突破四】反应速率、化学平衡移动与图像总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。
②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。
③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
例4、【2016年高考新课标Ⅰ卷】 (15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。