高三有机化学总复习
高中化学有机化学总复习
注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解； 实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振 荡试管；碱性环境 ，氨水不能过量.（防止生成易爆物） 银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、 科 学 探 究
P60
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取 酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项
高三复习有机化学知识整理
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味：乙烯；
特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低级酯；
3、颜色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性：
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、
八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）
⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
⑷ 醇类物质（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯）
⑺ 苯的同系物
③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。
⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
有机化学总复习(64课时)练习题
有机化学总复习和练习题（64课时）一. 命名或写出下列化合物结构式：1．123456782266辛烷4异丙基乙基三甲基2.134567226632ClCH 2Br己烯12溴甲基Br111334255反式溴33345氯CH 3CH CHCH 2CH 2C CH庚烯炔C CCH （CH 3）2CH 3CH 2H己烯甲基EC C Cl CH 3C 2H 5CH 3戊烯22氯甲基3Z2或顺式3.ClCl CH 2CH 2OHCH 2NH 2PhCH 2苄基CH 2苄醇苄胺对氯苄氯或称对氯氯甲基苯OHNH 2OH 苯酚苯胺环己醇3.OH12345戊醇3甲基1OH辛烯 醇2512345678E5二甲基36134567822663辛烯 酮二甲基OH己烯醇12E 甲基C C OH OOC C H O BrC 2H 5CH 3H CH 3C 2H 5HCH 3CH 2H C C11123344252555反式溴334445庚烯醛庚烯酸反式甲基555Z4.O ClClHOCl二苯醚OCH 3苯甲醚又称茴香醚O NO 2ClCl二苯醚C OHHO CH 3O对羟基间甲氧基苯甲醛或称香兰素5．6．CH 2OHCH 3OCH 3CH 2OH 对甲氧基苯甲醇对甲基苯甲醇COOCH 3CH 3OCH 3COCH 3O对甲氧基苯甲酸甲酯对甲基苯甲酸甲酯6．COOCH 3OH水杨酸甲酯或邻羟基苯甲酸甲酯CH 3CO 2C 2H 5CH 3COOCH 2乙酸乙酯乙酸苄酯6．COOH又称油酸顺9十八碳烯酸CH 3CH CHCH CHCOOH123424己二烯酸又称山梨酸CCH 3CHOC CCH 2Cl COOHC 2H 5CH 3丁烯醛苯基戊烯酸3222氯甲基甲基EZ2 7．NH 22SO 3H 萘胺萘酚萘磺酸251528OHCl8．S H 2NOOOH对氨基苯磺酸SO 3HC 12H 25对十二烷基苯磺酸9．OOCH 3OOCH 3OO 萘醌蒽醌对苯醌邻苯醌11224491010．COOCH 3COOCH 3COOC 2H 5CO 2C 2H 5OOOCOOH CO 2HO O OCH 3邻苯二甲酸邻苯二甲酸酐或苯酐甲基琥珀酸酐2邻苯直甲酸二乙酯邻苯二甲酸二甲酯O O OO O OO O O CH 3酸酐环戊二酮内酯丁内酯丁二酸酐内酯OH OH环戊二醇11．CH 3甲基环己酮133CHOOCH 3CHOHOCH 3O对羟基间甲氧基苯甲醛12．H H 3Br Br CH 2Cl 丁烷23R S CH 3H H CHOOH OH 丁醛23R R H COOHHO CH 2COOH 羟基丁二酸2S S 苹果酸又称2S 213．TNT ；苦味酸，三氯生，THF ；DMF ；DMSO 二甲亚砜CH 3SOCH 3；光气COCl 2；乳酸；苹果酸；酒石酸；柠檬酸；三乙；丙二酸二乙酯；乙二酸二甲酯；草酸；甘醇；甘油；甘油醛；丙氨酸；苯丙氨酸；谷氨酸；赖氨酸；丁烯醛；肉桂醛；肉桂醇；丙烯醛；丙烯酰胺；甲酰胺HCONH 2；乙酸异戊酯；乙酸异丁酯；乙酸异丙酯；乙酸酐（醋酐AC 2O ）；苯酐；呋喃；吡咯；吡啶；糠醛（呋喃甲醛）；尿素；烟酸；烟酰胺；乙二胺和二乙胺； 对苯二胺和二苯胺；水杨酸；水杨醇；水杨醛；D —葡萄糖；果糖；半乳糖；D —核糖和脱氧核糖； 14．N N N N O OOH HHH 尿酸H 2NNH 2O NCOOH NNH 2O NH2N(CH 3)2NHCOCH 3PhCH 2N(CH 3)3BrC 12H 25N(CH 3)3Br尿素烟酸烟酰胺NN二甲基苯胺N 苯基乙酰胺又称乙酰苯胺苯胺溴化三甲基苄铵溴化三甲基十二烷基铵（C 2H 5）4N OH氢氧化四乙铵又称吡啶甲酰胺15．ClCH 3N N N NNH 2氯化对甲基重氮苯重氮盐对氨基偶氮苯偶氮苯（偶氮物）ArN 2 XArN NAr16．24N NH CH NNHC NNHNO 2O 2NCH 3CH 3丙酮 二硝基苯腙苯甲醛苯腙环己酮苯腙1．H H CH 3Br Br CH 2Cl2． 3．OOHOHOHHOCH 2CHOOCH 34．SO 3NaC 12H 255． 6．NH 2NO 27． 8． (CH 3)3NCH(CH 3)2 OHCH 3COCH 2COOCH 2CH 39． 10．OOCH 3CCCH 3COOH CH 3CH 2O C C 17H 33OCH 2O CO C 17H 33CH O C C 17H 33O11．三氯生（2。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
有机化学综合复习(附答案)
(15).
C6H5CH2COCl
(16).
PCl5
N
OH
13．写出下列各消去反应所生成的主要产物：
(1). (CH3)2CHCHCH3OH+ N(CH3)3 +
(2). (CH3CH2)3NCH2CH2COCH3OH+
+
(3). ClCH2CH2N(CH3)2OHCH2CH3 (5). PhCH2CH
CH3 H CH3 (3) H
(1) (4)
(2)
H H (5) CH3CH3
H H CH3CH3
ｈν
18．某烃 C3H6(A)在低温时与氯作用生成 C3H6Cl2(B)，在高温时则生成 C3H5Cl(C)。使(C)与乙基碘化镁反应得 C5H10(D)，后者与 NBS 作用生成 C5H9Br(E)。使(E)与氢氧化钾的乙醇溶液共热，主要生成 C5H8(F)，后者又可与 顺丁烯二酸酐反应得(G)。写出(A)至(G)的结构及各步的反应式。 5
C H 3 C HC H 2 C H 3 OH
(B)
-
(2) (3) (4)
H 3C
C H O + C H 3C H O
OH
(A )Biblioteka _ H O 2(B )
(C H 3 )3 C C H O + H C H O
浓 NaOH
(A)+(B)
O CH3CH2CCH3 + H2NNH NO 2 NO 2 (A)
P h3 P + C H 3 C H 2 Br
Zn— H g， 浓 H Cl
(A)
(B)
(C )
（9）
C O C H3
(A )
高中有机化学方程式总结(高三总复习)
8 乙 醇 分 子 间 脱 水 成 C2H5OH＋HOC2H5 浓硫酸 C2H5OC2H5＋H2O
醚
140C
9
乙醇与浓氢卤酸的 取代
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
10
乙醇与酸的酯化反 应
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
3 乙烯能使酸性高锰 5CH2=CH2 ＋ 12KMnO4 ＋ 18H2SO4―→10CO2 ＋ 12MnSO4 ＋ 6K2SO4 ＋
酸钾褪色
28H2O
4
乙烯与溴水加成 CH2==CH2＋Br2 CCl4 CH2Br—CH2Br
5
乙烯与水加成
CH2==CH2＋H2O 催化剂 CH3CH2OH
加热、加压
2CH3CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CHO＋2H2O
5 正丙醇催化氧化
2CH3CH2CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CH2CHO＋2H2O
6 异丙醇催化氧化
2
＋O2 Cu /Ag 2
＋2H2O
7
乙醇直接被氧化成 乙酸
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾/酸性重铬酸钾 CH3COOH
C16H34 高温 C14H30＋C2H4
C16H34 高温 C12H26＋C4H8
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2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)
1
乙烯的制备
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 170C
2
乙烯的燃烧反应 CH2=CH2＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
有机化学方程式汇总
1、甲烷及烷烃 (易燃烧、易取代、可裂解)
有机化学复习总结高占先版
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R ＞－X＞－NO2)，并能够判断出Z/E构型。
构象：(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。
2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
二. 有机化学反应及特点1. 反应类型还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）2. 有关规律1）马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2）过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。
3）空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4）定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。
5）查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6）基团的“顺序规则”四．概念、物理性质、结构稳定性、反应活性（一）.概念1. 同分异构体2. 试剂亲电试剂：构造异构位置异构碳架异构官能团异构互变异构H2C C CH3CH3H2C CHCH2CH2CH3CH2OHCH2CH OH3CHO同分异构CH2CHCH2CH3CH3CH CHCH3CH3OCH3简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。
高三(有机化学)专题复习
2,3,3,7,7－五甲基辛烷
原则5：小-----支链编号之和最小。
总结:烷烃系统命名法原则：
① 长-----选最长碳链为主链。
② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。 ③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。
⑤ 小-----支链编号之和最小。
答案：B
【解题方法漫谈三】
③新课标下可能出现的新题型
■现代光谱技术的应用
10．下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱 谱图,则该有机物的结构简式可能为： 。
三、有机物的命名
内容:烷、烯、炔、苯的同系物、 烃的衍生物的命名
有机物的命名
（一）、普通命名法（适用于简单化合物） 1~10个碳: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 10个碳以上:十一、十二等。
碳架异构体:正、异、新。
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
（二）系统命名法（IUPAC命名法）
1、烷烃 步骤：
选主链 例 CH3 支链编号 CH3
书写名称
CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
★同分异构体的书写 分子式→官能团异构→碳链异构 →位置异构→立体异构
例1：写出分子式为C8H10O含有一个苯环的 所有物质的结构简式
C8H8O
例2：写出分子式为C4H8链状的有机物的结构简式 （考虑立体异构） 顺反异构判断：双键一侧的碳上连有不同的基团，
对映异构判断：手性分子 乳酸、葡萄糖等 （手性碳原子-----一个碳原子连接四个不同的基团） 例3：写出分子式为C4H8O2酯类有机物的结构简式 C5H10O2 分碳法 只须 R1—COOH中烃基 写 对应酸 酯 的同分异构体 写出
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
高三化学总复习有机(烃)试题及答案
高三化学总复习（烃）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35．5 C: 12 一、选择题1．下列化合物沸点的比较，错误的是A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H63．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则 A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 5．下列说法正确的是A．含有双键的物质是烯烃B．能使溴水褪色的物质是烯烃C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列说法不正确的是( )A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷8．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，恢复至原温度，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．C 2H 2和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 69．2-甲基丁烷的二氯取代物共有（ ）种。
A ．9B ．10C ．11D ．1810．下列有关芳香族化合物的说法中，正确的是A ．其组成符合通式C n H 2n －6（n ≥6）B ．是分子中含有苯环的烃C ．是苯和苯的同系物及芳香烃的总称D ．是分子中含有苯环的有机物11．在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．丙烷12．下列有机物中，在常温常压下为无色且密度比水大的液体是①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤三硝基甲苯 ⑥甲苯A ．只有④B ．②③④C ．除⑤以外D ．全都是13．下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是A ．乙烯B ．一氯乙烷C ．葡萄糖D ．蔗糖14．燃烧下列混和气体，所消耗氧气的量一定大于燃烧相同质量丙烯的是A ．丁烯、丁烷B ．乙炔、乙烯C ．丙炔、丙烷D ．环丙烷、苯15．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。
有机化学复习知识点
有机化学总复习第一章绪论一、有机化合物及其特点1.1 历史简介1828年，魏勒偶然用无机物合成了有机物——尿素（NH4Cl + AgOCN→NH4OCN−→−∆NH2CONH2），魏勒——“有机化学之父”有机化合物有一个共同点，即都含有碳元素——碳的化合物、有机化学——碳化合物的化学1874年，德国化学家肖莱马提出，可以把碳氢化合物(烃)看作有机化合物的母体，把含有其他元素的有机化合物看作是烃的衍生物，因此他把有机化合物定义为“烃及其衍生物”。
也常把有机物称为“碳氢及其衍生物”1.2 有机化合物的特点可燃性；熔点和沸点较低；难溶于水，易溶于有机溶剂；反应速度慢、复杂，常常有副反应1. 分子结构复杂2. 有机物与无机物的性质差别有机物无机物可燃性一般可燃不易燃熔点低（一般<400℃）高溶解性多数难溶于水，易溶于水，不易易溶于有机溶剂溶于有机溶剂反应性速度慢产物复杂速度快，产物固定副反应多1.3 研究领域有机化学：研究有机化合物来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论、变化规律和方法学的科学。
三项内容：分离、结构、反应和合成[分离] 从自然界或反应产物通过蒸馏、结晶、吸附、萃取、升华、色谱分离等操作分离出单一纯净的有机物。
（分离提纯的方法之一：柱层析俗称过柱子即梯度洗涤，分液漏斗中从上至下依此放海沙、硅胶、砂芯，然后将样品从上口倒下过滤洗涤）[结构] 对分离出的有机物进行化学和物理行为的了解，阐明其结构和特性。
[反应和合成] 从某一有机化合物(原料)经过一系列反应转化成一已知的或新的有机化合物(产物)。
二、有机化合物的结构概念1：化学结构(构造): 分子中原子相互结合的顺序和方式。
（大致分为：直链状、支链状、环状）概念2：同分异构现象和同分异构体同分异构现象：分子式相同而结构式不同的现象。
同分异构体：分子式相同而结构式不同的化合物。
（比如：乙醇与甲醚）三、共价键电子理论1. 化学键的两种基本类型，就是离子键与共价键，离子键是由原子间电子的转移形成的，共价键则是原子间共用电子形成的。
高考化学复习《有机化合物(必修)》知识点解析及练习题含答案
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解上述有机化合物发生反应的类型。
5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
知识点一、甲烷、烷烃1．甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
(2)组成和结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH 4CH 4正四面体(3)化学性质：2．烷烃的结构和性质高考化学复习《有机化合物（必修）》知识点解析及练习题含答案(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照。
3．同系物(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。
4．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。
【特别提醒】(1)在表示有机物分子的结构时，比例模型比结构式、球棍模型更能反映分子的真实结构。
人教版高中化学高考总复习 第31讲 认识有机化合物
第31讲认识有机化合物复习目标1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团和分类必备知识梳理·夯实学科基础1.有机化合物中碳原子的成键特点2．有机化合物的分类(1)按元素组成分类——是否只含有C、H两种元素有机化合物{烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等(2)按碳的骨架分类(3)按官能团分类①官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
②有机物的主要类别、官能团和典型代表物特别提醒(1)书写官能团结构式时，碳碳双键不能写成C===C，应写为CC；碳碳三键不能写成C≡C，应写为—C≡C—；醚键不能写成C—O—C，应写为。
(2)苯环不属于官能团，中尽管含有—OH(羟基)，但不属于醇，属于羧酸。
(3)羟基直接连在苯环上属于酚，连在链烃基上属于醇。
(4)甲酸分子结构中既含羧基又含醛基官能团。
3．有机化合物中的共价键(1)共价键的类型按不同的分类依据，共价键可分为不同的类型。
(2)σ键和π键的比较(3)共价键的极性与有机反应共价键中，成键原子双方电负性差值越大，共价键极性越强，在反应中越容易断裂。
因此，有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。
例如：乙醇分子中，极性较强的键有O —H 、C —O 、C —H ，因此乙醇发生化学反应时断键的部位主要是如下所示的四处位置。
反应①：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(断1键) 反应②：CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O(断2键)反应③：2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu∆−−→2CH 3CHO ＋2H 2O(断1、3键) 反应④：CH 3CH 2OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(断2、4键) 特别提醒(1)有机化合物中π键的电子云重叠程度一般比σ键的小，故π键不如σ键牢固，比较容易断裂而发生化学反应，因此，乙烯、乙炔易发生加成反应。
高中化学-第三章 有机化合物复习
CH3COO－+H+
(2)酯化反应
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
的体积分数是（ D ）
A、75%
B、50%
C、30%
D、25%
溴水增重即为乙烯的质量
第三章 有机化合物
分子式：C6H6 结构简式可写成：
苯的结构特点：
（1）苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的化学键。 （2）苯分子为平面正六边形 （3）苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面 （4）键角：120°
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(3)取代反应
分步且连锁进行
① CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
② CH4 2Cl 2 光CH 2Cl2 2HCl
(二氯甲烷)
③ CH4 3Cl2 光CHCl3 3HCl
(三氯甲烷) (氯仿)
④ CH 4 4Cl 2 光CCl 4 4HCl
b、本实验应采用何种方式加热？
水浴加热，便于控制温度50-60℃
c、浓硫酸有什么作用？
催化剂和吸水剂
3、加成反应:
在镍的催化下加热：
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水
层褪色)，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。
苯的同系物 芳香烃 芳香烃的衍生物
苯的同系物性质与苯有相似性，也有不同
有机物燃烧规律
燃烧通式或C守恒、H守恒——确定CO2、H2O、有机物 的量的关系
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高三化学一轮复习资料第三部分有机化学有机化学给学生的印象通常是比较复杂，没有什么头绪，对看似纷繁复杂的反应有一种摸不着头脑的感觉，而这部分知识无论是在高考中的分娄比例还是个人的化学素养的体现上都有着极重析理论及现实意义，而且有机化学在如今的化学发展中居于较活跃的地位。
以官能团为核心，根据官能团的性质来掌握该物质的化学性质，并掌握此一类物质的化学性质，这是学好有机化学知识的前提条件。
指点迷津牢牢地抓住一些基本的有机概念，基本官能团的反应，由此扩展到整个有机系统的知识是有机知识体系的基本要求。
本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消除反应等。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
二、学海导航思维基础（一）知识基础1．列举有机物碳碳键之间彼此连接的可能形式及性质递变。
答：①单键；②苯环中碳碳键；③双键；④叁键.键长①>②>③>④键能①<②<③<④反应活性:③>④>②>①2.甲烷的空间结构为正四面体型结构.H—C—H键角为109 28’,应将这个规律推广——凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109 28’，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
3.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解： 4． 实验室中制甲烷的方法：将无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷气体。
我们需要把这个反应理解为羧酸盐的脱羧反应，这在有机判定上极有意义。
5． 根、基、原子团：答：①根：带电的原子或原子团，如：SO 2-4，NH +4，Cl -。
根带电荷，但带电荷的不全都是“根”，如H +，Na +等。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。
如氯基 H ，一般情况下存在于共价化合物中，但特殊条件下 可形成自由基。
Cl ：Cl Cl ·+Cl ·④原子团：多个原子组成的基团， 可以是根，也可以是基；但是，单原子的基或根不能称为原子团。
6． 同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH 2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
②组成上相差“—CH 2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n 个—CH 2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH 2的结构差别来。
在结构上看不出“—CH 2”来， 但仍互为同系物。
7．乙烯分子为 ，6个原子共平面，键角为120 。
CH C+2H 2>1000CC 4H △CH 4+C 3H 6,C 4H 10△C 2H 6+C 2H 4CH 3COONa+NaOHCaO △CH 4↑+Na 2CO 3CH 2COONa COONa+NaOH△CaOCH 3Cl ,羟基O H,甲基 C H H光例OHCH 2OH与 不能互称为同系物.如CH 3C CH 3 CH 3 CH 3OH 与 CH 2CH OH C C H H H H将此结构扩展，碳碳双键周围的六个原子都共平面。
7． 乙烯的实验室制法：①反应中浓H 2SO 4与酒精体积之比为3：1。
②反应应迅速升温至170C ，因为在140C 时发生了如下的副反应。
③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。
④浓H 2SO 4的作用：催化剂，脱水剂。
副作用：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有SO 2、CO 2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。
⑤该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。
9． 烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：1．与卤素单质反应，可使溴水褪色，II.当有催化剂存在时,也可与H 2O 、H 2、HCl 、HCN 等加成反应②氧化反应: I.燃烧II.使KmnO 4/H +褪色有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子还,原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子.以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”，这与无机反应中爱这化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
③聚合：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为加成一聚合反应，简称加聚反应。
I ． 烯烃加聚 II ．二烯烃加聚III ． 混合聚合2C 2H 5OH2SO 4170CCH 2↑+H 2O浓H 2SO 42C 2H 5OH 140CCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O CH 2CH 2CH 2+Br 2BrCH 2BrCH 22CH 2CH 2CH CH+Br BrCHBrCH(1,2-加成)+2Br 2CHCHCH 2CH 2CH 2Br(1,4-加成)CH CH CH 2Br +Br 2CH CH CH 2CH 2CHBrCHBrCH 2Br2Br（1，2，3，4-加成）CH 2Ⅲ.催化氧化:2CH 2 +O 3CHO△催化剂CH 2CHCH nR 2nCH R CH 2CH 22nCH 2CH CH CH n CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2+n CH CHCHn CH 2n CH 2CH+CH 2CH 2CH 2CH CH10．乙炔： ，线形分子 ，键角为180 °，凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上. 11.乙炔的化学性质: ①乙炔的氧化反应:I.燃烧:火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳 II. 由于“ ”的存在，乙炔可被酸性KmnO 4溶液氧化并使其褪色 ②加成反应炔烃的加成反应是由于“”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol 的反应物，当然也可以使叁键与2mol 反应物发生加成反应. I.加X 2(其中可以使溴水褪色).II. 加HCl:III.加H 2 ：IV ．加H 2O ： (工业制乙醛的方法)12．苯：C 6H 6，有两种写结构简式的方法：及凯库勒式 ，从科学性的角度上看，前者的表述更加合理，因为某分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平匀化，分化中无单纯的碳碳单键及碳碳双键，凯库勒式也有一定的积极意义，如：在数每个碳原子上有几个氢原子，推算分子中不饱和库（见原文详述）时，尤其是涉及到稠环芳烃，优越性自然显露无疑。
因而，两种表达方式是通用的，但我建议书写时写凯库勒式，理解分子时按另一种表示法。
对于苯分子中的12个原子同在一平面上，我们可以扩展：与苯环直妆相邻的第一原子与苯环共处同一平面。
13．芳香烃的化学性质：芳香烃都具有芳香性，但现在意义不是指其气味如何的芳香，而是指性质：芳时性就意味着 “易取代，难加成”这条性质。
（1）取代反应：包括卤代|、硝化及磺化反应①卤代： I ． 只有与液溴反应，则不能与溴水发生反应。
II ． 本反应的实际催化剂是Fe 与Br 2反应生成 FeBr 3。
III ． 导管末端离吸收液有一定距离，目的防止HBr 极易溶于水而使吸收液倒吸，当然，本处吸收也可以改是为一上倒扣于水面的水漏斗。
IV ． 导管口附近有白雾生成：由于产生的HBr 吸收空气中的水蒸气而形成的氢溴酸小CH C C H C C C C HCC H +X 2HC CH,H C CH+X HHC C XXXX XXXCH 2HC C H +HCl MgCl 2△CHCl +H 2H C H 2C CH 2,+H H C HC H 2C 2催催CH 33+H 2H C HC HgSO 4CH 3O △CH O +BrBr +HBr液滴。
V ． 检验是否生成HBr 气体的方法：向吸收液中加入AgNO 3溶液，并用HNO 3酸化溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。
VI ． 本实验导管足够长，起两方面作用：首先是导气，另外可以使由于反应液较热而挥发出的苯及Br 2在沿长导管上行的过程中被冷凝而流回反应瓶，防止反应物的损失，此作用可称为“冷凝回流”作用。
VII ． 最终生成的 呈褐色，因为其中溶解了并没有参加反应的Br 2单质，提纯的方法：将不纯的 及NaOH 溶液转移至分液漏斗中振荡、分液。
②硝化：I ． 在试管中先加入HNO 3，再将H 2SO 4沿管壁缓缓注入浓HNO 3中，振荡混匀，冷却至50~60℃之下，再滴入苯。
II ． 水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO 3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。
III ．生成的硝基苯中因为溶有HNO 3及浓H 2SO 4等而显黄色，为提纯 ，可用NaOH 溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。
IV ．纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。
中毒：硝基苯与皮肤接触或其蒸气被人体吸收均引起中毒，使用时应特别的小心。
V ．同于测链对苯环的影响，使 的取代反应比 更溶易进行。
③磺化：（2）加成反应：（3）氧化反应：BrBr24NO 2+HO-NO 2(浓+H 2O NO2CH 3浓H 2SO 4CH 3NO 2CH 3O 2NNO 2+3HO-NO 2(浓)+3H 2O+3HO-NO 2(浓3H +H 2O +3H 2+3Cl 2光C 6H 6Cl 6+6HClI ． 燃烧：生成CO 2及H 2O ，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生浓烟。
II ． 苯不使酸性KmnO 4溶液褪色。
III ． 由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KmnO 4/H +氧化而使其褪色。
14．沸点顺序：烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：支链越多，沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃（沸点9.5℃）。