溶解度计算题
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
初中化学溶解度与反应速率精选计算题
初中化学溶解度与反应速率精选计算题溶解度和反应速率是化学中重要的概念。
通过计算题可以帮助我们更好地理解这两个概念的含义和计算方法。
溶解度计算题问题1：某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
解答：溶解度是指单位溶剂中能溶解的物质的质量。
我们可以使用以下公式计算NaCl在水中的溶解度：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂体积在这个问题中，NaCl的质量为30克，水的体积为100毫升。
将数值代入公式得：溶解度 = 30克 / 100毫升 = 0.3克/毫升所以，NaCl在水中的溶解度为0.3克/毫升。
反应速率计算题问题2：某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A 的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
解答：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
根据速率方程式中反应物的系数，我们可以得到以下关系：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间在这个问题中，反应物A的浓度从0.1摩尔/升减少到0.05摩尔/升，反应时间为10秒。
将数值代入公式得：速率 = (0.05摩尔/升 - 0.1摩尔/升) / 10秒速率 = -0.05摩尔/升 / 10秒所以，反应速率为-0.005摩尔/升/秒。
总结通过以上的计算题，我们可以看到溶解度和反应速率的计算方法是基于一些简单的公式和关系。
理解这些概念的计算方法可以帮助我们更好地解决化学中涉及溶解度和反应速率的问题。
有关溶解度的计算 典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
溶解度计算专题练习(含答案)
#溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变<3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值<③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5 C．500L D．<8．在20℃时，氧气的溶解度为，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④、10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
溶解度计算
初三化学练习（溶解度）班级：姓名：1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g2、已知某温度时，硝酸钾的溶解度为20g，则在该温度时，将50g硝酸钾放入200g水中形成硝酸钾溶液的质量为 g，所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 g。
3、20℃时，将38gNaCl放入100g水中搅拌以后，烧杯底部仍有2g固体，则该溶液中溶质为 g，溶剂为 g，溶液为 g，该溶液（是不是）饱和溶液。
4、t℃时，将500g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是_________，硝酸钾在t℃时的溶解度为________。
5、一定温度下，某物质的溶解度为25g，现欲配制200g该物质的饱和溶液，需要水多少克？所得溶液的溶质质量分数是多少？6、在20℃时，将102g饱和的食盐水蒸干，得到27g食盐。
求：①该饱和食盐水的溶质质量分数；② 20℃时氯化钠的溶解度。
7、100g40%的氯化铵溶液不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质质量分数变为25%。
问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则晶体的质量为多少？8、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。
回答下列问题：(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？9、在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g 硝酸钾。
求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）该温度下硝酸钾的溶解度。
10、在一定温度下，将240g15%的某溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，恰好得到饱和溶液。
求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）该温度下硝酸钾的溶解度。
溶解度计算专题复习有答案
溶解度计算专题复习有答案溶解度计算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度? 溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度? 溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?x=84g y=266g z=247g【典型例题】[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?（1）是不饱和溶液。
（2）①181.3g ②83.0g[例2] t℃时，硝酸钠的溶解度是25g，现向盛有200g 10%硝酸钠溶液的烧杯中，加入30g 硝酸钠固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是__35g_。
[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b[例6] 20℃时，将一定质量的硝酸铵完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g 硝酸铵也达饱和，求⑴20℃时，硝酸铵的溶解度。
有关溶解度的计算题
1. 已知氯化铵在 30℃时的溶解度为45.8克，30℃时将68.7克氯化铵配制成 400克的溶液，通过计算:(1) 溶液是否饱和?(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法:A .蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?B. 加溶质法:需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?2. T℃温度时，NaNo3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNo3溶液的烧杯中，加入30g NaNo3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是 230gB. 溶质质量是 50gC 溶剂质量是 170g D. 溶质质量是 45g3. 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g在温度不变的情况下分别蒸发15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C.甲>乙D. 无法判断4. 现有 500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，有 5g A 析出，若再蒸发掉20g水后，又有 7g A 析出，则在 20℃时 A 物质的溶解度是_5、t℃时，将一定量A（不含结晶体）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发，然后冷却至t度，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g ，析出 A 依次为 ag、bg、cg,，则 a. b.c 三者之间的关系是( ) A c=a+b B c=2b-a C c=2a+b D. c=2a-b6、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3,也达饱和，求(1)20℃时， NH4NO3的溶解度。
(2)原溶液中NH4NO3的质量7、t℃时，向硫酸铜饱和溶液中加入a 克无水硫酸铜，析出h 克硫酸铜晶体，则（b—a）g是（）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ,若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和?若降温至10℃，可得饱和溶液多少克?9、一定温度下，溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉 12.5g水，析出 2g晶体体，求该温度下 KNO3,的溶解度。
中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]
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1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。
答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。
答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。
答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。
答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。
答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。
答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。
答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。
答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。
答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。
答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。
有关溶解度的计算
有关溶解度的计算唐荣德一、选择题1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B )A . 20 gB . 25 gC . 30 gD . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。
100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝g 10036g55g -g 64⨯＝25 g 。
应选B 。
2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12)若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D )A . 0℃—10℃B . 10℃—20℃C . 20℃—30℃D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。
3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A )A. 23B. 85.5C. 39D. 7解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。
2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962- ＝ 23，为钠元素，应选A 。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
溶解度的计算
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3、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克/100克水。 （1）60 ℃时，150克水 中最多可以溶解 硝酸钾固体多少 克？得到饱和溶液 多少克？ 已知：溶剂质量=150克 S=110克/100克水 求：溶质质量 溶液质量 S=溶质质量/溶剂质量×100 110=溶质质量/150×100 溶质质量=165克 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=150+165=315克
（2）60 ℃时，150克硝酸钾固体能配成多少克硝酸钾饱和溶液？ 需要水多少克？ （3）60 ℃时，150克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾固体和水各多少 克？
• 回家作业： • 在10℃时，蔗糖的溶解度是202克/100 克水。若将77克蔗糖放入50克水中，这些 蔗糖能否完全溶解？要使它在10 ℃时成为 饱和溶液，可采取哪些措施？（通过计算 回答）
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例2：选择题：
1、30℃时，老师在100克饱和食盐水中加入了10克食盐，然后充分搅 拌，下列说法中正确的是（ D ） A、溶液质量增加了 B、溶质质量增加了 C、溶解度增大了 D、浓度没有变化 2、下列叙述正确的是（ B ） A、饱和溶液一定是浓溶液 B、饱和溶液降温可能会析出晶体 C、饱和溶液中不能再溶解任何溶质了D、不饱和溶液一定是稀溶液 3、将100 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到30 ℃，溶液中不变的是（ B ） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶解度 4、打开汽水瓶盖有气泡逸出，下列说法中错误的是（ D ） A、溶质质量减少 B、溶解度减小 C、压强减小D、变成不饱和溶液
溶解度
溶解度定义： 在一定温度下，某物质在100 克水中达到饱和状态时所溶解的克 数。 溶解度符号：S 溶解度单位：克/100克水
有关溶解度计算题
有关溶解度计算题（专题）[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②解得x=83.0g[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g答案：D[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断答案：A[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
∴S=35g答案：35g[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b答案：B[例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
(完整版)溶解度习题(含答案)
溶解度计算题1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
物质的溶解度计算练习题
物质的溶解度计算练习题一、基础练习题1、在 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。
在此温度下，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为多少？解题思路：首先，判断 20g 氯化钠在 50g 水中是否能完全溶解。
20℃时氯化钠的溶解度为 36g，表示在 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠。
50g 水中最多能溶解氯化钠的质量为：＼（36g÷2 ＝ 18g\）因为 20g＞18g，所以氯化钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。
溶液质量＝溶质质量（溶解的）＋溶剂质量＝ 18g ＋ 50g ＝ 68g2、已知硝酸钾在 30℃时的溶解度为 458g。
在 30℃时，将 30g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？解题步骤：30℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为：＼（458g÷2 ＝ 229g\）因为 30g＞229g，硝酸钾不能完全溶解。
溶质质量（溶解的）为 229g，溶液质量＝ 229g ＋ 50g ＝ 729g溶液的质量分数＝＼（＼frac{229g}｛729g}×100\％≈ 314\％＼）3、 20℃时，氯化铵的溶解度为 372g。
若将 70g 氯化铵放入 200g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，若使该溶液达到饱和，至少需要蒸发掉多少克水？分析：200g 水中最多能溶解氯化铵的质量为：＼（372g×2 ＝ 744g\）因为 70g＜744g，所以溶液不饱和。
设蒸发掉 x g 水可使溶液饱和，则有：＼（＼frac{70g}｛200g x} ＝＼frac{372g}｛100g}＼）＼（70g×100g ＝ 372g×（200g x)＼）＼（7000g ＝ 7440g 372x\）＼（372x ＝ 440g\）＼（x ≈ 118g\）二、提高练习题1、某温度下，将 120g 甲物质的饱和溶液蒸干，得到 20g 甲物质。
化学物质的溶解度练习题计算溶解度与温度的关系
化学物质的溶解度练习题计算溶解度与温度的关系在化学中，溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。
它与温度密切相关，即随着温度的升高或降低，溶解度也会发生变化。
本文将通过一些练习题来计算溶解度与温度的关系。
练习题一：已知在25℃的水中，某一化学物质的溶解度为20g/100mL，求在50℃下的溶解度。
解答一：为了计算溶解度与温度的关系，我们可以利用溶解度与温度之间的线性关系。
根据已知情况，在25℃下的溶解度为20g/100mL。
我们可以使用以下公式计算在50℃下的溶解度：溶解度1/溶解度2 = (温度1 - 温度2)/(温度2 - 温度3)其中，溶解度1为已知条件下的溶解度，溶解度2为需要计算的溶解度，温度1为已知条件下的温度，温度2为需要计算的温度，温度3为任意参考温度。
代入已知数值，得到：20/溶解度2 = (25 - 50)/(50 - 25)化简公式，得到：20/溶解度2 = -25/25移项，得到：溶解度2 = (20 * 25) / -25溶解度2 = -20g/100mL根据计算结果，可以得知在50℃下的溶解度为-20g/100mL。
练习题二：已知某化学物质在30℃下的溶解度为40g/100mL，求在60℃时的溶解度。
解答二：同样，为了计算溶解度与温度的关系，我们可以利用溶解度与温度之间的线性关系。
已知在30℃下的溶解度为40g/100mL。
我们将使用以下公式计算在60℃下的溶解度：溶解度1/溶解度2 = (温度1 - 温度2)/(温度2 - 温度3)代入已知数值，得到：40/溶解度2 = (30 - 60)/(60 - 30)化简公式，得到：40/溶解度2 = -30/30移项，得到：溶解度2 = (40 * 30) / -30溶解度2 = -40g/100mL根据计算结果，可以得知在60℃时的溶解度为-40g/100mL。
总结：通过以上两个练习题的计算，可以得知溶解度与温度之间的关系是线性的。
有关溶解度的计算典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
（完整版）溶解度计算题练习（答案）
（完整版）溶解度计算题练习（答案）三思培训学校溶解度计算题练习（⼀）关于溶解度的计算的类型1. 已知⼀定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸⼲，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含⽔的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克⽔⾥溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸⼲，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放⼊11克⽔中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸⼲，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和⽔各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需⽔多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和⽔的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需⽔质量为z 。
溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将⼀定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系⼀⼀对应，列出正确的⽐例式求算。
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有关溶解度的计算唐荣德一、选择题1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B )A . 20 gB . 25 gC . 30 gD . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。
100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝g 10036g55g -g 64⨯＝25 g 。
应选B 。
2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12)若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D )A . 0℃—10℃B . 10℃—20℃C . 20℃—30℃D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。
3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A )A. 23B. 85.5C. 39D. 7解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。
2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962- ＝ 23，为钠元素，应选A 。
另解：设析出无水溶质质量为x ，水的质量为yx y ==363637057... ①261018.+⨯=x M y ② x ＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③x = 0.57y ，代入③得y ==187157119...g ，x = 6.8 g M x y =+=+=⨯=18026180266811918094119142(.)(..)...R = 142962- ＝ 23，为钠元素。
4．NaNO 3在80℃时的溶解度为150 g ，20℃时溶解度为88 g 。
将80℃时NaNO 3饱和溶液150 g ，加热蒸发掉一定量水后又恢复到80℃，溶液变为105 g ，再冷却到20℃，析出NaNO 3晶体的质量为 ( D )A. 104.2 gB. 132.6 gC. 76.8 gD. 53.04 g解析：设蒸发溶液时析出溶质质量为x ，冷却析出晶体质量为y 。
150********g g g ()+=x ，x ＝ 27 g ；150100150105g -88g g g()+=y ，y ＝ 26.04 g ，27 g ＋26.04 g ＝ 53.04 g 。
应选D 。
注意：NaNO 3晶体不含结晶水。
5．60℃时，将450 g 某CuSO 4溶液恒温蒸发掉310 g 水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g 该CuSO 4溶液，加入25 g 胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO 4的溶解度为 ( C )A. 62.5 gB. 51.6 gC. 40.0 gD. 29.6 g解析：设45 g 原溶液中有W g 溶质，W W +⨯+=25160250452545g gg g g g -31g ，W W +=167014g g g = 5，W = 4 g ，S = 414100g g -4g g ⨯ = 40 g 。
故应选C 。
6．一定温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的该饱和溶液，向其中加入W g 该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出M g 含有一定量结晶水的该盐晶体，那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为 ( D )A. 26.8 W % gB. (M －W ) gC. (W －M )×26.8 % gD. (M －W )×26.8 % g解析：(M －W ) g 为原饱和溶液进入晶体中的质量，与原溶液同浓度，应有26.8 %的关系，故应选D 。
7．20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g ，现将m g 无水硫酸铜粉末与m g 水在20℃时混合，充分搅拌后，静置一段时间，析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为 ( B )A. 2∶1B. 7∶5C. 1∶1D. 3∶5解析：设析出晶体的质量为x ，可采用溶剂法计算。
m x m x -⨯-⨯=1602509025021g 120g ，100m －64x ＝ 21m －7.56x ，x ＝ 1.4m ， 即x ∶m ＝ 1.4 ∶1＝ 7∶5。
故应选B 。
8．t 1℃时KNO 3的溶解度为S 1 g ，t 2℃时KNO 3的溶解度为S 2 g ，将M g t 2℃时的KNO 3饱和溶液降温到t 1℃时，KNO 3溶液的质量(g)将变为 ( D ) A. M S S ()21100- B. M －M S S ()21100-C. M S S S ()212100-+D. M －M S S S ()212100-+ 解析：用溶解度的差量关系可得：S S S x M 高低高固体析出量高温时饱和溶液质量-+==100，x = M S S S ()212100-+，KNO 3溶液的质量(g)将变为M －M S S S ()212100-+。
故应选D 。
9．将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g ，冷却到20℃，下列说法正确的是 ( B )A. 溶液质量不变B. 溶剂质量发生变化C. 溶液仍为饱和溶液，浓度不变D. 有晶体析出，溶剂质量不变 解析：本题容易忽略析出的晶体是带有结晶水的硫酸铜，而误选A 或C 。
10．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把S g 无水硫酸铜粉末加入到(100＋S ) g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。
若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 ( B )A. (100＋S ) gB. 100 gC. ()g 100925-D. ()1001625-g 解析：加100 g 水，两者皆形成同样的饱和溶液。
11．在20℃时，将一可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30 g 投入40 g 水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6 g 。
此15.6 g 固体再加入40 g 水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5 g ，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为 ( C )A . 26.5 gB . 31.25 gC . 36.0 gD . 无法计算解析：后40 g 水的情况不能确定是饱和溶液，只能根据前40 g 水的情况来计算。
S ＝g 1004015.6g -g 30⨯g ＝36.0 g 12．t ℃时，Na 2CO 3的溶解度为A g ，现有饱和碳酸钠的溶液(100＋A ) g ，溶质的质量分数为a %，向溶液中投入Na 2CO 3固体A g ，静置后析出少量结晶( Na 2CO 3·10H 2O )，加水使结晶全部溶解，所得溶液仍为a %，加入的水量是 ( A )A . 100 gB . (100＋A ) gC . (100－A 286180) gD . (100－A ·a %) g解析：因为溶质变为2A ，故水应为200g 。
13．30℃时将等质量和相同物质的量浓度的CuSO 4溶液，一份加热蒸发掉55 g 水后，降至30℃时成为饱和溶液，另一份加入25 g 胆矾后也成为饱和溶液，则30℃时CuSO 4溶解度是 ( A )A. 25 gB. 36.36 gC. 55 gD. 71.42 g14．30℃时，某硫酸铜溶液再溶解25 g 胆矾或蒸发掉55 g 水，均可变成饱和溶液，则30℃时CuSO 4溶解度是 ( A ) A . 45 g B. 50 g C. 25 g D. 20 g15．60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为( C )A. 62.5 gB. 51.6 gC. 40.0 gD. 29.6 g16．在一定温度下，向55.3 g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，到60 g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3的溶解度为20 g，析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是( B )A. 15.3 gB. 10.6 gC. 10 gD. 5.3 g17．甲、乙两人在常温下各取50克同浓度的A溶液，分别做结晶实验。
甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至常温得晶体1克(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉20克水后，冷却至常温得晶体6克。
则物质A在常温时的溶解度为( D )A. 10克B. 30克C. 35克D. 50克18．在t℃时，50 g某物质的溶液加热蒸发5 g水后恢复到t℃，有2 g该物质结晶析出(不含结晶水)，再蒸发5 g水并恢复到t℃，又析出该物质3 g。
则t℃时该物质的溶解度是( C )A. 40 gB. 50 gC. 60 gD. 80 g19．甲乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做结晶实验。
甲将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温，得晶体1.2 g(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温，得晶体2.4 g。
若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度为( B )A. 12 gB. 24 gC. 18 gD. 36 g20．氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g，20℃时的溶解度为y g，取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉m g水后再恢复到20℃时，其溶液中溶质的质量分数为ω，则下列关系式中正确的是( A )A.y＞x，y＞ωB.x＞y＞ωC.y＜x，y＜ωD. x＜y＜ω二、填空题1．有一包含有不溶性杂质的KNO3样品，将其加入到一定量的水中，充分搅拌。
在10℃时，剩余固体为189 g；在40℃时剩余固体103 g；在75℃时剩余固体10 g。
查KNO3溶解度有关数据如下表：由此推断：加入水为___________ g；原样品质量为__________ g；1. 200；230.82．有一烧杯盛放硝酸钾的浓溶液，在提供降温的条件下，你如何利用温度计和固体的溶解度曲线表(表内含硝酸钾曲线)，测定某温度下其饱和溶液中的溶质质量分数。