鲁教版化学必修一铝金属材料1

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高中化学(鲁科版)必修一第四章第2节铝金属材料第1课时

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答案铝片不溶解，无气体产生。
(2)在两支试管中分别加入 5 mL 盐酸和 5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有
气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热) ；一
段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是
产生爆鸣声。由此可说明反应过程中有 H2 产生。
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青铜器时代和铁器时代曾在人类历史上留下光辉的献。
篇章，钢铁则成为工业化时代的基础，而新制金属材料在各方面正发挥着日益重要的作用。 2．金属元素原子最外层电子数较少，在化学反应中易失去电子表现较强的还原性。试写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (1)钠块放入水中：
学习·探究区
第1课时
(3)由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
2Al＋2NaOH＋6H2O ①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________
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===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ________________________，氧化剂是 H2O ，还原剂是 Al ，
。
学习·探究区
2．铝热反应如右图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，
本节栏目开关
第1课时
再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把 5 g 炒干的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题： (1)选出该实验的实验现象(将序号填写在横线上)： _______。 ①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射 ③纸漏斗的下部被烧穿 ④熔落物能够被磁铁吸引

鲁科版高中化学必修一课件第2节铝+金属材料第1课时

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活动与探究2
2．铝与氧化铁反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe +Al2O3 2Al + Cr2O3== 2Cr +Al2O3 4Al + 3MnO2== 3Mn +2Al2O3
视频
高温高温
高温
10Al + 3V2O5== 6V &# 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
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“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金月球车上泡沫铝防护服
火箭的铝合金材料
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学生活动
1
它们分别利用了铝的哪些物理性质？
导热性
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2
延展性
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• 银白色金属光泽
4
导电性
•
5
密度小
•
归纳
物理性质延展性好
银白色金属光泽
导热性好导电性好
密度小
熔点660.4℃、沸点2467 ℃
•
铝作为一种金属，它可能具有哪些化学性质？
•
活动与探究
1、铝与非金属反应
a 与氧气反应：
4Al+3O2
点燃
2Al２O3
b. 与氯气、硫等非金属反应
2Al + 3S == Al2S3 点燃 2Al + 3Cl2 == 2AlCl •3
点燃
活动与探究2
2、铝与酸反应
结论(化学方程表示）
2Al + 6 HCl 2Al + 6 HCl 2Al + 3 H2SO4 2AlCl3 + 3 H2 2AlCl3 + 3 H2 Al2(SO4 )3 + 3 H2

鲁科版高中化学必修一高一化学教案：第四章第2节铝金属材料1.docx

高中化学学习材料、一.教材分析（一）知识脉络材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。

由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。

本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质．．线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．．线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。

（二）知识框架（三）本节教材的主要特点铝单质氧化铝、氢氧化铝铝和铝制品金属和金属材料黑色金属材料有色金属材料不锈钢金、银、铜及其它有色金属材料特殊一般一般特殊1.理论联系实际。

铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。

2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。

二.教学目标1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。

2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。

3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。

4.初步了解合金的概念。

三.重点、难点（一）知识与技能重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。

（二）过程与方法运用实验分类的方法来研究物质的性质。

四.教学准备（一）学生准备1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。

2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。

（二）教师准备1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。

2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。

五.教学方法：实验探索法。

鲁科版高中化学必修一4.2铝金属材料

第 2节铝金属材料第 1 课时铝与铝合金(1)地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。

(2)铝与稀盐酸反应的离子方程式是 2Al ＋ 6H ＋ ===2Al 3＋＋ 3H2↑，与 CuSO4反应的离子方程式为 2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋ 2Al 3＋。

(3)常温下，铝在浓H2SO4、浓 HNO 3中钝化。

(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

如Na2O、 Fe2O3等。

(5)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SiO2、Mn 2O7等。

一、铝1．存在铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。

2．铝的性质(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。

(2)化学性质：点燃①与 O2反应： 4Al ＋ 3O2=====2Al 2O3。

与非氧化性酸反应生成铝盐和H2，②与酸2Al ＋ 6H＋ ===2Al 3＋＋3H 2↑。

反应与强氧化酸：常温下遇浓 HNO 3、浓 H2SO4钝化。

③与强碱溶液反应：如与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2的化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH) 4]＋3H2↑。

高温④铝热反应：2Al ＋ Fe2O3=====2Fe＋ Al 2O3。

3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

二、铝的重要化合物1．氧化铝 (Al 2O3)——两性氧化物(1)物理性质：是不溶于水的白色固体。

(2)化学性质：①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：Al 2O3＋6H ＋===2Al 3＋＋ 3H 2O。

②与强碱溶液反应：Al 2O3＋2OH －＋ 3H 2O===2[Al(OH) 4 ]－。

两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。

2．氢氧化铝 [Al(OH) 3] ——两性氢氧化物(1)物理性质：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体，有较强的吸附性。

鲁科版高中化学必修1 第4章第2节铝金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(共27张PPT)

今天你收获到什么本课小结：一、认识金属铝 1、物理性质与用途 2、化学性质 a、与氧气反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 新！
b、与某些金属氧化物反应 2 Al + Fe2O3 c、与盐酸反应 2Al+6HCl
高温
？
Al2O3+ 2 Fe 2AlCl3+3H2↑
d、与盐溶液反应
欢迎各位莅临指导！
成致密的氧化膜而发生钝化但加热仍然会发生反应）
钝化是化学反应，而且是氧化还原反应。
问题探究
铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
d 与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。
银白色固态较小
实验步骤： 1、用镊子夹取一大片铝片，使其一角在酒精灯上加热 30 秒。 2、加热时可轻轻抖动铝片，注意观察铝片最下端现象，记录实验现象。
一、认识金属铝
1、物理性质
颜色状态密度导电性银白色固态较小导热性延展性良好熔点
良好
660.4℃
铝的物理性质和相应用途
b、与某些金属氧化物反应实验：铝热反应 2 Al + Fe2O3
高温
Al2O3+ 2Fe
现象：大量放热，有耀眼的白光，漏斗底部有熔融物铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌

高中化学鲁科版必修1 4.2 铝金属材料(共14张PPT)

第十二页，共14页。
【课堂练习】
3、下列金属遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：
A.Cu
B. Mg
C.Al
D.Fe
C
4、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出
H2的物质的量之比为。
A.1：1
B. 1：6
C.2：3 D.3：2
A
第十三页，共14页。
谢谢
第十四页，共14页。
2 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔（厚度约为0.
23
C、铝是一种比较活泼的金属
银白色固体、导电性、导热性、延展性良好
2Al + 3Cl == 2AlCl 2、两次实验现象一样吗？
3、铝原子结构示意图
，
点燃
2 C、铝是一种比较活泼的金属
1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
3
2、 Al + HCl－
第十页，共14页。
金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？
一、物理性质
Al +13 2 8 3
银白色固体、导电性、导热性、延展性良好
二、化学性质 (较强还原性)
1、与氧气反应
常温或加热
4Al + 3 O2
2Al2O3
2、与强碱反应
√ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4、与盐溶液反应
第十一页，共14页。
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属

鲁科版高中化学必修1 第4章第2节铝金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(32张)

化学性质
还原性
【想一想】
1.铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？ 2.铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？
铝的性质（一）认识铝及其化合物
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝制炊具
1.物理性质及用途颜色、状态银白色、密度固态较小银粉漆飞机航天器 (铝合金)
4.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为( D ) A.1:2 C.3:2 B.1:3 D.1:1
5.（2014·北京高考）下列金属中，表面自然形成
的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D )
A．K B．Na C．Fe D．Al
高温高温
铝热反应的应用
焊接钢轨
冶炼难熔的金属
(3)与酸溶液、碱溶液反应
① 与酸溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
2Al+6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
②与碱溶液反应 6e-
2Al+2NaOห้องสมุดไป่ตู้+6H2O ==== 2Na［Al(OH)4］+3H2↑ 还原剂四羟基合铝酸钠氧化剂
2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，在下列场合使用时不需要加以控制的是（ A ） A.制电线、电缆 B.用明矾净水 C.用明矾和小苏打作食品膨化剂 D.用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片治胃病
3.下列有关铝元素的说法正确的是（ D
）
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀

鲁科版高中化学必修1 第4章第2节铝金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(20张)

知识与技能：1.了解铝的物理性质和应用 2.理解铝的化学性质过程与方法：通过对铝的化学性质的实验探究活动，培养观察、比较分析能力情感态度与价值观：通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神；并能利用化学知识解答生活中的常识性问+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
还原剂氧化剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质一、物理性质银白色具有金属光泽的固大多数金属在常温下为银白色具有金属光泽的固体，体，密度小，良好的延展具有延展性，是电和热的性和导电导热性。良导体二、化学性质二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金属单质反应属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生成盐和氢气成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中金属原子失去电子显示还金属原子失去电子显示还原性。原性特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌.
金属的通性
一、物理性质大多数金属在常温下为银白色具有金属光泽固体，具有延展性，是电和热的良导体二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。
金属的通性
一、物理性质大多数金属在常温下为银白色具有金属光泽固体，具有延展性，是电和热的良导体二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。

高中化学铝金属材料 1鲁科版必修一

铝金属材料第一课时[三维目标]知识和技能1．掌握铝的重要物理性质和化学性质；2．了解铝的用途，体会性质决定用途。

过程与方法采用实验教学法和问题教学法，通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

情感、态度与价值观1．通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；2．通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

[教学设计]教学重点：铝与氢氧化钠溶液反应教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的分析教学用具：滤纸、带铁圈的铁架台、粗铁丝、含细纱的蒸发皿、铝粉、氧化铁粉末、铝铂、氯酸钾、镁条[教学过程][引入新课]打开元素周期表，在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。

金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。

如：青铜时代，铁器时代在历史上留下光辉的一页。

钢铁是工农业生产的基础，即使在新教材层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。

我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。

[板书]第2节铝金属材料［推进新课］铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于氧和硅，是一种非常重要的金属。

（实物展示）请学生观察，再结合平时的生活经验，说说铝的物理性质。

[学生1]银白色、质软、轻。

[学生2]能导电、导热、可压成薄膜。

[板书]1．铝的物理性质颜色：银白色质地：软密度：小，是一种轻金属熔沸点：较高能导电、导热，有延展性[提问]在金属活动顺序表中，铝位于氢之前，是一种比较活泼的金属，它为什么不用放在煤油中保存？（学生阅读课本）[板书]2．铝的化学性质[学生]铝能与氧气反应，常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物保护膜，使里面的金属不再被氧化。

［讲述］正因为这层保护膜，铝壶可用来烧水。

［实验演示1］铝与氧气反应。

[思考题]火柴的作用是什么？为什么要到火柴烧尽时立即插入氧气瓶，而不能过早插入？集气瓶中细纱的作用是什么？[板书]①与氧气的反应，现象：发出耀眼的白光，放出大量的热4Al ＋ 3O 2 2Al 2O 3用途：燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

化学课件《铝、金属材料》优秀ppt1 鲁科版

• 拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。
• 即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。
交流与讨论
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶
A 液和盐酸反应，产生氢气的质量( )
A、一样多
B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较
4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

鲁科版高中化学必修一课件铝金属材料

•
金属材料稀有金属
有色金属
轻有色金属 4.5kg/m-3以下的如： Al、Mg、K、Ca 重有色金属4.5kg/m-3以上的如： Cu、Ni、Pb、Zn、Sn 贵有色金属 Au、Ag、Pt 半金属 Si、Se、Te、As、B W、Ti
Mn、Fe、Cr
•

黑色金属：
重要的黑色金属材料—钢铁
第二节
铝金属材料
•
应用广泛的金属材料

周期表中大约有4/5是金属元素。从青铜器、铁器时代，金属材料推动了社会的发展。新型金属材料在国防科工业中发挥重要的作用。
•Байду номын сангаас
一、铝与铝合金
阅读课本，了解铝的物理性质和主要的用途物理性质：银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。用途：
3mol Al
3mol
Na［Al（OH）4］
1mol Al
1mol AlCl3
3+ Al +3 ［Al（OH）4］ ==
•
结论
四羟基合铝酸根只能在碱性溶液中存在
Al(OH)3 ［Al（OH）+4］+H+
Al3+ + 3OH-
铝离子只能在酸性溶液中存在
•
1、净水作用—吸附作用 2、治疗胃酸多—原理、缺点。
金属的通性
铝，导线、铝薄、合金
镁，合金
合金的特点
•
二、化学性质
铝的化学性质活泼
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
跟氧气反应的情况： 2、与酸的反应
反应的离子方程式：
和硝酸呢？
•
3、铝与碱的反应写化学方程式：

鲁教版化学必修一铝 金属材料1

高中化学(鲁科版)必修一 第四章 第2节 铝金属材料 第1课时