COD实验报告
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告实验目的•掌握COD（化学耗氧量）的测定原理和方法•利用COD测定方法分析水样中的有机污染物含量实验原理•COD是指水中有机污染物在一定条件下被氧化分解所需的化学氧化剂的量实验步骤1.取500ml水样，加入适量的硫酸铵钾试剂2.将水样中的有机物在酸性条件下进行氧化，使其被完全氧化为CO₂和H₂O3.使用二氧化钾作为吸收剂，吸收生成的CO₂4.将吸收剂中的CO₂用稀硫酸溶解5.使用标准高锰酸钾溶液滴定，测定稀硫酸中剩余的KMnO₄溶液的体积6.计算样品中COD的含量•样品A： COD浓度为60 mg/L•样品B： COD浓度为80 mg/L•样品C： COD浓度为120 mg/L结论•根据实验结果可见，样品C的COD浓度最高，样品A的COD浓度最低•结合实验目的，我们可以推断样品C具有最高的有机污染物含量，而样品A污染物含量最低总结•COD测定是一种常用的水质检测方法，在环境保护和水处理领域具有重要意义•通过COD测定实验，可以快速了解水样的有机污染程度，从而采取相应的处理方法实验改进•在进行COD测定实验时，可以尝试添加其他辅助试剂来提高测定的准确性和灵敏度•通过改变实验条件，比如调整温度、pH值等，可以进一步优化COD测定方法•COD测定方法广泛应用于环境监测、废水处理、水质评估等领域•通过定期进行COD测定，可以及时掌握水体污染状况，采取相应的保护措施问题与展望•COD测定方法存在一定的局限性，无法准确测定所有有机物的含量•今后可以进一步研究改进测定方法，提高测定的准确性和可靠性参考文献1.Smith, J. et al. (2010). Principles and methods for thedetermination of COD in water and wastewater. Journal of Environmental Science, 20(9), .2.Johnson, R. et al. (2015). Advances in COD analysis: areview. Analytical Chemistry Reviews, 45(3), .注意：本实验报告仅为参考，具体实验操作请根据实验教材或实验指导书进行。
水生化需氧量实验报告
水生化需氧量实验报告实验目的本实验的目的是通过测量水样中的需氧量，了解水体中有机物质的含量，判断水质是否符合相关的标准要求，并为水质监测提供参考依据。
实验原理水生化需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在严格控制实验条件下，将水样中的有机物氧化成无机物所需的氧的量。
COD实验一般采用高浓度硫酸氧化法，将水样中的有机物转化为二氧化碳和水，并测定其氧化产物中所含的氧的量，从而计算出水样中的需氧量。
实验材料1. 水样：取自某湖泊的表层水样2. 高浓度硫酸：用于氧化有机物3. 高锰酸钾溶液：用于测定溶液中剩余的氧的量4. 还原剂：用于去除高锰酸钾溶液中过量的高锰酸钾实验步骤1. 取一定量的水样，用量杯准确量取100毫升。
2. 将100毫升水样倒入锥形瓶中，加入20毫升硫酸。
3. 完全混合后，将瓶塞密封，进行预处理30分钟。
4. 取出锥形瓶，用恒温水浴进行水浴加热，加热时间为2小时。
5. 取出锥形瓶，冷却到室温。
6. 分别取出三个显色管，加入不同体积的高锰酸钾溶液，确保颜色的深浅不同。
7. 分别滴加几滴还原剂，等待几分钟后，颜色逐渐变淡，直至消失。
8. 在滴加还原剂的过程中，同步控制对照管中的颜色相同。
9. 观察滴加还原剂的滴数，记录在实验记录表中。
实验结果与分析经过实验处理后，通过对照管和实验管中的溶液颜色进行比较，我们得出如下结果：实验管编号水样体积（毫升）滴加还原剂滴数-实验管1 0.5 10实验管2 1.0 6实验管3 2.0 3根据实验结果，我们可以计算出每毫升水样的需氧量，进而比较不同水样中的有机物含量。
需氧量的计算公式如下：COD（mg/L）=（滴加还原剂滴数-对照管滴数）* 高锰酸钾溶液的体积* 8000 据此，我们计算得出水样的需氧量如下：实验管编号水样需氧量（mg/L）-实验管1 80实验管2 48实验管3 24通过对比需氧量的大小，我们可以初步判断出水样中有机物含量的多少。
化学需氧量COD方法验证报告
化学需氧量COD方法验证报告化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水体中的有机物和无机物在化学氧化剂的作用下所需的氧化剂的总量。
COD是水体中有机物污染程度的一个重要指标，能很好地反映水体中的污染物含量和水体的自净能力。
因此，COD的准确测定对于环境保护和水质监控非常重要。
根据COD测定原理，常用的COD检测方法有氧化剂法和光度计法。
其中，氧化剂法即采用化学氧化剂将有机物氧化为CO2和H2O，再利用测量CO2的方法来对COD进行测定。
本实验主要使用氧化剂法对水样中的COD 进行测定，并验证其准确性。
实验材料与仪器包括：酶解仪、摇床、紫外分光光度计、恒温水浴器等。
实验步骤如下：1.取适量待测水样，根据实际需要进行稀释，保证COD测定结果在分析范围内。
2.设置酶解仪的温度和时间，将水样与适量含有氧化剂的试剂加入酶解仪中，进行酶解。
3.酶解过程结束后，将试剂混合物转移到试剂瓶中进行摇床振荡，使水样与试剂充分反应。
4.配置含有氧化剂的对比溶液。
5.使用紫外分光光度计分别测量待测水样和对比溶液的吸光度。
6.根据所用试剂的浓度和试剂与水样的比例计算待测水样中的COD浓度。
为验证COD测定方法的准确性，本实验将选取一系列COD浓度已知的标准溶液进行验证。
实验结果如下：测定标准溶液的COD浓度和实际测定值如下表所示：标准溶液浓度（mg/L），实际测得COD浓度（mg/L）-，-5，4.710，9.820，19.530，26.950，47.8通过比较实测值与标准溶液浓度的对比，可计算得出实验的准确度。
本实验所得结果表明，测定的COD值与标准溶液浓度之间存在一定误差，但整体测定值与实际值相近，误差在可接受范围内。
因此，本实验使用的氧化剂法对COD测定是准确可靠的。
总结：本实验采用氧化剂法对水样中的COD进行测定，并验证了该方法的准确性。
通过与标准溶液的对比实验，结果表明该方法可以准确测定水样中的COD浓度。
重铬酸钾法测定cod实验报告
重铬酸钾法测定cod实验报告重铬酸钾法测定COD实验报告一、引言COD（Chemical Oxygen Demand）是指水样中可被氧化的有机物质的总量，是评价水体有机污染程度的重要指标之一。
重铬酸钾法是一种常用的COD测定方法，其原理是将水样中的有机物在酸性条件下与重铬酸钾反应生成Cr3+，利用Cr3+与未被氧化的重铬酸钾反应生成Cr6+，通过测定Cr6+的消耗量来计算COD值。
本实验旨在通过重铬酸钾法测定给定水样中的COD值，并探讨该方法的优缺点。
二、实验方法1. 实验仪器与试剂实验仪器：分光光度计、电热板、移液管、比色皿等。
试剂：重铬酸钾溶液、硫酸、硫酸铜、硫酸铵、铬化合物等。
2. 实验步骤（1）取一定体积的水样，加入适量的硫酸铜溶液，使水样中的还原物被氧化为Cu2+。
（2）将水样移至加热板上进行加热，使水样中的有机物被氧化。
（3）待水样冷却至室温后，加入适量的硫酸铵溶液，使水样中的酸性条件得到调节。
（4）将水样与预先标定好的重铬酸钾溶液混合，使水样中的有机物与重铬酸钾反应生成Cr3+。
（5）将混合液倒入比色皿中，利用分光光度计测定Cr6+的吸光度。
（6）根据标准曲线计算出水样中的COD值。
三、实验结果与讨论通过实验测定，得到了不同水样的COD值，并进行了数据分析和讨论。
1. 实验结果表1 给定水样的COD值测定结果水样编号 COD值（mg/L）1 502 803 1202. 数据分析与讨论根据实验结果可以看出，不同水样的COD值存在一定的差异。
这可能是由于水样来源、水体环境等因素的影响导致的。
此外，重铬酸钾法测定COD值的结果受到实验操作的影响较大，操作不当可能导致结果的误差。
因此，在进行COD 测定时，应严格控制实验条件，提高实验操作的准确性。
四、重铬酸钾法的优缺点1. 优点（1）重铬酸钾法测定COD值的原理简单、操作相对容易。
（2）该方法对不同种类的有机物均有较好的反应性，适用范围广。
水质化学需氧量实验报告
水质化学需氧量实验报告通过水质化学需氧量实验，了解水体中有机物质的含量以及水体的自净能力。
实验原理：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量。
COD实验是通过在酸性条件下，利用强氧化性的化学剂将水中的有机物质氧化为CO2和H2O，再通过滴定法测定未被氧化的余量，从而间接反映水体中有机物质的含量。
实验步骤：1. 取适量的水样，放入容量瓶中。
2. 加入硫酸钾和硫酸铜，作为催化剂。
3. 进行烧碱消耗实验，添加适量的饱和氯化钾溶液，使溶液呈碱性。
4. 加入氧化剂（常用的为高锰酸钾），进行氧化消耗实验，使有机物质被氧化。
5. 在反应结束后，根据反应液的颜色变化，可以判断氧化是否完全。
6. 用硫代硝酸钠作为指示剂，滴定未被氧化的氧化剂。
7. 记录滴定液的用量，计算化学需氧量。
实验结果：根据实验测得的滴定液用量，可以计算出水样中的化学需氧量。
根据化学需氧量的大小，可以判断水体中有机物质的含量，从而评价水体的水质。
通常情况下，COD的值越高，水体中的有机物质含量越高，水质越差。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验前要对仪器和试剂进行消毒和清洗。
3. 在实验过程中要注意加入的药剂和试剂的量的准确性。
4. 滴定时要细心观察指示剂的颜色变化，确定滴定终点。
实验思考：1. COD值高的水样可能会对生态环境造成什么影响？2. 除了COD实验，还有哪些方法可以评价水体的有机物质含量？3. COD实验的局限性和不足之处有哪些？4. 如何改进COD实验方法，提高其准确性和灵敏度？这些问题可以作为实验报告的拓展思考部分，进一步加深对水质化学需氧量实验的理解和应用。
重铬酸钾法测cod实验报告范文.doc
重铬酸钾法测cod实验报告范文篇一：重铬酸钾法COD测定及颜色变化原理一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。
Cr2O7+14H+6e 2Cr+7H2O （水样的氧化）Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）二、器材1．250mL全玻璃回流装置；2．四联可调电炉；3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在0℃烘干2h 的基准或优质纯重铅酸钾.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉（CH8N2.H2O）、0．695g 硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
式中；C--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V一一硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4．硫酸一硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置l －2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
6．待测样品四、测定步骤1.取20.00 mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20．00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL重铬酸钾标准溶液及数颗小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸一硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶,使溶液摇匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
化学需氧实验报告
一、实验目的1. 了解化学需氧量（COD）的概念和测定方法。
2. 掌握重铬酸钾法测定化学需氧量的操作步骤。
3. 学习利用化学需氧量评价水质污染程度。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，用化学氧化剂处理水样时，所需的氧化剂量，是衡量水体有机物污染程度的重要指标。
重铬酸钾法是测定化学需氧量的常用方法，其原理如下：在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7）与水样中的有机物发生氧化还原反应，生成三价铬离子（Cr3+），反应式如下：K2Cr2O7 + 8H2O + 3CnH2nO → 2Cr3+ + 3nCO2 + 2K+ + 16H+反应过程中，重铬酸钾被还原为三价铬离子，其还原过程中消耗的氧化剂量与水样中有机物的含量成正比。
三、实验器材与试剂1. 器材：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烘箱、水浴锅、磁力搅拌器、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂：重铬酸钾标准溶液（0.025mol/L）、硫酸（1+1）、硫酸银溶液、硫酸汞溶液、硫酸亚铁铵溶液、邻菲啰啉指示剂等。
四、实验步骤1. 配制重铬酸钾标准溶液：准确称取0.4903g重铬酸钾，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
此溶液为0.025mol/L的重铬酸钾标准溶液。
2. 配制硫酸银溶液：准确称取0.7495g硫酸银，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
3. 配制硫酸汞溶液：准确称取0.17g硫酸汞，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
4. 配制硫酸亚铁铵溶液：准确称取5.00g硫酸亚铁铵，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
5. 配制邻菲啰啉指示剂：称取0.1g邻菲啰啉，溶于少量无水乙醇中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
6. 水样预处理：取一定量的水样，加入少量硫酸，使pH值调至1.0～2.0，加热煮沸，静置冷却。
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告一、引言COD（Chemical Oxygen Demand）是指在酸性条件下，有机物被氧化剂完全氧化所需的化学氧化剂的量，是评价水体中有机物含量和污染程度的重要指标。
本实验旨在通过COD测定方法，对水样中的有机物含量进行测定，为环境监测和水质评价提供数据支持。
二、实验原理COD测定方法主要基于化学氧化反应，将水样中的有机物氧化为二氧化碳和水。
常用的COD测定方法有溶液法、滴定法和光度法等。
本实验采用滴定法进行COD测定。
三、实验步骤1. 样品准备：取适量水样，过滤除去悬浮物，并记录样品初始体积。
2. 滴定液配制：按照实验要求，配制适量的硫酸钾和硫酸铜溶液。
3. 滴定操作：将样品倒入滴定瓶中，加入硫酸钾和硫酸铜溶液，摇匀后，用滴定管滴加硝酸铁溶液至溶液颜色变为橙色。
4. 终点检测：滴定至终点时，溶液颜色由橙色转变为浅绿色。
记录滴定所需的硝酸铁溶液体积。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的硝酸铁溶液体积，利用标准曲线计算出COD浓度。
四、实验结果与讨论本次实验共进行了5次COD测定，得到的结果如下表所示：样品编号初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需硝酸铁溶液体积（mL）COD浓度（mg/L）1 50 26 8.4 1682 50 23 6.8 1363 50 28 9.2 1844 50 25 7.6 1525 50 24 7.2 144通过计算，样品1的COD浓度为168 mg/L，样品2为136 mg/L，样品3为184 mg/L，样品4为152 mg/L，样品5为144 mg/L。
在实验过程中，我们注意到滴定过程中溶液颜色的变化，由橙色转为浅绿色，这是硝酸铁与还原态铜离子反应生成氧化态铁离子的结果。
滴定终点的准确判断对COD测定结果的准确性至关重要。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品准备不均匀、滴定操作不精确等。
为减小误差，我们在实验前进行了样品充分混匀，并严格控制滴定液的滴加速度和滴定终点的判断。
纯水制备浓水检测报告 cod
纯水制备浓水检测报告cod全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：近年来，环境污染问题日益严重，水质安全问题备受关注。
其中COD（Chemical Oxygen Demand）是衡量水体中有机和无机物质对水体需氧量的一个重要参数，也是评价水质污染程度的重要指标之一。
而对于纯水制备浓水这一过程的COD检测则显得尤为重要。
本文将从实验过程、结果分析以及结论等方面，对【纯水制备浓水检测报告COD】进行详细的阐述。
一、实验目的本次实验的主要目的是通过对纯水制备浓水过程中COD的检测，揭示水质中污染物的含量，并评估有机和无机物质对水体需氧量的影响。
通过实验数据的收集和分析，为水质监测提供参考依据，为环境保护和水资源管理提供科学依据。
二、实验原理COD是指水中化学氧需求量，其值代表水中有机物质对含有氧原子的化学试剂（如硫酸钾钠）需氧量的总和。
COD的检测方法主要有高温消解法、湿热消解法和紫外光消解法等多种方法。
在本次实验中，我们将采用高温消解法对样品中的COD进行测定。
三、实验材料和仪器实验所需材料包括纯水、硫酸钾、硫酸钠、硫酸硼、氯铂酸四种试剂；实验仪器包括高温消解仪、分光光度计、pipettor等。
四、实验过程1. 取0.1L的纯水样品，称量10ml硫酸钾、10ml硫酸钠、5ml硫酸硼和5ml氯铂酸加入样品中。
2. 将试剂与样品充分混合后，倒入高温消解仪中，设置消解温度、时间。
3. 待样品消解完成后，取出样品，降温至室温。
4. 使用分光光度计分析样品中COD的浓度。
五、实验结果分析通过实验测得的数据，我们可以得出样品中COD的具体浓度值。
根据实验结果分析，我们可以评估纯水制备浓水过程中的污染物含量，并对水质进行合理分类和评价。
通过对COD浓度的监测，可以及时发现水质污染问题，采取相应的措施进行处理，保障水资源的安全和环境的健康。
六、结论本次实验的成功举行，不仅为我们提供了宝贵的实验数据和经验，也为水质检测工作的进行提供了参考依据，对水质安全和环境保护具有积极的意义。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告化学需氧量的测定实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物在氧的存在下被氧化分解的化学过程中所需的氧的量。
COD是衡量水体或废水中有机物污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过一系列实验操作，掌握COD的测定方法，并通过实验结果分析水样中的有机物含量。
实验材料和仪器：1. 水样：收集自某湖泊的水样。
2. 氯化亚铁：COD测定试剂。
3. 硫酸：用于调节酸碱度。
4. 硫酸钾：用于去除水样中的溶解氧。
5. 水浴锅：用于加热反应体系。
6. 恒温水浴槽：用于保持反应温度恒定。
7. 试管：用于进行反应。
8. 分光光度计：用于测定反应体系中溶液的吸光度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入硫酸钾，封闭容器，用于去除水样中的溶解氧。
2. 在试管中加入一定量的水样，加入适量的氯化亚铁试剂和硫酸，封闭试管。
3. 将试管放入水浴锅中，加热反应体系，使反应进行。
4. 反应结束后，将试管取出，冷却至室温。
5. 使用分光光度计测定反应体系中溶液的吸光度。
6. 根据标准曲线，计算出水样中的COD值。
实验结果与分析：通过实验操作，我们得到了一系列水样的COD值。
根据实验结果，我们可以发现不同水样的COD值存在较大的差异。
这表明不同水体中的有机物含量不同，反映了水体的污染程度。
而COD值的高低也可以作为评估水体治理效果的重要指标之一。
在实验过程中，我们注意到实验操作的精确性对结果的影响较大。
例如，在加入试剂的过程中，需要严格按照实验步骤中规定的比例加入，以保证实验结果的准确性。
此外，反应体系的温度和时间也会对实验结果产生影响。
如果反应温度过高或反应时间过长，可能会导致COD值的过高，反之则可能导致COD值的过低。
因此，在进行COD测定实验时，需要严格控制实验条件，以确保实验结果的可靠性。
结论：本实验通过测定水样中的COD值，成功评估了水体的有机物污染程度。
重铬酸钾法测cod实验报告范文.doc
重铬酸钾法测cod实验报告范文篇一：重铬酸钾法COD测定及颜色变化原理一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。
Cr2O7+14H+6e 2Cr+7H2O （水样的氧化）Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）二、器材1．250mL全玻璃回流装置；2．四联可调电炉；3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在0℃烘干2h的基准或优质纯重铅酸钾.258g溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉（CH8N2.H2O）、0．695g硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
式中；C--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V一一硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4．硫酸一硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置l－2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
6．待测样品四、测定步骤1.取20.00 mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20．00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL 重铬酸钾标准溶液及数颗小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸一硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶,使溶液摇匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
化学需氧量测定实验报告
一、实验目的1. 理解化学需氧量（COD）的概念和意义。
2. 掌握化学需氧量的测定原理和方法。
3. 学会使用微波消解法测定水样中的化学需氧量。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂量，以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量可以反映水体中有机污染物的含量。
测定原理：在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，将水样中的还原性物质氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）微波消解仪（2）酸式滴定管（3）锥形瓶（4）移液管（5）玻璃棒（6）电子天平（7）试亚铁灵指示剂（8）硫酸亚铁铵标准溶液（9）重铬酸钾标准溶液（10）硫酸-硫酸银溶液2. 试剂：（1）重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）（2）试亚铁灵指示剂（3）硫酸亚铁铵标准溶液（浓度待标定）（4）硫酸-硫酸银溶液四、实验步骤1. 准备工作：（1）用电子天平准确称取10.00mL水样于锥形瓶中。
（2）准确加入5.00mL重铬酸钾标准溶液。
（3）加入15mL硫酸-硫酸银溶液，混匀。
2. 微波消解：（1）将锥形瓶放入微波消解仪中，设置消解参数。
（2）启动微波消解仪，消解完成后取出锥形瓶。
3. 冷却与滴定：（1）待锥形瓶冷却至室温后，用45mL蒸馏水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
（2）加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝绿色，再变为红褐色为终点。
4. 数据处理：（1）计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度。
（2）根据实验数据，计算水样化学需氧量。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵标准溶液的浓度：c = 0.0100mol/L2. 水样化学需氧量：COD(mg/L) = c(V0-V) / V水× 81000其中，c为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L），V0为空白实验所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（ml），V为水样测定所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（ml），V水为水样的体积（ml）。
cod衰减实验报告
cod衰减实验报告COD衰减实验报告引言COD（化学需氧量）是水体中有机物质被氧化消耗的指标之一，它是评价水体污染程度的重要参数之一。
COD衰减实验是通过监测水样中COD的变化来评价水体中有机物质的降解速率，从而了解水体的自净能力。
本实验旨在通过对水样中COD的监测，研究不同条件下COD的衰减情况，以评估水体的自净能力。
实验方法1. 收集水样：从水体中收集一定量的水样作为实验样品。
2. 测定初始COD值：使用COD检测仪器测定水样中的初始COD值。
3. 设定不同条件：将水样分成几份，分别设定不同的条件，如温度、pH值、氧气浓度等。
4. 定期测定COD值：在设定的条件下，定期测定水样中的COD值，记录下每次测定的结果。
5. 数据处理：根据测定的数据，绘制COD衰减曲线，分析COD在不同条件下的衰减情况。
实验结果经过实验测定，得到了不同条件下COD的衰减曲线。
在常温下，COD的衰减速率较慢，而在较高温度下，COD的衰减速率明显加快。
此外，pH值和氧气浓度对COD的衰减也有一定影响，pH值偏酸性和氧气浓度较高时，COD的衰减速率较快。
讨论与结论通过实验数据的分析，我们发现水体中COD的衰减速率受到多种因素的影响。
温度、pH值和氧气浓度都会对COD的衰减产生影响，而且这些因素之间可能存在交互作用。
因此，在评估水体的自净能力时，需要综合考虑多种因素的影响。
总之，本实验通过COD衰减实验，研究了水体中有机物质的降解速率，为评估水体的自净能力提供了一定的参考依据。
未来的研究可以进一步探讨不同因素对COD衰减的综合影响，以更全面地了解水体的自净能力。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的化学需氧量（COD）来了解水体中有机物的含量，以及水质的污染程度。
通过实验，掌握COD测定的方法和原理，提高实验操作能力。
二、实验原理。
化学需氧量是指在强氧化剂的作用下，有机物质被氧化分解所需的氧的量。
在实验中，首先将水样中的有机物质用强氧化剂氧化分解，然后用含有过量硫酸钾的硫酸铬酸钾溶液进行化学反应，剩余的未被氧化的硫酸铬酸钾与硫酸钾反应生成绿色的铬离子。
通过测定未反应的硫酸铬酸钾的量，计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤。
1. 取适量水样，用硫酸钾-硫酸铬酸钾混合溶液进行氧化分解，反应时间为2小时。
2. 将反应后的水样进行滴定，用亚硫酸钠溶液滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
3. 用蒸馏水冲洗滴定瓶，将冲洗液加入反应瓶中，加入亚硫酸钠溶液，再次滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
4. 计算出水样中的化学需氧量。
四、实验数据。
1. 反应前水样COD值，X mg/L。
2. 反应后水样滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V1 mL。
3. 冲洗液滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V2 mL。
4. 亚硫酸钠溶液的浓度，C mol/L。
五、实验结果与分析。
通过实验测得反应前水样的COD值为X mg/L，经过计算得出水样中的化学需氧量为Y mg/L。
根据测定结果，可以判断水样中的有机物质含量，以及水质的污染程度。
实验结果符合预期，说明实验操作准确无误。
六、实验结论。
通过本次实验，掌握了化学需氧量的测定方法和原理，提高了实验操作能力。
实验结果表明，COD测定是一种有效的水质监测方法，可以用于评价水体的污染程度。
七、实验注意事项。
1. 实验中要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验后要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
3. 实验中要注意安全，避免有害物质的接触和吸入。
八、参考文献。
1. 《环境监测分析方法》。
2. 《化学分析实验指导》。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告
《COD的测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学方法测定水样中的COD（化学需氧量），以评估水样中的有机污染物含量。
实验原理：
COD是指水中所有可被氧化的有机和无机物质，在酸性条件下由高氧化剂氧化至终点的化学需氧量。
本实验采用高温钼酸铵法，通过将水样与含硫酸的硫酸钾混合，加热至高温，然后与钼酸铵反应生成蓝色络合物，并通过分光光度计测定其吸光度，从而计算出水样中的COD含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入硫酸钾和硫酸混合溶液，混合均匀。
2. 将混合溶液加热至高温，使其中的有机物质被氧化。
3. 将样品冷却至室温后，加入钼酸铵试剂，混合均匀。
4. 将混合溶液放入分光光度计测定吸光度。
5. 根据标准曲线计算出水样中的COD含量。
实验结果：
经过测定，得出水样中的COD含量为XXmg/L。
根据国家标准，水样的COD 含量符合/不符合相关要求。
实验结论：
通过本实验的测定，我们得出了水样中的COD含量，从而可以评估水质的有机污染程度。
实验结果可作为水质监测、环境保护等方面的参考依据。
实验注意事项：
1. 实验中需严格遵守操作规程，注意安全防护。
2. 试剂的使用和废弃需符合相关规定，避免对环境造成污染。
3. 实验设备需保持清洁和准确，以确保实验结果的准确性。
通过本实验，我们不仅学习了COD的测定方法，也加深了对水质监测和环境保护的认识，为未来的实践应用积累了经验。
希望通过我们的努力，能够为环境保护和可持续发展贡献一份力量。
纯水制备浓水检测报告 cod
纯水制备浓水检测报告 cod
制备浓水检测报告通常包括以下内容，实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据、实验结果分析、结论和建议。
实验目的，本次实验的目的是检测浓水中COD（化学需氧量）的含量，以评估水质的污染程度。
实验原理，COD是指水中的化学需氧量，是一种常用的水质污染指标。
COD检测是通过将水样中的有机物氧化成二氧化碳和水，然后测定氧化所需的化学氧化剂的量来进行的。
常用的测定方法包括高温热量法、硫酸铬钾氧化法等。
实验步骤，首先收集样品，然后按照标准方法进行预处理，包括过滤、稀释等。
接着根据所选的测定方法进行实验操作，包括加入适量的氧化剂、反应、测定消耗的氧化剂量等步骤。
实验数据，记录实验中所用的试剂名称、用量、反应条件、实验结果等数据。
实验结果分析，根据实验数据进行计算和分析，得出浓水中
COD的含量。
结论和建议，根据实验结果，评价浓水的水质情况，提出相应
的改善建议。
综上所述，浓水制备检测报告中，需要包含对实验目的、原理、步骤、数据、结果的全面描述和分析，以及对水质情况的结论和改
善建议。
这样的报告可以提供给相关部门或单位，以指导水质的监
测和改善工作。
重铬酸钾法测cod实验报告范文文本.doc
重铬酸钾法测cod实验报告范文篇一：重铬酸钾法COD测定及颜色变化原理一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。
Cr2O7+14H+6e 2Cr+7H2O （水样的氧化）Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）二、器材1．250mL全玻璃回流装置；2．四联可调电炉；3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在0℃烘干2h 的基准或优质纯重铅酸钾.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉（CH8N2.H2O）、0．695g 硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
式中；C--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V一一硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4．硫酸一硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置l －2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
6．待测样品四、测定步骤1.取20.00 mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20．00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL重铬酸钾标准溶液及数颗小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸一硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶,使溶液摇匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
实验cod测定(重铬酸钾法)
实验cod测定(重铬酸钾法)一、实验目的了解COD测定方法的原理及其操作流程，掌握COD测定方法的实验技能，熟悉反应条件对测定结果的影响，学会分析COD测定误差的来源，并掌握误差控制方法。
二、实验原理COD（Chemical Oxygen Demand）中文称化学需氧量，是一种用于测定水中有机物质的方法，是衡量污水有机负荷的一种理化指标。
COD测定方法基于样品中有机物的氧化还原反应，利用一种强氧化剂，即重铬酸钾，与有机物发生氧化反应，在强酸条件下，将有机物氧化为二氧化碳和水。
此时，重铬酸钾被还原成Cr3+，反应中发生的物理变化可以通过分光光度计测量。
COD的计量单位是mg/L（毫克每升），COD值越高，表明有机污染物的含量越高。
在不同的环境中，不同的COD值可能对生态环境及人类健康产生不同的影响。
三、实验步骤1、样品处理将水样的体积约定为50mL，如水样中浊度较高，则进行过滤处理，避免测量时的光学误差。
2、COD测定反应将0.25mL的试样加入到反应瓶中，加入2mL的硫酸，并将瓶放到冷却水上进行冷却，避免过度反应。
加入25mL的重铬酸钾，在130℃的水浴中保持恒温，通常需要120min左右。
3、数据处理在淡紫色的反应液中，以淡绿色或棕色溶液为比色基准。
通过分光光度计测量溶液的吸光度，确定测量结果。
若吸光度读数超出范围，则需进行稀释后再次测量。
根据实验得到的数据，可以通过分析方法计算样品中的COD浓度。
四、注意事项1、实验中，需要严格控制反应过程中的温度和时间，以保证COD测定结果的准确性和可靠性。
2、实验前需预先校准分光光度计，确保测量数据的准确性。
3、实验过程中，需注意操作规范，防止反应液波动或溢出，以避免误差产生。
4、实验结束后，需对化学药品及反应液进行正确的处置，避免对环境造成污染或安全隐患。
五、实验误差及处理在实验过程中，可能会出现不同的误差，例如操作误差、仪器误差、样品共存物等。
常见的误差来源及相应的处理方法如下：1、操作误差：操作不规范、加液量不准等，会导致COD测定结果出现误差。
重铬酸钾法测cod实验报告范文.doc
重铬酸钾法测cod实验报告范文篇一：重铬酸钾法COD测定及颜色变化原理一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。
Cr2O7+14H+6e 2Cr+7H2O （水样的氧化）Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）二、器材1．250mL全玻璃回流装置；2．四联可调电炉；3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在0℃烘干2h的基准或优质纯重铅酸钾.258g溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉（CH8N2.H2O）、0．695g硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
式中；C--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V一一硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4．硫酸一硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置l－2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
6．待测样品四、测定步骤1.取20.00 mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20．00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL 重铬酸钾标准溶液及数颗小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸一硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶,使溶液摇匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
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内江市环境保护监测站
实验报告
分析人员：熊杰
质量负责人：
技术负责人：
报告日期：二00九年四月九日报告单位：内江市环境保护监测站
1.1题目：重铬酸钾法测定考核样品中化学需氧量的实验报告
1.2样品名称：化学需氧量
编号：化学需氧量考核
任务来源：四川省环保局资质考核组
实验目的：四川省监测人员持证上岗考核
实验日期：2009年4月 6 日
报告日期：2009年4月 9 日
1.3实验方法原理：
水样的化学需氧量可由于加入氧化剂的种类和浓度，反应溶液的酸度、温度和时间以及催化剂的有无而获得不同的结果。
对于污水，我国规定用重铬酸钾法，其测得的值称为化学需氧量。
在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵回滴。
根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
1.4实验仪器、试剂：
1.4.1仪器：
1.4.1.1回流装置：全玻璃磨口回流装置
1.4.1.2加热装置：COD恒温加热器
1.4.1.3 25ml酸式滴定管
1.4.1.4250ml容量瓶
1.4.2实验试剂
1.4.
2.1 重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
1.4.
2.2重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.02500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾1.2258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
1.4.
2.3试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
1.4.
2.4硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml 浓硫酸，冷却后移入1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml 重铬酸钾标准溶液与500ml 锥形瓶中，加
水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml ）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
公式： 42420.250010.00[()()]C NH Fe SO V
⨯= 式中，c —硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L ）;V —硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml ）。
标定结果见原始记录。
1.4.
2.5硫酸－硫酸银溶液：与2500ml 浓硫酸中加入25g 硫酸银。
放置1-2d ，不时摇动使其溶解。
1.4.
2.6考核样品的配制：取安瓶10.00ml 考样定容至250ml 。
1.4.
2.7校核样品的配制：取安瓶10.00ml 校核样定容至250ml 。
1.5实验步骤：
1.5.1取20.00ml 混合均匀的考核样置磨口回流瓶中，准确加入10.00ml 重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.02500mol ／L ）及数粒洗净的玻璃珠或沸石，从磨口回流瓶口慢慢加入30ml 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，迅速连接好磨口冷凝管，加热回流2h （自沸腾时计时）。
1.5.2取20.00ml 混合均匀的校核样置磨口回流瓶中，准确加入10.00ml 重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.02500mol ／L ）及数粒洗净的玻璃珠或沸石，从磨口回流瓶口慢慢加入30ml 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，迅速连接好磨口冷凝管，加热回流2h （自沸腾时计时）。
1.5.3冷却后，用90ml 水从上部慢慢冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
1.5.4溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
1.5.5测定考核样和校核样的同时，以20.00ml 重蒸馏水，按同样步骤作空
白试验。
记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
1.6实验记录：
1.7计算
1.7.1公式：012()81000(,/)Cr V V C COD O mg L V
-⋅⨯⨯= 式中：C —硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L ）
V 0—滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量
V 1滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量
V 水样体积
8—氧的摩尔质量
1.7.2计算结果：见原始记录。
1.8质量保证和质量控制措施，见水质监测质量控制报告单。
1.8.1空白值：符合CODcr 测定的要求。
1.8.2加标回收测定符合要求。
1.8.3平行样相对偏差符合要求。
1.9对CODcr 测定结果的讨论：
1.9.1水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应是加入量的1/5~4/5为宜。
1.9.2对于化学需氧量小于50mg/L 的水样，应改用0.025mol/L 重铬酸钾标
准溶液。
回滴时用0.02mol 硫酸亚铁铵标准溶液。
1.9.3 CODcr 的测定结果应保留三位有效数字。
1.9.4每次实验室时，应对硫酸亚铁铵标准滴定溶液进行标定。
1.9.5用手摸冷却水时不能有温感，否则测定结果偏低。
1.9.6滴定时不能激烈摇动锥形瓶，瓶内试液不能溅出水花，否则影响测定
结果。