广东省佛山市顺德区2019届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

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2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析

(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。

手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。

答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。

答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。

答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。

高一上学期第一次月考化学试题(Word版含答案)

2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 He:4 Na:23 S：32 Zn:65 Fe:56 Cu:64一．单选择题1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液，以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应配的图标是（）2．下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿 B．圆底烧瓶、柑祸 C．旋筒、容最瓶 D．试管、锥形瓶3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的粒子被称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体D．胶体粒子很小，但不能通过滤纸4．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸纯碱一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钠硝酸苏打三氧化硫5．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32g D．75ml3mol/LCuCl2溶液6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/ml，沸点为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlC13 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．150ml2mol/LKCl溶液 B．75mllmol/LFeCl3溶液C．150mll mol/LMgCl2溶液 D．75mllmol/LCuCl2溶液8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3N AD．lmol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．如图所示的实验操作中正确的是（）10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2．MgCl2．Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

2019年中考化学真题分类训练——化学元素与人体健康专题(word版含答案)

2019年中考化学真题分类训练——化学元素与人体健康专题一、选择题1.（2019天门）化学物质与人体的健康息息相关。

下列有关叙述正确的是（）A.炒菜用亚硝酸钠调味，可增进入体健康B.汞、铅、镉是人体必须的元素C.人体缺氟易产生龋齿D.维生素是人体的主要供能物质2.（2019株洲）某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（）A.高钙奶B.补铁剂C.补锌剂D.海带汤3.（2019沈阳）为预防甲状腺疾病，人体应补充的元素是（）A.碘元素B.氟元素C.硒元素D.氯元素4.（2019龙东）化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（）A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病B.人体缺少铁元素易患坏血病C.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大D.人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病5.（2019荆门）化学使世界变得更加绚丽多彩。

下列说法正确的是A.化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙C.儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。

合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责6.（2019宜昌）保“舌尖上的安全”。

下列做法符合食品安全要求的是（）A.亚硝酸钠作调味剂B.碳酸钙用作补钙剂C.工业酒精勾兑白酒D.地沟油提炼食用油109.下列各种元素中，人体若缺乏可能导致骨质疏松的是（）A.碘B.铁C.锌D.钙7.（2019兰州）下列有关化学与生活的说法，正确的是（）A.钙是人体中的微量元素B.缺锌会引起甲状腺肿大C.用亚硝酸钠代替食盐烹调D.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维8.（2019鸡西）化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（）A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病B.人体缺少铁元素易患坏血病C.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大D.人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病9.（2019葫芦岛）下列元素与人体健康关系正确的是（）A.缺锌会引起佝偻病B.缺钙会引起贫血C.缺碘会引起甲状腺肿大D.缺铁会引起坏血病10.（2019哈尔滨）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。

上海市宝山区2020届高三下学期二模化学试题 Word版含答案

宝山区2019 学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100 分，考试时间60 分钟。

2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12一、选择题（共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1．下列不属于合金的是A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜2．某原子的轨道表示式如下, 从中得到的信息错误的是A．有2 个电子层B．有3 种能量不同的电子C．最外层有3 个电子D．有7 种运动状态不同的电子3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O 的描述正确的是A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。

下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是A B C D7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．与铜反应的氧化产物两者相同8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈9．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I 的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易10．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。

广东省佛山市南海区2014届高三高考考前训练化学试题 Word版含答案

2014年南海区理综高考化学科考前训练1. (化学常识1，单选)下列说法正确．．的是A．减少CO2的排放，可减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案：D2. (化学常识2，单选)下列说法错误．．的是A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2B．铅蓄电池的正极材料是铅，负极材料是二氧化铅C．裂化汽油、植物油均能使溴水褪色D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到答案：B3. (离子共存1，单选) 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+、Clˉ、Iˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉC．Ca2+、K+、Clˉ、CO32ˉ D．K+、H+、Fˉ、SO42－答案：B4. (离子共存2，单选) 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．错误！未找到引用源。

＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3答案：D5. (N A题型1，单选) 下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2N AC．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AD．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2N A答案：C6. (N A题型2，单选) 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AB．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 N A个S2ˉD．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子答案：A7．(元素化合物知识题型1，单选)下列说法错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．生石灰可防止月饼等富脂食品氧化变质D．NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂答案：C8．(元素化合物知识题型2，单选)下列说法正确的是A．常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．石英容器可盛放任何酸C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀答案：A9. (电化学1，单选) 右图是一种常见的电化学装置。

湖南省新高考联盟2024-2025学年高三上学期联考(二)化学试卷Word版含答案

2024年Flawless 线上联考（二）化学试题（2024年8月2日）注意事项：1．本卷共8页，2大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卡和试卷指定位置。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，请用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，切勿超出答题区域。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 U-238一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题所给的四个选项中，只有一个正确选项。

1．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（）A ．石油生产中对石油进行分馏为物理变化，而对煤在空气中进行干馏为化学变化B ．天然气的主要成分为甲烷C ．太阳能电池板材料的主要成分为硅单质SiD ．五氧化二磷不可用作食品干燥剂 2．下列化学用语或表述错误的是（） A ．2SiO 的晶体类型：分子晶体B ．1个干冰（固态二氧化碳）晶胞中2CO 分子存在4种空间取向C ．2SO 的VSEPR 模型：平面三角形D ．标准状况下，11.2L 的NO 中电子总数为237.5 6.0210⨯⨯ 3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5%3NaHCO 溶液的湿抹布擦拭B ．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理C ．将金属Li 保存在煤油中D ．进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗 4．下列有关化学概念或性质判断正确的是（） A ．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍B ．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴定乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯和葡萄糖溶液C ．卤代烃经氢氧化钠溶液共热，滴加3AgNO 溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类D ．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料5．如图为氨基酸的结构通式，由n 个氨基酸经过脱水缩合形成的物质为n 肽。

2020届高考化学二轮复习专练1物质的量Word版含答案

疯狂专练一物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。

试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。

题型有选择题、实验题、化工流程题等。

考点透视1.【2019全国2卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.【2019浙江高考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A考点突破1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH−数目为10−13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.5mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO−3数目小于0.5N AB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5N A3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AB．2mol·L−1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1N AD．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N AB．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2N AC．标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4N AD．含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。

广东省佛山市普通高中2014届高三教学质量检测(二)化学试题 Word版含答案

广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）理综化学试题7．下列说法正确的是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．甲醛可用作食品防腐剂C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—9．下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。

下列叙述正确的是A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性Array B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C．原子半径大小关系为：C＞AD．C的单质常温下为无色无味的气体11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12．下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜023．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO—+ H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。

湖南省长沙市英才大联考长郡中学2023-2024学年高三上学期月考卷(二)化学试题+Word版含答案

英才大联考长郡中学2024届高三月考试卷（二）化学得分：_________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 Li ～7 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．我国航天技术的进步离不开新技术和新材料的应用．下列说法正确的是（） A ．飞船建造通常用镁、铝、钛等合金，合金的熔点一定比各成分金属低 B ．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于有机高分子材料 C ．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D ．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC 属于硅酸盐材料 2．下列化学用语不正确的是（） A ．中子数为2的氢核素：3HB ．用电子式表示H 2O 的形成过程：H +O +H H O H ::→⋅⋅⋅⋅C ．基态铬原子的价电子排布式：3d 44s²D ．23CO -的空间结构模型：3．下列说法正确的是（）A ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终没有沉淀生成，说明反应前后2Cu +浓度未改变 B ．将SOCl 2与32AlCl 6H O ⋅混合并加热，可制得无水AlCl 3C ．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出D ．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高4．布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物，合成路线如图所示．下列有关说法错误的是（）A ．物质A 中所有碳原子可能共平面B ．物质B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应D ．布洛芬分子存在对映异构体5．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向23Na SO 溶液中滴加稀3HNO 溶液：2322SO 2H SO H O -++↑+B ．向()32Ca HCO 溶液中加入过量澄清石灰水：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++↓++ C ．向2100mL0.1mol /LFeBr 溶液中通入2224mLCl ：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++++D ．常温下Cl 2通入NaOH 溶液中转化为2种盐：222OH Cl Cl ClO H O ---+++6．1－溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂．将浓硫酸、NaBr 固体、l －丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品．实验中涉及如下装置（部分夹持和加热装置省略）：下列说法错误的是（）A ．加热回流时，浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等B ．气体吸收装置的作用是吸收HBr 等有毒气体C ．蒸馏装置中为了增强冷凝效果，可将直形冷凝管替换成球形冷凝管D ．分液操作时，有机层从分液漏斗下口流出7．W 、X 、Y 、Z 、M 五种短周期元素，原子序数依次增大．W 元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；X 元素的原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，且第一电离能都高于同周期相邻元素；Y 元素是地壳中含量最多的金属元素；Z 元素的单质可作半导体材料；M 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子．下列说法正确的是（） A ．2MW -的键角比4MW -的键角大 B ．第一电离能：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y C ．原子半径：W ＞X ＞Y ＞Z ＞M D ．ZW 2的熔点比ZM 4的熔点高8．氮化硅（Si 3N 4）薄膜是一种性能优良的重要介质材料，常用于集成电路制造中的介质绝缘．一种以硅块（主要含Si ，杂质为少量Fe 、Cu 的单质及化合物）为原料制备氮化硅的工艺流程如下：已知：ⅰ．硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅； ⅱ．氮化炉中反应为2343Si(s)2N (g)Si N (s)Δ727.5kJ /mol H +=-．下列说法错误的是（）A ．硅块粉碎能有效提高合成氮化硅的反应速率B ．铜屑的作用是除去N 2中含有的少量O 2C ．“酸洗”中稀酸X 可以选用氢氟酸D ．合成过程中应严格控制N 2的流速以控制氮化炉中的温度9．某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下．下列说法正确的是（）已知：常温下，10sp (AgCl) 1.810K -=⨯，13sp (AgBr) 5.410K -=⨯，17sp (AgI)8.510K -=⨯ A ．悬浊液a 中()Brc -与悬浊液d 中()Br c -相等B ．步骤③可以证明sp sp (AgBr)(AgI)K K >C ．向悬浊液e 中滴加几滴0.1mol/LNaCl 溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀D ．向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液，沉淀颜色不变时，()()4I 8.5105.4Br c c ---⨯=10．SOEC 装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO 2，其工作温度为600～1000℃，利用固态CeO 2中的2O-定向移动形成离子电流．SOEC 由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示（CO 2在电极b 上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示）．下列说法正确的是（）A ．电极b 为阳极，电极反应为22CO 2e CO O --++B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +，说明发生了电极反应：322CeO e Ce 2O -+-++C ．装置工作过程中，CeO 2（s ）电解质中的2O-由电极a 移向电极bD ．由于产生有毒气体CO ，故必须将各层密封，防止气体泄露11．在刚性密闭容器中，放入一定量的NO （g ）和足量C （s ），发生反应22C(s)2NO(g)CO (g)N (g)++，平衡状态时NO （g ）的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A ．在T 1时达到平衡，再向体系中充入NO ，达到新平衡时，NO 体积分数增大B ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时一定有v （正）＜v （逆）C ．在T 3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 212．石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物．Li +插入石墨层中间，形成晶体结构如图（a ），晶体投影图如图（b ）．若该结构中碳碳键键长为a pm ，碳层和锂层相距d pm （用N A 表示阿伏加德罗常数的值）．下列说法错误的是（）A ．石墨的二维结构中，每个碳原子配位数为3B ．该插层化合物的化学式为LiC 6C ．该插层化合物中同层Li +最近距离为3a pmD303A 10g cm -⋅ 13．常温下，用0.100mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L 的HX 和HY 的溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．a (HX)K 的数量级为710- B ．水电离出的()H c +由大到小的顺序为C ＞B ＞AC ．B 点满足()()()()YNa (HY)H OH c c c c c -++->>>>D ．将HX 曲线上的A 点与C 点所得溶液混合，则存在()()X(HX)2Na c c c -++=14．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO -的反应历程如图乙所示，其中TS 表示过渡态，Ⅰ表示中间体．下列说法正确的是（）A ．化合物2为此反应的催化剂B ．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO -C ．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中22H O 3HCOO -+→+的决速步骤 D ．化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成二、非选择题（本题共4道题，共58分．）15．（15分）亚硝酸钠（NaNO 2）用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等．某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①222Na O 2NO2NaNO +；②2223Na O 2NO 2NaNO +；③NO 可被酸性KMnO 4氧化成3NO -．【制备NaNO 2】用下图所示装置制备NaNO 2：（1）过氧化钠的电子式是_________．（2）仪器B 中Cu 的作用是_________．（3）U 形管C 中的试剂可以是_________．（4）试管E 中反应的离子方程式为_________．（5）以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO 2中杂质增多．改进方法是__________________．【测定NaNO 2纯度】（6）①称量0.5000g 制得的样品，溶于水配成500mL 溶液；②取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入足量KI 酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；③取一支_________（填“酸”或“碱”）式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.01mol/LNa 2S 2O 3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数：④进行滴定，记录读数．重复实验后，平均消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为20.00mL ．（已知：22322162Na S O I 2NaI Na S O ++；2222NO 2I 4H 2NO I 2H O --+++↑++）（7）下列情况可能会使测得的NaNO 2纯度偏低的是_________（填标号）． A ．操作②中使用的锥形瓶未干燥 B ．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡C ．操作④当滴入半滴Na 2S 2O 3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定D ．整个滴定操作过慢，用时过长（8）样品中NaNO 2的质量分数为_________．16．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，今年8月1日，国家商务部开始对镓和锗两种金属进行出口管制，这一举措是对美国等国家对中国进行芯片技术封锁与5G 技术打压的有力回应，展示了我国的自信和决心．GaN 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga 2（Fe 2O 4）3、铁酸锌ZnFe 2O 4]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN ），部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH 和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表：（1）GaN 属于_________晶体；Ga 2（Fe 2O 4）3中Fe 的化合价为_________．（2）处理浸出液时，将溶液的pH 调节至5.4的主要目的是__________________．（3）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_________．（4）Ga 的化学性质与Al 非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以_________（用离子符号表示）形式存在．（5）“高温合成”操作中Ga （CH 3）3与NH 3反应生成GaN 的化学方程式为_________．（6）利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、FeCl 2和_________（用化学式表示）．17．（14分）三烯（乙烯、丙烯、丁二烯）和三苯（苯、甲苯、二甲苯）是基本的化工原料，应用广泛．回答下列问题：（1）在三烯三苯中最重要的就是乙烯，乙烯产量甚至被作为衡量一个国家化工发展水平的指标．乙烷裂解法制取乙烯的反应机理如下： Ⅰ．链引发26331C H (g)CH CH ΔH →⋅+⋅Ⅱ．链传递3262542CH C H (g)C H CH (g)ΔH ⋅+→⋅+ 25243C H C H (g)H ΔH ⋅+⋅→ 262524H C H (g)C H H (g)ΔH ⋅+→⋅+Ⅲ．链终止（略）①乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为_________．②反应机理中生成的3CH ⋅（甲基自由基）得电子变成3CH -（甲基负离子），3CH -的VSEPR 模型的名称为_________．（2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈（2CH CHCN ），包括如下反应： Ⅰ．()()()()()3632223C H g NH g O g CH CHCN g 3H O g 2+++Ⅱ．36222C H (g)O (g)CH CHCHO(g)H O(g)++（副反应）向T ℃、压强为28MPa 的恒压密闭容器中通入1.0mol 丙烯、1.0mol 氨气和4.8mol 氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H 2O （g ）、2CH CHCN(g)=、C 3H 6（g ）的物质的量（n ）随时间（t ）的变化关系如图所示． ①图中表示H 2O （g ）的曲线是_________（填“a ”“b ”或“c ”）． ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K 的表达式为_________．③平衡时，2CH CHCN(g)=的分压()2CH CHCN p ==_________MPa ．（3）国家发改委把生产尼龙－66的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要为丙烯腈电解法．酸性条件下丙烯腈电解法制己二氰的阴极电极反应式为_________，其中丙烯氰中碳原子的杂化方式为_________．18．（15分）芳香化合物E 中含有两个六元环，合成路线如下：已知：3CH CH CHCHO =（羟醛缩合，酮类也有类似性质）回答下列问题：（1）反应①的试剂和条件是_________．反应②的反应类型是_________．（2）有机小分子B 的分子式是_________．（3）芳香化合物C 中含氧官能团的名称是_________．（4）反应③的化学方程式是_________．该反应过程中还可能生成另一种含有两个六元环的副产物，与E 互为同分异构体．该副产物的结构简式是_________．（5）有机化合物A 的芳香族同分异构体中，能发生加聚反应并能与FeCl 3发生显色反应的有_________种（不考虑立体异构）．（6）设计以苯和乙酸为原料，制备的合成路线图．（无机试剂任选，合成中必须使用反应②的信息）英才大联考长郡中学2024届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）二、非选择题（本题共4道题，共58分．）15．（15分）（1） 2N O a a O N :::-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦（2）与稀硝酸反应生成更多的NO （3）碱石灰（4）24323MnO 4H 5NO3Mn 5NO 2H O -++-++++（5）在装置D 、E 之间连接一个干燥装置（若指明装置中干燥剂，合理即可得分）（6）③碱（7）C （8）55.2% 16．（14分）（1）共价＋3（2）使3Fe +、3Ca +完全转化为沉淀，2Zn+不沉淀（3）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取（4）2GaO -或()4Ga OH -⎡⎤⎣⎦（5）()3343Ga CH NH GaN 3CH ++高温（6）ZnSO 4 17．（14分）（1）①2624234C H (g)C H (g)H ΔΔ Δ H H H +=+ ②四面体形（2）①c ②()()()()()322323632CH CHCN H O C H NH O c c c c c =⨯⨯⨯ ③1.6（3）()2242CH CHCN 2H 2e NC CH CN +-++ 2sp 和sp18．（15分）（1）液溴、FeBr 3作催化剂取代反应（2）CH 2O （3）酮羰基（4）（5）16。

广东省惠州市2014届高三上学期第二次调研化学试题 Word版含答案

2014惠州市高三第2次调研考试化学试题和参考答案7．下列有关说法错误的是A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8、下列说法不正确的是A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：Ca CO3 + 2H+ ＝Ca2+ +CO2↑+H2OC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓D .铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3－+ 8H+ ＝3Cu2++2NO↑+4 H2O10．以下物质间的每一步转化中，有不能．．通过一步反应实现的是A. SO2→SO3→H2SO4B. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D. NO→NO2→HNO311. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（Fe 56 ）A．5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2N AB．1 mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1N A12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．X、Y、Z原子半径的大小顺序：X＞Y＞ZD．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应22. 现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．若V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)23. 下列实验对应的结论正确的是A ．①能组成Zn 、Cu 原电池B ．② 能证明非金属性C ＞Si C ．③说明反应2NO 2N 2O 4，△H ＞0 D ．④ 白色沉淀为BaSO 330.（16分）邻羟基桂皮酸（IV ）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV ）的路线之一试回答：（1）I 中含氧官能团的名称和。

安徽省蚌埠市2021届高三上学期第二次教学质量检查考试(二模)理综化学试题 Word版含答案

蚌埠市2021届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 I127 Pt 195第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。

····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面··.··.”所描述之物为K2CO3C.华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.甲烷氯代反应中，消耗1mol Cl2生成HCl分子数为N AB.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2N AC.22.4L(标准状况）SO3中含有4N A个原子D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为N A9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。

下列说法正确的是A.鲁米诺的分子式为C8H6N302B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2D.反应（1)是取代反应，反应（2)是氧化反应10.HCOOH在氢能的贮存／释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH 催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDD.其他条件不变，在HCOOH中加人适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率11.近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2.则下列说法错误的是A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2B.随着反应的进行，阳极区pH降低C.每生成1mol SO42-,伴随着1mol H2O2的生成D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴极区的为阴离子交换膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24.由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是A.原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>XB.简单气态氢化物稳定性：Z>YC.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

广东省华附、省实、广雅、深中2021届高三上学期四校联考(2月)化学试题 Word版含答案

华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。

广东省中山市桂山中学2015届高三上学期第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

桂山中学2015届高三年级上学期第二次模拟考试试题化学本试卷分试题、答题卷和答题卡三部分，满分100分。

考试时间 90分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己班级、姓名、4位班座号、9位市统考号（新统考号），用2B 铅笔填涂9位新市统考号。

2.考试结束后，只交答题卷和选择题答题卡。

3．答题卷共 2 页，用黑色的钢笔或签字笔在各题指定答题框内书写答案。

一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意。

1、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）2、下列说法正确的是（）A ．S 在纯氧中燃烧可生成SO 3B ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色D ．CO 2通人CaCl 2溶液中能产生白色沉淀3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．78gNa 2O 2固体中含有的阴离子数为N AB ．标准状况下，2.24L 氖气所含原子数为0.2N AC ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AD ．标准状况下，2.24L 己烷含有碳原子的数目为0.6N A4、下列反应的离子方程式正确的是（）A ．Cu 和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－ 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O B ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋ OH －= H 2OC ．Ca(HCO 3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋ 2HCO 3－＋2OH － = CaCO 3↓＋ CO 32－＋ 2H 2O D ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 5、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 46、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl 2·4H 2O7、设阿伏加德罗常数为N A ,下列说法正确的是（）A ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB ．常温常压下，14g 氮气中含有 N A 个原子C ．1mol/LNaCl 溶液中含有N A 个氯离子D ．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A8、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

2019届高三数学(文)二轮复习查漏补缺课时练习：小题必刷卷(二) 函数概念与函数的性质 Word版含解析

小题必刷卷(二).函数概念与函数的性质考查范围:第4讲~第6讲题组一刷真题角度1 函数的概念1.[2016·全国卷Ⅱ] 下列函数中,其定义域和值域分别与函数y=10lg x 的定义域和值域相同的是( )A .y=xB .y=lg xC .y=2xD .y=√x2.[2015·全国卷Ⅰ] 已知函数f (x )={2x -1-2,x ≤1,-log 2(x +1),x >1,且f (a )=-3,则f (6-a )= ( )A .-74B .-54C .-34D .-143.[2018·全国卷Ⅰ] 已知函数f (x )=log 2(x 2+a ),若f (3)=1,则a= .4.[2018·江苏卷] 函数f (x )=√log 2x -1的定义域为 .5.[2015·全国卷Ⅱ] 已知函数f (x )=ax 3-2x 的图像过点(-1,4),则a= . 角度2 函数的性质6.[2016·北京卷] 下列函数中,在区间(-1,1)上为减函数的是 ( ) A .y=11−x B .y=cos x C .y=ln (x+1) D .y=2-x7.[2017·全国卷Ⅰ] 已知函数f (x )=ln x+ln (2-x ),则 ( ) A .f (x )在(0,2)单调递增 B .f (x )在(0,2)单调递减C .y=f (x )的图像关于直线x=1对称D .y=f (x )的图像关于点(1,0)对称8.[2016·天津卷] 已知f (x )是定义在R 上的偶函数,且在区间(-∞,0)上单调递增.若实数a 满足f (2|a-1|)>f (-√2),则a 的取值范围是( )A .-∞,12B .-∞,12∪32,+∞C.12,3 2D.32,+∞9.[2018·全国卷Ⅱ]已知f(x)是定义域为(-∞,+∞)的奇函数,满足f(1-x)=f(1+x).若f(1)=2,则f(1)+f(2)+f(3)+…+f(50)=()A.-50B.0C.2D.5010.[2018·上海卷]已知α∈-2,-1,-12,12,1,2,3,若幂函数f(x)=xα为奇函数,且在(0,+∞)上递减,则α=.11.[2017·全国卷Ⅱ]已知函数f(x)是定义在R上的奇函数,当x∈(-∞,0)时,f(x)=2x3+x2,则f(2)=.12.[2017·山东卷]已知f(x)是定义在R上的偶函数,且f(x+4)=f(x-2).若当x∈[-3,0]时,f(x)=6-x,则f(919)=.13.[2016·北京卷]函数f(x)=xx-1(x≥2)的最大值为.14.[2016·四川卷]若函数f(x)是定义在R上的周期为2的奇函数,当0<x<1时,f(x)=4x,则f-52 +f(2)=.15.[2018·全国卷Ⅲ]已知函数f(x)=ln(√1+x2-x)+1,f(a)=4,则f(-a)=.16.[2018·江苏卷]函数f(x)满足f(x+4)=f(x)(x∈R),且在区间(-2,2]上,f(x)={cosπx2,0<x≤2,|x+12|,−2<x≤0,则f(f(15))的值为.题组二刷模拟17.[2018·广西部分重点中学联考]已知函数f(x)=5-log3x,x∈(3,27],则f(x)的值域是()A.(2,4]B.[2,4)C.[-4,4)D.(6,9]18.[2018·合肥联考]已知函数f(x)与g(x)=a x(a>0且a≠1)的图像关于直线y=x对称,则“f(x)是增函数”的一个充分不必要条件是()A.0<a<12B.0<a<1C.2<a<3D.a>119.[2018·洛阳三模]下列函数为奇函数的是()A.y=x3+3x2B.y=e x+e-x 2C.y=log23−x3+xD.y=x sin x20.[2018·四川南充二模] 设f (x )是周期为4的奇函数,当0≤x ≤1时,f (x )=x (1+x ),则f (-92)= ( ) A .34B .-34C .14D .-1421.[2019·哈尔滨三中月考] 函数f (x )=|log 3x|在区间[a ,b ]上的值域为[0,1],则b-a 的最小值为 ( ) A .2 B .23C .13D .122.[2018·合肥二模] 已知函数f (x )=a -2xa+2x是奇函数,则f (a )= ( )A .-13B .3C .-13或3 D .13或323.[2018·昆明二模] 若函数f (x )={x 2-4x +a,x <1,lnx +1,x ≥1的最小值是1,则实数a 的取值范围是( )A .(-∞,4]B .[4,+∞)C .(-∞,5]D .[5,+∞)24.[2018·安阳二模] 已知定义在R 上的奇函数f (x )和偶函数g (x )满足12f (x )-g (x )=x -1x 2+1,则f(x)xg(x)的值为( )A .1B .2C .3D .1225.[2018·湖南郴州二模] 已知函数f (x )=e x -1ex ,其中e 是自然对数的底数,则关于x 的不等式f (2x-1)+f (-x-1)>0的解集为 ( )A .(-∞,-43)∪(2,+∞) B .(2,+∞) C .(-∞,43)∪(2,+∞) D .(-∞,2)26.[2018·河南郑州三模] 设函数f (x )={x 2+x -2,x ≤1,-lgx,x >1,则f [f (-4)]= .27.[2018·广西南宁模拟] 若函数f (x )={(a -1)x +2,x ≤1,-5-2lgx,x >1是R 上的减函数,则a 的取值范围是 .28.[2018·广西梧州二模] 已知函数f (x )是奇函数,定义域为R ,且x>0时,f (x )=lg x ,则满足(x-1)f (x )<0的实数x 的取值范围是 .29.[2018·福州3月质检] 已知函数f (x )对任意x ∈R 都满足f (x )+f (-x )=0,f x+32为偶函数,当0<x ≤32时,f (x )=-x ,则f (2017)+f (2018)= .小题必刷卷(二)1.D [解析] y=10lg x =x ,定义域与值域均为(0,+∞),只有选项D 满足题意.2.A [解析] 因为2x-1-2>-2恒成立,所以可知a>1,于是由f (a )=-log 2(a+1)=-3得a=7,所以f (6-a )=f (-1)=2-1-1-2=-74.3.-7 [解析] 由f (3)=log 2(9+a )=1, 得9+a=2,即a=-7.4.[2,+∞) [解析] 要使函数f (x )有意义,必须满足{log 2x -1≥0,x >0,解得x ≥2,则函数f (x )的定义域为[2,+∞).5.-2 [解析] 由函数图像过点(-1,4),得f (-1)=a×(-1)3-2×(-1)=4,解得a=-2.6.D [解析] 选项A 中函数y=11−x =-1x -1在区间(-1,1)上是增函数;选项B 中函数y=cos x 在区间(-1,0)上是增函数,在区间(0,1)上是减函数;选项C 中函数y=ln (x+1)在区间(-1,1)上是增函数;选项D 中函数y=2-x =12x在区间(-1,1)上是减函数.7.C [解析] 因为函数f (x )的定义域为(0,2),f (x )=ln x+ln (2-x )=ln (-x 2+2x )=ln [-(x-1)2+1],所以函数f (x )在(0,1)上单调递增,在(1,2)上单调递减,故选项A ,B 错.由于函数y=-(x-1)2+1,x ∈(0,2)的图像关于直线x=1对称,所以函数f (x )=ln x+ln (2-x )的图像关于直线x=1对称.故选C .8.C [解析] 由f (x )是定义在R 上的偶函数且在区间(-∞,0)上单调递增,可知f (x )在区间(0,+∞)上单调递减,∴由f (2|a-1|)>f (-√2),f (-√2)=f (√2),可得2|a-1|<√2,即|a-1|<12,∴12<a<32.9.C [解析] 因为f (x )是奇函数,所以f (0)=0,且f [-(1-x )]=-f (1-x ),即f (1-x )=-f (x-1),又由f (1-x )=f (1+x )得f (x+1)=-f (x-1),所以f (x+2)=-f (x ),f (x+4)=-f (x+2)=-[-f (x )]=f (x ),所以f (x )是以4为周期的周期函数.因为f (1)=2,f (2)=f (1+1)=f (1-1)=f (0)=0,f (3)=f (-1)=-f (1)=-2,f (4)=f (0)=0,所以f (1)+f (2)+f (3)+f (4)=0,故f (1)+f (2)+f (3)+…+f (50)=f (1)+f (2)=2,故选C .10.-1 [解析] 因为α∈-2,-1,-12,12,1,2,3,幂函数f (x )=x α为奇函数,且在(0,+∞)上递减,所以α是奇数且α<0,所以α=-1.11.12 [解析] 因为函数f (x )为奇函数,所以f (2)=-f (-2)=-[2×(-2)3+(-2)2]=12.12.6 [解析] 由f (x+4)=f (x-2)可知周期T=6,所以f (919)=f (153×6+1)=f (1),又因为f (x )为偶函数,所以f (1)=f (-1)=6-(-1)=6.13.2 [解析] 因为函数f (x )=x x -1=1+1x -1在区间[2,+∞)上是减函数,所以当x=2时,函数f (x )有最大值f (2)=1+1=2.14.-2 [解析] 因为f (x )是周期为2的函数,所以f (x )=f (x+2).又f (x )是奇函数,所以f (x )=-f (-x ),所以f (0)=0.所以f (-52)=f (-12)=-f (12)=-412=-2,f (2)=f (0)=0,所以f (-52)+f (2)=-2. 15.-2 [解析] 由题,f (-x )=ln (√1+x 2+x )+1.∵f (x )+f (-x )=ln (√1+x 2-x )+1+ln (√1+x 2+x )+1=ln (1+x 2-x 2)+2=2,∴f (a )+f (-a )=2,∴f (-a )=-2.16.√22[解析] 由f (x+4)=f (x )(x ∈R ),得f (15)=f (-1+4×4)=f (-1),又-1∈(-2,0],所以f (15)=f (-1)=-1+12=12.而12∈(0,2],所以f (f (15))=f (12)=cosπ2×12=cos π4=√22.17.B [解析] 因为3<x ≤27,所以1<log 3x ≤3,-3≤-log 3x<-1,则2≤f (x )<4.故选B .18.C [解析] 依题意得f (x )=log a x (a>0且a ≠1).当a>1时,f (x )是增函数,所以“2<a<3”是“f (x )是增函数”的充分不必要条件.故选C .19.C [解析] y=x 3+3x 2是非奇非偶函数,y=e x +e -x 2是偶函数,y=log 23−x3+x是奇函数,y=x sin x 是偶函数.故选C .20.B [解析] 因为函数f (x )是周期为4的奇函数,当0≤x ≤1时,f (x )=x (1+x ),所以f (-92)=f -92+4=f (-12)=-f (12)=-12×1+12=-34,故选B .21.B [解析] 根据函数f (x )=|log 3x|的图像(图略)可知,若函数f (x )在[a ,b ]上的值域为[0,1],则a=13,1≤b ≤3或b=3,13≤a ≤1.易知当a=13,b=1时,b-a 取得最小值23.故选B . 22.C [解析] 因为f (x )为奇函数,所以f (-x )=-f (x ),即a -2-xa+2-x =-a -2xa+2x 恒成立,整理可得a 2=1,所以a=±1.当a=1时,函数f (x )=1−2x 1+2x ,f (a )=f (1)=-13;当a=-1时,函数f (x )=-1-2x -1+2x ,f (a )=f (-1)=3.综上可得,f (a )=-13或3.故选C .23.B [解析] 当x ≥1时,y=ln x+1的最小值为1,所以要使f (x )的最小值是1,必有当x<1时,y=x 2-4x+a 的最小值不小于1.因为y=x 2-4x+a 在(-∞,1)上单调递减,所以当x<1时,y>a-3,则a-3≥1,即a ≥4,故实数a的取值范围是[4,+∞),故选B . 24.B [解析] 因为12f (x )-g (x )=x -1x 2+1,且f (x )是奇函数,g (x )是偶函数,所以12f (-x )-g (-x )=-12f (x )-g (x )=-x -1x 2+1,可得f (x )=2xx 2+1,g (x )=1x 2+1,所以f(x)xg(x)=2,故选B .25.B [解析] 由指数函数的性质可得f (x )是增函数.因为f (-x )=e -x -1e-x =-e x -1e x=-f (x ),所以f (x )是奇函数,则不等式f (2x-1)+f (-x-1)>0等价于f (2x-1)>f (x+1),即2x-1>x+1,解得x>2,故选B . 26.-1 [解析] f (-4)=(-4)2+(-4)-2=10,所以f [f (-4)]=f (10)=-lg 10=-1. 27.[-6,1) [解析] 由题意可得{a -1<0,a -1+2≥-5-2lg1,则-6≤a<1.28.(-1,0) [解析] 作出函数f (x )的图像如图所示.当x>1时,f (x )<0无解;当x<1时,由f (x )>0,得-1<x<0,所以满足(x-1)f (x )<0的实数x 的取值范围是(-1,0).29.-2[解析]因为f x+32为偶函数,所以f x+32=f-x+32,则f(x+3)=f(-x)=-f(x),所以f(x+6)=-f(x+3)=f(x),所以f(x)是周期为6的周期函数,且图像的对称轴是直线x=32,所以f(2017)+f(2018)=f(336×6+1)+f(336×6+2)=f(1)+f(2)=2f(1)=-2.。

广东省深圳市2019届高三第二次(4月)调研考试数学理试题(WORD版)

深圳市2019年高三年级第二次调研考试数学理 2019.4一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合2{|0},{|40},M x x N x x =>=-≥则M N =U ( A ).A. (,2](0,)-∞-+∞UB. (,2][2,)-∞-+∞UC. [3,)+∞D. (0,)+∞2.在复平面内，复数i(1i)12iz +=-所对应的点位于（ C ）. A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限3.2019年是中国成立70周年，也是全面建成小康社会的关键之年.为了迎祖国70周年生日，全民齐心奋力建设小康社会，某校特举办“喜迎国庆，共建小康”知识竞赛活动.下面的茎叶图是参赛两组选手答题得分情况，则下列说法正确的是（ D ）.A.甲组选手得分的平均数小于乙组选手的平均数B.甲组选手得分的中位数小于乙组选手的中位数C.甲组选手得分的中位数等于乙组选手的中位数D.甲组选手得分的方差大于乙组选手的的方差4.已知等比数列{}n a 满足11,2a =且2434(1),a a a =-则5a =（ A ）. A. 8 B.16 C.32 D.64 5.已知函数22()(1)f x ax a x x =+-+是奇函数，则曲线()y f x =在1x =处的切线得倾斜角为（ B ）. A.π4 B.3π4 C.π3 D.2π3 6.在平行四边形ABCD 中，E 为CD 的中点，F 为AE 的中点，设,,AB a AD b ==u u u r r u u u r r则FB =uur （ D ）. A.3142a b -+r r B.1324a b +r r C.1324a b -r r D.3142a b -r r 7. 如图所示，网格上小正方形的边长为1，粗实线和粗虚线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的表面积为( A ). A.(842)π+ B. (942)π+ C.(882)π+ D. (982)π+8.十九世纪末，法国学者贝特朗在研究几何概型时提出了“贝特朗悖论”，即“在一个圆内任意选一条弦，这条弦的弦长长于这个圆的内接等边三角形边长的概率是多少？” 贝特朗用“随机半径”、 “随机端点”、 “随机中点”三种方法求解，所得结果均不相同.该悖论的矛头直击概率概念本身，这极大地促进了概率论基础的严格化.已知“随机端点”的方法如下：设A 为圆O 上一个定点，在圆周上随机取一点B,连接AB ，所得弦长AB 大于圆O 的内接等边三角形边长的概率.记该概率为p ，则p =（ C ）. A.15 B.14 C.13 D.129.已知函数()ln 1a f x x x=+-有且仅有一个零点，则实数a 的取值范围为( A ). A. (,0]{1}-∞U B. [0,1] C. (,0]{2}-∞U D. [0,2]10.设12,F F 分别为椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的左右焦点，点,A B 分别为椭圆C 的右顶点和下顶点，且点1F 关于直线AB 的对称点为M .若212MF F F ⊥，则椭圆C 的离心率为（ C ）. A.312- B.313- C.512- D.22 11.已知函数()3sin cos (0)f x x x =+>ωωω在区间ππ[,]43-上恰有一个最大值点和最小值点，则实数ω的取值范围为（ B ）. A.8[,7)3 B. C. 20[4,)3 D. 20(,7)312.如图，在四面体ABCD 中，2,3,5,,AB CD AC BD AD BC E F ======分别是 ,AD BC 中点.若用一个与直线EF 垂直，且与四面体的每一个面都相交的平面α去截该四面体，由此得到一个多边形截面，则该多边形截面面积最大值为（ B ）. A.6 B.62 C. 52 D. 54第II 卷（非选择题共90分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13-21题为必考题，每个考生都必须作答，第22-23题为选考题，考生根据要求作答.二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，满分20分.13.设实数,x y 满足23,12,4,x y x y ≤≤⎧⎪≤≤⎨⎪+≤⎩则1y x -的最大值为_______.14.已知双曲线2222:1,x y C a b-=且圆22:(2)1E x y -+=的圆心是双曲线C 的右焦点.若圆E 与双曲线C 的渐近线相切，则双曲线C 的方程为____________.15.精准扶贫是全国建成小康社会、实现中华民族伟大“中国梦”的重要保障.某单位拟组成4男3女共7人的扶贫工作队，派驻到3个扶贫地区A 、B 、C 进行精准扶贫工作.若每一个地区至少派驻1男1女两位工作人员，且男性甲必须派驻到A 地区，则不同的派驻方式有_____种.16.设n S 是数列{}n a 的前n 项和，且13,a =当2n ≥时，有1122n n n n n S S S S na --+-=，则使得122019m S S S ≥L 成立的正整数m 的最小值为__________.三、解答题：本大题共7个小题，共70分，解答必须写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤.17、（本小题满分12分）已知△ABC 中，AB ＝2BC ，AC ＝25，点D 在边AC 上，且AD ＝2CD ，∠ABD ＝2∠CBD 。

专题16 工艺流程 -2019年高考化学母题题源系列 Word版含解析

专题16 工艺流程【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【参考答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱转化为H 3BO 3，促进析出（4）2Mg 2++323CO -+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑）溶浸高温焙烧【试题解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH4HCO3(NH4)2CO3。

（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H 2O+3CO32-Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

湖北省八校2020届高三第二次联考理综-化学试题Word版含答案

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) >r (乙) > r (丙) > r (甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是 A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

D ．氯化氢气体的喷泉实验C ．制取氨气的发生装置B ．向下排空气法收集甲烷A ．锌粒和稀硫酸制取氢气在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH－)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。

江西省南康中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

江西省南康中学2021年高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）Ａ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅Ｂ．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯Ｃ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱Ｄ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2Ｂ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质Ｃ．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质Ｄ．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）Ａ． Cu Cu（NO3）2Ｂ． Cu CuO Cu（NO3）2Ｃ． Cu Cu（NO3）2Ｄ． Cu CuCl2Cu（NO3）2 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子B．22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是（）Ａ．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｂ．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｃ．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2Ｄ．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：化学计量与化学计算(Word版含解析)

化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B 。

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B 。