靖江高级中学2016届高三下学期化学模拟四
2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷含解析
2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。
下列有关说法中正确的是( )A．所用离子交换膜为阳离子交换膜B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe2、下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物3、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．水的电离程度:a>b>cB．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为-8a10 K=c-0.14、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
高中_江苏省靖江高级中学期末考试模拟试卷一
江苏省靖江高级中学期末考试模拟试卷一姓名一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1．以下说法或表示正确的选项是〔〕A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1．19kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋O H－(aq)＝H2O(l) △H＝－57．3kJ/mol，假设将含1molCH3COOH 的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285．8kJ／mol2．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，以下说法正确的选项是〔〕A．XY3晶体一定是离子晶体B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．假设Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4D．X和Y一定不属于同一主族3．某二元酸〔化学式用H2A表示〕在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA H++A2－，又知·L－1NaHA溶液的pH = 2。
那么以下说法不正确的选项是〔〕O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性A．因为A2－+HB．·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－) D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势4.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后〔不考虑混合后溶液体积的变化〕，恰好完全反响，那么以下说法不正确的选项是〔〕A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反响后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反响后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3ol·L-15．25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+×10—53溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)6．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在一样条件下，要想得到2a kJ热量，参加各物质的物质的量可能是〔〕A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3二、选择题〔每题可能有1-2个正确选项〕7．以下各项所述的数学不是6的是〔〕A.在NaCl晶体中，与一个Na+距离最近且相等的Cl－的个数B.在金刚石晶体，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层构造中，最小的环上的碳原子个数8．通过比拟归纳可以加深对问题的认识。
高三化学模拟三.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三） 2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞ S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高中高三年级第四次模拟考试化学试题(答案解析)
南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校【精品】高三年级第四次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（ ） A ．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 B ．甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种无机非金属材料D ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO +2NH 3N 2H 4+NaCl +H 2O 。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A ．中子数为8的氧原子：188O B ．H 2O 的电子式： C ．Cl -的结构示意图： D ．N 2H 4的结构式：3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ） A ．FeCl 3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B ．SiO 2可与氢氟酸反应，可用作光导纤维C ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子D ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、3NO -、Cl - B ．0.1mol·L -1NaAlO 2溶液：K +、4NH +、3HCO -、24SO -C ．w +(H )K c =0.lmol·L -1的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - D ．通入足量SO 2后的溶液：Na +、Ba 2+、ClO -、CH 3COO - 5．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯B ．用图乙所示装置吸收氨气防倒吸C ．用图丙所示装置验证SO 2的漂白性D ．用图丁所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 6．下列有关物质的性质描述正确的是（ ） A ．Fe (OH )3溶于氢碘酸生成FeI 3 B ．Na 与CuSO 4水溶液反应析出Cu C ．Fe 和水蒸气高温下生成Fe 2O 3D ．稀盐酸与Na 2SiO 3溶液混合产生H 2SiO 37．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O =2Al (OH )3↓＋CO 23-B ．向HNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO 2-+2MnO 4-+3H 2O =5NO 3-+2Mn 2++3OH - C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba (OH )2溶液：Ba 2++2OH -+NH 4++H ++SO 24-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O +H 2OD ．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH 3CHO +2[Ag (NH 3)2]++2OH -−−−−→水浴加热CH 3COO -+NH 4++2Ag ↓+H 2O +3NH 38．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。
江苏省靖江高级中学2016届高三下学期化学综合练习(八) 含答案
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第二学期高三化学综合练习（八）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B ．利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应C ．充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料D ．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl 原子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：－OC ．NH 4Cl 的电子式:D ．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Ag +、Al 3+、Cl －、SO 42－B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、S 2－C ．c (OH －)/c （H +)=10－12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c （OH －）=10－12 mol·L －1的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④5．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是+17288N H ········H HH +Cl －A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后,容器内气体的分子数为2N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后,如果加入0.1molCu(OH ）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。
2N AC ．标准状况下，2.24LCl 2溶于足量NaOH 中转移电子的数目为0。
1N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0。
1mol 氧气转移的电子数为0.4N A 6甲 乙 丙丁A ．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B ．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C ．用装置丙制备SO 2气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH ）3 ↓＋OH －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2:SiO 32-+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题4
(1) 精 制 硅 藻 土
的 主 要 成 分 是 ________________ 。 反 应 Ⅱ 后 ， 过 滤 获 得 的 滤 渣 主 要 成 分 是
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四) 化学
2016。1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.满分 120 分，考试时间 100 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意. 1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是( ） A。 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D。 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 2。 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A。 氢氧化钠的电子式: Na错误!错误!错误!H
CuI Na2O2 没有变质
14。 25 ℃时下列叙述不正确的是（ )
A。 pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反 应后的混合液中:2c （R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋)
B。 若 0.3 mol·L－1HY 溶液与 0。3 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＝9,则
江苏省靖江高级中学2016届高三下学期化学模拟二 含答案
学必求其心得，业必贵于专精江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（二）2016。
2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意.1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不．正确是A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀（U)原子：235 92UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：CH3—CH—CH2—CH2CH3CH33．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32—B．使酚酞呈红色的溶液中:K＋、Na＋、NO3-、Cl—C．0。
1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO-D．由水电离出的c（H＋）＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、学必求其心得，业必贵于专精2--4．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性,可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
1 mol溴苯中含有双键的数目为0。
江苏省靖江高级中学2016届高三上学期第三次综合检测化学试题 Word版含答案[ 高考]
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江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第一学期综合检测化学试题 2015.12.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cu —64 Ag —108选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH 3气体，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习1 .doc
江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习1 （9.12）考试时间 45分钟 总分 100分相对原子质量 Cu 64一、选择题（1—10题只有一个正确选项，11—14题可能有2个正确选项。
每小题4分，共56分）1．下列说法正确的是（ ）A ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B ．向Na 2CO 3溶液中持续通入CO 2气体一定有固体析出C ．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属2．下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是（ ）A ．Ca(ClO)2CO 2HClO(aq)光照HCl （aq ）B ．H 2SiO 3△SiO HCl(aq)4C ．Al 2O 3NaOH(aq)NaAlO 2CO 2Al （OH ）3D ．Fe2O Fe 2(SO 4)3无水Fe 2（SO 4）33．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）4A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2+ +OH －＝ CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4 NH 3·H 2O ＝ AlO 2－+ 4 NH 4+C ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A．碳酸钠溶液呈碱性，可以用来洗去厨房中的油渍B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
江苏省靖江高级中学高三化学模拟试卷 05
江苏省靖江高级中学高三化学模拟试卷05.23第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．6月5日是世界环境日，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．粗盐的晶粒大一些有利于提纯D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)3．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生绣B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯4．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确．．．的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期。
江苏省靖江高级中学高三化学模拟试卷答案卷 05
江苏省靖江高级中学高三化学模拟试卷答案卷 05.16第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题第Ⅱ卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15．（10分）（1）③ （2）x 值应≥ （3）其作用是 。
（4）化学方程式 。
（5） （填编号） 四、（本题包括2小题，共18分） 16．（8分）（1）E 的电子式：_____________________。
（2）⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）化学方程式：___________________________。
（4）阳极的电极反应式为：___________ 。
________极原因是：________________。
17．（10分）（1）____ ___（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（2） （3） νtt 1t 0（4） kJ 。
（5） 。
(6) 。
五、（本题包括1小题，共10分） 18．（10分）（1） 。
（2）a ． ____________________ ______________________________。
b ． ________________________ __________________。
c ． __________ ______。
d ． ________________ _________________________。
(3) 。
而我国认为不安全的理由是 。
六、（本题包括1小题，共12分） 19．（12分）(1)反应②条件 。
(2) 种（用与生产F 的分子不再考虑）。
(3)反应④的化学反应方程式： 。
(4)反应⑤的化学反应方程式： 。
(5)请你设计D→E （C 3H 6O 2）的合成路线。
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下： A B C 反应物反应物……D七、（本题包括1小题，共10分）20．（10分）（1）ⅰ）通过计算说明原因。
江苏省靖江高级中学2015_2016学年高三化学第一学期周末练习2
江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习2考试时间 45分钟总分 100分相对原子质量 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题4分，共44分）1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 C．铝具有防腐性能是因为常温下铝与氧气不反应D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。
这种试剂可以是A．碳酸镁 B．氢氧化钠 C．氨水 D．碳酸钠3．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液。
向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是A．Fe3+、Al3+B．Al3+ C．Fe2+、NH4+D．Fe3+4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A．常温下，1 molSO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5N AB．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 N AC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 N A个Fe(OH)3胶粒D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、I－、SO2－4C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、Cl－、Fe3+、SO2－4D．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2—、Mg2＋、Cl－、SO42—7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确．．．的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
江苏省靖江市高三化学上学期期中调研试题(含解析)
江苏省靖江市2016届高三上学期期中调研化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 B ．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用 C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体D ．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A ．质量数为34、中子数为18的核素：3416S B ．S 2－的结构示意图C ．CS 2的结构式：S —C —SD ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3【答案】A 【解析】试题分析：A 、核素表示为：左上角是质量数，左下角是质子数，所以质量数为34、中子数为18的核素：3416S ，A 项正确；B 、S 2－的结构示意图，B 项错误；C 、CS 2的结构式：S=C=S,C 项错误；D 、亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3H +＋HSO 3-,D 项错误；答案选A 。
考点：考查硫元素及其化合物 3．下列说法正确的是A ．分子式为H 2O 和D 2O 的性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 放出的热能相等途径a ：C ――→H 2O 高温CO+H 2――→O 2燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D ．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能【解析】试题分析：A、H2O和D2O的化学性质相同，物理性质不同，A项错误；B、根据盖斯定律反应放出的能量只与始末状态有关，与过程无关，B项正确；C、胶体粒子直径在1-100nm之间，C项错误；D、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能，太绝对，D项错误；答案选B。
江苏省靖江高级中学2015-2016第一学期第二次阶段考试高三化学试题
江苏省靖江高级中学2015-2016第一学期高三年级第二次阶段测试化 学试题2015.12.18可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是 A ．含磷洗涤剂会导致水体富营养化，应该全面禁止使用，保护环境 B ．催化转化机动车尾气中的氮氧化物为无害气体，可消除雾霾的发生 C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．羰基硫（COS ）的结构式D ．中子数为79、质子数为55 的铯原子7955Cs 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、Fe 3+B ．澄清的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4—、AlO 2—C ． ＝10-13 mol·L －1的溶液：Na ＋、HCO －3、Cl －、NO 3－D ．c （I －）＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －、SO 42-4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B ．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油C ．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D ．钾（K ）一般不用电解法制备，工业上可用Na 与熔融KCl 反应制K 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．t ℃时，MgCO 3的Ksp ＝4×10－6，则饱和溶液中含Mg 2＋数目为2×10－3N AB ．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2N AC ．常温常压下，4.4gC O 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N AD ．80mL 10mol·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用石墨电极电解AlCl 3溶液：2OH －＋6Cl －＋2H 2O ＋2Al 3+ 3Cl 2↑＋3H 2↑＋2AlO 2-B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转．．选项 W X Y ZA N 2 NH 3 NO NO 2B Na Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3C Cu CuSO 4 CuCl 2 Cu(OH)2 DAlAl 2(SO 4)3AlCl 3NaAlO 28．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 一降温就有KNO 3析出B ．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3不能表示0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1醋酸溶液得到的滴定曲线D ．图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是正催化剂9．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
江苏省靖江高级中学高三第三次高考模拟考试
江苏省靖江高级中学高三第三次高考模拟考试化学可能用到的原子量：H-1Cl-35.5 N-14 S-32 C-12O-16 P-31 Fe-56 Ca-40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述中，符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A．①④B．②③C．②⑤D．⑤⑥3．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。
他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。
下列选项中符合合成氨反应过程的是A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③②①D．②①③④⑤4．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、②1∶3 、③4∶1 、④3∶2 ，其中正确的是A．只有①B．只有①②④C．只有②④D．①②③④5．根据元素周期律分析下面的推断正确的是①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；⑤硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H 2Se ）比H 2S 稳定。
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江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（四）2016.2 可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO－2C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO－34．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N AC ．4.6g 由NO 2和N 2O 4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD ．1 mol CH ＋5中含有的电子数目为11N A 7．下列离子方程式的书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OB ．向0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L -1 NaOH 溶液：2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －＝2NH 3·H 2O ＋5SO 32－＋5H 2OC ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －89．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 10．下列关于各图的叙述正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1B ．乙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω( A)C ．丙表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度NaB 溶液的pHD ．丁表示0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1醋酸溶液得到的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
甲 乙 丙 丁 102030401V (N aO H )/m L能量反应过程o l12211．下列说法正确的是A ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0B ．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C ．锅炉内壁上沉积的CaSO 4可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D ．向100 mL 纯水中滴加1 mL 浓硫酸，水的离子积常数K w 减小 12．下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法错误．．的是 A ．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度C ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液会生成红色沉淀D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。
她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。
下列有关说法正确的是 A ．青蒿素的化学式为C 15H 20O 5 B ．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应 C ．青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环 D ．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子 14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH 4Al(SO 4)2、② NH 4Cl 、③ CH 3COONH 4，c (NH ＋4) 由大到小的顺序为②>①>③B ．常温下0.4 mol·L －1CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液与0.2 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c (CO 2－3)＋2c (OH －)＝c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)D ．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液等体积混合所得溶液中：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝2c (C 2O 2－4)＋2c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)15．已知反应O 2(g)＋2Cl 2(g)2Cl 2O(g)；ΔH>0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分NaOHH 2SO 4下列说法正确的是（ ）A ．起始反应速率：③>①>②B ．平衡时压强：p 1<p 2C ．容器体积：V 1<V 3D ．若实验②中O 2和Cl 2用量均加倍，则平衡时O 2的转化率小于70%第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16． (15分)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：(1) “歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。
(2) “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是 。
(3) “调pH”的具体实验操作是 (限用试剂：KOH 溶液、pH 试纸)。
(4) “操作X”的名称是 ，Y 的化学式是 。
(5) 在“操作X”后，为得到KI 固体，还需要进行的实验操作是 。
(6) 在测定产品中KI 含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I 2。
检验产品中含I 2的方法是 。
17．（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为N SCNNC H 2C H 2O C H 2C H 2O HH O O CC O O H2，它的合成路线如下：N O 2F①C 13H 9N O 4SF e S O H ON H 2SH 2C H 2O C H 2C H 2O HC 4H 624+B喹硫平已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A 的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。
（Ⅲ）CCR 3R 2R 1H424R 1C R 2OR 3C OO H ＋请回答下列问题：（1）物质⑤⑥②SF e S O 4H 2O7N H 2SC O O HS NN C H 2C H 2O C H 2C H 2O H B rK M n O 4(H +)25CDH O O CO O H喹硫平含有的官能团名称为________。
（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。
（3）反应⑤的目的是__________________________________。
（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为___________。
①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰。
（5）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则C O O HS H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为___________________________________________。
（6）OC H3OO C H3是一种重要的有机化合物。
请设计合理方案，完成从C H3O C H3到OC H3OO C H3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18．（12分）聚合氯化铝铁[Fe a Al b(OH)c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。
（1）在[Fe a Al b(OH)c Cl d]m中d = 。
（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是。
（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。
取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。
加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。
相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。