(完整版)高考选择题库(元素周期律)
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）② E（砷）<E（硒）
例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表 元素周期律 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。
元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。
下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及详细答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。
(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。
2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：下列说法正确的是________(选填字母)。
a. 图①表示N2、H2分子中均是单键b. 图②→图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-12H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。
(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。
【答案】4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O 强 C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 bc 4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1 2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42-+2H2O = N2 + 4HSO3-【解析】【分析】【详解】(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O；(2)由于C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，所以N原子吸引电子能力更强；(3)a．氮气中两个氮原子之间为三键，故a错误；b．分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，断键吸收能量，所以图②→图③需要吸收能量，故b正确；c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下断裂成氢原子和氮原子，发生化学键的断裂，然后原子又重新组合成新的分子，形成新的化学键，所以该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；答案选bc。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点26元素周期律 元素周期表
考点26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中，第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s；；答案：C解析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案：A解析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，还原性Na>Mg>Al，故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，因此第一电离能Na<Al<Mg，故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性Na<Mg<Al，故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C解析：A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；B项，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的电负性比Y的电负性大，如Si的电负性比H小，符合题意；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
历年高考题元素周期律题ppt课件
4、（2015全国卷Ⅱ）
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别 为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个 电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ B ）。
A: 元素的非金属性次序为c>b>a B: a和其他3种元素均能形成共价化合物 C: d和其他3种元素均能形成离子化合物 D: 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
全国卷元素周期律选择题 汇总
1、（2016全国卷Ⅰ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这 些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的pH为2，s通常是难 溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是（ C ）。
H；q的水溶液具有漂白性，n是Cl2，根据转化关系图可知m是H2O，r是 HCl，q是HClO，s通常是难溶于水的混合物，则p是CH4，s是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，因此X是C、Y是O。 综上所述，W、X、Y、Z依次是H、C、O、Cl，m是H2O，n是Cl2，p是 CH4，q是HClO，r是HCl，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。 C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确； A项，H是原子半径最小的元素，C、O属于同一周期元素，原子序数越
【解析】
“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8”，则W为位于第一周期的主族元素， 即H；X为7号元素N；“它们的最外层电子数之和为18”，则Y、Z的最 外层电子数之和为12，则Y的最外层电子数为5，Z为7，故Y为P，Z为Cl。 综上所述，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。 B项，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原 性：H->Cl-，故选B项； A项，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，一般情况下，分子晶体相 对分子质量越大，分子间相互作用力越强，沸点越高，则沸点：N2>H2， 故不选A项； C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项 中未说明为最高价氧化物，则不一定成立，故不选C项； D项，NH4H2PO4为离子化合物，既含有N，也含有P，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 易错项分析：本题的易错项为C项。Y为P，Z为Cl，含氧酸有多种，只有 最高价氧化物对应的水化物酸性才能根据非金属性强弱直接比较，不是 最高价含氧酸则不一定符合，如H3PO4是-的电子层结构与氦相同”，则a为H；“b、c的最外层电子数 分别为6、7，次外层电子数为8”，则b为S，c为Cl；“c-和d+的 电子层结构相同”，则d为K。 故a为H，b为S，c为Cl，d为K。 B项，H与K形成的是离子化合物，故B项错误； A项，同周期的元素，由左到右非金属性增强，则非金属性 Cl>S：，硫化氢中硫为-2价，氢为+1价，则非金属性：S>H，故 A项正确； C项，K与其他三种元素形成的KH、K2S、KCl，均为离子化合物， 故C项正确； D项，H、S、Cl各自最高为+1价、+6价、+7价，最低化合价为-1 价、-2价、-1价，代数和分别为0、4、6，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
元素周期律经典练习题
《元素周期律》习题精选1一、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之比大于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A 则R 核内中子数为（ ）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是（）A．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．WY2能对自来水进行杀菌消毒D．X、Y、Z、W原子半径大小：Z>W>Y>X2．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯酸的酸性比硫酸弱3．元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的化学性质4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低5．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X>ZB．熔点：W2Z< R2ZC．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质6．原子序数在数值上等于（）A．质量数B．中子数C．质子数D．相对原子质量7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。
m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。
高考化学元素周期律(大题培优)附答案
高考化学元素周期律(大题培优)附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。
【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O> SiH4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
2．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。
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《元素周期律》选择题精选【广东高考真题】1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下面判断正确的是A ．原子半径 : 丙 <丁<戊B ．金属性：甲 >丙C．氢氧化物碱性：丙>丁 >戊D．最外层电子数：甲>乙2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A ．原子半径：丙>丁 >乙B．单质的还原性：丁>丙 >甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A ．原子半径： Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX 和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4、（双选）元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与 H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．非金属性： Z<T<XRB．R 与 Q 的电子数相差 26C．气态氢化物稳定性： R <T<Q XT ZD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q Q【广东高考模拟题】单选题：5、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131 和铯 -137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A ．每个13755Cs原子中有82个中子B． CsOH 的碱性比 KOH 强C．HI 比 HF 还原性强 D ． KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐6、短周期元素 Q、 R、 T 、 W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是A ． Q 形成的化合物的种类最多Q RB．T 位于元素周期表的第三周期第III 族WTC．Q 和 R 的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T ＞ W7、下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是A ．字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B．字母 a、c、 d、 h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C．上表 14 种元素中 n 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最多D．上表 14 种元素中 m 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最少8、 X、 Y 、 Z、 W 四种元素在周期表中相对位置如图，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法正确的是A ．常压下，四种元素单质中，X 单质的熔点最高X Y B． Z 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同Z W C． X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D． W 元素的金属性比Z 元素金属性强9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ． H3BO3的酸性比H 2CO3的强B． Mg(OH) 2的碱性比Be(OH) 2的强C． HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次增强＋2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞ MD．若 M和 R10、下列说法中正确的是A ．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，都容易形成单原子离子11、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A ．原子半径：甲 <乙 <丙B．最外层电子数：丙 >丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙 <丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素12、 X 、 Y 、 Z、 W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。
下列说法中正确的A ． Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO 4YX B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WZ W C．与同浓度的盐酸反应，Z 比 W 更剧烈D． X 的氧化物不能与Z 单质反应13、短周期元素X 、 Y 、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．尽管 X 与 W 同族，但 W 的化合物有多种价态而X 的化合物只能形成-2 价X B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序Y Z W Q 是元素 Q、W 、ZC．Y 、 Z 的常见氧化物可通过加入过量的NaOH 溶液来分离D． Y 单质做的容器可盛装W 的最高价含氧酸的浓溶液，Y 和Q 形成的盐溶液水解呈酸性14、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．最外层电子数：乙＞丙C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物15、 1～18 号元素的离子3＋＋2－－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的a W、b X、c Y、d Z是A ．质子数 b＞ cB ．离子的还原性 Y 2－－< ZC．原子半径 X ＜W D．氢化物的稳定性 H2Y ＞ HZ16、 X 、Y 、Z 、W、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Z、W、R 处于同一周期， R 与 Y处于同一族， Z、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素 Y 、 Z、 W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素 X 不能与元素Y 形成化合物X 2 Y2C．元素 Y 、 R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素 W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸17、 W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17；X 与 W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反映为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性： Y > Z B．氢化物的沸点：C．离子的还原性：X W D．原子及离子半径：X WZ Y X18、短周期元素X、 Y、 Z、M、 R 在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是X YZ MRA ． X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为： r(R) >r (M) >r (Z)C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于 M-3+的电子层结构相同D．离子 R和 Z19、 X 、 Y 、 Z、 Q 均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。
若X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。
下列说法正确的是X YA ． Y 元素可形成分子晶体的单质B．X 元素的非金属性比Y 元素的非金属性强ZQ C．14X 和14Y 具有相同的质量数，它们互为同位素D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱20、短周期元素W 、X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大。
金属W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍。
下列说法正确的是A ．金属 W 具有两性B． X 、 Z 形成的化合物为离子化合物C． Y 与 Z 生成的化合物在水中会发生双水解D．元素 X 与氢形成的原子个数比为 1 : 1 的化合物只有两种21、短周期元素X 、 Y、 Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y 所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是A ．原子半径： Y ＜ Z＜ WX C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞ WY Z W D． W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径 /pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、 -3-2元素化合物的形成常见的Z2是常见W3可用于性质两性氧化物保护气杀菌消毒下列叙述正确的是A ． W 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定B． X 、 Y 元素的金属性X<YC． Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW 223、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是mYn/径半Z子原MNX原子序数A ． Z、 N 两种元素的离子半径相比，前者较大B． X 、 N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D． Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液24、 Q、 W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、 Y 是金属元素， X 的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。
五种元素最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是A ．非金属性： W > Z B．原子半径： X >Y > ZC．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D．氢化物稳定性： Q > W25、右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是X YA ． W 的原子序数可能是Y 的两倍Z WD． Y 、 W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸26、 X 、 Y 、 Z 是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为： HXO 4、 H2YO 4、 H3ZO 4，下列判断中错误的是A ．原子半径： X>Y>Z B．非金属性： X>Y>ZC．气态氢化物稳定性： X>Y>Z D．酸性： HXO 4>H2YO 4 >H3ZO427、短周期元素 R、T 、Q、 W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q RB．原子半径： T>Q>RT Q W C．含 T 的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W28、 Q、 W、 X 、 Y 、 Z 都是短周期元素。
X 、 Y 、 Q 在周期表中的位置关系如图。