(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案

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【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

一、选择题

1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

【答案】C

【解析】

A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

【答案】A

【解析】

A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=

100g s

×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相

等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，

(完整版)初三化学下册溶液练习题含详细答案

初三化学下册溶液练习题

一．选择题（共30小题）

1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）

纵坐标表示的量

序号实验内容横坐标表示的

量

①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数

②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量

③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量

④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量

A．①②B．②③C．②④D．②③④

2．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是（）

A．B．C．D．

3．t℃时，向一支盛有0。15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3％

4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（)

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克

5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等

B．乙的溶解度受温度影响比甲大

C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和

D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

6．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（)

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）

1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。

请回答下列问题：

（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；

（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；

（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g

消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%

答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；

人教版初三化学九年级下册第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题含答案

第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )

A．8% B．12% C．13% D．15%

2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )

A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液

D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2021g，其质量分数为( )

A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%

4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )

A．16g B．20g C．40g D．56g

5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )

A．30g B．40g C．50g D．60g

6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )

A. 甲的溶解度比乙大

B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出3

质量后加水至原质量，再倒出

质

量后，余下溶液的质量分数为( )

【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析(3)

一、选择题

1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

C．甲的溶解度随温度的升高而增大

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

【答案】B

【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；

B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；

C、根据溶解度曲线解答；

D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；

B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；

C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；

D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

40100

g g

⨯

100%=28.6%，故正确。

故选B。

2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)

一、选择题

1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t 2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）

A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙

B ．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将至t 1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C ．向烧杯的水中加NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D ．向烧杯的水中加NH 4NO 3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A 、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t 2℃时的饱和溶液，图1显示，t 2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数=100%+100g

溶解度溶解度，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A 正确；

B 、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将降温至t 1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B 错误；

C 、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C 正确；

初三化学《溶液》知识点-习题及答案

初三化学《溶液》知识点-习题及答

案(总5页)

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第三单元溶液

【考点1】溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解

度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.

（完整版）初三化学第九单元溶液知识点及练习题,推荐文档

第九单元溶液

课题 1 溶液的形成

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、基本特征：

均一性:指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含Cu2+Fe2+Fe3+的

溶液的颜色。）

稳定性:外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄

色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体

无水，量多的为溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液

碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)

，三

氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为

C2H5OH。

3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。

二、溶解时的吸热或放热现象

扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。

水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。

溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

一、选择题

A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙

B ．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将至t 1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C ．向烧杯的水中加NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D ．向烧杯的水中加NH 4NO 3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

溶解度溶解度，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A 正确；

初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案

初三化学习题精选（溶液的浓度）

1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。

A. 浓度

B. 密度

C. 溶解度

D. 溶解性

2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。

A. 溶剂的质量不变

B. 溶液的质量不变

C. 溶质的质量不变

D. 溶液中溶质的质量分数不变

3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S

（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水

属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物

5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。

A. 除去水样中的其它物质

B. 除去水样中的难溶性固体物质

C. 使水样变为纯净水

D. 对水样进行消毒处理

6、下列说法中正确的是_______。

A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水

B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200

C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水

D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水

7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是____________，导致

下苏版初三化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题(word版有解析解析)

下苏版初三化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题（word版有解析解析）度»难度偏大尖子生题

一．选择题〔共 20 小题〕

1．60℃时，100g 硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到 40℃．能表示此过程溶质质量分数 a%与时间 t 关系的示意图的是〔〕

A、 B、 C、 D、

2．现有 tl℃时某溶液 100g，溶质质量分数为 20%，溶液密度为 1.5g/ mL，降温至 t2℃时有 3g 晶体〔不含结晶水〕析出，那么 t2℃时溶液的溶质质量分数为〔〕 A、20% B、17% C、17.5% D、18.4% 3．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为

80%，那么该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为〔〕

A、5%

B、14%

C、20%

D、25%

4．20℃时，NaCl 的溶解度为 36g，向 100gNaCl 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为〔〕

A、25%

B、26.5%

C、29.5%

D、30%

5．某注射用药液的配制方法如下

〔1〕把 1.0g 药品溶于水配制成 5.0mL 溶液 a；

〔2〕取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；

〔3〕取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；

〔4〕取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做 1g/cm3，那么 1.0g 药品一共可配制溶液 d 的体积是〔〕

A、2019mL

(完整版)初三化学有关溶液的相关计算题及标准答案

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题

一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题

1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?

2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。

3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO

溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量

后，溶质的质量分数为

分数为；若加入10ｇKNO

4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。

5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏

方案配制时所需药品及用量

方案一

方案二

方案三

1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。

3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算：

（一）不涉及体积的计算：

1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？

2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，

（二）涉及体积的计算

人教版初三化学溶液的浓度(同步练习)含答案解析

人教版初三化学溶液的浓度(同步练习）含答案解析

一、初中化学溶液的浓度选择题

1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数

B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等

D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c

【来源】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届中考化学一模试卷

2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

【来源】2012年江苏省泰州市初三5月适应性考试化学试题（带解析)

3．下列叙述正确的是（）

A．温度升高时，物质的溶解度增大

B．凡是均一、透明的液体就是溶液

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)

4．向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的

关系，则Y不可能是

A．消耗锌粉的质量

B．溶液的总质量

C．生成氢气的质量

D．生成ZnSO4的质量

【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析

一、选择题

1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

【答案】C

【解析】

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

【答案】A

【解析】

A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=

100g s

×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相

(完整版)初三化学溶液专题训练习题

初三化学溶液专题练习习题

强化训练

一、选择题

1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）

A 过滤、蒸发、结晶、溶解

B 溶解、蒸发、过滤、结晶

C 溶解、蒸发、结晶、过滤

D 溶解、过滤、蒸发、结晶

2．下列叙述中正确的是（）

A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾

D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯

B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台

D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）

A 两杯溶液都降温至10℃

B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水

C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液

D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水

5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）

A 溶液变为无色

B 有白色沉淀析出

C 有蓝色晶体析出

D 无变化

6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）

A X＞Y

B X＜Y

C X＝Y

D 无法比较

7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）

A 40 g

初三化学溶液习题汇编(含答案)

【2012中考】

7．下列物质中，属于溶液的是

A ．牛奶

B ．豆浆

C ．冰水

D ．糖水

答案：D

8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是

A ．用淘米水浇花

B ．用洗过衣服的水冲马桶

C ．隔夜的白开水直接倒掉

D ．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

答案：C

23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A ．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B ．将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量大

C ．将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等

答案：D

28．（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。（1）食用海鱼摄取的主要营养素是。

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于（填字母序号）。 A ．单质

B ．化合物

C ．混合物

（3）从海水中提取食盐，采用的方法是。

（4）用氯化钠和碳酸氢铵（43NH HCO ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（4NH Cl ），该反应可表示为：

34NaCl NH HCO NaHCO NH Cl ++。

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g 水中加入11.7 g NaCl 和15.8 g

43NH HCO 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

28. （1）蛋白质（2）太阳能 B

（3）蒸发溶剂（4）7.2

【2011年中考】

10.下列做法中，不利于．．．

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